इकाई 1 रसायन विज्ञान की कुछ बुनियादी अवधारणाएँ

• पदार्थ और उसकी प्रकृति, डाल्टन का परमाणु सिद्धांत, परमाणु, अणु, तत्व और यौगिक की अवधारणा।
• रसायन विज्ञान में भौतिक राशियाँ और उनके मापन, परिशुद्धता एवं शुद्धता, सार्थक आंकड़े, SI इकाइयाँ, आयामी विश्लेषण।
• रासायनिक संयोजन के नियम.
• परमाणु एवं आण्विक द्रव्यमान, मोल अवधारणा, मोलर द्रव्यमान, प्रतिशत संरचना, अनुभवजन्य एवं आण्विक सूत्र।
• रासायनिक समीकरण और स्टोइकियोमेट्री।

इकाई 2 पदार्थ की अवस्थाएँ

• पदार्थ का ठोस, द्रव और गैसीय अवस्थाओं में वर्गीकरण।
• गैसीय अवस्था: गैसों के मापन योग्य गुण; गैस नियम - बॉयल का नियम, चार्ल्स का नियम, ग्राहम का विसरण नियम, अवोगाद्रो का नियम, डाल्टन का आंशिक दाब का नियम।
• तापमान के निरपेक्ष पैमाने की संकल्पना; आदर्श गैस समीकरण, गैसों का गतिज सिद्धांत (केवल अभिधारणाएं)।
• औसत, वर्ग माध्य मूल और सर्वाधिक संभावित वेग की अवधारणा।
• वास्तविक गैसें, आदर्श व्यवहार से विचलन, संपीड्यता कारक, वान डेर वाल्स समीकरण, गैसों का द्रवीकरण, क्रांतिक स्थिरांक।
• द्रव अवस्था: द्रव के गुण – वाष्प दाब, श्यानता और पृष्ठ तनाव तथा उन पर तापमान का प्रभाव (केवल गुणात्मक उपचार)।
• ठोस अवस्था: ठोसों का वर्गीकरण-आणविक, आयनिक, सहसंयोजक और धात्विक ठोस, अनाकार और क्रिस्टलीय ठोस (प्रारंभिक विचार)।
• ब्रैग का नियम और उसके अनुप्रयोग।
• इकाई सेल और जालक, ठोस पदार्थों में पैकिंग (एफसीसी, बीसीसी और एचसीपी जालक), रिक्तियां, इकाई सेल मापदंडों से संबंधित गणनाएं, ठोस पदार्थों में अपूर्णताएं।
• विद्युतीय, चुंबकीय और परावैद्युत गुण।

इकाई 3 परमाणु संरचना

• उपपरमाण्विक कणों (इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन) की खोज।
• थॉमसन और रदरफोर्ड परमाणु मॉडल और उनकी सीमाएँ।
• विद्युत चुम्बकीय विकिरण की प्रकृति, प्रकाश विद्युत प्रभाव।
• हाइड्रोजन परमाणु का स्पेक्ट्रम, हाइड्रोजन परमाणु का बोहर मॉडल - इसके सिद्धांत, इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा और विभिन्न कक्षाओं की त्रिज्याओं के लिए संबंधों की व्युत्पत्ति, बोहर मॉडल की सीमाएँ।
• पदार्थ की द्वैत प्रकृति, डी-ब्रॉग्ली संबंध, हाइजेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत।
• क्वांटम यांत्रिकी के प्रारंभिक विचार, परमाणु का क्वांटम यांत्रिक मॉडल, इसकी महत्वपूर्ण विशेषताएं, एक-इलेक्ट्रॉन तरंग कार्यों के रूप में परमाणु कक्षाओं की अवधारणा।
• 1s और 2s कक्षकों के लिए r के साथ Ψ1 और Ψ2 में परिवर्तन; विभिन्न क्वांटम संख्याएं (प्रमुख, कोणीय संवेग और चुंबकीय क्वांटम संख्याएं) और उनका महत्व।
• एस, पी और डी-ऑर्बिटल्स के आकार, इलेक्ट्रॉन स्पिन और स्पिन क्वांटम संख्या।
• कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन भरने के नियम - ऑफबाऊ सिद्धांत, पाउली अपवर्जन सिद्धांत और हुंड का नियम, तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, आधे भरे और पूरी तरह से भरे कक्षाओं की अतिरिक्त स्थिरता।

