Periodicity In Properties MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Periodicity In Properties - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

భావన:

పౌలింగ్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ స్కేల్ రసాయన శాస్త్రంలో ఉపయోగకరమైన సాధనం. ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ అంటే రసాయన బంధంలో పంచుకున్న ఎలక్ట్రాన్లను ఆకర్షించే పరమాణువు యొక్క సామర్థ్యం. ఈ విలువలు సమ్మేళనాల యొక్క కొన్ని లక్షణాలను అంచనా వేయడంలో ప్రత్యేకంగా ఉపయోగపడతాయి.

వివరణ:

పౌలింగ్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ: \(\Delta \chi = \sqrt{ \left(E(A-B) - \frac{E(A-A) + E(B-B)}{2} \right)}\)

ఇక్కడ

• \(\)\(\Delta \chi\) A మరియు B పరమాణువుల మధ్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో తేడా.
• E(A-B) A-B బంధం యొక్క బంధ శక్తి.
• E(A-A) A-A బంధం యొక్క బంధ శక్తి.
• E(B-B) B-B బంధం యొక్క బంధ శక్తి.

పౌలింగ్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలను ఉపయోగించి:

• 1) అణువులలో బంధాల ధృవత: ఒక అణువులోని పరమాణువుల మధ్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ తేడాలు ఒక బంధం ధృవరేతర సమయోజనీయ, ధృవ సమయోజనీయ లేదా అయానిక్ అని అంచనా వేయడంలో సహాయపడతాయి. రెండు పరమాణువుల మధ్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో పెద్ద తేడా సాధారణంగా మరింత ధృవ బంధానికి దారితీస్తుంది.
• 2) ఎలక్ట్రోమోటివ్ శ్రేణిలో మూలకాల స్థానం: ఇది సాధారణంగా ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువల కంటే ప్రామాణిక క్షయకరణ సంభావ్యతల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.
• 3) సమన్వయ సంఖ్య: సమన్వయ సంఖ్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కంటే అయాన్ల పరిమాణం మరియు జ్యామితి మరియు సమన్వయ సమ్మేళనాలలోని నిర్దిష్ట బంధ లక్షణాలకు ఎక్కువ సంబంధించినది.
• 4) ఏదీకాదు

ముగింపు:

పౌలింగ్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలు ప్రధానంగా అణువులలో బంధాల ధృవతను అంచనా వేయడంలో ఉపయోగపడతాయి. కాబట్టి, సరైన సమాధానం: అణువులలో బంధాల ధృవత

భావన:

ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు పరిమాణం లేదా పరమాణు వ్యాసార్థం ఆవర్తన పట్టికలో దాని స్థానాన్ని బట్టి ప్రభావితమవుతుంది. ఒక ఆవర్తనం గుండా ఎడమ నుండి కుడికి వెళుతున్నప్పుడు, పరమాణు పరిమాణం సాధారణంగా తగ్గుతుంది ఎందుకంటే పెరిగిన కేంద్రక ఛార్జ్ ఎలక్ట్రాన్లను బలంగా ఆకర్షిస్తుంది. ఒక సమూహం కిందికి వెళుతున్నప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్ పొరల జోడింపు కారణంగా పరమాణు పరిమాణం పెరుగుతుంది.

వివరణ:

• కార్బన్ (C): రెండవ ఆవర్తనం, 14వ సమూహం
• నైట్రోజన్ (N): రెండవ ఆవర్తనం, 15వ సమూహం
• ఫాస్ఫరస్ (P): మూడవ ఆవర్తనం, 15వ సమూహం
• గంధకం (S): మూడవ ఆవర్తనం, 16వ సమూహం

ఆవర్తన ధోరణుల ఆధారంగా, మనం పరమాణు వ్యాసార్ధాల క్రమాన్ని ఈ విధంగా నిర్ణయించవచ్చు:

• అదే ఆవర్తనంలో, పరమాణు వ్యాసార్థం ఎడమ నుండి కుడికి తగ్గుతుంది: C > N మరియు P > S.
• అదే సమూహంలో, పరమాణు వ్యాసార్థం పై నుండి కిందికి పెరుగుతుంది: N < P.
• అలాగే, మూడవ ఆవర్తన మూలకం పరిమాణం రెండవ ఆవర్తన కంటే పెద్దది: S > N మరియు C.

