रसायन विज्ञान की बुनियादी अवधारणाएँ MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Basic Concepts of Chemistry - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर इथेनॉल है।

• सभी मादक पेय में इथेनॉल एक सक्रिय घटक होता है।

Key Points

• इथेनॉल कार्बनिक यौगिकों के उस वर्ग का सदस्य है जिसे सामान्य नाम अल्कोहल दिया जाता है।
• इसका आणविक सूत्र C2H5OH है।
• इसे इथाइल अल्कोहल भी कहा जाता है।
• इथेनॉल कई मादक पेय जैसे बीयर, शराब और आसुत स्पिरिट का मादक पदार्थ भी होता है।
• एक औद्योगिक रसायन के रूप में इसका उपयोग विलायक के रूप में, अन्य कार्बनिक रसायनों के संश्लेषण में और ऑटोमोटिव गैसोलीन के लिए एक योज्य के रूप में किया जाता है।

Additional Information

• पेंटेन एक कार्बनिक यौगिक है जो एक स्पष्ट रंगहीन द्रव्य है। यह पांच कार्बन परमाणुओं वाला एक क्षार है।
• ब्यूटेन एक अल्केन है जिसका सूत्र C₄H₁₀ है। यह एक रंगहीन गैस है जिसमें हल्की पेट्रोलियम जैसी गंध होती है।
• प्रोपेन एक ज्वलनशील हाइड्रोकार्बन गैस है। यह आमतौर पर उष्मण, खाना पकाने, गर्म पानी और वाहनों में ईंधन के लिए उपयोग किया जाता है।

संकल्पना:

आवोगाद्रो का नियम और STP पर मोलर संबंध

• आवोगाद्रो का नियम: मानक ताप और दाब (STP) पर, किसी भी आदर्श गैस का 1 मोल 22.4 लीटर आयतन घेरता है।
• आणविक संबंध:
  • किसी पदार्थ के 1 मोल में आवोगाद्रो संख्या के अणु होते हैं, जो 6.022 x 10²³ है।
  • किसी यौगिक का 1 मोल उसके मोलर द्रव्यमान के ग्राम के बराबर होता है।

व्याख्या:

• STP पर नाइट्रोजन गैस का आधा मोल 11.2 लीटर मापा जाता है।
  • STP पर, नाइट्रोजन गैस का 1 मोल 22.4 लीटर घेरता है।
  • इस प्रकार, नाइट्रोजन गैस का आधा मोल 22.4 ÷ 2 = 11.2 लीटर घेरेगा।
  • यह कथन सही है।
• STP पर अमोनिया गैस के 17 ग्राम में 6.022 x 10²³ अणु होते हैं।
  • अमोनिया (NH₃) का मोलर द्रव्यमान 14 (N) + 1x3 (H) = 17 g/mol है।
  • अमोनिया के 17 ग्राम 1 मोल के अनुरूप होते हैं, जिसमें 6.022 x 10²³ अणु होते हैं।
  • यह कथन सही है।
• STP पर CO₂ गैस के 22.4 लीटर में 44 ग्राम अणु होते हैं।
  • CO₂ का मोलर द्रव्यमान 12 (C) + 16x2 (O) = 44 g/mol है।
  • STP पर, CO₂ के 22.4 लीटर 1 मोल के अनुरूप होते हैं, जिसका वजन 44 ग्राम होता है।
  • यह कथन सही है।
• हाइड्रोजन गैस के 4 ग्राम में 6.022 x 10²³ अणु होते हैं।
  • H₂ का मोलर द्रव्यमान 1x2 = 2 g/mol है।
  • H₂ के 4 ग्राम 4 ÷ 2 = 2 मोल के अनुरूप होते हैं।
  • चूँकि 1 मोल में 6.022 x 10²³ अणु होते हैं, 2 मोल में 2 x 6.022 x 10²³ = 1.2044 x 10²⁴ अणु होंगे।

दिया गया कथन गलत है क्योंकि H₂ के 4 ग्राम में 6.022 x 10²³ अणु नहीं होते हैं, बल्कि उससे दोगुनी मात्रा होती है।

