Classification of Elements and Periodicity in Properties MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Classification of Elements and Periodicity in Properties - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

तत्वों के गुण और आवर्त सारणी के रुझान

• गलनांक:
  • तत्वों का गलनांक आम तौर पर उनके धात्विक बंधन और परमाणु संरचना के आधार पर भिन्न होता है।
  • सीज़ियम (Cs) का गलनांक गैलियम (Ga) की तुलना में बहुत कम है, जिसका समूह 13 के तत्वों में सबसे अधिक है।
• विद्युतऋणात्मकता:
  • विद्युतऋणात्मकता एक परमाणु की रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता है।
  • पॉलिंग पैमाने पर, नाइट्रोजन (N) की विद्युतऋणात्मकता 3.0 है, जबकि क्लोरीन (Cl) की विद्युतऋणात्मकता 3.16 है।
• समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज:
  • समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज परमाणु, आयन या अणु होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
  • उदाहरण के लिए, Ar, K⁺, Cl⁻, Ca²⁺ और S²⁻ सभी में 18 इलेक्ट्रॉन हैं, जो उन्हें समइलेक्ट्रॉनिक बनाते हैं।
• आयनन एन्थैल्पी:
  • आयनन एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो इसकी मूल अवस्था में एक गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है।
  • Na, Mg, Al और Si के लिए प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम है: Si > Al > Mg > Na, बढ़ते नाभिकीय आवेश और इलेक्ट्रॉन विन्यास स्थिरता के कारण।
• परमाणु त्रिज्या:
  • परमाणु त्रिज्या एक समूह में नीचे की ओर बढ़ती है और एक आवर्त में घटती है।
  • सीज़ियम (Cs) की परमाणु त्रिज्या लिथियम (Li) और रूबिडियम (Rb) दोनों से बड़ी है क्योंकि यह आवर्त सारणी में स्थित है।

व्याख्या:

• कथन A: "Ga के विपरीत जिसका गलनांक बहुत अधिक है, Cs का गलनांक बहुत कम है।"
  • यह कथन गलत है। गैलियम (Ga) का गलनांक अपेक्षाकृत अधिक होता है, जबकि सीज़ियम (Cs) का गलनांक लगभग समान होता है।
    
• कथन B: "पॉलिंग पैमाने पर, N और Cl के विद्युतऋणात्मकता मान समान हैं।"
  • यह कथन गलत है। नाइट्रोजन (N) की विद्युतऋणात्मकता 3.04 है, और क्लोरीन (Cl) की विद्युतऋणात्मकता पॉलिंग पैमाने पर 3.16 है, इसलिए उनकी विद्युतऋणात्मकताएँ भिन्न हैं।
• कथन C: "K⁺, Cl⁻, Ca²⁺ और S²⁻ सभी समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज हैं।"
  • यह कथन सही है। इन सभी आयनों (K⁺, Cl⁻, Ca²⁺, और S²⁻) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है (18 इलेक्ट्रॉन), जो उन्हें समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज बनाते हैं।
• कथन D: "Na, Mg, Al और Si के प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम Si > Al > Mg > Na है।"
  • यह कथन गलत है। आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम Si > Al > Mg > Na है। मैग्नीशियम (Mg) की आयनन एन्थैल्पी एल्यूमीनियम (Al) से अधिक होती है, और सोडियम (Na) की आयनन एन्थैल्पी सबसे कम होती है क्योंकि इसका परमाणु आकार बड़ा होता है और अन्य की तुलना में नाभिकीय आवेश कम होता है।
• कथन E: "Cs की परमाणु त्रिज्या Li और Rb से अधिक है।"
  • यह कथन सही है। जबकि सीज़ियम (Cs) की परमाणु त्रिज्या लिथियम (Li) से बड़ी है, यह रूबिडियम (Rb) से भी बड़ी है। आवर्त सारणी में एक समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है, इसलिए Li < Na < K < Rb < Cs..

​इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 2) केवल C और E।

संकल्पना:

आयनिक त्रिज्या

• आयनिक त्रिज्या क्रिस्टल जालक में एक परमाणु के आयन के माप का माप है। यह दो आयनों के बीच की दूरी का आधा है जो मुश्किल से एक दूसरे को छू रहे हैं।
• एक आयन का आकार उसके आवेश से प्रभावित होता है। जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है (ऋणायनों के लिए), आयन बड़ा होता जाता है। इसके विपरीत, जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉनों की संख्या कम होती है (धनायनों के लिए), आयन छोटा होता जाता है।

व्याख्या:

• C4- :
  • सबसे कम परमाणु आवेश (Z = 6) के साथ, C4- इस श्रृंखला में सबसे बड़ी आयनिक त्रिज्या है।
• N3- :
  • नाइट्रोजन (Z = 7) में कार्बन की तुलना में थोड़ा अधिक परमाणु आवेश है, इसलिए N3- में C4- से छोटी आयनिक त्रिज्या है।
• O2- :
  • ऑक्सीजन (Z = 8) में नाइट्रोजन की तुलना में अधिक परमाणु आवेश है, इसलिए O2- में N3- से छोटी आयनिक त्रिज्या है।
• F- :
  • फ्लोरीन (Z = 9) में इस श्रृंखला में सबसे अधिक परमाणु आवेश है, इसलिए F^- की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी है।

आयनिक त्रिज्या का बढ़ता क्रम: F- < O2- < N3- < C4- .

संकल्पना:

धात्विक लक्षण

• धात्विक लक्षण किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने और धनायन (धनायन) बनाने की क्षमता को संदर्भित करता है।
• उच्च धात्विक लक्षण वाले तत्व आमतौर पर आवर्त सारणी के बाईं ओर और नीचे की ओर पाए जाते हैं।
• धात्विक लक्षण किसी समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाईं से दाईं ओर जाने पर घटता है।

व्याख्या:

• पोटेशियम (K) समूह 1 में है, जिसमें सबसे अधिक धात्विक लक्षण होता है।
  • मैग्नीशियम (Mg) समूह 2 में है, जिसमें उच्च धात्विक लक्षण भी है लेकिन समूह 1 से कम।
  • एल्यूमीनियम (Al) समूह 13 में है, जिसमें मध्यम धात्विक लक्षण है।
  • बोरॉन (B) समूह 13 में है, लेकिन यह एक उपधातु है जिसका Al की तुलना में बहुत कम धात्विक लक्षण है।
• आवर्त सारणी में स्थिति और धात्विक लक्षण के प्रवृत्ति को ध्यान में रखते हुए:
  • K में सबसे अधिक धात्विक लक्षण है।
  • Mg में K से कम लेकिन Al से अधिक धात्विक लक्षण है।
  • Al में Mg से कम लेकिन B से अधिक धात्विक लक्षण है।
  • B में दिए गए तत्वों में सबसे कम धात्विक लक्षण है।

इसलिए, धात्विक लक्षण का सही क्रम है: K > Mg > Al > B।

अवधारणा:

तत्वों का IUPAC नामकरण

• IUPAC (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) में, विशेष रूप से उन तत्वों के लिए जिनकी खोज हाल ही में हुई है या जिनका परमाणु क्रमांक 100 से अधिक है, नामकरण की एक व्यवस्थित विधि है।
• 101 और उससे अधिक परमाणु क्रमांक वाले तत्वों के लिए, एक अस्थायी नाम तत्व के परमाणु क्रमांक में अंकों के लैटिन या ग्रीक मूलों से लिया जाता है, जिसके बाद प्रत्यय "-ium" जोड़ा जाता है।

व्याख्या:

संगत उपसर्ग:

अंक	उपसर्ग
0	nil
1	un
2	bi
3	tri
4	quad
5	pent
6	hex
7	sept
8	oct
9	enn

• 
  परमाणु क्रमांक 108 वाले तत्व के लिए:
  • 1 को "Un-" (लैटिन "unus" से) द्वारा दर्शाया गया है
  • 0 को "nil-" (लैटिन "nulla" से) द्वारा दर्शाया गया है
  • 8 को "oct-" (लैटिन "octo" से) द्वारा दर्शाया गया है
• इन मूलों को मिलाकर, नाम "Unniloctium" बन जाता है।
• यह नाम प्रत्यय "-ium" के साथ है जो यह दर्शाता है कि यह एक तत्व है।

इसलिए, परमाणु क्रमांक 108 वाले तत्व का IUPAC नाम Unniloctium है।

अवधारणा:

आयनिक त्रिज्या

• आयनिक त्रिज्या क्रिस्टल जालक में एक परमाणु के आयन के माप को दर्शाती है। यह दो आयनों के बीच की दूरी का आधा होता है जो मुश्किल से एक-दूसरे को स्पर्श कर रहे होते हैं।
• आयनिक त्रिज्या आयन के आवेश और उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर भिन्न होती है।

व्याख्या:

• आवर्त सारणी में एक समूह में नीचे जाने पर आयनिक त्रिज्या आमतौर पर बढ़ती है और बाएँ से दाएँ एक आवर्त में आगे बढ़ने पर घटती है।
• धनायन (धनात्मक आवेशित आयन) अपने मूल परमाणुओं से छोटे होते हैं क्योंकि वे इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप छोटा इलेक्ट्रॉन अभ्र और बढ़ा हुआ प्रभावी नाभिकीय आवेश होता है।
• ऋणायन (ऋणात्मक आवेशित आयन) अपने मूल परमाणुओं से बड़े होते हैं क्योंकि वे इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप बड़ा इलेक्ट्रॉन अभ्र और कम प्रभावी नाभिकीय आवेश होता है।
• दिए गए आयनों से :- Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, F^-, O^2-:
  • Al³⁺: उच्च धनात्मक आवेश और तीन इलेक्ट्रॉनों के हानि के कारण सबसे छोटी आयनिक त्रिज्या।
  • Mg²⁺: उच्च धनात्मक आवेश और दो इलेक्ट्रॉनों के हानि के कारण Na⁺ से छोटी आयनिक त्रिज्या।
  • Na⁺: Mg²⁺ से बड़ी आयनिक त्रिज्या लेकिन एक इलेक्ट्रॉन के हानि के कारण उदासीन Na परमाणु से छोटी।
  • F^-: Na⁺ से बड़ी आयनिक त्रिज्या और ऋणायन आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों के लाभ के कारण बड़े होते हैं।
  • O^2-: दो इलेक्ट्रॉनों के लाभ के कारण सबसे बड़ी आयनिक त्रिज्या।

इसलिए, तत्वों की आयनिक त्रिज्या के घटते क्रम को दर्शाने वाला सही क्रम O^2- > F^- > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺ है।

सही उत्तर 1 है।

सही उत्तर क्षारीय धातु है

Key Points

• क्षारीय धातु:-
  • क्षार धातुओं का परमाणु आकार अपने-अपने आवर्त में सबसे बड़ा होता है।
  • इसका मतलब है कि सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए नाभिक और सबसे बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉन के बीच कमजोर आकर्षण होता है।
  • परिणामस्वरूप, इस इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिससे आयनीकरण क्षमता कम हो जाती है।

Additional Information

• क्षारीय पृथ्वी धातु:-
  • ये एक आवर्त में क्षार धातुओं के बाद आते हैं और जबकि वे अपेक्षाकृत बड़े होते हैं, उनमें क्षार धातुओं के लिए केवल एक की तुलना में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • इससे वैलेंस इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किए जाने वाले प्रभावी परमाणु चार्ज में वृद्धि होती है, जिससे क्षार धातुओं की तुलना में उनकी आयनीकरण क्षमता थोड़ी बढ़ जाती है।
• इसके विपरीत, हैलोजन आवर्त के सबसे दाईं ओर होते हैं और पूर्ण संयोजकता कोश से एक इलेक्ट्रॉन कम होता है। वे अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दृढ़ता से आकर्षित करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप उच्च आयनीकरण क्षमता होती है।
• अक्रिय गैसों ने वैलेंस कोशों को भर दिया है, जिससे एक स्थिर विन्यास प्राप्त होता है। ऐसे स्थिर विन्यास से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिसके परिणामस्वरूप बहुत अधिक आयनीकरण क्षमता होती है।

