Some Basic Concepts of Chemistry MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Some Basic Concepts of Chemistry - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सिद्धांत:

प्रति मोल परमाणु संकल्पना

• मोलों की संख्या = दिया गया द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान
• परमाणुओं की कुल संख्या = अणुओं की संख्या x प्रति अणु परमाणुओं की संख्या
• 1 मोल = 6.022 x 10²³ अणु

व्याख्या:

• विकल्प A: 180 g H₂O → 180 / 18 = 10 मोल
  • प्रत्येक H₂O अणु में 3 परमाणु होते हैं (2 H + 1 O)
  • कुल परमाणु = 10 x 6.022x10²³ x 3
• विकल्प B: 88 g CO₂ → 88 / 44 = 2 मोल
  • प्रत्येक CO₂ अणु में 3 परमाणु होते हैं (1 C + 2 O)
  • कुल परमाणु = 2 x 6.022x10²³ x 3
• विकल्प C: 6 g H₂ → 6 / 2 = 3 मोल
  • प्रत्येक H₂ अणु में 2 परमाणु होते हैं (H₂)
  • कुल परमाणु = 3 x 6.022x10²³ x 2
• विकल्प D: 120 g CH₄ → 120 / 16 = 7.5 मोल
  • प्रत्येक CH₄ अणु में 5 परमाणु होते हैं (1 C + 4 H)
  • कुल परमाणु = 7.5 x 6.022x10²³ x 5
• विकल्प E: 98 g H₂SO₄ → 98 / 98 = 1 मोल
  • प्रत्येक H₂SO₄ अणु में 7 परमाणु होते हैं (2 H + 1 S + 4 O)
  • कुल परमाणु = 1 x 6.022x10²³ x 7

मिलान योगफल:

• विकल्प A: 10 x 3 = 30 मोल परमाणु
• विकल्प B: 2 x 3 = 6 मोल परमाणु
• विकल्प C: 3 x 2 = 6 मोल परमाणु
• विकल्प D: 7.5 x 5 = 37.5 मोल परमाणु

इसलिए, विकल्प A और C दोनों में परमाणुओं की समान कुल संख्या है, अर्थात् 6 मोल परमाणु।

संप्रत्यय:

निश्चित अनुपात का नियम

• निश्चित अनुपात का नियम कहता है कि एक विशिष्ट रासायनिक यौगिक में हमेशा उसके घटक तत्व द्रव्यमान द्वारा निश्चित अनुपात में होते हैं।
• यह नियम शुद्ध रासायनिक यौगिकों पर लागू होता है, यह सुनिश्चित करता है कि नमूने के आकार या उत्पत्ति की परवाह किए बिना, तत्वीय संरचना स्थिर रहती है।

व्याख्या:

• विकल्प 1: पानी के एक नमूने में हमेशा हर 1 ग्राम हाइड्रोजन के लिए 8 ग्राम ऑक्सीजन होता है।
  • यह निश्चित अनुपात के नियम का समर्थन करता है क्योंकि पानी (H₂O) में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का एक निश्चित द्रव्यमान अनुपात होता है।
• विकल्प 2: कार्बन डाइऑक्साइड में, ऑक्सीजन और कार्बन के द्रव्यमान का अनुपात 32:12 है।
  • यह भी निश्चित अनुपात के नियम के अनुरूप है। CO₂ में हमेशा यह द्रव्यमान अनुपात होता है।
• विकल्प 3: नाइट्रोजन के दो अलग-अलग ऑक्साइड में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं।
  • इसकी व्याख्या गुणित अनुपात के नियम से की जाती है, निश्चित अनुपात के नियम से नहीं।
  • गुणित अनुपात का नियम कहता है कि जब दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के द्रव्यमान जो दूसरे के एक निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होते हैं, छोटे पूर्णांक अनुपात में होते हैं।
• विकल्प 4: किसी यौगिक के सभी शुद्ध नमूनों में समान तत्वीय संरचना होती है।
  • यह निश्चित अनुपात के नियम का प्रत्यक्ष अनुप्रयोग है।

इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 3 - नाइट्रोजन के दो अलग-अलग ऑक्साइड में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं

संप्रत्यय:

• किसी कार्बनिक यौगिक का पूर्ण दहन CO2 और H2O उत्पन्न करता है।
• निर्मित CO2 और H2O के द्रव्यमान यौगिक में कार्बन और हाइड्रोजन की मात्रा निर्धारित करने में मदद करते हैं।
• ऑक्सीजन की मात्रा अंतर से ज्ञात की जाती है: यौगिक का कुल द्रव्यमान ऋण कार्बन और हाइड्रोजन का द्रव्यमान।
• प्रत्येक तत्व के मोलों का उपयोग करके, मूलानुपाती सूत्र और मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान की गणना की जा सकती है।

