Periodic Table MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Periodic Table - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

आयनन ऊर्जा और विद्युतऋणात्मकता

• इलेक्ट्रॉन योग: एक उदासीन गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को जोड़ना ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी दोनों हो सकता है, यह परमाणु और परिस्थितियों पर निर्भर करता है। यह प्रक्रिया हमेशा ऊष्माक्षेपी नहीं होती है क्योंकि विभिन्न तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन बंधुता भिन्न होती है।
• आयनन ऊर्जा: एक पृथक गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा। यह सामान्यतः आवर्त सारणी में एक आवर्त में बढ़ती है और एक समूह में घटती है।
• विद्युतऋणात्मकता: विद्युतऋणात्मकता एक रासायनिक बंधन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की एक तत्व की क्षमता को संदर्भित करती है। यह मान आवर्तों में बढ़ता है और समूहों में घटता है। यह अणुओं में आंशिक धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों से भी प्रभावित होता है।

व्याख्या:

• कथन A: एक उदासीन गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को जोड़ने की प्रक्रिया हमेशा ऊष्माक्षेपी नहीं होती है। यह ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी दोनों हो सकती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि इलेक्ट्रॉन बंधुता भिन्न होती है, और कुछ तत्वों के लिए, इलेक्ट्रॉन को समायोजित करने के लिए अतिरिक्त ऊर्जा की आवश्यकता हो सकती है।
• कथन B: एक पृथक गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने की प्रक्रिया हमेशा ऊष्माशोषी होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण बल को पार करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
• कथन C:
  Be B
  1s2 2s2 1s22s22p1
  बोरोन की पहली आयनन ऊर्जा बेरिलियम से कम होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि बोरोन का इलेक्ट्रॉन विन्यास हटाए जाने वाले इलेक्ट्रॉन को बेरिलियम की तुलना में उच्च ऊर्जा स्तर पर रखता है, जिससे इसे हटाना आसान हो जाता है।
• कथन D:
  \(\text{आंशिक धनात्मक आवेश के कारण } z_{\text{eff}} \uparrow, \text{EN} \uparrow \\ \text{इसलिए, C का EN } \Rightarrow \mathrm{CCl}_4 > \mathrm{CH}_4 \\ \text{(E) Cs सबसे अधिक विद्युतधनात्मक है।}\)
  CH₄ और CCl₄ में कार्बन की विद्युतऋणात्मकता 2.5 है। CCl₄ में कार्बन की विद्युतऋणात्मकता CH₄ की तुलना में अधिक होती है, क्योंकि CCl₄ में C परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश होता है, जो इसे CH₄ में इसके व्यवहार की तुलना में अधिक विद्युतऋणात्मक बनाता है।
• कथन E: समूह I के तत्वों में Cs सबसे अधिक विद्युतधनात्मक है। इसमें सबसे कम आयनन ऊर्जा होती है, जो इसे इस समूह में सबसे अधिक विद्युतधनात्मक तत्व बनाती है।

इसलिए, सही उत्तर केवल B, C है।

संकल्पना:

धात्विक लक्षण

• धात्विक लक्षण किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने और धनायन (धनायन) बनाने की क्षमता को संदर्भित करता है।
• उच्च धात्विक लक्षण वाले तत्व आमतौर पर आवर्त सारणी के बाईं ओर और नीचे की ओर पाए जाते हैं।
• धात्विक लक्षण किसी समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाईं से दाईं ओर जाने पर घटता है।

व्याख्या:

• पोटेशियम (K) समूह 1 में है, जिसमें सबसे अधिक धात्विक लक्षण होता है।
  • मैग्नीशियम (Mg) समूह 2 में है, जिसमें उच्च धात्विक लक्षण भी है लेकिन समूह 1 से कम।
  • एल्यूमीनियम (Al) समूह 13 में है, जिसमें मध्यम धात्विक लक्षण है।
  • बोरॉन (B) समूह 13 में है, लेकिन यह एक उपधातु है जिसका Al की तुलना में बहुत कम धात्विक लक्षण है।
• आवर्त सारणी में स्थिति और धात्विक लक्षण के प्रवृत्ति को ध्यान में रखते हुए:
  • K में सबसे अधिक धात्विक लक्षण है।
  • Mg में K से कम लेकिन Al से अधिक धात्विक लक्षण है।
  • Al में Mg से कम लेकिन B से अधिक धात्विक लक्षण है।
  • B में दिए गए तत्वों में सबसे कम धात्विक लक्षण है।