इकाई 4 रासायनिक बंधन और आणविक संरचना

• रासायनिक बंधन निर्माण के लिए कोसेल-लुईस दृष्टिकोण, आयनिक और सहसंयोजक बंधन की अवधारणा।
• आयनिक बंधन: आयनिक बंधों का निर्माण, आयनिक बंधों के निर्माण को प्रभावित करने वाले कारक; जालक एन्थैल्पी की गणना।
• सहसंयोजक बंधन: विद्युत-ऋणात्मकता की अवधारणा, फजान का नियम, द्विध्रुव आघूर्ण; संयोजकता शैल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (VSEPR) सिद्धांत और सरल अणुओं के आकार।
• सहसंयोजक बंधन के लिए क्वांटम यांत्रिक दृष्टिकोण: वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत, इसकी महत्वपूर्ण विशेषताएं, एस, पी, और डी ऑर्बिटल्स को शामिल करने वाली संकरण की अवधारणा; अनुनाद।
• आणविक कक्षक सिद्धांत: इसकी महत्वपूर्ण विशेषताएं, एलसीएओ, आणविक कक्षकों के प्रकार (बंधन, प्रतिबंधन), सिग्मा और पाई-बंधन, होमोन्यूक्लियर डायटोमिक अणुओं के आणविक कक्षक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, बंधन क्रम, बंधन लंबाई और बंधन ऊर्जा की अवधारणा।
• धातु बंधन, हाइड्रोजन बंधन और इसके अनुप्रयोगों का प्राथमिक विचार।

इकाई 5 रासायनिक ऊष्मागतिकी

• ऊष्मागतिकी के मूल सिद्धांत: प्रणाली और परिवेश, व्यापक और गहन गुण, अवस्था कार्य, प्रक्रियाओं के प्रकार।
• ऊष्मागतिकी का पहला नियम: कार्य की अवधारणा, ऊष्मा की आंतरिक ऊर्जा और एन्थैल्पी, ऊष्मा धारिता, मोलर ऊष्मा धारिता
• हेस का स्थिर ऊष्मा योग का नियम.
• बंधन पृथक्करण, दहन, गठन, परमाणुकरण, उर्ध्वपातन, चरण संक्रमण, जलयोजन, आयनीकरण, और समाधान की एन्थैल्पी।
• ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम: प्रक्रियाओं की स्वतःप्रवर्तिता; स्वतःप्रवर्तिता के मानदंड के रूप में ब्रह्माण्ड का डेल्टा एस और प्रणाली का डेल्टा जी, डेल्टा गो (मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन) और साम्यावस्था स्थिरांक।

यूनिट 6 समाधान

• किसी विलयन की सांद्रता को व्यक्त करने की विभिन्न विधियाँ: मोललता, मोलरता, मोल अंश, प्रतिशत (आयतन और द्रव्यमान दोनों से), विलयन का वाष्प दाब और राउल्ट का नियम।
• आदर्श और गैर-आदर्श विलयन, वाष्प दाब - संरचना, आदर्श और गैर-आदर्श विलयन के लिए आरेख।
• तनु विलयनों के संहति गुण, वाष्प दाब का सापेक्षिक ह्रास, हिमांक का अवनमन, क्वथनांक का उन्नयन तथा आसमाटिक दाब।
• संलक्षणी गुणों का उपयोग करके आणविक द्रव्यमान का निर्धारण।
• मोलर द्रव्यमान का असामान्य मान, हॉफ कारक और इसका महत्व।

इकाई 7 संतुलन

• संतुलन का अर्थ, गतिशील संतुलन की अवधारणा।
• भौतिक प्रक्रियाओं से संबंधित संतुलन: ठोस-तरल, तरल-गैस और ठोस-गैस संतुलन, हेनरी का नियम, भौतिक प्रक्रियाओं से संबंधित संतुलन की एक सामान्य विशेषता।
• रासायनिक प्रक्रियाओं से संबंधित संतुलन: रासायनिक संतुलन का नियम, संतुलन स्थिरांक (Kp और Kc) और उनका महत्व, रासायनिक संतुलन में डेल्टा जी और डेल्टा गो का महत्व, संतुलन सांद्रता को प्रभावित करने वाले कारक, दबाव, तापमान, उत्प्रेरक का प्रभाव।
• ले शातेलिए का सिद्धांत.
• आयनिक संतुलन: कमजोर और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स, इलेक्ट्रोलाइट्स का आयनीकरण, एसिड और बेस (अरहेनियस, ब्रोंस्टेड-लोरी और लुईस) की विभिन्न अवधारणाएं और उनका आयनीकरण, एसिड-बेस संतुलन (बहुस्तरीय आयनीकरण सहित) और आयनीकरण स्थिरांक, पानी का आयनीकरण, पीएच स्केल, आम आयन प्रभाव, लवण का हाइड्रोलिसिस और उनके समाधान का पीएच, कम घुलनशील लवण और घुलनशीलता उत्पाद की घुलनशीलता, बफर समाधान।

