Chemical Bonding and Molecular Structure MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Chemical Bonding and Molecular Structure - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सिद्धांत:

आणविक कक्षक सिद्धांत (MOT)

• आणविक कक्षक सिद्धांत अणुओं में बंधन की व्याख्या परमाणु कक्षकों को मिलाकर आणविक कक्षक बनाने से करता है।
• बंध क्रम की गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

  बंध क्रम = \(\frac{\text{बंध बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या - प्रतिबंध बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या}}{2}\)

• बंध क्रम अणु या आयन की स्थिरता को इंगित करता है। उच्च बंध क्रम अधिक स्थिरता के अनुरूप होते हैं।

व्याख्या:

• O₂⁺ आयन उदासीन O₂ अणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाकर बनता है।
• O₂ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (MOT के आधार पर) है:

  \((\sigma_{1s})^2 (\sigma_{1s}^*)^2 (\sigma_{2s})^2 (\sigma_{2s}^*)^2 (\sigma_{2p_z})^2 (\pi_{2p_x})^2 (\pi_{2p_y})^2 (\pi_{2p_x}^*)^1 (\pi_{2p_y}^*)^1\)

• O₂⁺ के लिए, एक इलेक्ट्रॉन एक प्रतिबंध बनाने वाले कक्षक (\(\pi_{2p_x}^*\) या \(\pi_{2p_y}^*\)) से हटा दिया जाता है, जिससे शेष रहता है:

  \((\sigma_{1s})^2 (\sigma_{1s}^*)^2 (\sigma_{2s})^2 (\sigma_{2s}^*)^2 (\sigma_{2p_z})^2 (\pi_{2p_x})^2 (\pi_{2p_y})^2 (\pi_{2p_x}^*)^1 (\pi_{2p_y}^*)^0\)

• बंध बनाने वाले और प्रतिबंध बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या गिनें:
  • बंध बनाने वाले इलेक्ट्रॉन = 2 (\(\sigma_{1s}\)) + 2 (\(\sigma_{2s}\)) + 2 (\(\sigma_{2p_z}\)) + 2 (\(\pi_{2p_x}\)) + 2 (\(\pi_{2p_y}\)) = 10
  • प्रतिबंध बनाने वाले इलेक्ट्रॉन = 2 (\(\sigma_{1s}^*\)) + 2 (\(\sigma_{2s}^*\)) + 1 (\(\pi_{2p_x}^*\)) = 5
• बंध क्रम सूत्र का उपयोग करके:

  बंध क्रम = \(\frac{\text{बंध बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या - प्रतिबंध बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या}}{2}\)

  = \(\frac{10 - 5}{2}\)

  = \(2\frac{1}{2}\)

इसलिए, O₂⁺ का बंध क्रम \(2\frac{1}{2}\) है, और सही उत्तर विकल्प 2 है।

संप्रत्यय:

ओजोन (O₃) में ऑक्सीजन पर एकाकी युग्म

• ओजोन में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
• ओजोन की लुईस संरचना में एक एकल बंध और एक द्विबंध होता है, जिसमें बाहरी ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच अनुनाद होता है।
• प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में 6 संयोजक इलेक्ट्रॉन होते हैं। बंधन के आधार पर, प्रति परमाणु असंबद्ध इलेक्ट्रॉनों (एकाकी युग्मों) की संख्या थोड़ी भिन्न होती है।

व्याख्या:

(ऑक्सीजन परमाणुओं पर एकाकी युग्मों की कुल संख्या = 6  

• अनुनाद संरचना में:
  • प्रत्येक टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु में दो एकाकी युग्म होते हैं।
  • केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु में एक एकाकी युग्म होता है।
• एकाकी युग्मों की कुल संख्या = 2 (बाएँ O) + 1 (केंद्रीय O) + 2 (दाएँ O) = 5 एकाकी युग्म।
• लेकिन दोनों प्रमुख अनुनाद रूपों को ध्यान में रखते हुए, प्रत्येक टर्मिनल ऑक्सीजन में औसतन 2.5 एकाकी युग्म (औसतन) माना जाता है, और केंद्रीय में अभी भी 1 है।
• कुल = 2.5 + 1 + 2.5 = 6 एकाकी युग्म

