d And f - Block Elements MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for d And f - Block Elements - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

Last updated on May 25, 2025

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Latest d And f - Block Elements MCQ Objective Questions

d And f - Block Elements Question 1:

सूची-I का सूची-II से मिलान कीजिए।

सूची-I सूची-II
A. हैबर प्रक्रम I. Fe उत्प्रेरक
B. वैकर ऑक्सीकरण II. PdCl₂
C. विल्किन्सन उत्प्रेरक III. [(PPh₃)₃RhCl]
D. ज़िग्लर उत्प्रेरक IV. TiCl₄ सहित Al(CH₃)₃

नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

  1. A-I, B-II, C-IV, D-III
  2. A-II, B-III, C-I, D-IV
  3. A-I, B-II, C-III, D-IV
  4. A-I, B-IV, C-III, D-II

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : A-I, B-II, C-III, D-IV

d And f - Block Elements Question 1 Detailed Solution

संकल्पना:

उत्प्रेरक और उनके अनुप्रयोग

  • एक उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो प्रक्रिया में उपभोग किए बिना रासायनिक अभिक्रिया को तेज करता है।
  • अभिक्रिया की दर को बढ़ाने या वांछित चयनात्मकता प्राप्त करने के लिए विभिन्न अभिक्रियाओं के लिए विशिष्ट उत्प्रेरकों की आवश्यकता होती है।

व्याख्या:

  • दी गई समस्या में, हमें सूची-I में उत्प्रेरकों का सूची-II में उनकी संगत अभिक्रियाओं या घटकों से मिलान करने की आवश्यकता है:
    • A. हैबर प्रक्रम: यह नाइट्रोजन (N₂) और हाइड्रोजन (H₂) से अमोनिया (NH₃) को संश्लेषित करने की औद्योगिक प्रक्रिया है। प्रयुक्त उत्प्रेरक आयरन (Fe) है। इसलिए, A का मिलान I से होता है।
    • B. वैकर ऑक्सीकरण: इस प्रक्रिया में पैलेडियम क्लोराइड (PdCl₂) को उत्प्रेरक के रूप में उपयोग करके एल्केन (जैसे, एथिलीन) का एल्डिहाइड या कीटोन्स में ऑक्सीकरण शामिल है। इसलिए, B का मिलान II से होता है।
    • C. विल्किन्सन उत्प्रेरक: यह एक समांग उत्प्रेरक [(PPh₃)₃RhCl] है जिसका उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में हाइड्रोजनीकरण अभिक्रियाओं के लिए किया जाता है। इसलिए, C का मिलान III से होता है।
    • D. ज़िग्लर उत्प्रेरक: इस उत्प्रेरक (TiCl₄ और Al(CH₃)₃ का संयोजन) का उपयोग एल्केन्स के बहुलकीकरण के लिए पॉलीइथिलीन का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। इसलिए, D का मिलान IV से होता है।

सही उत्तर: विकल्प 3) A-I, B-II, C-III, D-IV

d And f - Block Elements Question 2:

नीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन I: लौहचुम्बकत्व को अनुचुम्बकत्व का एक चरम रूप माना जाता है।
कथन II: Cr2⁺ आयन (Z = 24) में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या Nd3⁺ आयन (Z = 60) के समान है।
ऊपर दिए गए कथनों के आलोक में, नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

  1. कथन I और कथन II दोनों सत्य हैं
  2. कथन I और कथन II दोनों असत्य हैं
  3. कथन I सत्य है लेकिन कथन II असत्य है
  4. कथन I असत्य है लेकिन कथन II सत्य है

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : कथन I सत्य है लेकिन कथन II असत्य है

d And f - Block Elements Question 2 Detailed Solution

संकल्पना:

लौहचुम्बकत्व और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

  • लौहचुम्बकत्व: यह लोहा, कोबाल्ट और निकल जैसी सामग्रियों का एक गुण है, जहाँ बाह्य चुम्बकीय क्षेत्र की अनुपस्थिति में भी प्रत्येक परमाणुओं के चुम्बकीय आघूर्ण स्वतः ही एक ही दिशा में संरेखित हो जाते हैं। यह अनुचुम्बकत्व का एक चरम रूप है क्योंकि अनुचुम्बकीय पदार्थों की तुलना में लौहचुम्बकीय पदार्थों में चुम्बकीय आघूर्णों का संरेखण बहुत अधिक प्रबल और क्रमित होता है।
  • आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
    • Cr2+ (Z = 24) के लिए, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार व्युत्पन्न किया जा सकता है:
      • उदासीन Cr: [Ar] 3d5 4s1
      • 2 इलेक्ट्रॉनों को खोने के बाद: Cr2+ = [Ar] 3d4
      • 3d4 में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 4
    • Nd3+ (Z = 60) के लिए, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:
      • उदासीन Nd: [Xe] 4f4 6s2
      • 3 इलेक्ट्रॉनों को खोने के बाद: Nd3+ = [Xe] 4f3
      • 4f3 में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 3

व्याख्या:

  • कथन I: "लौहचुम्बकत्व को अनुचुम्बकत्व का एक चरम रूप माना जाता है।"
    • यह कथन सत्य है क्योंकि लौहचुम्बकीय पदार्थ अनुचुम्बकीय पदार्थों की तुलना में चुम्बकीय आघूर्णों का एक प्रबल और अधिक क्रमित संरेखण प्रदर्शित करते हैं। लौहचुम्बकत्व को अनुचुम्बकत्व की एक चरम या विशेष स्थिति मानी जा सकती है।
  • कथन II: "Cr2+ आयन (Z = 24) में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या Nd3+ आयन (Z = 60) के समान है।"
    • यह कथन असत्य है क्योंकि:
      • Cr2+ में 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं (इसके 3d4 विन्यास से)।
      • Nd3+ में 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं (इसके 4f3 विन्यास से)।
      इसलिए, Cr2+ और Nd3+ के लिए अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान नहीं है।

इसलिए, सही उत्तर है: कथन I सत्य है लेकिन कथन II असत्य है।

d And f - Block Elements Question 3:

निम्नलिखित में से कौन से इलेक्ट्रॉनिक विन्यास मुख्य समूह तत्वों से संबंधित हैं?
A. [Ne]3s¹
B. [Ar]3d³ 4s²
C. [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵
D. [Ar]3d¹⁰4s¹
E. [Rn]5f06d27s2
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

  1. केवल B और E
  2. केवल A और C
  3. केवल D और E
  4. केवल A, C और D

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : केवल A और C

d And f - Block Elements Question 3 Detailed Solution

संकल्पना:

मुख्य समूह तत्व

  • मुख्य समूह तत्व आवर्त सारणी के समूह 1, 2 और 13-18 के तत्व हैं।
  • इन तत्वों के संयोजी इलेक्ट्रॉन s या p कक्षकों में होते हैं।
  • इनमें क्षार धातुएँ, क्षारीय पृथ्वी धातुएँ और बोरोन, कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, हैलोजन और उत्कृष्ट गैस समूहों के तत्व शामिल हैं।
  • संक्रमण धातुओं और आंतरिक संक्रमण धातुओं (लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स) को मुख्य समूह तत्व नहीं माना जाता है क्योंकि उनके संयोजी इलेक्ट्रॉन d या f कक्षकों में होते हैं।

व्याख्या:

  • यह निर्धारित करने के लिए दिए गए इलेक्ट्रॉनिक विन्यासों का विश्लेषण करें कि क्या वे मुख्य समूह तत्वों से संबंधित हैं:
    • A. [Ne]3s1: यह सोडियम (Na) से मेल खाता है, जो समूह 1 में है। यह एक मुख्य समूह तत्व है।
    • B. [Ar]3d34s2: यह वैनेडियम (V) से मेल खाता है, जो एक संक्रमण धातु (समूह 5) है। यह एक मुख्य समूह तत्व नहीं है।
    • C. [Kr]4d105s25p5: यह आयोडीन (I) से मेल खाता है, जो समूह 17 में है। यह एक मुख्य समूह तत्व है।
    • D. [Ar]3d104s1: यह कॉपर (Cu) से मेल खाता है, जो एक संक्रमण धातु (समूह 11) है। यह एक मुख्य समूह तत्व नहीं है।
    • E. [Rn]5f06d27s2: यह थोरियम (Th) से मेल खाता है, जो एक एक्टिनाइड है और मुख्य समूह तत्व नहीं है।

