Organic Compounds Containing Nitrogen MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Organic Compounds Containing Nitrogen - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संप्रत्यय:

ऐमीन की क्षारीय शक्ति और pK_b

• किसी ऐमीन की क्षारीय शक्ति नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन के एकाकी युग्म की दान करने की उपलब्धता से सीधे संबंधित है।
• pK_b का मान जितना कम होगा, क्षार उतना ही प्रबल होगा (क्योंकि pK_b = -logK_b, जहाँ K_b क्षार वियोजन स्थिरांक है)।
• नाइट्रोजन से जुड़े जितने अधिक इलेक्ट्रॉन-दाता एल्किल समूह होंगे, +I (प्रेरकी) प्रभाव के कारण क्षारकता उतनी ही अधिक होगी।
• ऐनिलीन एक दुर्बल क्षार है क्योंकि एकाकी युग्म का ऐरोमैटिक वलय के साथ अनुनाद होता है, जो नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करता है।

व्याख्या:

​

दिए गए pK_b मान:

• ऐनिलीन (A) = 9.38 → सबसे दुर्बल क्षार
• एथेनामाइन (B) = 3.00
• N-एथिलएथेनामाइन (C) = 3.29
• N,N-डाईएथिलएथेनामाइन (D) = 3.25
• क्षारीय शक्ति का क्रम ∝ 1/pK_b है: B > D > C > A
• इसलिए, मिलान:
  • A → III (ऐनिलीन → 9.38)
  • B → IV (एथेनामाइन → 3.00)
  • C → II (N-एथिलएथेनामाइन → 3.29)
  • D → I (N,N-डाईएथिलएथेनामाइन → 3.25)

इसलिए, सही उत्तर A - III, B - IV, C - II, D - I है

अवधारणा:

जलीय माध्यम में ऐमीन का क्षारीय सामर्थ्य

• ऐमीन की क्षारकता दो मुख्य कारकों पर निर्भर करती है:
  • ऐल्किल समूहों का इलेक्ट्रॉन-दाता प्रेरक प्रभाव (+I प्रभाव), जो नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाता है।
  • जल में प्रोटॉनित ऐमीन का विलायक (संयुग्मित अम्ल की स्थायित्व)।
• नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व जितना अधिक होगा, प्रोटॉन को स्वीकार करने की उसकी प्रवृत्ति उतनी ही अधिक होगी (क्षारीय सामर्थ्य बढ़ता है)।
• हालांकि, विलायक एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है: अधिक हाइड्रोजन आबंधन से संयुग्मित अम्ल का बेहतर विलायक बनता है, जिससे पानी में क्षारकता बढ़ती है।

व्याख्या:

• ट्राइमेथिलऐमीन (Me₃N) में उच्चतम +I प्रभाव होता है, लेकिन बड़े मेथिल समूहों के कारण खराब विलायकता होती है, जिससे इसकी क्षारीय सामर्थ्य कम हो जाती है।
• डाइमेथिलऐमीन (Me₂NH) में अच्छा +I प्रभाव और उत्कृष्ट विलायकता होती है, जो इसे पानी में सबसे प्रबल क्षारक बनाती है।
• मेथिलऐमीन (MeNH₂) में मध्यम +I प्रभाव और अच्छी विलायकता होती है।
• अमोनिया (NH₃) में कोई +I प्रभाव नहीं होता है, और नाइट्रोजन पर सबसे कम इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है।

इसलिए, जलीय माध्यम में सही क्षारीय सामर्थ्य क्रम Me₂NH > MeNH₂ > Me₃N > NH₃ है।

संकल्पना:

• जलीय विलयन में एमीनों की क्षारकता नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की प्रोटॉन (H⁺) को स्वीकार करने की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
• एथिल (CH₃CH₂-) जैसे एल्किल समूह +I (प्रेरणिक) प्रभाव के माध्यम से इलेक्ट्रॉन दान करते हैं, जो नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं और इस प्रकार क्षारकता बढ़ाते हैं।
• हालांकि, त्रिविम बाधा और विलायक प्रभाव क्षारकता को प्रभावित करते हैं। प्राथमिक और द्वितीयक एमीन आमतौर पर जलीय विलयन में तृतीयक एमीनों की तुलना में अधिक क्षारीय होते हैं क्योंकि प्रोटॉनित रूप का बेहतर विलायक होता है।
• हाइड्रैज़ीन (H₂N-NH₂) दो नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन अन्योन्यक्रिया के कारण थोड़ी अलग क्षारकता दर्शाता है।