इसलिए, गलत कथन विकल्प 4 है।

सही उत्तर अमलगम है।

Important Points 

• अमलगम मिश्र धातुओं का एक विशेष वर्ग है जिसमें एक धातु पारा है।
  • सिल्वर अमलगम दंत भरने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला मिश्रण है।
  • गोल्ड अमलगम अयस्क से सोने के निष्कर्षण में इस्तेमाल किया जाने वाला मिश्रण है।
  • धातु के पारा को लोहे के कंटेनर के अंदर रखा जाता है क्योंकि लोहा पारे के साथ एक मिश्रण नहीं बनाता है।
• पारा एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 80 है।
  • पारा को क्विकसिल्वर भी कहा जाता है।
  • पारा वह धातु है जो कमरे के तापमान पर तरल होती है।
  • पारा पहला ज्ञात अतिचालक है।
  • सिनाबार पारे का अयस्क है।

Additional Information 

• पीतल तांबे और जस्ता का मिश्र धातु है।
• निक्रोम निकेल, क्रोमियम और आयरन का मिश्रधातु है।
• इलेक्ट्रम सोने और चांदी का मिश्र धातु है।

सही उत्तर है- कथन I और III सही हैं।

Key Points

• कथन I: पानी का उबलना एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें पानी की रासायनिक संरचना को बदले बिना द्रव से गैस अवस्था में परिवर्तन होता है।
• कथन III: भोजन का पकना एक रासायनिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें विभिन्न रासायनिक अभिक्रियाएँ शामिल हैं जो मूल पदार्थों को बदल देती हैं और विभिन्न गुणों वाले नए पदार्थ उत्पन्न करती हैं।
• कथन II गलत है क्योंकि लोहे में जंग लगना एक रासायनिक परिवर्तन है जहाँ लोहा ऑक्सीजन और नमी के साथ अभिक्रिया करके आयरन ऑक्साइड बनाता है, जो एक नया पदार्थ है।
• भौतिक परिवर्तनों में पदार्थ की रासायनिक पहचान को बदले बिना आकार, अवस्था और आकार जैसे भौतिक गुणों में परिवर्तन शामिल होते हैं।

Additional Information 

• रासायनिक परिवर्तन
  • एक रासायनिक परिवर्तन के परिणामस्वरूप एक या अधिक नए पदार्थ बनते हैं जिनके रासायनिक गुण और संरचनाएँ भिन्न होती हैं।
  • उदाहरणों में लोहे में जंग लगना, लकड़ी का जलना और भोजन का पाचन शामिल हैं।
• भौतिक परिवर्तन
  • एक भौतिक परिवर्तन किसी रासायनिक पदार्थ के रूप को प्रभावित करता है लेकिन उसकी रासायनिक संरचना को नहीं।
  • उदाहरणों में बर्फ का पिघलना, पानी का उबलना और पानी में चीनी घोलना शामिल हैं।
• लोहे में जंग लगना
  • जंग लगना लोहे, ऑक्सीजन और पानी के बीच एक रासायनिक अभिक्रिया है, जिससे आयरन ऑक्साइड (जंग) बनता है।
  • यह प्रक्रिया संक्षारण का एक उदाहरण है, जो समय के साथ धातुओं को खराब कर देती है।
• भोजन का पकना
  • खाना पकाने में कारमेलिजेशन, मैलार्ड अभिक्रिया और प्रोटीन का विकृतीकरण जैसी रासायनिक अभिक्रियाएँ शामिल हैं।
  • ये अभिक्रियाएँ भोजन के स्वाद, बनावट और पोषण गुणों को बदल देती हैं।

सही उत्तर है- 1) अभिकथन और कारण दोनों सही हैं, और कारण, अभिकथन की सही व्याख्या है।

Key Points 

• भौतिक परिवर्तन को अक्सर उलटा जा सकता है क्योंकि वे किसी पदार्थ की रासायनिक संरचना को नहीं बदलते हैं (जैसे, बर्फ का पिघलना)।
• रासायनिक परिवर्तन के परिणामस्वरूप विभिन्न रासायनिक गुणों वाले नए पदार्थ बनते हैं, जिससे वे आम तौर पर अपरिवर्तनीय हो जाते हैं (जैसे, कागज का जलना)।
• एक भौतिक परिवर्तन में, पदार्थ अपनी मूल पहचान बनाए रखता है, क्योंकि कोई नया पदार्थ नहीं बनता है।
• दिया गया कारण अभिकथन की सही व्याख्या करता है, क्योंकि भौतिक परिवर्तनों की उत्क्रमणीयता इस तथ्य से जुड़ी है कि कोई नया रासायनिक बंधन नहीं बनता है या टूटता है।
• यह अवधारणा रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांतों के साथ संरेखित होती है, जो आणविक परिवर्तनों के आधार पर भौतिक और रासायनिक परिवर्तनों को अलग करती है।

