Structure of Atom MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Structure of Atom - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

अवधारणा:

हाइड्रोजन जैसे स्पीशीज के लिए रिडबर्ग का सूत्र

• इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के लिए उत्सर्जित या अवशोषित विकिरण की तरंगदैर्घ्य इस प्रकार दी जाती है:
  1/λ = RZ² [1/n₁² − 1/n₂²]
• Z = परमाणु संख्या, n₂ > n₁
• लाइमन श्रेणी: n₁ = 1, बामर श्रेणी: n₁ = 2
• He⁺ Z = 2 वाले हाइड्रोजन की तरह व्यवहार करता है

व्याख्या:

• 30.4 nm का फोटॉन n = 2 → n = 1 संक्रमण के संगत होता है। 
• 108.5 nm का फोटॉन n = 5 → n = 2 संक्रमण के संगत होता है। 
• इसलिए, मूल उत्तेजित अवस्था n = 5 होनी चाहिए। 

निष्कर्ष:

इसलिए, सही उत्तर 5 है।

अवधारणा:

हाइड्रोजन जैसे स्पीशीज के लिए रिडबर्ग का सूत्र

• इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के लिए उत्सर्जित या अवशोषित विकिरण की तरंगदैर्घ्य इस प्रकार दी जाती है:
  1/λ = RZ² [1/n₁² − 1/n₂²]
• Z = परमाणु संख्या, n₂ > n₁
• लाइमन श्रेणी: n₁ = 1, बामर श्रेणी: n₁ = 2
• He⁺ Z = 2 वाले हाइड्रोजन की तरह व्यवहार करता है

व्याख्या:

• दोनों श्रेणियों के लिए रिडबर्ग के सूत्र का उपयोग करें:
  • लाइमन (n₁ = 1, n₂ = 2): 1/λ_L = RZ² [1 − 1/4] = RZ²(3/4)
  • बामर (n₁ = 2, n₂ = 3): 1/λ_B = RZ² [1/4 − 1/9] = RZ²(5/36)
• Δ(1/λ) = RZ² [(3/4) − (5/36)] = RZ² × (19/36)
• इसे 1/59.3 nm के बराबर सेट करें → Z = 3 के लिए हल करें

निष्कर्ष:

इसलिए, सही उत्तर 2 है।

संकल्पना:

पहली बोहर कक्षा की ऊर्जा और त्रिज्या

• हाइड्रोजन जैसे आयन की nth कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा सूत्र द्वारा दी जाती है:

  E_n = - (Z² x R_H) / n²

  जहाँ Z परमाणु क्रमांक है, R_H रिडबर्ग स्थिरांक (2.18 x 10⁻¹⁸ J) है, और n मुख्य क्वांटम संख्या है।
• हाइड्रोजन जैसे आयन की nth कक्षा की त्रिज्या निम्न द्वारा दी जाती है:

  r_n = (n² x a₀) / Z

  जहाँ a₀ बोहर त्रिज्या (52.9 pm) है, Z परमाणु क्रमांक है, और n मुख्य क्वांटम संख्या है।

व्याख्या:

• He⁺ (Z = 2) और Li²⁺ (Z = 3) के लिए, हम पहली कक्षा (n = 1) के लिए ऊर्जा और त्रिज्या की गणना करते हैं।
• He⁺ के लिए ऊर्जा:
  • E_n(He⁺) = - (Z² x R_H) / n²
  • = - (2² x 2.18 x 10⁻¹⁸) / 1²
  • = - 8.72 x 10⁻¹⁸ J
• He⁺ के लिए त्रिज्या:
  • r_n(He⁺) = (n² x a₀) / Z
  • = (1² x 52.9) / 2
  • = 26.4 pm
• Li²⁺ के लिए ऊर्जा:
  • E_n(Li²⁺) = - (Z² x R_H) / n²
  • = - (3² x 2.18 x 10⁻¹⁸) / 1²
  • = - 19.62 x 10⁻¹⁸ J
• Li²⁺ के लिए त्रिज्या:
  • r_n(Li²⁺) = (n² x a₀) / Z
  • = (1² x 52.9) / 3
  • = 17.6 pm