इसलिए, धात्विक लक्षण का सही क्रम है: K > Mg > Al > B।

अवधारणा:

क्वांटम संख्याएँ:

• क्वांटम संख्या एक संख्यात्मक मान है, जिसका उपयोग परमाणुओं और अणुओं के लिए उपलब्ध ऊर्जा स्तरों का वर्णन करते समय किया जाता है।
• एक परमाणु या आयन में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति का वर्णन करने के लिए चार क्वांटम संख्याएँ होती हैं।

विचार करने के लिए 4 क्वांटम संख्याएँ हैं:

• प्रमुख क्वांटम संख्या (n) कोश संख्या को परिभाषित करती है।
• कोणीय संवेग क्वांटम संख्या (l) कक्षक के आकार और ऊर्जा को परिभाषित करती है।
• चुंबकीय क्वांटम संख्या (ml) एक उप-कोश और उनके अभिविन्यास में कक्षकों की संख्या के बारे में जानकारी को परिभाषित करती है।
• घूर्णन क्वांटम संख्या (ms) एक कक्षक के भीतर एक इलेक्ट्रॉन के घूर्णन की दिशा को परिभाषित करती है।

व्याख्या:

सोडियम ₁₁N का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: ₁₁N: 1s2 2s2 2p6 3s1

• अंतिम इलेक्ट्रॉन 3s कक्षक में प्रवेश करता है।
• n = 3 तीसरे कोश में है।
• l= 0 s-कक्षक है।
• m=0 s-कक्षक का अभिविन्यास है।
• s=\(+\frac{1}{2}\) घूर्णन क्वांटम संख्या।

सोडियम परमाणु के अंतिम इलेक्ट्रॉन की सभी चारों क्वांटम संख्याएँ 3, l = 0, m = 0, S = \(+\frac{1}{2}\) हैं। 

सही उत्तर: 1)

संकल्पना:

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जब एक इलेक्ट्रॉन को एक तटस्थ गैसीय परमाणु (X) में एक ऋणात्मक आयन में परिवर्तित करने के लिए जोड़ा जाता है।

• ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: ऋणात्मक इलेक्ट्रान लब्धि एन्थैल्पी का अर्थ है जब ऋणात्मक मान जैसे ही ऊर्जा जारी होती है, तो समूह 17 के तत्व (हैलोजन परमाणु) इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके स्थिरता प्राप्त करते हैं। चूंकि हैलोजन के पास स्थिर निकटतम उत्कृष्ट गैस अवस्था तक पहुंचने के लिए बहुत मजबूत संबंध है, हैलोजन में एक उच्च ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी है।

 

• धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह प्रक्रिया है जब तत्व एक नए इलेक्ट्रॉन (आमतौर पर दूसरा परमाणु) को स्वीकार करने के दौरान एक निश्चित अनिच्छा दिखाता है। चूंकि उत्कृष्ट गैसों में स्थिर पूर्ण भरे हुए कक्षाओं के कारण एक उच्च धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी होती है, यह अतिरिक्त प्राप्त इलेक्ट्रॉन को उच्च अधिकतम ऊर्जा स्तरों में रखती है और अत्यधिक प्रतिक्रियाशील और अस्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की ओर ले जाती है। एक इलेक्ट्रॉन के योग के कारण, परमाणु फिर ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाते हैं, और इस प्रकार अगले इलेक्ट्रॉन का योग अक्सर इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण द्वारा बाधित हो जाता है। इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं के लिए उच्च ऊर्जा की एक और आपूर्ति की आवश्यकता होती है, जिससे प्रकृति में धनात्मक दूसरे इलेक्ट्रॉन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उत्पन्न होती है।

व्याख्या:

पूरी तरह से भरे और आधे भरे हुए कक्षाओं में उनकी स्थिरता के कारण इलेक्ट्रॉन लब्धि करने की प्रवृत्ति कम होती है।

