प्रतिशत संरचना MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Percentage Composition - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर सीसा और टिन है।

मुख्य बिंदु

• सोल्डर मुख्य रूप से सीसा (Pb) और टिन (Sn) से बना एक मिश्रधातु है।
• सोल्डर की सामान्य संरचना 60% टिन और 40% सीसा होती है, हालांकि अनुप्रयोग के आधार पर भिन्नताएँ मौजूद हैं।
• सोल्डर का निम्न गलनांक होता है, आमतौर पर 180°C से 190°C के बीच, जो इसे विद्युत तारों और घटकों को जोड़ने के लिए आदर्श बनाता है।
• यह धातु सतहों के बीच मजबूत और प्रवाहकीय बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनिक्स और विद्युत इंजीनियरिंग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
• सीसा-टिन सोल्डर को इसकी अच्छी गीलापन, यांत्रिक शक्ति और विद्युत चालकता के लिए पसंद किया जाता है।

Additional Information

• सीसा (Pb):
  • एक मुलायम, निंदनीय धातु जिसका गलनांक 327.5°C है।
  • यह सोल्डर में गलनांक को कम करने और मिश्रधातु के प्रवाह विशेषताओं में सुधार करने के लिए उपयोग किया जाता है।
• टिन (Sn):
  • एक चांदी जैसी धातु जिसका गलनांक 231.9°C है।
  • यह सोल्डर में प्राथमिक घटक है, जो शक्ति और संक्षारण प्रतिरोध प्रदान करता है।
• सोल्डर के अनुप्रयोग:
  • मुद्रित सर्किट बोर्ड (पीसीबी) और विद्युत कनेक्शन में उपयोग किया जाता है।
  • नलसाजी, आभूषण बनाने और धातु के काम में भी लगाया जाता है।
• सीसा रहित सोल्डर:
  • स्वास्थ्य और पर्यावरणीय चिंताओं के कारण, सीसा रहित सोल्डर (जैसे, टिन-सिल्वर-कॉपर मिश्र धातु) का तेजी से उपयोग किया जा रहा है।
  • हालांकि, सीसा रहित सोल्डर में आमतौर पर उच्च गलनांक और अलग यांत्रिक गुण होते हैं।
• सोल्डरिंग फ्लक्स:
  • सोल्डर के साथ उपयोग किया जाने वाला एक रासायनिक एजेंट जो ऑक्सीकरण को रोकता है और सोल्डर के प्रवाह में सुधार करता है।
  • फ्लक्स धातु सतहों के बीच एक स्वच्छ और मजबूत बंधन सुनिश्चित करता है।

सही उत्तर कॉपर और जिंक है। 

Additional Information 

• मिश्रधातु वह पदार्थ है जो दो या दो से अधिक धातुओं के मिलने से बनता है। वे तब भी बन सकते हैं जब धातुओं को अन्य तत्वों के साथ जोड़ा जाता है। 
  • मिश्रधातुओं द्वारा प्रदर्शित किए जाने वाले गुण, इन तत्वों के अलग-अलग गुणों से भिन्न होते हैं; जब आप उनकी तुलना शुद्ध धातुओं से करते हैं, तो वे मजबूत और सख्त होती हैं।
• धातु आमतौर पर आघातवर्धनीय और तन्य होती हैं। व्यावहारिक रूप से उपयोग किए जाने के लिए अधिकांश शुद्ध धातुएँ या तो बहुत भंगुर, मुलायम या रासायनिक रूप से अभिक्रियाशील होती हैं।
• जब धातुओं के विभिन्न अनुपातों को मिश्र धातुओं के रूप में जोड़ा जाता है, तो यह धातुओं के मूल गुणों को वांछनीय विशेषताओं को देने के लिए संशोधित करता है।
  • मिश्र धातुएँ आमतौर पर उन्हें कम भंगुर, संक्षारण प्रतिरोधी, सख्त या यहाँ तक ​​कि अधिक वांछनीय चमक और रंग रखने के लिए बनाई जाती हैं।
• पीतल तांबे की एक बहुत ही उपयोगी मिश्रधातु है, जिसमें ताँबा (Cu) की मात्रा 70% और जस्ता (Zn) की मात्रा 30% होती है। अतः विकल्प 2 सही है।
• सामान्य तांबे की तुलना में पीतल की मिश्र धातुओं में बहुत ताकत, स्थायित्व और मशीनीकरण होता है।
  • साथ ही, उनका गलनांक कॉपर (Cu) और जिंक (Zn) से कम होता है। ये मिश्र धातु जंग, जल प्रतिरोधी भी हैं और इनका जीवनकाल अच्छा है।
  • पीतल का उपयोग घरेलू बर्तनों, मूर्तियों, आभूषण बनाने, फोर्जिंग, रिवेट्स, स्क्रू आदि में किया जाता है।

