Equilibrium MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Equilibrium - मोफत PDF डाउनलोड करा

संकल्पना :

संयुग्मित आम्ल-क्षार जोड्या

• संयुग्मित आधार म्हणजे अशी प्रजाती जी आम्लाने प्रोटॉन (H ⁺ ) दान केल्यानंतरही उरते.
• आम्लाच्या सूत्रातून एक प्रोटॉन काढून आम्लाचा संयुग्मित आधार शोधता येतो.

स्पष्टीकरण :

• क्लोरिक आम्ल (HClO₃ ) हे एक मजबूत आम्ल आहे जे पाण्यात विरघळून H⁺ आणि ClO₃^- आयन तयार करते.
• जेव्हा HClO₃ प्रोटॉन (H⁺ ) दान करतो, तेव्हा तो त्याचा संयुग्मित आधार तयार करतो, जो ClO₃ ^- असतो.

म्हणून, क्लोरीक आम्लाचा (HClO₃) संयुग्मी आधार ClO₃ ^- आहे.

संकल्पना :

आम्ल शक्ती आणि आयन स्थिरता

• प्रोटॉन (H ⁺ ) दान केल्यानंतर तयार होणाऱ्या संयुग्मित बेस (आयन) च्या स्थिरतेमुळे आम्लाची ताकद देखील प्रभावित होते.
• संयुग्मित क्षार जितका स्थिर असेल तितके आम्ल अधिक मजबूत असेल.
• संयुग्मित क्षाराची स्थिरता अनुनाद, विद्युतऋणात्मकता आणि ऋण प्रभार पसरवण्याची क्षमता यासारख्या घटकांवर अवलंबून असते.

स्पष्टीकरण :

• HCl Cl⁻ बनवते, जो त्याच्या मोठ्या आकारामुळे आणि इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटीमुळे एक अत्यंत स्थिर आयन आहे जो -6.3 च्या खूप मजबूत आम्ल pka बनवतो.
• H₂SO₄ मुळे HSO₄ ⁻ तयार होते, जे अनुनादाने स्थिर होते, ज्यामुळे H₂SO₄ एक मजबूत आम्ल बनते, ज्याचे pka -3 असते.
• HNO₃ ने NO₃⁻ बनवते, जे अनुनाद-स्थिर देखील आहे, परंतु HSO₄⁻ पेक्षा किंचित कमी स्थिर आहे.
• CH3COOH ने CH3COO ⁻ बनते, ज्याचा अनुनाद मर्यादित असतो आणि स्थिरता कमी असते, ज्यामुळे ते येथे सर्वात कमकुवत आम्ल बनते.

योग्य उत्तर आहे: HCl

संकल्पना :

दिलेल्या तापमानाला AB रेणूचा आयनिक गुणाकार हा समतोल स्थितीत असलेल्या त्याच्या घटक आयनांच्या सांद्रतेचा गुणाकार असतो. सामायिक रेणू AB साठी:

AB ⇌ A ⁺ + B ⁻

आयनिक उत्पादन (K _w ) खालील द्वारे दिले जाते:

Kw = [A+][B−]

स्पष्टीकरण :

पाण्यासाठी (H₂O), 25°C (298K) वर आयनिक उत्पादन आहे:

Kw = [H3O+][OH−] = 10−14

जेव्हा पाण्यात आम्ल मिसळले जाते तेव्हा ते द्रावणातील H₃O⁺ आयनांचे प्रमाण वाढवते. तथापि, पाण्याचे आयनिक गुणाकार, K_w, दिलेल्या तापमानाला स्थिरांक असतो. हे स्थिरांक मूल्य राखण्यासाठी, OH⁻ आयनांचे प्रमाण त्यानुसार कमी होणे आवश्यक आहे.

निष्कर्ष :

अशाप्रकारे, पाण्यामध्ये आम्ल मिसळल्यावर पाण्याचे आयनिक गुणाकार (K_w) अपरिवर्तित राहतो, कारण आयन सांद्रतेतील बदल एकमेकांना प्रतिसंतुलित करतात आणि स्थिर मूल्य राखतात.