यूनिट 8 रेडॉक्स अभिक्रियाएँ और इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री

• ऑक्सीकरण और अपचयन की इलेक्ट्रॉनिक अवधारणाएं, रेडॉक्स अभिक्रियाएं, ऑक्सीकरण संख्या, ऑक्सीकरण संख्या निर्दिष्ट करने के नियम, रेडॉक्स अभिक्रियाओं का संतुलन।
• विद्युत अपघटनी और धात्विक चालन, विद्युत अपघटनी विलयनों में चालकता, विशिष्ट और मोलर चालकताएं तथा सांद्रता के साथ उनकी भिन्नता।
• कोहलरॉश का नियम और उसके अनुप्रयोग।
• विद्युत-रासायनिक सेल: विद्युत-अपघटनी और गैल्वेनिक सेल, विभिन्न प्रकार के इलेक्ट्रोड, मानक इलेक्ट्रोड विभव सहित इलेक्ट्रोड विभव, अर्ध-सेल और सेल अभिक्रिया, गैल्वेनिक सेल का ईएमएफ और इसका मापन।
• नर्नस्ट समीकरण और इसके अनुप्रयोग; सेल क्षमता और गिब्स ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध।
• शुष्क सेल और सीसा संचायक, ईंधन सेल।
• संक्षारण और उसकी रोकथाम।

यूनिट 9 रासायनिक गतिकी

• रासायनिक प्रतिक्रिया की दर, प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक: सांद्रता, तापमान, दबाव और उत्प्रेरक।
• प्राथमिक और जटिल प्रतिक्रियाएं, प्रतिक्रियाओं का क्रम और आणविकता, दर कानून, दर स्थिरांक और इसकी इकाइयाँ, शून्य और प्रथम-क्रम प्रतिक्रियाओं के विभेदक और अभिन्न रूप, उनकी विशेषताएं और अर्ध-आयु, प्रतिक्रियाओं की दर पर तापमान का प्रभाव।
• अरहेनियस सिद्धांत, सक्रियण ऊर्जा और इसकी गणना, द्विआणविक गैसीय प्रतिक्रियाओं का टकराव सिद्धांत (कोई व्युत्पत्ति नहीं)।

यूनिट 10 सतह रसायन विज्ञान

• अधिशोषण: भौतिक अधिशोषण और रासायनिक अधिशोषण तथा उनकी विशेषताएं, ठोसों पर गैसों के अधिशोषण को प्रभावित करने वाले कारक: फ्रायन्डलिच और लैंगमुइर अधिशोषण समतापी, विलयनों से अधिशोषण।
• उत्प्रेरण: समजातीय और विषमजातीय, ठोस उत्प्रेरक की सक्रियता और चयनात्मकता, एंजाइम उत्प्रेरण और इसकी क्रियाविधि।
• कोलाइडी अवस्था: वास्तविक विलयन, कोलाइड और निलंबन के बीच अंतर, कोलाइड का वर्गीकरण: द्रवरागी, द्रवविरागी।
• बहुआण्विक, वृहत्आण्विक और संबद्ध कोलाइड (माइसेल्स), कोलाइड की तैयारी और गुण: टिंडल प्रभाव, ब्राउनियन गति, वैद्युतकणसंचलन, डायलिसिस, जमावट और फ्लोक्यूलेशन।
• इमल्शन और उनकी विशेषताएं.

इकाई 11 तत्वों का वर्गीकरण और गुणों में आवर्तिता

• आधुनिक आवर्त नियम एवं आवर्त सारणी का वर्तमान स्वरूप।
• एस, पी, डी और एफ ब्लॉक तत्व।
• तत्वों के गुणों में आवधिक प्रवृत्तियाँ, परमाणु और आयनिक त्रिज्याएँ, आयनीकरण एन्थैल्पी।
• इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी, संयोजकता, ऑक्सीकरण अवस्था और रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता।

इकाई 12 धातुओं के पृथक्करण के सामान्य सिद्धांत और प्रक्रिया

• प्रकृति में तत्वों, खनिजों, अयस्कों की उपस्थिति के तरीके।
• धातुओं के निष्कर्षण में सम्मिलित चरण: सांद्रण, अपचयन (रासायनिक और विद्युत अपघटनी विधि) तथा अल, तांबा, जस्ता, लोहा के निष्कर्षण के विशेष संदर्भ में शोधन।
• धातुओं के निष्कर्षण में शामिल ऊष्मागतिकी और विद्युत-रासायनिक सिद्धांत।

इकाई 13 हाइड्रोजन

• आवर्त सारणी में हाइड्रोजन की स्थिति, समस्थानिक, तैयारी, गुण और हाइड्रोजन के उपयोग।
• जल एवं भारी जल के भौतिक एवं रासायनिक गुण।
• हाइड्रोजन पेरोक्साइड की संरचना, तैयारी, प्रतिक्रियाएं और उपयोग।
• हाइड्राइडों का वर्गीकरण: आयनिक, सहसंयोजक और अंतरालीय।
• ईंधन के रूप में हाइड्रोजन.

