Solutions MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Solutions - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

বাস্পচাপের আপেক্ষিক অবনমন:

বাস্পচাপের আপেক্ষিক অবনমন হল দ্রবণের এমন ধর্ম যা দ্রাব্য কণার সংখ্যার উপর নির্ভর করে, তাদের প্রকৃতির উপর নয়। প্রাথমিক বাস্পচাপের আপেক্ষিক অবনমনগুলির মধ্যে রয়েছে:

• হিমাঙ্ক অবনমন ( \(\Delta T_f \)): অবাষ্পশীল দ্রাব্য যোগ করার সময় দ্রাবকের হিমাঙ্কের হ্রাস।
• স্ফুটনাঙ্ক​ উন্নয়ন (\( \Delta T_b\) ): অবাষ্পশীল দ্রাব্য যোগ করার সময় দ্রাবকের স্ফুটনাঙ্কের বৃদ্ধি।
• অভিস্রবণ চাপ ( \(\pi \)): অর্ধভেদ্য ঝিল্লির মধ্য দিয়ে দ্রবণে দ্রাবক প্রবাহ বন্ধ করার জন্য প্রয়োজনীয় চাপ।
• বাষ্পচাপ হ্রাস: অবাষ্পশীল দ্রাব্য যোগ করার সময় দ্রাবকের বাষ্পচাপের হ্রাস।

অন্যদিকে,

• ক্রায়োস্কোপিক ধ্রুবক ( \( K_f\)): এটি একটি সমানুপাতিক ধ্রুবক যা দ্রাব্যের মোলালিটিকে হিমাঙ্ক অবনমনের সাথে সম্পর্কিত করে তবে নিজেই কোন বাস্পচাপের আপেক্ষিক অবনমন নয়। এটি দ্রাবকের একটি বৈশিষ্ট্য।

সিদ্ধান্ত:

সঠিক উত্তর হল K_f

ধারণা:

অভিস্রবণ চাপ এবং ভ্যান্ট হফ ফ্যাক্টর (i)

• অভিস্রবণ চাপ: একটি দ্রবণের অভিস্রবন চাপ (π) নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা প্রদত্ত হয়: \( \Pi = i \, M \, R \, T\) যেখানে:
  • i = ভ্যান্ট হফ ফ্যাক্টর (দ্রাব্য পদার্থটি কতগুলি কণায় বিযোজিত হয়)
  • M = দ্রবণের মোলারিটি
  • R = গ্যাস ধ্রুবক
  • T = কেলভিনে তাপমাত্রা
• প্রতিটি যৌগের জন্য ভ্যান্ট হফ ফ্যাক্টর (i):
  • \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) : 2 Al³⁺ এবং 3 SO₄^2- এ বিযোজিত হয়, তাই i = 2 + 3 = 5
  • \(\text{Na}_3\text{PO}_4 \): 3 Na⁺ এবং 1 PO₄^3- এ বিযোজিত হয়, তাই i = 3 + 1 = 4
  • \(\text{BaCl}_2\) : 1 Ba²⁺ এবং 2 Cl^- এ বিযোজিত হয়, তাই i = 1 + 2 = 3
  • গ্লুকোজ: বিযোজিত হয় না, তাই i = 1

অভিস্রবণ চাপের ক্রমবর্ধমান ক্রম:

• তুলনা: যেহেতু সমস্ত দ্রবণের মোলারিটি একই (0.01 M), তাই আসমোটিক চাপ ভ্যান্ট হফ ফ্যাক্টর (i) এর সাথে সরাসরি সমানুপাতিক হবে:
  • গ্লুকোজ : i = 1
  • BaCl₂ : i = 3
  • \(\text{Na}_3\text{PO}_4 \): i = 4
  • \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) : i = 5
• অতএব, অভিস্রবণ চাপের ক্রমবর্ধমান ক্রম হল: \(\text{Glucose} < \text{BaCl}_2 < \text{Na}_3\text{PO}_4 < \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\)

সিদ্ধান্ত:

সঠিক উত্তর হল: 4) 4, 3, 2, 1

ধারণা:

রাউল্টের সূত্র এবং মোল ভগ্নাংশ

• রাউল্টের সূত্র: একটি দ্রবণের বাষ্পচাপ দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশের সমানুপাতিক। গাণিতিকভাবে, এটি প্রকাশ করা হয়: \(P_{\text{solution}} = P^0_A \times X_A\) যেখানে:
  • \(P_{\text{solution}}\) = দ্রবণের বাষ্পচাপ
  • \(P^0_A\)= বিশুদ্ধ দ্রাবক (A) এর বাষ্পচাপ
  • XA = দ্রাবক (A) এর মোল ভগ্নাংশ
• মোল ভগ্নাংশ (X): একটি মিশ্রণে একটি উপাদানের মোল ভগ্নাংশ হলো মিশ্রণে সেই উপাদানের মোল সংখ্যার এবং মিশ্রণের মোট মোল সংখ্যার অনুপাত: XA + XB = 1

গণনা:

• প্রদত্ত তথ্য:
  • বিশুদ্ধ দ্রাবক A এর বাষ্পচাপ ( \(P^0_A\) ) = 0.80 atm
  • দ্রবণের বাষ্পচাপ ( \(P_{\text{solution}}\) ) = 0.60 atm
• রাউল্টের সূত্র প্রয়োগ করুন: \(P_{\text{solution}} = P^0_A \times X_A \) প্রদত্ত মানগুলি প্রতিস্থাপন করুন: \(0.60 \, \text{atm} = 0.80 \, \text{atm} \times X_A\)
• X_A এর মান নির্ণয় করুন: X_A = 0.60/0.80 = 0.75
• B এর মোল ভগ্নাংশ (\( X_B )\) গণনা করুন: X_B = 1 - X_A = 1 - 0.75 = 0.25

সিদ্ধান্ত:

দ্রবণে ‘B’ এর মোল ভগ্নাংশ 0.25।

ধারণা:

অ-ধ্রুব দ্রাবকে অ্যাসিটিক অ্যাসিডের সংযোজন

• বেনজিনে অ্যাসিটিক অ্যাসিড
  • অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH₃COOH) বেনজিনের মতো অ-ধ্রুব দ্রাবকে ডাইমারাইজেশন করে। এই ডাইমারাইজেশন দুটি অ্যাসিটিক অ্যাসিড অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে ঘটে।
  • ডাইমারাইজেশনের প্রক্রিয়াটি অ্যাসিটিক অ্যাসিডের আণবিক ভরকে দ্বিগুণ করে কারণ এটি একটি ডাইমার (CH₃COOH)₂ গঠন করে।

গণনা:

• অ্যাসিটিক অ্যাসিডের আণবিক ভর
  • একটি অ্যাসিটিক অ্যাসিড অণুর (CH₃COOH) আণবিক ভর 60 g/mol।
  • বেনজিনে, যেখানে ডাইমারাইজেশন ঘটে, ডাইমার (CH₃COOH)₂ এর আণবিক ভর হবে 2 x 60 g/mol = 120 g/mol।

সিদ্ধান্ত:

যখন অ্যাসিটিক অ্যাসিড বেনজিনে দ্রবীভূত হয়, তখন ডাইমারাইজেশনের কারণে এর আণবিক ভর 120 g/mol হয়।

ধারণা:

সংযোজন ধর্ম, বাষ্পচাপ এবং হাইড্রোজেন বন্ধন

• সংযোজন ধর্ম
  • এইগুলি এমন ধর্ম যা দ্রবণে দ্রাবক কণার সংখ্যার উপর নির্ভর করে, দ্রাবক কণার প্রকৃতি বা প্রকারের উপর নয়। উদাহরণস্বরূপ উত্তাপন বিন্দু বৃদ্ধি, হিমাঙ্ক অবনমন, অভিস্রবণ চাপ এবং বাষ্পচাপ হ্রাস।
• রাউল্টের সূত্র
  • এই সূত্রটি বলে যে একটি দ্রবণে প্রতিটি বাষ্পশীল উপাদানের আংশিক বাষ্পচাপ দ্রবণে তার মোল ভগ্নাংশের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক। মোট বাষ্পচাপ হল সমস্ত উপাদানের আংশিক চাপের যোগফল।
• হাইড্রোজেন বন্ধন এবং বাষ্পচাপ
  • হাইড্রোজেন বন্ধন হল দ্বিমেরু-দ্বিমেরু আন্তঃক্রিয়ার একটি শক্তিশালী ধরণ যা অণুর মধ্যে ঘটে। এমন দ্রবণে যেখানে হাইড্রোজেন বন্ধন উল্লেখযোগ্য, বাষ্পচাপ সাধারণত কম থাকে কারণ অণুগুলি একে অপরের সাথে আরও শক্তভাবে আকৃষ্ট হয়, যার ফলে বাষ্পের পর্যায়ে প্রবেশ করা তাদের জন্য আরও কঠিন হয়।

ব্যাখ্যা:-

1. সংযোজন ধর্মগুলি দ্রাবকের প্রকৃতির উপর নির্ভর করে না।
   • এটি সত্য কারণ সংযোজন ধর্মগুলি দ্রাবক কণার সংখ্যার উপর নির্ভর করে, তাদের প্রকৃতির উপর নয়।
2. আংশিক বাষ্পচাপ বনাম মোল ভগ্নাংশের একটি প্লট রৈখিক হবে।
   • রাউল্টের সূত্রের উপর ভিত্তি করে এটি সত্য, যা বলে যে আদর্শ দ্রবণে আংশিক বাষ্পচাপ দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক, যার ফলে রৈখিক সম্পর্ক তৈরি হয়।
3. হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে দ্রবণের বাষ্পচাপ বৃদ্ধি পায়।
   • এটি মিথ্যা কারণ হাইড্রোজেন বন্ধন সাধারণত শক্তিশালী আন্তঃআণবিক আকর্ষণের কারণে বাষ্পচাপ হ্রাস করে, যা অণুগুলিকে বাষ্পের পর্যায়ে প্রবেশ করা কঠিন করে তোলে।