इसलिए, ओजोन के ऑक्सीजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्मों की कुल संख्या 6 है।

संकल्पना:

केंद्रीय परमाणुओं का संकरण

• संकरण: संकरण वह अवधारणा है जहाँ परमाणु कक्षक नए संकर कक्षक बनाने के लिए मिलते हैं, जो अणुओं में आणविक ज्यामिति और बंधन की व्याख्या करते हैं।
• केंद्रीय परमाणु का संकरण इसके चारों ओर बंधों और एकाकी युग्मों की संख्या पर निर्भर करता है। विभिन्न संकरण हैं:
  • sp³: चतुष्फलकीय ज्यामिति, 4 बंध
  • sp³d: त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति, 5 बंध
  • sp³d²: अष्टफलकीय ज्यामिति, 6 बंध
  • dsp²: धातु केंद्र के साथ अष्टफलकीय ज्यामिति, 6 बंध

व्याख्या:

• विकल्प A (PF₅): PF₅ में फॉस्फोरस में पाँच बंध और कोई एकाकी युग्म नहीं है, इसलिए यह sp³d संकरण से गुजरता है, जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति बनती है।
• विकल्प B (SF₆): SF₆ में सल्फर में छह बंध और कोई एकाकी युग्म नहीं है, इसलिए यह sp³d² संकरण से गुजरता है, जिसके परिणामस्वरूप अष्टफलकीय ज्यामिति बनती है।
• विकल्प C (Ni(CO)₄): Ni(CO)₄ में निकेल में चार बंध और कोई एकाकी युग्म नहीं है, इसलिए यह sp³ संकरण से गुजरता है, जिससे चतुष्फलकीय ज्यामिति बनती है।
  
• विकल्प D ([PtCl₆]²⁻): [PtCl₆]²⁻ में प्लेटिनम में छह बंध हैं, और लिगैंड क्षेत्र की उपस्थिति में, यह dsp² संकरण से गुजरता है, जिसके परिणामस्वरूप अष्टफलकीय ज्यामिति बनती है।
  

इसलिए, सही उत्तर A-II, B-III, C-IV, D-I है।

संप्रत्यय:

अणुओं/आयनों की ज्यामिति और संकरण

• किसी अणु का आकार (ज्यामिति) इस पर निर्भर करता है:
  • केंद्रीय परमाणु पर बंधन युग्मों और एकाकी युग्मों की संख्या
  • केंद्रीय परमाणु की संकरण अवस्था
• सामान्य संकरण और उनकी ज्यामिति:
  • sp → रेखीय
  • sp² → त्रिकोणीय समतलीय
  • sp³ → चतुष्फलकीय या पिरामिडी (1 एकाकी युग्म के साथ)
  • sp³d → त्रिकोणीय द्विपिरामिडी / रेखीय (3 एकाकी युग्मों के साथ)
  • sp³d² → अष्टफलकीय

व्याख्या:

• A - V: SF₆
  • 6 बंधन युग्म, कोई एकाकी युग्म नहीं → संकरण = sp³d²
  • ज्यामिति = अष्टफलकीय
  • 
• B - II: NH₃
  • 3 बंधन युग्म, 1 एकाकी युग्म → संकरण = sp³
  • ज्यामिति = पिरामिडी
  • 
• C - III: XeF₂
  • 2 बंधन युग्म, 3 एकाकी युग्म → संकरण = sp³d
  • ज्यामिति = रेखीय
  • 
  D - IV: BF₃
  • 3 बंधन युग्म, 0 एकाकी युग्म → संकरण = sp²
  • ज्यामिति = त्रिकोणीय समतलीय
  • 

इसलिए, सही उत्तर है A - V, B - II, C - III, D - IV

संकल्पना:

द्विध्रुवीय आघूर्ण, एकाकी युग्म, बंध लंबाई और बंध एन्थैल्पी

• द्विध्रुवीय आघूर्ण: द्विध्रुवीय आघूर्ण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता अंतर और आणविक ज्यामिति पर निर्भर करता है।
• केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म: आणविक संरचना और केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करके एकाकी युग्मों की संख्या निर्धारित की जा सकती है।
• बंध लंबाई: बंध लंबाई बंध सामर्थ्य के व्युत्क्रमानुपाती होती है और बंध में शामिल परमाणुओं के आकार से सीधे संबंधित होती है।
• बंध एन्थैल्पी: बंध एन्थैल्पी एक बंध को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। त्रिबंध द्विबंध से अधिक प्रबल होते हैं, जो एकल बंध से अधिक प्रबल होते हैं।