संकल्पना :

ले चॅटेलियरचे तत्व: ले चॅटेलियरचे तत्व असे सांगते की जर परिस्थिती बदलल्याने गतिमान समतोल बिघडला तर प्रणाली त्या बदलाचा अंशतः प्रतिकार करण्यासाठी आणि नवीन समतोल पुनर्संचयित करण्यासाठी प्रतिसाद देते.

संकल्पना:

मानक मुक्त ऊर्जा आणि समतोल स्थिरांक

मानक मुक्त ऊर्जा बदल ( \(\Delta G^\circ\) ) आणि समतोल स्थिरांक ( K ) यांच्यातील संबंध पुढील समीकरणाद्वारे दिला जातो:

\(\Delta G^\circ = -RT \ln K\)

• \(\Delta G^\circ\): मानक मुक्त ऊर्जा बदल (ज्युल किंवा कॅलरीजमध्ये)

• R: वैश्विक वायू स्थिरांक (8.314 J·mol^-1·K^-1 किंवा 0.082 L·atm·mol^-1·K^-1)

• T: केल्विनमधील तापमान

• K: समतोल स्थिरांक (Kc किंवा Kp).

स्पष्टीकरण: \(\Delta G^\circ = 0\) असताना, Kp

जर मानक मुक्त ऊर्जा बदल ( \(\Delta G^\circ\) ) शून्य असेल, तर समीकरण असे असेल:

0 = -RT \ln K

K साठी, समीकरण सोडवल्यास:

\(0 = -RT \ln K \implies \ln K = 0\)

\(\ln K = 0 \implies K = e^0 \implies K = 1\)

निष्कर्ष:

जेव्हा समतोल अभिक्रियेसाठी मानक मुक्त ऊर्जा बदल शून्य असतो, तेव्हा समतोल स्थिरांक K_p चे मूल्य 1 असते.

संकल्पना:

pH श्रेणी

• pH हे द्रावणातील आम्लाच्या संहतीचे माप आहे.
• हे 1 ते 14 च्या श्रेणीत मोजले जाते.
• जर द्रावण आम्लधर्मी किंवा आम्लारीधर्मी असेल तर ते खालील मापदंडांवर अवलंबून असते. 
• pH < 7 - आम्लधर्मी
• pH > 7 - आम्लारीधर्मी
• pH = 7 - उदासीन

​निष्कर्ष:

• म्हणून, वरील स्पष्टीकरणावरून हे स्पष्ट होते की pH जितका जास्त तितके आम्ल सौम्य असते आणि pH जितका कमी तितके आम्लारी सौम्य असते.
• म्हणून, विधान 2 आणि 4 योग्य आहेत. ​

Additional Information

रासायनिक समतोल: उलट करता येण्याजोग्या अभिक्रियेचा एक सामान्य प्रकार विचारात घ्या.

A + B ⇔ C + D

• वेळेच्या बाबतीत, पुढे जाणाऱ्या प्रतिक्रियेचा दर कमी झाला आणि मागे जाणाऱ्या प्रतिक्रियेचा दर वाढला.
• वेळेच्या एका क्षणाबरोबर, अशी अवस्था येते जिथे अग्रेषित आणि उलट अभिक्रियेचा दर समान होतो आणि अभिक्रियाकारक आणि उत्पादनाची सांद्रता स्थिर होते.
• समतोल गतिमान आहे

योग्य उत्तर कोल्बे आहे.

Key Points 

• ऍसिटिक आम्लाचे​ संश्लेषण
  • जर्मन शास्त्रज्ञ हर्मन कोल्बे यांनी 1845 मध्ये अकार्बनिक घटकांपासून एसिटिक ऍसिड बनवले किंवा तयार केले.
  • त्याने क्लोरीनसह कार्बन डायसल्फाइड तयार केले आणि अंतिम परिणाम कार्बन टेट्राक्लोराइड होता.
  • त्यानंतर, थर्मल विघटनाद्वारे टेट्राक्लोरोथिलीन तयार केले गेले, ट्रायक्लोरोएसिटिक ऍसिड जलीय क्लोरीनेशनद्वारे तयार केले गेले आणि ऍसिटिक ऍसिड शेवटी इलेक्ट्रोलाइटिक घटाने तयार केले गेले.
  • तो केवळ हायड्रोकार्बनपासून बनवलेल्या अजैविक पदार्थांचा वापर करत असे.
  • कार्बन, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन हे अजैविक घटक आहेत जे ऍसिटिक ऍसिड तयार करण्यासाठी वापरले जातात तर ऍसिटिक ऍसिड सेंद्रिय आहे.
  • ऍसिटिक ऍसिडमध्ये रासायनिक सूत्र आहे आणि ते कमकुवत ऍसिड आहे.
  • कोल्बे यांचे कार्य अत्यंत महत्त्वाचे होते कारण त्यांनी अजैविक रसायनांपासून सेंद्रिय रसायनांचे संश्लेषण केले .
  • जिवाणू किण्वन व्यतिरिक्त, ऍसिटिक ऍसिड देखील कृत्रिमरित्या तयार केले जाते .
  • काही फळांमध्ये ते नैसर्गिकरित्या असते.