व्याख्या:

• NH₃ (अमोनिया): दिए गए में सबसे कम क्षारीय क्योंकि इसमें कोई एल्किल समूह नहीं है।
• H₂N-NH₂ (हाइड्रैज़ीन): NH₃ की तुलना में थोड़ा अधिक क्षारीय क्योंकि एक नाइट्रोजन पर एकाकी युग्म कुछ हद तक विस्थानीकृत हो सकता है।
• CH₃CH₂NH₂ (एथिलऐमीन, प्राथमिक ऐमीन): एथिल समूह के +I प्रभाव के कारण इलेक्ट्रॉन घनत्व में वृद्धि के कारण अधिक क्षारीय।
• (CH₃CH₂)₂NH (डाइएथिलऐमीन, द्वितीयक ऐमीन): आम तौर पर सबसे अधिक क्षारीय क्योंकि दो एल्किल समूह इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं, जिससे क्षारकता बढ़ती है।
• (CH₃CH₂)₃N (ट्राइएथिलऐमीन, तृतीयक ऐमीन): त्रिविम बाधा और दुर्बल विलायक के कारण द्वितीयक ऐमीन की तुलना में कम क्षारीय।

इसलिए, क्षारकता का सही क्रम है:

NH2-NH2,33CH2NH2<(CH3CH2)3N<(CH3CH2)2NH

संप्रत्यय:

बेन्जीनडाइऐज़ोनियम लवण और आयोडोबेन्जीन का निर्माण

• बेन्जीनडाइऐज़ोनियम लवण कार्बनिक संश्लेषण में एक महत्वपूर्ण मध्यवर्ती है, जो एनिलीन को ठंडे परिस्थितियों (273-278 K) में नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करके तैयार किया जाता है।
• बेन्जीनडाइऐज़ोनियम लवण शुष्क अवस्था में अस्थिर होते हैं और आसानी से विघटित हो जाते हैं, जिससे नाइट्रोजन गैस निकलती है।
• आयोडीन की कम अभिक्रियाशीलता के कारण बेन्जीन का सीधा आयोडीकरण कठिन है, लेकिन आयोडोबेन्जीन को बेन्जीनडाइऐज़ोनियम लवण को पोटेशियम आयोडाइड (KI) के साथ अभिक्रिया करके संश्लेषित किया जा सकता है, जिससे डाइऐज़ोनियम समूह की उच्च अभिक्रियाशीलता का लाभ मिलता है।

व्याख्या:

• कथन I:
  • बेन्जीनडाइऐज़ोनियम लवण वास्तव में एनिलीन की नाइट्रस अम्ल के साथ 273-278 K पर अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
  • यह शुष्क अवस्था में अस्थिर है, नाइट्रोजन गैस के निकलने के कारण आसानी से विघटित हो जाता है।
  • इसलिए, कथन I सही है।
    
• कथन II:
  • आयोडीन की कम अभिक्रियाशीलता के कारण बेन्जीन वलय में सीधे आयोडीन का समावेशन चुनौतीपूर्ण है।
  • आयोडोबेन्जीन को बेन्जीनडाइऐज़ोनियम लवण की KI के साथ अभिक्रिया के माध्यम से कुशलतापूर्वक तैयार किया जा सकता है, क्योंकि डाइऐज़ोनियम समूह आयोडीन के साथ प्रतिस्थापन की सुविधा प्रदान करता है।
  • इसलिए, कथन II सही है।
    

इसलिए, कथन I और कथन II दोनों सही हैं।

संकल्पना:

एमीनों की क्षारीय सामर्थ्य

• एमीनों की क्षारीय सामर्थ्य नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की प्रोटॉनन के लिए उपलब्धता पर निर्भर करती है।
• इलेक्ट्रॉन-दाता समूह (EDGs) एकाकी युग्म की उपलब्धता को बढ़ाते हैं, जिससे क्षारीयता बढ़ती है, जबकि इलेक्ट्रॉन-अपकर्षी समूह (EWGs) क्षारीयता को कम करते हैं।
• ऐरोमैटिक एमीनों के लिए, अनुनाद प्रभाव नाइट्रोजन पर एकाकी युग्म की उपलब्धता को कम करते हैं, जिससे वे ऐलिफैटिक एमीनों की तुलना में कम क्षारीय हो जाते हैं।
• ऐलिफैटिक एमीनों के लिए, त्रिविम बाधा और एल्किल समूहों का प्रेरक प्रभाव भी क्षारीय सामर्थ्य को प्रभावित करता है।

