Question
Download Solution PDF2.5 लीटर के एक फ्लास्क में 27 °C पर 0.25 मोल सल्फर डाइऑक्साइड और 0.25 मोल नाइट्रोजन गैस होती है। SO2 का आंशिक दबाव ___ है।
Answer (Detailed Solution Below)
Detailed Solution
Download Solution PDFसही उत्तर 2.49 ×105 Pa है।
अवधारणा:-
- आदर्श गैस नियम: आदर्श गैस नियम भौतिक रसायन विज्ञान और ऊष्मागतिकी के अध्ययन में एक मौलिक सिद्धांत है। नियम को आमतौर पर PV=nRT के रूप में लिखा जाता है।
- आंशिक दबाव: यह गैस के अणुओं की ऊष्मागतिकीय गतिविधि का माप है। कई गैसों वाली प्रणाली में, प्रत्येक गैस का आंशिक दबाव वह दबाव होता है जो विशेष गैस तब लगाएगी जब वह पूरी तरह से मिश्रण की मात्रा पर कब्जा कर ले।
- डाल्टन का नियम इस घटना को व्यक्त करता है, जिसमें कहा गया है कि गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दबाव के योग के बराबर होगा। इस प्रश्न में चूँकि गैसें निम्न हैं
स्पष्टीकरण:-
हम जानते हैं: n (SO2 के मोलों की संख्या) = 0.25 mol
V (आयतन) = 2.5 L = 2.5 x 10-3 m3
T (तापमान) = 27°C =
=273.15+27
= 300.15 K
R का मान 8.314 m3Pa/(molK) है
आदर्श गैस नियम में इन मानों का उपयोग करने से प्राप्त होता है:
P = nRT/V
P = (0.25 mol x 8.314 m3Pa/(molK) x 300.15 K) / 2.5 x 10-3 m3
P= 623.861/ (2.5 x 10-3 m3)
P = 2.49 x 105 Pa
निष्कर्ष:-
तो, सही विकल्प 2.49 ×10^5 Pa है।
Last updated on May 25, 2025
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