Nomenclature of Elements MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Nomenclature of Elements - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான விடை நைட்ரஜன்.

Key Points

• புரதங்கள் அமினோ அமிலங்கள் எனப்படும் மூலக்கூறுகளால் ஆனவை மற்றும் அனைத்து உயிரினங்களிலும் காணப்படுகின்றன.
• ஒவ்வொரு அமினோ அமிலமும் பின்வரும் நான்கு தனிமங்களைக் கொண்டுள்ளது: ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன், அத்துடன் சிலவற்றில் கந்தகத்தைக் கொண்டுள்ளது.
• புரதங்கள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட நீண்ட அமினோ அமில எச்சங்களால் ஆன பெருமூலக்கூறுகள் அல்லது திண்ணிய உயிர் மூலக்கூறுகள் ஆகும் .
• புரதங்கள் விலங்குகளில், வளர்சிதை மாற்ற வினைகள், டிஎன்ஏ நகலாக்கம், தூண்டுதல்களுக்கு வினையாற்றுதல், செல்கள் மற்றும் உயிரினங்களின் கட்டமைப்பை வழங்குதல் மற்றும் மூலக்கூறுகளை ஓரிடத்திலிருந்து மற்றொரு இடத்திற்கு கொண்டு செல்வது உட்பட பல்வேறு பங்குகளை வகிக்கின்றன.
• ஒரு கூட்டுப்புரதம் என்பது அமினோ அமில எச்சங்களின் நேரியல் வரிசையாகும்.
• ஒரு புரதத்தில் குறைந்தது ஒரு நீண்ட கூட்டுப் புரதத்தைக் காணலாம். அன்டோயின் ஃபோர்க்ராய் மற்றும் பிறர் பதினெட்டாம் நூற்றாண்டில் புரதங்களை வெப்பம் அல்லது அமிலத்திற்கு வெளிப்படும் போது உறைதல் அல்லது மிதக்கும் திறன் ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் ஒரு தனித்துவமான உயிரியல் மூலக்கூறுகளாக அடையாளம் கண்டுள்ளனர்.

சரியான பதில் 2

Key Points 

1. கூட்டி்: இணைதிறன் என்பது ஒரு தனிமத்தின் ஒருங்கிணைந்த ஆற்றல். இது ஹைட்ரஜனின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை (அல்லது குளோரின் போன்ற வேறு எந்த ஒற்றை இணைதிறன் உறுப்பு) தருகிறது, அதனுடன் தனிமத்தின் அணு நேரடியாக இணைகிறது அல்லது ஒரு சேர்மத்தில் ஹைட்ரஜனை மாற்ற முடியும்.
2. எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு: மெக்னீசியத்திற்கு, அணு எண் 12 உடன், எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு [Ne] 3s² ஆகும். எனவே, பிணைப்புக்கு பயன்படுத்தக்கூடிய வெளிப்புற கூட்டில் 2 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
3. நிலைப்புத்தன்மை மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்: மிகவும் நிலையான மின்னணு கட்டமைப்பை அடைய தனிமங்கள் முழு வெளிப்புற எலக்ட்ரான் கூட்டைப் பெற முயற்சி செய்கின்றன. மெக்னீசியம், அதன் வெளிப்புற கூட்டில் 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, நிலைத்தன்மையை அடைய இந்த 2 எலக்ட்ரான்களை இழக்க நேரிடும் (நியான், ஒரு அரிய வாயுவின் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பை ஒத்திருக்கிறது). எனவே, மெக்னீசியத்தின் பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2 ஆகும், இது 2 இன் இணைதிறனைக் காட்டுகிறது.