इसलिए, केवल A और C मुख्य समूह तत्वों से संबंधित हैं।

d And f - Block Elements Question 4:

Comprehension:

स्थायित्व स्थिरांक (βn) एक धातु आयन और n लिगैंड से एक उपसहसंयोजन संकुल [MLn] के निर्माण के लिए साम्यावस्था स्थिरांक का प्रतिनिधित्व करता है। इसकी गणना चरणबद्ध निर्माण स्थिरांक के उत्पाद के रूप में की जाती है:

βn = K1 × K2 × K3 × ... × Kn

लिगैंड बंधन में प्रत्येक चरण का अपना साम्यावस्था स्थिरांक Ki होता है, जैसे:

K1: M + L ⇌ ML

K2: ML + L ⇌ ML2

K3: ML2 + L ⇌ ML3

इसलिए, β3 = K1 × K2 × K3

यदि किसी संकुल का समग्र स्थायित्व स्थिरांक β2 1.2 × 10⁷ है और पहला चरणबद्ध स्थिरांक K1 = 4.0 × 10⁴ है, तो दूसरा चरणबद्ध स्थिरांक K2 की गणना करें। (Y x 10²) में y ज्ञात कीजिए।

Answer (Detailed Solution Below) 3

d And f - Block Elements Question 4 Detailed Solution

व्याख्या:

  • दिया गया है:
    • β2 = 1.2 × 10⁷
    • K1 = 4.0 × 10⁴
  • सूत्र:

    β2 = K1 × K2 ⇒ K2 = β2 / K1

    = (1.2 × 10⁷) / (4.0 × 10⁴)

    = 0.3 × 10³

    = 3.0 × 10²

इसलिए, दूसरा चरणबद्ध स्थिरांक K2 है 3.0 × 102

d And f - Block Elements Question 5:

Comprehension:

स्थायित्व स्थिरांक (βn) एक धातु आयन और n लिगैंड से एक उपसहसंयोजन संकुल [MLn] के निर्माण के लिए साम्यावस्था स्थिरांक का प्रतिनिधित्व करता है। इसकी गणना चरणबद्ध निर्माण स्थिरांक के उत्पाद के रूप में की जाती है:

βn = K1 × K2 × K3 × ... × Kn

लिगैंड बंधन में प्रत्येक चरण का अपना साम्यावस्था स्थिरांक Ki होता है, जैसे:

K1: M + L ⇌ ML

K2: ML + L ⇌ ML2

K3: ML2 + L ⇌ ML3

इसलिए, β3 = K1 × K2 × K3

एक धातु-लिगैंड संकुल के निर्माण के लिए स्थायित्व स्थिरांक हैं:
K1 = 1.5 × 10⁴, K2 = 6.0 × 10³, और K3 = 2.0 × 10²
संकुल [ML₃] के लिए समग्र स्थायित्व स्थिरांक β3 की गणना करें। (X x 1010) x ज्ञात कीजिए।

Answer (Detailed Solution Below) 1.8

d And f - Block Elements Question 5 Detailed Solution

व्याख्या:

  • दिया गया है:
    • K1 = 1.5 × 10⁴
    • K2 = 6.0 × 10³
    • K3 = 2.0 × 10²
  • सूत्र:

    β3 = K1 × K2 × K3

    = (1.5 × 10⁴) × (6.0 × 10³) × (2.0 × 10²)

    = 1.5 × 6.0 × 2.0 × 10⁴⁺³⁺²

    = 18.0 × 10⁹

इसलिए, समग्र स्थायित्व स्थिरांक β3 है 1.8 × 1010

Top d And f - Block Elements MCQ Objective Questions

'd' ब्लॉक तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास संयोजी शेल दीजिए।

  1. \(n{d^{1 - 10}}\left( {n - 1} \right){s^{1 - 2}}\)
  2. \(\left( {n - 1} \right){d^{1 - 10}}n{s^{1 - 2}}\)
  3. \(\left( {n - 1} \right){d^{1 - 5}}n{s^2}\)
  4. \(\left( {n - 1} \right){d^{10}}n{s^2}\)

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : \(\left( {n - 1} \right){d^{1 - 10}}n{s^{1 - 2}}\)

d And f - Block Elements Question 6 Detailed Solution

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अवधारणा:

  • d-ब्लॉक तत्वों को संक्रमण तत्वों के रूप में जाना जाता है।
  • आधुनिक आवर्त सारणी में कुल 4 ब्लॉक हैं। वे इस प्रकार हैं: s ब्लॉक, p ब्लॉक, d ब्लॉक, f ब्लॉक।
  • आधुनिक आवर्त सारणी में 18 समूह और 7 अवधियाँ हैं।
  • कुल तत्व 118 हैं, जिनमें से 91 धातुएं हैं, 7 धातुकृत हैं, और 20 गैर-धातु हैं।

RRB Group-D 27th Sep 2018 Shift 1 (English) Sunny (Type) Madhu(Dia) D1 

व्याख्या:

  • संक्रमण तत्व वे तत्व हैं जिनके दो सबसे बाहरी शेल अपूर्ण होते हैं।
  • ये तत्व आंशिक रूप से अपने किसी भी सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था में या d-उपकक्ष में भरे होते है और इन्हें आमतौर पर d-ब्लॉक संक्रमण तत्वों के रूप में संदर्भित किया जाता है।
  • इन तत्वों का सामान्यीकृत इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (n-1) d1–10 ns1–2 है।
  • d-ब्लॉक तत्वों को पहली श्रृंखला संक्रमण तत्वों, दूसरी श्रृंखला संक्रमण तत्वों, तीसरी श्रृंखला संक्रमण तत्वों और चौथी श्रृंखला संक्रमण तत्वों के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
  • जिनके उदाहरण हैं: - Cu, Zn, Ag, Cd, Au, Hg, आदि।

निम्नलिखित में से कौन एक संक्रमण तत्व की विशेषता नहीं है?

  1. यह कठोर और उच्च घनत्व वाले होते हैं
  2. यह रंगीन आयन और यौगिक बनाते हैं
  3. यह स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं
  4. यह उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : यह स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं

d And f - Block Elements Question 7 Detailed Solution

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सही उत्तर विकल्प 3 है, अर्थात निश्चित ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।

Key Points

  • संक्रमण तत्व वे तत्व हैं जिनके दो सबसे बाहरी कोश अधूरे होते हैं।
  • इन तत्वों ने आंशिक रूप से जमीनी अवस्था या उनके किसी भी सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था में d-ब्लॉक को आंशिक रूप से भर दिया है और आमतौर पर d-ब्लॉक संक्रमण तत्वों के रूप में जाना जाता है।
  • d-ब्लॉक तत्वों को पहली श्रृंखला संक्रमण तत्वों, दूसरी श्रृंखला संक्रमण तत्वों, तीसरी श्रृंखला संक्रमण तत्वों और चौथी श्रृंखला संक्रमण तत्वों के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
  • उदाहरण हैं:- Cu, Zn, Ag, Cd, Au, Hg, आदि।
  • f-ब्लॉक तत्वों को आंतरिक संक्रमण तत्व कहा जाता है।
  • संक्रमण तत्वों की कुछ विशेषताएं निम्न हैं;
    • वे कठोर और उच्च घनत्व वाले होते हैं।
    • वे हमेशा रंगीन आयन और यौगिक बनाते हैं।
    • इनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।
    • इनकी एक से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

Cr2+ का चुंबकीय आघूर्ण ______हैं।

  1. 2.83 BM
  2. 4.90 BM
  3. 5.92 BM
  4. 3.87 BM

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : 4.90 BM

d And f - Block Elements Question 8 Detailed Solution

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अवधारणा:

अनुचुंबकीय पदार्थ:

  • चुंबकीय क्षेत्रों के लिए छोटे, धनात्मक संवेदनशीलता।
  • ये पदार्थ चुंबकीय क्षेत्र द्वारा थोड़े आकर्षित होते है।
  • अनुचुंबकीय गुण कुछ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण, और बाहरी चुंबकीय क्षेत्र के कारण इलेक्ट्रॉन पथों की पुनरावृत्ति से होते हैं।
  • अनुचुंबकीय पदार्थो में मैग्नीशियम, मोलिब्डेनम, लिथियम और टैंटलम शामिल हैं।

चुंबकीय आघूर्ण:

  • चुंबक की ताकत और चुंबकीय क्षेत्र की उपस्थिति में इसके अभिविन्यास को इसका चुंबकीय आघूर्ण कहा जाता है।
  • सम्मिश्र में लोन इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो बिना रुके चुंबकीय आघूर्ण में योगदान करते हैं। यह सूत्र द्वारा दिया गया है:

 \(μ = {\sqrt{n(n+2)} }BM\)

स्पष्टीकरण:

  • क्रोमियम d ब्लॉक से संबंधित है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: [Ar]3d54s1
  • Cr+2ऑक्सीकरण अवस्था में, यह दो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है और इसका विन्यास [Ar]3d4 होता है।
  • अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या n = 4।

F5 Madhuri Engineering 10.05.2022 D1

  • इस प्रकार, चुंबकीय आघूर्ण हैं:

\(μ = {\sqrt{n(n+2)} }BM\)

\(μ = {\sqrt{4(4+2)} }BM\)

μ = 4.90 BM

अतः, Cr2+ का चुंबकीय आघूर्ण 4.90 BM हैं

Additional Information

प्रतिचुंबकीय पदार्थ

  • दुर्बल, चुंबकीय क्षेत्रों के लिए ऋणात्मक संवेदनशीलता।
  • एक चुंबकीय क्षेत्र द्वारा प्रतिचुंबकीय पदार्थ को थोड़ा सा हटा दिया जाता है।
  • सभी इलेक्ट्रॉनों को जोड़ा जाता है, इसलिए प्रति परमाणु कोई स्थायी शुद्ध चुम्बकीय आघूर्ण नहीं है
  • आवर्त सारणी में अधिकांश तत्व, जिनमें तांबा, चांदी और सोना शामिल हैं, प्रतिचुंबकीय हैं।

F1 Jai.P 12-12-20 Savita D8

निम्नलिखित में से कौन सा संक्रमण धातु आयन रंगहीन है?

  1. Sc3+
  2. V2+
  3. Mn2+
  4. Co3+

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : Sc3+

d And f - Block Elements Question 9 Detailed Solution

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व्याख्या:

स्कैंडियम (Sc) एक संक्रमण धातु तत्व है जो आवर्त सारणी की तीसरी अवधि से संबंधित है और इसकी केवल एक ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।

एक संक्रमण धातु आयन का रंग आंशिक रूप से भरे हुए d ऑर्बिटल्स की उपस्थिति के कारण होता है, जो दृश्य प्रकाश की कुछ तरंग दैर्ध्य को अवशोषित कर सकता है और अन्य को प्रतिबिंबित कर सकता है, जिससे आयन को उसका विशिष्ट रंग मिल जाता है।

हालांकि, स्कैंडियम आयन (Sc3+) में आंशिक रूप से भरे हुए d ऑर्बिटल्स नहीं होते हैं, क्योंकि इसने 3+ ऑक्सीकरण अवस्था बनाने के लिए अपने तीनों संयोजी इलेक्ट्रॉनों को त्याग दिया है। नतीजतन, Sc3+ किसी भी दृश्य प्रकाश को अवशोषित नहीं करता है और इसलिए रंगहीन दिखाई देता है।

दूसरी ओर, विकल्पों में सूचीबद्ध अन्य संक्रमण धातु आयनों में आंशिक रूप से भरे हुए d कक्षक होते हैं और जलीय विलयनों या ठोस यौगिकों में विशिष्ट रंग प्रदर्शित करते हैं।

उदाहरण के लिए, V2+ (वैनेडियम आयन) नीला-हरा है, Mn2+ (मैंगनीज आयन) हल्का गुलाबी है, और Co3+ (कोबाल्ट आयन) पीला है।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 1, Sc3+ (स्कैंडियम आयन) है, जो दिए गए विकल्पों में से एकमात्र रंगहीन संक्रमण धातु आयन है।

सामान्य प्रजातियों में कोई भी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन रंगहीन नहीं होता है अतः Sc3+ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d04s0 है। 

अत: यह रंगहीन आयन है। 

परमाणु क्रमांक 25 वाले तत्व के जलीय विलयन में द्विसंयोजी आयन का चुंबकीय आघूर्ण है:

  1. 2.84 BM
  2. 3.87 BM
  3. 4.90 BM
  4. 5.92 BM

Answer (Detailed Solution Below)

Option 4 : 5.92 BM

d And f - Block Elements Question 10 Detailed Solution

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व्याख्या:

एक जलीय विलयन में द्विसंयोजी आयन का चुंबकीय आघूर्ण उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर करता है, जो बदले में तत्व के परमाणु क्रमांक द्वारा निर्धारित होता है।

परमाणु संख्या (z = 25) Mn परमाणु से संबंधित है

Mn का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास  = [Ar]3d54s2

Mn2+ आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास= [Ar]3d54s0
F4 Vinanti Teaching 10.05.23 D33

\(μ=\sqrt{n(n+2)} B M\)

अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 5

\(μ=\sqrt{5(5+2)}=\sqrt{35} \mathrm{BM}\)

μ = 5.92 BM

पोटेशियम डाइक्रोमेट को KCl के साथ सांद्र H2SO4 में मिलाकर बनने वाले गहरे लाल द्रव का सूत्र है:

  1. CrCl3
  2. CrO2Cl2
  3. CrO3
  4. Cr2(SO4)

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : CrO2Cl2

d And f - Block Elements Question 11 Detailed Solution

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स्पष्टीकरण:

  • जब क्लोराइड युक्त यौगिकों को सल्फ्यूरिक अम्ल की उपस्थिति में पोटेशियम डाइक्रोमेट के साथ गर्म किया जाता है, तो क्रोमिल क्लोराइड का एक लाल द्रव​ बनता है।
  • यह उन में क्लोरीन युक्त यौगिकों के लिए एक परीक्षण है।
  • क्लोरीन युक्त यौगिक सल्फ्यूरिक अम्ल की उपस्थिति में पोटेशियम डाइक्रोमेट के साथ गर्म होने पर क्रोमाइलक्लोराइड के लाल रंग के वाष्प का उत्पादन करेंगे।
  • सल्फ्यूरिक अम्ल निर्जलीकरण कारक के रूप में काम करता है।
  • शुद्ध अभिक्रिया है:

K2Cr2O7 + 6KCl + H2SO4Cr2O2Cl2

इस प्रकार, KCl के साथ पोटेशियम डाइक्रोमेट को सांद्र H2SO4 के मिश्रण को गर्म करने पर प्राप्त गहरे लाल द्रव का सूत्र CrO2Clहै।  

Key Points

  • क्रोमाइल क्लोराइड Cr2O2Cl2 है, जो एक संक्रमण धातु मिश्रण है।
  • संरचना चतुष्फलकीय है।​​
  • यह गहरा लाल द्रव है जो असामान्य है क्योंकि संक्रमण मिश्रण ज्यादातर प्रकृति में ठोस होते हैं।
  • यह कमरे के तापमान पर अस्थिर है और IUPAC का नाम क्रोमियम (VI) डाइक्लोराइड ऑक्साइड है।
  • यह क्रोमियम ऑक्साइड और निर्जल HCL की अभिक्रिया से भी तैयार किया जा सकता है।
  • अभिक्रिया है:

CrO3 + HCl →  Cr2O2Cl2.

  • इसका उपयोग एटार्ड की अभिक्रिया में किया जाता है।

निम्नलिखित में से रंगीन आयनों का समुच्चय _________ है।

  1. V3+, Ti4+, Mn3+
  2. Sc3+, Mn3+, Ti4+
  3. Ti3+, Cr3+, V3+
  4. Ti3+, Zn2+, Cr2+

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : Ti3+, Cr3+, V3+

d And f - Block Elements Question 12 Detailed Solution

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अवधारणा:

  • उपरोक्त विकल्प में सभी आयन d ब्लॉक तत्व हैं।
  • आवर्त सारणी में d ब्लॉक तत्वों के अधिकांश आयन रंगीन होते हैं।
  • ऐसा निम्न ऊर्जा स्तर d-कक्षक से उच्च ऊर्जा स्तर d-कक्षकों तक इलेक्ट्रॉनों को उत्तेजित करने के लिए दृश्य प्रकाश क्षेत्र में विकिरण के अवशोषण के कारण होता है।
  • इसे d-d संक्रमण के नाम से भी जाना जाता है।
  • आयन का रंग उसके द्वारा अवशोषित रंग का पूरक होता है।

स्पष्टीकरण:

  • d-d संक्रमण तभी होता है जब आयनों में d कक्षक रिक्त होता है।
  • आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से रिक्त d कक्षकों का पता लगाया जा सकता है।
  • दिए गए आयनों में से केवल Ti3+, Cr3+ और V3+ में d कक्षक खाली हैं।

अतः, रंगीन आयनों का समुच्चय Ti3+, Cr3+ और V3+ है।

सबसे अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाने वाली धातु कौन सी है?

