Question
Download Solution PDFविद्युत रासायनिक सेल Ag|AgCl|MCl(0.01 M)|MCl(0.02 M)|AgCl∣Ag, के लिए संधि विभव सर्वाधिक है जब M+ है
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFसंप्रत्यय:
→ दिया गया विद्युत रासायनिक सेल एक संदर्भ इलेक्ट्रोड (Ag|AgCl) और एक कार्यशील इलेक्ट्रोड (Ag|AgCl|MCl(0.01 M)|MCl(0.02 M)|AgCl) रखता है।
→ सेल के ठीक से कार्य करने के लिए, दो कक्षों को जोड़ने के लिए एक आयन-चालक पुल या एक लवण पुल का उपयोग किया जाता है।
→ जंक्शन विभव पुल के दोनों ओर दो इलेक्ट्रोलाइट विलयनों की संरचना में अंतर के कारण उत्पन्न होता है।
→ जंक्शन विभव (Ej) की गणना निम्न समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है:
Ej =\( \frac{RT}{zF}ln\frac{[M+2]}{[M+1]}\)
जहाँ R गैस स्थिरांक है, T तापमान है, z आयन पर आवेश है, F फैराडे स्थिरांक है, [M+2] पुल के इलेक्ट्रोड पक्ष पर इलेक्ट्रोलाइट विलयन की सांद्रता है, और [M+1] पुल के संदर्भ इलेक्ट्रोड पक्ष पर इलेक्ट्रोलाइट विलयन की सांद्रता है।
व्याख्या:
→ दिए गए विद्युत रासायनिक सेल के लिए, हम देख सकते हैं कि पुल के एक तरफ MCl की सांद्रता 0.01 M है, जबकि दूसरी तरफ यह 0.02 M है।
→ इसलिए, पुल के इलेक्ट्रोड पक्ष पर M+2 की सांद्रता अधिक है, और संदर्भ इलेक्ट्रोड पक्ष पर M+1 की सांद्रता अधिक है।
→ अब, जब M+ H+ है, तो आयन पर आवेश +1 है। इसलिए, उपरोक्त समीकरण में z = +1 है। चूँकि पुल के इलेक्ट्रोड पक्ष पर M+2 की सांद्रता अधिक है और संदर्भ इलेक्ट्रोड पक्ष पर M+1 की सांद्रता अधिक है, ln([M+2]/[M+1]) धनात्मक होगा।
निष्कर्ष:
इस प्रकार, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि दिए गए विद्युत रासायनिक सेल में M+ H+ होने पर जंक्शन विभव सबसे अधिक होगा।
Last updated on Jun 23, 2025
-> The last date for CSIR NET Application Form 2025 submission has been extended to 26th June 2025.
-> The CSIR UGC NET is conducted in five subjects -Chemical Sciences, Earth Sciences, Life Sciences, Mathematical Sciences, and Physical Sciences.
-> Postgraduates in the relevant streams can apply for this exam.
-> Candidates must download and practice questions from the CSIR NET Previous year papers. Attempting the CSIR NET mock tests are also very helpful in preparation.