व्याख्या:

pK_b का मान जितना कम होगा, क्षारीयता उतनी ही अधिक होगी।

इसके अलावा, ऐलिफैटिक एमीन ऐरोमैटिक एमीनों की तुलना में अधिक प्रबल क्षार होते हैं।

pK_b : बेन्जेएथेनएमीन > N-मेथिलऐनिलीन > एथेनएमीन > N-एथिलएथेनएमीन 

क्षारीय सामर्थ्य : N-एथिलएथेनएमीन > एथेनएमीन > N-मेथिलऐनिलीन > बेन्जेनामीन

• N-मेथिलऐनिलीन: नाइट्रोजन एक ऐरोमैटिक वलय का भाग है, और नाइट्रोजन पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन अनुनाद के माध्यम से वलय में विस्थानीकृत होते हैं, जिससे प्रोटॉनन के लिए इसकी उपलब्धता कम हो जाती है। यह इसे कम क्षारीय बनाता है।
  
• बेन्जेनामीन: N-मेथिलऐनिलीन के समान, इसका एकाकी युग्म ऐरोमैटिक वलय में विस्थानीकृत होता है, जिससे यह ऐलिफैटिक एमीनों की तुलना में कम क्षारीय होता है।
  
• एथेनामीन: यह एक साधारण ऐलिफैटिक एमीन है जहाँ नाइट्रोजन पर एकाकी युग्म प्रोटॉनन के लिए आसानी से उपलब्ध होता है। यह ऐरोमैटिक एमीनों की तुलना में अधिक क्षारीय है।
• N-एथिलएथेनामीन: यह एक द्वितीयक ऐलिफैटिक एमीन है, और दो एल्किल समूहों की उपस्थिति एक प्रबल प्रेरणिक प्रभाव प्रदान करती है, जिससे एकाकी युग्म की उपलब्धता बढ़ जाती है। यह दिए गए यौगिकों में सबसे अधिक क्षारीय है।
  

घटती हुई क्षारीय सामर्थ्य का सही क्रम N-एथिलएथेनएमीन > एथेनएमीन > N-मेथिलऐनिलीन > बेन्जेनएमीन है।

अवधारणा:

एक यौगिक की क्षारकता-

• यह अपने इलेक्ट्रॉन युगल को दान करने की एक यौगिक की क्षमता है।

एक यौगिक की क्षारकता​ इस पर निर्भर करती है-

• इलेक्ट्रॉनों के कम आकर्षण के कारण कम विद्युतऋणात्मक तत्वों में अधिक क्षारकता होती है।
• ऋणात्मक आवेश वाले यौगिक में इलेक्ट्रॉनों को दान करने की अधिक क्षमता होगी और उच्चतर क्षारकता होगी।
• धनात्मक आवेश वाले यौगिक इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए तैयार नहीं होंगे और कम से कम क्षारक होंगे।
• अणु, जहां इलेक्ट्रॉन युगल अनुनाद द्वारा विस्थानित होंगे, कम क्षारक होंगे।
• यौगिक, जहां एक से अधिक दाता केंद्र मौजूद हैं, अत्यधिक क्षारक होंगे।

व्याख्या:

NH₃:

• एकाकी युगल एक नाइट्रोजन परमाणु पर रहता है जो अत्यधिक विद्युतऋणात्मक होता है।
• इसके अलावा, इलेक्ट्रॉनों की बॉन्ड युगल सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्वों नाइट्रोजन की ओर आकर्षित होता है।
• इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युगल नाइट्रोजन के सिर पर स्थानीयित होता है क्योंकि इसके विलयन के लिए रिक्त d कक्षीय नहीं होता है।
• इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युगल दान के लिए आसानी से उपलब्ध होता है।
• अतः, अमोनिया एक प्रबल क्षारक के रूप में कार्य करता है।

एनिलिन:

• एनिलिन एक सुगंधित यौगिक है और इसमें लुईस क्षारक के रूप में कार्य करने की क्षमता होती है क्योंकि इसमें नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युगल होता है।
• हालांकि, ये इलेक्ट्रॉन के एकाकी युगल सुगंधित वलय के साथ अनुनाद में शामिल होने के कारण पूरी तरह से दान के लिए उपलब्ध नहीं होते हैं।

​

• यह इलेक्ट्रॉन युगल को कम उपलब्ध करवाता है और एनिलिन अमोनिया की तुलना में एक कमजोर क्षारक है।

एथिलमाइन:

• प्रबलता में अमोनिया की तुलना में सभी ऐलिफैटिक ऐमीन प्रबल होते हैं।
• एथिलमाइन के पास अपने नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युगल है जो अन्यथा किसी भी तरह के अनुनाद में शामिल नहीं है।

• अतः, यह क्षारक के रूप में कार्य करने के लिए दान के लिए उपलब्ध है। इसके अलावा, इलेक्ट्रॉन दाता समूह एथिल का नाइट्रोजन से सीधे जुड़े होने से इसकी इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ जाता है और इसे एक प्रबल क्षारक बनाता है।
• फेनोल प्रकृति में अम्लीय है।

अतः, सबसे प्रबल क्षारक एथिलमाइन है।

Important Points

• एरोमैटिक ऐमीन अमोनिया की तुलना में कमजोर क्षारक हैं।
• एलिफैटिक क्षारक अमोनिया की तुलना में प्रबल क्षारक हैं।

अवधारणा:

तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की उपस्थिति में एनिलीन के साथ बेन्जीन डाइएज़ोनियम क्लोराइड की अभिक्रिया से p-एमिनोएज़ोबेन्जीन बनता है।

बेन्जीन डाइएज़ोनियम क्लोराइड और एनिलीन की अभिक्रिया क्षारीय परिस्थितियों में एक यौगिक बनाने के लिए होती है। युग्मन बेन्जीन डाइएज़ोनियम आयन के टर्मिनल डाइएज़ोनियम नाइट्रोजन और एनिलीन के पैरा-स्थान के बीच होता है।

व्याख्या:

कार्बिलएमीव अभिक्रिया:

• प्राथमिक ऐमीन जब क्लोरोफॉर्म और ईथेनॉलिक KOH के साथ अभिक्रिया करते हैं, तो उत्पादस्वरूप कार्बिलएमीव या आइसोसायनाइड्स बनते हैं।
• अभिक्रिया कार्बीन मध्यवर्ती के माध्यम से होती है,
• क्लोरो कार्बीन देने के लिए क्लोरोफॉर्म, KOH के साथ अभिक्रिया करता है: CCl2

अभिक्रिया का सामान्य रूप है:

उदाहरण के लिए,

अतः, जब एक प्राथमिक ऐमीन ऐल्कोहॉलिक KOH में क्लोरोफॉर्म के साथ अभिक्रिया करती है, तो उत्पादस्वरूप एक आइसोसाइनाइड बनता है।

• ऐमीन, ऐल्डीहाइड के साथ अभिक्रिया कर इमीन बनाती है।
• प्राथमिक ऐमीन जल अपघटन तत्पश्चात अल्कोहल बनाने के लिए नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया करती है।

अवधारणा:

• शुद्ध अमाइन आमतौर पर रंगहीन होते हैं, उनमें एक मछली की गंध होती है और प्रकृति में तरल होते हैं।
• एमाइन की रासायनिक अभिक्रिया मुख्य रूप से N-परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एक एकल युग्म की उपस्थिति के कारण होती है, जिसके कारण अमाइन न्यूक्लियोफाइल या क्षारक के रूप में कार्य करता है।
• एक न्यूक्लियोफाइल एक तत्व है, जो इलेक्ट्रॉन की कमी वाले कार्बन पर आक्रमण करता है और एक क्षारक जो इलेक्ट्रॉन की कमी वाले परमाणु पर आक्रमण करता है।
• एरोमैटिक एमाइन में, नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉनों का एकल युग्म अकेला जोड़ा खुशबूदार रिंग को इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया की ओर सक्रिय करता है।
  अमीन्स की कुछ अभिक्रियाएं क्षारकीय प्रकृति, एल्किलकरण, एसिलकरण, बेंजॉयलेशन, हिंसबर्ग अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया, कार्बाइलैमिन अभिक्रियाआदि के कारण होती हैं।