সিদ্ধান্ত :

বিশ্লেষণের ভিত্তিতে, সঠিক বক্তব্যগুলি হল: 1 এবং 2।

সঠিক উত্তর হল জলে চিনি

Key Points

• ভৌত বৈশিষ্ট্য সমসত্ব মিশ্রণকে আলাদা করতে সাহায্য করে।
• যে সমস্ত মিশ্রণে পদার্থগুলি সম্পূর্ণরূপে একত্রে মিশে যায় এবং একে অপরের থেকে আলাদা করা যায় না তাদেরকে সমসত্ব মিশ্রণ বলে।
• একটি সমসত্ব মিশ্রণ হল এমন একটি মিশ্রণ যেখানে মিশ্রণটি পুরো মিশ্রণ জুড়ে অভিন্ন।
• অনেক সমসত্ব মিশ্রণকে সাধারণত দ্রবণ হিসাবে উল্লেখ করা হয়।
• সমসত্ব মিশ্রণের (বা দ্রবণ) কিছু উদাহরণ হল চিনির দ্রবণ, লবণের দ্রবণ, কপার সালফেটের দ্রবণ, সমুদ্রের জল, অ্যালকোহল এবং জলের মিশ্রণ, পেট্রোল ও তেলের মিশ্রণ, সোডা জল ইত্যাদি।

• অসমসত্ব মিশ্রণ:
  • একটি অসমসত্ব মিশ্রণ হল একটি অসম বন্টনের মিশ্রণ যা বিভিন্ন পর্যায়ের উপাদান ধারণ করে।
  • মিশ্রণটি একটি স্থান থেকে অন্য স্থানে পরিবর্তিত হয় যার মধ্যে অন্তত দুটি পর্যায় থাকে যা একে অপরের থেকে, স্পষ্টভাবে সনাক্তযোগ্য বৈশিষ্ট্য সহ পৃথক থাকে।
  • অসমসত্ব মিশ্রণে এমন কণা থাকে যা মিশ্রিত হওয়ার সময় তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বজায় রাখে এবং মিশ্রিত হওয়ার পরে আলাদা করা যায়।
  • অসমসত্ব মিশ্রণের উপাদান রাসায়নিক পদ্ধতির পরিস্রাবণ দ্বারা পৃথক করা যেতে পারে।
  • দুই ধরনের অসমসত্ব মিশ্রণ হল নিলম্বন এবং কোলয়েড।
  • চিনি এবং বালি একটি অসমসত্ব মিশ্রণ তৈরি করে। যদি আপনি ঘনিষ্ঠভাবে তাকান, আপনি ক্ষুদ্র চিনির স্ফটিক এবং বালির কণা সনাক্ত করতে পারেন।
  • কোলায় বরফের কিউবগুলি একটি অসমসত্ব মিশ্রণ তৈরি করে।

সঠিক উত্তর হল বৃদ্ধি করলে।  

ধারণা:

• মোলারিটি:
  • প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রাবের মোল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
  • এটি একটি দ্রবণের মোলার ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত।
• মোলালিটি:
  • এটিকে প্রতি কেজি দ্রাবকে দ্রবীভূত দ্রাবের মোল সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
• মোল ভগ্নাংশ:
  • এটি হল দ্রবণ এবং দ্রাবকের মোট মোলগুলির সাথে একটি উপাদানের মোলের অনুপাত।
• ভর%:
  • এটি হল দ্রবণের মোট ভরের সাপেক্ষে দ্রাব বা দ্রাবকের ভরের শতকরা ভাগ।  
• সূত্রসমূহ:

ব্যাখ্যা:

• মোলারিটি দ্রবণের আয়তনের উপর নির্ভর করে।
• এবং দ্রবণের আয়তন তাপমাত্রার সাথে সমানুপাতিক হয়।
• এবং যখন আমরা তাপমাত্রা বৃদ্ধি করব তখন আয়তন বৃদ্ধি পাবে।
• সুতরাং আয়তন বৃদ্ধি পেলে মোলারিটি হ্রাস পাবে কারণ মোলারিটি দ্রবণের আয়তনের সাথে ব্যস্তানুপাতিক হয়।

​ 

টীকা:

• সম্পৃক্ততা:
  • এটিকে দ্রবণের প্রতি লিটার গ্রাম সমমানের সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
  • এটি সমতুল্য ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত।
  • সম্পৃক্ততা = গ্রাম সমপরিমাণের সংখ্যা / [লিটারে দ্রবণের পরিমাণ]
• তাপমাত্রার সাথে সম্পৃক্ততা ব্যস্তানুপাতিক হয়।
• আয়তন তাপমাত্রার সাথে সমানুপাতিক হয়।
• মোলারিটি আয়তনের সাথে ব্যস্তানুপাতিক হয়।
• মোলারিটি তাপমাত্রার সাথে ব্যস্তানুপাতিক হয়।
• মোলালিটি তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে না।