ముగింపు:

కాబట్టి, పరమాణు పరిమాణం యొక్క సరైన క్రమం: N < C < S < P.

భావన:

ఒక మూలకం యొక్క అయనీకరణ శక్తి అంటే దాని వాయుస్థితిలో ఉన్న పరమాణువు నుండి అత్యంత బలహీనంగా బంధించబడిన ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి. నైట్రోజన్ (N) మరియు ఆక్సిజన్ (O) ల అయనీకరణ శక్తులను పోల్చినప్పుడు, నైట్రోజన్ ఆక్సిజన్ కంటే ఎక్కువ అయనీకరణ శక్తిని కలిగి ఉందని గమనించబడింది.

వివరణ:

ఇచ్చిన ఎంపికలలో, సరైన వివరణ నైట్రోజన్‌లో అర్ధం నిండిన p-కక్ష్యల అదనపు స్థిరత్వం. నైట్రోజన్ 1s² 2s² 2p³ అనే ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంది, అంటే దాని 2p కక్ష్యలు అర్ధం నిండి ఉంటాయి. ఎలక్ట్రాన్ల సమరూప పంపిణీ మరియు మార్పిడి శక్తి కారణంగా అర్ధం నిండిన p-ఉపశెల్ అదనపు స్థిరత్వాన్ని అందిస్తుంది. ఈ స్థిరత్వం ఆక్సిజన్‌తో పోలిస్తే నైట్రోజన్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడం కష్టతరం చేస్తుంది, దీని ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ 1s² 2s² 2p⁴.

ఆక్సిజన్‌లో, అదనపు ఎలక్ట్రాన్ 2p కక్ష్యలలో ఒకదానిలో ఎలక్ట్రాన్ల జతను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణను ప్రవేశపెడుతుంది మరియు పరమాణువు యొక్క స్థిరత్వాన్ని తగ్గిస్తుంది. తత్ఫలితంగా, నైట్రోజన్ కంటే ఆక్సిజన్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి తక్కువ శక్తి అవసరం.

ముగింపు:

ఆక్సిజన్‌తో పోలిస్తే నైట్రోజన్ యొక్క అధిక అయనీకరణ శక్తి ప్రధానంగా నైట్రోజన్‌లో అర్ధం నిండిన p-కక్ష్యల ద్వారా అందించబడిన అదనపు స్థిరత్వం వల్ల. కాబట్టి, సరైన కారణం:అర్ధం నిండిన p-కక్ష్యల అదనపు స్థిరత్వం

భావన:

ఆధునిక ఆవర్తన పట్టిక మూలకాల పరమాణు సంఖ్యల ఆరోహణ క్రమం ఆధారంగా ఉంటుంది. ఈ అమరిక మూలకాల లక్షణాల యొక్క ఆవర్తన పునరావృత్తిని ప్రతిబింబిస్తుంది.

వివరణ:

పరమాణు సంఖ్యల ప్రాముఖ్యతను నిరూపించిన ప్రయోగం:

• ఎక్స్-కిరణ విక్షేపణంపై మోస్లీ పని: హెన్రీ మోస్లీ పరమాణువులచే ఉద్గారమయ్యే ఎక్స్-కిరణాల పౌనఃపున్యాలను అధ్యయనం చేసి, మూలకాల ఎక్స్-కిరణ వర్ణపటాలకు మరియు వాటి పరమాణు సంఖ్యలకు మధ్య ఒక వ్యవస్థీకృత సంబంధాన్ని కనుగొన్నాడు. పరమాణు భారం కంటే దాని గుర్తింపుకు ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య మరింత ప్రాథమికమని అతను నిరూపించాడు. ఇది పరమాణు ద్రవ్యరాశి కంటే పరమాణు సంఖ్య ఆధారంగా ఆవర్తన పట్టికను పునర్వ్యవస్థీకరించడానికి అనుమతించింది.
• మిల్లికన్ యొక్క నూనె బిందు ప్రయోగం: ఈ ప్రయోగం ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ఛార్జ్ నిర్ణయించడంలో చాలా ముఖ్యమైనది, కానీ ఇది ఆవర్తన పట్టిక లేదా పరమాణు సంఖ్యలకు సంబంధించినది కాదు.
• ఎక్స్-కిరణ విక్షేపణంపై బ్రాగ్ పని: విలియం హెన్రీ బ్రాగ్ మరియు విలియం లారెన్స్ బ్రాగ్ ఎక్స్-కిరణ స్ఫటికశాస్త్ర సూత్రాలను అభివృద్ధి చేశారు, ఇది స్ఫటిక నిర్మాణాలను నిర్ణయించడంలో సహాయపడింది, కానీ ఇది పరమాణు సంఖ్యల ప్రాముఖ్యతను ప్రత్యేకంగా నిరూపించలేదు.
• రోంట్జెన్ ద్వారా ఎక్స్-కిరణాల ఆవిష్కరణ: విల్హెల్మ్ రోంట్జెన్ ఎక్స్-కిరణాలను కనుగొన్నాడు, ఇది వైద్య ఛాయాచిత్రాలు మరియు ఇతర రంగాలకు ఒక విప్లవాత్మక ఆవిష్కరణ, కానీ ఇది ఆవర్తన పట్టిక లేదా పరమాణు సంఖ్యలను నేరుగా సంబోధించలేదు.

ముగింపు:

కాబట్టి, పరమాణు సంఖ్య యొక్క ప్రాముఖ్యతను నిరూపించిన ప్రయోగం:ఎక్స్-కిరణ విక్షేపణంపై మోస్లీ పని

భావన :

ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం అంటే వాయు దశలో తటస్థ అణువుకు ఎలక్ట్రాన్ జోడించబడి ప్రతికూల అయాన్ ఏర్పడినప్పుడు విడుదలయ్యే శక్తి మొత్తం. సాధారణంగా, ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం ఆవర్తన పట్టికలో ఎడమ నుండి కుడికి ఒక ఆవర్తనకాలంలో మరింత ప్రతికూలంగా (ఎక్కువ బాహ్య ఉష్ణశక్తి) మారుతుంది మరియు సమూహం క్రింద తక్కువ ప్రతికూలంగా (తక్కువ బాహ్య ఉష్ణశక్తి) మారుతుంది. అయితే, ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ మరియు పరిమాణ పరిగణనల కారణంగా, మినహాయింపులు ఉన్నాయి.

వివరణ :

సరైన క్రమాన్ని నిర్ణయించడానికి, S, O మరియు Se ల ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాలను పరిశీలిద్దాం:

• ఆక్సిజన్ (O): దాని అధిక ప్రభావవంతమైన న్యూక్లియర్ ఛార్జ్ కారణంగా సాపేక్షంగా అధిక ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది. అయితే, ఇది ఒక చిన్న అణువు కాబట్టి, వేలెన్స్ షెల్‌లో గణనీయమైన ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ ఉంటుంది, ఇది సల్ఫర్‌తో పోలిస్తే దాని ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాన్ని కొద్దిగా తగ్గిస్తుంది.

• సల్ఫర్ (S): ఇది పెద్దదిగా ఉండటం వలన ఆక్సిజన్ కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది, దీని వలన ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ తక్కువగా ఉంటుంది, అదే సమయంలో బలమైన ప్రభావవంతమైన న్యూక్లియర్ ఛార్జ్‌ను కొనసాగిస్తుంది.

• సెలీనియం (Se): దాని పెద్ద పరమాణు పరిమాణం కారణంగా సల్ఫర్ కంటే కొంచెం తక్కువ ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది జోడించిన ఎలక్ట్రాన్ అనుభవించే ప్రభావవంతమైన అణు ఛార్జ్‌ను తగ్గిస్తుంది.

