অ-উদ্বায়ী দ্রবণযুক্ত দ্রাবের মোল ভগ্নাংশ 0.20 এবং দ্রাবকের বাষ্পের চাপ 0.75 atm হলে, দ্রবণের বাষ্পের চাপ কত কমবে?

ধারণা:

বাষ্পের চাপ -

• একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় যে চাপে তরল এবং বাষ্প সহাবস্থান করতে পারে তাকে তরলের বাষ্প চাপ বলে।
• যখন একটি তরল কিছু খালি জায়গা সহ একটি বন্ধ পাত্রে রাখা হয়, তখন এটি বাষ্প হতে শুরু করে।
• বাষ্পীভবন চলতে থাকে যতক্ষণ না বাষ্পীভবন এবং ঘনীভবনের মধ্যে ভারসাম্যের একটি অবস্থায় পৌঁছায়।
• ভারসাম্যের সময়, অবস্থা পরিপূর্ণ হয় এবং বাষ্পের অণু দ্বারা প্রবাহিত চাপকে বাষ্প চাপ বলে।

• তরল পৃষ্ঠ থেকে বাষ্পীভবন ঘটে।
• যখন আমরা দ্রাবকের সাথে অনুদ্বায়ী দ্রাব অণু যোগ করি, তখন দ্রাব অণুগুলি পৃষ্ঠের উপর স্থান দখল করে।
• এটি পৃষ্ঠে দ্রাবক অণুর জন্য কম স্থান দেয় এবং এইভাবে কম সংখ্যক অণু বাষ্প পর্যায়ে যায়।
• এইভাবে, অনুদ্বায়ী দ্রাব যোগ করলে বাষ্পের চাপও কম হয়।
• রাউল্টের সূত্র দ্বারা বাষ্পের চাপ কমানো দেওয়া হয়েছিল যা বলে যে উদ্বায়ী তরলগুলির দ্রবণের জন্য, দ্রবণের প্রতিটি উপাদানের আংশিক বাষ্পের চাপ দ্রবণে উপস্থিত তার মোল ভগ্নাংশের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।
• বাষ্পের চাপ কমানো রাউল্টের সূত্র থেকে প্রাপ্ত যা সূত্র দ্বারা গণনা করা হয়:

\(Δ p = p_0 × x_2\) , যেখানে x2 = দ্রাবের মোল ভগ্নাংশ এবং p0 = বিশুদ্ধ দ্রবণের বাষ্প চাপ।

গণনা:

প্রদত্ত:

দ্রাবের মোল ভগ্নাংশ = x 2 = 0.20

দ্রাবকের বাষ্প চাপ = p 0 = 0.75 atm

বাষ্পের চাপ কমানো (Δp)

Δp = p 0 × x 2

Δp = 0.75 × 0.20 = 0. 15 atm

তাই, দ্রবণের বাষ্পের চাপ 0. 15 atm