সঠিক উত্তর হল আইসোটোনিক দ্রবণ

ধারণা:

• সংঘবদ্ধ বৈশিষ্ট্যগুলি হল সেই বৈশিষ্ট্য যা দ্রবণে উপস্থিত দ্রাব কণার সংখ্যার উপর নির্ভর করে। তারা হল - 
• বাষ্পচাপ হ্রাস:
  • দ্রবণের পৃষ্ঠতলের উপর দ্রাব অণু দ্বারা প্রয়োগকৃত বাষ্পের চাপ হ্রাস পায় কারণ দ্রবণটিতে দ্রাব কণাগুলিকে যুক্ত করা হয়।
  • রাউল্টের সূত্র অনুযায়ী আপেক্ষিক বাষ্পের চাপ হ্রাস নিম্নরূপে প্রদর্শিত করা হয়:

\(\Delta p = p_0 × x_2\)

• স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি:
• আমরা যখনই বিশুদ্ধ দ্রাবকের মধ্যে দ্রাবের কণাগুলিকে যুক্ত করি তখনই একটি দ্রবণের স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি পায়।
• স্ফুটনাঙ্কের বৃদ্ধি দ্রবণের মোলালিটির সমানুপাতিক হয়।

ΔTb = kb × m; যেখানে m = দ্রবণের মোলালিটি এবং kb = মোলালিটি বৃদ্ধি ধ্রুবক।

• হিমাঙ্কের অবনমন:
  • আমরা যখনই বিশুদ্ধ দ্রাবকের মধ্যে দ্রাবের কণাগুলিকে যুক্ত করি তখনই একটি দ্রবণের হিমাঙ্ক হ্রাস পায়।
  • হিমাঙ্কের অবনমনও দ্রবণের মোলালিটির সমানুপাতিক হয়।

​​ΔTf = kf × m; যেখানে m = দ্রবণের মোলালিটি এবং kf = মোলাল অবনমন ধ্রুবক

• আস্রবণ চাপ:
  • যখন একটি দ্রবণ এবং একটি বিশুদ্ধ দ্রাবককে একটি অর্ধ-প্রবেশযোগ্য ঝিল্লি দ্বারা পৃথক করা হয়, তখন ঘনত্বের পার্থক্যের কারণে, দ্রাবকের কণাগুলি ঝিল্লির মাধ্যমে দ্রবণের দিকে যেতে শুরু করে। এই ঘটনাটিকে আস্রবণ বলা হয়। যদিও, দ্রবণের মধ্যেকার ঝিল্লি উপর চাপ প্রয়োগ করার মাধ্যমে ব্যাপন বন্ধ করা যেতে পারে।
  • একটি দ্রবণের আস্রবণ চাপ হল আস্রবণ প্রক্রিয়াটিকে বন্ধ করার জন্য একটি প্রয়োজনীয় চাপ যখন অর্ধ-প্রবেশযোগ্য ঝিল্লি দ্বারা বিশুদ্ধ দ্রাবক থেকে দ্রবণকে পৃথক করা হয়।

ব্যাখ্যা:

আইসোটোনিক দ্রবণ:

• যখন একটি অর্ধ-প্রবেশযোগ্য ঝিল্লি দ্বারা সংযুক্ত দুটি সমাধানের মধ্যে রাসায়নিক বিভবের (বা কেবল ঘনত্ব) পার্থক্য দেখা দেয় তখনই দ্রাবক অণুর মধ্যে ব্যাপন ঘটে।
• দ্রবণের উপর π চাপ প্রয়োগ করার মাধ্যমে ব্যাপন বন্ধ করা যেতে পারে। এটি হল আস্রবণ চাপ।
• আস্রবণ চাপ ঝিল্লির প্রকৃতি থেকে স্বাধীন কিন্তু নিম্নলিখিত বিষয়গুলির উপর নির্ভর করে:
• তাপমাত্রা স্থির থাকে, একটি দ্রবণের আস্রবণ চাপ সরাসরি তার ঘনত্বের সমানুপাতিক হয়।

π = kC ; যেখানে C = ঘনত্ব এবং k = সমানুপাতিক ধ্রুবক

• ঘনত্ব স্থির থাকে, আস্রবণ চাপ সরাসরি পরম তাপমাত্রার সমানুপাতিক হয়।

π = kT; যেখানে T = তাপমাত্রা

• দুটি সূত্রকে একত্রিত করার পর, আমরা পাই

π = CRT; যেখানে R = সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক

• উভয় সমাধানের রাসায়নিক বিভব এক না হওয়া পর্যন্ত আস্রবণ ঘটে। এটা ভারসাম্যের অবস্থা। এই মুহুর্তে, উভয় দ্রবণের মধ্যে একই আস্রবণ চাপ থাকে।
• যখন একই ওসমোলারিটি থাকা সম-মোলার ঘনত্বের দুটি দ্রবণকে, একটি অর্ধ-প্রবেশযোগ্য ঝিল্লি দ্বারা পৃথক করা হয়, তখন কোনোরূপ শুদ্ধ আস্রবণ ঘটে না, তখন সমাধানটিকে আইসোটোনিক দ্রবণ বলা হয়। কারণ উভয় পক্ষের আস্রবণ চাপ একই থাকে।

