Oxidation Number And Oxidation State MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Oxidation Number And Oxidation State - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సిద్ధాంతం:

ఒకే ఒక మూలకం లేదా స్వేచ్ఛా స్థితిలో ఉన్న మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి సున్నా. Xe, Cl2, S8, మరియు కార్బన్ లేదా సిలికాన్ యొక్క పెద్ద నిర్మాణాలు ప్రతి ఒక్కటి సున్నా ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి.

• ఒక తటస్థ సమ్మేళనంలోని అన్ని పరమాణువులు లేదా అయాన్ల ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం సున్నా, అంటే సమ్మేళనం విద్యుత్తుగా తటస్థంగా ఉంటుంది.
• ఒక అయాన్‌లోని అన్ని పరమాణువుల అన్ని ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం ఆ అయాన్‌పై ఛార్జ్‌కు సమానం.
• ఒక పదార్థంలో ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న మూలకానికి ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కేటాయిస్తారు. తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న మూలకానికి ధనాత్మక ఆక్సీకరణ స్థితిని కేటాయిస్తారు.

వివరణ:
ఎంపిక 1: NH2OH ,N యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య x అనుకుందాం

x+1x2+(-2)+1=0, x+3-2=0

ఇక్కడ, H యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య=+1 మరియు O యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య=-2

కాబట్టి, x=-1

అందువల్ల, నత్రజని -1 అనే ఒకే ఒక ఆక్సీకరణ సంఖ్యను ప్రదర్శిస్తుంది.

ఎంపిక 2: NH4NO3 ఇవి బహుపరమాణుక అయాన్లు - \(NH_{4}^{+}\) మరియు \(NO_{3}^{-}\)అయాన్లు

రెండు జాతులలోనూ N యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్యను ఈ విధంగా లెక్కించవచ్చు:

\(NH_{4}^{+}\), x+4x(+1)=+1

x=1-4=-3

\(NO_{3}^{-}\)
x+3x(-2)=-1, x-6=-1

x=-1+6=+5, అందువల్ల, \(NH_{4}^{+}\)లో, N యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య=-3

\(NO_{3}^{-}\)లో, N యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య=+5

ఎంపిక 3: N2H4, (2x)+1x4=0, 2x+4=0

2x=-4

x=-2

అందువల్ల, N -2 అనే ఒకే ఒక ఆక్సీకరణ సంఖ్యను ప్రదర్శిస్తుంది.

ఎంపిక 4: N3H, (3xx)+1=0 ,3x=-1

x=-1/3

అందువల్ల, N -1/3 అనే ఒకే ఒక ఆక్సీకరణ సంఖ్యను ప్రదర్శిస్తుంది.

ముగింపు:

అందువల్ల, NH4NO3లో మాత్రమే, N రెండు వేర్వేరు ఆక్సీకరణ సంఖ్యలను ప్రదర్శిస్తుంది, అవి -3 మరియు +5.

సిద్ధాంతం:

ఆక్సీకరణ స్థితి:

• ఆక్సీకరణ స్థితులు, తరచుగా ఆక్సీకరణ సంఖ్యలు అని పిలుస్తారు, ఒక రసాయన చర్యలో ఏ పదార్థాలు ఎలక్ట్రాన్లను పొందాయో లేదా కోల్పోయాయో అంచనా వేస్తాయి.
• ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోతే ఒక పరమాణువు యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య పెరుగుతుంది. అయితే, అది ఎలక్ట్రాన్లను పొందితే ఒక పరమాణువు యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య తగ్గుతుంది.

చలనశీల ఆక్సీకరణ స్థితి:

• ఆవర్తన పట్టికలోని కొన్ని మూలకాలు ఒకటి కంటే ఎక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతాయి, ఉదాహరణకు పరివర్తన లోహ మూలకాలు. ఉదాహరణకు, ఇనుము FeO మరియు \(Fe_{2}O_{3}\) లను ఏర్పరుస్తుంది, ఇందులో Fe +2 మరియు +3 ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతుంది.

