Equilibrium MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Equilibrium - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

Last updated on Jun 10, 2025

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Latest Equilibrium MCQ Objective Questions

Equilibrium Question 1:

सूची I का सूची II से मिलान कीजिए।

सूची - I
(लवण का प्रकार)
सूची - II
(घुलनशीलता व्यंजक)
A. AB (जैसे AgCl) I. S = √Ksp
B. AB2 (जैसे PbI2) II. S = ∛(Ksp / 4)
C. AB3 (जैसे Al(OH)3) III. S = (Ksp / 27)1/4
D. A3B2 (जैसे Ca3(PO4)2) IV. S = ∛(Ksp / 108)

नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें

  1. A - II, B - I, C - III, D - IV
  2. A - I, B - II, C - IV, D - III
  3. A - III, B - IV, C - II, D - I
  4. A - IV, B - III, C - I, D - II

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : A - II, B - I, C - III, D - IV

Equilibrium Question 1 Detailed Solution

सिद्धांत:

घुलनशीलता गुणनफल (Ksp) और घुलनशीलता (S)

  • घुलनशीलता गुणनफल स्थिरांक (Ksp) एक ठोस पदार्थ के जलीय विलयन में घुलने के लिए साम्यावस्था स्थिरांक है।
  • अपने घटक आयनों में घुलने वाले लवण के लिए, घुलनशीलता (S) और Ksp के बीच संबंध वियोजन के रससमीकरणमिति पर निर्भर करता है।
  • सामान्य विधि है:
    • वियोजन समीकरण लिखें
    • घुलनशीलता S के संदर्भ में आयन सांद्रता व्यक्त करें
    • Ksp व्यंजक में प्रतिस्थापित करें और S के लिए हल करें

व्याख्या:

  • A - I: AB प्रकार (जैसे AgCl)
    • वियोजन: AB ⇌ A+ + B
    • Ksp = S x S = S² ⇒ S = √Ksp
  • B - II: AB2 प्रकार (जैसे PbI2)
    • वियोजन: AB2 ⇌ A2+ + 2B
    • Ksp = (2S)² x S = 4S³ ⇒ S = ∛(Ksp/4)
  • C - III: AB3 प्रकार (जैसे Al(OH)3)
    • वियोजन: AB3 ⇌ A3+ + 3B
    • Ksp = S x (3S)³ = 27S⁴ ⇒ S = (Ksp/27)1/4
  • D - IV: A3B2 प्रकार (जैसे Ca3(PO4)2)
    • वियोजन: A3B2 ⇌ 3A2+ + 2B3−
    • Ksp = (3S)³ x (2S)² = 108S⁵ ⇒ S = ∛(Ksp/108)

इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 1) A - I, B - II, C - III, D - IV

Equilibrium Question 2:

N₂(g) + O₂ → 2NO(g) अभिक्रिया में NO की उच्च लब्धि किस स्थिति में प्राप्त की जा सकती है?
[अभिक्रिया का ΔH = +180.7 kJ mol⁻¹]

A. उच्च तापमान पर

B. निम्न तापमान पर

C. N₂ की उच्च सांद्रता पर

D. O₂ की उच्च सांद्रता पर

नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

  1. A, D केवल
  2. B, C केवल
  3. B, C, D केवल
  4. A, C, D केवल

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : A, C, D केवल

Equilibrium Question 2 Detailed Solution

संकल्पना:

तापमान और सांद्रता का रासायनिक साम्यावस्था पर प्रभाव

  • दी गई अभिक्रिया है:

    N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

  • यह अभिक्रिया ऊष्माशोषी है क्योंकि ΔH = +180.7 kJ mol⁻¹.
  • ले-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार:
    • एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया (ΔH > 0) के लिए, तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था उत्पादों की ओर विस्थापित होती है (NO की उच्च लब्धि)।
    • अभिकारकों (N₂ और O₂) की सांद्रता बढ़ाने पर भी साम्यावस्था उत्पादों की ओर विस्थापित होती है, जिससे NO की लब्धि बढ़ जाती है।

व्याख्या:

  • उच्च तापमान: चूँकि अभिक्रिया ऊष्माशोषी है, इसलिए तापमान बढ़ाने पर अभिक्रिया को आगे बढ़ाने के लिए अधिक ऊर्जा की आपूर्ति होती है।
  • N₂ की उच्च सांद्रता: अधिक N₂ मिलाने पर साम्यावस्था उत्पादों की ओर विस्थापित होती है।
  • O₂ की उच्च सांद्रता: अधिक O₂ मिलाने पर भी साम्यावस्था उत्पादों की ओर विस्थापित होती है।

इसलिए, सही उत्तर A, C, D केवल है।

Equilibrium Question 3:

अभिक्रिया A(g) ⇌ 2B(g) के लिए, 1000 K पर उत्क्रम अभिक्रिया दर स्थिरांक, अग्र अभिक्रिया दर स्थिरांक से 2500 गुना अधिक है।
[दिया गया है: R = 0.0831 L atm mol⁻¹ K⁻¹]
1000 K पर अभिक्रिया के लिए Kₚ है:

  1. 83.1
  2. 2.077 x 10⁵
  3. 0.033
  4. 0.021

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : 0.033

Equilibrium Question 3 Detailed Solution

संकल्पना:

KC और KP के बीच संबंध

  • साम्यावस्था स्थिरांक Kp, Kc से इस समीकरण द्वारा संबंधित है:

    Kp = KC (RT)Δng

  • जहाँ:
    • KC सांद्रता के पदों में साम्यावस्था स्थिरांक है।
    • R गैस स्थिरांक है (0.0831 L atm mol-1 K-1).
    • T केल्विन में तापमान है (इस स्थिति में 1000 K).
    • Δng गैस के मोलों में परिवर्तन है (उत्पाद - अभिकारक).
  • दी गई अभिक्रिया के लिए, उत्क्रम दर स्थिरांक अग्र दर स्थिरांक का 2500 गुना है, और हमें 1000 K पर Kp की गणना करने के लिए कहा गया है।

व्याख्या:

  • अग्र और उत्क्रम अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक के बीच संबंध है:

    \(KC = \frac{k{\text{f}}}{k{\text{b}}}\)

    यह दिया गया है कि उत्क्रम दर स्थिरांक अग्र दर स्थिरांक का 2500 गुना है, हमारे पास है:

    \(KC = \frac{k{\text{f}}}{2500 k{\text{f}}} = \frac{1}{2500}\)

  • अब, हम Kp ज्ञात करने के लिए समीकरण का उपयोग करते हैं:

    Kp = KC (RT)Δng

    यह दिया गया है कि Δng = 1 (क्योंकि अभिकारकों के 1 मोल से उत्पादों के 2 मोल तक मोलों की संख्या में परिवर्तन होता है), हम ज्ञात मानों को प्रतिस्थापित करते हैं:

    \(Kp = \frac{1}{2500} (0.0831 × 1000)^1\)

  • समीकरण को हल करना:

    \(Kp = \frac{1}{2500} \times 83.1 = 0.033\)

इसलिए, Kp का सही मान 0.033 है।

Equilibrium Question 4:

फॉस्फोरिक अम्ल तीन चरणों में आयनित होता है, जिनके आयनन स्थिरांक क्रमशः Kₐ₁, Kₐ₂, और Kₐ₃ हैं, जबकि K समग्र आयनन स्थिरांक है। निम्नलिखित में से कौन से कथन सत्य हैं?
A. log K = log Kₐ₁ + log Kₐ₂ + log Kₐ₃
B. H₃PO₄, H₂PO₄⁻ और HPO₄²⁻ से अधिक प्रबल अम्ल है।
C. Kₐ₁ > Kₐ₂ > Kₐ₃
D.  Ka= (Ka3+Ka2)/2 
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

  1. केवल A और B
  2. केवल A और C
  3. केवल B, C और D
  4. केवल A, B और C

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : केवल A, B और C

Equilibrium Question 4 Detailed Solution

संकल्पना:

फॉस्फोरिक अम्ल का आयनन और अम्ल की प्रबलता

  • फॉस्फोरिक अम्ल (H3PO4) तीन चरणों में आयनित होता है, जिससे क्रमशः H2PO4-, HPO42-, और PO43- बनते हैं।
  • प्रत्येक आयनन चरण में एक आयनन स्थिरांक जुड़ा होता है, जिसे Kₐ₁, Kₐ₂, और Kₐ₃ के रूप में दर्शाया जाता है।
  • समग्र आयनन स्थिरांक (K) व्यक्तिगत आयनन स्थिरांकों का गुणनफल है: K = Kₐ₁ x Kₐ₂ x Kₐ₃।
  • समग्र आयनन स्थिरांक के लघुगणक व्यक्तिगत स्थिरांकों के लघुगणकों का योग है: log K = log Kₐ₁ + log Kₐ₂ + log Kₐ₃।
  • जैसे-जैसे अम्ल आगे आयनित होता है, उसकी प्रबलता कम होती जाती है (अर्थात, H₃PO₄, H₂PO₄- से अधिक प्रबल है, जो HPO₄2- से अधिक प्रबल है)।

व्याख्या:

  • कथन A: log K = log Kₐ₁ + log Kₐ₂ + log Kₐ₃ सही है क्योंकि समग्र आयनन स्थिरांक व्यक्तिगत आयनन स्थिरांकों का गुणनफल है, और एक गुणनफल का लघुगणक व्यक्तिगत कारकों के लघुगणकों का योग होता है।
  • कथन B: H₃PO₄, H₂PO₄- और HPO₄2- से अधिक प्रबल अम्ल है, सही है क्योंकि क्रमिक आयनन के साथ अम्ल की प्रबलता कम होती जाती है। पहला आयनन स्थिरांक (Kₐ₁) सबसे बड़ा है, जिससे H₃PO₄ अपने आयनित रूपों में सबसे प्रबल अम्ल बन जाता है।
  • कथन C: Kₐ₁ > Kₐ₂ > Kₐ₃ सही है क्योंकि जैसे-जैसे अणु प्रोटॉन खोता है, आयनन स्थिरांक क्रमिक रूप से कम होते जाते हैं, जो प्रत्येक चरण के साथ घटती हुई अम्ल प्रबलता को दर्शाता है।
  • कथन D: K = (Kₐ₁ + Kₐ₂)/2 गलत है क्योंकि समग्र आयनन स्थिरांक Kₐ₁, Kₐ₂, और Kₐ₃ का गुणनफल है, न कि पहले दो स्थिरांकों का औसत।

इसलिए, सही उत्तर केवल A, B और C है।

Equilibrium Question 5:

Comprehension:

मोलरता प्रति लीटर विलयन में घुले विलेय के मोलों की संख्या है जबकि नॉर्मलता प्रति लीटर विलयन में घुले विलेय के ग्राम-तुल्यांक की संख्या है। मोललता प्रति किलोग्राम विलायक में घुले विलेय के मोलों की संख्या है। नॉर्मलता और मोलरता विलयन के तापमान में परिवर्तन के साथ बदलती है लेकिन मोललता तापमान से स्वतंत्र होती है। एकक्षारीय अम्ल की स्थिति में नॉर्मलता और मोलरता बराबर होती है लेकिन द्विक्षारीय अम्ल या क्षार में मोलरता नॉर्मलता से दो गुना होती है। रेडॉक्स और उदासीनीकरण प्रक्रमों में अभिकारकों के साथ-साथ उत्पादों के मिली-तुल्यांक की संख्या हमेशा बराबर होती है

0.25 dm3 आयतन वाले 0.2 M H3PO3 विलयन को उदासीन करने के लिए आवश्यक 0.1 M Ca(OH)2 की मात्रा होगी (mL में)

Answer (Detailed Solution Below) 500

Equilibrium Question 5 Detailed Solution

अवधारणा:

N1V1 = N2V2 विधि का उपयोग करके उदासीनीकरण अभिक्रिया

  • अम्ल-क्षार उदासीनीकरण में, अम्ल के मिली-समतुल्य = क्षार के मिली-समतुल्य।
  • उपयोग किया जाने वाला सूत्र है:
  • Nअम्ल × Vअम्ल = Nक्षार × Vक्षार
  • नॉर्मलता (N) = मोलरता × n-कारक
  • H3PO3 (फॉस्फोरस अम्ल) के लिए, केवल 2 हाइड्रोजन आयन आयनीकरणीय हैं (n-कारक = 2)।
  • Ca(OH)2 के लिए, प्रत्येक अणु 2 OH– आयन प्रदान करता है (n-कारक = 2)।

व्याख्या:

  • दिया गया है:
    • H3PO3 की मोलरता = 0.2 M
    • H3POका आयतन = 0.25 L
    • Ca(OH)2 की मोलरता = 0.1 M
  • चरण 1: नॉर्मलता की गणना करें
    • Nअम्ल = 0.2 × 2 = 0.4 N
    • Nक्षार = 0.1 × 2 = 0.2 N
  • चरण 2: सूत्र लागू करें:
    Nअम्ल × Vअम्ल = Nक्षार × Vक्षार
    0.4 × 250 mL = 0.2 × Vक्षार
    Vक्षार = (0.4 × 250) / 0.2 = 500 mL

इसलिए, अम्ल को उदासीन करने के लिए आवश्यक Ca(OH)2 की मात्रा 500 mL है।

Top Equilibrium MCQ Objective Questions

निम्नलिखित में से कौन सा कथन एक अम्ल और एक क्षार के जलीय विलयन के बारे में सही हैं?

1. pH जितना अधिक होगा अम्ल उतना प्रबल होगा।

2. pH जितना अधिक होगा अम्ल उतना दुर्बल होगा।

3. pH जितना कम होगा क्षार उतना प्रबल होगा।

4. pH जितना कम होगा क्षार उतना दुर्बल होगा।

  1. 1 और 3
  2. 2 और 3
  3. 1 और 4
  4. 2 और 4

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : 2 और 4

Equilibrium Question 6 Detailed Solution

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अवधारणा:

pH पैमाना:

  • pH विलयन में अम्ल की सांद्रता का मापन है।
  • इसे 1 से 14 के पैमाने से मापा जाता है।
  • यदि विलयन अम्लीय या क्षारीय है, तो यह निम्नलिखित मापदंडों पर निर्भर करता है।
    • pH < 7 - अम्लीय
    • pH > 7 - क्षारीय
    • pH = 7 - उदासीन

निष्कर्ष:

  • इसलिए, उपरोक्त व्याख्या से, यह स्पष्ट है कि pH जितना अधिक होगा, अम्ल उतना ही दुर्बल होगा, और pH जितना कम होगा, क्षार उतना ही दुर्बल होगा।
  • इसलिए, कथन 2 और 4 सही हैं।

Additional Information

pH मान

उदाहरण

0

बैटरी का अम्ल

1

गैस्ट्रिक अम्ल

2

नींबू का रस, सिरका

3

संतरे का रस, सोडा

4

टमाटर का रस, अम्ल वर्षा

5

ब्लैक कॉफ़ी, केले

6

मूत्र, दूध

7

शुद्ध पानी, तटस्थ समाधान

8

समुद्री जल, अंडे

9

बेकिंग सोडा

10

मैग्नीशिया का दूध

11

अमोनिया सोल्यूशंस

12

साबून का पानी

13

ब्लीच, ओवन क्लीनर

14

लिक्विड ड्रेन क्लीनर

25 डिग्री सेल्सियस पर पानी का पीएच 7 है। जब इसे 100 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो पानी का पीएच ________ ।

  1. बढ़ता है
  2. घटता है
  3. समान रहता है
  4. 27 ° C तक घटता है और फिर बढ़ता है

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : घटता है

Equilibrium Question 7 Detailed Solution

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  • 25 डिग्री सेल्सियस पर पानी का पीएच 7. है। जब इसे 100 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो पानी का पीएच घटकर 6.14 हो जाता है
  • पानी के तापमान को बढ़ाने पर, संतुलन फिर से तापमान को कम करने के लिए बढ़ेगा।
  • यह अतिरिक्त गर्मी को अवशोषित करके होता है।
  • हाइड्रोजन आयन और हाइड्रॉक्साइड आयन शुद्ध पानी में एक ही सांद्रता में रहेंगे और अगर इसका पीएच बदल जाए तो भी पानी तटस्थ रहता है।

एक विलयन जिसमें 0.10 M सोडियम ऐसिटेट और 0.01 M ऐसीटिक अम्ल, प्रत्येक के 50 mL उपस्थित है? का pK है:

[दिया गया है : pKa of CHCOOH = 4.57 है।]

  1. 2.57
  2. 5.57
  3. 3.57
  4. 4.57

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : 5.57

Equilibrium Question 8 Detailed Solution

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गणना:

ऐसीटिक बफर का pH -

  • बफर विलयन - बफर विलयन दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षारक या दुर्बल क्षारक और उसके संयुग्म अम्ल का मिश्रण होता है। यह एक ऐसा विलयन होता है जो इसके अंदर H+ आयन सांद्रता को बनाए रखते हुए कम मात्रा में प्रबल अम्ल या प्रबल क्षारक के साथ अपने pH को बनाए रखने के लिए जाना जाता है।
  • दो प्रकार के बफर विलयन होते हैं
    • ऐसीटिक बफर -  pH<7 के लिए अत्यधिक विशिष्ट और एक दुर्बल अम्ल और इसके संयुग्म क्षारक का मिश्रण है।
    • दुर्बल बफर - pH> 7 के लिए अत्यधिक विशिष्ट और दुर्बल क्षारक और इसके संयुग्म अम्ल का मिश्रण है।
  • ऐसीटिक बफर का pH सूत्र द्वारा दिया जाता है -
    • pH = pKa + log ([लवण]/[अम्ल])

जहाँ, pKa = अम्ल पृथक्करण स्थिरांक के ऋणात्मक लघुगणक।

चूंकि ऐसीटिक अम्ल एक दुर्बल अम्ल होता है और सोडियम ऐसिटेट एक प्रबल क्षारक (NaOH) के साथ इसका संयुग्मी लवण है, वे एक ऐसीटिक बफर बनाते हैं जिसका pH सूत्र द्वारा गणना की जाती है -

pH = pKa + log ([लवण]/[अम्ल])

रासायनिक अभिक्रिया - CH3COOH + NaOH \(\rightarrow\) CH3COONa +H2O

गणना -

दिया गया,

  • pKa = 4.57 (ऐसीटिक अम्ल का वियोजन स्थिरांक)
  • [अम्ल] = 0.01 M (ऐसीटिक अम्ल की सांद्रता)
  • [लवण] = 0.10 M (लवण की सांद्रता)

इन सभी मानों को सूत्र में रखिए,

pH = pKa + log ([लवण]/[अम्ल])

=4.57 + log(0.10 / 0.01)

=4.57 + log(10)

= 4.57 + 1 ---- (∵ log10 = 1)

=5.57

इसलिए, बफर विलयन का pH = 5.57 है

अत: सही उत्तर विकल्प 2 है।

किसी रासायनिक निकाय के साम्य में होने पर निम्न में से क्या समान होगें?

  1. अभिकारक एवं उत्पादों की सान्द्रता
  2. अग्र अभिक्रिया एवं पश्च अभिक्रियाओं की दर
  3. अग्र एवं पश्च अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक
  4. 2 एवं 3 दोनों

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : अग्र अभिक्रिया एवं पश्च अभिक्रियाओं की दर

Equilibrium Question 9 Detailed Solution

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रासायनिक साम्यावस्था : प्रतिवर्ती अभिक्रिया की एक सामान्य स्थिति पर विचार करें

A + B ⇔ C + D

F1 Madhuri Engineering 25.04.2022 D1

  • समय के साथ, अग्र अभिक्रिया की दर कम हो जाती है, और पश्च अभिक्रिया की दर में वृद्धि होती है।
  • एक क्षण के साथ, एक ऐसी अवस्था पर पहुँच जाता है जहाँ अग्र और पश्च अभिक्रिया  की दर समान हो जाती है और अभिकारक और उत्पाद की सांद्रता स्थिर हो जाती है।
  • संतुलन गतिशील है

पहली बार एसिटिक एसिड का संश्लेषण किसने किया था?

