Classification of Elements and Periodicity in Properties MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Classification of Elements and Periodicity in Properties - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संप्रत्यय:

संक्रमण धातुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

• संक्रमण धातुएँ आवर्त सारणी के d-ब्लॉक में पाई जाने वाली तत्व हैं।
• इन तत्वों में आंशिक रूप से भरे हुए d कक्षक होते हैं और ये आमतौर पर विभिन्न प्रकार की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाते हैं।
• संक्रमण धातुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में 4s कक्षकों के बाद 3d कक्षकों को भरना शामिल है।

व्याख्या:

• विकल्प A: [Ne]3s²3p⁶4s²3d⁶ आयरन (Fe) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, जो एक संक्रमण धातु है, जो आवर्त सारणी के d-ब्लॉक में स्थित है।
• विकल्प B: [Ar]3d⁸4s² निकेल (Ni) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, जो एक संक्रमण धातु है, जो d-ब्लॉक में भी पाई जाती है।
• विकल्प C: [Kr]4s²4d⁷5p³ संक्रमण धातु विन्यास नहीं है। यह p-ब्लॉक (आर्सेनिक, As) के एक तत्व से मेल खाता है, न कि संक्रमण धातु से।
• विकल्प D: [Xe]4f¹⁴5d⁷6s² एक लैंथेनाइड तत्व (जैसे, डिस्पोसियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, न कि संक्रमण धातु, क्योंकि इसमें 4f कक्षकों को भरना शामिल है।

इसलिए, सही उत्तर है: केवल A और B।

संकल्पना:

आयनिक आकारों में प्रवृत्तियाँ

• आयनिक आकार आयन में प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉनों और इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण की संख्या से प्रभावित होता है।
• सामान्य तौर पर:
  • धनायन अपने मूल परमाणुओं से छोटे होते हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के कारण, इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण कम हो जाता है और शेष इलेक्ट्रॉनों का नाभिक के प्रति आकर्षण मजबूत हो जाता है।
  • ऋणायन अपने मूल परमाणुओं से बड़े होते हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉनों के लाभ के कारण, इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बढ़ जाता है और इलेक्ट्रॉनों का नाभिक के प्रति आकर्षण थोड़ा कमजोर हो जाता है।
• समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज (समान संख्या में इलेक्ट्रॉनों वाले आयन) के लिए, आयनिक आकार नाभिकीय आवेश बढ़ने पर घटता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि उच्च नाभिकीय आवेश इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।

व्याख्या:

• आयन F⁻, Na⁺, O²⁻, Al³⁺, और Mg²⁺ समइलेक्ट्रॉनिक हैं (सभी में 10 इलेक्ट्रॉन हैं)।
• इन आयनों के नाभिकीय आवेश इस प्रकार हैं:
  • Al³⁺: +13
  • Mg²⁺: +12
  • Na⁺: +11
  • F⁻: +9
  • O²⁻: +8
• उच्च नाभिकीय आवेश के परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों का नाभिक के प्रति मजबूत आकर्षण होता है, जिससे आयनिक आकार छोटा हो जाता है।
• इसलिए, बढ़ते आयनिक आकार का सही क्रम है:

  Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻

इसलिए, सही उत्तर Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻ है।

संकल्पना:

इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (IUPAC) नए खोजे गए या संश्लेषित तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आधार पर अस्थायी नाम व्यवस्थित रूप से प्रदान करता है, जब तक कि स्थायी नाम नहीं दिए जाते। ये अस्थायी नाम विशिष्ट दिशानिर्देशों का पालन करते हैं।

• नामकरण सम्मेलन परमाणु संख्या के अंकों के लिए लैटिन मूल का उपयोग करता है।
• तत्वों के लिए अंत में " -ium " प्रत्यय जोड़ा जाता है।
• परमाणु संख्या का प्रत्येक अंक एक संगत लैटिन मूल द्वारा दर्शाया गया है:
  • 1 = "un"
  • 2 = "bi"
  • 3 = "tri"
  • ... और इसी तरह।
• उदाहरण के लिए, परमाणु क्रमांक 112 के लिए:
  • 1 = "un"
  • 1 = "un"
  • 2 = "bi"
• अस्थायी IUPAC नाम "यूनुनबियम" बन जाता है।

व्याख्या:

• परमाणु क्रमांक 112 वाले तत्व को IUPAC नामकरण नियमों का पालन करते हुए अस्थायी नाम "यूनुनबियम" दिया गया था।
• दिए गए विकल्पों में:
  • "उन्नीलेनियम" गलत है क्योंकि यह परमाणु क्रमांक 112 के लिए सही नामकरण सम्मेलन का पालन नहीं करता है।
  • "यूनुन्नीलियम" गलत है; यह परमाणु क्रमांक 110 से मेल खाता है।
  • "यूनुनियम" गलत है; यह परमाणु क्रमांक 111 से मेल खाता है।
  • "यूनुनबियम" सही है, क्योंकि यह परमाणु क्रमांक 112 के लिए लैटिन मूल का पालन करता है।

इसलिए, परमाणु क्रमांक 112 वाले तत्व का IUPAC नाम "यूनुनबियम" है।

संकल्पना:

आवर्त सारणी और ब्लॉक

• आधुनिक आवर्त सारणी को चार ब्लॉकों में विभाजित किया गया है: s-ब्लॉक, p-ब्लॉक, d-ब्लॉक और f-ब्लॉक।
• ब्लॉकों में वर्गीकरण उस प्रकार के कक्षक (s, p, d, या f) पर आधारित है जिसमें अंतिम इलेक्ट्रॉन प्रवेश करता है।
• s-ब्लॉक तत्वों में उनका सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन s कक्षक में होता है, p-ब्लॉक में p कक्षक में, d-ब्लॉक में d कक्षक में और f-ब्लॉक में f कक्षक में।

व्याख्या:

• परमाणु क्रमांक 37 रूबिडियम (Rb) तत्व से मेल खाता है।
• रूबिडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:
  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
• अंतिम इलेक्ट्रॉन 5s कक्षक में प्रवेश करता है, जो s-ब्लॉक का हिस्सा है।
• s-ब्लॉक आवर्त सारणी के बाईं ओर स्थित है और इसमें समूह 1 (क्षार धातुएँ) और 2 (क्षारीय पृथ्वी धातुएँ) शामिल हैं।

इसलिए, परमाणु क्रमांक 37 (रूबिडियम) वाला तत्व आधुनिक आवर्त सारणी में s-ब्लॉक से संबंधित है।

अवधारणा:

कार्बन के ऑक्साइड

• CO (कार्बन मोनोऑक्साइड): CO एक उदासीन ऑक्साइड है। यह अम्लीय या क्षारीय गुणों का प्रदर्शन नहीं करता है, और यह जल में कम घुलनशील है।
• CO₂ (कार्बन डाइऑक्साइड): CO₂ एक अम्लीय ऑक्साइड है। यह जल के साथ अभिक्रिया करके कार्बोनिक अम्ल (H₂CO₃) बनाता है, जो एक दुर्बल अम्ल है। इस प्रकार, CO₂ प्रकृति में अम्लीय है।
• एक ऑक्साइड जो जल के साथ अभिक्रिया करके अम्ल बनाता है, उसे अम्लीय ऑक्साइड माना जाता है। इसलिए, CO₂ कार्बोनिक अम्ल बनाता है, जो इसे प्रकृति में अम्लीय बनाता है, जबकि CO जल के साथ अभिक्रिया करके अम्ल नहीं बनाता है।

व्याख्या:

• कथन A: यह सही है। कार्बन दो महत्वपूर्ण ऑक्साइड बनाता है: CO, जो उदासीन है, और CO₂, जो प्रकृति में अम्लीय है।
• कारण R: यह भी सही है। CO₂ कार्बोनिक अम्ल (H₂CO₃) बनाने के लिए जल के साथ मिल सकता है, जबकि CO जल में कम घुलनशील है और अम्ल नहीं बनाता है।
• हालांकि, कारण R सीधे यह नहीं बताता है कि CO उदासीन क्यों है और CO₂ प्रकृति में अम्लीय क्यों है। CO₂ की अम्लता कार्बोनिक अम्ल बनाने की इसकी क्षमता के कारण है, लेकिन CO की उदासीन प्रकृति जल में घुलने पर इसकी अम्लता या क्षारकता की कमी के कारण है।

इसलिए, सही उत्तर है A और R दोनों सही हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं है।