पास के उत्कृष्ट गैस विन्यास की तुलना में एक से कम इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों में इलेक्ट्रॉन लब्धि करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।

बाहरी शेल में 1 या 2 इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों में निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास लब्धि करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति होती है।

इस प्रकार, दिए गए तत्व के विन्यास के बीच, D में B की तुलना में एक इलेक्ट्रॉन लब्धि करने की एक मजबूत प्रवृत्ति है। A उत्कृष्ट गैस (Ne) विन्यास है और C में इलेक्ट्रॉनों को खोने की एक मजबूत प्रवृत्ति है।

निष्कर्ष:

इसलिए, इलेक्ट्रॉन लब्धि करने की बढ़ती प्रवृत्ति का सही क्रम A

Additional Information

 

	इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी	वैद्युतीयऋणात्मकता
1.	यह एक परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने की प्रवृत्ति है।	यह एक परमाणु की इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी को आकर्षित करने की प्रवृत्ति है।
2.	यह एक परमाणु की पूर्ण इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने वाली प्रवृत्ति है।	यह एक परमाणु की सापेक्ष इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने वाली प्रवृत्ति है।
3.	यह एक पृथक परमाणु का गुण है।	यह बंधित परमाणु का गुण है।
4.	इसकी कुछ इकाइयाँ हैं जैसे kJ mol-1 और eV/परमाणु	इसकी कोई इकाई नहीं है। तुलना के लिए केवल पैमाने हैं।

संकल्पना:

एक्टिनाइड्स - 

1. एक्टिनाइड्स या एक्टिनॉयड्स आवर्त सारणी में f-ब्लॉक के तत्व हैं जिनकी परमाणु संख्या 90 से 103 के बीच होती है।
2. वे तत्व एक्टिनियम का अनुसरण कर रहे हैं और इसीलिए उन्हें एक्टिनोइड्स या एक्टिनॉयड्स कहा जाता है।
3. सभी एक्टिनॉयड्स प्रकृति में रेडियोधर्मी होते हैं।
4. एक्टिनॉयड्स का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5f1-14 6d0-1 7s2 है।
5. एक्टिनॉयड्स के उदाहरण हैं - यूरेनियम, नैप्टुनियम, थोरियम आदि।

व्याख्या:

एक्टिनाइड्स या एक्टिनॉयड्स आवर्त सारणी में f-ब्लॉक के तत्व हैं जिनकी परमाणु संख्या 90 से 103 के बीच होती है।

⇒ टेरबियम (Z = 65),

• टेरबियम (Tb) परमाणु संख्या 65 होने के कारण एक्टिनोइड की परमाणु संख्या की सीमा में नहीं है।
• हालाँकि, टेरबियम स्वयं आवर्त सारणी के f-ब्लॉक से संबंधित है, लेकिन यह f-ब्लॉक की लैंथेनाइड शृंखला का सदस्य है।
• इस प्रकार, टेरबियम एक लैंथेनॉइड है, एक्टिनॉयड नहीं।

शेष दिए गए विकल्प परमाणु संख्या के बीच हैं। 90 से 103 और इसलिए एक्टिनॉयड हैं।

इसलिए, केवल टर्बियम(Z=65) एक एक्टिनॉयड नहीं है।

∴ सही उत्तर विकल्प 1 है।

सही उत्तर 1 है।

सही उत्तर क्षारीय धातु है

Key Points

• क्षारीय धातु:-
  • क्षार धातुओं का परमाणु आकार अपने-अपने आवर्त में सबसे बड़ा होता है।
  • इसका मतलब है कि सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए नाभिक और सबसे बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉन के बीच कमजोर आकर्षण होता है।
  • परिणामस्वरूप, इस इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिससे आयनीकरण क्षमता कम हो जाती है।