  1. बर्थलॉट
  2. एफ वोहलर
  3. बर्ज़ेलियस
  4. कोल्बे

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : कोल्बे

Equilibrium Question 10 Detailed Solution

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सही उत्‍तर कोल्बे है।

Key Points 

  • एसिटिक एसिड का संश्लेषण
    • एसिटिक एसिड पहली बार 1845 में जर्मन वैज्ञानिक हरमन कोल्बे द्वारा अकार्बनिक घटकों से बनाया गया था।
    • उन्होंने क्लोरीन के साथ कार्बन डाइसल्फ़ाइड बनाया, और अंतिम परिणाम कार्बन टेट्राक्लोराइड था।
    • उसके बाद, उष्मीय अपघटन के माध्यम से टेट्राक्लोरेथिलीन का उत्पादन किया गया था, जलीय क्लोरीनीकरण के माध्यम से ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड बनाया गया था, और एसिटिक एसिड अंततः इलेक्ट्रोलाइटिक कमी के माध्यम से उत्पादित किया गया था।
    • उन्होंने विशेष रूप से हाइड्रोकार्बन से बने अकार्बनिक पदार्थों का इस्तेमाल किया।
    • कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन अकार्बनिक तत्व हैं जिनका उपयोग एसिटिक एसिड बनाने के लिए किया जाता है जबकि एसिटिक एसिड कार्बनिक होता है।
    • एसिटिक एसिड का एक रासायनिक सूत्र होता है और यह एक दुर्बल अम्ल होता है।
    • कोल्बे का काम अभूतपूर्व था क्योंकि उन्होंने अकार्बनिक से कार्बनिक रसायनों को संश्लेषित किया था।
    • बैक्टीरियल किण्वन के अलावा, एसिटिक अम्ल को कृत्रिम रूप से भी बनाया जाता है।
    • कुछ फलों में यह प्राकृतिक रूप से होता है।

Additional Information  

  • कोल्बे का काम अभूतपूर्व था क्योंकि उन्होंने अकार्बनिक से कार्बनिक रसायनों को संश्लेषित किया था।
  • बैक्टीरियल किण्वन के अलावा, एसिटिक एसिड को कृत्रिम रूप से भी बनाया जाता है।
  •  कुछ फलों में यह प्राकृतिक रूप से होता है।
वैज्ञानिक निर्माण वर्ष
बर्थलॉट मीथेन 1856
एफ वोहलर यूरिया 1828
बर्ज़ेलियस

सैरियम

सेलेनियम

1803

1817

प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक से बने लवण का pH मान क्या है?

  1. 7 से अधिक
  2. 7 से कम
  3. 10 और 14 के बीच
  4. उपर्युक्त में से एक से अधिक
  5. उपर्युक्त में से कोई नहीं

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : 7 से कम

Equilibrium Question 11 Detailed Solution

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सही उत्तर 7 से कम है

Key Points 

  • जब एक प्रबल अम्ल और एक दुर्बल क्षार के उदासीनीकरण से लवण बनता है, तो परिणामी घोल अम्लीय होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रबल अम्ल जल में पूरी तरह से अलग हो जाता है, जिससे (H+) आयनों की उच्च सांद्रता मिलती है, जबकि दुर्बल क्षार पूरी तरह से अलग नहीं होता है और इसलिए (H+) को बेअसर करने के लिए कम (OH-) आयन प्रदान करता है। परिणामस्वरूप, घोल में (H+) सांद्रता (OH-) सांद्रता से अधिक होती है, जिससे घोल अम्लीय हो जाता है।

इसलिए, प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बने नमक का pH मान 7 से कम होता है

  • प्रबल अम्लों के धनायन जल-अपघटित नहीं होते हैं और इसलिए प्रबल अम्लों और प्रबल क्षारों द्वारा निर्मित लवणों के विलयन उदासीन होते हैं, अर्थात उनका pH 7 होता है, जबकि प्रबल क्षारों और दुर्बल अम्लों द्वारा निर्मित लवणों के विलयन क्षारीय होते हैं, अर्थात उनका pH>7 होता है।
  • लवण जो प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से प्राप्त होते हैं, जल-अपघटित होते हैं, जिससे उनका pH 7 से अधिक होता है।
  • एक दुर्बल क्षार के pH मान की परास 7.1 से 10 होती है, जबकि एक प्रबल क्षार के pH मान की परास 10.1 से 14 होती है।
  • सभी पदार्थों को उदासीन (लगभग pH 7), क्षारीय (pH, 7 से अधिक), या अम्लीय (pH, 7 से कम) के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है, और pH हमें यह भी बताता है कि वह पदार्थ कितना प्रबल या दुर्बल है। उदाहरण के लिए, pH = 8 वाला पदार्थ एक बहुत दुर्बल क्षार है, लेकिन pH = 3 वाला पदार्थ एक प्रबल अम्ल है।

प्राकृतिक स्त्रोत- अम्ल का कौन सा युग्म सही है?