Additional Information 

• भौतिक परिवर्तन:
  • उदाहरणों में पिघलना, उबलना, जमना, संघनन और घोलना शामिल हैं।
  • भौतिक परिवर्तन अक्सर उत्क्रमणीय होते हैं क्योंकि कोई रासायनिक संरचना नहीं बदलती है।
  • इनमें अवस्था, आकृति या आकार में परिवर्तन शामिल हैं।
• रासायनिक परिवर्तन:
  • उदाहरणों में लोहे का जंग लगना, भोजन का पाचन और लकड़ी का दहन शामिल हैं।
  • रासायनिक परिवर्तनों में नए रासायनिक बंधन टूटना और बनना शामिल है, जिसके परिणामस्वरूप नए पदार्थ बनते हैं।
  • ये परिवर्तन सामान्य परिस्थितियों में आम तौर पर अपरिवर्तनीय होते हैं।
• रासायनिक परिवर्तनों के संकेतक:
  • रंग परिवर्तन, गैस उत्पादन, तापमान परिवर्तन और अवक्षेप का निर्माण प्रमुख संकेतक हैं।
  • ऊर्जा अक्सर ऊष्मा, प्रकाश या ध्वनि के रूप में अवशोषित या मुक्त होती है।
• भौतिक बनाम रासायनिक परिवर्तनों में उत्क्रमणीयता:
  • यद्यपि अधिकांश भौतिक परिवर्तन प्रतिवर्ती होते हैं, फिर भी कुछ परिवर्तन, जैसे कांच का टूटना, व्यावहारिक रूप से अपरिवर्तनीय हो सकते हैं।
  • रासायनिक परिवर्तन आमतौर पर अपरिवर्तनीय होते हैं क्योंकि इनमें विभिन्न आणविक संरचनाओं वाले नए पदार्थ शामिल होते हैं।

Key Points

• निक्षेपण वह प्रक्रिया है, जिसके द्वारा गैस को ठोस में परिवर्तित किया जाता है।
• ऊर्ध्वपातन वह प्रक्रिया है, जिसके द्वारा एक ठोस को द्रव में परिवर्तित किए बिना सीधे गैस में परिवर्तित किया जाता है।
• वाष्पीकरण, द्रव को गैस (वाष्प) में बदलने की एक प्रक्रिया है।
• हिमकरण, हिमांक पर द्रव को ठोस में बदलने की एक प्रक्रिया है।

सही उत्तर अमलगम है।

Important Points 

• अमलगम मिश्र धातुओं का एक विशेष वर्ग है जिसमें एक धातु पारा है।
  • सिल्वर अमलगम दंत भरने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला मिश्रण है।
  • गोल्ड अमलगम अयस्क से सोने के निष्कर्षण में इस्तेमाल किया जाने वाला मिश्रण है।
  • धातु के पारा को लोहे के कंटेनर के अंदर रखा जाता है क्योंकि लोहा पारे के साथ एक मिश्रण नहीं बनाता है।
• पारा एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 80 है।
  • पारा को क्विकसिल्वर भी कहा जाता है।
  • पारा वह धातु है जो कमरे के तापमान पर तरल होती है।
  • पारा पहला ज्ञात अतिचालक है।
  • सिनाबार पारे का अयस्क है।

Additional Information 

• पीतल तांबे और जस्ता का मिश्र धातु है।
• निक्रोम निकेल, क्रोमियम और आयरन का मिश्रधातु है।
• इलेक्ट्रम सोने और चांदी का मिश्र धातु है।

सही उत्तर 18 ग्राम है।

Key Points

व्याख्या:

• C₆H₁₂O₆ का 0.1 मोल = C6H12O6 का ग्राम में आण्विक द्रव्यमान​
  • 0.1 (6C का द्रव्यमान + 12H का द्रव्यमान + 6O का द्रव्यमान)
  • 0.1 (12 × 6 + 1 × 12 + 16 × 6)
  • 0.1 (72 + 12 + 96)
  • 18 ग्राम

