Redox Reactions MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Redox Reactions - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

ऑक्सीकरण अवस्था

• किसी यौगिक में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था (या ऑक्सीकरण संख्या) वह आवेश है जो उस पर होगा यदि सभी बंध आयनिक होते।
• ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करने के नियम:
  • अपने मानक रूप में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है (जैसे, O₂, H₂).
  • एकपरमाण्विक आयनों के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था आयन आवेश के समान होती है।
  • ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था आमतौर पर -2 होती है, सिवाय पेरोक्साइड के जहाँ यह -1 होती है और सुपरऑक्साइड में जहाँ यह -½ होती है।
  • हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था आमतौर पर +1 होती है जब यह अधातुओं से जुड़ा होता है और -1 जब यह धातुओं से जुड़ा होता है।
  • एक उदासीन यौगिक में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग 0 होता है, जबकि बहुपरमाण्विक आयनों में यह आयन आवेश के बराबर होता है।

व्याख्या:

• KO₂ (पोटेशियम सुपरऑक्साइड) में:
  • पोटेशियम (K) की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है।
  • सुपरऑक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -½ होती है।
• H₂O₂ (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) में:
  • हाइड्रोजन (H) की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है।
  • पेरोक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है।
• H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक अम्ल) में:
  • हाइड्रोजन (H) की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है।
  • ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है।
  • अणु को संतुलित करने के लिए:

    2(+1) + x + 4(-2) = 0
    ​x = +6

इसलिए, सल्फर (S) की ऑक्सीकरण अवस्था +6 होती है।

इसलिए, KO₂, H₂O₂, और H₂SO₄ में रेखांकित तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः +1, -1, और +6 हैं।

अवधारणा:

ऑक्सेलिक अम्ल का ऑक्सीकरण और आयोडोमितीय अनुमापन

• अम्लीय माध्यम में पोटेशियम परमैंगनेट (KMnO₄) द्वारा ऑक्सेलिक अम्ल का ऑक्सीकरण एक रेडॉक्स अभिक्रिया है, जहाँ KMnO₄ ऑक्सीकारक के रूप में और ऑक्सेलिक अम्ल अपचायक के रूप में कार्य करता है।
• ऑक्सेलिक अम्ल के ऑक्सीकरण के लिए सामान्य अभिक्रिया है:

  C₂H₂O₄ + KMnO₄ + H⁺ → CO₂ + Mn²⁺ + K⁺

• ऑक्सीकरण के बाद, शेष KMnO₄ KI के आधिक्य के साथ अभिक्रिया करता है, जिससे प्रक्रिया में आयोडीन (I₂) मुक्त होता है। मुक्त आयोडीन का फिर सोडियम थायोसल्फेट (Na₂S₂O₃) के साथ अनुमापन किया जाता है ताकि मुक्त आयोडीन की मात्रा निर्धारित की जा सके, जो ऑक्सेलिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करने वाले KMnO₄ के मोलों की गणना करने में मदद करता है।
• अनुमापन में उपयोग किए गए Na₂S₂O₃ विलयन के आयतन का उपयोग करके, हम ऑक्सेलिक अम्ल के नमूने की शुद्धता का प्रतिशत ज्ञात कर सकते हैं।

व्याख्या:

• चरण 1: अभिक्रिया किए गए KMnO₄ के मोल
  • KMnO₄ के मोल = मोलरता × आयतन = 0.1 M × 50 mL = 0.1 × 0.05 = 0.005 मोल
• चरण 2: शेष KMnO₄ द्वारा मुक्त आयोडीन
  • KMnO₄ और KI के बीच अभिक्रिया के रससमीकरणमितीय से, KMnO₄ का 1 मोल 3 मोल आयोडीन (I₂) मुक्त करता है।
  • इस प्रकार, मुक्त आयोडीन (I₂) के मोल = 3 × 0.005 = 0.015 मोल
• चरण 3: अनुमापन में उपयोग किए गए Na₂S₂O₃ के मोल
  • Na₂S₂O₃ के मोल = मोलरता × आयतन = 0.05 M × 10 mL = 0.05 × 0.01 = 0.0005 मोल
• चरण 4: अनुमापित आयोडीन (I₂) के मोलों की गणना करें
  • आयोडीन और सोडियम थायोसल्फेट के बीच अभिक्रिया के अनुसार, आयोडीन का 1 मोल Na₂S₂O₃ के 2 मोल के साथ अभिक्रिया करता है।
  • इसलिए, आयोडीन के मोल = 0.0005 मोल / 2 = 0.00025 मोल I₂ मुक्त हुए।
• चरण 5: अभिक्रिया किए गए ऑक्सेलिक अम्ल के मोलों की गणना करें
  • ऑक्सेलिक अम्ल का प्रत्येक मोल KMnO₄ के 2 मोल के साथ अभिक्रिया करता है।
  • ऑक्सेलिक अम्ल के मोल = (0.00025 मोल I₂) × (1 मोल ऑक्सेलिक अम्ल / 3 मोल KMnO₄) = 0.0000833 मोल
• चरण 6: उपयोग किए गए ऑक्सेलिक अम्ल के द्रव्यमान की गणना करें
  • ऑक्सेलिक अम्ल का द्रव्यमान = मोल × मोलर द्रव्यमान = 0.0000833 मोल × 90.03 ग्राम/मोल = 0.0075 ग्राम
• चरण 7: शुद्धता प्रतिशत की गणना करें
  • शुद्धता प्रतिशत = (शुद्ध ऑक्सेलिक अम्ल का द्रव्यमान / नमूना द्रव्यमान) × 100 = (0.0075 ग्राम / 8.25 ग्राम) × 100 = 8.6%

इसलिए, ऑक्सेलिक अम्ल की शुद्धता का प्रतिशत 8.6% है।

अवधारणा:

आयोडोमितीय अनुमापन

• आयोडोमितीय अनुमापन आयोडीन (I₂) की सांद्रता निर्धारित करने की एक अप्रत्यक्ष विधि है, जिसमें KI विलयन से मुक्त आयोडीन का सोडियम थायोसल्फेट (Na₂S₂O₃) विलयन के साथ अनुमापन करके इसका आकलन किया जाता है।
• आयोडीन और सोडियम थायोसल्फेट के बीच सामान्य अभिक्रिया है:

  I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

• इस अनुमापन में, ऑक्सीकारक की उपस्थिति में KI विलयन से मुक्त आयोडीन की मात्रा की गणना Na₂S₂O₃ के साथ अनुमापन करके की जाती है।
• पोटेशियम डाइक्रोमेट (K₂Cr₂O₇) के लिए, अभिक्रिया में आयोडीन मुक्त होता है:

  Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6I^– → 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

व्याख्या:

• दिया गया है:
  • K₂Cr₂O₇ विलयन का आयतन = 100 mL = 0.1 L
  • Na₂S₂O₃ विलयन का आयतन = 50 mL = 0.05 L
  • Na₂S₂O₃ विलयन की सांद्रता = 0.1 N
• चरण 1: उपयोग किए गए Na₂S₂O₃ के मोल:

  Na₂S₂O₃ के मोल = नॉर्मलता × आयतन = 0.1 N × 0.05 L = 0.005 मोल

• चरण 2: अभिक्रिया के रससमीकरणमितीय का उपयोग करना:
  • अभिक्रिया से, हम जानते हैं कि K₂Cr₂O₇ का 1 मोल 3 मोल आयोडीन (I₂) मुक्त करता है जो Na₂S₂O₃ के 1 मोल के साथ अभिक्रिया करता है।
  • मुक्त आयोडीन के मोल = 0.005 मोल Na₂S₂O₃ × (1 मोल I₂ / 1 मोल Na₂S₂O₃) = 0.005 मोल I₂।
• चरण 3: K₂Cr₂O₇ द्वारा मुक्त I₂ के मोल:
  • अभिक्रिया के रससमीकरणमितीय से, K₂Cr₂O₇ का 1 मोल 3 मोल आयोडीन (I₂) मुक्त करता है।
  • इसलिए, K₂Cr₂O₇ के मोल = 0.005 मोल / 3 = 0.00167 मोल।
• चरण 4: K₂Cr₂O₇ विलयन की सांद्रता ज्ञात करना:
  • सांद्रता (C) = मोल / आयतन = 0.00167 मोल / 0.1 L = 0.0167 M