यूनिट 14 एस ब्लॉक तत्व (क्षार और क्षारीय मृदा धातु)

• समूह 1 और समूह 2 के तत्व: सामान्य परिचय, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों में सामान्य प्रवृत्तियाँ, प्रत्येक समूह के पहले तत्व के असामान्य गुण, विकर्ण संबंध।
• कुछ महत्वपूर्ण यौगिकों की तैयारी और गुण: सोडियम कार्बोनेट, सोडियम क्लोराइड, सोडियम हाइड्रोक्साइड और सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट।
• चूना, चूना पत्थर, प्लास्टर ऑफ पेरिस और सीमेंट के औद्योगिक उपयोग।
• Na, K, Mg और Ca का जैविक महत्व।

यूनिट 15 पी ब्लॉक तत्व

• समूह 13 से समूह 18 तक के तत्व:सामान्य परिचय, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, तथा आवर्तों तथा समूहों में तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुणों में सामान्य प्रवृत्तियाँ; प्रत्येक समूह में प्रथम तत्व का अद्वितीय व्यवहार। p ब्लॉक तत्वों का समूहवार अध्ययन।
• समूह 13: बोरोन और एल्युमीनियम की तैयारी, गुण और उपयोग; बोरेक्स, बोरिक एसिड, डिबोरेन, बोरोन ट्राइफ्लोराइड, एल्युमीनियम क्लोराइड और फिटकरी की संरचना, गुण और उपयोग।
• समूह 14: श्रृंखलन की प्रवृत्ति; कार्बन, सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड, सिलिकेट्स, जिओलाइट्स और सिलिकॉन के अलोट्रोप्स और ऑक्साइड की संरचना, गुण और उपयोग।
• समूह 15: नाइट्रोजन और फास्फोरस के गुण और उपयोग; फास्फोरस के अलोट्रोपिक रूप; अमोनिया, नाइट्रिक एसिड, फॉस्फीन और फास्फोरस हैलाइडों (PCl3, PCl5) की तैयारी, गुण, संरचना और उपयोग; नाइट्रोजन और फास्फोरस के ऑक्साइड और ऑक्सोएसिड की संरचनाएं।
• समूह 16: डाइऑक्सीजन और ओजोन की तैयारी, गुण, संरचना और उपयोग; सल्फर के एलोट्रोपिक रूप; सल्फर डाइऑक्साइड, सल्फ्यूरिक एसिड (इसकी औद्योगिक तैयारी सहित) की तैयारी, गुण, संरचना और उपयोग; सल्फर के ऑक्सोएसिड की संरचनाएं।
• समूह 17: क्लोरीन और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तैयारी, गुण और उपयोग; हाइड्रोजन हैलाइडों की अम्लीय प्रकृति में रुझान; इंटरहैलोजन यौगिकों और हैलोजेन के ऑक्साइड और ऑक्सीअम्लों की संरचनाएं।
• समूह 18: उत्कृष्ट गैसों की उपस्थिति और उपयोग; फ्लोराइड और ज़ेनॉन के ऑक्साइड की संरचनाएं।

यूनिट 16 डी और एफ ब्लॉक तत्व

• संक्रमण तत्व: सामान्य परिचय, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, उपस्थिति और विशेषताएं, प्रथम पंक्ति संक्रमण तत्वों के गुणों में सामान्य प्रवृत्तियां: भौतिक गुण, आयनीकरण एन्थैल्पी, ऑक्सीकरण अवस्थाएं, परमाणु त्रिज्या, रंग, उत्प्रेरक व्यवहार, चुंबकीय गुण, जटिल गठन, अंतरालीय यौगिक, मिश्र धातु निर्माण।
• K2Cr2O7 और KMnO4 की तैयारी, गुण और उपयोग।
• आंतरिक संक्रमण तत्व: लैंथेनाइड्स, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, ऑक्सीकरण अवस्थाएं, रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता और लैंथेनॉइड संकुचन, और एक्टिनॉइड्स: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और ऑक्सीकरण अवस्थाएं।