स्पष्टीकरण:

एमाइन का एसाइलेशन:

• प्रतिस्थापित हाइड्रोजन परमाणुओं वाले प्राथमिक और द्वितीयक अमीनों को प्रतिस्थापित आक्साइड बनाने के लिए अम्ल क्लोराइड और अम्ल एनहाइड्राइड के साथ अभिक्रिया होती है।

• तृतीयक अमाइन में प्रतिस्थापित हाइड्रोजन परमाणु नहीं होते हैं, इसलिए ये अम्ल क्लोराइड या अम्ल एनहाइड्राइड के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।
• अभिक्रिया के दौरान उत्पन्न अम्ल अमीन को प्रोटोनित कर सकता है और उसके नाभिकरागी गुण को नष्ट कर सकता है। इसलिए, एक क्षारक का उपयोग किया जाता है।
• एमाइनों के क्षारीय अभिक्रिया के मामले के विपरीत, गठित एमाइड कार्बनिक हैलाइड या एसिड एनहाइड्राइड के साथ आगे अभिक्रिया नहीं करता है क्योंकि एमो-आर-आर समूह के इलेक्ट्रॉन-वापसी प्रभाव के कारण एमाइड गैर-बुनियादी और खराब न्यूक्लियोफाइल है।
• एसाइल क्लोराइड्स, एनहाइड्राइड और एस्टर की तुलना में प्रबल ऐसिली कारक होते हैं।

अतः जब प्राथमिक अमीनों का उपचार अम्ल क्लोराइड के साथ किया जाता है, तो हम एमाइड प्राप्त करते हैं। 

Additional Information

• कार्बोक्जिलिक अम्ल अमीनों से नहीं बनते हैं। वे केवल लवण बनाते हैं।
• एसाइलेशन के मामले में, अमाइन के नाभिकरागी गुण के अलावा नाइट्रोजन पर एक H परमाणु की उपस्थिति आवश्यक है।

स्पष्टीकरण:

•  प्रकृति में शुद्ध ऐमीन​ आम तौर पर, बेरंग, बदबूदार और तरल होते हैं।
• ऐमीन की रासायनिक प्रतिक्रिया मुख्य रूप से N-अतिसूक्ष्म परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी की उपस्थिति के कारण होती है, जिसके कारण ऐमीन, न्यूक्लियोफाइल या क्षार के रूप में कार्य करता है।
• न्यूक्लियोफाइल एक प्रजाति है जो अतिसूक्ष्म परमाणु की कमी वाले  प्रंगार  पर हमला करता है और एक क्षार जो इलेक्ट्रॉन की कमी वाले परमाणु पर हमला करता है।
• एरोमैटिक ऐमीन में, नाइट्रोजन पर अतिसूक्ष्म परमाणु का अकेला जोड़ा ऐरोमैटिक वलय को विद्युतरागी प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया की ओर सक्रिय करता है।

मेंडियस प्रतिक्रिया​:

•  साइनाइड के Na/C₂H₅OH /  H₂/Ni, /  LiAlH₄   या प्लेटिनम के साथ अपचयन पर समरूपी एमीन प्राप्त होते हैं।
•  Na- C₂H₅OH के साथ अपचयन की प्रक्रिया,मेन्डिअस प्रतिक्रिया कहलाती हैं।
• प्रतिक्रिया में प्राप्त साइनाइड् और आइसोसाइनाइड् क्रमशः KCN और  AgCN  के साथ एल्काइल हलाइड्स की अपचयन की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होते हैं।

CH₃Br +CN^- → CH₃CN

• प्रतिक्रियाएं हैं:

• जब साइनाइड कम हो जाते हैं, तो वे प्राथमिक ऐमीन का उत्पादन करते हैं।
• जब आइसोसाइनाइड कम हो जाते हैं, तो वे सहायक ऐमीन का उत्पादन करते हैं।

अत:आइसोनाइट्राइल अवकरण होने पर 2^o​ ऐमीन देता है।

Important Points

• जो ऐमीन बनता है, उसमें, इस्तेमाल होने वाले ऐल्किल हैलाइड से एक  प्रंगार ज्यादा होता है।
• इसलिए, एक प्रतिक्रिया का उपयोग दूसरी प्रतिक्रिया को चरणबद्ध करने के लिए किया जा सकता है।

