Mole Concept MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Mole Concept - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

अवधारणा:

अणु का द्रव्यमान

• किसी पदार्थ के अणु का द्रव्यमान, पदार्थ के मोलों की संख्या को उसके मोलर द्रव्यमान से गुणा करके निर्धारित किया जा सकता है।
• किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान उस पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान के बराबर होता है, जिसे आमतौर पर ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।

व्याख्या:

• ओजोन (O₃) के लिए:
  • एक ऑक्सीजन (O) परमाणु का मोलर द्रव्यमान लगभग 16 g/mol होता है।
  • चूँकि ओजोन तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है, इसलिए ओजोन (O₃) का मोलर द्रव्यमान है:

    3 × 16 g/mol = 48 g/mol

• 0.5 मोल ओजोन का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए:
  • सूत्र का प्रयोग करें:

    द्रव्यमान = मोलों की संख्या × मोलर द्रव्यमान

  • मान रखें:

    द्रव्यमान = 0.5 मोल × 48 g/mol

  • = 24 g

इसलिए, 0.5 मोल ओजोन अणु का द्रव्यमान 24 g है।

अवधारणा:

STP (मानक तापमान और दाब) पर एक गैस का एक मोल

• STP 0°C (273.15 K) के मानक तापमान और 1 atm के मानक दाब को संदर्भित करता है।
• STP पर किसी भी गैस के एक मोल का आयतन 22.4 लीटर होता है।
• द्विपरमाणुक गैसों जैसे ऑक्सीजन (O₂) के लिए, मोलर द्रव्यमान पर विचार करने की आवश्यकता है: O₂ का मोलर द्रव्यमान लगभग 32 g/mol होता है।
• किसी पदार्थ के एक मोल में आवोगाद्रो संख्या में कण होते हैं, जो 6.022 \times 10^{23} कण/अणु/परमाणु होते हैं।

व्याख्या:

• ऑक्सीजन के 16 g
  • गलत। द्विपरमाणुक ऑक्सीजन (O₂) का मोलर द्रव्यमान 32 g/mol है, 16 g नहीं। 16 g एक मोल परमाणु ऑक्सीजन (O) को संदर्भित करता है।
• 6.022 x 10²³ ऑक्सीजन परमाणु
  • द्विपरमाणुक ऑक्सीजन (O₂) के एक मोल में 6.022 x 10²³ O₂ के अणु होते हैं,
  • यदि यह अणुओं (O₂) को संदर्भित करता है, न कि परमाणुओं को, तो यह सही होगा।
• ऑक्सीजन के 36 g
  • गलत। द्विपरमाणुक ऑक्सीजन (O₂) का मोलर द्रव्यमान 32 g/mol है, इसलिए यह 36 g नहीं है।
• ऑक्सीजन के 12 g
  • गलत। द्विपरमाणुक ऑक्सीजन (O₂) के एक मोल का मोलर द्रव्यमान 32 g है। इस संदर्भ में 12 g उपयुक्त नहीं होगा।

इसलिए, विकल्प 2 सही है। STP पर ऑक्सीजन गैस (O₂) के एक मोल का सही विचार है।

संप्रत्यय:

विलयन और सांद्रता से संबंधित गणनाएँ

• द्रव्यमान प्रतिशत (w/w): किसी विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत विलेय के द्रव्यमान को विलयन के कुल द्रव्यमान से विभाजित करके 100 से गुणा करने पर प्राप्त होता है।
• घनत्व (ρ): किसी विलयन का घनत्व प्रति इकाई आयतन में उसका द्रव्यमान होता है।

व्याख्या:

अर्थात 100 gm विलयन में 75 g HNO₃ उपस्थित है

& \(\left(\frac{\mathrm{gm}}{\mathrm{~m}_{1}}\right)_{\text {solution }}=1.25=\frac{100 \mathrm{gm}}{\mathrm{~V}}\)

100 gm विलयन का V_ml = \(\frac{100}{1.25} \mathrm{ml}\)

∵ \(\frac{100}{1.25} \mathrm{ml}\) विलयन में 75 gm HNO3 उपस्थित है

∴ 30 gm HNO₃ उपस्थित है

\(\frac{100}{1.25 \times 75} \times 30\) = 32 ml विलयन में

इसलिए, आवश्यक आयतन है: 32 mL

संप्रत्यय:

रससमीकरणमिति और सीमित अभिकर्मक

• रससमीकरणमितीय गणना का उपयोग रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा को संबंधित करने के लिए किया जाता है।
• सीमित अभिकर्मक वह अभिकारक है जो पहले पूरी तरह से खपत हो जाता है, जिससे बनने वाले उत्पाद की मात्रा सीमित हो जाती है।