விளக்கம்:-

இணைதிறனைக் கணக்கிடுவதற்கான படிகள்:

• ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள தனிமத்தின் தொகுதியைக் கண்டறியவும்: ஆவர்த்தன அட்டவணையின் ஒரே தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் (செங்குத்து நெடுவரிசைகள்) அவற்றின் வெளிப்புற கூட்டில் அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.
• இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை எண்ணுங்கள். இணைதிறன் எண் இதற்கு உதவும். எடுத்துக்காட்டாக, தொகுதி 1 இல் உள்ள தனிமங்கள் 1 இணைதிறன் எலக்ட்ரான், தொகுதி 2 இல் உள்ள தனிமங்கள் 2 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள், தொகுதிகள் 13 முதல் 18 வரை உள்ள உறுப்புகள் முறையே 3 முதல் 8 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
• இணைதிறனைக் கணக்கிடுதல்: ஒரு அணு ஒரு முழு வெளிப்புற கூட்டைப் பெறுவதற்கு எத்தனை எலக்ட்ரான்களைப் பெற வேண்டும், இழக்க வேண்டும் அல்லது பகிர்ந்து கொள்ள வேண்டும் என்பதன் மூலம் இணைதிறன் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
• 1 மற்றும் 2 தொகுதிகளுக்கு (காரம் மற்றும் கார மண் உலோகங்கள்), இணைதிறன் பொதுவாக இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் போலவே இருக்கும். முழு வெளிப்புற கூட்டை அடைய அவை எலக்ட்ரான்களை இழக்கின்றன, எனவே சோடியம் (Na) மற்றும் மெக்னீசியம் (Mg) முறையே 1 மற்றும் 2 இணைதிறனைக் கொண்டுள்ளன.
• 13 முதல் 18 வரையிலான தொகுதிகளுக்கு (அலோகம்), இணைதிறன் என்பது பொதுவாக வெளிப்புற கூட்டில் 8ஐ அடைய தேவையான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையாகும் ("எண்ம விதி"). எனவே, அவை பெரும்பாலும் 8 இலிருந்து இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை கழிக்க கிடைக்கும் எண்ணிக்கையில் இணைதிறன் கொண்டிருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் தொகுதி 16 இல் உள்ளது, 6 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இதனால் பொதுவாக 2 இணைதிறன் உள்ளது.
• எனவே கொடுக்கப்பட்ட அணு எண் 12க்கு அதன் 2,8,2 அல்லது 1s² 2s² 2p⁶ 3s² என்று அர்த்தம்
• அணு எண் 12 கொண்ட தனிமம் மெக்னீசியம் (Mg) ஆகும்.
• இது தொகுதி 2 இல் உள்ளது, இது அதன் இணைதிறனும் ஆகும்
• இதன் இணைதிறன் 2 உள்ளது.

Additional Information 

ஒரு தனிமத்தின் இணைதிறனானது, வேதியியல் வினையின் போது இழக்கப்படும், பெறக்கூடிய அல்லது பகிரப்படும் வெளிப்புற கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது. அதைப்போலவே:

• ஹைட்ரஜன் அல்லது கார உலோகங்கள் போன்ற 1 இணைதிறன் கொண்ட தனிமங்கள், அவற்றின் வெளிப்புற கூட்டில் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன, அவை இழக்கப்படலாம் அல்லது பெறலாம்.
• போரான் அல்லது அலுமினியம் போன்ற 3 இணைதிறன் கொண்ட தனிமங்கள் அவற்றின் வெளிப்புற கூட்டில் மூன்று எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை இழக்கப்படலாம்.
• கார்பன் அல்லது சிலிக்கான் போன்ற இணைதிறன் 4 கொண்ட தனிமங்கள், அவற்றின் வெளிப்புற கூட்டில் நான்கு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை பிணைப்பில் ஈடுபடலாம்.