Additional Information 

• कोल्बे यांचे कार्य अत्यंत महत्त्वाचे होते कारण त्यांनी अजैविक रसायनांपासून सेंद्रिय रसायनांचे संश्लेषण केले .
• जिवाणू किण्वन व्यतिरिक्त, ऍसिटिक ऍसिड देखील कृत्रिमरित्या तयार केले जाते .
• काही फळांमध्ये ते नैसर्गिकरित्या असते.

संकल्पना:

लुईसची आम्ल आणि आम्लारी संकल्पना खालीलप्रमाणे दिली आहे:

लुईस आम्ल आणि क्षारामधील परस्परक्रिया-

• लुईस आम्लामध्ये LUMO नावाचा एक रिकामा, रिकामा कक्ष असतो.
• लुईस क्षाराने HOMO नावाच्या व्यापलेल्या कक्षेची पूर्तता केली आहे.
• HOMO मधील इलेक्ट्रॉन घनता लुईस आम्लाच्या LUMO ला दान केली जाते.
• HOMO आणि LUMO मधील एक साधा संवाद खाली दाखवला आहे:

इलेक्ट्रॉन घनतेचे हे दान आम्ल आणि क्षार यांच्यामध्ये एक सहसंयोजक निर्देशांक तयार करते,

स्पष्टीकरण:

BCl3  -

• BCl3  रेणूचा ऑक्टेट पूर्ण होत नसल्याने त्याचे पी ऑर्बिटल रिकामे असते.
• ते या कक्षेत इलेक्ट्रॉन जोडी स्वीकारू शकते

त्यामुळे त्यात इलेक्ट्रॉनची कमतरता आहे आणि लुईस आम्ल

FeCl3:

• Fe हा एक संक्रमण धातू आहे ज्यामध्ये रिकाम्या d कक्षा असतात.
• ते रिकाम्या 4d कक्षेमध्ये एकाकी जोडी सहजपणे स्वीकारू शकते आणि लुईस आम्ल म्हणून काम करू शकते.

​

म्हणून,  BCl3, FeCl3 ही लुईस आम्लांची जोडी आहे.

Additional Information 

• AlCl3 : AlCl3 मध्ये रिक्त p ऑर्बिटल्स देखील असतात आणि म्हणूनच ते एक इलेक्ट्रोफाइल आहे.

• प्रोटॉन स्वीकारणारे ब्रॉन्स्टेड-लॉरी बेस आहेत, तर प्रोटॉन दाते ब्रॉन्स्टेड-लॉरी अ‍ॅसिड आहेत.

अशाप्रकारे, HCl, HNO3 आणि H2CO3 NH4+ हे ब्रॉन्स्टेड आम्ल आहेत.

योग्य उत्तर म्हणजे उच्च दाब आणि कमी तापमान .

Key Points

• हे समीकरण समतोल उदाहरण आहे.
• समतोल एक अशी स्थिती आहे जी जेव्हा रासायनिक प्रतिक्रिया परत करता येते तेव्हा येते आणि पुढे आणि उलट प्रतिक्रिया एकाच दराने एकाच वेळी आढळतात.
• ले चॅटीलरचे तत्त्व - "जर समतोल असलेल्या रासायनिक प्रणालीमध्ये एकाग्रता, तपमान किंवा एकूण दाबामध्ये बदल जाणवला तर तो बदल कमी करण्यासाठी समतोल बदलेल"
• नायट्रोजन किंवा हायड्रोजनमध्ये होणारी कोणतीही घट ही प्रतिक्रिया डाव्या बाजूस खेचते.
• अमोनिया किंवा तापमानात होणारी कोणतीही घट ही प्रतिक्रिया उजवीकडे बाजूला खेचते.

