Transition Elements and Inner Transition Elements MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Transition Elements and Inner Transition Elements - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

अवधारणा:

लैंथेनाइड आयनों के चुंबकीय गुण

• लैंथेनाइड आयन मुख्यतः 4f ऑर्बिटल्स में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण चुंबकीय व्यवहार प्रदर्शित करते हैं।
• d-ब्लॉक आयनों के विपरीत, 4f ऑर्बिटल्स 5s और 5p ऑर्बिटल्स द्वारा अच्छी तरह से परिरक्षित होते हैं और इस प्रकार लिगैंड क्षेत्रों से कम प्रभावित होते हैं।
• लैंथेनाइड्स में स्पिन-ऑर्बिट युग्मन (एसओसी) मजबूत है (~ 1000 cm^-1 ), जबकि लिगैंड क्षेत्र विभाजन कमजोर है (~ 100 cm^-1 )।
• परिणामस्वरूप, चुंबकीय गुण कुल कोणीय गति क्वांटम संख्या J द्वारा निर्धारित होते हैं, और बड़े SOC के कारण सामान्यतः कमरे के तापमान पर जमीनी J अवस्था ही एकमात्र अवस्था होती है।
• चूंकि स्पिन और कक्षीय योगदान दोनों महत्वपूर्ण हैं, इसलिए केवल स्पिन सूत्र fⁿ विन्यास के चुंबकीय आघूर्णों की गणना के लिए अपर्याप्त है।

स्पष्टीकरण:

• कथन A: गलत - परिरआघूर्ण के कारण 4f इलेक्ट्रॉनों के लिए लिगैंड क्षेत्र प्रभाव न्यूनतम हैं।
• कथन B: सही - SOC से बड़े ऊर्जा अंतराल के कारण केवल ग्राउंड J अवस्था ही महत्वपूर्ण रूप से आबाद है।
• कथन C: सही - SOC ~1000 cm^-1, लिगैंड क्षेत्र ~100 cm^-1, SOC की प्रधानता दर्शाता है।
• कथन D: शब्दों के अनुसार गलत - जबकि यह सच है कि केवल-चक्रण सूत्र सटीक नहीं है, उचित संदर्भ के बिना यह कथन बहुत अस्पष्ट है; मुख्य विचार यह है कि कक्षीय योगदान आवश्यक हैं, न कि यह कि सूत्र सभी f⁷ मामलों में अमान्य है।

अतः सही कथन केवल B और C हैं।

अवधारणा:

धनायन विनिमय रेजिन का उपयोग करके लैंथेनाइड पृथक्करण

• लैंथेनाइड्स (Ln³⁺) को धनायन विनिमय क्रोमैटोग्राफी का उपयोग करके अलग किया जाता है, जिसमें अक्सर एक रेजिन और DTPA या EDTA जैसे संकुलित कारक शामिल होते हैं।
• हालांकि Ln³⁺ आयनों पर समान आवेश (+3) होता है, लेकिन लैंथेनाइड संकुचन के कारण La³⁺ से Lu³⁺ तक उनकी आयनिक त्रिज्याएँ लगातार घटती जाती हैं।
• सभी Ln³⁺ लिगैंड्स के साथ 1:1 संकुल बनाते हैं, लेकिन उनके संकुल स्थिरता स्थिरांक (K_f) श्रृंखला में भिन्न होते हैं।
• जैसे-जैसे आकार घटता है (La → Lu), K_f बढ़ता है, जिसका अर्थ है कि Lu³⁺ विलयन में लिगैंड के साथ सबसे स्थिर संकुल बनाता है।

व्याख्या:

• धनायन विनिमय क्रोमैटोग्राफी में:
  • Ln³⁺ आयन शुरू में रेजिन से जुड़ते हैं।
  • जब एक संकुलित कारक (जैसे, DTPA या EDTA) प्रस्तुत किया जाता है, तो आयन घुलनशील संकुल बनाते हैं और बाहर निकलते हैं।
• संकुल जितना अधिक स्थिर होगा, आयन रेजिन कॉलम से उतनी ही तेज़ी से आगे बढ़ेगा क्योंकि यह रेजिन सतह से अधिक आसानी से मुक्त हो जाता है।
• चूँकि Lu³⁺ की त्रिज्या सबसे छोटी और K_f (log K_f ~ 19.2) सबसे अधिक है, यह सबसे मजबूत संकुल बनाता है, इस प्रकार सबसे तेज़ निकलता है।
• इसके विपरीत, La³⁺ की त्रिज्या सबसे बड़ी और K_f (log K_f ~ 15.3) सबसे कम है, इसलिए यह सबसे धीमी गति से चलता है।

इसलिए, सबसे मजबूत संकुल निर्माण के कारण Lu³⁺ रेजिन कॉलम से सबसे तेज़ गति करने वाला आयन है।

अवधारणा:

अभिक्रियाएँ और गैस का उत्सर्जन

• दिए गए प्रश्न में, प्रारंभिक विलयन में NaX और NaY हैं:
  • NaX = सोडियम नाइट्राइट (NaNO₂)
  • NaY = सोडियम नाइट्रेट (NaNO₃)
• विलयन में सल्फामिक अम्ल मिलाने पर नाइट्राइट आयन (NO₂^-) नाइट्रोजन गैस (N₂) में अपचयित हो जाता है जबकि नाइट्रेट (NO₃^-) अपरिवर्तित रहता है। इससे गैस P = N₂ प्राप्त होती है।
• KI और स्टार्च विलयन मिलाने पर नीला रंग नहीं बनता है, जो यह दर्शाता है कि नाइट्राइट आयन (NaX) पूर्णतः हट गए हैं, क्योंकि कोई आयोडाइड आयन मौजूद नहीं हैं।
• जब दानेदार जिंक मिलाया जाता है, तो यह नाइट्रेट (NaY या NO₃^-) को नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) में अपचयित करता है, जो नाइट्रोजन युक्त गैस Q है। नीला रंग आयोडाइड आयनों के साथ जिंक की अभिक्रिया के कारण आयोडीन (I₂) के बनने का संकेत देता है।

व्याख्या:

NaNO₂ की सल्फामिक अम्ल के साथ अभिक्रिया:

• अभिक्रिया है: NaNO₂ + H₂NSO₃H → N₂ + उप-उत्पाद
• गैस P: N₂ (नाइट्रोजन गैस)

KI और स्टार्च विलयन मिलाने पर:

• कोई नीला रंग नहीं दिखाई देता है, जो NaX (NaNO₂) के पूर्णतः हटने का संकेत देता है।

NaNO₃ की जिंक के साथ अभिक्रिया:

• अभिक्रिया NaNO3 + Zn → NO + उप-उत्पाद है। 
• गैस Q: NO (नाइट्रिक ऑक्साइड)
• विलयन में आयोडाइड आयनों से आयोडीन (I₂) के बनने के कारण नीला रंग दिखाई देता है।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 1: [NO₂]^-, [NO₃]^-, N₂, NO है।

अवधारणा:

लैंथेनाइड संकुलों के इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रा

• लैंथेनाइड आयन (Ln³⁺) में आंशिक रूप से भरे हुए 4f कक्षक होते हैं।
• ये 4f कक्षक हैं:
  • गहराई से दबे हुए (5s और 5p कक्षकों द्वारा परिरक्षित)
  • लिगैंड क्षेत्रों से केवल कमजोर रूप से प्रभावित (संक्रमण धातुओं में d-कक्षकों के विपरीत)
• इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण आमतौर पर f-f संक्रमण होते हैं जो हैं:
  • लापोर्ट निषिद्ध → कम तीव्रता (कम ε)
  • कई मामलों में स्पिन-अनुमत
  • कम कंपन युग्मन और न्यूनतम लिगैंड प्रभाव के कारण तेज

कथनों की व्याख्या:

• A. सूक्ष्म अवस्थाओं की कम संख्या के कारण वे कम अवशोषण बैंड प्रदर्शित करते हैं → गलत
  • लैंथेनाइड्स में वास्तव में उच्च बहुलता और कक्षीय कोणीय संवेग के कारण सूक्ष्म अवस्थाओं की एक बड़ी संख्या होती है।
• B. उनके स्पेक्ट्रा समन्वय संख्या और ज्यामिति पर निर्भर करते हैं → गलत
  • चूँकि 4f कक्षक अच्छी तरह से परिरक्षित हैं, लिगैंड क्षेत्र विभाजन न्यूनतम है। स्पेक्ट्रा ज्यामिति से काफी हद तक स्वतंत्र हैं।
• C. मोलर विलोपन गुणांक (ε) संक्रमण धातु संकुलों की तुलना में छोटे होते हैं → सही
  • f-f संक्रमणों के लापोर्ट-निषिद्ध प्रकृति के कारण, ε मान कम होते हैं (आमतौर पर <10 M⁻¹cm⁻¹)
• D. कम कंपन युग्मन के कारण उनके अवशोषण बैंड तेज होते हैं → सही
  • f-f संक्रमणों के लिए कंपन युग्मन कमजोर होता है, जिससे बहुत संकीर्ण और तेज बैंड बनते हैं।
• E. लिगैंड क्षेत्र प्रभाव नगण्य हैं → सही
  • 4f इलेक्ट्रॉन परिरक्षित हैं → लिगैंड क्षेत्र विभाजन न्यूनतम है।

इसलिए, सही कथन: केवल C, D, E है।

अवधारणा:

लैंथेनाइड्स के मानक अपचयन विभव

• लैंथेनाइड्स सामान्यतः +3 ऑक्सीकरण अवस्था (Ln³⁺) में विद्यमान होते हैं, और उनके मानक अपचयन विभव इस अभिक्रिया को संदर्भित करते हैं:

  Ln³⁺ + 3e^- → Ln (ठोस)

• Ln³⁺/Ln के मानक अपचयन विभव (E^o) हैं:
  • आमतौर पर ऋणात्मक (लगभग -2.2 V से -2.4 V तक)
  • लैंथेनाइड श्रेणी में अपेक्षाकृत समान
  • ऑक्सीकृत +3 अवस्था में विद्यमान होने की प्रबल प्रवृत्ति को इंगित करते हैं (अर्थात, अपचयन पसंद नहीं किया जाता है)
• यह व्यवहार s-ब्लॉक तत्वों जैसे क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के समान है, जिनमें भी हैं:
  • अत्यधिक ऋणात्मक अपचयन विभव
  • धनायन रूप में विद्यमान होने की प्रबल वरीयता (जैसे, Na⁺, Ca²⁺)

व्याख्या:

• हालांकि अलग-अलग लैंथेनाइड्स के E^o मान थोड़े भिन्न होते हैं, लेकिन वे सभी ऋणात्मक हैं और एक संकीर्ण सीमा के भीतर हैं।
• यह प्रवृत्ति s-ब्लॉक तत्वों के समान है, न कि संक्रमण धातुओं या p-ब्लॉक तत्वों के।
• इस प्रकार, लैंथेनाइड्स अपने अपचयन व्यवहार और आयनिक रसायन विज्ञान में s-ब्लॉक धातुओं के समान हैं।

इसलिए, सही उत्तर एक-दूसरे के समान और साथ ही s-ब्लॉक तत्वों के समान है।

अवधारणा:

लैंथेनाइड्स के प्रभावी चुंबकीय आघूर्ण की गणना इस प्रकार की जाती है:

$g\sqrt{J(J+1)}$

जहाँ g को लैंडे का विभाजन गुणांक कहा जाता है और इसकी गणना इस प्रकार की जाती है:

$g=1+\frac{J(J+1)+S(S+1)-L(L+1)}{2J(J+1)}$

व्याख्या:

f¹⁰ के लिए, चुंबकीय आघूर्ण की गणना इस प्रकार की जाती है:

f¹⁰ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:

अब, कुल कक्षक कोणीय संवेग क्वांटम संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:

$L=\sum m_l$

= +3+3+2+2+1+1-1-2-3

= 6

कुल चक्रण कोणीय संवेग क्वांटम संख्या है:

$S=\frac{1}{2}+\frac{1}{2}+\frac{1}{2}+\frac{1}{2}$

= 2

अब, कुल कोणीय संवेग क्वांटम संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:

$J=|L\pm S|$

$J=L+S$ जब कक्षक आधे से अधिक भरे हुए होते हैं।

$J=L-S$ जब कक्षक आधे से कम भरे हुए होते हैं।

यहाँ कक्षक आधे से अधिक भरे हुए हैं इसलिए कुल कोणीय संवेग क्वांटम संख्या है

$J=L+S$

$=6+2$

$=8$

अब चुंबकीय आघूर्ण की गणना करने के लिए हमें पहले g का मान ज्ञात करना होगा जिसकी गणना इस प्रकार की जाती है:

$g=1+\frac{J(J+1)+S(S+1)-L(L+1)}{2J(J+1)}$

$=1+\frac{8(8+1)+2(2+1)-6(6+1)}{2\times 8(8+1)}$

$=1+\frac{8\times 9+2\times 3-6\times 7}{2\times 8\times 9}$

$=1+\frac{72+6-42}{144}$

$=1+0.25$

$=1.25$

अब चुंबकीय आघूर्ण है:

$\mu =g\sqrt{J(J+1)}$

$=1.25\sqrt{8(8+1)}$

$=1.25\sqrt{72}$

$=1.25\times 8.4$

$=10.6$

निष्कर्ष:

इसलिए, लैंथेनाइड f¹⁰ आयन के लिए प्रभावी चुंबकीय आघूर्ण (BM में) लगभग 10.6 है।

व्याख्या:

• कोबाल्ट क्लोराइड (CoCl₂) की पोटेशियम नाइट्राइट (KNO₂) और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) के साथ अभिक्रिया से पीला अवक्षेप K₃Co(NO₂)₆ बनता है:
  • 3KNO₂ + CoCl₂ + 2HCl → K₃Co(NO₂)₆ + 2KCl + 2H₂O
• कोबाल्ट क्लोराइड (CoCl₂) की अमोनियम थायोसायनेट (NH₄SCN) के साथ अभिक्रिया से नीला यौगिक (NH₄)₂Co(SCN)₄ बनता है:
  • CoCl₂ + 4NH₄SCN → (NH₄)₂Co(SCN)₄ + 2NH₄Cl

निष्कर्ष:

इस प्रकार, सही उत्तर है: X: K₃Co(NO₂)₆ और Y: (NH₄)₂Co(SCN)₄

संकल्पना:

• लैंथेनाइड या लैंथेनाइड रासायनिक तत्वों की श्रृंखला में 15 धात्विक रासायनिक तत्व होते हैं जिनके परमाणु क्रमांक 57 से 71 होते हैं, लैंथेनम (La) से ल्यूटेटियम (Lu) तक। इन तत्वों को दुर्लभ-मृदा तत्व या दुर्लभ-मृदा धातु के रूप में जाना जाता है।

व्याख्या:-

• यूरोपियम (Eu) का परमाणु क्रमांक 63 है। और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Xe]4f76s2 है।
• यह 6s उपकोश से 2 इलेक्ट्रॉन छोड़ सकता है, इस प्रकार यूरोपियम यौगिक +2 की ऑक्सीकरण अवस्था दिखा सकते हैं।
• अब, +2 ऑक्सीकरण अवस्था में Eu में एक स्थिर अर्ध-भरा हुआ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है, इस प्रकार +3 O.S +2 O.S से कम स्थिर होना चाहिए।
• लेकिन, यूरोपियम (Eu) धातु अब अत्यधिक अभिक्रियाशील होने के लिए जानी जाती है; तत्व की सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था +3 है, लेकिन +2 अवस्था ठोस अवस्था यौगिकों और जल में भी होती है।
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का निर्णय लेने में सबसे महत्वपूर्ण कारक नहीं है।
• Eu⁺² से Eu⁺³ के लिए उच्च तीसरा आयनीकरण ऊर्जा Eu+3 की बहुत अधिक जलयोजन ऊर्जा द्वारा क्षतिपूर्ति की जाती है, जो विलयन में +3 को सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था बनाता है।
• ऑक्सीकरण अवस्था +2 वाले सभी यूरोपियम यौगिक थोड़े कम करने वाले होते हैं।