முடிவுகள்:-

எனவே, அணு எண் 12 ஐக் கொண்ட தனிமத்தின் இணைதிறன் 2 ஆகும்

சரியான பதில் Mg

• அணு எண் : ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதன் அணுக்களின் கருவில் இருக்கும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை என வரையறுக்கப்படுகிறது. அணு எண் என்பது ஒரு தனிமத்தை வரையறுக்கிறது. இந்த நிலையில், ஒரு மெக்னீசியம் அணு அதன் கருவில் 12 புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளது, இது அதன் அணு எண் 12 ஐ உருவாக்குகிறது.
• தனிம குறியீடு: ஒரு தனிமத்தின் குறியீடு அதன் பெயருக்கான ஒன்று அல்லது இரண்டெழுத்து சுருக்கமாகும். மெக்னீசியத்தின் குறியீடு Mg.
• மெக்னீசியம் பண்புகள்: மெக்னீசியம் ஒளி, வெள்ளி-வெள்ளை கார பூமி உலோகம், மேலும் இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் எட்டாவது மிகுதியான தனிமம் ஆகும். மனித உடலில் உள்ள பல்வேறு உயிரியல் செயல்பாடுகளுக்கு இது ஒரு முக்கியமான தனிமம் ஆகும். மெக்னீசியம் பல்வேறு பயன்பாடுகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, விண்வெளி மற்றும் வாகனத்தில் உள்ள உலோகக்கலவைகள் முதல் புகைப்படம் எடுத்தல் மற்றும் பட்டாசுகளில் தூய மெக்னீசியம் தொகுதிகள் வரை பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• தனிம அட்டவணை : தனிமங்களின் தனிம அட்டவணையானது அறியப்பட்ட அனைத்து தனிமங்களையும் அவற்றின் அணு எண்களின் அடிப்படையில் வரிசைப்படுத்துகிறது. தனிம பண்புகளில் போக்குகளைக் காட்டும் தொகுதிகளாகவும் தொடர்களாகவும் தனிமங்கள் வைக்கப்படுகின்றன. மெக்னீசியம் தொகுதி 2 மற்றும் தொடர் 3 இல் உள்ளது.
• எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு: அணுவின் அமைப்பு ஆற்றல் மட்டங்களில் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாடு அல்லது அணுக்கருவைச் சுற்றியுள்ள கூடுகள். மெக்னீசியம் [Ne] 3s ² இன் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளது, இது அதன் வெளிப்புற கூட்டில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் +2 நேர் மின் அயனி உருவாக்க அவற்றை உடனடியாக இழக்கக்கூடும்.

அணு எண் 12 கொண்ட தனிமம் மெக்னீசியம் (Mg) ஆகும்.

கூடுதல் தகவல்

• Na (சோடியம்): சோடியம் 11 என்ற அணு எண் கொண்டது.
• Ca (கால்சியம்): கால்சியம் 20 என்ற அணு எண் கொண்டது.
• K (பொட்டாசியம்): பொட்டாசியம் 19 என்ற அணு எண் கொண்டது.

முடிவுகள்:-

எனவே, அணு எண் 12 ஆக இருக்கும் தனிமம் Mg ஆகும்

சரியான விடை

Key points

• PbSO₄
  • லெட் சல்பேட் என்பது வெள்ளை நிற திடப்பொருள் ஆகும். இது படிக வடிவில் உள்ளது, நீரில் கரையாது மற்றும் நீரில் சேர்க்கப்படும் போது நீரை விட அடர்த்தி அதிகமாக இருக்கும்.
  • லெட் இரண்டு நேர்மறை அயனிகள் மற்றும் இரண்டு எதிர்மறை அயனிகள் பிணைப்பில் உள்ளன.
  • நிலையற்ற இணையின் விளைவால் லெட் இரண்டு நேர்மறை அயனிகளைக் காட்டுகிறது. இது வெளிப்புற s- ஆர்பிட்டாலில் உள்ள இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் பின்னோக்கு மாற்ற உலோகங்களின் சேர்மங்களில் பகிர்ந்து கொள்ளப்படாமல் இருப்பதைக் கூறுகிறது. s எலக்ட்ரான்கள் இணைக்கப்படும் போது, ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை அந்த குழுவின் சிறப்பியல்பு ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை விட குறைவாக இருக்கும்.