इकाई 17 समन्वय यौगिक

• समन्वय यौगिकों का परिचय, वर्नर का सिद्धांत।
• लिगैंड, समन्वय संख्या, दंतता, केलेशन।
• मोनोन्यूक्लियर समन्वय यौगिकों का IUPAC नामकरण, समावयवता।
• बॉन्डिंग-वैलेंस बॉन्ड दृष्टिकोण और क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत, रंग और चुंबकीय गुणों के बुनियादी विचार।
• समन्वय यौगिकों का महत्व (गुणात्मक विश्लेषण, धातुओं के निष्कर्षण और जैविक प्रणालियों में)।

यूनिट 18 पर्यावरण रसायन विज्ञान

• पर्यावरण प्रदूषण: वायुमण्डल, जल और मृदा।
• वायुमंडलीय प्रदूषण: क्षोभमंडलीय और समतापमंडलीय।
• गैसीय प्रदूषक: कार्बन, नाइट्रोजन और सल्फर के ऑक्साइड, हाइड्रोकार्बन; उनके स्रोत, हानिकारक प्रभाव और रोकथाम।
• ग्रीनहाउस प्रभाव और ग्लोबल वार्मिंग, अम्लीय वर्षा।
• कणिकीय प्रदूषक: धुआँ, धूल, धुंध, धुआँ, धुंध; उनके स्रोत, हानिकारक प्रभाव और रोकथाम।
• समतापमंडलीय प्रदूषण: ओजोन का निर्माण और विघटन, ओजोन परत का क्षरण, इसकी क्रियाविधि और प्रभाव।
• जल प्रदूषण: प्रमुख प्रदूषक जैसे रोगाणु, जैविक अपशिष्ट और रासायनिक प्रदूषक; उनके हानिकारक प्रभाव और रोकथाम।
• मृदा प्रदूषण: प्रमुख प्रदूषक जैसे कीटनाशक (कीटनाशक, शाकनाशी और कवकनाशी) उनके हानिकारक प्रभाव और रोकथाम।
• पर्यावरण प्रदूषण को नियंत्रित करने की रणनीतियाँ।

इकाई 19 कार्बनिक यौगिकों का शुद्धिकरण और लक्षण वर्णन

• शुद्धिकरण: क्रिस्टलीकरण, उर्ध्वपातन, आसवन, विभेदक निष्कर्षण, और क्रोमैटोग्राफी सिद्धांत और उनके अनुप्रयोग।
• गुणात्मक विश्लेषण: नाइट्रोजन, सल्फर, फास्फोरस और हैलोजन का पता लगाना।
• मात्रात्मक विश्लेषण (केवल मूल सिद्धांत): कार्बन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, हैलोजन, सल्फर और फास्फोरस का अनुमान।
• अनुभवजन्य सूत्र और आणविक सूत्रों की गणना; कार्बनिक मात्रात्मक विश्लेषण में संख्यात्मक समस्याएं।

इकाई 20 कार्बनिक रसायन विज्ञान के कुछ बुनियादी सिद्धांत

• कार्बन की चतुष्संयोजकता; सरल अणुओं के आकार - संकरण (s और p)।
• कार्यात्मक समूहों के आधार पर कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण: -C = C- तथा वे जिनमें हैलोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और सल्फर होते हैं; समजातीय श्रृंखला।
• समावयवता: संरचनात्मक और स्टीरियो समावयवता।
• नामकरण (ट्रिविअल और IUPAC): सहसंयोजक बंधन विखंडन होमोलिटिक और हेटेरोलिटिक: मुक्त मूलक, कार्बोकेशन और कार्बानियन; कार्बोकेशन और मुक्त मूलक, इलेक्ट्रोफाइल और न्यूक्लियोफाइल की स्थिरता।
• सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनिक विस्थापन: प्रेरणिक प्रभाव, इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव, अनुनाद और हाइपरकोन्जुगेशन।
• कार्बनिक अभिक्रियाओं के सामान्य प्रकार: प्रतिस्थापन, योग, उन्मूलन और पुनर्व्यवस्था।

