Organic Chemistry – Some Basic Principles and Techniques MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Organic Chemistry – Some Basic Principles and Techniques - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संप्रत्यय:

धातु साइनाइड संकुलों की पहचान

• जब पोटेशियम फेरोसायनाइड (K₄[Fe(CN)₆]) विभिन्न धातु लवणों के साथ अभिक्रिया करता है, तो धातु फेरोसायनाइड संकुलों के निर्माण के कारण विभिन्न रंगों के अवक्षेप बनते हैं।
• प्रत्येक धातु लवण पोटेशियम फेरोसायनाइड के साथ अभिक्रिया करके विशिष्ट अवक्षेप बनाता है, जिसका उपयोग पहचान के उद्देश्यों के लिए किया जा सकता है:
  • AgNO₃ + K₄[Fe(CN)₆] → पीला अवक्षेप (सिल्वर फेरोसायनाइड का निर्माण)
  • Pb(NO₃)₂ + K₄[Fe(CN)₆] → सफ़ेद अवक्षेप (लेड(II) फेरोसायनाइड का निर्माण)
  • CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] (NH₄OH से उदासीन) → हल्का नीला अवक्षेप (कॉपर(II) फेरोसायनाइड का निर्माण)
  • NiSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] → गहरा हरा अवक्षेप (निकेल(II) फेरोसायनाइड का निर्माण)
  • CaCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] (NaOH से उदासीन) → सफ़ेद अवक्षेप (कैल्शियम फेरोसायनाइड का निर्माण)

व्याख्या:

• विकल्प A: AgNO₃ + K₄[Fe(CN)₆] → पीला अवक्षेप: यह सही है, क्योंकि सिल्वर फेरोसायनाइड एक पीला अवक्षेप बनाता है।
• विकल्प B: Pb(NO₃)₂ + K₄[Fe(CN)₆] → सफ़ेद अवक्षेप: यह सही है, क्योंकि लेड(II) फेरोसायनाइड एक सफ़ेद अवक्षेप बनाता है।
  2Pb(NO₃)₂(aq) + K₄Fe(CN)₆](aq) → Pb₂[Fe(CN)₆
• विकल्प C: CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] (NH₄OH से उदासीन) → हल्का नीला अवक्षेप: यह गलत है, क्योंकि कॉपर(II) फेरोसायनाइड अमोनियम हाइड्रॉक्साइड से उदासीन होने पर हल्का नीला अवक्षेप बनाता है।
  2CuSO₄(aq) + K₄[Fe(CN)₆](aq) → Cu₂[Fe(CN)₆
• विकल्प D: NiSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] → गहरा हरा अवक्षेप: यह सही है, क्योंकि निकेल(II) फेरोसायनाइड एक गहरा हरा अवक्षेप बनाता है।
• विकल्प E: CaCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] (NaOH से उदासीन) → सफ़ेद अवक्षेप: यह गलत है, क्योंकि कैल्शियम फेरोसायनाइड NaOH से उदासीन होने पर सफ़ेद अवक्षेप बनाता है।

इसलिए, सही उत्तर है: केवल A, B, और D।

संकल्पना:

ऐरोमैटिकता

• ऐरोमैटिक यौगिक वे होते हैं जो हकल नियम को संतुष्ट करते हैं, जो कहता है कि एक अणु ऐरोमैटिक होता है यदि इसमें एक संयुग्मित समतलीय वलय प्रणाली में (4n + 2) π-इलेक्ट्रॉन होते हैं, जहाँ n एक पूर्णांक है (n = 0, 1, 2, आदि)।
• इसके विपरीत, अनऐरोमैटिक यौगिक इस नियम को प्रदर्शित नहीं करते हैं और उनकी संरचना में संयुग्मन या समतलता का अभाव हो सकता है, जिसके परिणामस्वरूप अस्थिरता या ऐरोमैटिकता का अभाव होता है।

व्याख्या:

• 
  साइक्लोऑक्टाटेट्रीन (C₈H₈) अनऐरोमैटिक है, क्योंकि इसमें 8 π-इलेक्ट्रॉन (n = 2) और एक संयुग्मित, असमतलीय संरचना है जो हुकल नियम को संतुष्ट नहीं करती है। इसलिए, यह अनऐरोमैटिक है।
• 
• साइक्लोपेंटैडाइईन आयन ऐरोमैटिक है क्योंकि इसमें एक संयुग्मित समतलीय वलय संरचना में 6 π-इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो हकल नियम को संतुष्ट करते हैं।
• 
  चूँकि यह 6-सदस्यीय वलय के साथ समान संयुग्मित संरचना को बनाए रखता है, यह भी ऐरोमैटिक है।
• 
  दिखाए गए यौगिक में सल्फर के साथ एक पाँच-सदस्यीय वलय है। यह संरचना, जिसे थियोफीन के रूप में जाना जाता है, अपने समतलीय वलय प्रणाली में संयुग्मित π-इलेक्ट्रॉनों के कारण ऐरोमैटिक है, जो हकल नियम को संतुष्ट करती है।
• निष्कर्ष में, दिखाई गई सभी संरचनाएँ ऐरोमैटिक हैं।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 2 है अर्थात A गैर-ऐरोमैटिक है, और B, C, और D प्रति-ऐरोमैटिक है

अवधारणा:

इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन (EAS) और एज़ोल्स पर नाभिकस्नेही आक्रमण

• मेथिल-प्रतिस्थापित एज़ोल्स (जैसे मेथिलपाइराज़ोल) के नाइट्रेशन में, इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन (EAS) अधिमानतः इलेक्ट्रॉन-समृद्ध वलय स्थिति पर होता है।
• पाइराज़ोल में, स्थिति (I) पर नाइट्रोजन में एक हाइड्रोजन होता है, और नाइट्रोजन (II) हाइड्रोजन की कमी और एकाकी युग्म की उपलब्धता के कारण अधिक नाभिकस्नेही होता है।
• नाइट्रेशन पर, अनुनाद और स्थिरता विचारों के कारण नाइट्रो समूह पाइराज़ोल वलय की 4-स्थिति पर प्रस्तुत किया जाता है।
• दूसरे चरण में, अधिक नाभिकस्नेहीता (N(II)) वाले नाइट्रोजन द्वारा एपॉक्साइड वलय पर नाभिकस्नेही आक्रमण होता है।

व्याख्या:

• चरण 1: प्रारंभिक पदार्थ 3-मेथिलपाइराज़ोल है। HNO₃/H₂SO₄ के साथ नाइट्रेशन पर, इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन होता है, जिससे मध्यवर्ती 'X' के रूप में 4-नाइट्रो-3-मेथिलपाइराज़ोल प्राप्त होता है।
• चरण 2: क्षारीय माध्यम (NaOH) में एथिलीन ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया वलय खोलने के माध्यम से आगे बढ़ती है। एपॉक्साइड पर N(II) द्वारा नाभिकस्नेही आक्रमण होता है, जिससे उस नाइट्रोजन पर 2-हाइड्रॉक्सीएथिल व्युत्पन्न बनता है।

• केवल विकल्प D दर्शाता है:
  • 'X' को 4-नाइट्रो-3-मेथिलपाइराज़ोल के रूप में
  • 'Y' को N(II) के नाभिकस्नेही आक्रमण के माध्यम से इसके संगत 2-हाइड्रॉक्सीएथिलीकृत उत्पाद के रूप में

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 4 है।

संप्रत्यय:

भारितीय विधि द्वारा गंधक का आकलन

• इस विधि में, कार्बनिक यौगिक में उपस्थित गंधक को सल्फेट (SO₄²⁻) में परिवर्तित किया जाता है।
• फिर बेरियम क्लोराइड के साथ उपचार करके इसे बेरियम सल्फेट (BaSO₄) के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
• मोलर द्रव्यमान के अनुपात का उपयोग करके गंधक की मात्रा की गणना करने के लिए BaSO₄ के द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है।
• BaSO₄ का मोलर द्रव्यमान = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 233 g/mol

व्याख्या:

= 

= 42.10

निकटतम पूर्णांक 42

इसलिए, यौगिक में गंधक का प्रतिशत 42% है।

संप्रत्यय:

गुणात्मक विश्लेषण: धनायन संसूचन के लिए समूह अभिकर्मक

• लवण विश्लेषण में, नियंत्रित परिस्थितियों में विशिष्ट अभिकर्मकों के साथ उनके अवक्षेपण के आधार पर धनायनों का समूह-वार पता लगाया जाता है।
• प्रत्येक समूह अभिकर्मक चयनात्मक रूप से कुछ धनायनों को अवक्षेपित करता है, जिससे उन्हें विश्लेषणात्मक समूहों में वर्गीकृत करने में मदद मिलती है।

व्याख्या:

• P: Pb²⁺, Cu²⁺ — समूह II धनायन
  • समूह अभिकर्मक: तनु HCl की उपस्थिति में H₂S गैस → मिलान: (i)
• Q: Al³⁺, Fe³⁺ — समूह III धनायन
  • समूह अभिकर्मक: NH₄Cl की उपस्थिति में NH₄OH → मिलान: (iii)
• R: Co²⁺, Ni²⁺ — समूह IV धनायन
  • समूह अभिकर्मक: NH₄OH की उपस्थिति में H₂S → मिलान: (iv)
• S: Ba²⁺, Ca²⁺ — समूह V धनायन
  • समूह अभिकर्मक: NH₄OH की उपस्थिति में (NH₄)₂CO₃ → मिलान: (ii)

सही मिलान P → i, Q → iii, R → iv, S → ii.

सही उत्तर विकल्प 1 है।

 Key Points

• ​ऐरीन कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें एक या अधिक सुगंधित छल्ले होते हैं, और उन्हें सुगंधित हाइड्रोकार्बन के रूप में भी जाना जाता है।
• "​ऐरीन" शब्द का प्रयोग अक्सर सुगंधित हाइड्रोकार्बन को संदर्भित करने के लिए किया जाता है जिसमें केवल एक सुगंधित छल्ले होते हैं, जबकि "पॉलीसाइक्लिक सुगंधित हाइड्रोकार्बन" (PAH) शब्द का उपयोग उन यौगिकों के लिए किया जाता है जिनमें दो या अधिक सुगंधित छल्ले होते हैं।
• एरेन्स के कुछ सामान्य उदाहरणों में बेंजीन, टोल्यून और नेफ़थलीन शामिल हैं।
• सुगंधित हाइड्रोकार्बन उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं और इसके कई महत्वपूर्ण अनुप्रयोग हैं, लेकिन कुछ मानव स्वास्थ्य और पर्यावरण के लिए हानिकारक भी माने जाते हैं।