I. इमली - ऑक्सैलिक अम्ल

II. दही - लैक्टिक अम्ल

  1. न तो । न ही II
  2. केवल II
  3.  I तथा II दोनों
  4. केवल ।

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : केवल II

Equilibrium Question 12 Detailed Solution

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सही उत्तर केवल II है।

Key Pointsअम्ल और प्राकृतिक स्त्रोत की सूची:

क्रमांक  अम्ल प्राकृतिक स्त्रोत 
1 एसिटिक अम्ल  सिरका
2 मैलिक अम्ल  सेब
3 टार्टरिक अम्ल अंगूर
4 सिट्रिक अम्ल खट्टे फल
5 लैक्टिक  दूध और दही
6 लैक्टिक अम्ल जामुन
7 बेंजोइक अम्ल  बिच्छू और चींटी
8 सिट्रिक अम्ल  नींबू
9 नाइट्रिक अम्ल  फिटकरी
10 सल्फ्यूरिक अम्ल  हरा थोथा

 

निम्नलिखित उत्क्रमणीय रासायनिक अभिक्रियाओं पर विचार कीजिये:

\({A_2}\left( g \right)\; + \;{B_2}\left( g \right)\begin{array}{*{20}{c}} {{K_1}}\\ \rightleftharpoons \end{array}\;2AB\left( g \right)\)      …. (1)

\(6AB\left( g \right)\;\begin{array}{*{20}{c}} {{K_2}}\\ \rightleftharpoons \end{array}3{A_2}\left( g \right) + 3{B_2}\left( g \right)\)        …. (2)

K1 और K2 के बीच संबंध है:

  1. K1 × K2 = 1/3
  2. K2 = K1+3
  3.  K2 = K1-3
  4. K1 × K2 = 3

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 :  K2 = K1-3

Equilibrium Question 13 Detailed Solution

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व्याख्या:

उत्क्रमणीय अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया होती है जहां अभिकारक उत्पाद बनाते हैं, जो बदले में अभिकारकों को वापस बनाने के लिए एक साथ अभिक्रिया करते हैं। उत्क्रमणीय अभिक्रियाएं एक साम्यावस्था बिंदु तक पहुंच जाएंगी जहां अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता में और परिवर्तन नहीं होंगे।

साम्यावस्था स्थिरांक के अनुसार, Kc

\({{\rm{K}}_{\rm{c}}} = \frac{{{{\left[ {{\rm{product}}} \right]}^{\rm{m}}}}}{{{{\left[ {{\rm{reactant}}} \right]}^{\rm{n}}}}}\)

दिए गए पहले समीकरण पर विचार कीजिये:

\({A_2}\left( g \right)\; + \;{B_2}\;\left( g \right)\begin{array}{*{20}{c}} {{K_1}}\\ \rightleftharpoons \end{array}\;2AB\left( g \right)\)

\({K_1} = \frac{{{{\left[ {AB} \right]}^2}}}{{\left[ {{A_2}} \right]\left[ {{B_2}} \right]}}\)

दिए गए दूसरे समीकरण पर विचार कीजिये:

\(6AB\left( g \right)\begin{array}{*{20}{c}} {{K_2}}\\ \rightleftharpoons \end{array}\;3{A_2}\left( g \right) + 3{B_2}\left( g \right)\)

\({K_2} = \frac{{{{\left[ {{A_2}} \right]}^3}{{\left[ {{B_2}} \right]}^3}}}{{{{\left[ {AB} \right]}^6}}}\)

\(= \frac{1}{{{{\left( {\frac{{{{\left[ {AB} \right]}^2}}}{{\left[ {{A_2}} \right]\left[ {{B_2}} \right]}}} \right)}^3}}}\)

\(= \frac{1}{{K_1^3}}\)

 → K2 = K1-3

निम्नलिखित में से कौन सा युग्म लुईस अम्ल है?

  1. NH4+, BCl3
  2. BCl3, FeCl3
  3. AlCl3, H2CO3
  4. HCl, HNO3

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : BCl3, FeCl3

Equilibrium Question 14 Detailed Solution

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 अवधारणा:

अम्ल​ और क्षार की लुईस अवधारणा इस प्रकार है:

लुईस अम्ल लुईस क्षार

ये वह स्पीशीज़ होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉन की कमी होती है।

ये ऐसी स्पीशीज़ हैं, जिनमें इलेक्ट्रॉन से पूर्ण घनत्व होता है।

इनका अष्टक पूर्ण नहीं होता है।

उनके पास अत्यधिक इलेक्ट्रॉन होता हैं।.