ముగింపు :

ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం యొక్క ఆరోహణ క్రమం: O < Se > S

భావన:

అయనీకరణ శక్మం (లేదా అయనీకరణ శక్తి) అనేది ఒక పరమాణువు లేదా అయాన్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి. రెండవ అయనీకరణ శక్మం అంటే మొదటి ఎలక్ట్రాన్ తొలగించబడిన తర్వాత రెండవ ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి. ఫలిత అయాన్ యొక్క స్థిరత్వం మరియు ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఈ శక్తిని గణనీయంగా ప్రభావితం చేస్తాయి.

వివరణ:

సాధారణంగా అయనీకరణ శక్మం ఆవర్తన పట్టికలో పీరియడ్ లో కుడివైపుకు వెళ్ళే కొద్దీ పెరుగుతుంది.

రెండవ అయనీకరణ శక్మాల క్రమాన్ని నిర్ణయించడానికి, మొదటి ఎలక్ట్రాన్ తొలగించిన తర్వాత ఏర్పడే అయాన్ల స్థిరత్వం అవసరమైన కారకం:

• కార్బన్ (C): మొదటి అయనీకరణం 2p ఆర్బిటాల్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ తొలగింపుకు దారితీస్తుంది. మొదటి అయనీకరణం తర్వాత దాని కాన్ఫిగరేషన్ 1s² 2s² 2p¹. రెండవ అయనీకరణం 2p నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీనికి గణనీయమైన శక్తి అవసరం.
• నైట్రోజన్ (N): మొదటి అయనీకరణం 2p నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీని ఫలితంగా 1s² 2s² 2p² ఏర్పడుతుంది. రెండవ అయనీకరణం సాపేక్షంగా స్థిరమైన అర్ధ-పూరిత 2p షెల్ నుండి మరొక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీనికి కార్బన్ కంటే ఎక్కువ శక్తి అవసరం.
• ఆక్సిజన్ (O): మొదటి అయనీకరణం 2p ఆర్బిటాల్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీని ఫలితంగా 1s² 2s² 2p³ కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడుతుంది, ఇది సాపేక్షంగా స్థిరంగా ఉంటుంది (అర్ధ-పూరిత p ఉప-షెల్). రెండవ అయనీకరణానికి మరింత శక్తి అవసరం.
• ఫ్లోరిన్ (F): మొదటి అయనీకరణం 2p ఆర్బిటాల్ నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగిస్తుంది, దీని ఫలితంగా 1s² 2s² 2p⁴ ఏర్పడుతుంది. రెండవ ఎలక్ట్రాన్ ను తొలగించడానికి అధిక శక్తి అవసరం అవుతుంది కానీ O కంటే తక్కువ, ఎందుకంటే ఎలక్ట్రాన్ మరింత స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ నుండి తొలగించబడుతుంది.

ముగింపు:

కార్బన్, నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ ల రెండవ అయనీకరణ శక్మాల సరైన క్రమం: O > F > N > C

భావన:

ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు పరిమాణం లేదా పరమాణు వ్యాసార్థం ఆవర్తన పట్టికలో దాని స్థానాన్ని బట్టి ప్రభావితమవుతుంది. ఒక ఆవర్తనం గుండా ఎడమ నుండి కుడికి వెళుతున్నప్పుడు, పరమాణు పరిమాణం సాధారణంగా తగ్గుతుంది ఎందుకంటే పెరిగిన కేంద్రక ఛార్జ్ ఎలక్ట్రాన్లను బలంగా ఆకర్షిస్తుంది. ఒక సమూహం కిందికి వెళుతున్నప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్ పొరల జోడింపు కారణంగా పరమాణు పరిమాణం పెరుగుతుంది.

