Atomic Masses MCQ Quiz in मराठी - Objective Question with Answer for Atomic Masses - मोफत PDF डाउनलोड करा

18 हे योग्य उत्तर आहे.

Key Points

• अणूच्या M आवरणात सामावून घेता येण्याजोग्या इलेक्ट्रॉनची कमाल संख्या 18 आहे.
  • आवरण मुख्य क्वांटम संख्यांशी संबंधित आहे.
  • M आवरण तत्त्वासाठी, क्वांटम संख्या 3 आहे.
  • तर, M आवरणात उपस्थित असलेल्या इलेक्ट्रॉनची कमाल संख्या 18 आहे.
  • आवरण क्रमांक सूत्र 2n2 द्वारे व्यक्त केला जातो, जेथे n ही आवरणाची संख्या आहे.
  • आवरण, n ची मूल्ये आणि इलेक्ट्रॉनची एकूण संख्या सामावून घेता येते.

Additional Information

• प्रत्येक आवरणात जास्तीत जास्त 4ℓ + 2 इलेक्ट्रॉन धारण करणे बंधनकारक आहे, म्हणजे:
  • प्रत्येक s आवरणात जास्तीत जास्त 2 इलेक्ट्रॉन असतात
  • प्रत्येक p आवरणात जास्तीत जास्त 6 इलेक्ट्रॉन असतात
  • प्रत्येक d आवरणात जास्तीत जास्त 10 इलेक्ट्रॉन असतात
  • प्रत्येक f आवरणात जास्तीत जास्त 14 इलेक्ट्रॉन असतात
  • प्रत्येक g आवरणात जास्तीत जास्त 18 इलेक्ट्रॉन असतात

प्रोटॉन हे योग्य उत्तर आहे. Key Points

• एखाद्या अणूच्या केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या म्हणजेच त्या मूलद्रव्याचा अणुअंक होय.
• ही संख्या त्या मूलद्रव्यास विशिष्ट ओळख प्रदान करते आणि आवर्त सारणीतील त्याचे स्थान ठरवते.
• उदाहरणार्थ, हायड्रोजनचा अणुअंक 1 (एक प्रोटॉन) आहे, तर कार्बनचा अणुअंक 6 (सहा प्रोटॉन) आहे.
• अणूतील प्रोटॉनच्या धनप्रभाराला समतोल करणाऱ्या इलेक्ट्रॉनची संख्या अणुअंकाने दर्शविली जाते.

Additional Information

• न्यूट्रॉन
  • ​न्यूट्रॉन हे उपअणुकण आहेत, जे अणूच्या केंद्रकात प्रोटॉनसोबत आढळतात.
  • त्यांना कोणताही विद्युतभार नसतो (तटस्थ) आणि ते प्रोटॉनपेक्षा किंचित जास्त वजनाचे असतात.
  • न्यूट्रॉन अणूच्या वजनात योगदान देतात आणि केंद्रकाचे स्थिरीकरण करण्यात महत्त्वाची भूमिका बजावतात
  • न्यूट्रॉन हे अणु अभिक्रियांमध्ये, जसे की विखंडन आणि संलयनामध्ये आवश्यक आहेत.
• इलेक्ट्रॉन
  • ​इलेक्ट्रॉन हे ऋणप्रभारीत उपअणुकण आहेत, जे अणूच्या केंद्रकाभोवती इलेक्ट्रॉन कवच किंवा उर्जा पातळीत परिभ्रमण करतात.
  • ते प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनपेक्षा खूपच कमी वजनाचे असतात.
  • इलेक्ट्रॉनची संख्या आणि व्यवस्था मूलद्रव्याचे रासायनिक गुणधर्म आणि वर्तन ठरवते.
  • इलेक्ट्रॉन विद्युत चालकतेसाठी जबाबदार असतात.
• मेसॉन
  • ​मेसॉन हे एक प्रकारचे उपअणुकण आहेत, जे एक क्वार्क आणि एक अँटीक्वार्कपासून बनलेले असतात.
  • ते हेड्रॉन नावाच्या कणांच्या कुटुंबाचा भाग आहेत, ज्यामध्ये बॅरियन (जसे की प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन) देखील समाविष्ट आहेत.
  • मेसॉन केंद्रकात प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन एकत्र धरून ठेवणारे मजबूत अणु बल केंद्रित करतात
  • पायन्स (π मेसॉन) आणि कायन्स (K मेसॉन) यासारख्या अनेक प्रकारचे मेसॉन आहेत.