व्याख्या:

• H₂O > NH₃ > CHCl₃ - द्विध्रुवीय आघूर्ण
  • H₂O का द्विध्रुवीय आघूर्ण सबसे अधिक होता है क्योंकि इसका आकार मुड़ा हुआ है और उच्च विद्युतऋणात्मकता अंतर है।
  • NH₃ का द्विध्रुवीय आघूर्ण H₂O से कम होता है, क्योंकि यह पिरामिडनुमा और कम ध्रुवीय है।
  • CHCl₃ का द्विध्रुवीय आघूर्ण सबसे कम होता है क्योंकि इसकी ज्यामिति आंशिक रूप से द्विध्रुवों को निरस्त करती है।
  • यह क्रम सही है।
• XeF₄ > XeO₃ > XeF₂ - केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या
  • XeF₄: जीनॉन के 4 बंध और 2 एकाकी युग्म हैं।
  • XeO₃: जीनॉन के 3 बंध और 1 एकाकी युग्म हैं।
  • XeF₂: जीनॉन के 2 बंध और 3 एकाकी युग्म हैं।
  • एकाकी युग्मों का सही क्रम XeF₂ > XeF₄ > XeO₃ है, इसलिए यह विकल्प गलत है।
• O-H > C-H > N-O - बंध लंबाई
  • O-H की बंध लंबाई सबसे कम होती है क्योंकि उच्च बंध शक्ति और छोटा परमाणु आकार होता है।
  • C-H, O-H से लंबा लेकिन N-O से छोटा है।
  • N-O की बंध लंबाई सबसे लंबी होती है क्योंकि दुर्बल बंध सामर्थ्य और बड़ा परमाणु आकार होता है।
  • यह क्रम सही है।
• N₂ > O₂ > H₂ - बंध एन्थैल्पी
  • N₂ की बंध एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है क्योंकि प्रबल त्रिबंध होता है।
  • O₂ की बंध एन्थैल्पी N₂ से कम होती है क्योंकि इसका द्विबंध होता है।
  • H₂ की बंध एन्थैल्पी सबसे कम होती है क्योंकि इसका एकल बंध होता है।
  • यह क्रम सही है।

इसलिए, सही उत्तर केवल A, D है।

विकल्प 3 सही है, अर्थात जब दो अत्यधिक विद्युत्-ऋणात्मक परमाणुओं के बीच हाइड्रोजन परमाणु होता है।

• H बंध के दो प्रकार हैं और वे निम्नानुसार हैं:
  • अंतरणुक हाइड्रोजन बंध।
  • अंतरा-अणुक हाइड्रोजन बंध।
• अंतरणुक हाइड्रोजन बंध:
  • यह तब बनता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु समान अणु के भीतर मौजूद दो अत्यधिक विद्युत्-ऋणात्मक (F, O, N) परमाणुओं के बीच होता है। उदाहरण के लिए, ओ-नाइट्रोफेनोल में, हाइड्रोजन दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच है।
• अंतरा-अणुक हाइड्रोजन बंध:
  • यह एक ही या विभिन्न यौगिकों के दो अलग-अलग अणुओं के बीच बनता है। उदाहरण के लिए, HF अणु, अल्कोहल या पानी के अणुओं, आदि के मामले में H-बंध।

सही उत्तर 4 है।Key Points

• किसी परमाणु के संयोजकता कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या को परमाणु की संयोजकता कहते हैं।
• एक परमाणु की संयोजकता को एक परमाणु की संयोजन क्षमता के रूप में परिभाषित किया जाता है, दूसरे शब्दों में, एक परमाणु द्वारा गठित बंधों की संख्या को उस परमाणु की संयोजकता भी कहा जाता है।
• इस प्रकार, प्रत्येक ऑक्सीजन सल्फर परमाणु के साथ अपनी संयोजकता 4 बनाते हुए दो बंध बनाता है।

