रससमीकरणमिति और रससमीकरणमितिय गणना MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Stoichiometry and Stoichiometric Calculations - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर O₂ है।

मुख्य बिंदु

• किसी रासायनिक अभिक्रिया में, सीमाकारी अभिकर्मक वह अभिकारक होता है जो पहले पूरी तरह से समाप्त हो जाता है, जिससे बनने वाले उत्पाद की मात्रा सीमित हो जाती है।
• दी गई अभिक्रिया 2H₂ + O₂ → 2H₂O है, जहाँ 2 मोल H₂ 1 मोल O₂ के साथ क्रिया करके 2 मोल जल (H₂O) बनाते हैं।
• 5 मोल H₂ और 2 मोल O₂ दिए गए हैं, रससमीकरणमितीय अनुपात का विश्लेषण किया गया है: 5 मोल H₂ को (5/2) = 2.5 मोल O₂ की आवश्यकता होगी, लेकिन केवल 2 मोल O₂ उपलब्ध हैं।
• चूँकि O₂ सभी H₂ के साथ क्रिया करने के लिए अपर्याप्त है, इसलिए यह सीमाकारी अभिकर्मक है।
• इस परिदृश्य में आधिक्य अभिकारक H₂ है, क्योंकि O₂ की कमी के कारण सभी 5 मोल H₂ क्रिया नहीं कर सकते हैं।

Additional Information

• सीमाकारी अभिकर्मक:
  • वह अभिकारक जो किसी रासायनिक अभिक्रिया में बनने वाले उत्पाद की अधिकतम मात्रा को निर्धारित करता है।
  • यह अभिक्रिया के दौरान पूरी तरह से समाप्त हो जाता है, जिससे अन्य अभिकारक आधिक्य में रह जाते हैं।
• रससमीकरणमितीय:
  • किसी संतुलित रासायनिक समीकरण में अभिकारकों और उत्पादों के बीच मात्रात्मक संबंध।
  • यह किसी अभिक्रिया के लिए आवश्यक मोल अनुपात निर्धारित करने में मदद करता है।
• मोल संकल्पना:
  • एक मोल किसी पदार्थ के 6.022 x 10²³ कणों (आवोगाद्रो संख्या) का प्रतिनिधित्व करता है।
  • मोल का उपयोग आसान रससमीकरणमितीय गणनाओं के लिए रासायनिक अभिक्रियाओं में मात्राओं को व्यक्त करने के लिए किया जाता है।
• आधिक्य अभिकर्मक:
  • वह अभिकारक जो सीमाकारी अभिकर्मक के पूरी तरह से समाप्त हो जाने के बाद अप्रतिक्रियाशील रह जाता है।
  • इस मामले में, H₂ आधिक्य अभिकर्मक है।
• सीमाकारी अभिकर्मक अवधारणा के अनुप्रयोग:
  • औद्योगिक रासायनिक प्रक्रियाओं में अभिकारक उपयोग को अनुकूलित करने के लिए उपयोग किया जाता है।
  • अभिकारकों के सही अनुपात का निर्धारण करके अपव्यय को रोकने और लागत कम करने में मदद करता है।

सही उत्तर 1 ग्राम है।

Key Points

• जल के निर्माण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: 2H₂ + O₂ → 2H₂O।
• हाइड्रोजन (H₂) का मोलर द्रव्यमान लगभग 2 g/mol है।
• ऑक्सीजन (O₂) का मोलर द्रव्यमान लगभग 32 g/mol है।
• समीकरण के अनुसार, 1 मोल (32 ग्राम) O₂, 2 मोल (4 ग्राम) H₂ के साथ अभिक्रिया करता है।
• इसलिए, 8 ग्राम O₂, जल बनाने के लिए 1 ग्राम H₂ के साथ अभिक्रिया करेगा।