संकल्पना :

समस्थानिक:

• ज्या अणूंची समान संख्या प्रोटॉन (किंवा समान अणुसंख्या) असते परंतु भिन्न न्यूट्रॉन असतात अशी त्याची व्याख्या केली जाते.
• उदाहरण : 1735Cl आणि 1737Cl हे क्लोरीनचे समस्थानिक आहेत.

समावयी:

• दोन किंवा अधिक संयुगे ज्यांचे सूत्र समान आहे परंतु रेणूमधील अणूंची भिन्न व्यवस्था आणि भिन्न गुणधर्म त्यांना आयसोमर म्हणतात.
• उदाहरण : ब्युटेन आणि आयसोब्युटेन

आयसोटोन्स:

• केंद्रकांमध्ये न्यूट्रॉन (AZ) समान संख्येने असतात परंतु प्रोटॉनच्या भिन्न संख्या (Z) आणि भिन्न वस्तुमान संख्या (A)   आयसोटोन्स म्हणतात
• उदाहरण : 36S, 37Cl, 38Ar, 39K,  आणि 40Ca, त्या सर्वांमध्ये 20 न्यूट्रॉन आहेत.

Isobars:

• समान वस्तुमान संख्या (A) परंतु भिन्न अणुक्रमांक (Z) असलेल्या केंद्रकांना आयसोबार म्हणतात .
• उदाहरणे : 40S, 40Cl, 40Ar, 40K, आणि 40Ca.

स्पष्टीकरण :

• समस्थानिकांमध्ये समान संख्येने प्रोटॉन असतात. म्हणून, पर्याय 2 योग्य आहे.

संकल्पना:

• अणुसंख्या: केंद्रकात असलेल्या प्रोटॉनची संख्या अशी त्याची व्याख्या केली जाते. हे Z अक्षराने दर्शविले जाते.
• वस्तुमान संख्या: केंद्रकात असलेल्या प्रोटॉन व न्यूट्रॉन यांच्या एकूण संख्येला मूलद्रव्याची वस्तुमान संख्या असे म्हणतात. हे A अक्षराने दर्शविले जाते.
  

• तटस्थ अणूसाठी,

1.  अणूतील प्रोटॉनची संख्या = Z
2. अणूतील इलेक्ट्रॉनची संख्या = Z
3. अणूतील न्यूक्लिओनची संख्या = A
4. अणूतील न्यूट्रॉनची संख्या = N = A– Z

 स्पष्टीकरण:

• वरील संकल्पनेवरून हे स्पष्ट होते की एखाद्या मूलद्रव्याचे अणुवस्तुमान हे प्रोटॉन व न्यूट्रॉन यांच्या संख्येच्या बेरीजइतकेच असते. म्हणून पर्याय 2 योग्य आहे.
  

संकल्पना :

• अणू वस्तुमान म्हणजे प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची बेरीज.
• अणु द्रव्यमान एकक (amu) : कार्बन अणूच्या वस्तुमानाच्या 1/12व्या भागाला अणू वस्तुमान एकक किंवा अमू म्हणतात.

1 amu = (1/12) × C-12 चे वस्तुमान

• अणूच्या न्यूक्लियसमध्ये प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन असतात

स्पष्टीकरण :

• कार्बन-12 च्या केंद्रकात 6 प्रोटॉन आणि 6 न्यूट्रॉन असतात. तर न्यूक्लिओन्सची एकूण संख्या 12 आहे. म्हणूनच अमूच्या व्याख्येसाठी C-12 अणू घेतला जातो.
• म्हणून अणू वस्तुमान एकक (amu) ची व्याख्या कार्बन अणूच्या वस्तुमानाच्या 1/12 वी म्हणून केली जाते . त्यामुळे पर्याय 4 योग्य आहे.
• परंतु ऑक्सिजन अणू, आर्गॉन अणू आणि नायट्रोजन अणूमध्ये 16, 40 आणि 14 अणू असतात. म्हणूनच ते अमूच्या व्याख्येसाठी घेतले जात नाहीत.