सही उत्तर Ca(OH)₂ है।

Key Points

• जब बिना बुझा हुआ चूना (CaO) पानी के साथ अभिक्रिया करता है तो चूने का पानी उत्पन्न होता है।
• CaO +H₂O→Ca(OH)₂
• यहां उत्पाद Ca(OH)₂ है, जो बुझा हुआ चूना या चूने के पानी से बना है।
• मुख्य रूप से कैल्शियम कार्बोनेट त्वरित चूने और कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए अलग करता है।
• फिर बिना बुझा हुआ चूना पानी के साथ अभिक्रिया करता है और चूने का पानी उत्पन्न होता है।
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग भोजन तैयार करने सहित कई अनुप्रयोगों में किया जाता है।
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के संतृप्त विलयन के लिए लाइमवाटर एक सामान्य नाम है।

सही उत्तर पोटैशियम है।

Key Points

• पोटैशियम आवर्त सारणी के समूह - (1)  और आवर्त - (IV) से संबंधित है। इसलिए दिए गए विकल्प में पोटैशियम का अधिकतम परमाणु त्रिज्या है।
• कार्बन और नाइट्रोजन का संबंध आवर्त सारणी के आवर्त - (II) से है और दाईं ओर है, इसलिए यह स्पष्ट है कि कार्बन और नाइट्रोजन के परमाणु त्रिज्या सोडियम और पोटैशियम से बहुत छोटे हैं।
• सोडियम और पोटैशियम समूह - (1) से संबंधित है और पोटैशियम सोडियम के नीचे रखा जाता है इसलिए पोटैशियम कि परमाणु त्रिज्या सोडियम से अधिक है।

Important Points

• परमाणु का आकार आम तौर पर एक आवर्त में घटता जाता है जब हम परमाणु आवेश में वृद्धि के कारण किसी विशेष आवर्त में बाएं से दाएं चलते हैं।
• परमाणु आकार आम तौर पर समूहों में बढ़ता है क्योंकि हम किसी विशेष समूह में परमाणुओं में नए कोश के जुड़ने के कारण ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं।

Additional Information

सही उत्तर 20 है।

अवधारणा:

• भारी जल: यह जल का एक रूप है जिसमें सामान्य हाइड्रोजन-1 समस्‍थानिक के बजाय केवल ड्यूटेरियम होता है जो सामान्य जल में अधिकांश हाइड्रोजन बनाता है।
  • सूत्र: D₂O
  • क्वथनांक:101.4 डिग्री सेल्सियस
  • अणु भार: 20 ग्राम/मोल
  • गलनांक: 3.8 डिग्री सेल्सियस
  • घनत्व: 1.11 ग्राम/सेमी³
  • अपवर्तक सूचकांक: 1.328

व्याख्या:

• भारी जल में ड्यूटेरियम (D) होता है जो हाइड्रोजन का समस्थानिक है।
• जबकि हाइड्रोजन के नाभिक में 1 प्रोटॉन और 0 न्यूट्रॉन होते हैं, जो इसे 1 का परमाणु भार देता है, ड्यूटेरियम के नाभिक में 1 प्रोटॉन और 1 न्यूट्रॉन होते हैं।
• इसलिए ड्यूटेरियम का परमाणु भार 2 है।
• इसलिए भारी जल, जिसका आणविक सूत्र D₂O है, में आणविक द्रव्यमान = 16 (ऑक्सीजन के लिए) + (2 × 2) (दो ड्यूटिरियम के लिए) = 20 है

सही उत्तर Na है।

• परमाणु त्रिज्या का घटता क्रम Na (227pm) > P (195pm) > S (180pm) > Cl (175pm) है।

व्याख्या:

• जब दो परमाणुओं में संयोजी इलेक्ट्रॉनों के लिए n का समान मान होता है, तो अधिक संख्या में प्रोटॉन वाले परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचने के लिए अधिक प्रभावी परमाणु आवेश होगा और इस प्रकार, परमाणु त्रिज्या कम हो जाएगी।
• चूंकि क्लोरीन के 17 प्रोटॉन सोडियम के 11 प्रोटॉन से अधिक हैं, क्लोरीन के पास क्लोरीन के संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचने के लिए अधिक प्रभावी परमाणु आवेश होगा और इस प्रकार, क्लोरीन के एक छोटे परमाणु त्रिज्या होना अपेक्षित है।
• जबकि कम प्रभावी नाभिकीय आवेश वाले सोडियम की परमाणु त्रिज्या अधिक होना अपेक्षित है।

Important Points

• आवर्त सारणी में, तत्वों की परमाणु त्रिज्या में कमी आती है क्योंकि आप एक पंक्ति में बाएं से दाएं बढ़ते हैं।
• आयनिक रेडी एक समूह में नीचे की ओर बढ़ाते हैं क्योंकि अधिक शैल जोड़े जाते हैं।