Additional Information

• रससमीकरणमिति
  • यह रासायनिक अभिक्रियाओं में अभिकारकों और उत्पादों की गणना है।
  • द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर आधारित है, जो कहता है कि रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो निर्मित होता है और न ही नष्ट होता है।
• मोलर द्रव्यमान
  • किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान, ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।
  • किसी अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़कर गणना की जाती है।
• संतुलित रासायनिक समीकरण
  • एक रासायनिक समीकरण जिसमें अभिकारकों और उत्पादों में प्रत्येक तत्व के लिए परमाणुओं की संख्या समान होती है।
  • यह सुनिश्चित करता है कि द्रव्यमान संरक्षण का नियम पालन किया जाता है।
• द्रव्यमान संरक्षण का नियम
  • कहता है कि किसी पृथक तंत्र में द्रव्यमान न तो रासायनिक अभिक्रियाओं या भौतिक परिवर्तनों द्वारा निर्मित होता है और न ही नष्ट होता है।
  • रासायनिक अभिक्रिया में उत्पादों का द्रव्यमान अभिकारकों के द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।

सही उत्तर जर्मन सिल्वर है।

Important Points

सही उत्तर है: आवोगाद्रो ने परमाणुओं और अणुओं के बीच भेद किया।

Key Pointsआवोगाद्रो एक शब्द है जो रसायन विज्ञान में दो संबंधित अवधारणाओं को संदर्भित करता है:

आवोगाद्रो संख्या:

• यह रसायन विज्ञान में एक मूलभूत नियतांक है जो किसी पदार्थ के एक मोल में परमाणुओं या अणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है। (विकल्प 4 सही है)
• इसका मान लगभग 6.022 x 10²³ है, और इसे प्रतीक "N_A" द्वारा निरूपित किया जाता है।
• एवोगैड्रो की संख्या स्टोइकोमेट्री में एक महत्वपूर्ण अवधारणा है।
• रसायन विज्ञान की शाखा रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अभिकारकों और उत्पादों के बीच मात्रात्मक संबंधों से संबंधित है।

एमेडियो आवोगाद्रो :

• उन्हें रसायन विज्ञान में तिल अवधारणा के विकास में उनके योगदान के लिए जाना जाता है।
• आवोगाद्रो ने प्रस्तावित किया कि समान तापमान और दबाव पर समान मात्रा में गैसों में समान संख्या में कण होते हैं, जिससे अवोगाद्रो के नियम का विकास हुआ।
• उन्होंने यह परिकल्पना भी प्रस्तावित की कि समान तापमान और दबाव में विभिन्न गैसों की समान मात्रा में अणुओं की समान संख्या होती है। इस परिकल्पना को आवोगाद्रो के सिद्धांत के रूप में जाना जाने लगा।
• मोल अवधारणा के विकास और गैसों के व्यवहार की समझ के लिए आवोगाद्रो के योगदान का रसायन विज्ञान के क्षेत्र पर गहरा प्रभाव पड़ा है।

सही उत्तर जर्मन सिल्वर है।

Important Points

सही उत्तर है: आवोगाद्रो ने परमाणुओं और अणुओं के बीच भेद किया।

Key Pointsआवोगाद्रो एक शब्द है जो रसायन विज्ञान में दो संबंधित अवधारणाओं को संदर्भित करता है:

आवोगाद्रो संख्या:

• यह रसायन विज्ञान में एक मूलभूत नियतांक है जो किसी पदार्थ के एक मोल में परमाणुओं या अणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है। (विकल्प 4 सही है)
• इसका मान लगभग 6.022 x 10²³ है, और इसे प्रतीक "N_A" द्वारा निरूपित किया जाता है।
• एवोगैड्रो की संख्या स्टोइकोमेट्री में एक महत्वपूर्ण अवधारणा है।
• रसायन विज्ञान की शाखा रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अभिकारकों और उत्पादों के बीच मात्रात्मक संबंधों से संबंधित है।

एमेडियो आवोगाद्रो :