संकल्पना:

• अणू वस्तुमान म्हणजे प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची बेरीज.

• अणूच्या केंद्रकामध्ये प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन असतात.

प्रोटॉनची संख्या = मूलद्रव्याचा अणुअंक.

केंद्र = न्यूट्रॉन + प्रोटॉन

स्पष्टीकरण:

दिलेले आहे: वस्तुमानांक = 23 आणि अणुअंक = 11.

प्रोटॉनची संख्या = अणुअंक = 11

महत्त्वाचे मुद्दे:

• सोडियम हा अणुअंक 10 आणि Na चिन्ह असलेले रासायनिक मूलद्रव्य आहे.
• वस्तुमानांक = प्रोटॉनची संख्या + न्यूट्रॉनची संख्या, म्हणून न्यूट्रॉनची संख्या 12 आहे.

• समस्थानिक असे मूलद्रव्य असतात ज्यात न्यूट्रॉनची संख्या भिन्न असते आणि प्रोटॉनची संख्या समान असते.

संकल्पना:

• अणु संख्या: केंद्रकामध्ये उपस्थित असलेल्या प्रोटॉनची संख्या म्हणून त्याची व्याख्या केली जाते. हे Z अक्षराने दर्शविले जाते.
• वस्तुमान संख्या:केंद्रकामध्ये असलेल्या प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनच्या एकूण संख्येला घटकांची वस्तुमान संख्या म्हणतात. हे अक्षर A द्वारे दर्शविले जाते.

• तटस्थ अणूसाठी,

1. अणूमध्ये प्रोटॉनची संख्या = Z
2. अणूमधील इलेक्ट्रॉन्सची संख्या = Z
3. अणूमधील न्यूक्लिओन्सची संख्या = A
4. अणूमध्ये न्यूट्रॉनची संख्या = N = A – Z

गणना:

• वरून हे स्पष्ट होते की न्यूट्रॉनची संख्या वस्तुमान संख्या आणि अणु संख्या यांच्यातील फरकाच्या समान आहे.

संकल्पना:

• इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन हे रेणूच्या अणूचे तीन मुख्य मूलभूत कण आहेत. 

• अणूच्या केंद्रकामध्ये प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन असतात.
• इलेक्ट्रॉन अणूच्या केंद्रकाभोवती फिरतात.

प्रोटॉनची संख्या = मूलद्रव्याची अणुसंख्या.

केंद्रक = न्यूट्रॉन + प्रोटॉन

स्पष्टीकरण:

• चॅडविकने फेब्रुवारी 1932 मध्ये न्यूट्रॉनचा शोध लावला.
• इलेक्ट्रॉनचा शोध जे.जे. थॉमसन यांनी 1897 मध्ये लावला.
• अर्नेस्ट रदरफोर्ड यांनी 1920 मध्ये प्रोटॉनचा शोध लावला होता.

संकल्पना :

समस्थानिक:

• ज्या अणूंची समान संख्या प्रोटॉन (किंवा समान अणुसंख्या) असते परंतु भिन्न न्यूट्रॉन असतात अशी त्याची व्याख्या केली जाते.
• उदाहरण : 1735Cl आणि 1737Cl हे क्लोरीनचे समस्थानिक आहेत.

समावयी:

• दोन किंवा अधिक संयुगे ज्यांचे सूत्र समान आहे परंतु रेणूमधील अणूंची भिन्न व्यवस्था आणि भिन्न गुणधर्म त्यांना आयसोमर म्हणतात.
• उदाहरण : ब्युटेन आणि आयसोब्युटेन

आयसोटोन्स:

• केंद्रकांमध्ये न्यूट्रॉन (AZ) समान संख्येने असतात परंतु प्रोटॉनच्या भिन्न संख्या (Z) आणि भिन्न वस्तुमान संख्या (A)   आयसोटोन्स म्हणतात
• उदाहरण : 36S, 37Cl, 38Ar, 39K,  आणि 40Ca, त्या सर्वांमध्ये 20 न्यूट्रॉन आहेत.