Additional Information

• क्षारीय पृथ्वी धातु:-
  • ये एक आवर्त में क्षार धातुओं के बाद आते हैं और जबकि वे अपेक्षाकृत बड़े होते हैं, उनमें क्षार धातुओं के लिए केवल एक की तुलना में दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • इससे वैलेंस इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किए जाने वाले प्रभावी परमाणु चार्ज में वृद्धि होती है, जिससे क्षार धातुओं की तुलना में उनकी आयनीकरण क्षमता थोड़ी बढ़ जाती है।
• इसके विपरीत, हैलोजन आवर्त के सबसे दाईं ओर होते हैं और पूर्ण संयोजकता कोश से एक इलेक्ट्रॉन कम होता है। वे अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दृढ़ता से आकर्षित करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप उच्च आयनीकरण क्षमता होती है।
• अक्रिय गैसों ने वैलेंस कोशों को भर दिया है, जिससे एक स्थिर विन्यास प्राप्त होता है। ऐसे स्थिर विन्यास से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जिसके परिणामस्वरूप बहुत अधिक आयनीकरण क्षमता होती है।

सही उत्तर पोटैशियम-Po है।

Key Points

• पोटैशियम:
  • पोटैशियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक K होता है।
  • पोटैशियम की परमाणु संख्या 19 है।
  • यह एक चांदी जैसी सफेद धातु है, जो इतनी चिकनी होती है कि इसे चाकू से थोड़े बल से ही काटा जा सकता है।
  • परतदार, सफेद पोटैशियम पराॅक्साइड बनाने के लिए संपर्क में आने के कुछ सेकंड के भीतर पोटैशियम वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ तेजी से अभिक्रिया करता है।

Additional Information

फास्फोरस	फास्फोरस परमाणु संख्या 15 वाला एक रासायनिक तत्व है। फास्फोरस का प्रतीक P है। इसकी खोज हेनिग ब्रांड ने 1669 में की थी।
आयरन	प्रतीक Fe और परमाणु संख्या = 26 पिटवाँ लोहा, लोहे का शुद्धतम रूप है। लोहे का सबसे अशुद्ध रूप पिग आयरन है।
आयोडीन	आयोडीन एक रासायनिक तत्व है, जिसका प्रतीक I और परमाणु संख्या 53 होती है। आयोडीन एक ट्रेस तत्व है जो स्वाभाविक रूप से कुछ खाद्य पदार्थों में मौजूद होता है, कुछ प्रकार के नमक में मिलाया जाता है और आहार पूरक के रूप में उपलब्ध होता है।

सही उत्तर निहोनियम है।Key Points

• परमाणु संख्या 113 वाला तत्व आवर्त सारणी के समूह 13 से संबंधित है, जिसे बोरॉन समूह के रूप में भी जाना जाता है।
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5f146d107s27p1, तत्व निहोनियम से संबंधित है, जिसे आधिकारिक तौर पर 2016 में नामित किया गया था और यह एक संश्लेषित तत्व है जो पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से नहीं पाया जाता है।
• निहोनियम एक अत्यधिक अस्थिर और रेडियोसक्रिय तत्व है, जिसकी अर्धायु केवल कुछ सेकंड की होती है, और इसके गुणों का अभी भी वैज्ञानिकों द्वारा अध्ययन किया जा रहा है।

Additional Information

• समूह 13 के तत्वों की विशेषता यह है कि उनके बाहरी कोश में तीन संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो उन्हें अभिक्रियाशील बनाता है और अन्य तत्वों के साथ यौगिक बनाने में सक्षम बनाता है।
• गैलियम एक मृदु, चांदी जैसी धातु है जिसका गलनांक कम होता है और इसका उपयोग विभिन्न अनुप्रयोगों जैसे अर्धचालक, LEDs और मिश्रातु में किया जाता है।
• इंडियम एक दुर्लभ, चांदी जैसी श्वेत धातु है जिसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स, के साथ-साथ लेपन, मिश्रातु तथा अन्य औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है।
• थैलियम एक विषैली, नीली-श्वेत धातु है जिसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स के साथ-साथ पीड़कनाशी, कृंतकनाशी और अन्य रसायनों में किया जाता है।
• यह एक रेडियोसक्रिय समस्थानिक भी है जिसका उपयोग मेडिकल इमेजिंग में किया जाता है।
• थैलियम भी समूह 13 का एक तत्व है, लेकिन इसका परमाणु क्रमांक निहोनियम से अधिक है और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अलग है।

अवधारणा:

• नाभिकीय आवेश: नाभिकीय आवेश नाभिक में उपस्थित सभी प्रोटॉनों के कुल आवेश को दर्शाता है।