Additional Information

• कांस्य 90% कॉपर (Cu) और 10% टिन (Sn) से बनी मिश्र धातु है ।
  • इसका उपयोग घरेलू बर्तनों, घंटियों, सिक्कों आदि में किया जाता है।
  • जब कठोरता की बात आती है तो शुद्ध तांबे की तुलना में कांस्य धातु बहुत बेहतर होती है और शुद्ध तांबे की तुलना में अधिक तन्य और मशीनी भी होता है।
• सोना लेपित या कृत्रिम सोना 90% कॉपर (Cu) और 10% ऐलुमिनियम (Al) का एक प्रसिद्ध मिश्र धातु है।
  • इसका उपयोग सस्ते आभूषण बनाने में किया जाता है। ऐलुमिनियम कई मिश्र धातु बनाने के लिए जाना जाता है।
• कॉपर (Cu) और आयरन (Fe) मास्टर मिश्र धातुओं का उपयोग कुछ पीतल मिश्र धातुओं और ऐलुमिनियम कांस्य के लिए अनाज रिफाइनर के रूप में किया जाता है।
  • इसका उपयोग कम मिश्रित कॉपर्स के यांत्रिक गुणों और कॉपर-निकल मिश्र धातुओं के संक्षारण प्रतिरोध में सुधार के लिए भी किया जाता है।

Key Points

कैल्शियम कार्बोनेट​:

• कैल्शियम कार्बोनेट एक रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र CaCO₃ है।
• यह चट्टानों में खनिज कैल्साइट और अर्गोनाइट (सबसे विशेष रूप से चूना पत्थर के रूप में पाया जाता है, जो मुख्य रूप से कैल्साइट से युक्त अवसादी चट्टान का एक प्रकार है) और अंडे के छिलके, घोंघे के गोले, सीप और मोती का मुख्य घटक है।
• चूना पत्थर कैल्शियम कार्बोनेट का एक रूप है।
• कैल्शियम कार्बोनेट के अन्य विभिन्न रूप चाक और संगमरमर हैं।

कैल्शियम कार्बोनेट के गुण​:

• ग्राम अणुक द्रव्यमान - 100.0869 ग्राम/ग्राम अणुक
• गंध - गंधहीन।
• दृश्य रूप - महीन सफेद पाउडर; चाक जैसा स्वाद।
• pH मान - 9

Important Points

CaCO_3​ का आणविक भार = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 ग्राम