व्याख्या:

• C परमाणुओं के मोल = 0.034 mol (चूँकि 1 mol CO2 में 1 mol C होता है)
• H परमाणुओं के मोल = 2 x 0.0277 = 0.055 mol (चूँकि 1 mol H2O में 2 mol H होते हैं)
• C का द्रव्यमान = 0.034 x 12 = 0.408 g
• H का द्रव्यमान = 0.055 x 1 = 0.055 g
• O का द्रव्यमान = कुल द्रव्यमान - (C का द्रव्यमान + H का द्रव्यमान) = 1.0 - (0.408 + 0.055) = 0.537 g
• O के मोल = 0.537 / 16 = 0.0335 mol

मोलों का अनुपात: C : H : O = 0.034 : 0.055 : 0.0335

सबसे छोटे (0.034) से भाग देने पर:

C : H : O ≈ 1 : 1.91 ≈ 2 : 1 : 1 (लगभग)

मूलानुपाती सूत्र: CH2O

मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान = (12 x 1) + (1 x 2) + (16 x 1) = 30 g/mol

इसलिए, यौगिक (X) का मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान 30 g/mol है।

सिद्धांत:

कार्बनिक यौगिक में कार्बन के प्रतिशत का निर्धारण

%C = (यौगिक में C का द्रव्यमान / यौगिक का द्रव्यमान) x 100

• जब एक कार्बनिक यौगिक दहन से गुजरता है, तो यह ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके CO2 और H2O बनाता है। उत्पादित CO2 और H2O के द्रव्यमान से, यौगिक में कार्बन और हाइड्रोजन के प्रतिशत की गणना की जा सकती है।
• CO2 में कार्बन का द्रव्यमान उत्पादित CO2 के मोल ज्ञात करके, फिर कार्बन के मोलर द्रव्यमान (12 g/mol) से गुणा करके परिकलित किया जाता है।
• फिर यौगिक में कार्बन का प्रतिशत इस सूत्र का उपयोग करके परिकलित किया जाता है:

व्याख्या:

• दिया गया है:
  • कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान = 0.5 ग्राम
  • उत्पादित CO2 का द्रव्यमान = 1.46 ग्राम
  • उत्पादित H2O का द्रव्यमान = 0.9 ग्राम
• यौगिक में कार्बन के द्रव्यमान की गणना करने के लिए:
  • CO2 के मोल = CO2 का द्रव्यमान / CO2 का मोलर द्रव्यमान
  • CO2 का मोलर द्रव्यमान = 12 (C के लिए) + 32 (O के लिए) = 44 g/mol
  • CO2 के मोल = 1.46 g / 44 g/mol = 0.03318 mol
  • चूँकि CO2 के प्रत्येक मोल में कार्बन का 1 मोल होता है, इसलिए यौगिक में कार्बन के मोल भी 0.03318 mol हैं।
  • कार्बन का द्रव्यमान = कार्बन के मोल x कार्बन का मोलर द्रव्यमान = 0.03318 mol x 12 g/mol = 0.3982 g
• अब, यौगिक में कार्बन के प्रतिशत की गणना करें:

  %C = (0.3982 g / 0.5 g) x 100 = 79.64%

इसलिए, यौगिक में कार्बन का प्रतिशत 80% है।

संप्रत्यय:

मोलर द्रव्यमान और मोल संकल्पना

• किसी यौगिक का मोलर द्रव्यमान उस यौगिक के एक अणु में उपस्थित सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग होता है।
• मोलों की दी गई संख्या का द्रव्यमान इस प्रकार परिकलित किया जाता है:

  द्रव्यमान = मोलों की संख्या x मोलर द्रव्यमान

• यदि प्रश्न वैज्ञानिक संकेतन (जैसे x10-1 g) के रूप में पूछता है, तो अंतिम उत्तर को तदनुसार समायोजित करें।

व्याख्या:

• दिया गया है: एंटीवायरल यौगिक (P) का 0.1 मोल
• द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, हमें यौगिक (P) का मोलर द्रव्यमान चाहिए।
• संरचना से, परमाणुओं की गणना करें:
  • C = 10, H = 11, N = 2, O = 4, F = 1, I = 1
• परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करके:
  • C: 12 x 10 = 120
  • H: 1 x 11 = 11
  • N: 14 x 2 = 28
  • O: 16 x 4 = 64
  • F: 19 x 1 = 19
  • I: 127 x 1 = 127