• उन्हें रसायन विज्ञान में तिल अवधारणा के विकास में उनके योगदान के लिए जाना जाता है।
• आवोगाद्रो ने प्रस्तावित किया कि समान तापमान और दबाव पर समान मात्रा में गैसों में समान संख्या में कण होते हैं, जिससे अवोगाद्रो के नियम का विकास हुआ।
• उन्होंने यह परिकल्पना भी प्रस्तावित की कि समान तापमान और दबाव में विभिन्न गैसों की समान मात्रा में अणुओं की समान संख्या होती है। इस परिकल्पना को आवोगाद्रो के सिद्धांत के रूप में जाना जाने लगा।
• मोल अवधारणा के विकास और गैसों के व्यवहार की समझ के लिए आवोगाद्रो के योगदान का रसायन विज्ञान के क्षेत्र पर गहरा प्रभाव पड़ा है।

व्याख्या:

द्रव्यमान प्रतिशत - यह एक सांद्रण शब्द है जिसका उपयोग विलयन के सामर्थ्य को निर्धारित करने के लिए किया जाता है। इसे दिए गए विलयन में उपस्थित विलेय के द्रव्यमान के कुल प्रतिशत के रूप में परिभाषित किया जाता है। दी गई अभिक्रिया में

CaCO3(s) +2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + 2H2O(l)

शुद्ध CaCO3 के मोलों की संख्या HCl के मोलों की संख्या की आधी है;

अतः शुद्ध CaCO3 के मोलों की संख्या = $\frac{1}{2}\times molesofHCl$

HCl के मोल = HCl की मोलरता × HCl का आयतन लीटर में (∵ मोलरता = $\frac{no.ofmoles}{1Lofsolution}$)

= 0.5 × $\frac{50}{1000}$

= 0.5 × 0.05 = 0.025

अत: शुद्ध CaCO₃ के मोलों की संख्या = $\frac{1}{2}\times 0.025$

=0.0125 है 

शुद्ध CaCO3 का भार = शुद्ध CaCO3 के मोलों की संख्या × CaCO3 का आणविक भार है।​ 

= 0.0125 × 100     ( ∵ CaCO₃ का आणविक भार100 है)

=1.25g

प्रतिदर्श में CaCO3 की शुद्धता का प्रतिशत = $\frac{wt.ofpureCaCO3}{totalweightofsample}\times 100$

दी गई शुद्धता = 95%

इसलिए, 95% = $\frac{1.25g}{totalweightofsample}\times 100$

प्रतिदर्श का (अशुद्ध) कुल भार = $\frac{1.25g}{95}\times 100$ = 1.3157 ∼ 1.32 ग्राम 

अतः दिए गए HCl को उदासीन करने के लिए CaCO₃ के 1.32 g नमूने की आवश्यकता है।

अत: सही उत्तर विकल्प 3 है।

सही उत्तर विकल्प 4 अर्थात् कार्बन के 2 ग्राम है।

अणुओं की संख्या

• मोल्स की संख्या की गणना एक परमाणु (Ar) के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान द्वारा विभाजित द्रव्यमान (g) द्वारा की जा सकती है।
• $Numberofmoles=\frac{Mass(g)}{Relativeatomicmass(Ar)}$
• हाइड्रोजन के 3 ग्राम = 3 अणु, क्योंकि हाइड्रोजन का सापेक्ष द्रव्यमान 1 है।
• ऑक्सीजन के 48 ग्राम = 3 अणु, ऑक्सीजन का सापेक्ष द्रव्यमान 16 है।
• नाइट्रोजन के 42 ग्राम = 3 अणु, नाइट्रोजन का सापेक्ष द्रव्यमान 14 है।
• कार्बन के 2 ग्राम = 0.167 अणु, कार्बन का सापेक्ष द्रव्यमान 14 है। अतः विकल्प 4 सही है।

सही उत्तर 1 ग्राम है।

Key Points

• जल के निर्माण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: 2H₂ + O₂ → 2H₂O।
• हाइड्रोजन (H₂) का मोलर द्रव्यमान लगभग 2 g/mol है।
• ऑक्सीजन (O₂) का मोलर द्रव्यमान लगभग 32 g/mol है।
• समीकरण के अनुसार, 1 मोल (32 ग्राम) O₂, 2 मोल (4 ग्राम) H₂ के साथ अभिक्रिया करता है।
• इसलिए, 8 ग्राम O₂, जल बनाने के लिए 1 ग्राम H₂ के साथ अभिक्रिया करेगा।