Additional information

• Pb2(SO4)3
  • இந்த சேர்மம் லெட்(III) சல்பேட் ஆகும், இதில் லெட் +3 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது மற்றும் ஆறு எதிர்மறை அயனிகள் உள்ளன. நிலையற்ற இணையின் விளைவாக லெட்டின் அதிகபட்ச ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை +2 ஆகும்.
• Pb2SO4
  • இது லெட் சல்பேட் ஆகும், இதில் லெட் +4 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது மற்றும் நான்கு எதிர்மறை மற்றும் நேர்மறை அயனிகள் உள்ளன, இது நிலையற்ற இணையின் விளைவாக உண்மையல்ல.
• Pb(SO4)2
  • இந்த சேர்மம் லெட்(II) சல்பேட் ஆகும், இதில் லெட் +2 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது மற்றும் நான்கு எதிர்மறை அயனிகள் உள்ளன. எனவே நடுநிலையாக இருக்க சல்பர் -2 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையைக் காட்ட வேண்டும், ஏனெனில் லெட் +2 ஆக உள்ளது.

சரியான பதில் டிமிட்ரி மெண்டலீவ்.

Key Points

• நவீன ஆவர்தன அட்டவணை டிமிட்ரி மெண்டலீவ் என்பவரால் வழங்கப்பட்டது.
• டிமிட்ரி மெண்டலீவ், " தனிமங்களின் பண்புகள் அவற்றின் அணு நிறைகளின் காலச் செயல்பாடு " என்று கூறினார்.
• நவீன ஆவர்தன அட்டவணை ஹென்றி மோஸ்லியால் மாற்றியமைக்கப்பட்டது.
• ஹென்றி மோஸ்லி, அணு எண் அதன் அணு நிறையை விட ஒரு தனிமத்தின் அடிப்படை பண்பு என்று காட்டினார்.
• எனவே, " தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்ணின் ஆவர்தன அட்டவணைசெயல்பாடுகள் " என்று நவீன ஆவர்தன விதி  கூறலாம்.
• நவீன ஆவர்தன விதியின் அம்சங்கள் :
  • நவீன ஆவர்தன விதியில் தொகுதிகள் எனப்படும் பதினெட்டு செங்குத்து நெடுவரிசைகள் உள்ளன, அவை இடமிருந்து வலமாக அமைக்கப்பட்டன மற்றும் ஏழு கிடைமட்ட வரிசைகள் காலங்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
  • 1, 2, 13, 14, 15, 16 மற்றும் 17 ஆகிய தொகுதிகளின் கூறுகள் முக்கிய குழு கூறுகள் அல்லது சாதாரண தனிமங்கள் என அறியப்படுகின்றன.
  • 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 11, மற்றும் 12 ஆகிய தொகுதிகளின் தனிமங்கள் இடைநிலைத் தனிமங்கள் எனப்படும்.
  • தொகுதி18 மந்த வாயுக்கள் அல்லது மந்த வாயுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

Additional Information

• தனிமங்களின் பண்புகளுக்கிடையிலான போக்குகள் பற்றிய கருத்தை முதலில் பரிசீலித்தவர் ஜொஹான் டோபரைனர் ஆவார்.
• 1829 ஆம் ஆண்டில், அவர் மூன்று தனிமங்களின் (ட்ரைட்ஸ்) பல தொகுதிகளின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளில் ஒற்றுமையைக் குறிப்பிட்டார்.
• இந்த மும்மைகள் டோபரைனர் ட்ரைட்ஸ் என அழைக்கப்பட்டன.
• ஜான் அலெக்சாண்டர் நியூலேண்ட் 1865 இல் ஆக்டேவ்ஸ் சட்டத்தை ஆழமாக உருவாக்கினார்.
• நியூலாந்தின் ஆக்டேவ்ஸ் விதியின்படி, அணு நிறைகளை அதிகரிக்கும் வரிசையில் தனிமங்கள் அமைக்கப்பட்டால், எட்டாவது தனிமத்தின் பண்புகள் முதல் தனிமத்தின் பண்புகளின் மறுநிகழ்வு ஆகும்.
• ஜான் டால்டன் 1808 ஆம் ஆண்டில் வேதியியலில் அணுக் கோட்பாட்டை அறிமுகப்படுத்தியதற்காக அறியப்பட்டவர்.
• டால்டனின் அணுக் கோட்பாடு அனைத்துப் பொருட்களும் அணுக்களால் ஆனது, பிரிக்க முடியாத மற்றும் அழிக்க முடியாத கட்டுமானத் தொகுதிகள் என்று முன்மொழிந்தது. ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும் ஒரே மாதிரியாக இருந்தாலும், வெவ்வேறு தனிமங்கள் வெவ்வேறு அளவு மற்றும் நிறை கொண்ட அணுக்களைக் கொண்டிருந்தன.

