Hydrogen MCQ Quiz in मल्याळम - Objective Question with Answer for Hydrogen - സൗജന്യ PDF ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക

ആശയം :

ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിലെ ഊർജ്ജ നിലകൾ

• ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൽ, ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഊർജ്ജം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അതിന്റെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) അനുസരിച്ചാണ്.
• ഒരേ പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുള്ള ഓർബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക്, അവയുടെ കോണീയ ആക്കം ക്വാണ്ടം സംഖ്യ (l) പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ ഒരേ ഊർജ്ജമായിരിക്കും.

വിശദീകരണം :

• ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേ ഉള്ളൂ എന്നതും ഇലക്ട്രോൺ-ഇലക്ട്രോൺ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഇല്ല എന്നതുമാണ് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ പ്രത്യേകത.
• ഇത് അതിന്റെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഊർജ്ജം പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയെ (n) മാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
• n=3 ന്, 3s, 3p, 3d എന്നീ ഓർബിറ്റലുകൾക്കെല്ലാം ഒരേ ഊർജ്ജമാണ്, കാരണം അവയെല്ലാം ഒരേ മുഖ്യ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n=3) പങ്കിടുന്നു.

അതിനാൽ, ശരിയായ പ്രസ്താവന ഇതാണ്: 3s, 3p, 3d ഓർബിറ്റലുകൾക്കെല്ലാം ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൽ ഒരേ ഊർജ്ജമാണുള്ളത്.

വിശദീകരണം:-

• പ്രസ്താവന A : ഘനലോഹ ഓക്സൈഡുകളെ ലോഹങ്ങളാക്കി മാറ്റാൻ ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • ശരിയാണ്. ഹൈഡ്രജന് CuO, PbO പോലുള്ള ലോഹ ഓക്സൈഡുകളെ അവയുടെ ലോഹങ്ങളാക്കി മാറ്റാൻ കഴിയും.
• പ്രസ്താവന B : പ്രതിപ്രവർത്തന സംവിധാനം പഠിക്കാൻ ഘനജലം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • ശരിയാണ്. പ്രതിപ്രവർത്തന സംവിധാനങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കുന്നതിന് ഐസോടോപ്പ് ലേബലിംഗ് പഠനങ്ങളിൽ ഘനജലം (D ₂ O) ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പ്രസ്താവന C : എണ്ണകളിൽ നിന്ന് പൂരിത കൊഴുപ്പുകൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • ശരിയാണ്. അപൂരിത കൊഴുപ്പുകളിൽ (എണ്ണകൾ) ഹൈഡ്രജൻ ചേർത്ത് അവയെ പൂരിത (ഖര) കൊഴുപ്പുകളാക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ് ഹൈഡ്രജനേഷൻ.
• പ്രസ്താവന D: ഏതൊരു മൂലകത്തിന്റെയും രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഏക ബന്ധനത്തെ  അപേക്ഷിച്ച് HH ബന്ധന വിഘടന എൻതാൽപ്പി ഏറ്റവും കുറവാണ്.
  • തെറ്റാണ്. HH ബന്ധന വിഘടന എൻതാൽപ്പി യഥാർത്ഥത്തിൽ വളരെ ഉയർന്നതാണ്; ഇത് ഏക ബന്ധനങ്ങളിൽ  ഏറ്റവും താഴ്ന്നതല്ല.
• പ്രസ്താവന E: ഇരുമ്പിനേക്കാൾ സജീവമായ ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളെ ഹൈഡ്രജൻ കുറയ്ക്കുന്നു.
  • തെറ്റാണ്. ഹൈഡ്രജൻ സാധാരണയായി ഇരുമ്പിനേക്കാൾ കൂടുതൽ സജീവമായ ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളെയല്ല, മറിച്ച് Cu, Pb പോലുള്ളവയുടെ ഓക്സൈഡുകളെയാണ് കുറയ്ക്കുന്നത്.

നിഗമനം :

D, E  എന്നീ പ്രസ്താവനകൾ ശരിയല്ല.

ശരിയായ ഉത്തരം D, E മാത്രം ആണ്.

ശരിയായ ഉത്തരമാണ് Na2CO3.