Additional Information

• नाइट्रोजन की संयोजकता 3 होती है।
• मैग्नीशियम, जिसका परमाणु क्रमांक 12 होता है, की संयोजकता 2 होती है।
• 1 संयोजकता वाले तत्व वे तत्व होता हैं, जो स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के लिए या तो एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं या एक इलेक्ट्रॉन खो सकते हैं।उदाहरण- हाइड्रोजन। 

सही उत्तर परिक्षेपण बल है।

Key Points

• यह एक प्रकार की वान-डर-वाल बल है।
• लंदन बल जिसे परिक्षेपण बल के रूप में भी जाना जाता है, तात्कालिक द्विध्रुव प्रेरित द्विध्रुव बल है।
• वान डर वाल बलों के बीच लंदन बल सबसे कमजोर अंतर-आणविक बल है।

Additional Information

•  लंदन परिक्षेपण बल उदाहरण
  • एक परमाणु में नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण परमाणु में कुछ द्विध्रुव को प्रेरित कर सकता है। जब एक और परमाणु या अणु इस प्रेरित द्विध्रुव के संपर्क में आता है, तो यह विकृत हो सकता है जिससे परमाणुओं या अणुओं के बीच स्थिर वैद्युतिकी आकर्षण होता है।​
• वान-डर-वाल बल-
  • वान डर वाल बल परमाणुओं और अणुओं के बीच की बातचीत है जिसके परिणामस्वरूप उनके बीच खिंचाव होता है। इन बलों में कमजोर अंतर-आणविक परस्पर क्रिया होती है जो प्रत्येक निकटतम संभव दूरी के साथ होती है। अणुओं में कोई आवेश नहीं होता है।
• वान-डर-वाल्स बल के प्रकार-
  • द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय क्रिया
  • लंदन परिक्षेपण बल
  • द्विध्रुवीय प्रेरित द्विध्रुवीय
  • हाइड्रोजन बंध

अवधारणा:

फैजान का नियम:

• कुछ मामलों में धनायनों और ऋणायनों के बीच कूलम्बिक आकर्षण, आयनों के विरूपण की ओर जाता है।
• एक अणु से दूसरे अणु के कारण होने वाली इस विरूपण को ध्रुवीकरण कहा जाता है।
• जिस सीमा तक अणु दूसरे का ध्रुवीकरण करने में सक्षम होता है, उसे उसकी ध्रुवीकरण शक्ति कहा जाता है।
• एक अणु जिस सीमा तक ध्रुवीकृत हो सकता है, उसे उसकी ध्रुवीयता कहा जाता है।
• आयनों के विरूपता में वृद्धि, आयनों के बीच हुई वृद्धि  इलेक्ट्रॉन घनत्व को जन्म दे सकती है और यह काफी मात्रा में सहसंयोजक आबंधन की ओर जाता है।

स्पष्टीकरण:

आबंध के सहसंयोजक/आयनिक लक्षण को प्रभावित करने वाले कारक:

• धनायनों का छोटा आकार:
  • धनायनों का आकार जितना छोटा होता है, उतना ही बड़ा उसका सहसंयोजक लक्षण होता है।
• ऋणायनों का बड़ा आकार:
  • ऋणायनों का आकार जितना बड़ा होगा, उनके इलेक्ट्रॉनों को उतना कम प्रबलता से नाभिक द्वारा पकड़ लिया जाएगा और इसे अधिक आसानी से ध्रुवीकृत किया जा सकेगा और इस प्रकार अधिक सहसंयोजक लक्षण होगा।
• दोनों आयनों में से किसी एक पर बड़ा आवेश:
  • आयनों पर आवेश बढ़ने के साथ ही आयन के बाहरी इलेक्ट्रॉनों के लिए धनायन का स्थिरवैद्युतिकी आकर्षण भी बढ़ जाता है।
  • नतीजतन, आबंध का सहसंयोजक लक्षण बढ़ता है।
  • उदाहरण के लिए, सहसंयोजक लक्षण इस प्रकार है: AlCl3 > MgCl2 > NaCl।
• आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
  • समान आकार और आवेश वाले दो आयनों में से, एक छद्म अक्रिय गैस विन्यास वाले आयन में उच्च ध्रुवीकरण की शक्ति होगी और एक अक्रिय गैस विन्यास के साथ एक धनायन की तुलना में अधिक सहसंयोजक लक्षण होगा (अर्थात, आयन सबसे बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन हैं)।
• एक आवर्त के साथ ध्रुवीयता घट जाती है और एक समूह के साथ बढ़ जाती है।
• कम धनात्मक आवेश और बड़े आकार का धनायन और आयनों पर एक छोटा आवेश और छोटे आकार का ऋणायनों यौगिकों के निर्माण का पक्ष लेते हैं।
• एक उच्च धनात्मक आवेश और छोटे आकार के धनायन और ऋणायनों पर बड़े आवेश और ऋणायनों के बड़े आकार सहसंयोजक यौगिकों के निर्माण के पक्ष में हैं।
• दिए गए यौगिकों BeCl2, BaCl2, MgCl2, CaCl2 में, धनायनो में समान आवेश +2 है, और आयनों का शुद्ध आवेश -2 है।
• सभी  उद्धरण   Be+2, Ba+2, Mg+2, Ca+2 आवर्त सारणी के समूह II के समान हैं।
• जैसे ही हम Be, Mg, Ca से Ba समूह में नीचे जाते हैं, ध्रुवीयता कम हो जाती है और साथ ही साथ सहसंयोजक लक्षण भी घट जाता है। इस प्रकार, आयनिक लक्षण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है।
• सबसे अधिक आयनिक BaCl₂ और सबसे कम आयनिक BeCl₂ है।

इस प्रकार, आयनिक लक्षण का सही क्रम है: BeCl2 < MgCl2 < CaCl2 < BaCl2.

सही उत्‍तर बिना किसी इलेक्ट्रॉन के है ।

Key Points

• समन्वय रसायन विज्ञान में, एक समन्वय सहसंयोजक बंधन को मूल बंध, द्विध्रुवी बंध या समन्वय बंध के रूप में भी जाना जाता है।
• यह एक प्रकार का दो-केंद्र, दो-इलेक्ट्रॉन सहसंयोजक बंध है जिसमें दो इलेक्ट्रॉन एक ही परमाणु से प्राप्त होते हैं।
• धातु आयनों के लिगेंडों के बंध में इस प्रकार की अन्योन्यक्रिया शामिल होती है।

Additional Information

• बंध तीन प्रकार के होते हैं:
  • आयोनिक बंध
  • सहसंयोजक बंध
  • समन्वय बंध
• आयनिक बंध:
  • वे एक रासायनिक अणु में द्विध्रुवीय आयनों के स्थिर विद्युत आकर्षण द्वारा निर्मित एक विशेष प्रकार के संबंध हैं।
  • जब एक परमाणु की संयोजकता (बाह्यतम) इलेक्ट्रॉनों को स्थायी रूप से दूसरे परमाणु में स्थानांतरित किया जाता है, तो इस तरह का एक बंध बनता है।
• सहसंयोजक बंध:
  • यह तब बनता है जब दो परमाणु एक या अधिक जोड़े इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करते हैं।
  • दो परमाणु नाभिक समवर्ती रूप से इन इलेक्ट्रॉनों को उनके पास खींच रहे हैं।
  • जब आयनों को बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण के लिए दो परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता के बीच का अंतर बहुत छोटा होता है, तो एक सहसंयोजक बंध बनता है।

सही उत्तर हाइड्रोजन क्लोराइड है।Key Points

• सहसंयोजक यौगिक तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक अधातु परमाणु अपने सबसे बाहरी कोश को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं।
• हाइड्रोजन क्लोराइड एक सहसंयोजक यौगिक है क्योंकि इसका निर्माण हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के साझा करने से होता है।
• मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और कैल्शियम कार्बोनेट दोनों आयनिक यौगिक हैं, क्योंकि वे एक धातु परमाणु (मैग्नीशियम या कैल्शियम) से एक अधातु परमाणु (ऑक्सीजन या हाइड्रॉक्साइड) में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनते हैं।
• सोडियम क्लोराइड भी एक आयनिक यौगिक है, जो सोडियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनता है।
• सहसंयोजक यौगिकों का गलनांक और क्वथनांक सामान्यतः आयनिक यौगिकों की तुलना में कम होता है, और प्रायः कमरे के तापमान पर गैस या तरल पदार्थ होते हैं।
• हाइड्रोजन क्लोराइड एक महत्वपूर्ण औद्योगिक रसायन है जिसका प्रयोग PVC, रेफ्रिजरेंट्स और अन्य रसायनों के उत्पादन में किया जाता है।