হাইপোটোনিক দ্রবণ:

• যখন একটি দ্রবণের মধ্যেকার দ্রাবের ঘনত্ব অন্যান্য দ্রবণের তুলনায় কম হয়, তখন এটিকে একটি হাইপোটোনিক দ্রবণ বলা হয়।
• একটি হাইপোটোনিক দ্রবণে, ব্যাপন আভ্যন্তরীণ দিক বরাবর ঘটে।

হাইপারটোনিক দ্রবণ:

• যখন একটি দ্রবণের মধ্যেকার দ্রাবের ঘনত্ব অন্যান্য দ্রবণের তুলনায় অধিক হয়, তখন এটিকে একটি হাইপারটোনিক দ্রবণ বলা হয়।
• একটি হাইপোটোনিক দ্রবণে, ব্যাপন বাহ্যিক দিক বরাবর ঘটে।

অতএব, সমান আস্রবণ চাপ সহ দুটি দ্রবণকে আইসোটোনিক বলা হয়।

সঠিক উত্তর হল বিকল্প 1, অর্থাৎ জলের স্ফুটনাঙ্ক 373 373 কেলভিনের উপরে বৃদ্ধি পায়

ধারণা:

বাষ্প চাপ -

• প্রদত্ত তাপমাত্রায় যে চাপে তরল এবং বাষ্প একসাথে থাকতে পারে তাকে তরলের বাষ্প চাপ বলে।
• যখন একটি তরলকে কিছুটা পরিমাণ মুক্ত স্থান সহ একটি বন্ধ পাত্রে রাখা হয়, তখন এটি বাষ্প হতে শুরু করে।
• বাষ্পীভবন চলতে থাকে যতক্ষণ না বাষ্পীভবন এবং ঘনীভবনের মধ্যে ভারসাম্যের একটি অবস্থায় পৌঁছায়।
• ভারসাম্যের সময়, অবস্থা পরিপূর্ণ হয় এবং বাষ্পের অণু দ্বারা প্রবাহিত চাপকে বাষ্প চাপ বলে ।

ব্যাখ্যা:

তরলে কঠিন পদার্থের দ্রবণের বাষ্পের চাপ -

• তরল একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় এবং ভারসাম্যের অবস্থায় বাষ্প হয়ে যায়, তরলের উপর তরলের বাষ্প দ্বারা প্রবাহিত চাপকে বাষ্প চাপ বলে ।
• যদি একটি বিশুদ্ধ তরলে একটি অ-উদ্বায়ী দ্রাবক যোগ করা হয়, তবে একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় দ্রবণের বাষ্পের চাপ বিশুদ্ধ দ্রাবকের চেয়ে কম পাওয়া যায়।
• বাষ্প চাপের এই হ্রাসের সাথে যুক্ত সমাধানগুলির সমষ্টিগত বৈশিষ্ট্যগুলি হল -
  • দ্রাবকের বাষ্প চাপ আপেক্ষিক হ্রাস.
  • দ্রাবকের হিমাঙ্কের বিষণ্নতা।
  • দ্রাবকের স্ফুটনাঙ্কের উচ্চতা , যেমন: জলের স্ফুটনাঙ্ক 373 কেলভিনের উপরে বৃদ্ধি পাবে। সুতরাং বিকল্প 1 হল সঠিক।
  • দ্রবণের অসমোটিক চাপ।

সঠিক উত্তর হল রিভার্স অভিস্রবণ।

Key Points 

•  রিভার্স অভিস্রবণ হল একটি জল পরিশোধন প্রক্রিয়া যা পানীয় জল থেকে আয়ন, অবাঞ্ছিত অণু এবং বৃহত্তর কণাগুলিকে আলাদা করতে একটি আংশিকভাবে প্রবেশযোগ্য ঝিল্লি ব্যবহার করে।  
• বিশুদ্ধ দ্রাবকের প্রাকৃতিক প্রবাহকে বিপরীত করার জন্য একটি বাহ্যিক চাপ প্রয়োগ করা, এইভাবে, বিপরীত অভিস্রবণ।
• এই অ্যাপ্লিকেশনটি প্রধানত জলের গাছপালা এবং শিল্পগুলিতে পানীয় জল উত্পাদনে প্রয়োগ করা হয়।
• রিভার্স অভিস্রবণ অভিস্রবনের নীতিকে বিপরীত করে কাজ করে।
• লবণের দ্রবণ চাপের শিকার হয় এবং আধা-ভেদ্য ঝিল্লির বিরুদ্ধে চাপ দেওয়া হয়।
• এখানে, প্রয়োগকৃত চাপ অসমোটিক চাপের চেয়ে বেশি।
• এইভাবে, অণুগুলি একটি উচ্চ ঘনীভূত দ্রবণ থেকে কম ঘনীভূত দ্রবণে চলে যায়।