• കഠിനജലം മൃദുവാക്കാൻ സോഡിയം സംയുക്തം ഉപയോഗിക്കുന്നു. അലക്കുകാരം അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം കാർബണേറ്റ് ജലത്തിന്റെ സ്ഥിരമായ കാഠിന്യം നീക്കംചെയ്യാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• അലക്കുകാരത്തിന്റെ രാസസൂത്രമാണ് Na₂CO₃.10H2O.
• ഇത് വെള്ളത്തിൽ കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം തന്മാത്രകളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു.
• സോഡിയം കാർബണേറ്റ് (അലക്കുകാരം) ചേർത്ത് അല്ലെങ്കിൽ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് കോളത്തിലൂടെ വെള്ളം കടത്തിവിട്ടാൽ വെള്ളം മൃദുവാക്കാം.
• വലിയ തോതിലുള്ള നഗര സംബന്ധമായ പ്രവർത്തനങ്ങൾക്കായി, ജലവിതരണത്തിൽ നിന്ന് Ca²⁺, Mg²⁺ എന്നിവ നീക്കംചെയ്യുന്നതി,ന് ലൈം-സോഡ പ്രക്രിയ എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രക്രിയ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം ഓപ്ഷൻ 3 ആണ്, അതായത് ട്രിറ്റിയം.

• ഹൈഡ്രജന്റെ റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഐസോടോപ്പുകളാണ് ട്രിറ്റിയം.
• നിറമില്ലാത്ത, മണമില്ലാത്ത, രുചിയില്ലാത്ത, കത്തുന്ന വാതക സ്വഭാവമുള്ള ഒരു വസ്തുവാണ് ഹൈഡ്രജൻ.
• ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് ഒരു പ്രോട്ടോണും ഒരു ഇലക്ട്രോണും ഉണ്ട്.
• ഒരേ ആറ്റോമിക സംഖ്യയും വ്യത്യസ്ത പിണ്ഡ സംഖ്യയുമുള്ള ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ രണ്ടോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങളിൽ ഒന്നിനെ ഐസോടോപ്പുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
• പ്രകൃതിയിൽ ഹൈഡ്രജന്റെ മൂന്ന് ഐസോടോപ്പുകൾ കാണപ്പെടുന്നു:
  • പ്രോട്ടിയത്തിന് ന്യൂട്രോൺ ഇല്ല.
  • ഡ്യൂട്ടീരിയത്തിൽ 1 ന്യൂട്രോൺ ഉണ്ട്.
  • ട്രിറ്റിയത്തിന് 2 ന്യൂട്രോണുകളുണ്ട്.
• ഘനജലം (D 2 O) നിർമ്മിക്കാൻ ഡ്യൂട്ടീരിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ന്യൂട്രോൺ മോഡറേറ്ററായി ന്യൂക്ലിയർ റിയാക്ടറുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഘനജലം ആണിത് .

ഒരു നിരോക്സീകാരി എന്നതാണ് ശരിയായ ഉത്തരം.

Key Points

• ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് H2O2 ഇവിടെ ഒരു നിരോക്സീകാരിയായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.
• ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ സ്വയം ഓക്സീകരിക്കുകയും  മറ്റൊരു സംയുക്തത്തെ നിരോക്‌സീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്ന ഒരു സംയുക്തമാണ് നിരോക്സീകാരി.
• ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ നിരോക്സീകാരിക്ക്  ഇലക്ട്രോണുകൾ വിട്ടുകൊടുക്കേണ്ടി വരും, അങ്ങനെ ഓക്‌സീകരിക്കപ്പെടും.
• ഇവിടെ, ക്ലോറിനിലെ (Cl) ചാർജ് നേരത്തെ 0 ആണ്, എന്നാൽ രാസപ്രവർത്തനത്തിന് ശേഷം, ഓരോ Cl ആറ്റത്തിന്റെയും ചാർജ് -1 ആണ്, ഇത് നിരോക്സീകരിക്കപ്പെട്ടതായി കാണിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് നിരോക്സീകാരിയായി  പ്രവർത്തിച്ചു.
• കൂടാതെ, ഹൈഡ്രജന്റെ കാര്യത്തിൽ, ഹൈഡ്രജനെ  ചേർക്കുന്നതിനെ നിരോക്സീകരണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അതേസമയം അത് നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനെ ഓക്സീകരണം  എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ക്ലോറിനിലേക്ക് ഹൈഡ്രജൻ ചേർക്കുന്നതിനാൽ, ക്ലോറിൻ നിരോക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് നിരോക്സീകാരിയായി പ്രവർത്തിച്ചുവെന്ന് നമുക്ക് പറയാം.