व्याख्या:

• दी गई अभिक्रिया:

  Fe3O4(s) + 4CO(g) → 3Fe(l) + 4CO2(g)

Fe₃O₄ के मोल = = 10000 मोल

CO के मोल = = 10000 मोल

CO सीमित अभिकर्मक है।

Fe के मोल =

Fe का द्रव्यमान =

निष्कर्ष:

'x' का मान 420 kg है।

अवधारणा :

एल्युमीनियम और ऑक्सीजन के बीच अभिक्रिया की रससमीकरणमिति:

• दी गई अभिक्रिया: \(4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3\)
• Al का मोलर द्रव्यमान = 27.0 ग्राम/मोल
• O का मोलर द्रव्यमान = 16.0 ग्राम/मोल

स्पष्टीकरण:-

सबसे पहले, एल्युमीनियम (Al) और ऑक्सीजन (O2) के मोल निर्धारित करें:

• Al के मोल = \(\frac{81.0 \text{ g}}{27.0 \text{ g/mol}} = 3 moles\)
• O2 के मोल = \(\frac{128.0 \text{ g}}{32.0 \text{ g/mol}} = 4 moles\)

अभिक्रिया के रससमीकरणमितिय गुणांकों पर विचार करते हुए, Al से O₂ का मोल अनुपात 4:3 है।

• मोल अनुपात: Al के 4 मोल, O2 के 3 मोल के साथ अभिक्रिया करते हैं
• Al के मोल (4/4) = O2 के मोल (3/4)
• चूँकि मोल अनुपात 4:3 है, Al सीमित अभिकर्मक है (चूँकि Al के 3 मोल, O2 के 2.25 मोल के साथ अभिक्रिया करते हैं)।

निर्मित Al₂O₃ के मोल:

• सीमित अभिकर्मक का उपयोग करते हुए, 4 मोल Al से 2 मोल Al₂O₃ बनता है
• दिया गया अनुपात =\ Al2O3 के मोल = \((3/4)\times 2= \frac{3}{2} \) = Al₂O₃ के 1.5 मोल

अब, Al₂O₃ के द्रव्यमान की गणना करें:

• Al2O3 का मोलर द्रव्यमान = 2 x (27.0 g/mol) + 3 x (16.0 g/mol) = 54 + 48 = 102 g/mol

इसलिए, निर्मित Al2O3 का द्रव्यमान है:

• = 1.5 मोल x 102 ग्राम/मोल =153 ग्राम.

अतः उत्पादित एल्युमीनियम ऑक्साइड का द्रव्यमान 153 ग्राम है।

सही उत्तर 40 है।

Key Points 

• अवोगाद्रो का नियम:

  • "समान तापमान और दाब पर सभी गैसों के बराबर मात्रा में समान अणु होने चाहिए"।

• नियम का अर्थ है कि जब तक तापमान और दाब स्थिर रहता है, आयतन गैस के अणुओं की संख्या या दूसरे शब्दों में गैस की मात्रा पर निर्भर करती है।
• उदा: यदि 1 लीटर H2 में x अणु होते हैं, तो तापमान और दाब की समान परिस्थितियों में, O2/Cl2/ किसी अन्य गैस के 1 लीटर में समान अणु होंगे।
• अवोगाद्रो ने परमाणुओं और अणुओं के बीच अंतर स्पष्ट किया।
• चूंकि गैस की मात्रा मोल्स की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है; मानक तापमान और दबाव (NTP) में प्रत्येक गैस के एक मोल में समान आयतन होगा।
• अर्थात, एक मोल = अवागोद्रो अणुओं की संख्या (6.022 × 1023 अणु)
• इसलिए, NTP में,  22.4 L of H2/O2/Cl2/ के किसी भी अन्य पदार्थ में 1 मोल पदार्थ या NA अणु (अणुओं कि अवोगाद्रो संख्या) होते हैं।
• गणितीय रूप से, अवोगाद्रो का नियम निम्न द्वारा दर्शाया जाता है:
  • \(W \propto V\)
  • \( W = KV\)
  • \( \frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

वाष्प दाब:

• यह पदार्थ के एक अणु के द्रव्यमान का अनुपात हाइड्रोजन के द्रव्यमान तक है।
• वाष्प का घनत्व समीकरण द्वारा किसी पदार्थ के आण्विक द्रव्यमान से संबंधित है:

आणविक द्रव्यमान = 2 × वाष्प घनत्व

गणना:

दिया गया है:

• पदार्थ का द्रव्यमान = 10 ग्राम
• तापमान = 298 केल्विन
• दाब = 1 एटीएम
• आयतन = 5.6 लीटर

1-मोल गैस NTP पर 22.4 लीटर मात्रा में रहती है।

\( \frac{{{W_1}}}{{{V_1}}} = \frac{{{W_2}}}{{{V_2}}}\)

\(\frac{{{10}}}{{{5.6}}} = \frac{{{W_2}}}{{{22.4}}}\)

W2 = 40 

The correct answer is 12.

