निम्नलिखित सारणी में दिए गए ऑकड़ों से,

आयन	OH-	Cl-	Br-	\(\mathrm{SO}_4^{2-}\)
आयनिक गतिशीलता (x 10-8 m2 S-1 V-1)	20.6	7.9	8.1	8.3

25°C पर जल में, ऋणायनों की प्रभावी त्रिज्या के लिए सही क्रम है

संकल्पना:

आयनिक गतिशीलता से तात्पर्य उस गति से है जिस पर एक आयन विद्युत क्षेत्र के प्रभाव में एक विलायक के माध्यम से चलता है। यह कई कारकों से प्रभावित होता है, जिसमें आयन का आकार और आवेश, विलायक की श्यानता और तापमान शामिल हैं। आयनिक गतिशीलता को आमतौर पर m² S⁻¹ V⁻¹ की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, और उच्च गतिशीलता विलयन में छोटे प्रभावी आयन त्रिज्या को इंगित करती है।

• प्रभावी आयनिक त्रिज्या: छोटे आयन अपने छोटे प्रभावी त्रिज्या के कारण विलयन में तेजी से चलते हैं, जिससे उच्च आयनिक गतिशीलता होती है। बड़े आयनों में विलायक के साथ अधिक संपर्क और बड़ी त्रिज्या के कारण कम गतिशीलता होती है।

• जलयोजन: अधिक जलयोजन वाले आयनों में कम गतिशीलता होती है क्योंकि आयन के चारों ओर के जल के अणु इसके प्रभावी आकार को बढ़ाते हैं। हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) में आमतौर पर उच्च गतिशीलता होती है क्योंकि उनके छोटे आकार और कम जलयोजन ऊर्जा होती है।

• आयन का आवेश: उच्च आवेशित आयनों में विलायक के साथ उनके प्रबल स्थिर वैद्युत संपर्क के कारण कम आयनिक गतिशीलता होती है, जो उनके प्रभावी आकार को बढ़ाते हैं और उनके गति के वेग को कम करते हैं।

• विलायक की श्यानता: एक आयन की गतिशीलता विलायक की श्यानता से भी प्रभावित होती है। अत्यधिक श्यान विलायकों में, आयनिक गतिशीलता आयन गति के प्रतिरोध के कारण कम हो जाती है।

व्याख्या:

• सारणी से, OH⁻ में सबसे अधिक आयनिक गतिशीलता (20.6 x 10⁻⁸ m² S⁻¹ V⁻¹) है, यह दर्शाता है कि दिए गए आयनों में इसका सबसे छोटा प्रभावी त्रिज्या है।

• SO₄²⁻ में Br⁻ और Cl⁻ की तुलना में थोड़ी कम आयनिक गतिशीलता (8.3 x 10⁻⁸ m² S⁻¹ V⁻¹) है, यह दर्शाता है कि इसका प्रभावी त्रिज्या Br⁻ और Cl⁻ से छोटा है।

• Br⁻ (8.1 x 10⁻⁸ m² S⁻¹ V⁻¹) और Cl⁻ (7.9 x 10⁻⁸ m² S⁻¹ V⁻¹) में कम आयनिक गतिशीलता है, यह दर्शाता है कि OH⁻ और SO₄²⁻ की तुलना में उनके बड़े प्रभावी त्रिज्या हैं।

निष्कर्ष:

आयनों के प्रभावी त्रिज्या का सही क्रम OH⁻ < SO₄²⁻ < Br⁻ < Cl⁻. है।