ശരിയായ ഉത്തരമാണ് Na2CO3.

• കഠിനജലം മൃദുവാക്കാൻ സോഡിയം സംയുക്തം ഉപയോഗിക്കുന്നു. അലക്കുകാരം അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം കാർബണേറ്റ് ജലത്തിന്റെ സ്ഥിരമായ കാഠിന്യം നീക്കംചെയ്യാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• അലക്കുകാരത്തിന്റെ രാസസൂത്രമാണ് Na₂CO₃.10H2O.
• ഇത് വെള്ളത്തിൽ കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം തന്മാത്രകളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു.
• സോഡിയം കാർബണേറ്റ് (അലക്കുകാരം) ചേർത്ത് അല്ലെങ്കിൽ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് കോളത്തിലൂടെ വെള്ളം കടത്തിവിട്ടാൽ വെള്ളം മൃദുവാക്കാം.
• വലിയ തോതിലുള്ള നഗര സംബന്ധമായ പ്രവർത്തനങ്ങൾക്കായി, ജലവിതരണത്തിൽ നിന്ന് Ca²⁺, Mg²⁺ എന്നിവ നീക്കംചെയ്യുന്നതി,ന് ലൈം-സോഡ പ്രക്രിയ എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രക്രിയ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഒരു നിരോക്സീകാരി എന്നതാണ് ശരിയായ ഉത്തരം.

Key Points

• ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് H2O2 ഇവിടെ ഒരു നിരോക്സീകാരിയായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.
• ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ സ്വയം ഓക്സീകരിക്കുകയും  മറ്റൊരു സംയുക്തത്തെ നിരോക്‌സീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്ന ഒരു സംയുക്തമാണ് നിരോക്സീകാരി.
• ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ നിരോക്സീകാരിക്ക്  ഇലക്ട്രോണുകൾ വിട്ടുകൊടുക്കേണ്ടി വരും, അങ്ങനെ ഓക്‌സീകരിക്കപ്പെടും.
• ഇവിടെ, ക്ലോറിനിലെ (Cl) ചാർജ് നേരത്തെ 0 ആണ്, എന്നാൽ രാസപ്രവർത്തനത്തിന് ശേഷം, ഓരോ Cl ആറ്റത്തിന്റെയും ചാർജ് -1 ആണ്, ഇത് നിരോക്സീകരിക്കപ്പെട്ടതായി കാണിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് നിരോക്സീകാരിയായി  പ്രവർത്തിച്ചു.
• കൂടാതെ, ഹൈഡ്രജന്റെ കാര്യത്തിൽ, ഹൈഡ്രജനെ  ചേർക്കുന്നതിനെ നിരോക്സീകരണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അതേസമയം അത് നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനെ ഓക്സീകരണം  എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ക്ലോറിനിലേക്ക് ഹൈഡ്രജൻ ചേർക്കുന്നതിനാൽ, ക്ലോറിൻ നിരോക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് നിരോക്സീകാരിയായി പ്രവർത്തിച്ചുവെന്ന് നമുക്ക് പറയാം.

ശരിയായ ഉത്തരം ഓപ്ഷൻ 3 ആണ്, അതായത് ട്രിറ്റിയം.