వివరణ:

• కార్బన్ (C): రెండవ ఆవర్తనం, 14వ సమూహం
• నైట్రోజన్ (N): రెండవ ఆవర్తనం, 15వ సమూహం
• ఫాస్ఫరస్ (P): మూడవ ఆవర్తనం, 15వ సమూహం
• గంధకం (S): మూడవ ఆవర్తనం, 16వ సమూహం

ఆవర్తన ధోరణుల ఆధారంగా, మనం పరమాణు వ్యాసార్ధాల క్రమాన్ని ఈ విధంగా నిర్ణయించవచ్చు:

• అదే ఆవర్తనంలో, పరమాణు వ్యాసార్థం ఎడమ నుండి కుడికి తగ్గుతుంది: C > N మరియు P > S.
• అదే సమూహంలో, పరమాణు వ్యాసార్థం పై నుండి కిందికి పెరుగుతుంది: N < P.
• అలాగే, మూడవ ఆవర్తన మూలకం పరిమాణం రెండవ ఆవర్తన కంటే పెద్దది: S > N మరియు C.

ముగింపు:

కాబట్టి, పరమాణు పరిమాణం యొక్క సరైన క్రమం: N < C < S < P.

భావన:

ఒక మూలకం యొక్క అయనీకరణ శక్తి అంటే దాని వాయుస్థితిలో ఉన్న పరమాణువు నుండి అత్యంత బలహీనంగా బంధించబడిన ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి. నైట్రోజన్ (N) మరియు ఆక్సిజన్ (O) ల అయనీకరణ శక్తులను పోల్చినప్పుడు, నైట్రోజన్ ఆక్సిజన్ కంటే ఎక్కువ అయనీకరణ శక్తిని కలిగి ఉందని గమనించబడింది.

వివరణ:

ఇచ్చిన ఎంపికలలో, సరైన వివరణ నైట్రోజన్‌లో అర్ధం నిండిన p-కక్ష్యల అదనపు స్థిరత్వం. నైట్రోజన్ 1s² 2s² 2p³ అనే ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంది, అంటే దాని 2p కక్ష్యలు అర్ధం నిండి ఉంటాయి. ఎలక్ట్రాన్ల సమరూప పంపిణీ మరియు మార్పిడి శక్తి కారణంగా అర్ధం నిండిన p-ఉపశెల్ అదనపు స్థిరత్వాన్ని అందిస్తుంది. ఈ స్థిరత్వం ఆక్సిజన్‌తో పోలిస్తే నైట్రోజన్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడం కష్టతరం చేస్తుంది, దీని ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ 1s² 2s² 2p⁴.

ఆక్సిజన్‌లో, అదనపు ఎలక్ట్రాన్ 2p కక్ష్యలలో ఒకదానిలో ఎలక్ట్రాన్ల జతను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణను ప్రవేశపెడుతుంది మరియు పరమాణువు యొక్క స్థిరత్వాన్ని తగ్గిస్తుంది. తత్ఫలితంగా, నైట్రోజన్ కంటే ఆక్సిజన్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి తక్కువ శక్తి అవసరం.

ముగింపు:

ఆక్సిజన్‌తో పోలిస్తే నైట్రోజన్ యొక్క అధిక అయనీకరణ శక్తి ప్రధానంగా నైట్రోజన్‌లో అర్ధం నిండిన p-కక్ష్యల ద్వారా అందించబడిన అదనపు స్థిరత్వం వల్ల. కాబట్టి, సరైన కారణం:అర్ధం నిండిన p-కక్ష్యల అదనపు స్థిరత్వం

భావన :

ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం అంటే వాయు దశలో తటస్థ అణువుకు ఎలక్ట్రాన్ జోడించబడి ప్రతికూల అయాన్ ఏర్పడినప్పుడు విడుదలయ్యే శక్తి మొత్తం. సాధారణంగా, ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం ఆవర్తన పట్టికలో ఎడమ నుండి కుడికి ఒక ఆవర్తనకాలంలో మరింత ప్రతికూలంగా (ఎక్కువ బాహ్య ఉష్ణశక్తి) మారుతుంది మరియు సమూహం క్రింద తక్కువ ప్రతికూలంగా (తక్కువ బాహ్య ఉష్ణశక్తి) మారుతుంది. అయితే, ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ మరియు పరిమాణ పరిగణనల కారణంగా, మినహాయింపులు ఉన్నాయి.