निष्कर्ष:

​E_n(Li²⁺) = -19.62 x 10⁻¹⁸ J और r_n(Li²⁺) = 17.6 pm और E_n(He⁺) = -8.72 x 10⁻¹⁸ J और r_n(He⁺) = 26.4 pm

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 1 है।

संकल्पना:

हाइड्रोजन परमाणु में ऊर्जा स्तर और तरंगदैर्ध्य

• हाइड्रोजन परमाणु संक्रमण तब होते हैं जब एक इलेक्ट्रॉन क्वांटित ऊर्जा स्तरों के बीच गति करता है।
• स्तरों के बीच ऊर्जा अंतर सूत्र द्वारा दिया गया है:

  E = -13.6 x (1/n²_{अंतिम} - 1/n²_{प्रारंभिक}) eV

• संक्रमण के दौरान अवशोषित या उत्सर्जित प्रकाश की तरंगदैर्ध्य ऊर्जा अंतर से संबंधित है:

  λ = hc/E

  जहाँ h प्लांक नियतांक है, c प्रकाश की गति है, और E ऊर्जा अंतर है।

व्याख्या:

• n = 2 → n = 3 संक्रमण के लिए:
  • ऊर्जा अंतर:

    E₁ = -13.6 x (1/3² - 1/2²)

    E₁ = -13.6 x (1/9 - 1/4) = -13.6 x (-5/36) = 13.6 x 5/36

  • संगत तरंगदैर्ध्य:

    λ₁ = hc/E₁

    λ₁ E₁ के व्युत्क्रमानुपाती है।

• n = 4 → n = 6 संक्रमण के लिए:
  • ऊर्जा अंतर:

    E₂ = -13.6 x (1/6² - 1/4²)

    E₂ = -13.6 x (1/36 - 1/16) = -13.6 x (-5/144) = 13.6 x 5/144

  • संगत तरंगदैर्ध्य:

    λ₂ = hc/E₂

    λ₂ E₂ के व्युत्क्रमानुपाती है।

• तरंगदैर्ध्य का अनुपात:
  • λ₁/λ₂ = E₂/E₁
  • E₁ = 13.6 x 5/36, E₂ = 13.6 x 5/144
  • λ₁/λ₂ = (5/144) / (5/36) = 36/144 = 1/4

इसलिए, तरंगदैर्ध्य का अनुपात 1/4 है।

अवधारणा:

समभारिक

• समभारिक वे परमाणु होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग) समान होती है, लेकिन परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) भिन्न होती है।
• चूँकि इनके परमाणु क्रमांक भिन्न होते हैं, इसलिए समभारिक विभिन्न तत्वों से संबंधित होते हैं और इनके रासायनिक गुण भिन्न होते हैं।
• द्रव्यमान संख्या समान रहती है क्योंकि न्यूक्लिऑन (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) की कुल संख्या समान होती है, लेकिन प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का वितरण भिन्न होता है।

व्याख्या:

• दिए गए प्रश्न में, दी गई परिभाषा समान परमाणु द्रव्यमान संख्या लेकिन भिन्न परमाणु क्रमांक वाले तत्वों के लिए है।
• यह विवरण समभारिक की परिभाषा से मेल खाता है।
• उदाहरण के लिए:
  • ⁴⁰Ar (ऑर्गन) और ⁴⁰Ca (कैल्शियम) समभारिक हैं।
  • दोनों का द्रव्यमान संख्या 40 है लेकिन परमाणु क्रमांक भिन्न है (ऑर्गन के लिए 18 और कैल्शियम के लिए 20)।
• अन्य विकल्पों को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:
  • समस्थानिक: समान परमाणु क्रमांक लेकिन भिन्न द्रव्यमान संख्या वाले परमाणु।
  • समपरासारी: जीव विज्ञान में प्रयुक्त एक शब्द, परमाणु संरचना से संबंधित नहीं।