ये एक इलेक्ट्रॉन युग्म को स्वीकार कर सकते हैं।

ये आसानी से एक एकल युग्म दान कर सकते हैं.

आमतौर पर प्रकृति में इलेक्ट्रॉनरागी होते हैं। वे मूल रूप से प्रकृति में नाभिकरागी होते हैं।

लुईस अम्ल धनात्मक या उदासीन हो सकता है।

उदाहरण हैं

H+, H3O+ , CH3+ , NO+ , AlCl3 आदि।

लुईसअम्ल ऋणात्मक या उदासीन हो सकता है।

उदाहरण हैं

Cl-, F-, CN-, H-O-H, R-O-H, NO2-.

लुईस अम्ल और क्षार के बीच अन्योन्य क्रिया-

  • लुईस अम्ल में रिक्त कक्ष होते है जिसे LUMO कहा जाता है।
  • लुईस क्षार ने होमो नामक वाले कक्ष पूर्ण होते है।
  • HOMO से इलेक्ट्रॉन घनत्व लुईस अम्ल के LUMO को दान किया जाता है।
  • एक सरल HOMO और LUMO की अन्योन्य क्रिया नीचे दिखायी गयी है:

F1 Shraddha Pooja J 11.02.2021 D1

इलेक्ट्रॉन घनत्व का यह दान अम्ल और क्षार के बीच सहसंयोजक बनाता है,

स्पष्टीकरण:

BCl3 -

  • BCl3 अणु में एक रिक्त p कक्षा है क्योंकि इसका अष्टक पूर्ण नहीं  होता है।
  • यह इस कक्षा को एक इलेक्ट्रॉन युग्म इंति स्वीकार कर सकता है

इस प्रकार यह इलेक्ट्रॉन की कमी और एक लुईस अम्ल है

F1 Shraddha Pooja J 11.02.2021 D2

FeCl3:

  • Fe एक संक्रमण धातु है जिसमें रिक्त d कक्षा होते हैं।
  • यह रिक्त 4d कक्ष में एक युग्म को आसानी से स्वीकार कर सकता है और लुईस अम्ल के रूप में कार्य कर सकता है।

F1 Shraddha Pooja J 11.02.2021 D3

इस प्रकार, BCl3, FeClलुईस अम्ल का एक युग्म है।

Additional Information

  • AlCl3: AlCl3  रिक्त p कक्ष भी हैं और इस प्रकार एक इलेक्ट्रोनरागी है।

 

F1 Shraddha Pooja J 11.02.2021 D4

  • प्रोटॉन स्वीकार करने वाले ब्रान्स्टेड लोरी क्षार हैं, जबकि प्रोटॉन दाता ब्रान्स्टेड-लोरी अम्ल हैं

इस प्रकार, HCl,  HNO3 और H2CONH4+ ब्रान्स्टेड अम्ल हैं।

N2 + 3H2 ⇋ 2NH3 + Heat

Le Chatelier के सिद्धांत से पता चलता है कि प्रतिक्रिया को दाईं ओर चलाने के लिए आवश्यक है और इस प्रकार NH3 बनता है।

  1. उच्च दबाव और कम तापमान
  2. कम दबाव और कम तापमान
  3. उच्च दबाव और उच्च तापमान
  4. कम दबाव और उच्च तापमान

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : उच्च दबाव और कम तापमान

Equilibrium Question 15 Detailed Solution

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सही उत्तर उच्च दबाव और कम तापमान है।

Key Points

  • यह समीकरण इक्वीलिब्रियम का एक उदाहरण है।
  • इक्वीलिब्रियम एक ऐसी स्थिति है जो तब होती है जब रासायनिक प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती होती है, और आगे और पीछे की प्रतिक्रियाएं एक साथ, एक ही दर पर होती हैं।
  • Le Chatlier का सिद्धांत- "अगर संतुलन में एक रासायनिक प्रणाली एकाग्रता, तापमान या कुल दबाव में बदलाव का अनुभव करती है, तो संतुलन उस बदलाव को कम करने के लिए शिफ्ट हो जाएगा"
  • नाइट्रोजन या हाइड्रोजन में कोई भी कमी बाईं ओर की प्रतिक्रिया को खींचती है।
  • अमोनिया या तापमान में कोई भी कमी दाईं ओर की प्रतिक्रिया को खींचती है।
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