Nernst Equation MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Nernst Equation - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें
Last updated on Jun 25, 2025
Latest Nernst Equation MCQ Objective Questions
Nernst Equation Question 1:
उस सेल का emf ज्ञात कीजिए जिसमें 298 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है :
Ni(s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni2+ (0.001 M) + 2 Ag (s)
(दिया गया है : \(\mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}\) = 1.05 V, \(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}}\) = 0.059, 298 K पर)
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 1 Detailed Solution
अवधारणा:
- एक वैद्युतरासायनिक सेल एक विद्युत् अपघट्य और दो इलेक्ट्रोड, अर्थात एक एनोड और एक कैथोड इलेक्ट्रोड से बना होता है।
- एनोड इलेक्ट्रोड ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार होता है, जबकि कैथोड इलेक्ट्रोड अपचयन के लिए जिम्मेदार होता है।
- किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सेल अभिक्रिया को हमेशा इस रूप में दर्शाया जाता है,
- ऑक्सीकरण (एनोड)||अपचयन (कैथोड)
सेल क्षमता की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है, अर्थात,
⇒ \(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
यहां, Ecell = सेल विभव
E0cell = मानक सेल विभव
R = 8.314 J/mol/K, T = तापमान
n = संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
F = फैराडे स्थिरांक = 95484.56 C/mol
P = उत्पाद की सांद्रता, R = अभिकारक की सांद्रता
गणना:
प्रश्न में दी गई जानकारी इस प्रकार है,
Ecell = ?
E0cell = 1.05 V
\(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}} = 0.059\)
T = 298K, n = 2
Ecell के मान की गणना करने के लिए नर्नस्ट समीकरण में जानकारी को प्रतिस्थापित करते हुए,
⇒ Ni (s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni+2 (0.001 M) + 2 Ag (s)
\(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{[ Ni^{2+}]\over [ Ag^+]^2}\)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{0.001\over 0.001^2}\)
= 1.05 - 0.059 × 3/2
= 0.9615 V
Nernst Equation Question 2:
25℃ पर सेल Pt(H2,1 atm)|HCl (a\(\pm\)=1)||CuCl2(a\(\pm\)=0.1)|Cu का emf 0.3105 V है। अभिक्रिया Cu+2 + Cd \(\leftrightharpoons \) Cu + Cd+2 के साम्य स्थिरांक का पता लगाएँ। दिया गया है, EºCd+2|Cd = -0.40 V
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 2 Detailed Solution
संप्रत्यय:-
- नर्स्ट समीकरण इलेक्ट्रोड विभव और इलेक्ट्रोलाइट विलयन की आयनिक सांद्रता के बीच संबंध देता है।
- एक इलेक्ट्रोड Mn+|M पर होने वाली अपचयन के लिए
Mn+ + ne- → M (s)
E = Eº - \(\frac{RT}{nF}ln\frac{[M]}{[M^{n+}]}\)
E = Eº + \(\frac{RT}{nF}ln{[M^{n+}]}\) (शुद्ध ठोस और द्रव की मोलर सांद्रता एकता के रूप में ली जाती है)
E = Eº + \(\frac{0.0591}{n}ln{[M^{n+}]}\) 25℃ पर
जहाँ, n अभिक्रिया में आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है
व्याख्या:-
- सेल के लिए,
Pt(H2,1 atm)|HCl (a\(\pm\)=1)||CuCl2(a\(\pm\)=0.1)|Cu 25ºC पर, सेल अभिक्रिया होगी,
H2 + Cu+2 \(\leftrightharpoons \) Cu + 2H+
- सेल का EMF होगा,
E = EºCu+2|Cu - EºH+|H2 - \(\frac{0.059}{2}log\frac{a_{Cu}\times a_{H^+}^2}{a_{Cu}^{+2}\times a_{H_{2}}}\)
या, 0.3105 = EºCu+2|Cu - 0 - 0.0295 \(log\frac{1}{0.1}\)
या, EºCu+2|Cu = 0.3105 + 0.0295 \(log\frac{1}{0.1}\)
या, EºCu+2|Cu = 0.3105 + 0.0295 V
या, EºCu+2|Cu = 0.34 V
- अब, अभिक्रिया के लिए,
Cu+2 + Cd \(\leftrightharpoons \) Cu + Cd+2
साम्य स्थिरांक (K) इस प्रकार दिया गया है,
ln K = - \(\frac{\Delta G^o}{RT}\)
या, ln K = \(\frac{nFE^o}{RT}\)
या, log K = \(\frac{nFE^o}{2.303RT}\)
- इस प्रकार, 25ºC पर,
log K = \(\frac{nE^o}{0.059}\)..........(i)
यहाँ, n अभिक्रिया में आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और n = 2.