Additional Information 

• অভিস্রবণ: এটি এমন একটি প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে একটি দ্রাবকের অণুগুলি আধা-ভেদ্য ঝিল্লির মধ্য দিয়ে নিম্ন ঘনত্বের অঞ্চল থেকে উচ্চতর ঘনত্বে যায়।
• এটি একটি প্রাকৃতিক প্রক্রিয়া।
• সম্ভাব্য গ্রেডিয়েন্ট বরাবর ঘটে।
• স্টোমাটা খোলার সময় এবং শিকড় দ্বারা মাটি থেকে জল শোষণের সময় এটি পরিলক্ষিত হয়।

ধারণা:

• তরল একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় এবং ভারসাম্যের অবস্থায় বাষ্প হয়ে যায়, তরলের উপর তরলের বাষ্প দ্বারা প্রবাহিত চাপকে বাষ্প চাপ বলে।
• যদি একটি বিশুদ্ধ তরলে একটি অনুদ্বায়ী দ্রাবক যোগ করা হয়, তবে একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় দ্রবণের বাষ্পের চাপ বিশুদ্ধ দ্রাবকের চেয়ে কম পাওয়া যায়।
• বাষ্প চাপের এই হ্রাসের সাথে যুক্ত সমাধানগুলির সমষ্টিগত বৈশিষ্ট্যগুলি হল -
  • দ্রাবকের বাষ্প চাপ আপেক্ষিক হ্রাস
  • দ্রাবকের হিমাঙ্কের অবনতি
  • দ্রাবকের স্ফুটনাঙ্কের বৃদ্ধি, যেমন: জলের স্ফুটনাঙ্ক 373K এর উপরে বৃদ্ধি পাবে।

ব্যাখ্যা:

উপরের ব্যাখ্যা থেকে, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে দ্রাবকের হিমাঙ্কের অবনতিকে সমষ্টিগত সম্পত্তি হিসাবে বিবেচনা করা হয়।

যেখানে হিমাঙ্ক, স্ফুটনাঙ্ক এবং গলনাঙ্ক হল সেই বিন্দু যেখানে পদার্থটি নির্দিষ্ট নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে সিদ্ধ এবং গলে যায়।

ধারণা:

বাষ্প চাপ: 

• যে কোনো তাপমাত্রায় তরলের বাষ্প চাপকে সেই তাপমাত্রায় তরলের সাথে ভারসাম্যে তরলের উপরে বাষ্পের চাপ দ্বারা প্রয়োগ করা চাপ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে।
• একটি প্রদত্ত তাপমাত্রায় দ্রবণের বাষ্প চাপ একই তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ দ্রাবকের বাষ্প চাপের চেয়ে কম হয়।
• রাউল্টের সূত্র অনুযায়ী, অনুদ্বায়ী দ্রাব যুক্ত দবণের বাষ্প চাপ নিম্নরূপ দ্বারা দেওয়া হয়,

PA = PAo xA

যেখানে PA= দ্রাবের (A) বাষ্প চাপ, PAo = বিশুদ্ধ অবস্থায় বাষ্প চাপ, xA = দ্রাবের মোল ভগ্নাংশ = \(\frac{{{n_A}}}{{{n_B} + {n_A}}}\)

বাষ্পের চাপকে প্রভাবিত করার কারণগুলি:

1. তরলের প্রকৃতি

• যদি তরলের মধ্যেকার আকর্ষণের আন্তঃআণবিক বল দুর্বল হয়, তাহলে অণুগুলি সহজেই তরল অবস্থা ছেড়ে বাষ্পীয় অবস্থায় আসতে পারে এবং তাই বাষ্পের চাপ অধিক হয়।
• যদি তরলের মধ্যেকার আকর্ষণের আন্তঃআণবিক বল শক্তিশালী হয় তবে বাষ্পের চাপ দুর্বল হয়।

2. তাপমাত্রার প্রভাব

• তরলের তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে তরলের বাষ্পের চাপও বৃদ্ধি পায়।

ব্যাখ্যা:

এটি প্রদত্ত যে, যখন একটি পদার্থ দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হয়ে যায় তখন দ্রাবকের বাষ্প চাপ হ্রাস হয়ে যায়।

স্ফুটনাঙ্ক দ্রাবকের বাষ্প চাপের ব্যাস্তানুপাতিক হয়।

অর্থাৎ, \({{\Delta }}{{\text{T}}_{\text{b}}}\, \propto \frac{1}{{vapour\,pressure}}\)

সুতরাং, যেহেতু দ্রাবকের বাষ্প চাপ হ্রাস পায়, সেহেতু দ্রবণটির স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি পায়।

সুতরাং, যখন একটি পদার্থ একটি দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হয়ে যায় তখন সেই দ্রাবকের বাষ্প চাপ হ্রাস হয়ে যায়। এর ফলে সমাধানের বি.পি. বৃদ্ধি পায়