వివరణ:

• నైట్రోజన్ అనేది 7 పరమాణు సంఖ్య మరియు 14 ద్రవ్యరాశి సంఖ్య కలిగిన ఆవర్తన పట్టిక మూలకం. దీని భూస్థితి ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్:

\(1s^{2}2s^{2}2p^{3}\)

• నైట్రోజన్ 5 సంయోజక షెల్ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. 3 ఎలక్ట్రాన్లను పొందడం ద్వారా లేదా 5 ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం ద్వారా ఇది స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందుతుంది.
• నైట్రోజన్ వివిధ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు వేర్వేరు ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతుంది, అవి:

నైట్రోజన్ -3 నుండి +5 వరకు ఆక్సీకరణ స్థితిని చూపుతుంది.

సారాంశం:

నైట్రోజన్ -3 నుండి ప్రారంభించి +5తో ముగిసే చలనశీల ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతుంది మరియు నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ +1 నుండి +5 వరకు చలనశీల ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతుంది

సరైన సమాధానం ఆక్సీకరణ చర్య.  Key Points

• తుప్పు అనేది ఒక రకమైన ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్య.
• తుప్పు అనేది వాటి పర్యావరణంతో రసాయన ప్రతిచర్యల కారణంగా లోహాల క్రమంగా నాశనం లేదా క్షీణించే ప్రక్రియ.
• ఈ ప్రక్రియ లోహ పరమాణువుల నుండి ఎలక్ట్రాన్ల నష్టాన్ని కలిగి ఉంటుంది, దీనిని ఆక్సీకరణం అంటారు.
• తుప్పు సమయంలో, లోహ పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోతాయి మరియు సానుకూల అయాన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి పర్యావరణం నుండి ప్రతికూల అయాన్‌లతో కలిసి తుప్పు, మచ్చలు లేదా పాటినా వంటి తుప్పు ఉత్పత్తులను ఏర్పరుస్తాయి.
• తుప్పు అనేది ఏకరీతి తుప్పు, పిట్టింగ్ క్షయం, గాల్వానిక్ తుప్పు మరియు పగుళ్ల తుప్పు వంటి వివిధ రూపాల్లో సంభవించవచ్చు.
• ప్రతి రకమైన తుప్పు దాని స్వంత నిర్దిష్ట యంత్రాంగాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు ఉష్ణోగ్రత, తేమ, pH మరియు తినివేయు ఏజెంట్ల ఉనికి వంటి కారకాలచే ప్రభావితమవుతుంది.
• ఉపరితల పూతలు, కాథోడిక్ రక్షణ, మిశ్రమం మరియు నిర్మాణాల సరైన రూపకల్పన మరియు నిర్వహణ వంటి వివిధ పద్ధతుల ద్వారా తుప్పును నిరోధించవచ్చు లేదా తగ్గించవచ్చు.

 Additional Information

• స్థానభ్రంశం ప్రతిచర్య అనేది ఒక రకమైన రసాయన ప్రతిచర్య, దీనిలో ఒక మూలకం లేదా అయాన్ మరొక మూలకం లేదా అయాన్‌ను సమ్మేళనం నుండి స్థానభ్రంశం చేస్తుంది.
  • ఉదాహరణకు, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌కు జింక్ లోహాన్ని జోడించినప్పుడు, హైడ్రోజన్ వాయువు పరిణామం చెందుతుంది మరియు జింక్ క్లోరైడ్ ఏర్పడుతుంది.
• విచ్చిన్న ప్రతిచర్య అనేది ఒక రకమైన రసాయన ప్రతిచర్య, దీనిలో సమ్మేళనం సరళమైన సమ్మేళనాలు లేదా మూలకాలుగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది.
  • ఉదాహరణకు, కాల్షియం కార్బోనేట్‌ను వేడి చేసినప్పుడు, అది కాల్షియం ఆక్సైడ్ మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్‌గా కుళ్ళిపోతుంది.
• డబుల్ డిస్ప్లేస్‌మెంట్ రియాక్షన్ అనేది ఒక రకమైన రసాయన ప్రతిచర్య, దీనిలో రెండు సమ్మేళనాలు అయాన్‌లను మార్పిడి చేసి రెండు కొత్త సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి.
  • ఉదాహరణకు, సోడియం క్లోరైడ్‌ను సిల్వర్ నైట్రేట్‌తో కలిపినప్పుడు, సిల్వర్ క్లోరైడ్ మరియు సోడియం నైట్రేట్ ఏర్పడతాయి.