सही उत्तर 1 है।

सही उत्तर क्षारीय धातु है

Key Points

• क्षारीय धातु:-
  • क्षार धातुओं का परमाणु आकार अपने-अपने आवर्त में सबसे बड़ा होता है।
  • इसका मतलब है कि सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए नाभिक और सबसे बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉन के बीच कमजोर आकर्षण होता है।
  • परिणामस्वरूप, इस इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिससे आयनीकरण क्षमता कम हो जाती है।

Additional Information

• क्षारीय पृथ्वी धातु:-
  • ये एक आवर्त में क्षार धातुओं के बाद आते हैं और जबकि वे अपेक्षाकृत बड़े होते हैं, उनमें क्षार धातुओं के लिए केवल एक की तुलना में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • इससे वैलेंस इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किए जाने वाले प्रभावी परमाणु चार्ज में वृद्धि होती है, जिससे क्षार धातुओं की तुलना में उनकी आयनीकरण क्षमता थोड़ी बढ़ जाती है।
• इसके विपरीत, हैलोजन आवर्त के सबसे दाईं ओर होते हैं और पूर्ण संयोजकता कोश से एक इलेक्ट्रॉन कम होता है। वे अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दृढ़ता से आकर्षित करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप उच्च आयनीकरण क्षमता होती है।
• अक्रिय गैसों ने वैलेंस कोशों को भर दिया है, जिससे एक स्थिर विन्यास प्राप्त होता है। ऐसे स्थिर विन्यास से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिसके परिणामस्वरूप बहुत अधिक आयनीकरण क्षमता होती है।

सही उत्तर पोटैशियम-Po है।

Key Points

• पोटैशियम:
  • पोटैशियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक K होता है।
  • पोटैशियम की परमाणु संख्या 19 है।
  • यह एक चांदी जैसी सफेद धातु है, जो इतनी चिकनी होती है कि इसे चाकू से थोड़े बल से ही काटा जा सकता है।
  • परतदार, सफेद पोटैशियम पराॅक्साइड बनाने के लिए संपर्क में आने के कुछ सेकंड के भीतर पोटैशियम वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ तेजी से अभिक्रिया करता है।

Additional Information

फास्फोरस	फास्फोरस परमाणु संख्या 15 वाला एक रासायनिक तत्व है। फास्फोरस का प्रतीक P है। इसकी खोज हेनिग ब्रांड ने 1669 में की थी।
आयरन	प्रतीक Fe और परमाणु संख्या = 26 पिटवाँ लोहा, लोहे का शुद्धतम रूप है। लोहे का सबसे अशुद्ध रूप पिग आयरन है।
आयोडीन	आयोडीन एक रासायनिक तत्व है, जिसका प्रतीक I और परमाणु संख्या 53 होती है। आयोडीन एक ट्रेस तत्व है जो स्वाभाविक रूप से कुछ खाद्य पदार्थों में मौजूद होता है, कुछ प्रकार के नमक में मिलाया जाता है और आहार पूरक के रूप में उपलब्ध होता है।

अवधारणा:

जैसे ही Z (परमाणु क्रमांक) का मान बढ़ता है, कक्षकों की ऊर्जा घटती जाती है (अधिक ऋणात्मक मान बन जाती है)

K (पोटेशियम) में 2s कक्षक की ऊर्जा सबसे कम होती है।

इसलिए, 2s कक्षक की ऊर्जा का क्रम H > Li > Na > K है।

सही उत्तर रुबीडियम है।

Key Point

• रुबीडियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Rb और परमाणु संख्या 37 है।
• रुबीडियम क्षार धातु समूह में एक बहुत ही नम्य, सफेद-भूरे रंग की धातु है। रुबीडियम धातु भौतिक रूप, कोमलता और चालकता में पोटेशियम धातु और सीज़ियम धातु के समान है।
• रुबीडियम की खोज 1861 में जर्मनी के हीडलबर्ग में रॉबर्ट बन्सन और गुस्ताव किरचॉफ ने की थी।
• रुबीडियम पानी के साथ तीव्र अभिक्रिया करता है और आग लगने का कारण बन सकता है।
•  बैंगनी रंग उत्पन्न करने के लिए आतिशबाजी में भी इसका इस्तेमाल किया जाता है।​