• ഹൈഡ്രജന്റെ റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഐസോടോപ്പുകളാണ് ട്രിറ്റിയം.
• നിറമില്ലാത്ത, മണമില്ലാത്ത, രുചിയില്ലാത്ത, കത്തുന്ന വാതക സ്വഭാവമുള്ള ഒരു വസ്തുവാണ് ഹൈഡ്രജൻ.
• ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് ഒരു പ്രോട്ടോണും ഒരു ഇലക്ട്രോണും ഉണ്ട്.
• ഒരേ ആറ്റോമിക സംഖ്യയും വ്യത്യസ്ത പിണ്ഡ സംഖ്യയുമുള്ള ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ രണ്ടോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങളിൽ ഒന്നിനെ ഐസോടോപ്പുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
• പ്രകൃതിയിൽ ഹൈഡ്രജന്റെ മൂന്ന് ഐസോടോപ്പുകൾ കാണപ്പെടുന്നു:
  • പ്രോട്ടിയത്തിന് ന്യൂട്രോൺ ഇല്ല.
  • ഡ്യൂട്ടീരിയത്തിൽ 1 ന്യൂട്രോൺ ഉണ്ട്.
  • ട്രിറ്റിയത്തിന് 2 ന്യൂട്രോണുകളുണ്ട്.
• ഘനജലം (D 2 O) നിർമ്മിക്കാൻ ഡ്യൂട്ടീരിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ന്യൂട്രോൺ മോഡറേറ്ററായി ന്യൂക്ലിയർ റിയാക്ടറുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഘനജലം ആണിത് .

ശരിയായ ഉത്തരമാണ് Na2CO3.

• കഠിനജലം മൃദുവാക്കാൻ സോഡിയം സംയുക്തം ഉപയോഗിക്കുന്നു. അലക്കുകാരം അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം കാർബണേറ്റ് ജലത്തിന്റെ സ്ഥിരമായ കാഠിന്യം നീക്കംചെയ്യാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• അലക്കുകാരത്തിന്റെ രാസസൂത്രമാണ് Na₂CO₃.10H2O.
• ഇത് വെള്ളത്തിൽ കാൽസ്യം, മഗ്നീഷ്യം തന്മാത്രകളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു.
• സോഡിയം കാർബണേറ്റ് (അലക്കുകാരം) ചേർത്ത് അല്ലെങ്കിൽ അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് കോളത്തിലൂടെ വെള്ളം കടത്തിവിട്ടാൽ വെള്ളം മൃദുവാക്കാം.
• വലിയ തോതിലുള്ള നഗര സംബന്ധമായ പ്രവർത്തനങ്ങൾക്കായി, ജലവിതരണത്തിൽ നിന്ന് Ca²⁺, Mg²⁺ എന്നിവ നീക്കംചെയ്യുന്നതി,ന് ലൈം-സോഡ പ്രക്രിയ എന്നറിയപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രക്രിയ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഒരു നിരോക്സീകാരി എന്നതാണ് ശരിയായ ഉത്തരം.

Key Points

• ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് H2O2 ഇവിടെ ഒരു നിരോക്സീകാരിയായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.
• ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ സ്വയം ഓക്സീകരിക്കുകയും  മറ്റൊരു സംയുക്തത്തെ നിരോക്‌സീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്ന ഒരു സംയുക്തമാണ് നിരോക്സീകാരി.
• ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ നിരോക്സീകാരിക്ക്  ഇലക്ട്രോണുകൾ വിട്ടുകൊടുക്കേണ്ടി വരും, അങ്ങനെ ഓക്‌സീകരിക്കപ്പെടും.
• ഇവിടെ, ക്ലോറിനിലെ (Cl) ചാർജ് നേരത്തെ 0 ആണ്, എന്നാൽ രാസപ്രവർത്തനത്തിന് ശേഷം, ഓരോ Cl ആറ്റത്തിന്റെയും ചാർജ് -1 ആണ്, ഇത് നിരോക്സീകരിക്കപ്പെട്ടതായി കാണിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് നിരോക്സീകാരിയായി  പ്രവർത്തിച്ചു.
• കൂടാതെ, ഹൈഡ്രജന്റെ കാര്യത്തിൽ, ഹൈഡ്രജനെ  ചേർക്കുന്നതിനെ നിരോക്സീകരണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു, അതേസമയം അത് നീക്കം ചെയ്യുന്നതിനെ ഓക്സീകരണം  എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ക്ലോറിനിലേക്ക് ഹൈഡ്രജൻ ചേർക്കുന്നതിനാൽ, ക്ലോറിൻ നിരോക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് നിരോക്സീകാരിയായി പ്രവർത്തിച്ചുവെന്ന് നമുക്ക് പറയാം.