निष्कर्ष:-

• इसलिए, जलीय विलयन में Eu की ज्ञात ऑक्सीकरण अवस्था(एं) +2 और +3 है।

अवधारणा:

आवेश स्थानांतरण संकुल:

• एक आवेश स्थानांतरण संकुल या एक इलेक्ट्रॉन दाता-ग्राही संकुल दो या दो से अधिक अणुओं या आयनों की एक विधानसभा के प्रकार का वर्णन करता है।
• आवेश स्थानांतरण संकुल 4 प्रकार के होते हैं ये संलग्नी से धातु आवेश स्थानांतरण (LMCT), धातु से संलग्नी आवेश स्थानांतरण (MLCT), संलग्नी से संलग्नी आवेश स्थानांतरण (LLCT), और धातु से धातु आवेश स्थानांतरण (MMCT) हैं।
• एक इलेक्ट्रॉन का प्राथमिक संलग्नी लक्षण वाले एक कक्षक से एक धातु लक्षण वाले एक कक्षक में स्थानांतरण LMCT (संलग्नी से धातु आवेश स्थानांतरण) माना जाता है।

व्याख्या:

• धातु संकुलों में, तीव्र अवशोषण LMCT से उत्पन्न होता है।
• LMCT इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रम के UV या दृश्य क्षेत्र में अवशोषण को जन्म दे सकता है।
• [FeBr4]2- संकुल के लिए, संक्रमण ब्रोमीन (Br) केंद्रित कक्षक से एक निम्न-स्थित, मुख्य रूप से Fe-केंद्रित कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन के संवर्धन से मेल खाता है।
• [TcO4]- संकुल के लिए, संक्रमण एक कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन के संवर्धन से मेल खाता है जो मुख्य रूप से ऑक्सीजन केंद्रित है, एक निम्न-स्थित, मुख्य रूप से Tc-केंद्रित कक्षक में।
• यौगिक Ru(bpy)3]2+, [Fe(bpy)3]2+ और [Fe(phen)3]2+ में धातु से संलग्नी आवेश स्थानांतरण शामिल है।
• यह उन यौगिकों के जोड़े को समाप्त करता है जिसमें दोनों सदस्य अपने इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रा में LMCT बैंड दिखाते हैं [FeBr4]2- और [TcO4]- हैं।

निष्कर्ष:

• इसलिए, यौगिकों का युग्म जिसमें दोनों सदस्य अपने इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रा में LMCT बैंड दिखाते हैं, [FeBr4]2- और [TcO4]- हैं।

अवधारणा:

• पारा कमरे के तापमान पर एक चमकदार द्रव धातु है।
• Hg(I) अनुचुम्बकीय और अस्थायी है। इसलिए, यह द्विलकीय रूप में मौजूद है, [Hg2]²⁺
• मरक्यूरस आयन, अर्थात्, [Hg₂]²⁺ एक प्रतिचुम्बकीय स्पीशीज है।

व्याख्या:

Hg का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²

Hg(I) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s¹

Hg(I) में केवल एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए इसका स्पिन दूसरे Hg(I) यूनिट के साथ मिलकर द्विलक, [Hg2]²⁺ बनाता है।

स्पष्ट रूप से, आबंधन में शामिल कक्षक दोनों Hg(I) के s हैं और स्पीशीज का आबंध क्रम 1 है।

निष्कर्ष:

इसलिए, [Hg2]²⁺ में आबंध क्रम और आबंधन में शामिल कक्षक क्रमशः एक; s और s हैं।

व्याख्या:

• पहली अभिक्रिया में, क्रोमिल क्लोराइड (P) का निर्माण CrO₃ की HCl गैस के साथ अभिक्रिया से होता है:

  • CrO₃ + 2HCl → CrO₂Cl₂ (P) + H₂O

  • 

• जब P को NaOH के साथ उपचारित किया जाता है, तो सोडियम क्रोमेट (Q) बनता है:

  • CrO₂Cl₂ + 4NaOH → Na₂CrO₄ (Q) + 2NaCl + 2H₂O

  • 

• जब Q को अम्लीय माध्यम में हाइड्रोजन पराॅक्साइड के साथ उपचारित किया जाता है, तो क्रोमियम (R) का एक नीला पराॅक्सो संकुल बनता है:

  • Na₂CrO₄ + H₂O₂ + H⁺ → [CrO(O₂)₂]^2- (R) + H₂O

  • 

निष्कर्ष:

P (CrO₂Cl₂), Q ([CrO₄] ^2-), और R ([CrO(O₂)₂]^2-) की संरचनाओं वाले सही विकल्प विकल्प 4 है।

अवधारणा:

• धातुओं को अयस्कों (पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाने वाले) से निकाला जाता है जिनमें अधात्विक रूप में धातुएँ और अन्य मूल्यवान खनिज होते हैं।
• धातुएँ अपने सल्फाइड, ऑक्साइड, कार्बोनेट, क्लोराइड या सिलिकेट आदि के रूप में मौजूद होती हैं।
• अपने मूल तत्वों के रूप में धातुओं को उनके अयस्क में मौजूद धातु आयनों को कम करके निकाला जाता है।
• धातु ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए सल्फाइड और कार्बोनेट अयस्कों को क्रमशः भर्जन और नीलाभर्जन किया जाता है।
• फिर धातु के ऑक्साइड को C या अन्य उपयुक्त अपचायक अभिकर्मकों या विद्युत अपघटन द्वारा अपचयित किया जाता है।

व्याख्या:

Ti का निष्कर्षण:

टाइटेनियम पृथ्वी की पपड़ी में इल्मेनाइट अयस्क (FeTiO3) और रुटाइल (TiO₂) के रूप में मौजूद होता है। इससे अशुद्ध टाइटेनियम को Cl₂ और C के साथ उपचारित करके TiCl₄ प्राप्त किया जाता है, जिसे आगे Na या Mg द्वारा अपचयित किया जा सकता है। रासायनिक प्रक्रियाओं का क्रम इस प्रकार है:

$FeTiO3+3Cl2+3C\to FeC{l}_2+TiC{l}_4+3CO$

या

$Ti{O}_2+2C{l}_2+2C\to TiC{l}_4+2CO$

$TiC{l}_4+Na/Mg\to Ti(s)+NaCl/MgC{l}_2$

इसलिए, विकल्प (1) और (3) गलत हैं, लेकिन विकल्प (2) टाइटेनियम निष्कर्षण में शामिल सही रासायनिक प्रक्रिया है।

Mo का निष्कर्षण:

मोलिब्डेनम पृथ्वी की पपड़ी में अपने सल्फाइड के रूप में पाया जाता है। सबसे पहले, सल्फाइड को 500°C से अधिक तापमान पर हवा में भर्जन करके ऑक्साइड (MoO₃) में परिवर्तित किया जाता है।

$2Mo{S}_2+7O_2\to 2Mo{O}_3+4S{O}_2$

MoO₃ (मोलिब्डेनम ट्राइऑक्साइड) को फिर हाइड्रोजन की प्रवाहित आपूर्ति के तहत उच्च तापमान भट्टियों में अपचयित किया जाता है।

इसलिए, विकल्प 4 मोलिब्डेनम निष्कर्षण में शामिल पूरी तरह से सही रासायनिक प्रक्रिया का प्रतिनिधित्व नहीं करता है।

निष्कर्ष:

दिए गए विकल्पों में से मूल धातु के निष्कर्षण के लिए सही रासायनिक प्रक्रिया है:

रुटाइल / टाइटेनियम / TiO2 + 2C + 2Cl2 → TiCl4 + 2CO जिसके बाद Na या Mg के साथ TiCl4 का अपचयन होता है।