- अब, Eº सेल के लिए मानक EMF है जिसके लिए सेल अभिक्रिया है,
Cu+2 + Cd \(\leftrightharpoons \) Cu + Cd+2
Eº = EºCu+2|Cu - EºCd+2|Cd
= 0.34 V - (-0.40 V) [चूँकि, EºCd+2|Cd = -0.40 V और EºCu+2|Cu = 0.34 V]
= 0.74 V
- समीकरण (i) से हमें मिलता है,
log K = \(\frac{2 \times 0.74}{0.059}\)
या, log K = 25.0847
या, K = 1.215 x 1025
निष्कर्ष:-
- इसलिए, अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक 1.215 x 1025 है
Nernst Equation Question 3:
उस सेल का emf ज्ञात कीजिए जिसमें 298 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है :
Ni(s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni2+ (0.001 M) + 2 Ag (s)
(दिया गया है : \(\mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}\) = 1.05 V, \(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}}\) = 0.059, 298 K पर)
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 3 Detailed Solution
अवधारणा:
- एक वैद्युतरासायनिक सेल एक विद्युत् अपघट्य और दो इलेक्ट्रोड, अर्थात एक एनोड और एक कैथोड इलेक्ट्रोड से बना होता है।
- एनोड इलेक्ट्रोड ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार होता है, जबकि कैथोड इलेक्ट्रोड अपचयन के लिए जिम्मेदार होता है।
- किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सेल अभिक्रिया को हमेशा इस रूप में दर्शाया जाता है,
- ऑक्सीकरण (एनोड)||अपचयन (कैथोड)
सेल क्षमता की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है, अर्थात,
⇒ \(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
यहां, Ecell = सेल विभव
E0cell = मानक सेल विभव
R = 8.314 J/mol/K, T = तापमान
n = संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
F = फैराडे स्थिरांक = 95484.56 C/mol
P = उत्पाद की सांद्रता, R = अभिकारक की सांद्रता
गणना:
प्रश्न में दी गई जानकारी इस प्रकार है,
Ecell = ?
E0cell = 1.05 V
\(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}} = 0.059\)
T = 298K, n = 2
Ecell के मान की गणना करने के लिए नर्नस्ट समीकरण में जानकारी को प्रतिस्थापित करते हुए,
⇒ Ni (s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni+2 (0.001 M) + 2 Ag (s)
\(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{[ Ni^{2+}]\over [ Ag^+]^2}\)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{0.001\over 0.001^2}\)
= 1.05 - 0.059 × 3/2
= 0.9615 V
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उस सेल का emf ज्ञात कीजिए जिसमें 298 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है :
Ni(s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni2+ (0.001 M) + 2 Ag (s)
(दिया गया है : \(\mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}\) = 1.05 V, \(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}}\) = 0.059, 298 K पर)
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 4 Detailed Solution
Download Solution PDFअवधारणा:
- एक वैद्युतरासायनिक सेल एक विद्युत् अपघट्य और दो इलेक्ट्रोड, अर्थात एक एनोड और एक कैथोड इलेक्ट्रोड से बना होता है।
- एनोड इलेक्ट्रोड ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार होता है, जबकि कैथोड इलेक्ट्रोड अपचयन के लिए जिम्मेदार होता है।
- किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सेल अभिक्रिया को हमेशा इस रूप में दर्शाया जाता है,
- ऑक्सीकरण (एनोड)||अपचयन (कैथोड)
सेल क्षमता की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है, अर्थात,
⇒ \(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
यहां, Ecell = सेल विभव
E0cell = मानक सेल विभव
R = 8.314 J/mol/K, T = तापमान
n = संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
F = फैराडे स्थिरांक = 95484.56 C/mol
P = उत्पाद की सांद्रता, R = अभिकारक की सांद्रता
गणना:
प्रश्न में दी गई जानकारी इस प्रकार है,
Ecell = ?
E0cell = 1.05 V
\(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}} = 0.059\)
T = 298K, n = 2
Ecell के मान की गणना करने के लिए नर्नस्ट समीकरण में जानकारी को प्रतिस्थापित करते हुए,
⇒ Ni (s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni+2 (0.001 M) + 2 Ag (s)
\(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{[ Ni^{2+}]\over [ Ag^+]^2}\)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{0.001\over 0.001^2}\)
= 1.05 - 0.059 × 3/2
= 0.9615 V
Nernst Equation Question 5:
उस सेल का emf ज्ञात कीजिए जिसमें 298 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है :
Ni(s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni2+ (0.001 M) + 2 Ag (s)
(दिया गया है : \(\mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}\) = 1.05 V, \(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}}\) = 0.059, 298 K पर)
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 5 Detailed Solution
अवधारणा:
- एक वैद्युतरासायनिक सेल एक विद्युत् अपघट्य और दो इलेक्ट्रोड, अर्थात एक एनोड और एक कैथोड इलेक्ट्रोड से बना होता है।
- एनोड इलेक्ट्रोड ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार होता है, जबकि कैथोड इलेक्ट्रोड अपचयन के लिए जिम्मेदार होता है।
- किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सेल अभिक्रिया को हमेशा इस रूप में दर्शाया जाता है,
- ऑक्सीकरण (एनोड)||अपचयन (कैथोड)
सेल क्षमता की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है, अर्थात,
⇒ \(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
यहां, Ecell = सेल विभव
E0cell = मानक सेल विभव
R = 8.314 J/mol/K, T = तापमान
n = संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
F = फैराडे स्थिरांक = 95484.56 C/mol
P = उत्पाद की सांद्रता, R = अभिकारक की सांद्रता
गणना:
प्रश्न में दी गई जानकारी इस प्रकार है,
Ecell = ?