சரியான பதில் தகரம்.

• சிலிக்கான், ஜெர்மானியம், ஆர்சனிக் ஆகியவை மெட்டலாய்டுகள்.
• தகரம் ஒரு உலோகம்.

உலோகம், உலோகமல்லாதவை மற்றும் மெட்டலாய்டுகளுக்கு இடையிலான அடிப்படை வேறுபாடு.

சரியான விடை சல்பியூரிக் அமிலம்.

• 'துத்த எண்ணெயின்' வேதிப்பெயர் சல்பியூரிக் அமிலம் ஆகும்.

Key Points 

• சல்பியூரிக் அமிலம் ஒரு அடர்த்தியான, நிறமற்ற, எண்ணெய், அரித்து சிதைக்கும் திரவமாகும்.
• அனைத்து இரசாயனங்களிலும் இது வணிக ரீதியாக முக்கியமான ஒன்றாகும்.
• இது சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடுடன் தண்ணீரின் வினையால் தொழில்துறை ரீதியாக தயாரிக்கப்படுகிறது.
• துத்தம் என்பது சில நீரேற்றப்பட்ட சல்பேட்டுகள் அல்லது சல்பியூரிக் அமிலம் ஆகும்.
• சல்பியூரிக் அமிலத்தின் பயன்பாடுகள் (H2SO4):
  • காரீய தேக்க மின்கல அடுக்கில்.
  • HCl உற்பத்தியில்.
  • படிகாரம் தயாரிப்பில்.
  • உரங்கள், மருந்துகள், சவர்க்காரம் மற்றும் வெடிபொருட்கள் தயாரிப்பில்.

சரியான பதில் As.

Key Points

• ஆர்சனிக்கின் வேதியியல் சூத்திரம் As ஆகும்.
• ஆர்சனிக்:
  • அணு எண்: 33
  • அணு நிறை: 74.93 u
• ஆர்சனிக் என்பது ஆர்சனிகோசிஸை ஏற்படுத்தும் ஒரு தனிமம்.
• இது ஆர்சனிக் நிறைந்த பாறைகள் வழியாக பாய்ந்த நீரில் காணப்படுகிறது.
• ஆர்சனிக் மற்றும் ஃப்ளூரைடு உலக சுகாதார அமைப்பால் (WHO) உலகளவில் குடிநீரில் உள்ள மிகக் கடுமையான கனிம அசுத்தங்கள் என அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளது.

 Additional Information

• நவீன கால அட்டவணையில் 7 மாழையனையங்கள் உள்ளன.
• பொதுவாக அங்கீகரிக்கப்பட்ட ஏழு மாழையனையங்கள்:-
• போரான் (B), சிலிக்கான் (Si), ஜெர்மானியம் (Ge), ஆர்சனிக் (As), ஆன்டிமனி (Sb), டெல்லூரியம் (Te) மற்றும் பொலோனியம்.
• மெட்டாலாய்டுகள் சிலிக்கான் மற்றும் ஜெர்மானியம் குறைகடத்தி​ உற்பத்தி துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சரியான பதில் வெடியம்.Key Points