CaCO₃ के 1 ग्राम अणु में कैल्शियम का द्रव्यमान ​= 40 ग्राम

कैल्शियम का प्रतिशत = (40/100) × 100 = 40%

इस प्रकार, कैल्शियम कार्बोनेट में कैल्शियम का प्रतिशत 40% है।

सही उत्तर 2.5% H, 39% S, 58.5% O है।

Key Points

• H2SO3 
  • इसमें दो हाइड्रोजन (H) परमाणु, एक सल्फर (S) परमाणु और तीन ऑक्सीजन (O) परमाणु होते हैं।
  • शुद्ध सल्फ्यूरस एसिड एक भारी, रंगहीन तरल है जो केवल कम तापमान पर स्थिर होता है। हालाँकि, व्यवहार में, सल्फ्यूरस एसिड का उपयोग आमतौर पर जलीय घोल के रूप में किया जाता है।
  • सल्फ्यूरस अम्ल एक कमजोर अम्ल है। यह एक जलीय घोल में दो प्रोटॉन (H+ आयन) दान कर सकता है।
  • H2SO3 तत्व की प्रतिशत संरचना 2.5% H, 39% S, 58.5% O है।

  • H₂SO₃ => (2 x हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान) + सल्फर का परमाणु द्रव्यमान + (3 x ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान) => (2 x 1) + 32 + (3 x 16) => 2 + 32 + 48 => 82 जी/मोल

    प्रतिशत संरचना की गणना करें:

    हाइड्रोजन: (2/82) x 100% = 2.44% लगभग 2.5% के बराबर है

    सल्फर: (32/82) x 100% = 39.02% लगभग 39% के बराबर

    ऑक्सीजन: (48/82) x 100% = 58.53% लगभग 58.5% के बराबर

    यह पानी (H2O) के साथ सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होता है। असंतुलित रासायनिक प्रतिक्रिया है: SO2 + H2O -> H2SO3
  • जबकि अस्थिरता के कारण इसका शुद्ध रूप आमतौर पर उपयोग नहीं किया जाता है, इसका उपयोग अक्सर इसके लवण के रूप में किया जाता है, जिसे सल्फाइट्स के रूप में जाना जाता है। सल्फाइट्स का उपयोग आम तौर पर भोजन और पेय पदार्थों में मलिनकिरण को रोकने और शेल्फ जीवन को बढ़ाने के लिए संरक्षक के रूप में किया जाता है।
  • सल्फ्यूरस एसिड और इसके लवण (सल्फाइट्स) कुछ लोगों में एलर्जी का कारण बन सकते हैं, विशेष रूप से उच्च सांद्रता में, जिससे सांस लेने में कठिनाई, त्वचा पर चकत्ते और पाचन समस्याएं जैसे लक्षण पैदा होते हैं। वैसे, भोजन और पेय पदार्थों में सल्फाइट्स का उपयोग कई देशों में विनियमन के अधीन है।

सही उत्तर नाइट्रोजन है।

Key Points

• पृथ्वी के वायुमंडल में नाइट्रोजन सबसे प्रचुर मात्रा में पाई जाने वाली गैस होती है।
  • यह अमीनो अम्ल, प्रोटीन, DNA और RNA का एक महत्वपूर्ण घटक होता है।
  • सभी सजीव प्राणी वृद्धि, उपापचय प्रक्रियाओं और प्रजनन के लिए नाइट्रोजन पर निर्भर करते हैं। इसलिए जंतु, पादपों और अन्य जंतुओं को खाकर नाइट्रोजन प्राप्त करते हैं।
  • मृदा में अन्य जीवाणु अमोनियम और नाइट्रेट को डाई-नाइट्रोजन में परिवर्तित करते हैं।

Additional Information

• पृथ्वी के वायुमंडल में गैसों की संरचना इस प्रकार है:

कैल्शियम कार्बोनेट की उपस्थिति पर आधारित जल का वर्गीकरण

• 0 से 60 मिलीग्राम/लीटर CaCO3: मृदु
• 61 से 120 मिलीग्राम/लीटर CaCO3: मध्यम कठोर
• 121 से 180 मिलीग्राम/लीटर CaCO3: कठोर; और
• 180 मिलीग्राम/लीटर से अधिक CaCO3: अत्यधिक 

