Some Basic Concepts of Chemistry MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Some Basic Concepts of Chemistry - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सिद्धांत:

परमाणुओं की समान संख्या

• किसी दिए गए नमूने में परमाणुओं की संख्या उपस्थित अणुओं के मोलों की संख्या और प्रत्येक अणु में परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करती है।
• मोलों की संख्या की गणना सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:

  मोल = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान

• मोलों का निर्धारण करने के बाद, आवोगाद्रो संख्या का उपयोग करके अणुओं की संख्या की गणना की जा सकती है:

  अणुओं की संख्या = मोल x 6.022 x 10²³

• कुल परमाणुओं की गणना करने के लिए, अणुओं की संख्या को आणविक सूत्र में परमाणुओं की संख्या से गुणा करें।

व्याख्या:

• प्रत्येक विकल्प के लिए, मोलों की संख्या और परमाणुओं की कुल संख्या की गणना करें:
  • A. 212 g Na₂CO₃:
    • मोल = 212 / 106 = 2 मोल
    • Na₂CO₃ में प्रति अणु 6 परमाणु होते हैं (2 Na, 1 C, 3 O).
    • कुल परमाणु = 2 x 6 x 6.022 x 10²³ = 72.264 x 10²³ परमाणु
  • B. 248 g Na₂O:
    • मोल = 248 / 62 = 4 मोल
    • Na₂O में प्रति अणु 3 परमाणु होते हैं (2 Na, 1 O).
    • कुल परमाणु = 4 x 3 x 6.022 x 10²³ = 72.264 x 10²³ परमाणु
  • C. 240 g NaOH:
    • मोल = 240 / 40 = 6 मोल
    • NaOH में प्रति अणु 3 परमाणु होते हैं (1 Na, 1 O, 1 H).
    • कुल परमाणु = 6 x 3 x 6.022 x 10²³ = 108.396 x 10²³ परमाणु
  • D. 12 g H₂:
    • मोल = 12 / 2 = 6 मोल
    • H₂ में प्रति अणु 2 परमाणु होते हैं (2 H).
    • कुल परमाणु = 6 x 2 x 6.022 x 10²³ = 72.264 x 10²³ परमाणु
  • E. 220 g CO₂:
    • मोल = 220 / 44 = 5 मोल
    • CO₂ में प्रति अणु 3 परमाणु होते हैं (1 C, 2 O).
    • कुल परमाणु = 5 x 3 x 6.022 x 10²³ = 90.33 x 10²³ परमाणु
• कुल परमाणुओं की तुलना करने पर A, B, और D में समान कुल परमाणु (72.264 x 10²³) हैं।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 2 है: केवल A, B, और D।

संकल्पना:

डॉल्टन का परमाणु सिद्धांत और इसकी सीमाएँ

• डॉल्टन के परमाणु सिद्धांत ने प्रस्तावित किया कि:
  • सारा पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से बना होता है जिन्हें परमाणु कहते हैं।
  • एक ही तत्व के परमाणु द्रव्यमान और गुणों में समान होते हैं।
  • विभिन्न तत्वों के परमाणु निश्चित अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते हैं (नियत अनुपात का नियम)।
  • रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणु न तो बनते हैं और न ही नष्ट होते हैं (द्रव्यमान संरक्षण का नियम)।
• सीमाएँ:
  • जबकि डॉल्टन का सिद्धांत द्रव्यमान संरक्षण के नियम और नियत अनुपात के नियम जैसे कई नियमों की व्याख्या कर सकता था, यह गैसीय आयतन के नियम की व्याख्या करने में विफल रहा।
  • गे-लुसैक द्वारा प्रस्तावित गैसीय आयतन का नियम कहता है कि तापमान और दाब की समान परिस्थितियों में गैसें आयतन के अनुसार सरल पूर्णांक अनुपात में अभिक्रिया करती हैं। इसके लिए आणविक संरचनाओं को समझना आवश्यक है, जिसे डॉल्टन के सिद्धांत ने संबोधित नहीं किया।

व्याख्या:

• गैसीय आयतन के नियम में अणुओं की अवधारणा और गैसीय अवस्था में उनके व्यवहार शामिल हैं। उदाहरण के लिए:
  • जब हाइड्रोजन गैस ऑक्सीजन गैस के साथ जल वाष्प बनाने के लिए अभिक्रिया करती है:

    2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

  • समान परिस्थितियों में हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और जल वाष्प का आयतन अनुपात 2:1:2 है।
• डॉल्टन के परमाणु सिद्धांत ने परमाणुओं को अविभाज्य माना और अणुओं के अस्तित्व या आयतन के संदर्भ में गैसों के व्यवहार के लिए कोई खाता नहीं दिया। इस प्रकार, यह गे-लुसैक के गैसीय आयतन के नियम की व्याख्या नहीं कर सका।

इसलिए, डॉल्टन का परमाणु सिद्धांत गैसीय आयतन के नियम की व्याख्या नहीं कर सका।

सिद्धांत:

एल्कीन और एल्काइन का नामकरण

• IUPAC नामकरण प्रणाली रासायनिक यौगिकों के नामकरण की एक मानकीकृत विधि है।
• जब उन यौगिकों का नामकरण किया जाता है जिनमें दोहरे (एल्कीन) और तिहरे (एल्काइन) बंध दोनों होते हैं, तो कुछ नियमों का पालन करना चाहिए:
  • सबसे लंबी सतत कार्बन श्रृंखला की पहचान करें जिसमें दोहरे और तिहरे बंध दोनों हों।
  • श्रृंखला को उस सिरे से क्रमांकित करें जो पहले बहुबंध (दोहरा या तिहरा) के सबसे निकट हो।
  • उपयुक्त लोकेन्ट्स (संख्याओं) का उपयोग करके दोहरे और तिहरे बंधों की स्थितियों को इंगित करें।
  • नाम को एक शब्द के रूप में लिखें जिसमें बंधों की स्थिति और प्रकार इस प्रारूप में हो: [उपसर्ग] - [लोकेन्ट]-[एल्केन]-[लोकेन्ट]-[आइन].

व्याख्या:

• यौगिक CH₃-CH=CH-C≡CH के लिए:
  • दोहरे और तिहरे बंध दोनों युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला में 5 कार्बन हैं।
  • पहले बहुबंध के सबसे निकट सिरे से क्रमांकित करने पर लोकेन्ट्स इस प्रकार हैं:
    • C-2 और C-3 के बीच दोहरा बंध (C=C).
    • C-4 और C-5 के बीच तिहरा बंध (C≡C).
  • 5 कार्बन के लिए मूल नाम "पेंट" के साथ लोकेन्ट्स को मिलाने पर नाम बनता है: पेंट-3-ईन-1-आइन।

इसलिए, यौगिक CH₃-CH=CH-C≡CH का सही IUPAC नाम पेंट-3-ईन-1-आइन है।

संप्रत्यय:

रसायन विज्ञान में मात्रक रहित राशियाँ

• रसायन विज्ञान में, कुछ राशियों को मात्रक रहित माना जाता है क्योंकि वे अनुपात या शुद्ध संख्याओं का प्रतिनिधित्व करती हैं जिनके साथ कोई मात्रक संबद्ध नहीं होता है।

व्याख्या:

• दिए गए विकल्पों में से:
  • मोललता (m) को विलायक के प्रति किलोग्राम में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। इसकी इकाई मोल प्रति किलोग्राम (mol/kg) होती है।
  • मोलरता (M) को विलयन के प्रति लीटर में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। इसकी इकाई मोल प्रति लीटर (mol/L) होती है।
  • मोल भिन्न (χ) को मिश्रण में सभी घटकों के कुल मोलों की संख्या के लिए एक घटक के मोलों की संख्या के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है। यह एक अनुपात है और इसलिए मात्रक रहित है।
  • सांद्रता आमतौर पर सांद्रता को संदर्भित करती है और इसमें ग्राम प्रति लीटर (g/L) या मोल प्रति लीटर (mol/L) जैसी विभिन्न इकाइयाँ हो सकती हैं।
• इसलिए, केवल वह पद जो मात्रक रहित है, वह है मोल भिन्न (χ)।

इसलिए, सही उत्तर मोल भिन्न है।

अवधारणा:

विलयनों में सांद्रता और आयन गणना

• किसी विलयन की मोलरता (M) की गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

  M = (ग्राम में विलेय का द्रव्यमान) / (मोलर द्रव्यमान x लीटर में आयतन)

• जलीय विलयनों में प्रबल अम्लों, क्षारों और लवणों का वियोजन उनके संबंधित आयनों की सांद्रता निर्धारित करता है।
• H₂SO₄ जैसे प्रबल अम्लों के लिए, पूर्ण वियोजन होता है, जिससे H⁺ और SO₄^2- आयन मुक्त होते हैं।
• ओलियम में SO₃ होता है, जो जल में अतिरिक्त सल्फ्यूरिक अम्ल बनाने के लिए जल अपघटित होता है, जिससे H⁺ सांद्रता बढ़ जाती है।
• Na₂SO₄ और NaCl जैसे लवण विलयन में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं, जिससे Na⁺, SO₄^2- और Cl^- आयन मिलते हैं।

व्याख्या:

• (A) 100 mL H₂O में 9.8 g H₂SO₄:
  • H₂SO₄ का मोलर द्रव्यमान = 98 g/mol
  • मोलरता = (9.8 g) / (98 g/mol x 0.1 L) = 1 M
  • चूँकि H₂SO₄ 2H⁺ और SO₄^2- में वियोजित होता है, हमें प्राप्त होता है:
    • [H⁺] = 2M
    • [SO₄^2-] = 1M
  • इस प्रकार, A → (P, R) ([H⁺] ≥ 2 M और [SO₄^2-] ≥ 1 M के साथ मिलान)
• (B) 100 mL H₂O में 10 g ओलियम (109% लेबलिंग):

  (40/80) + (60/98) = 1.11 M

  • 100 g ओलियम में SO₃ का द्रव्यमान = 40 g
  • 100 g ओलियम में H₂SO₄ का द्रव्यमान = 60 g
  • 1L विलयन में H₂SO₄ के कुल मोल:
  • चूँकि यह पूरी तरह से वियोजित होता है:
    • [H⁺] = 2.22 M
    • [SO₄^2-] = 1.11 M
  • इस प्रकार, B → (P, R) ([H⁺] ≥ 2 M और [SO₄^2-] ≥ 1 M के साथ मिलान)
• (C) जलीय Na₂SO₄ (χ_Na₂SO₄ = 0.1):
  • Na₂SO₄ की मोलरता = (0.1 x 1000) / 16.2 = 6.17 M
  • चूँकि Na₂SO₄ 2Na⁺ और SO₄^2- में वियोजित होता है:
    • [Na⁺] ≥ 6 M
    • [SO₄^2-] ≥ 1 M
    • [विलेय] ≥ 2 M
  • इस प्रकार, C → (Q, R, S, T) ([Na⁺] ≥ 6 M, [SO₄^2-] ≥ 1 M, विलेय ≥ 2 M और ऋणायन ≥ 2 M के साथ मिलान)
• (D) जलीय NaCl (10 mol H₂O में 1 mol NaCl):
  • NaCl की मोलरता = (1 x 1000) / 180 = 5.55 M
  • चूँकि NaCl Na⁺ और Cl^- में वियोजित होता है:
    • [विलेय] ≥ 2 M
    • [ऋणायन] ≥ 2 M
  • इस प्रकार, D → (S, T) (विलेय ≥ 2 M और ऋणायन ≥ 2 M के साथ मिलान)

अंतिम मिलान:

इसलिए, सही मिलान है: A → (P, R), B → (P, R), C → (Q, R, S, T), D → (S, T)

सही उत्तर 22.4 लीटर है।Key Points

• मानक तापमान और दबाव (STP) पर किसी भी गैस के एक मोल का आयतन 22.4 लीटर होता है।
• मानक तापमान 0°C (273.15 K) है और मानक दबाव 1 atm है।

Important Points

अवोगाद्रो की परिकल्पना में कहा गया है कि:

• समान ताप और दाब पर, किसी भी गैस के समान आयतन में, कणों की संख्या समान होती है।

आदर्श गैस समीकरण है:

• PV = nRT
• n = मोलों की संख्या
• R = गैस स्थिरांक

R के लिए SI मान 8.31441 J K-1 mol-1 है।

सही उत्तर 40 है।

Key Points 

• अवोगाद्रो का नियम:

  • "समान तापमान और दाब पर सभी गैसों के बराबर मात्रा में समान अणु होने चाहिए"।

• नियम का अर्थ है कि जब तक तापमान और दाब स्थिर रहता है, आयतन गैस के अणुओं की संख्या या दूसरे शब्दों में गैस की मात्रा पर निर्भर करती है।
• उदा: यदि 1 लीटर H2 में x अणु होते हैं, तो तापमान और दाब की समान परिस्थितियों में, O2/Cl2/ किसी अन्य गैस के 1 लीटर में समान अणु होंगे।
• अवोगाद्रो ने परमाणुओं और अणुओं के बीच अंतर स्पष्ट किया।
• चूंकि गैस की मात्रा मोल्स की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है; मानक तापमान और दबाव (NTP) में प्रत्येक गैस के एक मोल में समान आयतन होगा।
• अर्थात, एक मोल = अवागोद्रो अणुओं की संख्या (6.022 × 1023 अणु)
• इसलिए, NTP में,  22.4 L of H2/O2/Cl2/ के किसी भी अन्य पदार्थ में 1 मोल पदार्थ या NA अणु (अणुओं कि अवोगाद्रो संख्या) होते हैं।
• गणितीय रूप से, अवोगाद्रो का नियम निम्न द्वारा दर्शाया जाता है:
  • \(W \propto V\)
  • \( W = KV\)
  • \( \frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

वाष्प दाब:

• यह पदार्थ के एक अणु के द्रव्यमान का अनुपात हाइड्रोजन के द्रव्यमान तक है।
• वाष्प का घनत्व समीकरण द्वारा किसी पदार्थ के आण्विक द्रव्यमान से संबंधित है:

आणविक द्रव्यमान = 2 × वाष्प घनत्व

गणना:

दिया गया है:

• पदार्थ का द्रव्यमान = 10 ग्राम
• तापमान = 298 केल्विन
• दाब = 1 एटीएम
• आयतन = 5.6 लीटर

1-मोल गैस NTP पर 22.4 लीटर मात्रा में रहती है।

\( \frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

\(\frac{{{10}}}{{{5.6}}} = \frac{{{W_2}}}{{{22.4}}}\)

W2 = 40 

सही उत्तर परमाणु है।

चूँकि डाल्टन के समय सबसे छोटा कण एक परमाणु होता है, इसलिए इसका सही उत्तर परमाणु है।

Key Points 

जॉन डाल्टन परमाणुओं के बारे में अभिधारणा करते हैं।

• सभी पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है।
• एक विशिष्ट तत्व के सभी परमाणु द्रव्यमान, आकार और अन्य गुणों में समान होते हैं। हालांकि, विभिन्न तत्वों के परमाणु अलग-अलग गुण प्रदर्शित करते हैं और द्रव्यमान और आकार में भिन्न होते हैं।
• परमाणु को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। इसके अलावा, परमाणुओं को छोटे कणों में विभाजित नहीं किया जा सकता है।
• यौगिक बनाने के लिए विभिन्न तत्वों के परमाणु निश्चित पूर्ण-संख्या अनुपात में एक दूसरे के साथ जुड़ सकते हैं।
• रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं को पुनर्व्यवस्थित, संयुक्त या पृथककृत किया जा सकता है। 

प्रकृति में O2 N2 की तरह सभी परमाणु स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं हैं, लेकिन उत्कृष्ट तत्व और  हीलियम, आर्गन आदि जैसी गैसें स्वतंत्र रूप से मौजूद हो सकती हैं।

Additional Information 

• एक अणु दो या दो से अधिक परमाणुओं का एक विद्युत रूप से उदासीन समूह है जो रासायनिक आबंधों द्वारा संपृक्त रहते है। अणुओं को उनके विद्युत आवेश की कमी के कारण आयनों से पृथककृत किया जाता है।
• धनावेशित आयनों को धनायन कहा जाता है। एक धनायन में इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक प्रोटॉन होते हैं, फलस्वरूप इसमें शुद्ध धनात्मक आवेश होता है।
• ऋणावेशित आयनों को ऋणायन कहते हैं। एक आयन में प्रोटॉन की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, फलस्वरूप इसमें शुद्ध ऋणात्मक आवेश होता है।

The correct answer is 12.