• உலோகங்களின் வினைத்திறன் தொடர் என்பது உலோகங்களை அவற்றின் வினைத்திறன்களின் இறங்கு வரிசையில் அமைப்பதைக் குறிக்கிறது.
• வினைத்திறன் தொடரின் அம்சங்கள்:
  • வினைத்திறன் தொடரின் மேற்புறத்தில் உள்ள உலோகங்கள் சக்திவாய்ந்த குறைக்கும் முகவர்கள், ஏனெனில் அவை எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்பட்டு மிக எளிதாக அரிக்கப்பட்டுவிடும்.
  • தொடரின் கீழே பயணிக்கும்போது உலோகங்களின் குறைக்கும் திறன் பலவீனமாகிறது.
  • உலோகங்களின் வினைத்திறன் தொடரின் கீழே நகரும் போது தனிமங்களின் மின்னேரானம்  குறைகிறது.
  • செயல்பாட்டுத் தொடரில் நீரியத்திற்கு மேலே காணப்படும் அனைத்து உலோகங்களும் நீர்த்த HCl அல்லது நீர்த்த H2SO4 உடன் வினைபுரியும் போது H2 வாயுவை விடுவிக்கின்றன.
  • வினைத்திறன் தொடரில் அதிகமாக வைக்கப்படும் உலோகங்கள் அவற்றின் உப்பு கரைசலில் இருந்து கீழே வைக்கப்படும் உலோகங்களை இடமாற்றம் செய்யும் திறனைக் கொண்டுள்ளன.

Additional Information

• சீரிலியம் தனிம அட்டவணையில் மிகவும் எதிர்வினை உலோகமாகும்.
  • இது மற்ற கார உலோகங்களை விட அரிதான உலோகம்.
  • இது வெள்ளி போன்ற தங்கம், மென்மையானது மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மை கொண்டது.

Important Points  

• சீரிலியம், கல்லியம் மற்றும் பாதரசம் ஆகியவை அறை வெப்பநிலையில் அல்லது அதைச் சுற்றி திரவமாக இருக்கும் மூன்று உலோகங்கள் மட்டுமே.

சரியான பதில் விருப்பம் 1 அதாவது P

Key Points

• அணு ஆரம்- அணு ஆரம் எனப்படும் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்கருவின் மையத்திலிருந்து வெளிப்புற ஷெல் வரை உள்ள தூரம் ஆகும்.
• தனிம அட்டவணையில் தொடரில் இடமிருந்து வலமாக நகரும் போது, அணு எண் அதிகரிக்கிறது.
• இதன் காரணமாக பயனுள்ள அணுக்கரு மின் ஏற்றமும் அதிகரிக்கிறது.
• எலக்ட்ரான்களுக்கு நியூக்ளியஸ் இழுப்பு அதிகமாக இருப்பதால் இது ஏற்படுகிறது,
• தனிம அட்டவணையில் வலமிருந்து இடமாக அணு ஆரம் அதிகரிக்கிறது.
• Ar என்பது 18 தொகுதி தனிமம், Cl என்பது 17 தொகுதி தனிமம், S என்பது 16 தொகுதி தனிமம், மற்றும் P என்பது 15 தொகுதி தனிமம், எனவே இந்த தனிமங்களில் P மிகப்பெரிய அளவிலான அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது.

சரியான பதில் மெக்னீசியம் ஆகும்.

• மெக்னீசியம் ஆனது கார மண் உலோகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

Key Points

• கார மண் உலோகங்கள் பெரிலியா, மெக்னீசியம், சுண்ணாம்பு, ஸ்ட்ரோண்டியா மற்றும் பேரிடா ஆகியவை அவற்றின் ஆக்சைடுகளுக்குப் பிறகு பழங்காலப் பெயர்களான கார மண்ணின் பெயரால் அழைக்கப்படுகின்றன. நீரில் கலக்கும்போது, இந்த ஆக்சைடுகள் எளிமையானவை (காரத்தன்மை).
• கால அட்டவணையில் குழு 2 இன் தனிமங்கள் கார மண் உலோகங்கள் ஆகும்.
• பெரிலியம், மெக்னீசியம், கால்சியம், ஸ்ட்ரோண்டியம், பேரியம் மற்றும் ரேடியம் ஆகியவை குழு 2 இல் உள்ள தனிமங்கள் ஆகும்.
  • இரண்டு காரணங்களுக்காக, இந்த தனிமங்கள் அல்கலைன் மண் உலோகங்கள் என்று குறிப்பிடப்படுகின்றன. அவற்றின் ஆக்சைடுகள் பூமியின் மேலோட்டத்தில் இருக்கும் மற்றும் மிகவும் வெப்ப-நிலையானவை.
• கால அட்டவணையின் குழு 1 இல், கார உலோகங்கள் தனிமங்களாகும்.
  • காரத்திற்கும் காரப் பொருளுக்கும் இடையிலான முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், கார உலோகங்களில் ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரான் உள்ளது, அதே நேரத்தில் இரண்டு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் கார மண் உலோகங்களில் உள்ளன.