बोरोन (B) का नाभिकीय आवेश > बेरेलियम (Be) का नाभिकीय आवेश

प्रथम आयनन एन्थैल्पी:

Be = 1s² 2s² (अधिक स्थायी)

B = 1s² 2s² 2p¹

बेरेलियम की प्रथम आयनन ऊर्जा बोरोन से अधिक होती है क्योंकि बेरेलियम में एक स्थायी पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (1s² 2s²) होता है, इसलिए इससे पहला इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। जबकि बोरोन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p¹ है, जिसके लिए बेरेलियम की तुलना में संयोजी इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

∴ ns2 बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण Be की आयनन ऊर्जा B से अधिक है।

आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो किसी परमाणु के चारों ओर से किसी इलेक्ट्रॉन को उस बिंदु तक निकालने के लिए आवश्यक होती है जहाँ वह अब उस परमाणु से जुड़ा नहीं रहता है। आवर्त सारणी में आवर्त में आगे बढ़ने पर किसी तत्व की आयनन ऊर्जा बढ़ जाती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश द्वारा अधिक कसकर बंधा होता है।

सही उत्तर Li और Mg है। Key Points

• लिथियम (Li) और मैग्नीशियम (Mg) एक विकर्ण संबंध दिखाते हैं क्योंकि वे आवर्त सारणी में एक दूसरे के विकर्ण विपरीत स्थित हैं।
• Li और Mg दोनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में समानता के कारण परमाणु त्रिज्या, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आयनीकरण ऊर्जा समान हैं।
• विकर्ण संबंध उन तत्वों के बीच गुणों में समानता को संदर्भित करता है जो आवर्त सारणी में एक दूसरे के विकर्ण रूप से विपरीत हैं।

Additional Information

• विकर्ण संबंध इन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में समानता का परिणाम है।
• Be और B एक विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं क्योंकि वे आवर्त सारणी में एक दूसरे के विकर्णतः विपरीत स्थित नहीं हैं।
• इसी प्रकार, Be और Mg एक विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं क्योंकि वे एक ही समूह से संबंधित हैं और उनके अलग-अलग इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं।
• Na और Mg भी विकर्ण संबंध नहीं दिखाते हैं क्योंकि वे अलग-अलग अवधियों से संबंधित हैं और उनके अलग-अलग इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हैं।

अवधारणा: -

• आधुनिक आवर्त सारणी में 18 समूह और 7 आवर्त हैं।
• इसमें 118 तत्व हैं।
• प्रत्येक सारणी में एक ऊर्ध्वाधर पंक्ति होती है, जिसे एक समूह कहा जाता है। समूहों में तत्वों के समान रासायनिक और भौतिक गुण होते हैं क्योंकि उनके बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
• प्रत्येक तालिका में क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं, जिन्हें आवर्त कहा जाता है। एक अवधि के दौरान, एक तत्व से दूसरे तत्व में रासायनिक गुणों में क्रमिक परिवर्तन होता है।
• आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को मोसली के नियम के आधार पर व्यवस्थित किया गया है, जिसमें कहा गया है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्त फलन होते हैं।
• इसकी संरचना बर्ड ग्रिड की तरह है।
• आधुनिक आवर्त सारणी का उपयोग सभी ज्ञात तत्वों को व्यवस्थित करने के लिए किया जाता है।
• आधुनिक आवर्त सारणी के लाभ:- 
  • आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति ज्ञात होने पर किसी तत्व के गुणों को याद रखना आसान हो जाता है।
  • इसने रसायन विज्ञान के अध्ययन को व्यवस्थित और आसान बना दिया।

आधुनिक आवर्त सारणी:-

व्याख्या: -

आवर्त सारणी में एक आवर्त प्रमुख क्वांटम संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।

चूंकि आवर्त सारणी की पंक्तियों में बाएँ से दाएँ जाने पर प्रधान क्वांटम संख्याएँ समान रहती हैं।

इसलिए, आवर्त सारणी में आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर कोश समान रहता है।

इसलिए, सही उत्तर एक कोश, विकल्प 3 है। 

अवधारणा:

Mo और W का युग्म समान परमाणु त्रिज्या रखता है क्योंकि Mo और W क्रमशः समूह -6 और आवर्त -5 (4d श्रेणी), आवर्त -6 (5d श्रेणी) से संबंधित हैं। लेन्थेनाइड संकुचन के कारण, Mo और W की त्रिज्या लगभग समान है अर्थात क्रमशः 0.140 nm और 0.141 nm।

लेन्थेनाइड संकुचन लैन्थेनम (परमाणु संख्या 57) से ल्यूटेटियम (परमाणु संख्या 71) तक परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ दुर्लभ पृथ्वी तत्वों के परमाणुओं और आयनों के आकार में लगातार कमी है।

मोलिब्डेनम (Mo) एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Mo और परमाणु संख्या 42 है।

मोलिब्डेनम पृथ्वी पर एक मुक्त धातु के रूप में स्वाभाविक रूप से नहीं पाया जाता है, यह केवल खनिजों में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में पाया जाता है। मुक्त तत्व, एक धूसर ढलाई के साथ चांदी की धातु, किसी भी तत्व का छठा उच्चतम गलनांक रखती है। यह आसानी से मिश्र धातुओं में कठोर, स्थिर कार्बाइड बनाता है।

टंगस्टन या वोल्फ्राम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक W और परमाणु संख्या 74 है। टंगस्टन एक दुर्लभ धातु है जो पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से लगभग विशेष रूप से अन्य तत्वों के साथ रासायनिक यौगिकों में संयुक्त रूप से पाई जाती है, अकेले नहीं। इसके महत्वपूर्ण अयस्कों में वोल्फ्रमाइट और स्कीलाइट शामिल हैं।

सही उत्तर विकल्प 4 है।

Key Points

• डाल्टन के तत्वों के प्रतीक:
  • आधुनिक परमाणु सिद्धांत के जनक डाल्टन, तत्वों को दर्शाने के लिए प्रतीकों का उपयोग करने वाले पहले व्यक्ति थे।
  • डाल्टन प्रतीक आम तौर पर अलग-अलग प्रतीकों वाले वृत्त होते थे जैसे हाइड्रोजन के लिए एक बिंदु, सल्फर के लिए एक क्रॉस या तांबे के लिए C, सीसा के लिए L आदि जैसे अक्षरों वाले वृत्त।
  • विभिन्न तत्वों का प्रतिनिधित्व करने के लिए डाल्टन द्वारा उपयोग किए गए विभिन्न प्रतीक इस प्रकार हैं;

अवधारणा: -

परमाणु संख्या

• यह आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों की नियुक्ति में बहुत महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
• यह प्रोटॉन की संख्या और इसलिए एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।
• एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या उसके रासायनिक व्यवहार को नियंत्रित करती है।
• तत्वों के अध्ययन से विभिन्न रूपों में उनकी प्रयोज्यता का पता चला है।
• किसी परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या को परमाणु क्रमांक कहते हैं। इसे आमतौर पर Z द्वारा दर्शाया जाता है।
• यह प्रमाणित किया गया है कि एक प्रोटॉन का आवेश एक इलेक्ट्रॉन के बराबर लेकिन विपरीत होता है।
• चूँकि एक परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है और न्यूट्रॉन में कोई विद्युत आवेश नहीं होता है, एक उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या समान होती है।
• इसका तात्पर्य है कि परमाणु संख्या, परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
• जैसा कि हम जानते हैं कि तत्व कई रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान इलेक्ट्रॉनों को खोने या प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखते हैं और प्रोटॉन की संख्या पारंपरिक रूप से किसी तत्व की परमाणु संख्या का प्रतिनिधित्व करने के लिए उपयोग की जाती है। 
• हाइड्रोजन की परमाणु संख्या एक होती है क्योंकि इसके परमाणु में केवल एक प्रोटॉन होता है।

व्याख्या: -

आइए आवर्त सारणी पर एक नजर डालते हैं:-

तब, ऐलुमिनियम, सिलिकॉन, क्लोरीन और मैग्नीशियम की परमाणु संख्या क्रमशः 13, 14, 17 और 12 है।

निष्कर्ष: -

फास्फोरस की परमाणु संख्या 15 है। इसलिए, फास्फोरस की तुलना में Cl की परमाणु संख्या अधिक होगी।

इसलिए, सही विकल्प (3), क्लोरीन है।