E0cell = 1.05 V
\(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}} = 0.059\)
T = 298K, n = 2
Ecell के मान की गणना करने के लिए नर्नस्ट समीकरण में जानकारी को प्रतिस्थापित करते हुए,
⇒ Ni (s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni+2 (0.001 M) + 2 Ag (s)
\(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{[ Ni^{2+}]\over [ Ag^+]^2}\)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{0.001\over 0.001^2}\)
= 1.05 - 0.059 × 3/2
= 0.9615 V
Nernst Equation Question 6:
उस सेल का emf ज्ञात कीजिए जिसमें 298 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है :
Ni(s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni2+ (0.001 M) + 2 Ag (s)
(दिया गया है : \(\mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}\) = 1.05 V, \(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}}\) = 0.059, 298 K पर)
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 6 Detailed Solution
अवधारणा:
- एक वैद्युतरासायनिक सेल एक विद्युत् अपघट्य और दो इलेक्ट्रोड, अर्थात एक एनोड और एक कैथोड इलेक्ट्रोड से बना होता है।
- एनोड इलेक्ट्रोड ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार होता है, जबकि कैथोड इलेक्ट्रोड अपचयन के लिए जिम्मेदार होता है।
- किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सेल अभिक्रिया को हमेशा इस रूप में दर्शाया जाता है,
- ऑक्सीकरण (एनोड)||अपचयन (कैथोड)
सेल क्षमता की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है, अर्थात,
⇒ \(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
यहां, Ecell = सेल विभव
E0cell = मानक सेल विभव
R = 8.314 J/mol/K, T = तापमान
n = संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
F = फैराडे स्थिरांक = 95484.56 C/mol
P = उत्पाद की सांद्रता, R = अभिकारक की सांद्रता
गणना:
प्रश्न में दी गई जानकारी इस प्रकार है,
Ecell = ?
E0cell = 1.05 V
\(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}} = 0.059\)
T = 298K, n = 2
Ecell के मान की गणना करने के लिए नर्नस्ट समीकरण में जानकारी को प्रतिस्थापित करते हुए,
⇒ Ni (s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni+2 (0.001 M) + 2 Ag (s)
\(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{[ Ni^{2+}]\over [ Ag^+]^2}\)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{0.001\over 0.001^2}\)
= 1.05 - 0.059 × 3/2
= 0.9615 V
Nernst Equation Question 7:
उस सेल का emf ज्ञात कीजिए जिसमें 298 K पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है :
Ni(s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni2+ (0.001 M) + 2 Ag (s)
(दिया गया है : \(\mathrm{E}_{\text {cell }}^{\circ}\) = 1.05 V, \(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}}\) = 0.059, 298 K पर)
Answer (Detailed Solution Below)
Nernst Equation Question 7 Detailed Solution
अवधारणा:
- एक वैद्युतरासायनिक सेल एक विद्युत् अपघट्य और दो इलेक्ट्रोड, अर्थात एक एनोड और एक कैथोड इलेक्ट्रोड से बना होता है।
- एनोड इलेक्ट्रोड ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार होता है, जबकि कैथोड इलेक्ट्रोड अपचयन के लिए जिम्मेदार होता है।
- किसी भी रासायनिक अभिक्रिया के लिए, सेल अभिक्रिया को हमेशा इस रूप में दर्शाया जाता है,
- ऑक्सीकरण (एनोड)||अपचयन (कैथोड)
सेल क्षमता की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है, अर्थात,
⇒ \(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
यहां, Ecell = सेल विभव
E0cell = मानक सेल विभव
R = 8.314 J/mol/K, T = तापमान
n = संतुलित समीकरण में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या
F = फैराडे स्थिरांक = 95484.56 C/mol
P = उत्पाद की सांद्रता, R = अभिकारक की सांद्रता
गणना:
प्रश्न में दी गई जानकारी इस प्रकार है,
Ecell = ?
E0cell = 1.05 V
\(\frac{2.303 \mathrm{RT}}{\mathrm{F}} = 0.059\)
T = 298K, n = 2
Ecell के मान की गणना करने के लिए नर्नस्ट समीकरण में जानकारी को प्रतिस्थापित करते हुए,
⇒ Ni (s) + 2 Ag+ (0.001 M) → Ni+2 (0.001 M) + 2 Ag (s)
\(Ecell = E^0cell - {2.303RT\over nF}log{[ P]\over [ R]} \)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{[ Ni^{2+}]\over [ Ag^+]^2}\)
\(E_{cell} = 1.05 - {0.059\over 2}log{0.001\over 0.001^2}\)
= 1.05 - 0.059 × 3/2
= 0.9615 V