వివరణ :

సరైన క్రమాన్ని నిర్ణయించడానికి, S, O మరియు Se ల ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాలను పరిశీలిద్దాం:

• ఆక్సిజన్ (O): దాని అధిక ప్రభావవంతమైన న్యూక్లియర్ ఛార్జ్ కారణంగా సాపేక్షంగా అధిక ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది. అయితే, ఇది ఒక చిన్న అణువు కాబట్టి, వేలెన్స్ షెల్‌లో గణనీయమైన ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ ఉంటుంది, ఇది సల్ఫర్‌తో పోలిస్తే దాని ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాన్ని కొద్దిగా తగ్గిస్తుంది.

• సల్ఫర్ (S): ఇది పెద్దదిగా ఉండటం వలన ఆక్సిజన్ కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది, దీని వలన ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ తక్కువగా ఉంటుంది, అదే సమయంలో బలమైన ప్రభావవంతమైన న్యూక్లియర్ ఛార్జ్‌ను కొనసాగిస్తుంది.

• సెలీనియం (Se): దాని పెద్ద పరమాణు పరిమాణం కారణంగా సల్ఫర్ కంటే కొంచెం తక్కువ ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది జోడించిన ఎలక్ట్రాన్ అనుభవించే ప్రభావవంతమైన అణు ఛార్జ్‌ను తగ్గిస్తుంది.

ముగింపు :

ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం యొక్క ఆరోహణ క్రమం: O < Se > S

భావం:

అయాన్ల ఛార్జ్ మరియు పరిమాణం ఆధారంగా అయానిక్ వ్యాసార్ధాలు మారుతాయి. అదనపు ఎలక్ట్రాన్(లు)లో ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ పెరగడం వల్ల ఆనయాన్లు (ప్రతికూల అయాన్లు) సాధారణంగా వాటి తల్లి పరమాణువుల కంటే పెద్దవిగా ఉంటాయి, అయితే కాటయాన్లు (ధనాత్మక అయాన్లు) ఎలక్ట్రాన్(లు) నష్టం మరియు మిగిలిన ఎలక్ట్రాన్లపై బలమైన ప్రభావక పరమాణు ఛార్జ్ వల్ల వాటి తల్లి పరమాణువుల కంటే చిన్నవిగా ఉంటాయి.

వివరణ:

అయానిక్ వ్యాసార్ధాల క్రమాన్ని నిర్ణయించడానికి, మనం సారూప్య ఛార్జీలు మరియు వాటి ప్రభావక పరమాణు ఛార్జ్‌లను పోల్చాలి:

• Na⁺: సోడియం అయాన్ ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోయింది, దీని ఫలితంగా నియాన్ (1s² 2s² 2p⁶)కి సారూప్యమైన కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడుతుంది. దీనికి తగినంత చిన్న అయానిక్ వ్యాసార్ధం ఉంటుంది.
• F^-: ఫ్లోరైడ్ అయాన్ ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను పొందింది, నియాన్ లాంటి కాన్ఫిగరేషన్‌ను కూడా సాధించింది. అదనపు ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ కారణంగా దాని పరిమాణం Na⁺ కంటే పెద్దది.
• O^2-: ఆక్సైడ్ అయాన్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లను పొందింది, దీని ఫలితంగా నియాన్‌కు సారూప్యమైన కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడుతుంది, కానీ F^- కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ ఉంటుంది, దీని వలన పెద్ద అయానిక్ వ్యాసార్ధం ఏర్పడుతుంది.
• N^3-: నైట్రైడ్ అయాన్ మూడు ఎలక్ట్రాన్లను పొందింది, దీని ఫలితంగా గణనీయమైన ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ ఏర్పడుతుంది, దీని వలన ఇచ్చిన అయాన్లలో దీని అయానిక్ వ్యాసార్ధం అతిపెద్దదిగా ఉంటుంది.

ముగింపు:

N^3-, O^2-, Na⁺ మరియు F^- జాతుల అయానిక్ వ్యాసార్ధాల సరైన క్రమం: Na⁺ < F^- < O^2- < N^3-

భావన:

పౌలింగ్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ స్కేల్ రసాయన శాస్త్రంలో ఉపయోగకరమైన సాధనం. ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ అంటే రసాయన బంధంలో పంచుకున్న ఎలక్ట్రాన్లను ఆకర్షించే పరమాణువు యొక్క సామర్థ్యం. ఈ విలువలు సమ్మేళనాల యొక్క కొన్ని లక్షణాలను అంచనా వేయడంలో ప్రత్యేకంగా ఉపయోగపడతాయి.