इसलिए, सही उत्तर समभारिक है।

स्पष्टीकरण:

जॉन डाल्टन परमाणुओं के बारे में बताते हैं।

• सभी पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है।
• एक विशिष्ट तत्त्व के सभी परमाणु द्रव्यमान, आकार और अन्य गुणों में समान होते हैं। हालांकि, विभिन्न तत्त्व के परमाणु विभिन्न गुणों को प्रदर्शित करते हैं और द्रव्यमान और आकार में भिन्न होते हैं।
• परमाणुओं को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। इसके अलावा, परमाणुओं को छोटे कणों में विभाजित नहीं किया जा सकता है।
• यौगिक बनाने के लिए विभिन्न तत्त्वों के परमाणु एक-दूसरे के साथ निश्चित पूर्ण-संख्या अनुपात में संयोजित हो सकते हैं।
• रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं को पुनः व्यवस्थित, संयुक्त या पृथक किया जा सकता है।

Important Points

जॉन डाल्टन ने परमाणु सिद्धांत को प्रतिपादित किया जो निम्नलिखित दो नियमों की व्याख्या के रूप में कार्य करता है।

• द्रव्यमान संरक्षण का नियम:
  • नियम के अनुसार, द्रव्यमान को किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में न तो नष्ट किया जा सकता है और न ही बनाया जा सकता है।
• स्थिर अनुपात का नियम/निश्चित अनुपात:
  • नियम के अनुसार एक रासायनिक पदार्थ में, तत्त्व हमेशा द्रव्यमान द्वारा निश्चित अनुपात में उपस्थित होते हैं।
• उदाहरण के लिए:
  • ऑक्सीजन और हाइड्रोजन जल में 8 : 1 के अनुपात में उपस्थित रहते हैं।
  • यदि हम 9 ग्राम जल का विघटन करते हैं तो हम 1 ग्राम हाइड्रोजन और 8 ग्राम ऑक्सीजन प्राप्त करेंगे।
• परमाणु:
  • एक परमाणु पदार्थ की सबसे छोटी अदृश्य इकाई होती है जो एक रासायनिक तत्त्व का निर्माण करती है।
  • हर प्लाज्मा, ठोस, गैस और तरल, आयनित या उदासीन\परमाणुओं से बना है।
  • लगभग 100 पिकोमीटर, परमाणु बहुत छोटे होते हैं।
• आण्विक सिद्धांत:
  • जॉन डाल्टन ने परमाणु सिद्धांत की खोज की।
  • सिद्धांत के अनुसार, सभी पदार्थ चाहे वह मिश्रण, यौगिक, तत्त्व हो, में 'परमाणु' नामक अदृश्य कण होते हैं।

व्याख्या:

• समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉनों की संख्या अलग-अलग होती है लेकिन प्रोटॉनों और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
• किसी तत्व के विभिन्न समस्थानिकों के बीच न्यूट्रॉनों की संख्या में अंतर का मतलब है कि विभिन्न समस्थानिकों में अलग-अलग द्रव्यमान होते हैं।

इसलिए, एक तत्व के समस्थानिकों में अंतर द्रव्यमान संख्या का होता है।

Additional Information

सही उत्तर I और II दोनों हैं।

Key Points

• I. किसी तत्व की परमाणु संख्या वास्तव में उस तत्व के एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।

इसलिए सही है।

• II. परमाणु की द्रव्यमान संख्या को परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (सामूहिक रूप से न्यूक्लियॉन के रूप में जाना जाता है) की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