सही उत्तर पोटैशियम-Po है।

Key Points

• पोटैशियम:
  • पोटैशियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक K होता है।
  • पोटैशियम की परमाणु संख्या 19 है।
  • यह एक चांदी जैसी सफेद धातु है, जो इतनी चिकनी होती है कि इसे चाकू से थोड़े बल से ही काटा जा सकता है।
  • परतदार, सफेद पोटैशियम पराॅक्साइड बनाने के लिए संपर्क में आने के कुछ सेकंड के भीतर पोटैशियम वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ तेजी से अभिक्रिया करता है।

Additional Information

फास्फोरस	फास्फोरस परमाणु संख्या 15 वाला एक रासायनिक तत्व है। फास्फोरस का प्रतीक P है। इसकी खोज हेनिग ब्रांड ने 1669 में की थी।
आयरन	प्रतीक Fe और परमाणु संख्या = 26 पिटवाँ लोहा, लोहे का शुद्धतम रूप है। लोहे का सबसे अशुद्ध रूप पिग आयरन है।
आयोडीन	आयोडीन एक रासायनिक तत्व है, जिसका प्रतीक I और परमाणु संख्या 53 होती है। आयोडीन एक ट्रेस तत्व है जो स्वाभाविक रूप से कुछ खाद्य पदार्थों में मौजूद होता है, कुछ प्रकार के नमक में मिलाया जाता है और आहार पूरक के रूप में उपलब्ध होता है।

अवधारणा:

जैसे ही Z (परमाणु क्रमांक) का मान बढ़ता है, कक्षकों की ऊर्जा घटती जाती है (अधिक ऋणात्मक मान बन जाती है)

K (पोटेशियम) में 2s कक्षक की ऊर्जा सबसे कम होती है।

इसलिए, 2s कक्षक की ऊर्जा का क्रम H > Li > Na > K है।

सही उत्तर रुबीडियम है।

Key Point

• रुबीडियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Rb और परमाणु संख्या 37 है।
• रुबीडियम क्षार धातु समूह में एक बहुत ही नम्य, सफेद-भूरे रंग की धातु है। रुबीडियम धातु भौतिक रूप, कोमलता और चालकता में पोटेशियम धातु और सीज़ियम धातु के समान है।
• रुबीडियम की खोज 1861 में जर्मनी के हीडलबर्ग में रॉबर्ट बन्सन और गुस्ताव किरचॉफ ने की थी।
• रुबीडियम पानी के साथ तीव्र अभिक्रिया करता है और आग लगने का कारण बन सकता है।
•  बैंगनी रंग उत्पन्न करने के लिए आतिशबाजी में भी इसका इस्तेमाल किया जाता है।​

Additional Information

• सीज़ियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Cs और परमाणु संख्या 55 है। यह केवल पाँच तात्विक धातुओं में से एक है जो कमरे के तापमान पर या उसके पास तरल है। 1860 में, रॉबर्ट बुन्सन और गुस्ताव किरचॉफ ने सीज़ियम की खोज की।
• फ्रांसियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Fr और परमाणु संख्या 87 है। यह अत्यंत रेडियोधर्मी और दूसरा सबसे दुर्लभ प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला तत्व है। फ्रांसियम की खोज 1939 में फ्रांस में मारगुएराइट पेरे ने की थी।
• गैलियम प्रतीक Ga और परमाणु संख्या 31 वाला एक रासायनिक तत्व है। 1875 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ पॉल-एमिल लेकोक डी बोइसबॉडरन द्वारा खोजा गया, गैलियम आवर्त सारणी के समूह 13 में स्थित है और समूह की अन्य धातुओं के समान है।​