इसलिए, x का आयतन 0.0167 M है।

संप्रत्यय:

अपचयन प्रक्रिया

• अपचयन एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें एक अणु, परमाणु या आयन द्वारा इलेक्ट्रॉनों का लाभ शामिल होता है।
• यह एक रेडॉक्स (अपचयन-ऑक्सीकरण) अभिक्रिया का आधा भाग है, जहाँ दूसरा आधा भाग ऑक्सीकरण, या इलेक्ट्रॉनों का ह्रास शामिल होता है।
• अपचयन से अपचयित हो रहे स्पीशीज की ऑक्सीकरण अवस्था में कमी आती है।

व्याख्या:

• अपचयन प्रक्रिया के बारे में निम्नलिखित कथन दिए गए हैं:
  1. इलेक्ट्रॉनों का लाभ
  2. ऑक्सीजन का योग
  3. इलेक्ट्रॉनों का ह्रास
  4. ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि
• सही उत्तर विकल्प 1 (इलेक्ट्रॉनों का लाभ) है क्योंकि:
  • अपचयन में इलेक्ट्रॉनों का लाभ शामिल होता है, जिसके परिणामस्वरूप अपचयित हो रहे स्पीशीज की ऑक्सीकरण अवस्था में कमी आती है।
  • विकल्प 2 (ऑक्सीजन का योग) गलत है क्योंकि यह ऑक्सीकरण से संबंधित है, अपचयन से नहीं।
  • विकल्प 3 (इलेक्ट्रॉनों का ह्रास) गलत है क्योंकि यह ऑक्सीकरण का वर्णन करता है, अपचयन का नहीं।
  • विकल्प 4 (ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि) गलत है क्योंकि अपचयन से ऑक्सीकरण संख्या में कमी आती है।

इसलिए, सही उत्तर इलेक्ट्रॉनों का लाभ है।

अवधारणा:

अम्लीय माध्यम में डाइक्रोमेट की ऑक्सीकरण अभिक्रिया

• पोटेशियम डाइक्रोमेट (K₂Cr₂O₇) अम्लीय माध्यम में एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
• डाइक्रोमेट आयन (Cr₂O₇²⁻) अभिक्रिया के दौरान Cr³⁺ में अपचयित हो जाता है, जबकि अपचायक ऑक्सीकृत होते हैं।
• अम्लीय माध्यम में संतुलित अर्ध-अभिक्रिया है:

  Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

व्याख्या:

• संतुलित समीकरण से, हम X, Y, Z और A के मान ज्ञात कर सकते हैं:
  • X (H⁺ आयनों की संख्या) = 14
  • Y (इलेक्ट्रॉनों की संख्या) = 6
  • Z (जल के अणुओं की संख्या) = 7
  • A (बना उत्पाद, Cr³⁺) = Cr³⁺

इसलिए, उत्तर विकल्प 4: 14, 6, 7 और Cr3+ है।

विकल्प 4 सही है।

Key Points

• एक ऑक्सीकरण अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है।
• ऑक्सीकरण का अर्थ केवल ऑक्सीजन प्राप्त करना है और ऑक्सीकरण कारक वह पदार्थ है जो किसी का ऑक्सीकरण करता है।
• अपचयन अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि होती है। एक अपचयन कारक अभिक्रिया में किसी को अपचयित करता है।
• जब एक अणु अपचयित हो जाता है, तो एक दूसरा अणु ऑक्सीकृत हो जाता है। ज्यादातर समय, ऑक्सीकरण और अपचयन एक साथ होते हैं और ऐसी अभिक्रिया को रेडॉक्स अभिक्रिया कहा जाता है।
• रेडॉक्स अभिक्रिया का उदाहरण - हाइड्रोजन और फ्लोरीन के बीच की अभिक्रिया में, हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण होता है और फ्लोरीन अपचयित हो जाता है।