इसलिए सही है।

Additional Information

• इस उदाहरण में, कार्बन की परमाणु संख्या 6 है, जिसका अर्थ है कि इसके प्रत्येक परमाणु के नाभिक में 6 प्रोटॉन हैं।
  • यह परमाणु संख्या तत्व को परिभाषित करती है। 
  • दूसरे शब्दों में, 6 प्रोटॉन वाला कोई भी परमाणु एक कार्बन परमाणु है।
  • कार्बन की द्रव्यमान संख्या 12 है, यह दर्शाता है कि नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या 12 है।
    • चूंकि हम जानते हैं कि 6 प्रोटॉन (परमाणु संख्या से) हैं, इसका अर्थ है कि 6 न्यूट्रॉन भी होने चाहिए (क्योंकि 12 कुल न्यूक्लियॉन - 6 प्रोटॉन = 6 न्यूट्रॉन)।
• परमाणु की पहचान और गुणों को परिभाषित करने में परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या महत्वपूर्ण हैं।
  • परमाणु संख्या आवर्त सारणी में तत्व और उसके स्थान को निर्धारित करती है, जबकि द्रव्यमान संख्या समस्थानिकों की पहचान करने में मदद करती है (विभिन्न संख्या वाले न्यूट्रॉन के साथ एक ही तत्व की किस्में)।​

सही उत्तर समभारिक है।

Key Points 

• नाभिकों की कुल संख्या (द्रव्यमान संख्या) के प्रोटॉनों (परमाणु संख्या) के आधार पर नाभिकों को निम्न प्रकार से वर्गीकृत किया गया है -
• समस्थानिक: समान परमाणु संख्या लेकिन अलग-अलग द्रव्यमान संख्या वाले एक तत्व के परमाणुओं को समस्थानिक कहा जाता है।
• सभी समस्थानिकों में समान रासायनिक गुण होते हैं।
• समभारिक: वे नाभिक जिनकी द्रव्यमान संख्या (A) समान होती है, लेकिन परमाणु संख्या (Z) भिन्न होते हैं, समभारिक कहलाते हैं।
• समन्यूट्रॉनिक: समान संख्या में न्यूट्रॉन वाले नाभिक को समन्यूट्रॉनिक कहा जाता है। उनके लिए परमाणु संख्या (Z) और द्रव्यमान संख्या (A) दोनों अलग-अलग हैं, लेकिन (A-Z) का मान समान है।

स्पष्टीकरण:

• ऊपर से यह स्पष्ट है कि जिन नाभिकों की द्रव्यमान संख्या (A) समान होती है लेकिन परमाणु संख्या (Z) भिन्न होते हैं, समभारिक कहलाते हैं। अतः विकल्प 3 सही है।
• समभारिक आवर्त सारणी में अलग-अलग पदों पर अधिकृत होते हैं इसलिए सभी समभारिक में अलग-अलग रासायनिक गुण होते हैं।

समभारिक के उदाहरण:

स्पष्टीकरण:

जॉन डाल्टन परमाणुओं के बारे में बताते हैं।

• सभी पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है।
• एक विशिष्ट तत्व के सभी परमाणु द्रव्यमान, आकार और अन्य गुणों में समान होते हैं। हालांकि, विभिन्न तत्व के परमाणु विभिन्न गुणों को प्रदर्शित करते हैं और द्रव्यमान और आकार में भिन्न होते हैं।
• परमाणुओं को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। इसके अलावा, परमाणुओं को छोटे कणों में विभाजित नहीं किया जा सकता है।
• यौगिक बनाने के लिए विभिन्न तत्वों के परमाणु एक-दूसरे के साथ निश्चित पूर्ण-संख्या अनुपात में संयोजित हो सकते हैं।
• रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं को पुनः व्यवस्थित, संयुक्त या पृथक किया जा सकता है।

Important Points

जॉन डाल्टन ने परमाणु सिद्धांत को प्रतिपादित किया जो निम्नलिखित दो नियमों की व्याख्या के रूप में कार्य करता है।