Additional Information

• ऐल्काइन कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें कम से कम एक कार्बन-कार्बन त्रिक बंध होते हैं।
  • उन्हें एसिटिलीन के रूप में भी जाना जाता है, जो सरल एल्केनी, एथाइन (जिसे एसिटिलीन भी कहा जाता है) का एक संदर्भ है।
  • ऐल्काइन को त्रिक बंध की उपस्थिति के कारण उनकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता की विशेषता होती है, जो विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाओं जैसे कि जोड़, ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजर सकता है।
  • ऐल्काइन  के कुछ सामान्य अनुप्रयोगों में अन्य कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण के साथ-साथ प्लास्टिक, सिंथेटिक फाइबर और फार्मास्यूटिकल्स के उत्पादन के लिए प्रारंभिक सामग्री के रूप में उनका उपयोग शामिल है।
  • ऐल्काइन  का उपयोग वेल्डिंग और मशालों को काटने में भी किया जाता है, क्योंकि ऑक्सीजन की उपस्थिति में एसिटिलीन गैस को जलाने से उत्पन्न उच्च तापमान का उपयोग धातुओं को पिघलाने या काटने के लिए किया जा सकता है।
• असंतृप्त हाइड्रोकार्बन कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें एक या अधिक कार्बन-कार्बन द्विक बंध या त्रिक बंध होते हैं, जिन्हें "असंतृप्त" कहा जाता है क्योंकि उनके संबंधित संतृप्त हाइड्रोकार्बन की तुलना में कम हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
  • सबसे आम प्रकार के असंतृप्त हाइड्रोकार्बन एल्केन्स और ऐल्काइन हैं, जिनमें क्रमशः कार्बन-कार्बन द्विक बंध और त्रिक बंध होते हैं।
  • ये द्विक और त्रिक बंध असंतृप्त हाइड्रोकार्बन को उनकी विशिष्ट रासायनिक प्रतिक्रिया देते हैं, क्योंकि वे नए यौगिक बनाने के लिए अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं से गुजर सकते हैं।
• संतृप्त हाइड्रोकार्बन कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें कार्बन परमाणुओं के बीच केवल एक बंध होता है, और इसलिए, प्रत्येक कार्बन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं की अधिकतम संभव संख्या से जुड़ा होता है।
  • क्योंकि उनके पास कोई कार्बन-कार्बन द्विक या त्रिक बंध नहीं है, संतृप्त हाइड्रोकार्बन को हाइड्रोजन के साथ "संतृप्त" कहा जाता है। संतृप्त हाइड्रोकार्बन का सबसे सामान्य प्रकार एल्केन है, जिसे पैराफिन भी कहा जाता है।
  • एल्केन्स का सामान्य सूत्र CnH2n+2 है, जहाँ n अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या है। उदाहरण के लिए, मीथेन (CH4) सबसे सरल एल्केन है और इसमें एक कार्बन परमाणु होता है, जबकि इथेन (C2H6) में दो कार्बन परमाणु होते हैं।

सही उत्तर विकल्प 3 है।

Key Points

• कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट (CaSO4.2H2O) को आमतौर पर "जिप्सम" के रूप में जाना जाता है।
• जब जिप्सम को गर्म किया जाता है, तो यह कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट (CaSO4.1/2H2O) या "प्लास्टर ऑफ पेरिस (POP)" में परिवर्तित हो जाता है।
• यह जिप्सम को गर्म करके तैयार किया जाता है जिसमें कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट (CaSO4.2H2O) होता है जिसे लगभग 150 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गर्म किया जाता है।
• जब प्लास्टर ऑफ पेरिस (PoP) में पानी मिलाया जाता है, तो यह फिर से जिप्सम में बदल जाएगा।

Additional Information कुछ सामान्य रासायनिक यौगिक उनके सामान्य नाम के साथ हैं:-

व्याख्या:

निम्नलिखित यौगिक का IUPAC नाम 3, 5-डाइमेथिल-4-प्रोपिलहेप्ट-1-ईन-6-आइन है।

यदि द्विआबंध और त्रिआबंध की स्थिति समान है और प्रतिस्थापकों की स्थिति भी समान है, तो द्विआबंध को वरिष्ठ माना जाता है, इसलिए, संख्यांकन द्विआबंध से शुरू होता है।

सही उत्तर फ्यूरान है।

Key Points

• फ्यूरान एक विषमकोणीय कार्बनिक यौगिक है, जिसमें चार कार्बन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ पांच-सदस्यीय सुगंधित वलय होता है।
• ऐसे छल्लों वाले रासायनिक यौगिकों को फ़्यूरान भी कहा जाता है।
• फ्यूरान का रासायनिक सूत्र C4H4O है।
• फ्यूरान एक रंगहीन, ज्वलनशील, अत्यधिक अस्थिर तरल है जिसका क्वथनांक कमरे के तापमान के करीब होता है।