Additional Information

• रससमीकरणमिति
  • यह रासायनिक अभिक्रियाओं में अभिकारकों और उत्पादों की गणना है।
  • द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर आधारित है, जो कहता है कि रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो निर्मित होता है और न ही नष्ट होता है।
• मोलर द्रव्यमान
  • किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान, ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।
  • किसी अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़कर गणना की जाती है।
• संतुलित रासायनिक समीकरण
  • एक रासायनिक समीकरण जिसमें अभिकारकों और उत्पादों में प्रत्येक तत्व के लिए परमाणुओं की संख्या समान होती है।
  • यह सुनिश्चित करता है कि द्रव्यमान संरक्षण का नियम पालन किया जाता है।
• द्रव्यमान संरक्षण का नियम
  • कहता है कि किसी पृथक तंत्र में द्रव्यमान न तो रासायनिक अभिक्रियाओं या भौतिक परिवर्तनों द्वारा निर्मित होता है और न ही नष्ट होता है।
  • रासायनिक अभिक्रिया में उत्पादों का द्रव्यमान अभिकारकों के द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।

सही उत्तर ΔH = ΔU है।

Key Points

जैसा कि हम जानते हैं,

⇒ΔH = ΔU + Δng​RT

यहाँ,

⇒H2​(गैस) + I2(गैस) ⟶ 2HI(गैस) 

⇒Δng = 0 [ Δng = गैसीय उत्पाद की संख्या - गैसीय अभिकारक की संख्या] जो 2 - (1 + 1) = 0 है।

इसलिए, ΔH = ΔU

Additional Information

• विलगित तंत्र - एक विलगित तंत्र अपने परिवेश के साथ ऊर्जा और द्रव्यमान दोनों का आदान-प्रदान नहीं कर सकता है।
  • ब्रह्मांड को एक विलगित तंत्र माना जाता है।
• सवृंत तंत्र - सवृंत तंत्र की सीमा के पार, ऊर्जा का हस्तांतरण होता है लेकिन द्रव्यमान का स्थानांतरण नहीं होता है।
  • प्रशीतित्र (फ्रिज), पिस्टन-सिलेंडर असेंबली में गैस का संपीड़न सवृंत तंत्र के उदाहरण हैं।
• अनावृत तंत्र - एक अनावृत तंत्र में, द्रव्यमान और ऊर्जा दोनों को तंत्र और परिवेश के बीच स्थानांतरित किया जा सकता है।
  • एक भाप टरबाइन अनावृत तंत्र का एक उदाहरण है।
• चार प्रकार के ऊष्मागतिक प्रक्रम होते हैं जिनके अपने अद्वितीय गुण होते हैं, और वे हैं:
  • रूद्धोष्म प्रक्रम - एक ऐसा प्रक्रम जिसमें तंत्र के अंदर या बाहर कोई ऊष्मा हस्तांतरण नहीं होता है।
  • समआयतनी प्रक्रम - एक ऐसा प्रक्रम जिसमें आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है और तंत्र कोई कार्य नहीं करता है।
  • समदाबी प्रक्रम - एक ऐसा प्रक्रम जिसमें दाब में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
  • समतापी प्रक्रम - एक ऐसा प्रक्रम जिसमें तापमान में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

अवधारणा:

उदासीनीकरण अभिक्रिया:

• लवण​ और जल देने के लिए एक क्षार के साथ एक अम्ल की अभिक्रिया को एक उदासीनीकरण अभिक्रिया कहा जाता है।
• उदाहरण है:

NaOH (प्रबल क्षार) + HCl (प्रबल अम्ल) → NaCl + H₂O

• H⁺ आयनों और OH^- आयनों का एक संयोजन है जो उदासीनीकरण अभिक्रिया में जल का निर्माण करता है।
• मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, कैल्शियम ऑक्साइड, कैल्शियम कार्बोनेट भी एक उदासीनीकरण अभिक्रिया में बनते हैं।
• उदासीनीकरण अभिक्रिया के उत्क्रम को लवण हाइड्रोलिसिस कहा जाता है।
• जब लवण को जल के साथ व्यवहार किया जाता है, तो वे एक अम्ल और एक क्षारक देते हैं। इसे जल अपघटन कहा जाता है।
• लवण आम तौर पर प्रबल इलेक्ट्रोलाइट होते हैं और इस प्रकार जल में लगभग पूरी तरह से आयनित होते हैं।
• जल अपघटन के बाद उत्पादित अम्ल और क्षारक को उनकी प्रकृति के आधार पर प्रबल या दुर्बल के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। 

गणना:

दिया गया है:

• द्विक्षारीय अम्ल की आवश्यक मात्रा = 0.16 ग्राम
• इसके उदासीनीकरण के लिए क्षार की मात्रा = NaOH की 25 मिली
• जैसा कि अम्ल द्विक्षारीय है, यह प्रति अणु में दो प्रोटॉन को प्रस्तुत करता है।
• NaOH एक एकअम्लीय क्षारक है क्योंकि यह प्रति अणु में केवल एक हाइड्रोक्साइड आयन जारी करता है।
• इसलिए, क्षारक के दो अणुओं के लिए अम्ल के अणु प्रति इसकी आवश्यकता होगी, इसके उदासीनीकरण के लिए, अर्थात् अम्ल : क्षार की मात्रा का अनुपात 1: 2 है।

• 1000 मिली में NaOH के मोल = .1
  1000 मिली में NaOH के मिलिमोल = 100
  25 मिली में NaOH के मिलिमोल =

(100/1000) × 25 = 2.5

• आवश्यक अम्ल के मिलीमीटर = क्षार के आधा मिलीमीटर = 1.25
• अम्ल के मोल = 1.25 × 10-3
• मोल्स की संख्या द्वारा दी गई है:

दिया गया द्रव्यमान (W) / आणविक भार (M)

$=\frac{W}{M}=\frac{.16}{M}=1.25\times {10}^{-3}$

या, M = 128ग्राम

अत:, अम्ल का आणविक भार 128ग्राम है।

सही उत्तर जर्मन सिल्वर है।

Important Points

सही उत्तर है: आवोगाद्रो ने परमाणुओं और अणुओं के बीच भेद किया।

Key Pointsआवोगाद्रो एक शब्द है जो रसायन विज्ञान में दो संबंधित अवधारणाओं को संदर्भित करता है:

आवोगाद्रो संख्या:

• यह रसायन विज्ञान में एक मूलभूत नियतांक है जो किसी पदार्थ के एक मोल में परमाणुओं या अणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है। (विकल्प 4 सही है)
• इसका मान लगभग 6.022 x 10²³ है, और इसे प्रतीक "N_A" द्वारा निरूपित किया जाता है।
• एवोगैड्रो की संख्या स्टोइकोमेट्री में एक महत्वपूर्ण अवधारणा है।
• रसायन विज्ञान की शाखा रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अभिकारकों और उत्पादों के बीच मात्रात्मक संबंधों से संबंधित है।

एमेडियो आवोगाद्रो :

• उन्हें रसायन विज्ञान में तिल अवधारणा के विकास में उनके योगदान के लिए जाना जाता है।
• आवोगाद्रो ने प्रस्तावित किया कि समान तापमान और दबाव पर समान मात्रा में गैसों में समान संख्या में कण होते हैं, जिससे अवोगाद्रो के नियम का विकास हुआ।
• उन्होंने यह परिकल्पना भी प्रस्तावित की कि समान तापमान और दबाव में विभिन्न गैसों की समान मात्रा में अणुओं की समान संख्या होती है। इस परिकल्पना को आवोगाद्रो के सिद्धांत के रूप में जाना जाने लगा।
• मोल अवधारणा के विकास और गैसों के व्यवहार की समझ के लिए आवोगाद्रो के योगदान का रसायन विज्ञान के क्षेत्र पर गहरा प्रभाव पड़ा है।