नीचे दिए गए आँकड़ों का उपयोग करके सबसे प्रबल अपचायक का पता लगाएँ।

${\mathrm{E}}_{\mathrm{C}{\mathrm{r}}_2{\mathrm{O}}_7^{2-}/\mathrm{C}{\mathrm{r}}^{3+}}^{\mathrm{\Theta }}=1.33\mathrm{V}{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}{\mathrm{I}}_2/\mathrm{C}{\mathrm{I}}^{-}}^{\mathrm{\Theta }}=1.36\mathrm{V}$

${\mathrm{E}}_{\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4^{-}/\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{2+}}^{\mathrm{\Theta }}=1.51\mathrm{V}{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}{\mathrm{r}}^{3+}/\mathrm{C}\mathrm{r}}^{\mathrm{\Theta }}=-0.74\mathrm{V}$

संकल्पना:

मानक अपचयन विभव

• मानक अपचयन विभव (E^o) किसी रासायनिक स्पीशीज के अपचयित होने की प्रवृत्ति को मापता है, और इसे वोल्ट (V) में मापा जाता है।
• एक उच्च (अधिक धनात्मक) E^o मान इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने (अपचयित होने) की अधिक प्रवृत्ति को इंगित करता है।
• एक निम्न (अधिक ऋणात्मक) E^o मान इलेक्ट्रॉनों को खोने (ऑक्सीकृत होने) की अधिक प्रवृत्ति को इंगित करता है।
• सबसे प्रबल अपचायक वह स्पीशीज होगी जो सबसे आसानी से ऑक्सीकृत होती है, जो अपनी अपचयन अर्ध-अभिक्रिया के लिए सबसे अधिक ऋणात्मक E^o मान के अनुरूप होती है।

व्याख्या:

• दिए गए मानक अपचयन विभव:
  • E^o_{Cr2O7^2-/Cr³⁺} = 1.33 V
  • E^o_Cl2/Cl^- = 1.36 V
  • E^o_{MnO4^-/Mn²⁺} = 1.51 V
  • E^o_Cr³⁺/Cr = -0.74 V
• सबसे ऋणात्मक अपचयन विभव Cr³⁺/Cr के लिए है, जो -0.74 V है।
• इसका अर्थ है कि Cr (क्रोमियम) दी गई स्पीशीज में सबसे प्रबल अपचायक है, क्योंकि यह सबसे आसानी से ऑक्सीकृत होता है।

इसलिए, सबसे प्रबल अपचायक Cr (विकल्प 2) है।