व्याख्या:

हीलियम (He) के ग्राम की संख्या = 48 gm

आणविक द्रव्यमान कुल प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है।

हीलियम का आणविक द्रव्यमान = 2 × 2 = 4

अब द्रव्यमान को कई तत्वों से गुणा करके, हम प्राप्त करते हैं

⇒  4 × 1 = 4

एक मोल, अणु के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।

हम जानते हैं कि एक मोल, ग्लूकोज के 4 gm अणु के बराबर होता है।

अब 48 gm हीलियम में मोलो की संख्या हैं

⇒ (n) = 48/4

⇒ n = 12 मोल

48 gm में मोल की संख्या 12 मोल होती है।

सही उत्तर  50.2 × 1023  है।

संकल्पना:

मोल:

• यह पदार्थ की मात्रा का SI मात्रक है।
• एक मोल में ठीक 6.022 ×1023 परमाणु/अणु होते हैं।
• किसी पदार्थ के एक मोल का ग्राम में द्रव्यमान उसका दाढ़ द्रव्यमान कहलाता है।
• ग्राम में मोल द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से परमाणु/आणविक/सूत्र द्रव्यमान के बराबर है।
• तो, 1 मोल = 6.022 × 1023 परमाणु/अणु = किसी तत्व/यौगिक का परमाणु/आणविक द्रव्यमान।

व्याख्या:

ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान (C6H12O6) = 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 72 + 12 + 96 = 180g 

ग्लूकोज का 1 मोल = ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान  = 6.022 × 1023  ग्लूकोज के अणु

180 g ग्लूकोज  = 6.022 × 1023  ग्लूकोज के अणु

ग्लूकोज का 1 ग्राम = 6.022 × 1023 /ग्लूकोज के 180 अणु

250 g ग्लूकोज = (250 ×  = 6.022 × 1023 ) / ग्लूकोज के 180 अणु

ग्लूकोज के एक अणु में ऑक्सीजन के छह परमाणु होते हैं।

तो, (250 ×  = 6.022 × 1023 ) / ग्लूकोज के 180 अणुओं में ऑक्सीजन के परमाणु होंगे = (6 × 250 × 6.022 × 1023) / 180 = 50.1833 × 1023= 50.2 × 1023 

250 g ग्लूकोज में ऑक्सीजन के 50.2 × 1023  परमाणु होंगे।

अवधारणा:

मोल संकल्पना -

• किसी पदार्थ के एक मोल की मात्रा उस पदार्थ के कणों की संख्या 6.022 × 10²³ दर्शाती है जो परमाणु, अणु या आयन हो सकते हैं।
• मात्रा एक सार्वत्रिक नियतांक है जैसे दर्जन, ग्रोस, आदि, और इसे आवोग्रादों संख्या के रूप में जाना जाता है, जिसे वैज्ञानिक एमेडियो आवोगाद्रो के बाद N_A द्वारा दर्शाया गया है।
• उदाहरण- H2 के एक मोल में हाइड्रोजन के 6.022 × 10²³ अणु होते हैं और परमाणुओं की संख्या 2 × 6.022 × 1023 होती है, क्योंकि हाइड्रोजन के एक प्रत्येक अणु में दो-परमाणु होते हैं।
• किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान को उसका मोलर द्रव्यमान (M) या परमाणु द्रव्यमान ग्राम में व्यक्त किया जाता है।
• NTP पर गैस के एक मोल का आयतन 22.4 L है, जिसे इसका मोलर आयतन कहते हैं।
• मोल (n) की संख्या की गणना  = 

कणों की संख्या / आवोग्रादों की संख्या।

संक्षेप में, हम कह सकते हैं,

स्पष्टीकरण:

• विलगित निकाय में द्रव्यमान को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
• रासायनिक प्रक्रिया के दौरान, तत्वों का द्रव्यमान अभिक्रिया के बाद पहले जैसा ही होता है।
• अतः रासायनिक अभिक्रिया हमेशा संतुलित होती है, अर्थात अभिक्रिया के पहले और बाद में परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए।
• अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:

PbS + 4O₃ → PbSO₄ + 4O₂

• उपरोक्त संतुलित रासायनिक अभिक्रिया में हम देखते हैं कि PbS के एक मोल को ऑक्सीकृत करने के लिए 4 मोल ​लेड सल्फाइड की आवश्यकता होती है।
• अभिक्रिया में, 4 मोल ऑक्सीजन बनते है। अत: 'x' का मान 4 है और 'y' का मान 4 है।
• ऑक्सीजन के 4 मोल का द्रव्यमान = 4 × 32 = 128
• ओजोन के 4 मोल का द्रव्यमान = 4 × 48 = 192
• 'x' का मान = 192
• 'y' का मान = 128

अत: x:y का अनुपात = 192:128 = 3:2 है।

सही उत्तर 3.6 × 1024 है।Key Points

• CH₃OH मेथनॉल का रासायनिक सूत्र है, जो हल्की गंध वाला रंगहीन तरल है।
• किसी भी पदार्थ के एक मोल में 6.02 x 10²³ कण होते हैं, जिसे एवोगैड्रो की संख्या कहा जाता है।
• CH3OH के एक परमाणु में 6 अणु होते हैं: 1 कार्बन, 4 हाइड्रोजन और 1 ऑक्सीजन।
•  CH3OH के एक मोल में परमाणुओं की संख्या की गणना करने के लिए, हम एवोगैड्रो की संख्या को एक परमाणु में अणुओं की संख्या से गुणा करते हैं, जो 6 है।
• अतः, सही उत्तरCH3OH के एक मोल में  6.02 x 1023 x 6 = 3.6 x 1024  अणु है।​

Additional Information

• आमतौर पर, एवोगैड्रो नियतांक को NA या L से दर्शाया जाता है।
• किसी नमूने में पदार्थ की मात्रा, जिसकी गणना घटक कणों की संख्या को NA से विभाजित करके की जाती है, इसे सामान्यीकरण कारक के रूप में उपयोग किया जाता है।
• पदार्थ और प्रतिक्रिया के प्रकार के आधार पर इकाइयां परमाणु, अणु, आयन या इलेक्ट्रॉन हो सकती हैं।

सही उत्तर: 3)

अवधारणा:

• यौगिक: जब भिन्न-भिन्न तत्वों के दो या दो से अधिक परमाणु एक निश्चित अनुपात में संयोग करते हैं तो यौगिक का अणु प्राप्त होता है।
• अणु: केवल एक तत्व के परमाणुओं वाला अणु एक यौगिक नहीं होता है।
• एक रासायनिक यौगिक रासायनिक बंधों द्वारा एक साथ बंधे एक से अधिक तत्वों के परमाणुओं से बने कई समान अणुओं से बना होता है।
• एक मिश्रण और एक यौगिक दो अलग-अलग संस्थाएँ हैं क्योंकि एक मिश्रण तब बनता है जब दो या दो से अधिक पदार्थ एक साथ भौतिक रूप से मिश्रित होते हैं।

व्याख्या:

• जैसा कि हम जानते हैं कि यौगिक दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों के रासायनिक बंध से बनने वाला पदार्थ है।
• किसी यौगिक के घटकों को भौतिक विधियों द्वारा सरल पदार्थों में पृथक नहीं किया जा सकता है।
• इन्हें रासायनिक विधियों द्वारा पृथक किया जा सकता है।
• एक यौगिक में विभिन्न तत्वों के परमाणु एक निश्चित और स्थिर अनुपात में उपस्थित होते हैं और यह अनुपात एक विशेष यौगिक की विशेषता है।
• एक यौगिक के गुण उसके घटक तत्वों के गुणों से भिन्न होते हैं।
• एक यौगिक के अपने घटक तत्वों से भिन्न भौतिक गुण होते हैं।
• उदाहरण के लिए, एक जल के अणु (ठोस, द्रव या गैस) में दो हाइड्रोजन परमाणु (गैस) और एक ऑक्सीजन परमाणु (गैस) होते हैं। इसी तरह, कार्बन डाइऑक्साइड के एक अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जो एक कार्बन परमाणु के साथ संयुक्त होते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड में कार्बन और ऑक्सीजन की तुलना में भिन्न गुण होते हैं।
  ​