इकाई 21 हाइड्रोकार्बन

• वर्गीकरण, समावयवता, IUPAC नामकरण, तैयारी की सामान्य विधियाँ, गुण और प्रतिक्रियाएँ।
• एल्केन्स: संरचनाएँ; सॉहोर्स और न्यूमैन प्रक्षेपण (एथेन के); एल्केन्स के हैलोजनीकरण की क्रियाविधि।
• एल्कीन: ज्यामितीय समावयवता।
• इलेक्ट्रोफिलिक योग की क्रियाविधि: हाइड्रोजन, हैलोजन, जल, हाइड्रोजन हैलाइडों का योग (मार्कोनिकॉफ़ और परॉक्साइड प्रभाव); ओजोनोलिसिस, ऑक्सीकरण और बहुलकीकरण।
• एल्काइन्स: अम्लीय चरित्र; हाइड्रोजन, हैलोजन, जल और हाइड्रोजन हैलाइडों का योग; बहुलकीकरण।
• सुगंधित हाइड्रोकार्बन: नामकरण, बेंजीन संरचना और सुगंधितता।
• इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन की क्रियाविधि: हैलोजनीकरण, नाइट्रेशन, फ्रीडेल क्राफ्ट्स एल्केलीकरण और एसाइलीकरण, मोनोप्रतिस्थापित बेंजीन में कार्यात्मक समूह का निर्देशक प्रभाव।

इकाई 22 हैलोजन युक्त कार्बनिक यौगिक

• तैयारी, गुण और प्रतिक्रिया की सामान्य विधियाँ।
• सीएक्स बांड की प्रकृति.
• प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के तंत्र.
• क्लोरोफॉर्म, आयोडोफॉर्म, फ्रीऑन और डीडीटी के उपयोग, पर्यावरणीय प्रभाव।

इकाई 23 ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक

• तैयारी की सामान्य विधियाँ, गुण, प्रतिक्रियाएँ और उपयोग।
• एल्कोहॉल: प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक एल्कोहॉल की पहचान; निर्जलीकरण की क्रियाविधि।
• फिनोल: अम्लीय प्रकृति, इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं: हैलोजनीकरण, नाइट्रेशन और सल्फोनेशन, रीमर टाईमैन प्रतिक्रिया।
• ईथर: संरचना.
• एल्डिहाइड और कीटोन: कार्बोनिल समूह की प्रकृति; >C=O समूह में न्यूक्लियोफिलिक योग, एल्डिहाइड और कीटोन की सापेक्ष अभिक्रियाशीलता।
• महत्वपूर्ण अभिक्रियाएं जैसे न्यूक्लियोफिलिक योगात्मक अभिक्रियाएं (HCN, NH3 और इसके व्युत्पन्नों का योग), ग्रिगनार्ड अभिकर्मक; ऑक्सीकरण; अपचयन (वोल्फ किशनर और क्लेमेंसन); हाइड्रोजन की अम्लता, एल्डोल संघनन, कैनिज़ारो अभिक्रिया, हेलोफॉर्म अभिक्रिया।
• एल्डिहाइड और कीटोन के बीच अंतर करने के लिए रासायनिक परीक्षण।
• कार्बोक्सिलिक एसिड: अम्लीय शक्ति और इसे प्रभावित करने वाले कारक।

इकाई 24 नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक

• तैयारी की सामान्य विधियाँ, गुण, प्रतिक्रियाएँ और उपयोग।
• ऐमीन: प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक ऐमीनों का नामकरण, वर्गीकरण, संरचना, मूल लक्षण और पहचान तथा उनका मूल लक्षण।
• डायज़ोनियम लवण: सिंथेटिक कार्बनिक रसायन विज्ञान में महत्व।

यूनिट 25 पॉलिमर

• बहुलकों का सामान्य परिचय एवं वर्गीकरण, बहुलकीकरण, योग एवं संघनन तथा सह-बहुलकीकरण की सामान्य विधियाँ।
• प्राकृतिक एवं सिंथेटिक रबर एवं वल्कनीकरण।
• कुछ महत्वपूर्ण बहुलक, जिनके मोनोमर्स और उपयोग पर विशेष जोर दिया गया है, पॉलीइथीन, नायलॉन, पॉलिएस्टर और बैकेलाइट।

इकाई 26 जैव अणु

• जैवअणुओं का सामान्य परिचय एवं महत्व।
• कार्बोहाइड्रेट: वर्गीकरण: एल्डोसिस और कीटोसिस; मोनोसैकेराइड (ग्लूकोज और फ्रुक्टोज), घटक मोनोसैकेराइड या ओलिगोसैकेराइड (सुक्रोज, लैक्टोज, माल्टोज) और पॉलीसैकेराइड (स्टार्च, सेल्यूलोज, ग्लाइकोजन)।
• प्रोटीन: अमीनो एसिड, पेप्टाइड बॉन्ड, पॉलीपेप्टाइड्स का प्राथमिक विचार; प्रोटीन: प्राथमिक, द्वितीयक, तृतीयक और चतुर्धातुक संरचना (केवल गुणात्मक विचार), प्रोटीन का विकृतीकरण, एंजाइम।
• विटामिन: वर्गीकरण और कार्य।
• बी डीएनए और आरएनए की रासायनिक संरचना। न्यूक्लिक एसिड के जैविक कार्य।