వివరణ:

పౌలింగ్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ: \(\Delta \chi = \sqrt{ \left(E(A-B) - \frac{E(A-A) + E(B-B)}{2} \right)}\)

ఇక్కడ

• \(\)\(\Delta \chi\) A మరియు B పరమాణువుల మధ్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో తేడా.
• E(A-B) A-B బంధం యొక్క బంధ శక్తి.
• E(A-A) A-A బంధం యొక్క బంధ శక్తి.
• E(B-B) B-B బంధం యొక్క బంధ శక్తి.

పౌలింగ్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలను ఉపయోగించి:

• 1) అణువులలో బంధాల ధృవత: ఒక అణువులోని పరమాణువుల మధ్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ తేడాలు ఒక బంధం ధృవరేతర సమయోజనీయ, ధృవ సమయోజనీయ లేదా అయానిక్ అని అంచనా వేయడంలో సహాయపడతాయి. రెండు పరమాణువుల మధ్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో పెద్ద తేడా సాధారణంగా మరింత ధృవ బంధానికి దారితీస్తుంది.
• 2) ఎలక్ట్రోమోటివ్ శ్రేణిలో మూలకాల స్థానం: ఇది సాధారణంగా ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువల కంటే ప్రామాణిక క్షయకరణ సంభావ్యతల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.
• 3) సమన్వయ సంఖ్య: సమన్వయ సంఖ్య ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ కంటే అయాన్ల పరిమాణం మరియు జ్యామితి మరియు సమన్వయ సమ్మేళనాలలోని నిర్దిష్ట బంధ లక్షణాలకు ఎక్కువ సంబంధించినది.
• 4) ఏదీకాదు

ముగింపు:

పౌలింగ్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలు ప్రధానంగా అణువులలో బంధాల ధృవతను అంచనా వేయడంలో ఉపయోగపడతాయి. కాబట్టి, సరైన సమాధానం: అణువులలో బంధాల ధృవత

భావం:

ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధత అనేది వాయుస్థితిలో ఉన్న ఒక పరమాణువు ఋణాత్మక అయాన్‌ను ఏర్పరచడానికి ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించినప్పుడు విడుదలయ్యే శక్తి పరిమాణం. సాధారణంగా, ఆవర్తన పట్టికలో ఒక పీరియడ్‌లో (ఎడమ నుండి కుడికి) ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధత మరింత ప్రతికూలంగా మరియు ఒక గ్రూప్‌లో (పై నుండి కిందికి) తక్కువ ప్రతికూలంగా మారుతుంది.

వివరణ:

ఏ మూలకం గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధతను కలిగి ఉందో నిర్ణయించడానికి, జాబితా చేయబడిన మూలకాలకు తెలిసిన విలువలను పరిగణించండి:

• ఫ్లోరిన్ (F): చాలా ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధతను కలిగి ఉంది, కానీ పరమాణువు యొక్క చిన్న పరిమాణం వలన సంయోజనత పొరలో గణనీయమైన ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణ ఉంటుంది, ఇది క్లోరిన్‌తో పోలిస్తే దాని ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధతను కొద్దిగా తగ్గిస్తుంది.
• క్లోరిన్ (Cl): హాలోజెన్లలో మరియు నిజానికి అన్ని మూలకాలలో క్లోరిన్ అత్యధిక ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధతను కలిగి ఉంది. ఫ్లోరిన్‌తో పోలిస్తే క్లోరిన్ యొక్క పెద్ద పరమాణు పరిమాణం ఎలక్ట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ వికర్షణను తగ్గిస్తుంది, అయితే ఇప్పటికీ బలమైన ప్రభావవంతమైన న్యూక్లియర్ ఛార్జ్ ఉంటుంది.
• బ్రోమిన్ (Br): అధిక ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధతను కలిగి ఉంది, కానీ పెరిగిన పరమాణు పరిమాణం కారణంగా ఇది క్లోరిన్ కంటే తక్కువగా ఉంటుంది, ఇది జోడించబడిన ఎలక్ట్రాన్ ద్వారా అనుభవించే తక్కువ ప్రభావవంతమైన న్యూక్లియర్ ఛార్జ్‌కు దారితీస్తుంది.
• అయోడిన్ (I): ఇంకా పెద్ద పరమాణు పరిమాణం మరియు పెరిగిన షీల్డింగ్ ప్రభావం కారణంగా బ్రోమిన్ కంటే తక్కువ ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధతను కలిగి ఉంది, దీని వలన జోడించబడిన ఎలక్ట్రాన్ న్యూక్లియస్‌కు తక్కువగా బంధించబడుతుంది.