సిద్ధాంతం:

ఆక్సీకరణ స్థితి:

• ఆక్సీకరణ స్థితులు, తరచుగా ఆక్సీకరణ సంఖ్యలు అని పిలుస్తారు, ఒక రసాయన చర్యలో ఏ పదార్థాలు ఎలక్ట్రాన్లను పొందాయో లేదా కోల్పోయాయో అంచనా వేస్తాయి.
• ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోతే ఒక పరమాణువు యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య పెరుగుతుంది. అయితే, అది ఎలక్ట్రాన్లను పొందితే ఒక పరమాణువు యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య తగ్గుతుంది.

చలనశీల ఆక్సీకరణ స్థితి:

• ఆవర్తన పట్టికలోని కొన్ని మూలకాలు ఒకటి కంటే ఎక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతాయి, ఉదాహరణకు పరివర్తన లోహ మూలకాలు. ఉదాహరణకు, ఇనుము FeO మరియు \(Fe_{2}O_{3}\) లను ఏర్పరుస్తుంది, ఇందులో Fe +2 మరియు +3 ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతుంది.

వివరణ:

• నైట్రోజన్ అనేది 7 పరమాణు సంఖ్య మరియు 14 ద్రవ్యరాశి సంఖ్య కలిగిన ఆవర్తన పట్టిక మూలకం. దీని భూస్థితి ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్:

\(1s^{2}2s^{2}2p^{3}\)

• నైట్రోజన్ 5 సంయోజక షెల్ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. 3 ఎలక్ట్రాన్లను పొందడం ద్వారా లేదా 5 ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవడం ద్వారా ఇది స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందుతుంది.
• నైట్రోజన్ వివిధ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు వేర్వేరు ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతుంది, అవి:

నైట్రోజన్ -3 నుండి +5 వరకు ఆక్సీకరణ స్థితిని చూపుతుంది.

సారాంశం:

నైట్రోజన్ -3 నుండి ప్రారంభించి +5తో ముగిసే చలనశీల ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతుంది మరియు నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ +1 నుండి +5 వరకు చలనశీల ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపుతుంది

సరైన సమాధానం ఆక్సీకరణ చర్య.  Key Points

• తుప్పు అనేది ఒక రకమైన ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్య.
• తుప్పు అనేది వాటి పర్యావరణంతో రసాయన ప్రతిచర్యల కారణంగా లోహాల క్రమంగా నాశనం లేదా క్షీణించే ప్రక్రియ.
• ఈ ప్రక్రియ లోహ పరమాణువుల నుండి ఎలక్ట్రాన్ల నష్టాన్ని కలిగి ఉంటుంది, దీనిని ఆక్సీకరణం అంటారు.
• తుప్పు సమయంలో, లోహ పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోతాయి మరియు సానుకూల అయాన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి పర్యావరణం నుండి ప్రతికూల అయాన్‌లతో కలిసి తుప్పు, మచ్చలు లేదా పాటినా వంటి తుప్పు ఉత్పత్తులను ఏర్పరుస్తాయి.
• తుప్పు అనేది ఏకరీతి తుప్పు, పిట్టింగ్ క్షయం, గాల్వానిక్ తుప్పు మరియు పగుళ్ల తుప్పు వంటి వివిధ రూపాల్లో సంభవించవచ్చు.
• ప్రతి రకమైన తుప్పు దాని స్వంత నిర్దిష్ట యంత్రాంగాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు ఉష్ణోగ్రత, తేమ, pH మరియు తినివేయు ఏజెంట్ల ఉనికి వంటి కారకాలచే ప్రభావితమవుతుంది.
• ఉపరితల పూతలు, కాథోడిక్ రక్షణ, మిశ్రమం మరియు నిర్మాణాల సరైన రూపకల్పన మరియు నిర్వహణ వంటి వివిధ పద్ధతుల ద్వారా తుప్పును నిరోధించవచ్చు లేదా తగ్గించవచ్చు.