अवधारणा:-

यूरिया

• यह यकृत में बनने वाला नाइट्रोजनी यौगिक है।
• यूरिया में कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन होते हैं। अतः विकल्प 4 सही है।
• इसका रासायनिक सूत्र CH₄N₂O है।
• इसे कार्बामाइड या यूरेफिल के नाम से भी जाना जाता है।
• यह यौगिक प्रोटीन चयापचय का अंतिम उत्पाद है।
• यह एक अपशिष्ट उत्पाद है और इसका कोई भौतिक कार्य नहीं है।
• यह रक्त में घुल जाता है और किडनी इसे मूत्र के माध्यम बाहर निकाल देती है।
• इस कार्बनिक यौगिक में दो NH₂ समूह होते हैं जो एक कार्यात्मक समूह कार्बोनिल से जुड़े होते हैं।
• यूरिया जल में घुल जाता है और विषैला नहीं होता है।
• यह रंगहीन होता है और इसमें कोई गंध नहीं होती है।
• यह व्यापक रूप से उद्योगों में एक महत्वपूर्ण कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है और आमतौर पर उर्वरकों में उपयोग किया जाता है। 

यूरिया सूत्र का चित्र:

व्याख्या:-

यूरिया को निम्नानुसार संश्लेषित किया जाता है:

2NH3 (g) + CO2 (g) --> H2O-CO2- NH4+ (s) --> H2N-CO-NH2 + H2​O 

                                         अमोनियम                    यूरिया

                                         कार्बोनेट

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 1, कार्बन डाइऑक्साइड है।

अवधारणा:

• नाइट्रोबेंजीन सबसे महत्वपूर्ण सुगंधित नाइट्रो यौगिक है।
• प्रयोगशाला में, यह 313 - 333K पर बेंजीन पर सांद्र HNO₃ और H₂SO₄ के मिश्रण की क्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
• नाइट्रोबेंजीन कड़वे बादाम की गंध वाला एक हल्के पीले रंग का तैलीय तरल है।
• यह पानी में अघुलनशील है लेकिन इथेनॉल और ईथर में आसानी से घुल जाता है।
• यह वाष्पशील है।
• यह अत्यधिक विषाक्त और खतरनाक है क्योंकि इसके वाष्प त्वचा के माध्यम से आसानी से अवशोषित हो जाते हैं।

व्याख्या:

• नाइट्रोबेनजेन का प्रबल अम्लीय और साथ ही तटस्थ माध्यम की उपस्थिति में अवकरण किया जा सकता है।
• जब टिन एचसीएल जैसे एक प्रबल अम्लीय माध्यम की उपस्थिति में अवकरण किया जाता है, तो नाइट्रोबेंजीन एनिलिन बनाता है।
• जब एक तटस्थ अपचायी कर्मक जैसे Zn धूल और जलीय अमोनियम क्लोराइड, नाइट्रोसोबेंजीन बनाता है जो तुरंत फेनिलहाइड्रॉक्सिलेमाइन में परिवर्तित हो जाता है।
• 

अतः, जब नाइट्रोबेंजीन का Zn धूल और अमोनियम क्लोराइड के साथ अवकरण किया जाता है, तो मुख्य उत्पाद एन-फेनिलहाइड्रोक्सिलैमाइन बनता है।

संकल्पना:

कार्बनिक यौगिकों का IUPAC नामकरण

• किसी कार्बनिक यौगिक का IUPAC नाम विशिष्ट नियमों और नामकरण परंपराओं का पालन करके निर्धारित किया जाता है।
• नाइट्राइल के लिए, अनुलग्न "-नाइट्राइल" का उपयोग साइनो समूह (-CN) की उपस्थिति को दर्शाने के लिए किया जाता है।
• जब एमीनो समूह (-NH₂) जैसे प्रतिस्थापकों वाले यौगिकों का नामकरण किया जाता है, तो प्रतिस्थापक की स्थिति को नाइट्राइल समूह से जुड़े कार्बन से शुरू होकर कार्बन श्रृंखला को क्रमांकित करके इंगित किया जाता है।

व्याख्या:

• दिए गए यौगिक में:
  • नाइट्राइल समूह युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान की जाती है।
  • कार्बन श्रृंखला की संख्या नाइट्राइल समूह (C1) के कार्बन से शुरू होती है।
  • एमीनो समूह (-NH₂) की स्थिति श्रृंखला में उसके स्थान के आधार पर निर्धारित की जाती है।
    • .
    • 3-एमिनोब्यूटेननाइट्राइल

इसलिए, दिए गए यौगिक का सही IUPAC नाम 3-एमिनोब्यूटेननाइट्राइल है।

अवधारणा:

सैंडमेयर अभिक्रिया और नाइट्राइल का एल्डिहाइड में अपचयन

• सैंडमेयर अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसका उपयोग एक एरोमैटिक एमाइन (जैसे एनिलीन) को एक डायजोनियम लवण मध्यवर्ती के माध्यम से एक नाइट्राइल में बदलने के लिए किया जाता है।
• सबसे पहले, एरोमैटिक एमाइन को सोडियम नाइट्राइट (NaNO₂) और हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ उपचारित किया जाता है ताकि एक डायजोनियम लवण बन सके।
• डायजोनियम लवण तब कॉपर (I) साइनाइड (CuCN) के साथ प्रतिक्रिया करता है ताकि संबंधित नाइट्राइल (यौगिक A) बन सके।
• अगले चरण में, नाइट्राइल को हाइड्रोक्लोरिक एसिड और पानी में स्टैनस क्लोराइड (SnCl₂) का उपयोग करके एक एल्डिहाइड (यौगिक B) में कम किया जाता है।

व्याख्या:

• प्रारंभिक यौगिक एनिलीन है, जो NaNO₂/HCl के साथ प्रतिक्रिया करके एक डायजोनियम लवण बनाता है।
• डायजोनियम लवण CuCN के साथ सैंडमेयर अभिक्रिया से गुजरता है ताकि बेंजोनाइट्राइल (A) बन सके।
• बेंजोनाइट्राइल को तब SnCl₂/HCl का उपयोग करके बेंजाल्डिहाइड (B) में कम किया जाता है।
• इसलिए, उत्पाद A और B क्रमशः बेंजोनाइट्राइल और बेंजाल्डिहाइड हैं, जैसा कि विकल्प (3) में दर्शाया गया है।

इसलिए सही उत्तर विकल्प 3 है।

संकल्पना:

मेथिल ऑरेंज का निर्माण और उपयोग

• मेथिल ऑरेंज एक एजो डाई है जो एक डायजोटिकरण अभिक्रिया के माध्यम से बनता है, जिसमें दो एरोमैटिक यौगिकों के बीच एक एजो बंध (-N=N-) का निर्माण शामिल होता है।
• अभिक्रिया में एक डायजोनियम लवण और एक एरोमैटिक एमीन या फीनॉल शामिल होता है, जिसके परिणामस्वरूप एक चमकीले रंग का एजो यौगिक बनता है।
• मेथिल ऑरेंज का व्यापक रूप से अम्ल-क्षार अनुमापन में pH सूचक के रूप में उपयोग किया जाता है क्योंकि यह अम्लीय परिस्थितियों में लाल से क्षारीय परिस्थितियों में पीले रंग में स्पष्ट रंग परिवर्तन प्रदर्शित करता है।

व्याख्या:

बना X मेथिल ऑरेंज है।

• चरण 1: अभिक्रिया में डायजोनियम लवण क्षारीय परिस्थितियों में डाइमेथिलएनीलीन और सोडियम सल्फाइट (Na₂O₃S) के साथ अभिक्रिया करता है।
• चरण 2: परिणामी उत्पाद मेथिल ऑरेंज है, जिसमें दो एरोमैटिक वलयों को जोड़ने वाला एक एजो बंध (-N=N-) होता है।
• चरण 3: मेथिल ऑरेंज अलग-अलग रंग परिवर्तन प्रदर्शित करता है और आमतौर पर अनुमापन में अम्ल-क्षार सूचक के रूप में उपयोग किया जाता है।

निष्कर्ष:-

निर्मित उत्पाद 'X' मेथिल ऑरेंज है, जिसका उपयोग अम्ल-क्षार अनुमापन में एक सूचक के रूप में किया जाता है। इसलिए, सही उत्तर है: 4) अम्ल-क्षार अनुमापन में एक सूचक के रूप में