• द्रव्यमान संरक्षण का नियम-
  • नियम के अनुसार, द्रव्यमान को किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में न तो नष्ट किया जा सकता है और न ही बनाया जा सकता है।
• स्थिर अनुपात का नियम-
  • नियम के अनुसार एक रासायनिक पदार्थ में, तत्व हमेशा द्रव्यमान द्वारा निश्चित अनुपात में उपस्थित होते हैं।
• उदाहरण के लिए :
  • ऑक्सीजन और हाइड्रोजन जल में 8: 1 के अनुपात में उपस्थित रहते हैं।
  • यदि हम 9g जल का विघटन करते हैं तो हम 1g हाइड्रोजन और 8g ऑक्सीजन प्राप्त करेंगे।
• परमाणु:
  • एक परमाणु पदार्थ की सबसे छोटी अदृश्य इकाई होती है जो एक रासायनिक तत्व का निर्माण करती है।
  • हर प्लाज्मा, ठोस, गैस और तरल, आयनित या उदासीन परमाणुओं से बना है।
  • लगभग 100 पिकोमीटर, परमाणु बहुत छोटे होते हैं।
• आणविक सिद्धांत:
  • जॉन डाल्टन ने परमाणु सिद्धांत की खोज की।
  • सिद्धांत के अनुसार, सभी पदार्थ चाहे वह मिश्रण, यौगिक, तत्व हो, में 'परमाणु' नामक अदृश्य कण होते हैं।

सही उत्तर चतुर्परमाणुक है।

Key Points

• फास्फोरस को P4 द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।
• फास्फोरस अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या 4 होती है।
• इसलिए, फास्फोरस की परमाणु संख्या 4 है क्योंकि इसमें उपस्थित परमाणुओं की संख्या चार है।

Important Points

• किसी अणु को बनाने वाले परमाणुओं की संख्या को उसका परमाणु क्रमांक कहते हैं।
• यदि केवल एक परमाणु है तो परमाणु एकपरमाणुक है, यदि दो परमाणु हैं तो द्विपरमाणुक है, तीन परमाणु हैं तो त्रिपरमाणुक है, इत्यादि।
• यदि चार से अधिक परमाणु हों, तो परमाणुकता बहुपरमाणुक होती है।

Additional Information

• एक -परमाणुक:
  • एक परमाणुक या मोनैड तत्व ऐसे तत्व होते हैं जो एकल परमाणुओं के रूप में स्थिर होते हैं।
  • मोन- या मोनो- का अर्थ एक है। एक तत्व को खुद को स्थिर करने के लिए, इसमें आठ संतुलित इलेक्ट्रॉनों का एक स्थिर समूह होना चाहिए।
• बहु-परमाणुक:
  • यदि एक आयन में दो या दो से अधिक परमाणु होते हैं, तो इसे बहुपरमाणुक आयन या आणविक आयन कहा जा सकता है।
• द्वि-परमाणुक:
  • एक अणु जिसकी परमाणुता 2 होती है या उसके अणु में 2 परमाणु होते हैं, को द्विपरमाणुक कहा जाता है।
  • उदाहरण:- हाइड्रोजन, ऑक्सीजन तथा नाइट्रोजन द्विपरमाणुक हैं।

संकल्पना:

• जमीनी अवस्था (सबसे स्थिर) में ऊर्जा के स्तर परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का वितरण ऑफबाउ सिद्धांत के अनुसार होता है।
• यह एक जर्मन शब्द है जिसका अर्थ "निर्माण करना" है।
• इस सिद्धांत को 1920 में भौतिक विज्ञानी डेनिश नील्स बोह्र ने तैयार किया था।

व्याख्या:

(n+l) का मान अधिक होने पर, कोशों की ऊर्जा अधिक से अधिक होती है।

(a) n = 4, l = 1 ⇒ 4p कोश

(b) n = 4, l = 0 ⇒ 4s कोश

(c) n = 3, l = 2 ⇒ 3d कोश

(d) n = 3, l = 1 ⇒3p कोश

ऑफबाउ सिद्धांत के अनुसार, उपर्युक्त कोशों की ऊर्जा क्रम में हैं-

ऊर्जा का बढ़ता क्रम (d) 3p <(b) 4s <(c) 3D <(a) 4p

अतः, (d) <(b) <(c) <(a) सही क्रम है।

सही उत्‍तर प्रोटॉन और न्यूट्रॉन है।

Key Points

• प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन मौजूद होते हैं।
• नाभिक परमाणु केन्द्रक का कण है।
• प्रत्येक परमाणु केन्द्रक में एक या एक से अधिक नाभिक होते हैं
• नाभिक एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों से घिरे होते हैं।