Additional Information

• सीज़ियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Cs और परमाणु संख्या 55 है। यह केवल पाँच तात्विक धातुओं में से एक है जो कमरे के तापमान पर या उसके पास तरल है। 1860 में, रॉबर्ट बुन्सन और गुस्ताव किरचॉफ ने सीज़ियम की खोज की।
• फ्रांसियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Fr और परमाणु संख्या 87 है। यह अत्यंत रेडियोधर्मी और दूसरा सबसे दुर्लभ प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला तत्व है। फ्रांसियम की खोज 1939 में फ्रांस में मारगुएराइट पेरे ने की थी।
• गैलियम प्रतीक Ga और परमाणु संख्या 31 वाला एक रासायनिक तत्व है। 1875 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ पॉल-एमिल लेकोक डी बोइसबॉडरन द्वारा खोजा गया, गैलियम आवर्त सारणी के समूह 13 में स्थित है और समूह की अन्य धातुओं के समान है।​

सही उत्तर निहोनियम है।Key Points

• परमाणु संख्या 113 वाला तत्व आवर्त सारणी के समूह 13 से संबंधित है, जिसे बोरॉन समूह के रूप में भी जाना जाता है।
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5f146d107s27p1, तत्व निहोनियम से संबंधित है, जिसे आधिकारिक तौर पर 2016 में नामित किया गया था और यह एक संश्लेषित तत्व है जो पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से नहीं पाया जाता है।
• निहोनियम एक अत्यधिक अस्थिर और रेडियोसक्रिय तत्व है, जिसकी अर्धायु केवल कुछ सेकंड की होती है, और इसके गुणों का अभी भी वैज्ञानिकों द्वारा अध्ययन किया जा रहा है।

Additional Information

• समूह 13 के तत्वों की विशेषता यह है कि उनके बाहरी कोश में तीन संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो उन्हें अभिक्रियाशील बनाता है और अन्य तत्वों के साथ यौगिक बनाने में सक्षम बनाता है।
• गैलियम एक मृदु, चांदी जैसी धातु है जिसका गलनांक कम होता है और इसका उपयोग विभिन्न अनुप्रयोगों जैसे अर्धचालक, LEDs और मिश्रातु में किया जाता है।
• इंडियम एक दुर्लभ, चांदी जैसी श्वेत धातु है जिसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स, के साथ-साथ लेपन, मिश्रातु तथा अन्य औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है।
• थैलियम एक विषैली, नीली-श्वेत धातु है जिसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स के साथ-साथ पीड़कनाशी, कृंतकनाशी और अन्य रसायनों में किया जाता है।
• यह एक रेडियोसक्रिय समस्थानिक भी है जिसका उपयोग मेडिकल इमेजिंग में किया जाता है।
• थैलियम भी समूह 13 का एक तत्व है, लेकिन इसका परमाणु क्रमांक निहोनियम से अधिक है और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अलग है।

अवधारणा:

• नाभिकीय आवेश: नाभिकीय आवेश नाभिक में उपस्थित सभी प्रोटॉनों के कुल आवेश को दर्शाता है।

बोरोन (B) का नाभिकीय आवेश > बेरेलियम (Be) का नाभिकीय आवेश

प्रथम आयनन एन्थैल्पी:

Be = 1s² 2s² (अधिक स्थायी)

B = 1s² 2s² 2p¹

बेरेलियम की प्रथम आयनन ऊर्जा बोरोन से अधिक होती है क्योंकि बेरेलियम में एक स्थायी पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (1s² 2s²) होता है, इसलिए इससे पहला इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। जबकि बोरोन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p¹ है, जिसके लिए बेरेलियम की तुलना में संयोजी इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

∴ ns2 बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण Be की आयनन ऊर्जा B से अधिक है।

आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो किसी परमाणु के चारों ओर से किसी इलेक्ट्रॉन को उस बिंदु तक निकालने के लिए आवश्यक होती है जहाँ वह अब उस परमाणु से जुड़ा नहीं रहता है। आवर्त सारणी में आवर्त में आगे बढ़ने पर किसी तत्व की आयनन ऊर्जा बढ़ जाती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश द्वारा अधिक कसकर बंधा होता है।

सही उत्तर Li और Mg है। Key Points

• लिथियम (Li) और मैग्नीशियम (Mg) एक विकर्ण संबंध दिखाते हैं क्योंकि वे आवर्त सारणी में एक दूसरे के विकर्ण विपरीत स्थित हैं।
• Li और Mg दोनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में समानता के कारण परमाणु त्रिज्या, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आयनीकरण ऊर्जा समान हैं।
• विकर्ण संबंध उन तत्वों के बीच गुणों में समानता को संदर्भित करता है जो आवर्त सारणी में एक दूसरे के विकर्ण रूप से विपरीत हैं।