व्याख्या:

हीलियम (He) के ग्राम की संख्या = 48 gm

आणविक द्रव्यमान कुल प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है।

हीलियम का आणविक द्रव्यमान = 2 × 2 = 4

अब द्रव्यमान को कई तत्वों से गुणा करके, हम प्राप्त करते हैं

⇒  4 × 1 = 4

एक मोल, अणु के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।

हम जानते हैं कि एक मोल, ग्लूकोज के 4 gm अणु के बराबर होता है।

अब 48 gm हीलियम में मोलो की संख्या हैं

⇒ (n) = 48/4

⇒ n = 12 मोल

48 gm में मोल की संख्या 12 मोल होती है।

सही उत्तर 3.6 × 1024 है।Key Points

• CH₃OH मेथनॉल का रासायनिक सूत्र है, जो हल्की गंध वाला रंगहीन तरल है।
• किसी भी पदार्थ के एक मोल में 6.02 x 10²³ कण होते हैं, जिसे एवोगैड्रो की संख्या कहा जाता है।
• CH3OH के एक परमाणु में 6 अणु होते हैं: 1 कार्बन, 4 हाइड्रोजन और 1 ऑक्सीजन।
•  CH3OH के एक मोल में परमाणुओं की संख्या की गणना करने के लिए, हम एवोगैड्रो की संख्या को एक परमाणु में अणुओं की संख्या से गुणा करते हैं, जो 6 है।
• अतः, सही उत्तरCH3OH के एक मोल में  6.02 x 1023 x 6 = 3.6 x 1024  अणु है।​

Additional Information

• आमतौर पर, एवोगैड्रो नियतांक को NA या L से दर्शाया जाता है।
• किसी नमूने में पदार्थ की मात्रा, जिसकी गणना घटक कणों की संख्या को NA से विभाजित करके की जाती है, इसे सामान्यीकरण कारक के रूप में उपयोग किया जाता है।
• पदार्थ और प्रतिक्रिया के प्रकार के आधार पर इकाइयां परमाणु, अणु, आयन या इलेक्ट्रॉन हो सकती हैं।

सही उत्तर 111 u है।

संकल्पना:

पदार्थ के एक अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग आणविक द्रव्यमान होता है।

• इसकी गणना व्यवहार में पदार्थ के आणविक सूत्र को बनाने वाले परमाणुओं के परमाणु भारों के योग द्वारा की जाती है
• उदाहरण के लिए, जल का आणविक द्रव्यमान (H2O), जिसमें हाइड्रोजन के दो परमाणु और ऑक्सीजन का एक परमाणु होता है

= 2 x हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान + ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान

= 2 x 1 + 16

= 2 + 16

= 18

• अणु का सूत्र द्रव्यमान यौगिक के अनुभवजन्य सूत्र में परमाणुओं के परमाणु भार का योग है।
• मोल पदार्थ के द्रव्यमान से मेल खाता है जिसमें पदार्थ के 6.023 x 10 23 कण होते हैं।
• परमाणु द्रव्यमान एक रासायनिक तत्व के एकल परमाणु का द्रव्यमान है।

गणना:

• CaCl2 का सूत्र इकाई द्रव्यमान 111 u है।
• Ca का परमाणु द्रव्यमान = 40
• क्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान = 35.5 x2 = 71
• सूत्र इकाई द्रव्यमान = 40+71 = 111
• सूत्र इकाई द्रव्यमान को उन सभी परमाणुओं के द्रव्यमान के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है जो प्रत्येक परमाणु द्रव्यमान द्वारा गुणा किए जाते हैं जो एक यौगिक के अनुभवजन्य सूत्र में मौजूद होते हैं।
• Cacl2 या कैल्शियम क्लोराइड को आइस बाइट के रूप में भी जाना जाता है।

अवधारणा:

1. ग्राम = मोल × परमाणु भार
2. परमाणु भार = न्यूट्रॉनों की संख्या + प्रोटॉनों की संख्या
3. सोडियम परमाणु का परमाणु भार 23 है।

