d And f - Block Elements MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for d And f - Block Elements - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা :

আয়নগুলির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন

• নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন কনফিগারেশনে ইলেকট্রন অপসারণ বা যোগ করে আয়নের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন নির্ধারণ করা হয়।
• 4f অরবিটালগুলি ল্যান্থানাইড সিরিজের অংশ, যেখানে 4f অরবিটালগুলি ইলেকট্রন দিয়ে ভরা হচ্ছে।
• 4f অরবিটালের জন্য, সর্বোচ্চ সংখ্যক ইলেকট্রন 14 (4f ¹⁴ ) মিটমাট করা যায়।
• একটি আয়নের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং তাদের বিতরণ জেনে নির্ধারণ করা যেতে পারে।

ব্যাখ্যা :

• প্রদত্ত বিকল্প:

  1) Gd ³⁺

  2) Sm ³⁺

  3) Sm ²⁺

  4) টিবি ³⁺

• কোন আয়নের 4f ⁶ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে তা খুঁজে বের করতে:
  • গ্যাডোলিনিয়াম (Gd) এর পারমাণবিক সংখ্যা 64: [Xe] 4f ⁷ 5d ¹ 6s ²
  • Gd ³⁺ : Gd থেকে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f ⁷ পাই
  • সামারিয়াম (Sm) এর পারমাণবিক সংখ্যা 62: [Xe] 4f ⁶ 6s ²
  • Sm ³⁺ : Sm থেকে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f ⁵ পাই
  • Sm ²⁺ : Sm থেকে 2টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f ⁶ পাই
  • Terbium (Tb) এর পারমাণবিক সংখ্যা 65: [Xe] 4f ⁹ 6s ²
  • Tb ³⁺ : Tb থেকে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f ⁸ পাই
• উপরের কনফিগারেশন থেকে, এটা স্পষ্ট যে Sm ^{2+ এর} 4f ⁶ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে।

অতএব, 4f ⁶ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের আয়ন হল Sm ²⁺ ।

ধারণা:

• D-ব্লক উপাদানগুলি রূপান্তর মৌল হিসাবে পরিচিত।
• আধুনিক পর্যায় সারণীতে মোট 4টি ব্লক রয়েছে। সেগুলি নিম্নরূপ: s ব্লক, p ব্লক, d ব্লক, f ব্লক।
• আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18 টি শ্রেণী এবং 7 টি পর্যায় রয়েছে।
• মোট মৌল হল 118টি যার মধ্যে 91টি ধাতু, 7টি ধাতুকল্প এবং 20টি অধাতু।

ব্যাখ্যা:

• রূপান্তর মৌল হল সেই মৌল যার দুটি বহিঃস্থ কক্ষ অসম্পূর্ণ।
• এই মৌলগুলি আংশিকভাবে গ্রাউন্ড স্টেট বা তাদের সাধারণ জারণ অবস্থায় d-উপকক্ষ পূর্ণ করেছে এবং সাধারণত d-ব্লক রূপান্তর মৌল হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
• এই মৌলগুলির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হল (n-1) d1–10 ns1–2
• d-ব্লক মৌলগুলিকে 1ম সিরিজ রূপান্তর মৌল, 2য় সিরিজ রূপান্তর মৌল, 3য় সিরিজ রূপান্তর মৌল এবং 4র্থ সিরিজ রূপান্তর মৌল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে।
• উদাহরণ হল: Cu, Zn, Ag, Cd, Au, Hg, ইত্যাদি।

যত বেশি সংখ্যক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, বন্ধন তত শক্তিশালী হয় এবং পরমাণুকরণ এনথালপি তত বেশি হয়। জিংকের কোনো অযুগ্ম ইলেকট্রন নেই, তাই এর ধাতব বন্ধন সবচেয়ে দুর্বল এবং এর পরমাণুকরণ এনথালপি সর্বনিম্ন।

d- কক্ষকে অযুগ্ম ইলেকট্রনের অনুপস্থিতির কারণে Zn-এর আন্তঃপরমাণবিক ইলেকট্রনিক বন্ধন সবচেয়ে দুর্বল এবং তাই এর পরমাণুকরণ এনথালপি সর্বনিম্ন।

ব্যাখ্যা:

জারণ অবস্থা

• একটি পরমাণুর জারণ অবস্থাকে অনুমানিক আধান হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে যা সেই পরমাণুর দ্বারা ধারণ করা হবে যদি অন্যান্য পরমাণুর সাথে এর সমস্ত বন্ধন প্রকৃতিতে সম্পূর্ণ আয়নিক হয়।
• জারণ অবস্থা এবং জারণ সংখ্যা শব্দগুলি প্রায়শই বিনিময়যোগ্যভাবে ব্যবহৃত হয়।
• এগুলি এমন পরিমাণ যা একটি পরমাণুতে হারিয়ে যাওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা বর্ণনা করে। আদর্শভাবে, জারণ অবস্থা হয় শূন্য, ধনাত্মক বা ঋণাত্মক।