  1. Fe
  2. Mn
  3. Ti
  4. Co

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : Mn

d And f - Block Elements Question 13 Detailed Solution

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अवधारणा:

संक्रमण धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ

  • संक्रमण धातुएँ ऑक्सीकरण अवस्थाओं की एक विस्तृत श्रृंखला प्रदर्शित करने के लिए जानी जाती हैं।
  • किसी धातु द्वारा प्रदर्शित ऑक्सीकरण अवस्थाओं की संख्या उसके इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करती है, मुख्य रूप से d-कक्षक में।
  • उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएँ आमतौर पर संक्रमण श्रेणी के मध्य में पाई जाती हैं, जहाँ बंधन निर्माण के लिए अधिक संख्या में संयोजी इलेक्ट्रॉन उपलब्ध होते हैं।

व्याख्या:-

  • 1) आयरन (Fe):
    • सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +2, +3
    • अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था: +6 (दुर्लभ)
  • 2) मैंगनीज (Mn):
    • सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +2, +3, +4, +6, +7
    • अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था: +7 (जैसा कि परमैंगनेट्स, MnO4 में देखा जाता है)।
    • मैंगनीज 3d श्रेणी धातुओं में ऑक्सीकरण अवस्थाओं की सबसे अधिक संख्या प्रदर्शित करता है, जो +2 से +7 तक होती है।
  • 3) टाइटेनियम (Ti):
    • सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +2, +3, +4
    • अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था: +4
  • 4) कोबाल्ट (Co):
    • सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: +2, +3
    • अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था: +5 (बहुत दुर्लभ)

निष्कर्ष:

सही उत्तर (2) मैंगनीज (Mn) है

प्रथम संक्रमण श्रेणी की धातु का धनात्मक \(\rm E^0_{M^{2+}/M}\) मान है:

  1. Cr
  2. V
  3. Cu
  4. Ni

Answer (Detailed Solution Below)

Option 3 : Cu

d And f - Block Elements Question 14 Detailed Solution

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3d शृंखला में Cu का मान \(\mathrm{E}_{\mathrm{Cu}^{2+} / \mathrm{Cu}}^{\circ}\) धनात्मक है।

\(\mathrm{E}_{\mathrm{Cu}^{2+} / \mathrm{Cu}}^{\circ}\) = 0.34 V

\(\mathrm{E}_{\mathrm{Cr}^{2+} / \mathrm{Cr}}^{\circ}\) = –0.90 V

\(\mathrm{E}_{\mathrm{V}^{2+} / \mathrm{V}}^{\circ}\) = –1.18 V

\(\mathrm{E}_{\mathrm{Ni}^{2+} / \mathrm{Ni}}^{\circ}\) = = –0.25 V

सूची I को सूची II से सुमेलित कीजिए।

सूची  - I

(संक्रमण धातुए)

सूची - II

(अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था)

A.

Ti

I.

7

B.

V

II.

4

C.

Mn

III.

5

D.

Cu

IV.

2

नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर का चयन कीजिए :

  1. A - II, B - III, C - I, D - IV
  2. A - I, B - II, C - III, D - IV
  3. A - III, B - I, C - II, D - IV
  4. A - II, B - I, C - III, D - IV

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : A - II, B - III, C - I, D - IV

d And f - Block Elements Question 15 Detailed Solution

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Ti का बाह्य इलेक्ट्रॉन विन्यास = 3d24s2

तो, Ti का अधिकतम O.S. = +4 

V का बाहरी E.C. = 3d34s2

तो, V का अधिकतम O.S. = +5 Mn का बाहरी इलेक्ट्रॉन विन्यास = 3d54s2

तो, Mn का अधिकतम O.S. = +7

Cu का बाहरी E.C.  = 3d104s1

तो, Cu का अधिकतम O.S. = +2

तो, सही विकल्प A-II, B-III, CI, D-IV है।

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