Additional Information

• मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एंटासिड का एक महत्वपूर्ण घटक है और इसका प्रयोग अग्निरोधी और अपशिष्ट जल उपचार के उत्पादन में भी किया जाता है।
• कैल्शियम कार्बोनेट चूना पत्थर, चाक और संगमरमर जैसे कई प्राकृतिक पदार्थों में पाया जाता है, और इसका प्रयोग आहार अनुपूरक के रूप में और कागज, प्लास्टिक और पेंट के उत्पादन में भी किया जाता है।
• सोडियम क्लोराइड, जिसे नमक के रूप में भी जाना जाता है, का प्रयोग सामान्यतः भोजन में मसाला और संरक्षक के रूप में, साथ ही रसायनों और वस्त्रों के उत्पादन में किया जाता है।

अवधारणा:

अणु की ज्यामिति -

• अणु की ज्यामिति स्थान में इसके केंद्र पर आबंध की व्यवस्था पर निर्भर करती है।
• आगे व्यवस्था इस बात पर निर्भर करती है कि केंद्र परमाणु किस प्रकार के संकरण में है।
• संकर कक्षक का अभिविन्यास विभिन्न स्थितियों में भिन्न है।
• चूंकि इन कक्षक के अतिव्यापन के माध्यम से आबंध बनते हैं, आबंध की दिशात्मक प्रकृति होती है।
• इसलिए, संकरण अणु के ज्यामिति से सीधे जुड़ा हुआ है।

संकरण और आबंध कोण:

• VSEPR सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन समूह एक दूसरे के चारों ओर खुद को व्यवस्थित करते हैं ताकि प्रतिकर्षण को कम किया जा सके।
• इलेक्ट्रॉन समूह में आबंध युगल और साथ ही इलेक्ट्रॉनों एकाकी युगल होते हैं।
• यदि प्रतिकर्षण अधिक है, तो तंत्र की ऊर्जा बढ़ जाती है और अणु अस्थिर हो जाता है।
• इसलिए, ऐसी व्यवस्था जिसमें न्यूनतम प्रतिकर्षण है और अधिकतम आकर्षण सबसे स्थिर संरचना है।
• स्थान में व्यवस्था केंद्रीय परमाणु और आबंध परमाणुओं के बीच कुछ कोण देती है जिन्हें आबंध कोण के रूप में जाना जाता है।

कुछ प्रकार के संकरण, उनके मिश्रण के तरीके और अणुओं की ज्यामिति हैं-

स्पष्टीकरण:

• CO में, संरचना:
  : C ≡ O :
• कार्बन और ऑक्सीजन के बीच तीन आबंध होते हैं जिनमें से एक सिग्मा और दो पाई हैं।
• तो, दो पाई आबंध 'sp' संकरण दर्शाते हैं।
• दो परमाणुओं के बीच सिग्मा आबंध 2p - 2p कार्बन और ऑक्सीजन के कक्षक के अतिव्यापन से बनते है।
• पाई आबंध कार्बन और ऑक्सीजन के p कक्षक के बीच पार्श्व अतिव्यापन से बनते हैं।

अतः, CO में कार्बन के संकरण की विधि 'sp' है।

Additional Information कार्बन का sp संकरण:

• दो C परमाणुओं के बीच के आबंध में दो पाई और एक सिग्मा होता हैं।
• एक पाई आबंध शुद्ध p-p अतिव्यापन द्वारा बनता है।
• प्रत्येक कार्बन और हाइड्रोजन के बीच एक सिग्मा आबंध होता है।
• कुल दो सिग्मा आबंध का मतलब है sp संकरण और रैखिक ज्यामिति।

कार्बन का sp₂ संकरण:

• दो C परमाणुओं के बीच के आबंध में एक पाई और एक सिग्मा होता हैं।
• एक पाई आबंध शुद्ध p-p अतिव्यापन द्वारा बनता है।
• इस प्रकार का संकरण ऐल्कीन में देखा जाता है।
• ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय है।

कार्बन का sp₃ संकरण:

• कार्बन परमाणुओं द्वारा केवल सिग्मा आबंध बनते हैं।
• ज्यामिति चतुष्फलकीय है।

ग्रेफाइट एक स्तरित संरचना है जिसमें परतों को वान डर वाल्स बल के साथ रखा जाता है न कि कार्बन-कार्बन एकल आबंध द्वारा, अतः 2 सही है और 4 सही नहीं है 

•  हीरों में केवल कार्बन परमाणु होते हैं, प्रत्येक कार्बन चार अन्य कार्बन परमाणुओं से एकल सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़ा रहता है। इसमें परमाणु SP3 संकरण होता है तथा प्रत्येक कार्बन परमाणु समचतुष्फ़लक  के केंद्र पर स्थित होता है तथा अन्य चार कार्बन परमाणु समचतुष्फ़लक के कोनों पर स्थित होते हैं । इसलिए, कथन 1 सही है।
• इसकी संरचना स्तरीय प्रकार की होती है जिसमें छह कार्बन परमाणुओं के छल्ले होते हैं। ये छल्ले व्यापक रूप से क्षैतिज स्थिति में व्यवस्थित होते हैं। अतः कथन 2 और 3 सही हैं ।

संकल्पना:

फजान के नियम के अनुसार:

• छोटा धनायन  और  बड़ा ऋणायन के बीच अधिक सहसंयोजक गुण होता है।
• बड़ा धनायन और छोटा ऋणायन में आयनिक गुण होता है।

स्पष्टीकरण:

दिए गए विकल्पों में सभी में एक ही आयन (Cl-) है, यौगिकों का गुण केवल धनायन द्वारा तय किया जाता है।

Na, K, Li और Cs , I समूह से संबंधित हैं और परमाणु आकार का क्रम है:

Li < Na < K < Cs.

फजान के नियम के अनुसार: बड़ा धनायन और छोटा ऋणायन में आयनिक गुण होता है।

तो, CsCl में अधिकतम आयनिक गुण है।

सही उत्तर 10 है।

Key Points

• परमाणु एक सटीक तरीके से व्यवस्थित होने चाहिए जो कि कक्षीयों को एक सहसंयोजक संबंध बनाने के क्रम में अधिव्यापन करने की अनुमति देते हैं।
• इस तथ्य के कारण कि सिग्मा आबंध pi-आबंध से अधिक प्रभावशाली होते हैं, इसे तोड़ना चुनौतीपूर्ण होता है।
• सिग्मा आबंध अक्ष के साथ परमाणु कक्षाओं के संरेखण द्वारा बनाए जाते हैं, और pi-आबंध दो परमाणु कक्षीय पालियों के संरेखण द्वारा बनाए जाते हैं।
• प्रोपेन, C₃H₈, में कुल मिलाकर 10 सिग्मा आबंध होते हैं, जिसमें 2C-C आबंध और 8C-H आबंध शामिल होते हैं।
• जैसा कि चित्र में दर्शाया गया है, प्रोपेन में दस सहसंयोजक आबंध होते हैं।
• 

Additional Information

• तीन-कार्बन एल्केन प्रोपेन का रासायनिक सूत्र C₃H₈ है।
• कमरे के तापमान और दाब पर, यह एक गैस होता है, लेकिन इसे परिवहन के लिए एक द्रव के रूप में संपीड़ित किया जा सकता है।
• यह प्राकृतिक गैस के प्रसंस्करण और पेट्रोलियम के शोधन का उप-उत्पाद होता है और इसे अक्सर घर, वाणिज्यिक और कम उत्सर्जन वाले परिवहन प्रणालियों में ईंधन के रूप में उपयोग किया जाता है।
• यह 1857 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक मार्सेलिन बर्थेलोट द्वारा खोजा गया था, और 1911 तक इसे अमेरिका में व्यावसायिक रूप से बेचा गया था।
• द्रवित पेट्रोलियम गैसों की श्रेणी में से एक प्रोपेन (LP गैस) है।