Additional Information

• विकर्ण संबंध इन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में समानता का परिणाम है।
• Be और B एक विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं क्योंकि वे आवर्त सारणी में एक दूसरे के विकर्णतः विपरीत स्थित नहीं हैं।
• इसी प्रकार, Be और Mg एक विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं क्योंकि वे एक ही समूह से संबंधित हैं और उनके अलग-अलग इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं।
• Na और Mg भी विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं क्योंकि वे अलग-अलग अवधियों से संबंधित हैं और उनके अलग-अलग इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं।

अवधारणा: -

• आधुनिक आवर्त सारणी में 18 समूह और 7 आवर्त हैं।
• इसमें 118 तत्व हैं।
• प्रत्येक सारणी में एक ऊर्ध्वाधर पंक्ति होती है, जिसे एक समूह कहा जाता है। समूहों में तत्वों के समान रासायनिक और भौतिक गुण होते हैं क्योंकि उनके बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
• प्रत्येक तालिका में क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं, जिन्हें आवर्त कहा जाता है। एक अवधि के दौरान, एक तत्व से दूसरे तत्व में रासायनिक गुणों में क्रमिक परिवर्तन होता है।
• आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को मोसली के नियम के आधार पर व्यवस्थित किया गया है, जिसमें कहा गया है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्त फलन होते हैं।
• इसकी संरचना बर्ड ग्रिड की तरह है।
• आधुनिक आवर्त सारणी का उपयोग सभी ज्ञात तत्वों को व्यवस्थित करने के लिए किया जाता है।
• आधुनिक आवर्त सारणी के लाभ:- 
  • आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति ज्ञात होने पर किसी तत्व के गुणों को याद रखना आसान हो जाता है।
  • इसने रसायन विज्ञान के अध्ययन को व्यवस्थित और आसान बना दिया।

आधुनिक आवर्त सारणी:-

व्याख्या: -

आवर्त सारणी में एक आवर्त प्रमुख क्वांटम संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।

चूंकि आवर्त सारणी की पंक्तियों में बाएँ से दाएँ जाने पर प्रधान क्वांटम संख्याएँ समान रहती हैं।

इसलिए, आवर्त सारणी में आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर कोश समान रहता है।

इसलिए, सही उत्तर एक कोश, विकल्प 3 है। 

अवधारणा:

Mo और W का युग्म समान परमाणु त्रिज्या रखता है क्योंकि Mo और W क्रमशः समूह -6 और आवर्त -5 (4d श्रेणी), आवर्त -6 (5d श्रेणी) से संबंधित हैं। लेन्थेनाइड संकुचन के कारण, Mo और W की त्रिज्या लगभग समान है अर्थात क्रमशः 0.140 nm और 0.141 nm।

लेन्थेनाइड संकुचन लैन्थेनम (परमाणु संख्या 57) से ल्यूटेटियम (परमाणु संख्या 71) तक परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ दुर्लभ पृथ्वी तत्वों के परमाणुओं और आयनों के आकार में लगातार कमी है।

मोलिब्डेनम (Mo) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Mo और परमाणु संख्या 42 है।

मोलिब्डेनम पृथ्वी पर एक मुक्त धातु के रूप में स्वाभाविक रूप से नहीं पाया जाता है, यह केवल खनिजों में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में पाया जाता है। मुक्त तत्व, एक धूसर ढलाई के साथ चांदी की धातु, किसी भी तत्व का छठा उच्चतम गलनांक रखती है। यह आसानी से मिश्र धातुओं में कठोर, स्थिर कार्बाइड बनाता है।

टंगस्टन या वोल्फ्राम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक W और परमाणु संख्या 74 है। टंगस्टन एक दुर्लभ धातु है जो पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से लगभग विशेष रूप से अन्य तत्वों के साथ रासायनिक यौगिकों में संयुक्त रूप से पाई जाती है, अकेले नहीं। इसके महत्वपूर्ण अयस्कों में वोल्फ्रमाइट और स्कीलाइट शामिल हैं।