सही उत्तर निहोनियम है।Key Points

• परमाणु संख्या 113 वाला तत्व आवर्त सारणी के समूह 13 से संबंधित है, जिसे बोरॉन समूह के रूप में भी जाना जाता है।
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5f146d107s27p1, तत्व निहोनियम से संबंधित है, जिसे आधिकारिक तौर पर 2016 में नामित किया गया था और यह एक संश्लेषित तत्व है जो पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से नहीं पाया जाता है।
• निहोनियम एक अत्यधिक अस्थिर और रेडियोसक्रिय तत्व है, जिसकी अर्धायु केवल कुछ सेकंड की होती है, और इसके गुणों का अभी भी वैज्ञानिकों द्वारा अध्ययन किया जा रहा है।

Additional Information

• समूह 13 के तत्वों की विशेषता यह है कि उनके बाहरी कोश में तीन संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो उन्हें अभिक्रियाशील बनाता है और अन्य तत्वों के साथ यौगिक बनाने में सक्षम बनाता है।
• गैलियम एक मृदु, चांदी जैसी धातु है जिसका गलनांक कम होता है और इसका उपयोग विभिन्न अनुप्रयोगों जैसे अर्धचालक, LEDs और मिश्रातु में किया जाता है।
• इंडियम एक दुर्लभ, चांदी जैसी श्वेत धातु है जिसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स, के साथ-साथ लेपन, मिश्रातु तथा अन्य औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है।
• थैलियम एक विषैली, नीली-श्वेत धातु है जिसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स के साथ-साथ पीड़कनाशी, कृंतकनाशी और अन्य रसायनों में किया जाता है।
• यह एक रेडियोसक्रिय समस्थानिक भी है जिसका उपयोग मेडिकल इमेजिंग में किया जाता है।
• थैलियम भी समूह 13 का एक तत्व है, लेकिन इसका परमाणु क्रमांक निहोनियम से अधिक है और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अलग है।

अवधारणा:

• नाभिकीय आवेश: नाभिकीय आवेश नाभिक में उपस्थित सभी प्रोटॉनों के कुल आवेश को दर्शाता है।

बोरोन (B) का नाभिकीय आवेश > बेरेलियम (Be) का नाभिकीय आवेश

प्रथम आयनन एन्थैल्पी:

Be = 1s² 2s² (अधिक स्थायी)

B = 1s² 2s² 2p¹

बेरेलियम की प्रथम आयनन ऊर्जा बोरोन से अधिक होती है क्योंकि बेरेलियम में एक स्थायी पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (1s² 2s²) होता है, इसलिए इससे पहला इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। जबकि बोरोन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p¹ है, जिसके लिए बेरेलियम की तुलना में संयोजी इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

∴ ns2 बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण Be की आयनन ऊर्जा B से अधिक है।

आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो किसी परमाणु के चारों ओर से किसी इलेक्ट्रॉन को उस बिंदु तक निकालने के लिए आवश्यक होती है जहाँ वह अब उस परमाणु से जुड़ा नहीं रहता है। आवर्त सारणी में आवर्त में आगे बढ़ने पर किसी तत्व की आयनन ऊर्जा बढ़ जाती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश द्वारा अधिक कसकर बंधा होता है।

सही उत्तर Li और Mg है। Key Points

• लिथियम (Li) और मैग्नीशियम (Mg) एक विकर्ण संबंध दिखाते हैं क्योंकि वे आवर्त सारणी में एक दूसरे के विकर्ण विपरीत स्थित हैं।
• Li और Mg दोनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में समानता के कारण परमाणु त्रिज्या, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आयनीकरण ऊर्जा समान हैं।
• विकर्ण संबंध उन तत्वों के बीच गुणों में समानता को संदर्भित करता है जो आवर्त सारणी में एक दूसरे के विकर्ण रूप से विपरीत हैं।