Additional Information 

சரியான பதில் ஆலசன்கள்.

Key Points

• ஆலசன்கள் என்பது ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள குழு 17 இன் ஆறு தனிமங்களின் குழுவாகும்.
  • ஃப்ளோரின் (F)
  • குளோரின் (Cl)
  • புரோமின் (Br)
  • அயோடின் (I)
  • அஸ்டாடின் (At)
  • டென்னசின் (Ts)
• ஆலசன்கள் உலோகம் அல்லாதவை.
• ஆலசன்கள் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை, வினைத்திறன் ஃப்ளோரினிலிருந்து அஸ்டாடின் வரை குறைகிறது.
• ஆலசன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்:
  • அவைகள் ஒரு வலுவான மற்றும் அடிக்கடி விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டுள்ளன.
  • அவை மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தவை.
  • அவை வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்திகள்.
  • அவை குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன.
• ஆலசன்களின் வேதியியல் பண்புகள்:
  • அவற்றின் மூலக்கூறுகள் ஈரணுக்கொண்டதாகும்.
  • அவற்றில் ஏழு பிணைத்திறன் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அவற்றின் ஒரு எலக்ட்ரானைக் காணவில்லை, அவை எதிர்மறை அயனிகளை உருவாக்குகின்றன மற்றும் அதிக எதிர்வினை கொண்டவை.
  • மற்ற தனிமங்களின் அணுக்களுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் அவை எலக்ட்ரானைப் பெற முடியும்.

Additional Information

• ஆவர்த்தன அட்டவணையின் குழு 15 பினிக்டோஜன்கள் (நைட்ரஜன் குழு) என அழைக்கப்படுகிறது. தனிமங்கள் பின்வருமாறு:
  • நைட்ரஜன் (N)
  • பாஸ்பரஸ் (P)
  • ஆர்சனிக் (As)
  • ஆண்டிமனி (Sb)
  • பிஸ்மத் (Bi)
• ஆவர்த்தன அட்டவணையின் குழு 16, கால்கோஜன்கள் (ஆக்ஸிஜன் குழு) என அழைக்கப்படுகிறது. தனிமங்கள் பின்வருமாறு:
  • ஆக்ஸிஜன் (O)
  • கந்தகம் (S)
  • செலினியம் (Se)
  • டெல்லூரியம் (Te)
  • பொலோனியம் (Po)
• ஆவர்த்தன அட்டவணையின் குழு 18 அருவளிமங்கள் என்று அழைக்கப்படுகிறது. தனிமங்கள் பின்வருமாறு:
  • ஹீலியம் (He)
  • நியான் (Ne)
  • ஆர்கான் (Ar)
  • கிரிப்டான் (Kr)
  • செனான் (Xe)
  • ரேடான் (Rn)

சரியான பதில் குளோரின்.

Key Points 

• மின்னணு கட்டமைப்பு 2,8,7 கொண்ட உறுப்பு குளோரின் ஆகும் .
• இது குழு 17 இன் உறுப்பினர். இது ஒரு p - தொகுதி உறுப்பு , அதாவது p subshell இல் உள்ள வேலன்ஸ் ஷெல் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட வேலன்ஸ் ஷெல்.
• உள்ளமைவை எழுதுவதற்கான முறையான வழி 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p5 ஆகும் . எனவே கடைசி 5 எலக்ட்ரான்கள் p subshell இல் நிரப்பப்படுகின்றன.
• குளோரின் என்பது Cl மற்றும் அணு எண் 17 ஐக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும்.
• ஆலசன்களில் இரண்டாவது லேசானது , இது கால அட்டவணையில் ஃவுளூரின் மற்றும் புரோமினுக்கு இடையில் தோன்றுகிறது மற்றும் அதன் பண்புகள் பெரும்பாலும் அவற்றுக்கிடையே இடைநிலையாக இருக்கும்.
• குளோரின் என்பது அறை வெப்பநிலையில் மஞ்சள்-பச்சை வாயு ஆகும்.