Additional Information

• एसीटिक अम्ल:
  • एसिटिक एसिड, जिसे एथेनोइक एसिड भी कहा जाता है, CH3COOH सूत्र वाला एक कार्बनिक यौगिक है।
  • यह कार्बोक्जिलिक एसिड के परिवार से संबंधित है और कार्बोक्सिल कार्यात्मक समूह से जुड़े मिथाइल समूह से बना है।
  • शुद्ध रूप में, एसिटिक एसिड को अक्सर ग्लेशियल एसिटिक एसिड कहा जाता है।
  • यह एक रंगहीन तरल है जो संक्षारक होता है और 117.9 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है और 16.6 डिग्री सेल्सियस पर पिघल जाता है। यह पानी के साथ पूरी तरह से मिश्रणीय है।
  • विशेष रूप से, एसिटिक एसिड कार्बोक्जिलिक एसिड में सबसे महत्वपूर्ण है, इसके उपयोग और प्रयोज्यता की एक विस्तृत श्रृंखला है।
  • एसिटिक एसिड की एक सामान्य घटना सिरका में होती है, जहां यह पानी और ट्रेस तत्वों के अलावा प्राथमिक घटक है।
  • सिरके में, एसिटिक एसिड की सांद्रता मात्रा के हिसाब से कम से कम 4% होती है।
• ईथेन:
  • ईथेन एक रंगहीन और गंधहीन गैस है जो हाइड्रोकार्बन के परिवार, विशेष रूप से अल्केन श्रृंखला से संबंधित है।
  • ईथेन का रासायनिक सूत्र C2H6 है, जो दर्शाता है कि इसमें दो कार्बन परमाणु और छह हाइड्रोजन परमाणु हैं।
  • ईथेन जैसे संतृप्त हाइड्रोकार्बन संरचनात्मक रूप से सबसे सरल हाइड्रोकार्बन हैं जिनमें एकल कार्बन-कार्बन बंधन होता है।
  • यह प्राकृतिक गैस में प्रचुर मात्रा में पाया जा सकता है, जो इसे ईंधन उत्पादन के लिए एक महत्वपूर्ण घटक बनाता है।
  • प्रयोगशाला में, सोडियम प्रोपियोनेट का उपयोग करके ईथेन तैयार किया जा सकता है।
  • परिणामी यौगिक न केवल एक महत्वपूर्ण गैसीय ईंधन है बल्कि कार्बनिक रसायन विज्ञान के अध्ययन में भी महत्वपूर्ण स्थान रखता है।
• मीथेन:
  • ​मीथेन (CH4) हाइड्रोकार्बन की पैराफिन श्रृंखला का सबसे सरल सदस्य है और सबसे शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैसों में से एक है।
  • यह रंगहीन, गंधहीन गैस वायुमंडल में एक महत्वपूर्ण गर्मी-ट्रैपर के रूप में कार्य कर सकती है, इस प्रकार ग्लोबल वार्मिंग और जलवायु परिवर्तन प्रभावों में योगदान देती है।
  • यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि यद्यपि मीथेन कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) की तुलना में वायुमंडल में कम प्रचलित है, यह कहीं अधिक शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैस है।
  • जलवायु वार्मिंग में इसके योगदान के संदर्भ में, इसे कार्बन डाइऑक्साइड के बाद दूसरा सबसे बड़ा योगदानकर्ता माना जाता है।
  • इसके उपयोग के संदर्भ में, मीथेन प्राकृतिक गैस का एक प्राथमिक घटक है, जो हीटिंग और बिजली के लिए ऊर्जा का एक सामान्य स्रोत है।
  • यह औद्योगिक रासायनिक प्रक्रियाओं में एक कच्चा माल भी है।