প্রদত্ত তথ্য় এবং গণনা:

3MnO4 2- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2 + 2H2O

MnO42-তে, ধরি, Mn-এর জারণ অবস্থা হল x

x + (-2 × 4 ) = -2 , x = + 6

MnO4 - তে, ধরি, Mn-এর জারণ অবস্থা হল x

x + (-2 × 4 ) = -1 , x = + 7

MnO₂ -তে, ধরি, Mn-এর জারণ অবস্থা হল x

x + (-2 × 2 ) = 0, x = + 4

সুতরাং Mn এর জারণ অবস্থা হল শুধুমাত্র + 4, + 6, + 7

ধারণা:

• D-ব্লক উপাদানগুলি রূপান্তর মৌল হিসাবে পরিচিত।
• আধুনিক পর্যায় সারণীতে মোট 4টি ব্লক রয়েছে। সেগুলি নিম্নরূপ: s ব্লক, p ব্লক, d ব্লক, f ব্লক।
• আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18 টি শ্রেণী এবং 7 টি পর্যায় রয়েছে।
• মোট মৌল হল 118টি যার মধ্যে 91টি ধাতু, 7টি ধাতুকল্প এবং 20টি অধাতু।

ব্যাখ্যা:

• রূপান্তর মৌল হল সেই মৌল যার দুটি বহিঃস্থ কক্ষ অসম্পূর্ণ।
• এই মৌলগুলি আংশিকভাবে গ্রাউন্ড স্টেট বা তাদের সাধারণ জারণ অবস্থায় d-উপকক্ষ পূর্ণ করেছে এবং সাধারণত d-ব্লক রূপান্তর মৌল হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
• এই মৌলগুলির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হল (n-1) d1–10 ns1–2
• d-ব্লক মৌলগুলিকে 1ম সিরিজ রূপান্তর মৌল, 2য় সিরিজ রূপান্তর মৌল, 3য় সিরিজ রূপান্তর মৌল এবং 4র্থ সিরিজ রূপান্তর মৌল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে।
• উদাহরণ হল: Cu, Zn, Ag, Cd, Au, Hg, ইত্যাদি।

ব্যাখ্যা:

জারণ অবস্থা

• একটি পরমাণুর জারণ অবস্থাকে অনুমানিক আধান হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে যা সেই পরমাণুর দ্বারা ধারণ করা হবে যদি অন্যান্য পরমাণুর সাথে এর সমস্ত বন্ধন প্রকৃতিতে সম্পূর্ণ আয়নিক হয়।
• জারণ অবস্থা এবং জারণ সংখ্যা শব্দগুলি প্রায়শই বিনিময়যোগ্যভাবে ব্যবহৃত হয়।
• এগুলি এমন পরিমাণ যা একটি পরমাণুতে হারিয়ে যাওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা বর্ণনা করে। আদর্শভাবে, জারণ অবস্থা হয় শূন্য, ধনাত্মক বা ঋণাত্মক।

প্রদত্ত তথ্য় এবং গণনা:

3MnO4 2- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2 + 2H2O

MnO42-তে, ধরি, Mn-এর জারণ অবস্থা হল x

x + (-2 × 4 ) = -2 , x = + 6

MnO4 - তে, ধরি, Mn-এর জারণ অবস্থা হল x

x + (-2 × 4 ) = -1 , x = + 7

MnO₂ -তে, ধরি, Mn-এর জারণ অবস্থা হল x

x + (-2 × 2 ) = 0, x = + 4

সুতরাং Mn এর জারণ অবস্থা হল শুধুমাত্র + 4, + 6, + 7

ধারণা:

• D-ব্লক উপাদানগুলি রূপান্তর মৌল হিসাবে পরিচিত।
• আধুনিক পর্যায় সারণীতে মোট 4টি ব্লক রয়েছে। সেগুলি নিম্নরূপ: s ব্লক, p ব্লক, d ব্লক, f ব্লক।
• আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18 টি শ্রেণী এবং 7 টি পর্যায় রয়েছে।
• মোট মৌল হল 118টি যার মধ্যে 91টি ধাতু, 7টি ধাতুকল্প এবং 20টি অধাতু।

ব্যাখ্যা:

• রূপান্তর মৌল হল সেই মৌল যার দুটি বহিঃস্থ কক্ষ অসম্পূর্ণ।
• এই মৌলগুলি আংশিকভাবে গ্রাউন্ড স্টেট বা তাদের সাধারণ জারণ অবস্থায় d-উপকক্ষ পূর্ণ করেছে এবং সাধারণত d-ব্লক রূপান্তর মৌল হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
• এই মৌলগুলির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হল (n-1) d1–10 ns1–2
• d-ব্লক মৌলগুলিকে 1ম সিরিজ রূপান্তর মৌল, 2য় সিরিজ রূপান্তর মৌল, 3য় সিরিজ রূপান্তর মৌল এবং 4র্থ সিরিজ রূপান্তর মৌল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে।
• উদাহরণ হল: Cu, Zn, Ag, Cd, Au, Hg, ইত্যাদি।

যত বেশি সংখ্যক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, বন্ধন তত শক্তিশালী হয় এবং পরমাণুকরণ এনথালপি তত বেশি হয়। জিংকের কোনো অযুগ্ম ইলেকট্রন নেই, তাই এর ধাতব বন্ধন সবচেয়ে দুর্বল এবং এর পরমাণুকরণ এনথালপি সর্বনিম্ন।

d- কক্ষকে অযুগ্ম ইলেকট্রনের অনুপস্থিতির কারণে Zn-এর আন্তঃপরমাণবিক ইলেকট্রনিক বন্ধন সবচেয়ে দুর্বল এবং তাই এর পরমাণুকরণ এনথালপি সর্বনিম্ন।

ধারণা:

• D-ব্লক উপাদানগুলি রূপান্তর মৌল হিসাবে পরিচিত।
• আধুনিক পর্যায় সারণীতে মোট 4টি ব্লক রয়েছে। সেগুলি নিম্নরূপ: s ব্লক, p ব্লক, d ব্লক, f ব্লক।
• আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18 টি শ্রেণী এবং 7 টি পর্যায় রয়েছে।
• মোট মৌল হল 118টি যার মধ্যে 91টি ধাতু, 7টি ধাতুকল্প এবং 20টি অধাতু।

ব্যাখ্যা:

• রূপান্তর মৌল হল সেই মৌল যার দুটি বহিঃস্থ কক্ষ অসম্পূর্ণ।
• এই মৌলগুলি আংশিকভাবে গ্রাউন্ড স্টেট বা তাদের সাধারণ জারণ অবস্থায় d-উপকক্ষ পূর্ণ করেছে এবং সাধারণত d-ব্লক রূপান্তর মৌল হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
• এই মৌলগুলির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হল (n-1) d1–10 ns1–2
• d-ব্লক মৌলগুলিকে 1ম সিরিজ রূপান্তর মৌল, 2য় সিরিজ রূপান্তর মৌল, 3য় সিরিজ রূপান্তর মৌল এবং 4র্থ সিরিজ রূপান্তর মৌল হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে।
• উদাহরণ হল: Cu, Zn, Ag, Cd, Au, Hg, ইত্যাদি।

ধারণা :

আয়নগুলির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন

• নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন কনফিগারেশনে ইলেকট্রন অপসারণ বা যোগ করে আয়নের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন নির্ধারণ করা হয়।
• 4f অরবিটালগুলি ল্যান্থানাইড সিরিজের অংশ, যেখানে 4f অরবিটালগুলি ইলেকট্রন দিয়ে ভরা হচ্ছে।
• 4f অরবিটালের জন্য, সর্বোচ্চ সংখ্যক ইলেকট্রন 14 (4f ¹⁴ ) মিটমাট করা যায়।
• একটি আয়নের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং তাদের বিতরণ জেনে নির্ধারণ করা যেতে পারে।

ব্যাখ্যা :

• প্রদত্ত বিকল্প:

  1) Gd ³⁺

  2) Sm ³⁺

  3) Sm ²⁺

  4) টিবি ³⁺

• কোন আয়নের 4f ⁶ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে তা খুঁজে বের করতে:
  • গ্যাডোলিনিয়াম (Gd) এর পারমাণবিক সংখ্যা 64: [Xe] 4f ⁷ 5d ¹ 6s ²
  • Gd ³⁺ : Gd থেকে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f ⁷ পাই
  • সামারিয়াম (Sm) এর পারমাণবিক সংখ্যা 62: [Xe] 4f ⁶ 6s ²
  • Sm ³⁺ : Sm থেকে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f ⁵ পাই
  • Sm ²⁺ : Sm থেকে 2টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f ⁶ পাই
  • Terbium (Tb) এর পারমাণবিক সংখ্যা 65: [Xe] 4f ⁹ 6s ²
  • Tb ³⁺ : Tb থেকে 3টি ইলেকট্রন অপসারণ করলে আমরা [Xe] 4f ⁸ পাই
• উপরের কনফিগারেশন থেকে, এটা স্পষ্ট যে Sm ^{2+ এর} 4f ⁶ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে।

অতএব, 4f ⁶ ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের আয়ন হল Sm ²⁺ ।