 অতিরিক্ত তথ্য

 \({\mathbf{\pi }}{\text{ }} = \;c{\mathbf{RT}}\;\)

\({\mathbf{\pi }}{\text{ }} = \;\frac{{{{\text{n}}_2}}}{{\text{V}}}{\mathbf{RT}}\;\)(\(\because c{\text{ = }}\frac{{{{\text{n}}_{\text{2}}}}}{{\text{V}}}\))

\({\mathbf{\pi }}{\text{V = }}\frac{{{{\text{w}}_{\text{2}}}{\text{RT}}}}{{{{\text{M}}_{\text{2}}}}}\;\)(\(\because {n_2}{\text{ = }}\frac{{{w_2}}}{{{M_2}}}\))

যেখানে c= মোলার ঘনত্ব / দ্রবণের মোলারিটি, T = তাপমাত্রা; w2 = দ্রাবের ভর; M2 = দ্রবণে উপস্থিত দ্রাবের আণবিক ওজন, R = স্থির গ্যাস; V = লিটারে দ্রবণের আয়তন; n2 = দ্রাবের মোলের সংখ্যা 

ধারণা:

মোলালিটি:

• মোলালিটি (m) দ্রাবকের প্রতি কিলোগ্রামে (কেজি) দ্রাবের মোলের সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
• এটি তাপমাত্রা থেকে স্বাধীন।
• এটি এভাবে প্রকাশ করা হয়:

মোলালিটি (m) = দ্রাবের মোল/কেজিতে দ্রাবকের ভর

স্ফুটনাঙ্কে উচ্চতা:

• পাতলা দ্রবণগুলির জন্য, স্ফুটনাঙ্কের বৃদ্ধি (∆T_b) একটি দ্রবণে দ্রাবের মোলাল ঘনত্বের সরাসরি সমানুপাতিক।

\(\Delta {T_b} \propto \,m\)

\(\Delta {T_b} = {K_b}\,m\)

• এখানে m হল মোলালিটি; K_b কে বলা হয় স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি ধ্রুবক বা মোলাল বৃদ্ধি ধ্রুবক (ইবুলিওস্কোপিক ধ্রুবক)।

হিমাঙ্কে অবনতি:

• রাউল্টের সূত্র অনুসারে, যখন একটি অনুদ্বায়ী কঠিন দ্রাবকের সাথে যোগ করা হয় তখন তার বাষ্পের চাপ কমে যায় এবং এখন এটি কম তাপমাত্রায় কঠিন দ্রাবকের সমান হয়ে যায়।
• এইভাবে, দ্রাবকের হিমাঙ্ক কমে যায়।
• ধরুন \(T_f^0\) বিশুদ্ধ দ্রাবকের হিমাঙ্ক বিন্দু এবং \({T_f}\) এটির হিমাঙ্ক বিন্দু যখন অনুদ্বায়ী দ্রাব এতে দ্রবীভূত হয়।
• হিমাঙ্কের হ্রাস \(\Delta {T_f} = T_f^0 - {T_f}\) হিমাঙ্কের অবনতি হিসাবে পরিচিত।
• একটি পাতলা দ্রবণ (আদর্শ দ্রবণ) এর জন্য হিমাঙ্ক বিন্দু ( \(\Delta {T_f}\) ) দ্রবণটির m এর সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।

\(\Delta {T_f} \propto m\)

\(\Delta {T_f} = {K_f}\,m\)

যেখানে সমানুপাতিক ধ্রুবক, K_f হিমাঙ্ক অবনতি ধ্রুবক বা মোলাল অবনতি ধ্রুবক বা ক্রায়োস্কোপিক ধ্রুবক হিসাবে পরিচিত।

ব্যাখ্যা:

আমরা জানি যে, \(\Delta {T_b} = {K_b}\,m\) এবং \(\Delta {T_f} = {K_f}\,m\)

প্রদত্ত: দুটি দ্রবণ সমমোলার এবং দ্রাবক একই।

• একটি সমমোলার দ্রবণে, দ্রাবের মোল সংখ্যা একই।
• সুতরাং উভয় দ্রবণের মোলালিটি একই হবে।
• সুতরাং, স্ফুটনাঙ্ক ΔT এবং হিমাঙ্ক বিন্দু ΔTb বিভিন্ন অ-তড়িৎবিশ্লেষ্যের জন্য একই হবে।

তাই, একই দ্রাবকের বিভিন্ন অনুদ্বায়ী এবং অ-আয়নিক দ্রাবের সমমোলার দ্রবণগুলির একই স্ফুটনাঙ্ক এবং একই হিমাঙ্ক থাকে।

ধারণা:

বাষ্পের চাপ -

• একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় যে চাপে তরল এবং বাষ্প সহাবস্থান করতে পারে তাকে তরলের বাষ্প চাপ বলে।
• যখন একটি তরল কিছু খালি জায়গা সহ একটি বন্ধ পাত্রে রাখা হয়, তখন এটি বাষ্প হতে শুরু করে।
• বাষ্পীভবন চলতে থাকে যতক্ষণ না বাষ্পীভবন এবং ঘনীভবনের মধ্যে ভারসাম্যের একটি অবস্থায় পৌঁছায়।
• ভারসাম্যের সময়, অবস্থা পরিপূর্ণ হয় এবং বাষ্পের অণু দ্বারা প্রবাহিত চাপকে বাষ্প চাপ বলে।