निष्कर्ष:

• इस प्रकार, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि एक यौगिक के घटक तत्वों से भिन्न भौतिक गुण होते हैं।
• एक यौगिक अपने घटक तत्वों के भौतिक गुणों को बनाए  नहीं रखता है।
• क्योंकि जब दो या दो से अधिक तत्व रासायनिक रूप से जुड़ते हैं, तो वे यौगिक में बंध की प्रकृति के आधार पर नए रासायनिक और भौतिक गुणों के साथ एक नया यौगिक बनाते हैं।

Additional Information 
तत्व: मैंने यह दर्शाने के लिए एक प्रकार के रंगीन m और m का उपयोग किया कि तत्व एक प्रकार के परमाणु से बने होते हैं

अणु: मैं यह दर्शाने के लिए एक साथ स्थित हूं कि अणु रासायनिक रूप से बंधे हुए परमाणुओं से बने होते हैं

यौगिक: मैंने दो विभिन्न प्रकार के m और m का उपयोग किया, जो यौगिकों को दर्शाने के लिए एक साथ दो या दो से अधिक प्रकार के परमाणु एक रासायनिक बंध से जुड़े हुए हैं

मिश्रण: मैंने कई तरह के m और m का उपयोग किया। मिश्रण को दर्शाने के लिए उन्हें अलग से रखा गया है जिसमें तत्व और यौगिक शामिल होते हैं जो रासायनिक बंध से नहीं जुड़े होते हैं

सही उत्तर 111 u है।

संकल्पना:

पदार्थ के एक अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग आणविक द्रव्यमान होता है।

• इसकी गणना व्यवहार में पदार्थ के आणविक सूत्र को बनाने वाले परमाणुओं के परमाणु भारों के योग द्वारा की जाती है
• उदाहरण के लिए, जल का आणविक द्रव्यमान (H2O), जिसमें हाइड्रोजन के दो परमाणु और ऑक्सीजन का एक परमाणु होता है

= 2 x हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान + ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान

= 2 x 1 + 16

= 2 + 16

= 18

• अणु का सूत्र द्रव्यमान यौगिक के अनुभवजन्य सूत्र में परमाणुओं के परमाणु भार का योग है।
• मोल पदार्थ के द्रव्यमान से मेल खाता है जिसमें पदार्थ के 6.023 x 10 23 कण होते हैं।
• परमाणु द्रव्यमान एक रासायनिक तत्व के एकल परमाणु का द्रव्यमान है।

गणना:

• CaCl2 का सूत्र इकाई द्रव्यमान 111 u है।
• Ca का परमाणु द्रव्यमान = 40
• क्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान = 35.5 x2 = 71
• सूत्र इकाई द्रव्यमान = 40+71 = 111
• सूत्र इकाई द्रव्यमान को उन सभी परमाणुओं के द्रव्यमान के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है जो प्रत्येक परमाणु द्रव्यमान द्वारा गुणा किए जाते हैं जो एक यौगिक के अनुभवजन्य सूत्र में मौजूद होते हैं।
• Cacl2 या कैल्शियम क्लोराइड को आइस बाइट के रूप में भी जाना जाता है।

अवधारणा:

1. ग्राम = मोल × परमाणु भार
2. परमाणु भार = न्यूट्रॉनों की संख्या + प्रोटॉनों की संख्या
3. सोडियम परमाणु का परमाणु भार 23 है।

गणना:

दिया गया है,

सोडियम परमाणुओं का 1 मोल है। इस प्रकार,

उपरोक्त अवधारणा का उपयोग करने पर

ग्राम = 1 मोल × परमाणु भार 

चूँकि, परमाणु भार = 23 

इस प्रकार,

ग्राम = 1 मोल × 23 = 23 ग्राम

∴ Na के 1 ग्राम परमाणु में 23 ग्राम होते हैं।