सही उत्तर 0.80% ऑक्सीजन है।

• सूर्य का द्रव्यमान लगभग 0.80% ऑक्सीजन से बना है।

Key Points

• सूर्य की संरचना:
  • सूर्य का द्रव्यमान का 73% हाइड्रोजन है, और दूसरा 25% हीलियम है।
  • सूर्य और तारे ज्यादातर हाइड्रोजन और हीलियम से बने होते हैं।
  • इसे पहली बार 1925 में सेसिलिया पायने-गैपोसकिन द्वारा एक शोध में दिखाया गया था।
  • कोर सौर आंतरिक के आकार का लगभग 20% है और इसका तापमान लगभग 15 मिलियन K है।
  • यह हाइड्रोजन नाभिक के नाभिकीय संलयन द्वारा हीलियम में अपनी ऊर्जा उत्पन्न करता है।
  • आंतरिक परतें हैं कोर, रेडियेटिव जोन और संवहन क्षेत्र।
  • बाहरी परत फोटोस्फीयर, क्रोमोस्फीयर, संक्रमण क्षेत्र और कोरोना हैं।

Additional Information

• सौर मिशन:
  • सौर हवा के नमूने को पकड़ने के लिए उत्पत्ति पहला सौर मिशन और अंतरिक्ष यान था।
  • आदित्य-एल 1 सूर्य का अध्ययन करने वाला भारत का पहला सौर मिशन है।
  • नासा का पार्कर सोलर प्रोब सूर्य को छूने वाला पहला मिशन है।

सही उत्तर 2.5% H, 39% S, 58.5% O है।

Key Points

• H2SO3 
  • इसमें दो हाइड्रोजन (H) परमाणु, एक सल्फर (S) परमाणु और तीन ऑक्सीजन (O) परमाणु होते हैं।
  • शुद्ध सल्फ्यूरस एसिड एक भारी, रंगहीन तरल है जो केवल कम तापमान पर स्थिर होता है। हालाँकि, व्यवहार में, सल्फ्यूरस एसिड का उपयोग आमतौर पर जलीय घोल के रूप में किया जाता है।
  • सल्फ्यूरस अम्ल एक कमजोर अम्ल है। यह एक जलीय घोल में दो प्रोटॉन (H+ आयन) दान कर सकता है।
  • H2SO3 तत्व की प्रतिशत संरचना 2.5% H, 39% S, 58.5% O है।

  • H₂SO₃ => (2 x हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान) + सल्फर का परमाणु द्रव्यमान + (3 x ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान) => (2 x 1) + 32 + (3 x 16) => 2 + 32 + 48 => 82 जी/मोल

    प्रतिशत संरचना की गणना करें:

    हाइड्रोजन: (2/82) x 100% = 2.44% लगभग 2.5% के बराबर है

    सल्फर: (32/82) x 100% = 39.02% लगभग 39% के बराबर

    ऑक्सीजन: (48/82) x 100% = 58.53% लगभग 58.5% के बराबर

    यह पानी (H2O) के साथ सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होता है। असंतुलित रासायनिक प्रतिक्रिया है: SO2 + H2O -> H2SO3
  • जबकि अस्थिरता के कारण इसका शुद्ध रूप आमतौर पर उपयोग नहीं किया जाता है, इसका उपयोग अक्सर इसके लवण के रूप में किया जाता है, जिसे सल्फाइट्स के रूप में जाना जाता है। सल्फाइट्स का उपयोग आम तौर पर भोजन और पेय पदार्थों में मलिनकिरण को रोकने और शेल्फ जीवन को बढ़ाने के लिए संरक्षक के रूप में किया जाता है।
  • सल्फ्यूरस एसिड और इसके लवण (सल्फाइट्स) कुछ लोगों में एलर्जी का कारण बन सकते हैं, विशेष रूप से उच्च सांद्रता में, जिससे सांस लेने में कठिनाई, त्वचा पर चकत्ते और पाचन समस्याएं जैसे लक्षण पैदा होते हैं। वैसे, भोजन और पेय पदार्थों में सल्फाइट्स का उपयोग कई देशों में विनियमन के अधीन है।