यूनिट 27 दैनिक जीवन में रसायन विज्ञान

• दवाओं में रसायन: एनाल्जेसिक, ट्रैंक्विलाइज़र, एंटीसेप्टिक्स, कीटाणुनाशक, एंटीमाइक्रोबियल, एंटीफर्टिलिटी ड्रग्स, एंटीबायोटिक्स, एंटासिड, एंटीहिस्टामाइन, उनके अर्थ और सामान्य उदाहरण।
• भोजन में रसायन: परिरक्षक, कृत्रिम मिठास एजेंट आदि सामान्य उदाहरण हैं।
• सफाई एजेंट: साबुन और डिटर्जेंट, सफाई क्रिया।

इकाई 28 व्यावहारिक रसायन विज्ञान से संबंधित सिद्धांत

• कार्बनिक यौगिकों में अतिरिक्त तत्वों (एन, एस, हैलोजन) का पता लगाना।
• निम्नलिखित कार्यात्मक समूहों का पता लगाना: कार्बनिक यौगिकों में हाइड्रॉक्सिल (अल्कोहलिक और फेनोलिक), कार्बोनिल (एल्डिहाइड और कीटोन), कार्बोक्सिल और अमीनो समूह।
• निम्नलिखित की तैयारी में शामिल रसायन: अकार्बनिक यौगिक: मोहर का नमक, पोटाश फिटकरी, और कार्बनिक यौगिक: एसिटानिलिड, पी-नाइट्रो एसिटानिलिड, एनिलिन पीला, आयोडोफॉर्म।
• अनुमापन अभ्यास में सम्मिलित रसायन विज्ञान: अम्ल, क्षार और सूचकों का उपयोग, ऑक्सालिक अम्ल बनाम KMnO4, मोहर लवण बनाम KMnO4।
• गुणात्मक नमक विश्लेषण में शामिल रासायनिक सिद्धांत: धनायन: Pb2+, Cu2+, AI3+, Fe3+, Zn2+, Ni2+, Ca2+, Ba2+, Mg2+, NH4+, और ऋणायन: CO32-, S2-, SO42-, NO2-, NO3-, CI-, Br, I. (अघुलनशील लवण शामिल नहीं)।
• निम्नलिखित प्रयोगों में शामिल रासायनिक सिद्धांत: CuSO4 के विलयन की एन्थैल्पी, प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के उदासीनीकरण की एन्थैल्पी, द्रवस्नेही और द्रवविरागी सॉल की तैयारी, तथा कमरे के तापमान पर हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ आयोडाइड आयन की प्रतिक्रिया का गतिज अध्ययन।

2021

2020

2019

इकाई 1 रसायन विज्ञान की कुछ बुनियादी अवधारणाएँ

3.3

1

1

2

इकाई 2 पदार्थ की अवस्थाएँ

3.3

1

1

1

इकाई 3 परमाणु संरचना

6.6

2

1

1

इकाई 4 रासायनिक बंधन और आणविक संरचना

3.3

1

1

1

इकाई 5 रासायनिक ऊष्मागतिकी

6.6

2

2

1

यूनिट 6 समाधान

3.3

1

1

1

इकाई 7 संतुलन

6.6

2

1

2

यूनिट 8 रेडॉक्स अभिक्रियाएँ और इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री

3.3

1

1

1

यूनिट 9 रासायनिक गतिकी

3.3

1

1

1

यूनिट 10 सतह रसायन विज्ञान

3.3

1

1

1

इकाई 11 तत्वों का वर्गीकरण और गुणों में आवर्तिता

3.3

1

1

1

इकाई 12 धातुओं के पृथक्करण के सामान्य सिद्धांत और प्रक्रिया

3.3

1

1

1

इकाई 13 हाइड्रोजन

3.3

1

1

1

यूनिट 14 एस ब्लॉक तत्व (क्षार और क्षारीय मृदा धातु)