सही उत्तर विस्थापन है।

Key Points

• अभिक्रिया Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu में लोहे द्वारा कॉपर सल्फेट से तांबे का विस्थापन शामिल है।
• ऐसा इसलिए है क्योंकि लोहा तांबे की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील है और इसे अपने यौगिक से विस्थापित कर सकता है।
• यह विस्थापन अभिक्रिया का एक उदाहरण है, जो एक प्रकार की रेडॉक्स (कमी-ऑक्सीकरण) अभिक्रिया है जहां अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है।

Additional Information

• उदासीनीकरण अभिक्रियाओं में नमक और पानी बनाने के लिए अम्ल और क्षार का संयोजन शामिल होता है।
• प्रतिवर्ती अभिक्रियाएँ वे होती हैं जो आगे और पीछे दोनों दिशाओं में आगे बढ़ सकती हैं।
  • दी गई अभिक्रिया प्रतिवर्ती नहीं है क्योंकि यह केवल एक दिशा में आगे बढ़ती है।
• लोहा एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Fe और परमाणु संख्या 26 है।
  • ​यह एक धातु है हेमेटाइट और मैग्नेटाइट सहित कई खनिजों में पाया जाता है।
  • लोहे का उपयोग स्टील के उत्पादन में किया जाता है, जो निर्माण और विनिर्माण में एक महत्वपूर्ण सामग्री है।

अवधारणा:

अपचयोपचयी अभिक्रिया:

CuO + H2 → Cu + H2O

• ऑक्सीकरण और अपचयन प्रकृति में विपरीत हैं और वे हमेशा एक साथ होते हैं।
• रासायनिक अभिक्रिया में, जब एक पदार्थ अपचयित होता है, तो दूसरा ऑक्सीकृत​ होता है।
• अभिक्रिया में, CuO + H2 → Cu + H2O Cu कम हो जाता है जबकि हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण हो जाता है।
• जिन अभिक्रियाओं में ऑक्सीकरण और अपचयन एक साथ होती है उन्हें अपचयोपचयी अभिक्रियाएं कहा जाता है।

ऑक्सीकरण अभिक्रिया:

• ऑक्सीकरण अभिक्रिया एक अभिक्रिया को संदर्भित करती है, जिसमें या तो ऑक्सीजन को जोड़ते हैं या हाइड्रोजन को हटाते हैं।
• इसे परमाणुओं या आयनों द्वारा एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के ह्रास की प्रक्रिया के रूप में भी कहा जा सकता है।
• ऑक्सीकरण प्रक्रिया के दौरान ऑक्सीकरण संख्या बढ़ जाती है।
• उदाहरण है:

Mg + O2 = Mg2O

अपचयन अभिक्रिया:

• अपचयन अभिक्रिया एक अभिक्रिया को संदर्भित करता है जिसमें या तो हाइड्रोजन को जोड़ते हैं या ऑक्सीजन को हटाते हैं।
• अपचयन की प्रक्रिया में, एक रासायनिक स्पीशीज भी इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करती है।
• तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या घटने के दौरान अपचयित हो जाती है।
• यह ऑक्सीकरण अभिक्रिया के विपरीत है।
• उदाहरण है:

H2 + F2 → HF

स्पष्टीकरण:

आइए हम केंद्रीय तत्वों की प्रजातियों और ऑक्सीकरण संख्या का अध्ययन करते हैं:

BaCI2 + Na2SO4→ BaSO4 + 2NaCl

• क्रमशः Br और Cl प्रजातियों को ऑक्सीकृत और अपचयन किया जाता है।

इस प्रकार यह अपचयोपचयी अभिक्रिया का एक उदाहरण है।

अभिक्रिया 2KCIO3 → 2KCI + 3O2 के लिए:

• यहां, Cl ऑक्सीकरण अवस्था +5 से -1 तक मिल रहा है अर्थात ऑक्सीकरण संख्या घट जाती है और यह अपचयित हो जाती है।
• ऑक्सीजन का ऑक्सीकरण हो रहा है।

यह एक अपचयोपचयी अभिक्रिया का एक उदाहरण है क्योंकि ऑक्सीकरण और अपचयित दोनों होती है।

2KBr + CI2 → 2 KCI + Br2

• ऑक्सीकरण संख्याओं का कोई परिवर्तन नहीं है, और इस प्रकार यह एक अपचयोपचयी अभिक्रिया नहीं है। यह एक द्विअपघटन अभिक्रिया का एक उदाहरण है।

I2 + 2S2O3-2 →  2I- +S4O6-2

• उपरोक्त अभिक्रिया में, आयोडीन कम हो रहा है और सल्फर का ऑक्सीकरण हो रहा है।

इस प्रकार, यह अपचयोपचयी अभिक्रिया का एक उदाहरण है।

अतः  BaCI2 + Na2SO4→ BaSO4 + 2NaCl कोई अपचयोपचयी अभिक्रिया नहीं है।

Additional Information

अपघटन अभिक्रिया​-

• यह एक अभिक्रिया है जिसमें एक एकल घटक कई उत्पादों में टूट जाता है।
• वातावरण में ऊर्जा में कुछ बदलाव ऊष्मा​, प्रकाश, या विधुत यौगिक के आबंध तोड़ने वाले की तरह किए जाने चाहिए। कैल्शियम कार्बोनेट के अपघटन के उदाहरण के लिए CaO (क्विक लाइम) देना जो सीमेंट का एक प्रमुख घटक है।  CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) यहां, कैल्शियम कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में गर्म होने पर यौगिक कैल्शियम कार्बोनेट।

Important Points

• S4O6-2, शून्य और +5 में सल्फर के दो ऑक्सीकरण अवस्था हैं।

सही उत्तर है OF2

Key Points

• OF 2 में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या +2 है।

Important Points

• H2O2 में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -1 है।
•  NA2O2 में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -1 है।
• H2O में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 है।

सही विकल्प 4 है।

अवधारणा:

• एक इलेक्ट्रॉन दाता (जो ऑक्सीकरण करता है) और एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान ऑक्सीकरण-अपचयन या रेडॉक्स प्रक्रियाओं (जो अपचयित हो जाता है) में होता है।

असमानुपातन अभिक्रियाएं,

• व्युत्परिवर्तन अभिक्रियाओं के रूप में भी जाना जाता है,
• इसे एक रेडॉक्स अभिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है जिसमें एक ही तत्व के परमाणु एक ऑक्सीकरण अवस्था (OS) से दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाओं में अपचयित और ऑक्सीकृत होते हैं।

गणना:

   2NO₂ + 2OH^- → NO₂^- +H₂O + NO₃^-

चरण 1: NO₂ (अभिकारक) की ऑक्सीकरण अवस्था 

•   x+(-4)=0           
•   x+(-4)=-1       
•   x =+4

चरण 2: NO₂ - (उत्पाद) की ऑक्सीकरण अवस्था 

•  x+(-4) =-1
•  x= -1 + 4           
•  x=+3  

चरण 2: NO₃ - (उत्पाद) की ऑक्सीकरण अवस्था

•  x+(-6)=-1
•  x=-1+6
•  x=+5

उपरोक्त अभिक्रिया से, हम देख सकते हैं कि एक ही तत्व NO₂ एक ही समय में ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों से गुजर रहा है।

इसलिए, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि यह एक असमानुपातन रेडॉक्स अभिक्रिया का एक उदाहरण है।

