नीचे दिए गए यौगिकों को उनके घटते हुए अम्लीय सामर्थ्य के क्रम में व्यवस्थित कीजिए -

व्याख्या:-

अम्लीय सामर्थ्य:-

• लुईस अम्ल इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकर्ता होते हैं जबकि कुछ अम्ल प्रोटॉन दाता होते हैं।
• HO^- जल का संयुग्मी क्षारक होता है, जहाँ H₃O⁺ संयुग्मी अम्ल होता है।
• कोई भी अणु, परमाणु या आयन जो संयुग्मी क्षारक को स्थिर करता है, अम्लता को हमेशा बढ़ाता है।
• अणु में नियमनिष्ठ आवेश में वृद्धि के साथ अम्लीय गुण बढ़ता है।
• अम्लता विद्युत ऋणात्मकता के सीधे आनुपातिक होती है।
• अनुनाद प्रभाव - एक अणु में ऋणात्मक आवेश के निरूपण से अम्लता बढ़ जाती है।
• प्रेरणिक प्रभाव​ में वृद्धि के कारण अम्लीय गुण बढ़ता है।
• s-गुण अधिक होने के कारण अम्लता बढ़ जाती है।