Key Points

• सोडियम अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होता है, इसलिए तेल या मिट्टी के तेल में संग्रहीत किया जाता है क्योंकि यह जल में अनायास प्रज्वलित हो जाता है।
• कमरे के तापमान पर, सोडियम धातु इतनी नरम होती है कि आप इसे मक्खन के चाकू से काट सकते हैं।
• सफेद फास्फोरस का उपयोग धधक और आग लगाने वाले उपकरणों में किया जाता है।
• लाल फास्फोरस माचिस की तीलियों से चिपकी हुई सामग्री में होता है, जिसका उपयोग प्रकाश हेतु सुरक्षा माचिक की डिबिया पर रगड़ने के लिए किया जाता है।

सही उत्तर सिडेराइट है।

• प्राकृतिक रूप से उत्पन्न होने वाला खनिज जिसमें से एक धातु निकाली जा सकती है अयस्क कहलाता है।
• अयस्क में मौजूद अशुद्धियों को आधात्री कहा जाता है।
• लोहे के अयस्क वे खनिज हैं जिनसे धात्विक लोहा निकाला जाता है।
• विकल्पों में से, केवल सिडेराइट, लोहे का एक अयस्क है।
  • सिडेराइट का रासायनिक सूत्र FeCO₃ है।
  • सिडेराइट में 48.2% लोहा होता है।
• लोहे के अन्य महत्त्वपूर्ण अयस्क हैं:
  • मैग्नेटाइट
  • हेमाटाइट
  • गोएथाइट
  • लाइमोनाइट
• मैलाकाइट तांबे का एक अयस्क है।  
• बॉक्साइट अल्यूमिनियम का एक अयस्क है।
• एंग्लेसाइट सीसा का एक सूक्ष्म अयस्क है।

सही उत्तर जॉन डाल्टन है।

Key Points

• गुणित अनुपातों के इस नियम को डाल्टन का नियम भी कहा जाता है, क्योंकि इस नियम की घोषणा (1803) अंग्रेजी रसायनज्ञ जॉन डाल्टन ने की थी।
• गुणित अनुपात का नियम:​
  • यदि दो तत्व एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए संयोजित हो सकते हैं, तो एक तत्त्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्त्व के एक निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित होता है, छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होते हैं।
  • हाइड्रोजन दो यौगिकों, पानी और हाइड्रोजन परोक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ संयोजित होती है।
    हाइड्रोजन + ऑक्सीजन → पानी
      2ग्राम          16ग्राम        18ग्राम 
    हाइड्रोजन + ऑक्सीजन → हाइड्रोजन पेरोक्साइड
      2ग्राम           32ग्राम         34ग्राम 
  • ऑक्सीजन का द्रव्यमान 16 ग्राम (पानी में) और 32 ग्राम (हाइड्रोजन परोक्साइड में) 2ग्राम हाइड्रोजन के साथ संयोजित होता है, एक सरल अनुपात 16 : 32 या 1: 2 होता है।

Additional Information

• आवोगाद्रो का नियम: समान ताप और दाब पर सभी गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होनी चाहिए।
• गैसीय मात्रा के गे ल्युसैक का नियम: जब गैसों को स्थिर तापमान और दाब पर रखा जाता है, तो वे आयतन के अनुपात में एक साधारण अनुपात में संयोजित होती हैं।

सही उत्तर बोस-आइंस्टीन कंडेनसेट है।

Key Points

• आमतौर पर पदार्थ को 3 अवस्था में वर्गीकृत किया जाता है:
  • ठोस: कण एक दूसरे के बहुत पास रखे जाते हैं और स्थानांतरित नहीं हो सकते।
  • तरल: कण एक दूसरे के करीब होते हैं लेकिन वे चारों ओर घूम सकते हैं।
  • गैस: कण ठोस या तरल अवस्था में मौजूद कणों की तुलना में एक दूसरे से बहुत दूर हैं और उनका आवागमन आसान और तेज होता है।
  विषम परिस्थितियों में दो और अवस्थाओं की खोज की गई है:​
  • प्लाज्मा: एक अतितापित पदार्थ, इतना गर्म कि इलेक्ट्रॉन आयनित गैस बनाने वाले परमाणुओं से दूर हो जाते हैं।
  • बोस - आइंस्टीन कंडेनसेट: परमाणुओं का एक समूह निरपेक्ष शून्य तापमान (-273.15 oC) तक ठंडा किया जाता है।

Additional Information