सही उत्तर कॉपर और जिंक है। 

Additional Information 

• मिश्रधातु वह पदार्थ है जो दो या दो से अधिक धातुओं के मिलने से बनता है। वे तब भी बन सकते हैं जब धातुओं को अन्य तत्वों के साथ जोड़ा जाता है। 
  • मिश्रधातुओं द्वारा प्रदर्शित किए जाने वाले गुण, इन तत्वों के अलग-अलग गुणों से भिन्न होते हैं; जब आप उनकी तुलना शुद्ध धातुओं से करते हैं, तो वे मजबूत और सख्त होती हैं।
• धातु आमतौर पर आघातवर्धनीय और तन्य होती हैं। व्यावहारिक रूप से उपयोग किए जाने के लिए अधिकांश शुद्ध धातुएँ या तो बहुत भंगुर, मुलायम या रासायनिक रूप से अभिक्रियाशील होती हैं।
• जब धातुओं के विभिन्न अनुपातों को मिश्र धातुओं के रूप में जोड़ा जाता है, तो यह धातुओं के मूल गुणों को वांछनीय विशेषताओं को देने के लिए संशोधित करता है।
  • मिश्र धातुएँ आमतौर पर उन्हें कम भंगुर, संक्षारण प्रतिरोधी, सख्त या यहाँ तक ​​कि अधिक वांछनीय चमक और रंग रखने के लिए बनाई जाती हैं।
• पीतल तांबे की एक बहुत ही उपयोगी मिश्रधातु है, जिसमें ताँबा (Cu) की मात्रा 70% और जस्ता (Zn) की मात्रा 30% होती है। अतः विकल्प 2 सही है।
• सामान्य तांबे की तुलना में पीतल की मिश्र धातुओं में बहुत ताकत, स्थायित्व और मशीनीकरण होता है।
  • साथ ही, उनका गलनांक कॉपर (Cu) और जिंक (Zn) से कम होता है। ये मिश्र धातु जंग, जल प्रतिरोधी भी हैं और इनका जीवनकाल अच्छा है।
  • पीतल का उपयोग घरेलू बर्तनों, मूर्तियों, आभूषण बनाने, फोर्जिंग, रिवेट्स, स्क्रू आदि में किया जाता है।

Additional Information

• कांस्य 90% कॉपर (Cu) और 10% टिन (Sn) से बनी मिश्र धातु है ।
  • इसका उपयोग घरेलू बर्तनों, घंटियों, सिक्कों आदि में किया जाता है।
  • जब कठोरता की बात आती है तो शुद्ध तांबे की तुलना में कांस्य धातु बहुत बेहतर होती है और शुद्ध तांबे की तुलना में अधिक तन्य और मशीनी भी होता है।
• सोना लेपित या कृत्रिम सोना 90% कॉपर (Cu) और 10% ऐलुमिनियम (Al) का एक प्रसिद्ध मिश्र धातु है।
  • इसका उपयोग सस्ते आभूषण बनाने में किया जाता है। ऐलुमिनियम कई मिश्र धातु बनाने के लिए जाना जाता है।
• कॉपर (Cu) और आयरन (Fe) मास्टर मिश्र धातुओं का उपयोग कुछ पीतल मिश्र धातुओं और ऐलुमिनियम कांस्य के लिए अनाज रिफाइनर के रूप में किया जाता है।
  • इसका उपयोग कम मिश्रित कॉपर्स के यांत्रिक गुणों और कॉपर-निकल मिश्र धातुओं के संक्षारण प्रतिरोध में सुधार के लिए भी किया जाता है।

सही उत्तर क्रमशः 5, 10 और 2 है।

• कॉपर सल्फेट, सोडियम कार्बोनेट और जिप्सम में क्रिस्टलीकरण के जल के अणुओं की संख्या क्रमशः 5, 10 और 2 है।