ముగింపు:

గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధత కలిగిన మూలకం: Cl

భావన:

ఆధునిక ఆవర్తన పట్టిక మూలకాల పరమాణు సంఖ్యల ఆరోహణ క్రమం ఆధారంగా ఉంటుంది. ఈ అమరిక మూలకాల లక్షణాల యొక్క ఆవర్తన పునరావృత్తిని ప్రతిబింబిస్తుంది.

వివరణ:

పరమాణు సంఖ్యల ప్రాముఖ్యతను నిరూపించిన ప్రయోగం:

• ఎక్స్-కిరణ విక్షేపణంపై మోస్లీ పని: హెన్రీ మోస్లీ పరమాణువులచే ఉద్గారమయ్యే ఎక్స్-కిరణాల పౌనఃపున్యాలను అధ్యయనం చేసి, మూలకాల ఎక్స్-కిరణ వర్ణపటాలకు మరియు వాటి పరమాణు సంఖ్యలకు మధ్య ఒక వ్యవస్థీకృత సంబంధాన్ని కనుగొన్నాడు. పరమాణు భారం కంటే దాని గుర్తింపుకు ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య మరింత ప్రాథమికమని అతను నిరూపించాడు. ఇది పరమాణు ద్రవ్యరాశి కంటే పరమాణు సంఖ్య ఆధారంగా ఆవర్తన పట్టికను పునర్వ్యవస్థీకరించడానికి అనుమతించింది.
• మిల్లికన్ యొక్క నూనె బిందు ప్రయోగం: ఈ ప్రయోగం ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ఛార్జ్ నిర్ణయించడంలో చాలా ముఖ్యమైనది, కానీ ఇది ఆవర్తన పట్టిక లేదా పరమాణు సంఖ్యలకు సంబంధించినది కాదు.
• ఎక్స్-కిరణ విక్షేపణంపై బ్రాగ్ పని: విలియం హెన్రీ బ్రాగ్ మరియు విలియం లారెన్స్ బ్రాగ్ ఎక్స్-కిరణ స్ఫటికశాస్త్ర సూత్రాలను అభివృద్ధి చేశారు, ఇది స్ఫటిక నిర్మాణాలను నిర్ణయించడంలో సహాయపడింది, కానీ ఇది పరమాణు సంఖ్యల ప్రాముఖ్యతను ప్రత్యేకంగా నిరూపించలేదు.
• రోంట్జెన్ ద్వారా ఎక్స్-కిరణాల ఆవిష్కరణ: విల్హెల్మ్ రోంట్జెన్ ఎక్స్-కిరణాలను కనుగొన్నాడు, ఇది వైద్య ఛాయాచిత్రాలు మరియు ఇతర రంగాలకు ఒక విప్లవాత్మక ఆవిష్కరణ, కానీ ఇది ఆవర్తన పట్టిక లేదా పరమాణు సంఖ్యలను నేరుగా సంబోధించలేదు.

ముగింపు:

కాబట్టి, పరమాణు సంఖ్య యొక్క ప్రాముఖ్యతను నిరూపించిన ప్రయోగం:ఎక్స్-కిరణ విక్షేపణంపై మోస్లీ పని