गणना:

दिया गया है,

सोडियम परमाणुओं का 1 मोल है। इस प्रकार,

उपरोक्त अवधारणा का उपयोग करने पर

ग्राम = 1 मोल × परमाणु भार 

चूँकि, परमाणु भार = 23 

इस प्रकार,

ग्राम = 1 मोल × 23 = 23 ग्राम

∴ Na के 1 ग्राम परमाणु में 23 ग्राम होते हैं।

अवधारणा:

गुणित अनुपात का नियम:

• जब दो तत्वों के संयोजन से दो या दो से अधिक यौगिक बनते हैं, तो एक तत्व का भार जो दूसरे के साथ जुड़ता है, पूर्ण संख्याओं के सरल अनुपात में होता है।
• यह डाल्टन द्वारा बनाया गया था।

व्युत्क्रम अनुपात का नियम:

• जब दो विभिन्न तत्व एक तीसरे तत्व के समान द्रव्यमान के साथ जुड़ते हैं, तो उनके द्रव्यमान या तो समान होते हैं या पूर्ण संख्याओं के सरल अनुपात में होते हैं।
• जब हाइड्रोजन और ऑक्सीजन क्रमशः कार्बन के साथ मिलकर CH4 और CO2 बनाते हैं, तो उनका द्रव्यमान 1 : 8 के अनुपात में होता है।

द्रव्यमान संरक्षण का नियम:

• एक पृथक प्रणाली में द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट हो सकता है।
• एक रासायनिक अभिक्रिया के दौरान, तत्वों का द्रव्यमान अभिक्रिया के बाद पहले जैसा होता है।

स्पष्टीकरण:

नाइट्रोजन के पांच ऑक्साइड और तत्वों का भार अनुपात इस प्रकार हैं:

• जब ऑक्सीजन के साथ नाइट्रोजन के ऑक्साइड बनते हैं, तो ऑक्सीजन का द्रव्यमान 8 ग्राम,16 ग्राम, 24 ग्राम, 32 ग्राम आदि होता है, जिसका अनुपात 1 : 2 : 3 : 4 है।

अतः, नाइट्रोजन के पांच ऑक्साइड का निर्माण ​गुणित अनुपात के नियम का एक उदाहरण है।

भौतिक परिवर्तन में किसी पदार्थ के भौतिक गुणों जैसे रंग, गंध, आकृति, आकार इत्यादि में परिवर्तन होता है लेकिन इसकी रासायनिक संरचना अपरिवर्तित बनी हुई है।

भौतिक परिवर्तनों का उपयोग मिश्रित मिश्रणों को अलग-अलग यौगिकों में बांटने के लिए किया जा सकता है लेकिन ये यौगिक अपने घटक तत्वों में अलग नहीं हो सकते हैं।

बाएँ पक्ष पर क्लोरीन = 3

दाएँ पक्ष पर क्लोरीन = 2

Cl को संतुलित करने पर

(बायाँ पक्ष 2 x 3 = दायाँ पक्ष 3 × 2):

2FeCl₃ + MgO → Fe₂O₃ + 3MgCl₂

2) अगले को संतुलित करने के लिए Fe को चुनिए:

बाएँ पक्ष पर Fe = 2

दाएँ पक्ष पर Fe = 3

Fe पहले से ही इस चरण में संतुलित है।

3) अगले को संतुलित करने के लिए Mg को चुनिए:

बाएँ पक्ष पर MgO को 3 से गुणा करने पर

2FeCl₃ + 3MgO → Fe₂O₃ + 3MgCl₂

सही उत्तर 4 अर्थात 2Mg + O2 → 2MgO है 

व्याख्या:

• द्रव्यमान के संरक्षण नियम के अनुसार, जब रासायनिक अभिक्रिया होती है, तो उत्पादों का द्रव्यमान अभिकारकों के द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।
• एक संतुलित रासायनिक समीकरण तब होता है जब अभिकारकों पक्ष में शामिल परमाणुओं की संख्या उत्पादों के पक्ष में परमाणुओं की संख्या के बराबर होती है।

एक समीकरण को संतुलित करने के लिए चरण-.