Key Points

• क्रिस्टलीकरण का जल क्रिस्टल में होने वाला जल होता है।
• सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃.10 H₂O) में 10 जल के अणु होते हैं।
• सोडियम कार्बोनेट को वाशिंग सोडा के रूप में भी जाना जाता है।
• इसे सोडियम कार्बोनेट डिकाहाइड्रेट कहा जाता है।
• कॉपर सल्फेट (CuSO₄. 5 H₂O) में 5 जल के अणु होते हैं, यही कारण है कि कॉपर सल्फेट के क्रिस्टल नीले दिखाई देते हैं।
• जिप्सम (CaSO₄ . 2 H₂O) में जल के 2 अणु होते हैं।
• जिप्सम का रासायनिक नाम कैल्शियम सल्फेट डिहाइड्रेट है।

Additional Information

• सोडियम कार्बोनेट का उपयोग खाद्य उत्पादों के रूप में शोधन उत्पादों, कांच के उत्पादन में किया जाता है।
• कॉपर सल्फेट का उपयोग कृषि और गैर-कृषि दोनों परिस्थिति में कवकनाशी, शैवाल नाशी और शाकनाशी के रूप में किया जाता है।
• जिप्सम का उपयोग वॉलबोर्ड, सीमेंट, प्लास्टर ऑफ पेरिस, मृदा अनुकूलन, और पोर्टलैंड सीमेंट में एक दृढ़ीकारक मंदक के निर्माण के लिए किया जाता है।

अवधारणा:

• जैसा कि नाम से पता चलता है, कार्बन मोनोऑक्साइड का रासायनिक सूत्र CO होता है, जिसमें कार्बन का एक परमाणु और ऑक्सीजन का एक परमाणु होता है।
• यह ऑक्सीजन रहित वातावरण में जीवाश्म ईंधन के अधूरे दहन के कारण गठित एक प्रदूषक होती है।
• यह स्वादहीन, रंगहीन और गंध रहित होती है और यदि इसका श्वसन बड़ी मात्रा में किया जाता है तो यह जहरीली होती है।

गणना:

दिया हुआ है कि,

CO में कार्बन और ऑक्सीजन का अनुपात = 1: 1

कार्बन का मोलर द्रव्यमान, mC = 12 g/मोल

ऑक्सीजन का मोलर द्रव्यमान, mO = 16 g/मोल

इस प्रकार इसके द्रव्यमान के अनुपात को निम्नप्रकार व्यक्त किया जा सकता है

\(\frac{{{m}_{C}}}{{{m}_{O}}}=\frac{12}{16}=3:4\)

सही उत्‍तर 0.1 - 2% कार्बन है।

प्रमुख बिंदु

• स्टील लोहे और कार्बन का एक मिश्र धातु है जिसमें 2% से कम कार्बन और 1% मैंगनीज होता है और सिलिकॉन, फास्फोरस, सल्फर और ऑक्सीजन की मात्रा का पता लगाया जाता है।
• स्टील बनाने की प्रक्रिया का आविष्कार बेसेमर ने किया था।
• स्टेनलेस स्टील का आविष्कार हैरी ब्रियरली ने किया था।

अतिरिक्त जानकारी

• मिश्र धातु : यह दो या दो से अधिक धातुओं और अधातु का ठोस-ठोस मिश्रण होता है।
  • मिश्र धातु किसी विशेष धातु के गुण को बढ़ाता है।
• कुछ अन्य महत्वपूर्ण मिश्र धातुएं हैं:

Key Points

कैल्शियम कार्बोनेट​:

• कैल्शियम कार्बोनेट एक रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र CaCO₃ है।
• यह चट्टानों में खनिज कैल्साइट और अर्गोनाइट (सबसे विशेष रूप से चूना पत्थर के रूप में पाया जाता है, जो मुख्य रूप से कैल्साइट से युक्त अवसादी चट्टान का एक प्रकार है) और अंडे के छिलके, घोंघे के गोले, सीप और मोती का मुख्य घटक है।
• चूना पत्थर कैल्शियम कार्बोनेट का एक रूप है।
• कैल्शियम कार्बोनेट के अन्य विभिन्न रूप चाक और संगमरमर हैं।