Isobars:

• समान वस्तुमान संख्या (A) परंतु भिन्न अणुक्रमांक (Z) असलेल्या केंद्रकांना आयसोबार म्हणतात .
• उदाहरणे : 40S, 40Cl, 40Ar, 40K, आणि 40Ca.

स्पष्टीकरण :

• समस्थानिकांमध्ये समान संख्येने प्रोटॉन असतात. म्हणून, पर्याय 2 योग्य आहे.

संकल्पना:

• अणुसंख्या: केंद्रकात असलेल्या प्रोटॉनची संख्या अशी त्याची व्याख्या केली जाते. हे Z अक्षराने दर्शविले जाते.
• वस्तुमान संख्या: केंद्रकात असलेल्या प्रोटॉन व न्यूट्रॉन यांच्या एकूण संख्येला मूलद्रव्याची वस्तुमान संख्या असे म्हणतात. हे A अक्षराने दर्शविले जाते.
  

• तटस्थ अणूसाठी,

1.  अणूतील प्रोटॉनची संख्या = Z
2. अणूतील इलेक्ट्रॉनची संख्या = Z
3. अणूतील न्यूक्लिओनची संख्या = A
4. अणूतील न्यूट्रॉनची संख्या = N = A– Z

 स्पष्टीकरण:

• वरील संकल्पनेवरून हे स्पष्ट होते की एखाद्या मूलद्रव्याचे अणुवस्तुमान हे प्रोटॉन व न्यूट्रॉन यांच्या संख्येच्या बेरीजइतकेच असते. म्हणून पर्याय 2 योग्य आहे.
  

संकल्पना :

• अणू वस्तुमान म्हणजे प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची बेरीज.
• अणु द्रव्यमान एकक (amu) : कार्बन अणूच्या वस्तुमानाच्या 1/12व्या भागाला अणू वस्तुमान एकक किंवा अमू म्हणतात.

1 amu = (1/12) × C-12 चे वस्तुमान

• अणूच्या न्यूक्लियसमध्ये प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन असतात

स्पष्टीकरण :

• कार्बन-12 च्या केंद्रकात 6 प्रोटॉन आणि 6 न्यूट्रॉन असतात. तर न्यूक्लिओन्सची एकूण संख्या 12 आहे. म्हणूनच अमूच्या व्याख्येसाठी C-12 अणू घेतला जातो.
• म्हणून अणू वस्तुमान एकक (amu) ची व्याख्या कार्बन अणूच्या वस्तुमानाच्या 1/12 वी म्हणून केली जाते . त्यामुळे पर्याय 4 योग्य आहे.
• परंतु ऑक्सिजन अणू, आर्गॉन अणू आणि नायट्रोजन अणूमध्ये 16, 40 आणि 14 अणू असतात. म्हणूनच ते अमूच्या व्याख्येसाठी घेतले जात नाहीत.

18 हे योग्य उत्तर आहे.

Key Points

• अणूच्या M आवरणात सामावून घेता येण्याजोग्या इलेक्ट्रॉनची कमाल संख्या 18 आहे.
  • आवरण मुख्य क्वांटम संख्यांशी संबंधित आहे.
  • M आवरण तत्त्वासाठी, क्वांटम संख्या 3 आहे.
  • तर, M आवरणात उपस्थित असलेल्या इलेक्ट्रॉनची कमाल संख्या 18 आहे.
  • आवरण क्रमांक सूत्र 2n2 द्वारे व्यक्त केला जातो, जेथे n ही आवरणाची संख्या आहे.
  • आवरण, n ची मूल्ये आणि इलेक्ट्रॉनची एकूण संख्या सामावून घेता येते.