मोलर द्रव्यमान = 372 gm
इसलिए, 0.1 मोल में = 372 x10-1 gm

• कुल मोलर द्रव्यमान = 120 + 11 + 28 + 64 + 19 + 127 = 369 g/mol (हालांकि, संरचना और समाधान के आधार पर, इसे 372 g/mol तक अनुमानित किया गया है)
• अब, 0.1 मोल का द्रव्यमान = 0.1 x 372 = 37.2 g
• x10-1 g के रूप में लिखें:
  • 37.2 g = 372 x 10-1 g

इसलिए, उत्तर 372 है।

सही उत्तर 22.4 लीटर है।Key Points

• मानक तापमान और दबाव (STP) पर किसी भी गैस के एक मोल का आयतन 22.4 लीटर होता है।
• मानक तापमान 0°C (273.15 K) है और मानक दबाव 1 atm है।

Important Points

अवोगाद्रो की परिकल्पना में कहा गया है कि:

• समान ताप और दाब पर, किसी भी गैस के समान आयतन में, कणों की संख्या समान होती है।

आदर्श गैस समीकरण है:

• PV = nRT
• n = मोलों की संख्या
• R = गैस स्थिरांक

R के लिए SI मान 8.31441 J K-1 mol-1 है।

सही उत्तर 40 है।

Key Points 

• अवोगाद्रो का नियम:

  • "समान तापमान और दाब पर सभी गैसों के बराबर मात्रा में समान अणु होने चाहिए"।

• नियम का अर्थ है कि जब तक तापमान और दाब स्थिर रहता है, आयतन गैस के अणुओं की संख्या या दूसरे शब्दों में गैस की मात्रा पर निर्भर करती है।
• उदा: यदि 1 लीटर H2 में x अणु होते हैं, तो तापमान और दाब की समान परिस्थितियों में, O2/Cl2/ किसी अन्य गैस के 1 लीटर में समान अणु होंगे।
• अवोगाद्रो ने परमाणुओं और अणुओं के बीच अंतर स्पष्ट किया।
• चूंकि गैस की मात्रा मोल्स की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है; मानक तापमान और दबाव (NTP) में प्रत्येक गैस के एक मोल में समान आयतन होगा।
• अर्थात, एक मोल = अवागोद्रो अणुओं की संख्या (6.022 × 1023 अणु)
• इसलिए, NTP में,  22.4 L of H2/O2/Cl2/ के किसी भी अन्य पदार्थ में 1 मोल पदार्थ या NA अणु (अणुओं कि अवोगाद्रो संख्या) होते हैं।
• गणितीय रूप से, अवोगाद्रो का नियम निम्न द्वारा दर्शाया जाता है:
  • \(W \propto V\)
  • \( W = KV\)
  • \( \frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

वाष्प दाब:

• यह पदार्थ के एक अणु के द्रव्यमान का अनुपात हाइड्रोजन के द्रव्यमान तक है।
• वाष्प का घनत्व समीकरण द्वारा किसी पदार्थ के आण्विक द्रव्यमान से संबंधित है:

आणविक द्रव्यमान = 2 × वाष्प घनत्व

गणना:

दिया गया है:

• पदार्थ का द्रव्यमान = 10 ग्राम
• तापमान = 298 केल्विन
• दाब = 1 एटीएम
• आयतन = 5.6 लीटर

1-मोल गैस NTP पर 22.4 लीटर मात्रा में रहती है।

\( \frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

\(\frac{{{10}}}{{{5.6}}} = \frac{{{W_2}}}{{{22.4}}}\)

W2 = 40 

सही उत्तर परमाणु है।

चूँकि डाल्टन के समय सबसे छोटा कण एक परमाणु होता है, इसलिए इसका सही उत्तर परमाणु है।

Key Points 

जॉन डाल्टन परमाणुओं के बारे में अभिधारणा करते हैं।

• सभी पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है।
• एक विशिष्ट तत्व के सभी परमाणु द्रव्यमान, आकार और अन्य गुणों में समान होते हैं। हालांकि, विभिन्न तत्वों के परमाणु अलग-अलग गुण प्रदर्शित करते हैं और द्रव्यमान और आकार में भिन्न होते हैं।
• परमाणु को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। इसके अलावा, परमाणुओं को छोटे कणों में विभाजित नहीं किया जा सकता है।
• यौगिक बनाने के लिए विभिन्न तत्वों के परमाणु निश्चित पूर्ण-संख्या अनुपात में एक दूसरे के साथ जुड़ सकते हैं।
• रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं को पुनर्व्यवस्थित, संयुक्त या पृथककृत किया जा सकता है। 