• তরল পৃষ্ঠ থেকে বাষ্পীভবন ঘটে।
• যখন আমরা দ্রাবকের সাথে অনুদ্বায়ী দ্রাব অণু যোগ করি, তখন দ্রাব অণুগুলি পৃষ্ঠের উপর স্থান দখল করে।
• এটি পৃষ্ঠে দ্রাবক অণুর জন্য কম স্থান দেয় এবং এইভাবে কম সংখ্যক অণু বাষ্প পর্যায়ে যায়।
• এইভাবে, অনুদ্বায়ী দ্রাব যোগ করলে বাষ্পের চাপও কম হয়।
• রাউল্টের সূত্র দ্বারা বাষ্পের চাপ কমানো দেওয়া হয়েছিল যা বলে যে উদ্বায়ী তরলগুলির দ্রবণের জন্য, দ্রবণের প্রতিটি উপাদানের আংশিক বাষ্পের চাপ দ্রবণে উপস্থিত তার মোল ভগ্নাংশের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।
• বাষ্পের চাপ কমানো রাউল্টের সূত্র থেকে প্রাপ্ত যা সূত্র দ্বারা গণনা করা হয়:

\(Δ p = p_0 × x_2\) , যেখানে x2 = দ্রাবের মোল ভগ্নাংশ এবং p0 = বিশুদ্ধ দ্রবণের বাষ্প চাপ।

গণনা:

প্রদত্ত:

দ্রাবের মোল ভগ্নাংশ = x 2 = 0.20

দ্রাবকের বাষ্প চাপ = p 0 = 0.75 atm

বাষ্পের চাপ কমানো (Δp)

Δp = p 0 × x 2

Δp = 0.75 × 0.20 = 0. 15 atm

তাই, দ্রবণের বাষ্পের চাপ 0. 15 atm

ধারণা:

যখন আমরা একটি বিশুদ্ধ দ্রাবকের সাথে একটি দ্রাব যোগ করি, তখন দ্রবণে বাষ্পের চাপের পরিবর্তন হয়।

বাষ্পের চাপের পরিবর্তনের ফলে হিমাঙ্কের অবনতি দেখা দেয়, অর্থাৎ দ্রবণের হিমাঙ্ক বিশুদ্ধ দ্রাবকের তুলনায় কমে যায়।

হিমাঙ্কের অবনতি দেওয়া হয়:

Tfo - Tf = Kf × m × i

এখানে,

T_f = দ্রবণের হিমাঙ্ক বিন্দু, T_f⁰, m হল দ্রবণের মোলালিটি এবং

i হল ভ্যান্ট হফ ফ্যাক্টর,

Kf = মোলাল অবনতি ধ্রুবক

মোলালিটি লেখা হয়:

\({\rm{\;}}m = {\rm{\;molality\;}} = \frac{{{w_{{\rm{solute\;}}}} × 1000}}{{{M_{{\rm{solute\;}}}} × {w_{{\rm{solvent\;}}\left( {{\rm{in\;g}}} \right)}}}}\)

যেখানে M = দ্রাবের মোলার ভর,

w_{দ্রাব} = যুক্ত দ্রাবের ওজন w_{দ্রাবক} = দ্রাবকের ভর

গণনা:

এখানে, ইথিলিন গ্লাইকোল হল দ্রাব এবং জল হল দ্রাবক।

8L জলের ভর হল 1000 × 8 = 8000 g = wদ্রাবক

ইথিলিন গ্লাইকোলের 2L ভর হল 1.12 × 2000 = 2240 গ্রাম = wদ্রবণ

M = দ্রাবের মোলার ভর = 62g

জলের জন্য Kf হল 1.86 Km-1

\({\rm{\;}}m = {\rm{\;molality\;}} = \frac{{{w_{{\rm{solute\;}}}} × 1000}}{{{M_{{\rm{solute\;}}}} × {w_{{\rm{solvent\;}}\left( {{\rm{in\;g}}} \right)}}}}\)

\(m = \frac{{2240 × 1000}}{{62 × 8000}} = 4.5\)

→ ΔTf = Kf × m = 4.5 × 1.86 = 8.4

সুতরাং, দ্রাব যোগ করার সময়, দ্রাবকের 8.4^oC দ্বারা হিমায়িত হওয়ার একটি অবনতি থাকবে।

জলের হিমাঙ্ক 0^oসে

এইভাবে, নতুন হিমাঙ্ক, 0 - 8.4 = - 8.4⁰সে

তাই, রেডিয়েটরে জল জমে যাওয়ার আশঙ্কা ছাড়াই যে সর্বনিম্ন তাপমাত্রায় গাড়ি পার্ক করা যায় তা হল - 8.40সে