Additional Information 

• குளோரின் பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது:
  • இது தண்ணீரை கிருமி நீக்கம் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் கழிவுநீர் மற்றும் தொழிற்சாலை கழிவுகளுக்கான துப்புரவு செயல்முறையின் ஒரு பகுதியாகும்.
  • காகிதம் மற்றும் துணி உற்பத்தியின் போது , குளோரின் ஒரு ப்ளீச்சிங் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது குளோரின் தண்ணீரில் கரைந்த வீட்டு ப்ளீச் உட்பட சுத்தம் செய்யும் பொருட்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சரியான பதில் Cm

• Cm என்பது கியூரியத்தின் வேதியியல் குறியீடு.
• கியூரியம் என்பது ஒரு டிரான்ஸ்யூரானிக் (யுரேனியம் கடந்த)​, கதிரியக்க வேதியல் தனிமம் ஆகும், இது Cm மற்றும் அணு எண் 96 ஐக் கொண்டுள்ளது.
• ஆக்டினைடு தொடரின் இந்த தனிமம் புகழ்பெற்ற விஞ்ஞானிகளான மேரி மற்றும் பியர் கியூரியின் பெயரிடப்பட்டது.

 Additional Information

• நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை:​

சரியான பதில் 3, 5.

• பாஸ்பரஸின் அணு எண் 15 ஆகும்.
• மின்னணு உள்ளமைவின் எண்ணிக்கை 2,8,5.
• அணு 3 எலக்ட்ரான்களைப் பெறும்போது சுற்றுப்பாதை நிரப்பப்படுகிறது. அல்லது அணுக்கள் 5 எலக்ட்ரான்களை இழக்க வேண்டும். இணைதிறன் என்பது அணுவின் இணைக்கும் திறன் ஆகும். எனவே பாஸ்பரஸின் இணைதிறன் 3 மற்றும் 5 ஆகும். எனவே விருப்பம் 4 சரியானது.

• பாஸ்பரஸின் அணு எண் 15 என்றும், பூமிக்கடியில் அதன் மின்னணு உள்ளமைவு [Ne] 3s23p3ஆகும்.
• பாஸ்பரஸில் 3d- சுற்றுப்பாதை காலியாக உள்ளது என்பதை நாம் அறிவோம். ஒரு உற்சாகமான நிலையில், எலக்ட்ரான்கள் குறைந்த ஆற்றல் மட்டத்திலிருந்து அதிக ஆற்றல் மட்டத்திற்கு உற்சாகமாகின்றன. இங்கே ஒரு கிளர்வுற்ற நிலையில் பாஸ்பரஸில், ஒரு எலக்ட்ரான் 3s முதல் 3d சுற்றுப்பாதையில் கிளர்வுற்ற நிலையில் உள்ளது. இப்போது, கிளர்வுற்ற நிலையில் பாஸ்பரஸின் மின்னணு கட்டமைப்பு [Ne]3s13p33d1 ஆக உள்ளது.
• பாஸ்பரஸின் கிளர்வுற்ற நிலையின் மின்னணு கட்டமைப்பில், அதில் இணைக்கப்படாத ஐந்து எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதைக் காணலாம்.
• ஒரு அணுவின் இணைதிறன் என்பது மற்ற அணுக்களுடன் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் போக்கு ஆகும்.
• இங்கே, கிளர்வுற்ற நிலையின் பாஸ்பரஸில் ஐந்து இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அதாவது இது வேறு சில அணுக்களுடன் ஐந்து பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியும்.
• பின்னர் கிளர்வுற்ற நிலையில் பாஸ்பரஸின் இணைதிறன் 5 ஆகும்.