Additional Information

• प्रत्येक आवरणात जास्तीत जास्त 4ℓ + 2 इलेक्ट्रॉन धारण करणे बंधनकारक आहे, म्हणजे:
  • प्रत्येक s आवरणात जास्तीत जास्त 2 इलेक्ट्रॉन असतात
  • प्रत्येक p आवरणात जास्तीत जास्त 6 इलेक्ट्रॉन असतात
  • प्रत्येक d आवरणात जास्तीत जास्त 10 इलेक्ट्रॉन असतात
  • प्रत्येक f आवरणात जास्तीत जास्त 14 इलेक्ट्रॉन असतात
  • प्रत्येक g आवरणात जास्तीत जास्त 18 इलेक्ट्रॉन असतात

संकल्पना:

• समस्थानिक : प्रोटॉनची संख्या समान परंतु न्यूट्रॉनची संख्या असमान असलेले अणू अशी त्याची व्याख्या केली जाते.
  • भिन्न अणु वस्तुमान असलेल्या मूलद्रव्यांचे समस्थानिक (अधिक किंवा कमी).
  • वस्तुमानांक (A) = प्रोटॉनची संख्या (Z) + न्यूट्रॉनची संख्या (N)
  • हे असे दर्शविले जाते:

• प्रोटॉनची संख्या = मूलद्रव्याची अणुसंख्या.
• केंद्रके= न्यूट्रॉन + प्रोटॉन
• उदाहरण - 24 He, येथे 2 प्रोटॉन आणि 2 न्यूट्रॉन असलेले हेलियम वस्तुमानांक 4 देते.
• 1735 Cl आणि 1737 Cl, येथे आपल्याकडे 35 आणि 37 असे दोन वस्तुमान असलेले क्लोरीन आहेत.
• 35 वस्तुमान असलेल्या क्लोरीनमध्ये 18 न्यूट्रॉन आहेत तर दुसऱ्यामध्ये 20 आहेत.

स्पष्टीकरण:

• समस्थानिकांमध्ये प्रोटॉनची संख्या समान असते.
• कारण, न्यूट्रॉनची संख्या बदलल्यास, त्यांचे वस्तुमान देखील बदलते.
• म्हणून, समस्थानिकांचे वस्तुमान भिन्न असतात.

संकल्पना:

• अणू वस्तुमान म्हणजे प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची बेरीज.

• अणूच्या केंद्रकामध्ये प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन असतात.

प्रोटॉनची संख्या = मूलद्रव्याचा अणुअंक.

केंद्र = न्यूट्रॉन + प्रोटॉन

स्पष्टीकरण:

दिलेले आहे: वस्तुमानांक = 23 आणि अणुअंक = 11.

प्रोटॉनची संख्या = अणुअंक = 11

महत्त्वाचे मुद्दे:

• सोडियम हा अणुअंक 10 आणि Na चिन्ह असलेले रासायनिक मूलद्रव्य आहे.
• वस्तुमानांक = प्रोटॉनची संख्या + न्यूट्रॉनची संख्या, म्हणून न्यूट्रॉनची संख्या 12 आहे.

• समस्थानिक असे मूलद्रव्य असतात ज्यात न्यूट्रॉनची संख्या भिन्न असते आणि प्रोटॉनची संख्या समान असते.

संकल्पना:

• अणु संख्या: केंद्रकामध्ये उपस्थित असलेल्या प्रोटॉनची संख्या म्हणून त्याची व्याख्या केली जाते. हे Z अक्षराने दर्शविले जाते.
• वस्तुमान संख्या:केंद्रकामध्ये असलेल्या प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनच्या एकूण संख्येला घटकांची वस्तुमान संख्या म्हणतात. हे अक्षर A द्वारे दर्शविले जाते.

• तटस्थ अणूसाठी,

1. अणूमध्ये प्रोटॉनची संख्या = Z
2. अणूमधील इलेक्ट्रॉन्सची संख्या = Z
3. अणूमधील न्यूक्लिओन्सची संख्या = A
4. अणूमध्ये न्यूट्रॉनची संख्या = N = A – Z

गणना:

• वरून हे स्पष्ट होते की न्यूट्रॉनची संख्या वस्तुमान संख्या आणि अणु संख्या यांच्यातील फरकाच्या समान आहे.