• सामान्य तौर पर, एक समीकरण को संतुलित करने के लिए, यहां वे चीजें हैं जो हमें करने की आवश्यकता है-
• अभिकारकों और उत्पादों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की गणना कीजिए।
• गुणांक का उपयोग कीजिए; आवश्यकतानुसार उन्हें यौगिकों के सामने रखें।
• चरण सरल हैं, लेकिन यह परीक्षण और त्रुटि की एक प्रक्रिया है।
• आइए कुछ और उदाहरण समीकरणों और तकनीकों पर एक नज़र डालें जिनका उपयोग प्रत्येक को संतुलित करने के लिए किया जा सकता है।
• रासायनिक अभिक्रिया का प्रतिनिधित्व करने वाला एक समीकरण- उदाहरण इस रासायनिक अभिक्रिया में, नाइट्रोजन (N₂) अमोनिया

(NH₃) का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोजन (H) के साथ अभिक्रिया करता है।

• अभिकारक नाइट्रोजन और हाइड्रोजन हैं, और उत्पाद अमोनिया है। यदि हम इस समीकरण को देखें, तो हम देख सकते हैं कि समीकरण संतुलित नहीं है।

 N2 + H2 → NH3  

• समीकरण संतुलित नहीं है, क्योंकि अभिकारक पक्ष में 2 नाइट्रोजन (N) परमाणु और 2 हाइड्रोजन (H) परमाणु होते हैं।
• उत्पादों के पक्ष में, 1 नाइट्रोजन (एन) परमाणु और 3 हाइड्रोजन (एच) परमाणु होते हैं। दोनों तरफ परमाणुओं की संख्या संतुलित नहीं है।
• उपरोक्त रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए, हमें गुणांक का उपयोग करने की आवश्यकता है।
• एक गुणांक एक संख्या है जिसे हम रासायनिक सूत्र के सामने रखते हैं।
• रासायनिक समीकरण में, नाइट्रोजन (N) परमाणुओं की संख्या को दोनों पक्षों पर बराबर करने के लिए, पहले, हम NH₃ के सामने 2 का गुणांक रखते हैं।

N2 + H2 → 2NH3

• एक बार जब हम ऐसा कर लेते हैं, तो दोनों तरफ नाइट्रोजन (N) परमाणुओं की संख्या संतुलित हो जाती है।
• हालांकि, हाइड्रोजन (H) परमाणुओं की संख्या दोनों पक्षों पर संतुलित नहीं है।
• हमें H₂ के सामने एक और गुणांक का उपयोग करने की आवश्यकता है। इस बार, हमने रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए H2 के सामने 3 का गुणांक रखा।

N2 + 3H2 → 2NH3 [संतुलन समीकरण]

• ऊपर का समीकरण अब संतुलित है। अभिकारकों और उत्पादों दोनों ओर 2 नाइट्रोजन (N) परमाणु और 6 हाइड्रोजन (H) परमाणु हैं।
• चूंकि N₂ के सामने कोई गुणांक नहीं है, अर्थात गुणांक 1 के बराबर है।

सही उत्तर विकल्प 2 है।

Key Points

• दी गई अभिक्रिया:
  • A + 2B → C
  • इसका अर्थ है कि A का 1 मोल, B के 2 मोल के साथ अभिक्रिया करके C का 1 मोल बनाता है।
  • B के मोलों की संख्या जो A के 1 मोल के साथ अभिक्रिया करते हैं = 2 
• प्रश्न के अनुसार,
  • B के उपस्थित मोलों की संख्या = 8
  • इस प्रकार, B के 8 मोल, A के 4 मोल के साथ अभिक्रिया करके C के 4 मोल बनाएंगे।
  • B के 8 मोल के उपभुक्त होने के बाद A का 1 मोल अनभिकृत रहेगा क्योंकि अभिक्रिया में B सीमित अभिकर्मक है।

अतः, A के 5 मोल और B के 8 मोल C के 4 मोल उत्पन्न करेंगे।

Important Points

• एक अभिक्रिया के लिए कम से कम दो अभिकारक होने चाहिए।
• कभी-कभी अभिकारकों की मात्रा के साथ अभिक्रियाएं होती हैं जो संतुलित रासायनिक अभिक्रिया के लिए आवश्यक मात्रा से भिन्न होती हैं।
• ऐसी स्थितियों में, एक अभिकारक एक संतुलित रासायनिक अभिक्रिया के लिए आवश्यक मात्रा से अधिक मात्रा में होता है।
• वह अभिकारक जो कम मात्रा में उपस्थित होता है, वह कुछ समय बाद उपभुक्त हो जाता है और उसके बाद अन्य अभिकारक की मात्रा जो भी हो, आगे अभिक्रिया नहीं होती है।
• अतः, अभिकारक, जो पहले उपभुक्त हो जाता है, बनने वाले उत्पाद की मात्रा को सीमित करता है जिसे सीमित अभिकर्मक कहा जाता है।