 Additional Information

• స్థానభ్రంశం ప్రతిచర్య అనేది ఒక రకమైన రసాయన ప్రతిచర్య, దీనిలో ఒక మూలకం లేదా అయాన్ మరొక మూలకం లేదా అయాన్‌ను సమ్మేళనం నుండి స్థానభ్రంశం చేస్తుంది.
  • ఉదాహరణకు, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌కు జింక్ లోహాన్ని జోడించినప్పుడు, హైడ్రోజన్ వాయువు పరిణామం చెందుతుంది మరియు జింక్ క్లోరైడ్ ఏర్పడుతుంది.
• విచ్చిన్న ప్రతిచర్య అనేది ఒక రకమైన రసాయన ప్రతిచర్య, దీనిలో సమ్మేళనం సరళమైన సమ్మేళనాలు లేదా మూలకాలుగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది.
  • ఉదాహరణకు, కాల్షియం కార్బోనేట్‌ను వేడి చేసినప్పుడు, అది కాల్షియం ఆక్సైడ్ మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్‌గా కుళ్ళిపోతుంది.
• డబుల్ డిస్ప్లేస్‌మెంట్ రియాక్షన్ అనేది ఒక రకమైన రసాయన ప్రతిచర్య, దీనిలో రెండు సమ్మేళనాలు అయాన్‌లను మార్పిడి చేసి రెండు కొత్త సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి.
  • ఉదాహరణకు, సోడియం క్లోరైడ్‌ను సిల్వర్ నైట్రేట్‌తో కలిపినప్పుడు, సిల్వర్ క్లోరైడ్ మరియు సోడియం నైట్రేట్ ఏర్పడతాయి.

సిద్ధాంతం:

ఒకే ఒక మూలకం లేదా స్వేచ్ఛా స్థితిలో ఉన్న మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి సున్నా. Xe, Cl2, S8, మరియు కార్బన్ లేదా సిలికాన్ యొక్క పెద్ద నిర్మాణాలు ప్రతి ఒక్కటి సున్నా ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి.

• ఒక తటస్థ సమ్మేళనంలోని అన్ని పరమాణువులు లేదా అయాన్ల ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం సున్నా, అంటే సమ్మేళనం విద్యుత్తుగా తటస్థంగా ఉంటుంది.
• ఒక అయాన్‌లోని అన్ని పరమాణువుల అన్ని ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం ఆ అయాన్‌పై ఛార్జ్‌కు సమానం.
• ఒక పదార్థంలో ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న మూలకానికి ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కేటాయిస్తారు. తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న మూలకానికి ధనాత్మక ఆక్సీకరణ స్థితిని కేటాయిస్తారు.

వివరణ:
ఎంపిక 1: NH2OH ,N యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య x అనుకుందాం

x+1x2+(-2)+1=0, x+3-2=0

ఇక్కడ, H యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య=+1 మరియు O యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య=-2

కాబట్టి, x=-1

అందువల్ల, నత్రజని -1 అనే ఒకే ఒక ఆక్సీకరణ సంఖ్యను ప్రదర్శిస్తుంది.

ఎంపిక 2: NH4NO3 ఇవి బహుపరమాణుక అయాన్లు - \(NH_{4}^{+}\) మరియు \(NO_{3}^{-}\)అయాన్లు

రెండు జాతులలోనూ N యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్యను ఈ విధంగా లెక్కించవచ్చు:

\(NH_{4}^{+}\), x+4x(+1)=+1

x=1-4=-3

\(NO_{3}^{-}\)
x+3x(-2)=-1, x-6=-1

x=-1+6=+5, అందువల్ల, \(NH_{4}^{+}\)లో, N యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య=-3

\(NO_{3}^{-}\)లో, N యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య=+5

ఎంపిక 3: N2H4, (2x)+1x4=0, 2x+4=0

2x=-4

x=-2

అందువల్ల, N -2 అనే ఒకే ఒక ఆక్సీకరణ సంఖ్యను ప్రదర్శిస్తుంది.

ఎంపిక 4: N3H, (3xx)+1=0 ,3x=-1

x=-1/3

అందువల్ల, N -1/3 అనే ఒకే ఒక ఆక్సీకరణ సంఖ్యను ప్రదర్శిస్తుంది.

ముగింపు:

అందువల్ల, NH4NO3లో మాత్రమే, N రెండు వేర్వేరు ఆక్సీకరణ సంఖ్యలను ప్రదర్శిస్తుంది, అవి -3 మరియు +5.