प्रकृति में O2 N2 की तरह सभी परमाणु स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं हैं, लेकिन उत्कृष्ट तत्व और  हीलियम, आर्गन आदि जैसी गैसें स्वतंत्र रूप से मौजूद हो सकती हैं।

Additional Information 

• एक अणु दो या दो से अधिक परमाणुओं का एक विद्युत रूप से उदासीन समूह है जो रासायनिक आबंधों द्वारा संपृक्त रहते है। अणुओं को उनके विद्युत आवेश की कमी के कारण आयनों से पृथककृत किया जाता है।
• धनावेशित आयनों को धनायन कहा जाता है। एक धनायन में इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक प्रोटॉन होते हैं, फलस्वरूप इसमें शुद्ध धनात्मक आवेश होता है।
• ऋणावेशित आयनों को ऋणायन कहते हैं। एक आयन में प्रोटॉन की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, फलस्वरूप इसमें शुद्ध ऋणात्मक आवेश होता है।

The correct answer is 12.

व्याख्या:

हीलियम (He) के ग्राम की संख्या = 48 gm

आणविक द्रव्यमान कुल प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है।

हीलियम का आणविक द्रव्यमान = 2 × 2 = 4

अब द्रव्यमान को कई तत्वों से गुणा करके, हम प्राप्त करते हैं

⇒  4 × 1 = 4

एक मोल, अणु के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।

हम जानते हैं कि एक मोल, ग्लूकोज के 4 gm अणु के बराबर होता है।

अब 48 gm हीलियम में मोलो की संख्या हैं

⇒ (n) = 48/4

⇒ n = 12 मोल

48 gm में मोल की संख्या 12 मोल होती है।

सही उत्तर  50.2 × 1023  है।

संकल्पना:

मोल:

• यह पदार्थ की मात्रा का SI मात्रक है।
• एक मोल में ठीक 6.022 ×1023 परमाणु/अणु होते हैं।
• किसी पदार्थ के एक मोल का ग्राम में द्रव्यमान उसका दाढ़ द्रव्यमान कहलाता है।
• ग्राम में मोल द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से परमाणु/आणविक/सूत्र द्रव्यमान के बराबर है।
• तो, 1 मोल = 6.022 × 1023 परमाणु/अणु = किसी तत्व/यौगिक का परमाणु/आणविक द्रव्यमान।

व्याख्या:

ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान (C6H12O6) = 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 72 + 12 + 96 = 180g 

ग्लूकोज का 1 मोल = ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान  = 6.022 × 1023  ग्लूकोज के अणु

180 g ग्लूकोज  = 6.022 × 1023  ग्लूकोज के अणु

ग्लूकोज का 1 ग्राम = 6.022 × 1023 /ग्लूकोज के 180 अणु

250 g ग्लूकोज = (250 ×  = 6.022 × 1023 ) / ग्लूकोज के 180 अणु

ग्लूकोज के एक अणु में ऑक्सीजन के छह परमाणु होते हैं।

तो, (250 ×  = 6.022 × 1023 ) / ग्लूकोज के 180 अणुओं में ऑक्सीजन के परमाणु होंगे = (6 × 250 × 6.022 × 1023) / 180 = 50.1833 × 1023= 50.2 × 1023 

250 g ग्लूकोज में ऑक्सीजन के 50.2 × 1023  परमाणु होंगे।

अवधारणा:

मोल संकल्पना -

• किसी पदार्थ के एक मोल की मात्रा उस पदार्थ के कणों की संख्या 6.022 × 10²³ दर्शाती है जो परमाणु, अणु या आयन हो सकते हैं।
• मात्रा एक सार्वत्रिक नियतांक है जैसे दर्जन, ग्रोस, आदि, और इसे आवोग्रादों संख्या के रूप में जाना जाता है, जिसे वैज्ञानिक एमेडियो आवोगाद्रो के बाद N_A द्वारा दर्शाया गया है।
• उदाहरण- H2 के एक मोल में हाइड्रोजन के 6.022 × 10²³ अणु होते हैं और परमाणुओं की संख्या 2 × 6.022 × 1023 होती है, क्योंकि हाइड्रोजन के एक प्रत्येक अणु में दो-परमाणु होते हैं।
• किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान को उसका मोलर द्रव्यमान (M) या परमाणु द्रव्यमान ग्राम में व्यक्त किया जाता है।
• NTP पर गैस के एक मोल का आयतन 22.4 L है, जिसे इसका मोलर आयतन कहते हैं।
• मोल (n) की संख्या की गणना  = 

