जब एक पदार्थ एक विलायक में घुल जाता है तो विलायक का वाष्प दाब कम हो जाता है। इसका परिणाम यह होगा

अवधारणा:

वाष्प दाब:

• किसी भी तापमान पर एक तरल के वाष्प दाब को उस तापमान पर द्रव के साथ संतुलन में तरल के ऊपर वाष्प के दाब द्वारा दाब के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।
• किसी दिए गए तापमान पर विलयन का वाष्प दाब उसी तापमान पर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होता है।
• राउल्ट के नियम के अनुसार, अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्प दाब द्वारा दिया जाता है,

P_A = P_A^o x_A   

जहाँ PA= विलेय का वाष्प दाब (A), शुद्ध स्थिति में PAo = शुद्ध अवस्था में वाष्प दाब x_A = विलेय का मोल अंश =

\(\frac{{{n_A}}}{{{n_B} + {n_A}}}\)

वाष्प दाब को प्रभावित करने वाले कारक:

1. द्रव की प्रकृति

• यदि द्रव में आकर्षण की अंतः-अणु बल दुर्बल होते हैं, तो अणु आसानी से द्रव छोड़ सकते हैं और वाष्प चरण में आ सकते हैं और इसलिए वाष्प दाब अधिक होता है।
• यदि द्रव में आकर्षण की अंतः-अणु बल दुर्बल होते हैं, तो वाष्प दाब दुर्बल होता है।

2​. तापमान का प्रभाव

• जैसे-जैसे एक द्रव का तापमान बढ़ता है, द्रव का वाष्प दाब बढ़ता है।

स्पष्टीकरण:

यह दिया जाता है, जब किसी पदार्थ को एक विलायक में विघटित कर दिया जाता है, तो विलायक का वाष्प दाब कम होता है।

क्वथनांक बिंदु विलायक के वाष्प दाब के विपरीत आनुपातिक है।

अर्थात, \({{\Delta }}{{\text{T}}_{\text{b}}}\, \propto \frac{1}{{vapour\,pressure}}\)

इसलिए, जैसे ही विलायक का वाष्प दाब कम हो जाता है, विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है।

अतः, जब एक पदार्थ एक विलायक में घुल जाता है तो विलायक का वाष्प दाब कम हो जाता है। इससे विलयन के क्वथनांक में वृद्धि होती है

Additional Information

क्वथनांक बिंदु​:

• जिस तापमान पर द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है (यानी, वायुमंडलीय दबाव) उस दाब में क्वथनांक तापमान को कहा जाता है।
• जब बाहरी दाब सामान्य वायुमंडलीय दाब (यानी 760 मिमी) होता है, तो क्वथनांक को सामान्य क्वथनांक कहा जाता है।
• जल का सामान्य क्वथनांक 100°C (373 K) है।
• जब बाहरी दाब 1 बार के बराबर होता है, तो क्वथनांक को दाब का मानक क्वथनांक बिंदु​ कहा जाता है।
• जल का मानक क्वथनांक 99.6°C (372.6 K) है।

क्वथनांक बिंदु पर बाहरी (वायुमंडलीय) दाब के प्रभाव के कुछ अनुप्रयोग:

1. यदि बाहरी दाब अधिक है, तो बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब बनाने के लिए अधिक गर्मी की आवश्यकता होगी और इसलिए उच्चतर क्वथनांक बिंदु होगा। यही कारण है कि अस्पतालों में, सर्जिकल उपकरणों को आटोक्लेव में निष्फल कर दिया जाता है, जिसमें वेंट को कवर करने के लिए वजन का उपयोग करके दाब के क्वथनांक को उठाया जाता है।

2. इसी तरह, अगर बाहरी दाब कम हो जाता है, तो क्वथनांक कम हो जाता है। यही कारण है कि समुद्र के किनारे की तुलना में पहाड़ के शीर्ष पर एक कम तापमान पर एक दाब उबलता है (जहाँ दाब कम होता है)। यही कारण है कि पहाड़ियों पर, खाना पकाने के लिए प्रेशर कुकर का उपयोग आवश्यक है।

परासरण दाब:

• एक विलयन के परासरण दाब को कहा जाता है कि परासरण को रोकने के लिए विलयन में अतिरिक्त दाब लागू किया जाना चाहिए। यानी, विलयन में एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली के माध्यम से विलायक के अणुओं के पारित होने को रोकने के लिए।
• इसे π द्वारा निरूपित किया जाता है।
• परासरण दाब संपार्श्विक गुणों में से एक है क्योंकि यह विलेय अणुओं की संख्या पर निर्भर करता है और उनकी पहचान पर नहीं।
• वांट हॉफ के अनुसार, एक तनु विलयन के लिए, परासरण दाब द्वारा दिया जाता है:

\({\mathbf{\pi }}{\text{ }} = \;c{\mathbf{RT}}\;\)

\({\mathbf{\pi }}{\text{ }} = \;\frac{{{{\text{n}}_2}}}{{\text{V}}}{\mathbf{RT}}\;\)  ( \(\because c{\text{ = }}\frac{{{{\text{n}}_{\text{2}}}}}{{\text{V}}}\))

\({\mathbf{\pi }}{\text{V = }}\frac{{{{\text{w}}_{\text{2}}}{\text{RT}}}}{{{{\text{M}}_{\text{2}}}}}\;\) (\(\because {n_2}{\text{ = }}\frac{{{w_2}}}{{{M_2}}}\))

जहाँ c = मोलर सांद्रता/ विलयन की मोलरता, T = तापमान; w₂ = विलेय का द्रव्यमान; M2 = विलेय उपस्थित विलयन के आणविक भार, R = गैस स्थिर; V = लीटर में विलयन की मात्रा; n₂ = विलेय के मोल्स की संख्या