Additional Information

• विकर्ण संबंध इन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में समानता का परिणाम है।
• Be और B एक विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं क्योंकि वे आवर्त सारणी में एक दूसरे के विकर्णतः विपरीत स्थित नहीं हैं।
• इसी प्रकार, Be और Mg एक विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं क्योंकि वे एक ही समूह से संबंधित हैं और उनके अलग-अलग इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं।
• Na और Mg भी विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं क्योंकि वे अलग-अलग अवधियों से संबंधित हैं और उनके अलग-अलग इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं।

अवधारणा: -

• आधुनिक आवर्त सारणी में 18 समूह और 7 आवर्त हैं।
• इसमें 118 तत्व हैं।
• प्रत्येक सारणी में एक ऊर्ध्वाधर पंक्ति होती है, जिसे एक समूह कहा जाता है। समूहों में तत्वों के समान रासायनिक और भौतिक गुण होते हैं क्योंकि उनके बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
• प्रत्येक तालिका में क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं, जिन्हें आवर्त कहा जाता है। एक अवधि के दौरान, एक तत्व से दूसरे तत्व में रासायनिक गुणों में क्रमिक परिवर्तन होता है।
• आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को मोसली के नियम के आधार पर व्यवस्थित किया गया है, जिसमें कहा गया है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्त फलन होते हैं।
• इसकी संरचना बर्ड ग्रिड की तरह है।
• आधुनिक आवर्त सारणी का उपयोग सभी ज्ञात तत्वों को व्यवस्थित करने के लिए किया जाता है।
• आधुनिक आवर्त सारणी के लाभ:- 
  • आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति ज्ञात होने पर किसी तत्व के गुणों को याद रखना आसान हो जाता है।
  • इसने रसायन विज्ञान के अध्ययन को व्यवस्थित और आसान बना दिया।

आधुनिक आवर्त सारणी:-

व्याख्या: -

आवर्त सारणी में एक आवर्त प्रमुख क्वांटम संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।

चूंकि आवर्त सारणी की पंक्तियों में बाएँ से दाएँ जाने पर प्रधान क्वांटम संख्याएँ समान रहती हैं।

इसलिए, आवर्त सारणी में आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर कोश समान रहता है।

इसलिए, सही उत्तर एक कोश, विकल्प 3 है। 

अवधारणा:

Mo और W का युग्म समान परमाणु त्रिज्या रखता है क्योंकि Mo और W क्रमशः समूह -6 और आवर्त -5 (4d श्रेणी), आवर्त -6 (5d श्रेणी) से संबंधित हैं। लेन्थेनाइड संकुचन के कारण, Mo और W की त्रिज्या लगभग समान है अर्थात क्रमशः 0.140 nm और 0.141 nm।

लेन्थेनाइड संकुचन लैन्थेनम (परमाणु संख्या 57) से ल्यूटेटियम (परमाणु संख्या 71) तक परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ दुर्लभ पृथ्वी तत्वों के परमाणुओं और आयनों के आकार में लगातार कमी है।

मोलिब्डेनम (Mo) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Mo और परमाणु संख्या 42 है।

मोलिब्डेनम पृथ्वी पर एक मुक्त धातु के रूप में स्वाभाविक रूप से नहीं पाया जाता है, यह केवल खनिजों में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में पाया जाता है। मुक्त तत्व, एक धूसर ढलाई के साथ चांदी की धातु, किसी भी तत्व का छठा उच्चतम गलनांक रखती है। यह आसानी से मिश्र धातुओं में कठोर, स्थिर कार्बाइड बनाता है।

टंगस्टन या वोल्फ्राम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक W और परमाणु संख्या 74 है। टंगस्टन एक दुर्लभ धातु है जो पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से लगभग विशेष रूप से अन्य तत्वों के साथ रासायनिक यौगिकों में संयुक्त रूप से पाई जाती है, अकेले नहीं। इसके महत्वपूर्ण अयस्कों में वोल्फ्रमाइट और स्कीलाइट शामिल हैं।