कणों की संख्या / आवोग्रादों की संख्या।

संक्षेप में, हम कह सकते हैं,

स्पष्टीकरण:

• विलगित निकाय में द्रव्यमान को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
• रासायनिक प्रक्रिया के दौरान, तत्वों का द्रव्यमान अभिक्रिया के बाद पहले जैसा ही होता है।
• अतः रासायनिक अभिक्रिया हमेशा संतुलित होती है, अर्थात अभिक्रिया के पहले और बाद में परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए।
• अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:

PbS + 4O₃ → PbSO₄ + 4O₂

• उपरोक्त संतुलित रासायनिक अभिक्रिया में हम देखते हैं कि PbS के एक मोल को ऑक्सीकृत करने के लिए 4 मोल ​लेड सल्फाइड की आवश्यकता होती है।
• अभिक्रिया में, 4 मोल ऑक्सीजन बनते है। अत: 'x' का मान 4 है और 'y' का मान 4 है।
• ऑक्सीजन के 4 मोल का द्रव्यमान = 4 × 32 = 128
• ओजोन के 4 मोल का द्रव्यमान = 4 × 48 = 192
• 'x' का मान = 192
• 'y' का मान = 128

अत: x:y का अनुपात = 192:128 = 3:2 है।

सही उत्तर 3.6 × 1024 है।Key Points

• CH₃OH मेथनॉल का रासायनिक सूत्र है, जो हल्की गंध वाला रंगहीन तरल है।
• किसी भी पदार्थ के एक मोल में 6.02 x 10²³ कण होते हैं, जिसे एवोगैड्रो की संख्या कहा जाता है।
• CH3OH के एक परमाणु में 6 अणु होते हैं: 1 कार्बन, 4 हाइड्रोजन और 1 ऑक्सीजन।
•  CH3OH के एक मोल में परमाणुओं की संख्या की गणना करने के लिए, हम एवोगैड्रो की संख्या को एक परमाणु में अणुओं की संख्या से गुणा करते हैं, जो 6 है।
• अतः, सही उत्तरCH3OH के एक मोल में  6.02 x 1023 x 6 = 3.6 x 1024  अणु है।​

Additional Information

• आमतौर पर, एवोगैड्रो नियतांक को NA या L से दर्शाया जाता है।
• किसी नमूने में पदार्थ की मात्रा, जिसकी गणना घटक कणों की संख्या को NA से विभाजित करके की जाती है, इसे सामान्यीकरण कारक के रूप में उपयोग किया जाता है।
• पदार्थ और प्रतिक्रिया के प्रकार के आधार पर इकाइयां परमाणु, अणु, आयन या इलेक्ट्रॉन हो सकती हैं।

सही उत्तर: 3)

अवधारणा:

• यौगिक: जब भिन्न-भिन्न तत्वों के दो या दो से अधिक परमाणु एक निश्चित अनुपात में संयोग करते हैं तो यौगिक का अणु प्राप्त होता है।
• अणु: केवल एक तत्व के परमाणुओं वाला अणु एक यौगिक नहीं होता है।
• एक रासायनिक यौगिक रासायनिक बंधों द्वारा एक साथ बंधे एक से अधिक तत्वों के परमाणुओं से बने कई समान अणुओं से बना होता है।
• एक मिश्रण और एक यौगिक दो अलग-अलग संस्थाएँ हैं क्योंकि एक मिश्रण तब बनता है जब दो या दो से अधिक पदार्थ एक साथ भौतिक रूप से मिश्रित होते हैं।

व्याख्या:

• जैसा कि हम जानते हैं कि यौगिक दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों के रासायनिक बंध से बनने वाला पदार्थ है।
• किसी यौगिक के घटकों को भौतिक विधियों द्वारा सरल पदार्थों में पृथक नहीं किया जा सकता है।
• इन्हें रासायनिक विधियों द्वारा पृथक किया जा सकता है।
• एक यौगिक में विभिन्न तत्वों के परमाणु एक निश्चित और स्थिर अनुपात में उपस्थित होते हैं और यह अनुपात एक विशेष यौगिक की विशेषता है।
• एक यौगिक के गुण उसके घटक तत्वों के गुणों से भिन्न होते हैं।
• एक यौगिक के अपने घटक तत्वों से भिन्न भौतिक गुण होते हैं।
• उदाहरण के लिए, एक जल के अणु (ठोस, द्रव या गैस) में दो हाइड्रोजन परमाणु (गैस) और एक ऑक्सीजन परमाणु (गैस) होते हैं। इसी तरह, कार्बन डाइऑक्साइड के एक अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जो एक कार्बन परमाणु के साथ संयुक्त होते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड में कार्बन और ऑक्सीजन की तुलना में भिन्न गुण होते हैं।
  ​

निष्कर्ष:

• इस प्रकार, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि एक यौगिक के घटक तत्वों से भिन्न भौतिक गुण होते हैं।
• एक यौगिक अपने घटक तत्वों के भौतिक गुणों को बनाए  नहीं रखता है।
• क्योंकि जब दो या दो से अधिक तत्व रासायनिक रूप से जुड़ते हैं, तो वे यौगिक में बंध की प्रकृति के आधार पर नए रासायनिक और भौतिक गुणों के साथ एक नया यौगिक बनाते हैं।

Additional Information 
तत्व: मैंने यह दर्शाने के लिए एक प्रकार के रंगीन m और m का उपयोग किया कि तत्व एक प्रकार के परमाणु से बने होते हैं

अणु: मैं यह दर्शाने के लिए एक साथ स्थित हूं कि अणु रासायनिक रूप से बंधे हुए परमाणुओं से बने होते हैं

यौगिक: मैंने दो विभिन्न प्रकार के m और m का उपयोग किया, जो यौगिकों को दर्शाने के लिए एक साथ दो या दो से अधिक प्रकार के परमाणु एक रासायनिक बंध से जुड़े हुए हैं

मिश्रण: मैंने कई तरह के m और m का उपयोग किया। मिश्रण को दर्शाने के लिए उन्हें अलग से रखा गया है जिसमें तत्व और यौगिक शामिल होते हैं जो रासायनिक बंध से नहीं जुड़े होते हैं

सही उत्तर 111 u है।

संकल्पना:

पदार्थ के एक अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग आणविक द्रव्यमान होता है।

• इसकी गणना व्यवहार में पदार्थ के आणविक सूत्र को बनाने वाले परमाणुओं के परमाणु भारों के योग द्वारा की जाती है
• उदाहरण के लिए, जल का आणविक द्रव्यमान (H2O), जिसमें हाइड्रोजन के दो परमाणु और ऑक्सीजन का एक परमाणु होता है

= 2 x हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान + ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान

= 2 x 1 + 16

= 2 + 16

= 18

• अणु का सूत्र द्रव्यमान यौगिक के अनुभवजन्य सूत्र में परमाणुओं के परमाणु भार का योग है।
• मोल पदार्थ के द्रव्यमान से मेल खाता है जिसमें पदार्थ के 6.023 x 10 23 कण होते हैं।
• परमाणु द्रव्यमान एक रासायनिक तत्व के एकल परमाणु का द्रव्यमान है।

गणना:

• CaCl2 का सूत्र इकाई द्रव्यमान 111 u है।
• Ca का परमाणु द्रव्यमान = 40
• क्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान = 35.5 x2 = 71
• सूत्र इकाई द्रव्यमान = 40+71 = 111
• सूत्र इकाई द्रव्यमान को उन सभी परमाणुओं के द्रव्यमान के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है जो प्रत्येक परमाणु द्रव्यमान द्वारा गुणा किए जाते हैं जो एक यौगिक के अनुभवजन्य सूत्र में मौजूद होते हैं।
• Cacl2 या कैल्शियम क्लोराइड को आइस बाइट के रूप में भी जाना जाता है।

अवधारणा:

1. ग्राम = मोल × परमाणु भार
2. परमाणु भार = न्यूट्रॉनों की संख्या + प्रोटॉनों की संख्या
3. सोडियम परमाणु का परमाणु भार 23 है।

गणना:

दिया गया है,

सोडियम परमाणुओं का 1 मोल है। इस प्रकार,

उपरोक्त अवधारणा का उपयोग करने पर

ग्राम = 1 मोल × परमाणु भार 

चूँकि, परमाणु भार = 23 

इस प्रकार,

ग्राम = 1 मोल × 23 = 23 ग्राम

∴ Na के 1 ग्राम परमाणु में 23 ग्राम होते हैं।