Additional Information

इलेक्ट्रॉन संयोजकता 

• इलेक्ट्रॉन संयोजकता एक परमाणु के बाहरी आवरण पर इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• यह किसी तत्व के रासायनिक गुणों को निर्धारित करता है।

संकल्पना:

हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत:

• 1927 में एक जर्मन भौतिक विज्ञानी डब्ल्यू. हाइजेनबर्ग ने अनिश्चितता सिद्धांत को कहा, जो पदार्थ और विकिरण के दोहरे व्यवहार का परिणाम है।
• यह बताता है कि एक इलेक्ट्रॉन की सटीक स्थिति और सटीक गति (या वेग) एक साथ निर्धारित करना असंभव है।

हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार

$\Delta x\times \Delta P\ge \frac{h}{4\pi }$

जहां, Δx = स्थिति में अनिश्चितता, ΔP = संवेग में अनिश्चितता, h = प्लैंक स्थिरांक

ΔP = m Δv

जहां, ΔP = संवेग में अनिश्चितता, m = कण का द्रव्यमान, Δv = वेग में अनिश्चितता।
गणना:

दिया गया है: Δx = m Δv

हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार

$\Delta x\times \Delta P\ge \frac{h}{4\pi }$

ΔP = m Δv

$\Delta x\times \mathrm{m}\Delta v\ge \frac{h}{4\pi }$

$\mathrm{m}\Delta v\times \mathrm{m}\Delta v\ge \frac{h}{4\pi }$

$m^2\mathrm{\Delta }v2=\frac{h}{4\pi }$

$\mathrm{\Delta }v=\sqrt{\frac{h}{4\pi }}\times \frac{1}{m}$

$\mathrm{\Delta }v=\frac{1}{2m}\sqrt{\frac{h}{\pi }}$

सही उत्तर केवल I और II है।Important Points जॉन डाल्टन परमाणुओं के बारे में बताते हैं।

• सभी पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है।
• एक विशिष्ट तत्व के सभी परमाणु द्रव्यमान, साइज़ और अन्य गुणों में समान होते हैं। हालांकि, विभिन्न तत्व के परमाणु विभिन्न गुणों को प्रदर्शित करते हैं और द्रव्यमान और आकार में भिन्न होते हैं।
• परमाणुओं को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। इसके अलावा, परमाणुओं को छोटे कणों में विभाजित नहीं किया जा सकता है।
• यौगिक बनाने के लिए विभिन्न तत्वों के परमाणु एक-दूसरे के साथ निश्चित पूर्ण-संख्या अनुपात में संयोजित हो सकते हैं।
• रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं को पुनः व्यवस्थित, संयुक्त या पृथक किया जा सकता है।

Key Points

• डाल्टन द्वारा परमाणु सिद्धांत:-
  • डाल्टन द्वारा परमाणु सिद्धांत ने प्रस्तावित किया कि सभी तत्व बहुत छोटे कणों से बने होते हैं जिन्हें उन्होंने 'परमाणु' नाम दिया है और उनमें गैर विनाशकारी और अविभाज्य मूलभूत कण शामिल हैं।
  • डाल्टन के परमाणु सिद्धांत ने यह भी प्रस्तावित किया कि तत्व के सभी परमाणु प्रकृति में समान होते हैं और विभिन्न तत्व आकार, द्रव्यमान और रासायनिक गुणों में भिन्न होते हैं। तो, सही उत्तर विकल्प 1 है जो कहता है कि पहला और दूसरा कथन सही है।