अवधारणा:

पोटेशियम परमैंगनेट का उष्मीय अपघटन पोटेशियम मैंगनीज, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड और ऑक्सीजन का उत्पादन करता है।

\(2{\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}{\rm{\;}}\left( {\rm{X}} \right)\mathop \to \limits^{513{\rm{\;K}}} {{\rm{K}}_2}{\rm{Mn}}{{\rm{O}}_4}{\rm{\;}}\left( {\rm{Y}} \right) + {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{O}}_2}{\rm{\;}}\left( {{\rm{gas}}} \right)\)

\({\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2} + {\rm{NaCl}} + {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{MnS}}{{\rm{O}}_4} + {\rm{C}}{{\rm{l}}_2}{\rm{\;}}\left( {\rm{Z}} \right) + {\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

'Mn' यौगिक (X) का ऊष्मीय अपघटन KMnO4 (पोटेशियम परमैंगनेट), K2MnO4 में 513 K पर यौगिक Y उत्पाद देता है। K2MnO4 (पोटेशियम मैंगनीज), MnO2 (मैंगनीज (IV) ऑक्साइड) और गैसीय उत्पाद के साथ उत्पाद देता है। यहाँ MnO2, NaCl (सोडियम क्लोराइड) और सान्द्र H2SO4 (सल्फ्यूरिक अम्ल) के साथ अभिक्रिया करता है और एक तीक्ष्ण गैस Z को Cl2 (क्लोरीन) देता है।

X = KMnO4

Y = K2MnO4

धारणा:

समावयव:

• ये ऐसे यौगिक हैं जिनके एक ही आण्विक सूत्र हैं, जिनके विभिन्न संरचनाएं या त्रिविमरसायन हैं।
• उनकी संरचनाओं के आधार पर कार्बनिक अणुओं के वर्गीकरण की एक विस्तृत श्रृंखला है।

• मध्यावयवता​: जब समावयवों का एक ही आण्विक सूत्र होता है, लेकिन इसके साथ जुड़े क्षार समूहों की प्रकृति भिन्न होती है।

• यौगिकों का एक वर्ग जिसमें एक ही आण्विक सूत्र होता है, लेकिन अलग-अलग प्रकार्यात्मक समूह, प्रकार्यात्मक समावयवता प्रदर्शित करते हैं।

• स्थान समावयवता​: समावयवों में उनके प्रकार्यात्मक समूहों के विभिन्न स्थान होते हैं।

(iii) C3H7Cl represents two position isomers

• ध्रुवण समावयवता:

  • जब दो समावयव समतलीय ध्रुवित प्रकाश को अलग-अलग दिशा में घुमा देते हैं, तब उन्हें ध्रुवण समावयव कहा जाता है।
  • इस प्रक्रिया को ध्रुवण समावयवता कहा जाता है।

स्पष्टीकरण:

• प्रोपाइल ऐल्कोहल का आण्विक सूत्र C3H8O है।
• स्थान समावयव में, ये चीजें भिन्न हो सकती हैं:
  • प्रतिस्थापी की स्थिति।
  • प्रकार्यात्मक समूह की स्थिति।
  • श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की व्यवस्था।
• एन-प्रोपाइल ऐल्कोहल और आइसोप्रोपाइल ऐल्कोहल की संरचना इस प्रकार है:

• यह स्पष्ट रूप से देखा जा सकता है कि एन-प्रोपाइल ऐल्कोहल, में प्रकार्यात्मक समूह -OH स्थिति 1 में है जबकि आइसोप्रोपाइल ऐल्कोहल में यह स्थिति दो में है। अतः, वे स्थान समावयव हैं।