स्पष्टीकरण:

विचरणांश:

• जेव्हा द्रावण घटकांची एकाग्रता द्राव्याच्या विघटनाने घेतली जाते तेव्हा वर्तमान-वाहक मुक्त आयन किंवा मुक्त रॅडिकल्स निर्माण करण्याची घटना आहे.
• विचरणांश द्वारे मोजली जाते -

विचरणांश = \(\frac{Concentration\ of \ dissociated\ substance}{Total\ given\ substance}\)

विचरणांशवर परिणाम करणारे घटक:

• विरलन किंवा संहतेत बदल.
• तापमान.
• विद्युतअपघटनीचे स्वरूप.
• विद्युतअपघटनीचे स्वरूप.
• द्रावकाचे स्वरूप.

गणना:

2HI \(\rightleftharpoons\) H2 + I₂

At t = 0, संहतन 1 ग्रॅमरेणु आहे

At t = t eq संहतन

2HI \(\rightleftharpoons\) H2 + I2

HI is 1-2a,

H₂ चे संहतन "a" ग्रॅमरेणु  आहे आणि I₂ चे संहतन "a" ग्रॅमरेणु आहे तर,

HI चे विचरणांश K_c ने दिली आहे

जिथे, K_c = \(\frac{[ H_2 ] [ I_2 ] }{[ HI ]^ 2}\)

Kc = a × a / (1 - 2a)² = a² / (1-2a)²

येथे, Ar च्या जोडणीमुळे विचरणांशाच्या स्थिरतेवर कोणताही परिणाम होणार नाही.

स्पष्टीकरण:

• चांगल्या बफर  मिश्रणामध्ये दुर्बळ आम्ल आणि त्याचे क्षार किंवा दुर्बळ निम्नतम आणि त्याचे क्षार दोन्ही प्रशंसनीय प्रमाणात असणे आवश्यक आहे जेणेकरून ते जोडलेल्या आम्ल किंवा निम्नतमाचा प्रभाव सुधारण्यास सक्षम असतील.
• हे बफर या शब्दाचे मूळ आहे.
• मूल्य जितके मोठे असेल तितके बफरिंग क्षमता जास्त असते, म्हणजेच pH मधील बदलास प्रतिकार करण्यासाठी बफर द्रावणाची प्रभावीता असते.
• बफर क्षमतेची व्याख्या आम्ल किंवा निम्नतमाच्या रेणूची संख्या म्हणून केली जाऊ शकते जी बफर द्रावणाच्या एक लिटरमध्ये जोडल्यास, pH एका एककाने बदलते.
• कमाल बफर क्षमतेची अट अशी आहे की आम्लीय बफरसाठी [क्षार]/[आम्ल] किंवा मूलभूत बफरचे [निम्नतम][क्षार] एकता असणे आवश्यक आहे.
• बफर द्रावण सामान्यतः त्याची उपयुक्तता गमावते जेव्हा बफर जोडीचा एक घटक दुसर्‍याच्या दहाव्या भागापेक्षा कमी असतो.
• दुर्बळ आम्ल आणि त्यांचे लवण बफर म्हणून चांगले असतात जेव्हा त्यांचे pH < 7 असते.
• दुर्बळ निम्नतम आणि त्यांचे क्षार जेव्हा त्यांचे pH > 7 चांगले बफर असतात.

म्हणून, बफरची प्रभावीता बफर क्षमतेच्या संदर्भात मोजली जाते.

 Additional Information

• बफर क्रिया ही बफरच्या कृतीची पद्धत आहे ज्यामध्ये आम्ल आणि निम्नतम जोडण्याचे परिणाम तटस्थ केले जातात.
• आम्लाचा pKa हा पृथक्करणाचा ऋण लघुगणक आहे.

बरोबर उत्तर वरीलपैकी सर्व.

संकल्पना:

• रसायनशास्त्रात, सेंद्रिय आणि अजैविक पदार्थांना आम्ल , आम्लारी  आणि क्षार म्हणून वर्गीकृत केले जाऊ शकते.
• हे वर्गीकरण प्रत्येक प्रकारच्या विशिष्ट गुणधर्मांवर आधारित आहे.