3.3

1

1

1

यूनिट 15 पी ब्लॉक तत्व

3.3

1

1

2

यूनिट 16 डी और एफ ब्लॉक तत्व

3.3

1

1

1

इकाई 17 समन्वय यौगिक

3.3

1

2

2

यूनिट 18 पर्यावरण रसायन विज्ञान

3.3

1

1

1

इकाई 19 कार्बनिक यौगिकों का शुद्धिकरण और लक्षण वर्णन

3.3

1

1

1

इकाई 20 कार्बनिक रसायन विज्ञान के कुछ बुनियादी सिद्धांत

3.3

1

1

1

इकाई 21 हाइड्रोकार्बन

3.3

1

1

1

इकाई 22 हैलोजन युक्त कार्बनिक यौगिक

3.3

1

1

1

इकाई 23 ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक

3.3

1

1

1

इकाई 24 नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक

3.3

1

2

1

यूनिट 25 पॉलिमर

3.3

1

1

1

इकाई 26 जैव अणु

3.3

1

1

2

यूनिट 27 दैनिक जीवन में रसायन विज्ञान

3.3

1

1

1

इकाई 28 व्यावहारिक रसायन विज्ञान से संबंधित सिद्धांत

3.3

1

1

1

2016

2017

2018

इकाई 1 रसायन विज्ञान की कुछ बुनियादी अवधारणाएँ

3.3

0

3

0

इकाई 2 पदार्थ की अवस्थाएँ

3.3

1

0

1

इकाई 3 परमाणु संरचना

6.6

1

1

0

इकाई 4 रासायनिक बंधन और आणविक संरचना

3.3

2

2

4

इकाई 5 रासायनिक ऊष्मागतिकी

6.6

1

2

1

यूनिट 6 समाधान

3.3

1

1

1

इकाई 7 संतुलन

6.6

1

1

5

यूनिट 8 रेडॉक्स अभिक्रियाएँ और इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री

3.3

0

1

1

यूनिट 9 रासायनिक गतिकी

3.3

1

1

1

यूनिट 10 सतह रसायन विज्ञान

3.3

2

1

0

इकाई 11 तत्वों का वर्गीकरण और गुणों में आवर्तिता

3.3

1

1

0

इकाई 12 धातुओं के पृथक्करण के सामान्य सिद्धांत और प्रक्रिया

3.3

1

0

1

इकाई 13 हाइड्रोजन

3.3

1

0

0

यूनिट 14 एस ब्लॉक तत्व (क्षार और क्षारीय मृदा धातु)

3.3

1

1

0

यूनिट 15 पी ब्लॉक तत्व

3.3

1

1

2

यूनिट 16 डी और एफ ब्लॉक तत्व

3.3

2

0

0

इकाई 17 समन्वय यौगिक

3.3

2

1

2

यूनिट 18 पर्यावरण रसायन विज्ञान

3.3

1

1

1

इकाई 19 कार्बनिक यौगिकों का शुद्धिकरण और लक्षण वर्णन

3.3

2

0

1

इकाई 20 कार्बनिक रसायन विज्ञान के कुछ बुनियादी सिद्धांत

3.3

1

1

1

इकाई 21 हाइड्रोकार्बन

3.3

3

1

1

इकाई 22 हैलोजन युक्त कार्बनिक यौगिक

3.3

0

5

2

इकाई 23 ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक

3.3

0

1

2

इकाई 24 नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक

3.3

1

0

0

यूनिट 25 पॉलिमर

3.3

1

0

1

इकाई 26 जैव अणु

3.3

1

0

1

यूनिट 27 दैनिक जीवन में रसायन विज्ञान

3.3

0

1

1

इकाई 28 व्यावहारिक रसायन विज्ञान से संबंधित सिद्धांत

3.3

1

0

1

एनसीईआरटी पाठ्यपुस्तकें (कक्षा ग्यारहवीं और बारहवीं के लिए)

सीबीएसई

सभी इकाइयों की मूल अवधारणाओं को विस्तार से समझाया गया है तथा सभी अभ्यर्थियों को इनका अध्ययन करने की सलाह दी गई है।

रासायनिक गणनाओं के प्रति आधुनिक दृष्टिकोण

आर.सी. मुखर्जी

छात्रों को अवधारणाओं को बेहतर ढंग से समझने में मदद करने के लिए भौतिक रसायन विज्ञान पर विभिन्न प्रकार की अभ्यास समस्याएं समाधान के साथ दी गई हैं।

भौतिक रसायन विज्ञान की अवधारणा

पी बहादुर

भौतिक रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण प्रश्न समाधान सहित दिए गए हैं।

कार्बनिक रसायन विज्ञान

ओ.पी. टंडन

कार्बनिक रसायन विज्ञान के विषयों को उदाहरणों के साथ विस्तार से समझाया गया है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान

मॉरिसन और बॉयड

कार्बनिक रसायन विज्ञान की अवधारणाओं को उच्च-स्तरीय समस्याओं के साथ विस्तार से समझाया गया है

संक्षिप्त अकार्बनिक रसायन विज्ञान

जेडी ली

अकार्बनिक रसायन विज्ञान, विभिन्न तथ्य, उदाहरण और अभ्यास प्रश्न छात्रों को अवधारणाओं को बेहतर ढंग से समझने में मदद करते हैं।