सही उत्तर इसके रासायनिक गुण है।Key Points

• किसी कार्बनिक यौगिक में क्रियात्मक समूह इसके रासायनिक गुणों को निर्धारित करता है।
• क्रियात्मक समूह के गुणों में इसकी अभिक्रियाशीलता, ध्रुवता और विशिष्ट रासायनिक अभिक्रियाओं में भाग लेने की क्षमता शामिल है।
• क्रियात्मक समूह एक अणु के भीतर परमाणुओं की एक विशिष्ट व्यवस्था है जो यौगिक को विशिष्ट रासायनिक गुण प्रदान करता है।
• क्रियात्मक समूहों के उदाहरण अल्कोहल, एल्डिहाइड, कीटोन, कार्बोक्जिलिक अम्ल और ऐमीन हैं।

Additional Information

• कार्बन शृंखला की प्रकृति से तात्पर्य है कि यह सीधी है या शाखित, संतृप्त या असंतृप्त है, या इसमें हैलोजन या क्रियात्मक समूह जैसे अन्य प्रतिस्थापन शामिल हैं।
• ये कारक भौतिक गुणों जैसे गलनांक, क्वथनांक और घुलनशीलता को प्रभावित करते हैं।
• कार्बन शृंखला की लंबाई क्वथनांक और घुलनशीलता जैसे भौतिक गुणों को भी प्रभावित कर सकती है।
• आणविक द्रव्यमान एक अणु में परमाणुओं के कुल द्रव्यमान का माप है, जो घनत्व और क्वथनांक जैसे भौतिक गुणों को प्रभावित करता है।

सही उत्‍तर कैटेलिटिक एजेंट है।

Key Points 

केल्डाल की विधि:

• इस विधि का उपयोग नाइट्रोजन के आकलन के लिए किया जाता है।
• नाइट्रोजन युक्त यौगिक को अमोनियम सल्फेट प्राप्त करने के लिए सान्द्र H2SO4 से उपचारित किया जाता है जो NaOH से अभिक्रिया पर अमोनिया मुक्त करता है, अमोनिया को मानक अम्ल के ज्ञात आयतन में अवशोषित किया जाता है।
• इस विधि में CuSO₄ एक उत्प्रेरक एजेंट के रूप में कार्य करता है।
• केल्डाल विधि नाइट्रो और एज़ो समूहों में नाइट्रोजन युक्त यौगिकों और रिंग में मौजूद नाइट्रोजन (जैसे पाइरीडीन) पर लागू नहीं होती है क्योंकि इन यौगिकों के नाइट्रोजन इन परिस्थितियों में अमोनियम सल्फेट में नहीं बदलते हैं।

सही उत्तर -ide है।Key Points

• एकल परमाणु से बने ऋणात्मक आयनों का नाम बनाने के लिए तत्व के नाम के मूल शब्द में प्रत्यय "-ide" जोड़ा जाता है।
• उदाहरण के लिए, क्लोरीन क्लोराइड आयन (Cl-) बनाता है और ऑक्सीजन ऑक्साइड आयन (O2-) बनाता है।

Additional Information

• प्रत्यय "-ous" का उपयोग कम आवेश वाले धनायनों, जैसे Cu+ (क्यूप्रस आयन) के नामकरण के लिए किया जाता है।
• प्रत्यय "-ic" का उपयोग उच्च आवेश वाले धनायनों, जैसे Cu2+ (क्यूप्रिक आयन) के लिए किया जाता है।
• प्रत्यय "-onium" का उपयोग दो या दो से अधिक परमाणुओं से बने धनावेशित आयनों, जैसे अमोनियम आयन (NH4+) के नामकरण के लिए किया जाता है।
• प्रत्यय "-ate" का उपयोग उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्सीयानों, जैसे कि सल्फेट आयन (SO42-) के नामकरण के लिए किया जाता है, जबकि प्रत्यय "-ite" का उपयोग निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्सीयानों, जैसे सल्फाइट आयन (SO32-) के लिए किया जाता है।

अवधारणा:

प्रश्न से, दिया गया आरेख है:

\(\frac{{360^\circ }}{3} = 120^\circ \)

H'' + H + H'