सही उत्तर है - जंग और लोहे में समान घटक होते हैं।
Key Points

• कुछ समय के लिए आर्द्र वायु के संपर्क में आने पर लोहे के टुकड़े पर जंग नाम का लाल-भूरे रंग का जमाव बन जाता है। जंग को हाइड्रेटेड आयरन (III) ऑक्साइड (Fe₂O₃.xH₂O) कहते है।
• जब लौह धातु को लंबे समय तक वायु के संपर्क में रखा जाता है, तो यह ऑक्सीकरण करता है और इसकी सतह पर लाल-भूरे रंग का आयरन ऑक्साइड बन जाता है।
• लोहे लगे जंग का सूत्र 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃ है।

Additional Information

• नमी और वायु की उपस्थिति में लोहे के हाइड्रेटेड ऑक्साइड में धीमी गति से रूपांतरण को जंग लगना कहा जाता है, जबकि लोहे के हाइड्रेटेड ऑक्साइड को जंग कहा जाता है।
• जब किसी लोहे की वस्तु की सतह पर कोई ग्रीस या तेल लगाया जाता है, तो वायु और नमी उसके संपर्क में नहीं आ पाते हैं और इस प्रकार वे जंग लगने से बच जाते हैं।
• लोहे में जंग लगने (या लोहे का क्षरण) को रोकने का सबसे सामान्य तरीका इसकी सतह को पेंट से लेपित करना है।
• यशदलेपन (गैल्वेनाइजेशन) एक धातु को सुरक्षा के लिए जस्ते की परत चढ़ाने की एक प्रक्रिया है। लोहे को जंग लगने से बचाने के लिए यह व्यापक रूप से इस्तेमाल की जाने वाली तकनीक है।

अवधारणा:- 

• जंग मूल रूप से आयरन ऑक्साइड है।
• यह लाल-भूरे रंग का होता है।
• लोहे में जंग लगने के दौरान लाल-भूरे रंग का पाउडर बनता है।
• जंग लगने के दौरान लोहा और ऑक्सीजन जल या वायु की नमी की उपस्थिति में अभिक्रिया करते हैं।
• जंग में हाइड्रस आयरन ऑक्साइड और आयरन ऑक्साइड हाइड्रॉक्साइड मौजूद होते हैं।
• आम तौर पर, परिष्कृत लोहा संक्षारण से गुजरता है।
• जंग एक लोहे का ऑक्साइड है, जो आमतौर पर जल या हवा की नमी की उपस्थिति में लोहे और ऑक्सीजन की अपचयोपचय अभिक्रिया से बनता है। जंग में हाइड्रेटेड आयरन ऑक्साइड Fe2O होता है।
• समय के साथ पूरे लोहे को जंग में बदला जा सकता है।
• लोहे में जंग लगने पर लोहे पर लाल-भूरे चूर्ण की परत चढ़ जाती है।

व्याख्या: -

रासायनिक अभिक्रिया है:

जलीय (जल) विलयन में लोहे का एक एनोडिक विघटन या ऑक्सीकरण होता है:

2Fe → 2Fe2+   + 4e -

जल में घुलने वाली ऑक्सीजन की कैथोडिक कमी भी होती है:

O2  + 2H2O + 4e- → 4OH- 

आयरन आयन और हाइड्रॉक्साइड आयन आयरन हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए अभिक्रिया करते हैं: 

2Fe2+ + 4OH-  → 2Fe(OH)2

आयरन ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके लाल जंग, Fe2O3.H2O बनाता है।

निष्कर्ष: -

चूंकि आयरन ऑक्सीकरण अवस्था 0 से +3 में बदल रही है, इसलिए यह एक ऑक्सीकरण अभिक्रिया है।