कैल्शियम कार्बोनेट के गुण​:

• ग्राम अणुक द्रव्यमान - 100.0869 ग्राम/ग्राम अणुक
• गंध - गंधहीन।
• दृश्य रूप - महीन सफेद पाउडर; चाक जैसा स्वाद।
• pH मान - 9

Important Points

CaCO_3​ का आणविक भार = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 ग्राम

CaCO₃ के 1 ग्राम अणु में कैल्शियम का द्रव्यमान ​= 40 ग्राम

कैल्शियम का प्रतिशत = (40/100) × 100 = 40%

इस प्रकार, कैल्शियम कार्बोनेट में कैल्शियम का प्रतिशत 40% है।

सही उत्तर (NH₄)₃PO₄ है।

CONCEPT:

• किसी दिए गए यौगिक की प्रतिशत संयोजन को प्रत्येक तत्त्व की मात्रा के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है, जो यौगिक में मौजूद विशिष्ट तत्वों की कुल मात्रा को 100 से गुणा किया जाता है।​

​

व्याख्या:

• दिए गए यौगिकों में (NH₄)₃PO₄ या अमोनियम फॉस्फेट द्रव्यमान द्वारा नाइट्रोजन का न्यूनतम प्रतिशत है।
• (NH4)3PO4 में द्रव्यमान द्वारा नाइट्रोजन का प्रतिशत (तीन नाइट्रोजन परमाणु होते हैं) = \(\frac{14\times 3}{149}\times 100= 28.17%\)%
• NH4OH में द्रव्यमान द्वारा नाइट्रोजन का प्रतिशत = \(\frac{14}{35}\times100 = 40\)%
• NH₃ में द्रव्यमान द्वारा नाइट्रोजन का प्रतिशत  = \(\frac{14}{17}\times 100= 82.35%\)%
• NH₄NO₃ में द्रव्यमान द्वारा नाइट्रोजन का प्रतिशत (दो नाइट्रोजन परमाणु होते हैं) = \(\frac{14\times 2}{80}\times 100= 35\)%

• पिछले अनुभाग में हमने जिन सूत्रों की गणना की है, वे यौगिक में तत्वों के बीच सबसे सरल परमाणु अनुपात को व्यक्त करते हैं।
  • ऐसे सूत्रों को मूलानुपाती सूत्र कहा जाता है।
• एक मूलानुपाती सूत्र आवश्यक रूप से एक यौगिक के अणु में मौजूद परमाणुओं की वास्तविक संख्या का प्रतिनिधित्व नहीं करता है; यह केवल उन संख्याओं के बीच के अनुपात का प्रतिनिधित्व करता है।
• प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की वास्तविक संख्या जो यौगिक की सबसे छोटी स्वतंत्र रूप से विद्यमान इकाई या अणु में होती है, यौगिक के आणविक सूत्र द्वारा व्यक्त की जाती है।

• ग्लूकोज का आणविक सूत्र C₆H₁₂O₆ है। पादांक एक मूलानुपाती सूत्र के एक गुणज का प्रतिनिधित्व करते हैं।
• मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करने के लिए, हमें पादांक को 6 के सबसे बड़े महत्तम समापवर्तक से विभाजित करना होगा, जो CH₂O देता है।

इसलिए, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि ग्लूकोज का मूलानुपाती सूत्र CH2O है।

Additional Information

• ग्लूकोज का आणविक सूत्र C6H12O6 है और ग्लूकोज का मूलानुपाती सूत्र CH2O है। हम आण्विक सूत्र और ग्लूकोज के मूलानुपाती सूत्र के बीच संबंध प्राप्त कर सकते हैं।