स्पष्टीकरणः

• एरॅनिअसच्या मते, आम्ल ही अशी बाब आहे जी प्रोटॉन प्रदान  करते .
• ब्रॉन्स्टेड-लोरीचा मतानुसार, आम्ल पाण्यात H+ आयन देतात.
• लुईसच्या व्याख्येनुसार, आम्ल एक अशी बाब आहे जी इलेक्ट्रॉनची जोडी बनवते .
• म्हणून, हे सर्व आम्लाच्या गुणधर्मांचे प्रतिनिधित्व करतात.

• आम्ल आणि आम्लारी यांच्या दरम्यान अभिक्रिया नंतर क्षार  व पाणी तयार होते
• उदाहरणार्थ, 
  • \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O\)
• आम्लचे पीएच नेहमी 7 पेक्षा कमी असते तर आम्लारीमध्ये पीएच नेहमी 7 पेक्षा जास्त असते.
• लिटमस चाचणीतील आम्ल निळा रंगाचा लिटमस लाल होतो , तर आम्लारीमध्ये  लाल लिटमस निळा होतो .

संकल्पना :

रासायनिक निर्देशक -

1. रासायनिक निर्देशक म्हणजे असा पदार्थ जो आपल्याला दिलेल्या द्रावणात आम्लयुक्त किंवा मूलभूत रचना आहे की नाही हे दर्शवितो.
2. ज्या द्रावणात ते मिसळले जातात त्याच्या pH मध्ये बदल झाल्यामुळे निर्देशकांचा रंग किंवा गंध सामान्यतः बदलतो.
3. परिस्थितीचा शेवटचा बिंदू नोंदवण्यासाठी निर्देशकांचा सर्वात सामान्य वापर टायट्रेशनमध्ये केला जातो.
4. एक्स- मिथाइल ऑरेंज

रासायनिक निर्देशकांचे प्रकार-

1. नैसर्गिक निर्देशक - हे थेट निसर्गाकडून मिळतात. उदा- हळद
2. कृत्रिम निर्देशक - ते प्रयोगशाळांमध्ये कृत्रिम रसायनांपासून बनवले जातात. उदाहरण - लिटमस निर्देशक
3. घाणेंद्रियाचे निर्देशक - म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार बदलतो. उदा - कांद्याचा अर्क आणि व्हॅनिला अर्क

स्पष्टीकरण :

→ घाणेंद्रियाचे निर्देशक म्हणजे ज्यांचा वास किंवा गंध pH मधील बदलानुसार किंवा आम्ल किंवा मूलभूत माध्यमानुसार बदलतो.

व्हॅनिला अर्क किंवा एसेन्स आम्ल किंवा बेसमध्ये मिसळल्यास त्याचा वास बदलतो.

• हे एक घाणेंद्रियाचे सूचक आहे.
• ते आम्ल किंवा क्षारांशी कसे प्रतिक्रिया देते त्यानुसार त्याचा वास बदलतो.
• आम्लयुक्त माध्यमात त्याचा वास तीव्र असतो आणि मूलभूत माध्यमात तो गंधहीन असतो.

म्हणून, दिलेले मिश्रण आम्लयुक्त आहे की मूलभूत आहे हे वर्णन करण्यासाठी व्हॅनिला एसेन्सचा वापर रासायनिक घाणेंद्रियाच्या निर्देशका म्हणून केला जातो.

म्हणून, योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.

संकल्पना:

जेव्हा आम्ल जलीय माध्यमात विरघळते तेव्हा हायड्रोनियम आयन तयार होते:

H ⁺ (आम्ल पासून) + H2O → H3O+ (हायड्रोनियम आयन)

हायड्रोनियम आयन सांद्रता जास्त असल्यास याचा अर्थ असा होतो की आम्ल माध्यमात अधिक विरघळलेले आहे.

वापर:

द्रावणाची आम्लता त्याच्या pH शी व्यस्तपणे संबंधित आहे.

हायड्रोनियम आयनची एकाग्रता वाढत असताना, द्रावण अधिक आम्लयुक्त बनते.

त्यामुळे द्रावणाचा pH कमी होतो.