अत: सही विकल्प (3) है।

Additional Information

• अन्य बहुत सी धातुओं का संक्षारण होता है लेकिन इन धातुओं के संक्षारण को जंग नहीं कहते हैं।
• जंग का सबसे परिचित रूप लाल रंग का लेप है, जो लोहे और इस्पात (Fe2O3) पर लच्छे बनाता है, लेकिन जंग पीले, भूरे, नारंगी और हरे सहित अन्य रंगों का भी होता है। विभिन्न रंग जंग की विभिन्न रासायनिक संरचना को दर्शाते हैं।
• गैल्वेनाइजेशन का प्रयोग लोहे को जंग लगने से बचाने के लिए किया जाता है।
• गैल्वेनाइजेशन में:-
  •  लोहे पर जस्ते की परत चढ़ी होती है।
• विशेष अपक्षय स्टील मिश्रधातु का उपयोग किया जा सकता है, जिसमें जंग धीरे-धीरे लगती है।

सही विकल्प 3 है, अर्थात केवल I और III

• अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 है।
• जब ऑक्सीजन ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड (OF2) और डाइऑक्सीजन डाइफ्लोराइड (O2F2) जैसे यौगिकों में फ्लोरीन से बंध जाता है, तो ऑक्सीजन को क्रमशः ऑक्सीकरण संख्या +2 और +1 को सौंपा जाता है। इसलिए, कथन II गलत है।
• पेरोक्साइड में, एक ऑक्सीजन परमाणु को -1 ऑक्सीकरण संख्या को दिया जाता है और सुपरऑक्साइड में, प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु को -1/2 के ऑक्सीकरण संख्या को सौंपा जाता है।
• ऑक्सीकरण संख्या एक यौगिक में एक तत्व के ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाता है।

कॉपर अपने विलयन से आयरन को प्रतिस्थापित नहीं करता है।

• ऐसा इसलिए है क्योंकि कॉपर आयरन की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील है।
• एक अधिक प्रतिक्रियाशील धातु इसके विलयन से कम प्रतिक्रियाशील धातु को विस्थापित करती है।
• दी गई प्रतिक्रिया में, आयरन (Fe) दो इलेक्ट्रॉनों को छोड़ कर कॉपर (Cu) को विस्थापित करता है और ऑक्सीकृत होकर फेरस सल्फेट नामक एक नए यौगिक का निर्माण करता है।
• कॉपर अपचयित हो जाता है।
• आयरन एक अपचायक है, जिसका अर्थ है कि यह 2 इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।
• CuSO₄ एक ऑक्सीकरण एजेंट है, जो 2 इलेक्ट्रॉनों को लेता है।
• अंतिम विलयन नम हवा के संपर्क में हरा हो जाता है।
• प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है क्योंकि इसमें विभिन्न तत्वों द्वारा इलेक्ट्रॉनों की हानि और लाभ दोनों शामिल हैं।

सही उत्तर विकल्प 2 है।

Key Points

उपचयन हाइड्रोजन की हानि है। अपचयन हाइड्रोजन का ग्रहण है।

• अपचयन अभिक्रिया हमेशा उपचयन अभिक्रिया के साथ होती है जहां अभिकारक एक या अधिक इलेक्ट्रॉन खो देता है।
• अपचयन-उपचयन अभिक्रियाओं को प्रायः रेडॉक्स समीकरण कहा जाता है।
• अपचयन अभिक्रिया रेडॉक्स अभिक्रिया का केवल आधा भाग है। दूसरा भाग उपचयन अभिक्रिया है।​

Additional Information

• उपचयन अभिक्रिया से तात्पर्य उस अभिक्रिया से है जिसमें या तो ऑक्सीजन का योग होता है या हाइड्रोजन का निष्कासन होता है।
• जंग लगना उपचयन अभिक्रिया का एक उदाहरण है।
  • आयरन जल और ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके जलयोजित आयरन ऑक्साइड बनाता है, जिसे हम जंग के रूप में देखते हैं।
  • आयरन + जल + ऑक्सीजन → जलयोजित आयरन ऑक्साइड
• अपघटन जटिल कार्बनिक पदार्थ को कार्बन डाइऑक्साइड, जल और पोषक तत्वों जैसे सरल अकार्बनिक पदार्थ में वविघटित करने की प्रक्रिया है। कवक, जीवाणु और कशाभी अपघटन की प्रक्रिया शुरू करते हैं और अपघटक के रूप में जाने जाते हैं।​