ശരിയായ ഉത്തരം ഓപ്ഷൻ 3 ആണ്, അതായത് ട്രിറ്റിയം.

• ഹൈഡ്രജന്റെ റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഐസോടോപ്പുകളാണ് ട്രിറ്റിയം.
• നിറമില്ലാത്ത, മണമില്ലാത്ത, രുചിയില്ലാത്ത, കത്തുന്ന വാതക സ്വഭാവമുള്ള ഒരു വസ്തുവാണ് ഹൈഡ്രജൻ.
• ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന് ഒരു പ്രോട്ടോണും ഒരു ഇലക്ട്രോണും ഉണ്ട്.
• ഒരേ ആറ്റോമിക സംഖ്യയും വ്യത്യസ്ത പിണ്ഡ സംഖ്യയുമുള്ള ഒരു രാസ മൂലകത്തിന്റെ രണ്ടോ അതിലധികമോ ആറ്റങ്ങളിൽ ഒന്നിനെ ഐസോടോപ്പുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.
• പ്രകൃതിയിൽ ഹൈഡ്രജന്റെ മൂന്ന് ഐസോടോപ്പുകൾ കാണപ്പെടുന്നു:
  • പ്രോട്ടിയത്തിന് ന്യൂട്രോൺ ഇല്ല.
  • ഡ്യൂട്ടീരിയത്തിൽ 1 ന്യൂട്രോൺ ഉണ്ട്.
  • ട്രിറ്റിയത്തിന് 2 ന്യൂട്രോണുകളുണ്ട്.
• ഘനജലം (D 2 O) നിർമ്മിക്കാൻ ഡ്യൂട്ടീരിയം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ന്യൂട്രോൺ മോഡറേറ്ററായി ന്യൂക്ലിയർ റിയാക്ടറുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഘനജലം ആണിത് .

വിശദീകരണം:-

• പ്രസ്താവന A : ഘനലോഹ ഓക്സൈഡുകളെ ലോഹങ്ങളാക്കി മാറ്റാൻ ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • ശരിയാണ്. ഹൈഡ്രജന് CuO, PbO പോലുള്ള ലോഹ ഓക്സൈഡുകളെ അവയുടെ ലോഹങ്ങളാക്കി മാറ്റാൻ കഴിയും.
• പ്രസ്താവന B : പ്രതിപ്രവർത്തന സംവിധാനം പഠിക്കാൻ ഘനജലം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • ശരിയാണ്. പ്രതിപ്രവർത്തന സംവിധാനങ്ങൾ വ്യക്തമാക്കുന്നതിന് ഐസോടോപ്പ് ലേബലിംഗ് പഠനങ്ങളിൽ ഘനജലം (D ₂ O) ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പ്രസ്താവന C : എണ്ണകളിൽ നിന്ന് പൂരിത കൊഴുപ്പുകൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • ശരിയാണ്. അപൂരിത കൊഴുപ്പുകളിൽ (എണ്ണകൾ) ഹൈഡ്രജൻ ചേർത്ത് അവയെ പൂരിത (ഖര) കൊഴുപ്പുകളാക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ് ഹൈഡ്രജനേഷൻ.
• പ്രസ്താവന D: ഏതൊരു മൂലകത്തിന്റെയും രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഏക ബന്ധനത്തെ  അപേക്ഷിച്ച് HH ബന്ധന വിഘടന എൻതാൽപ്പി ഏറ്റവും കുറവാണ്.
  • തെറ്റാണ്. HH ബന്ധന വിഘടന എൻതാൽപ്പി യഥാർത്ഥത്തിൽ വളരെ ഉയർന്നതാണ്; ഇത് ഏക ബന്ധനങ്ങളിൽ  ഏറ്റവും താഴ്ന്നതല്ല.
• പ്രസ്താവന E: ഇരുമ്പിനേക്കാൾ സജീവമായ ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളെ ഹൈഡ്രജൻ കുറയ്ക്കുന്നു.
  • തെറ്റാണ്. ഹൈഡ്രജൻ സാധാരണയായി ഇരുമ്പിനേക്കാൾ കൂടുതൽ സജീവമായ ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളെയല്ല, മറിച്ച് Cu, Pb പോലുള്ളവയുടെ ഓക്സൈഡുകളെയാണ് കുറയ്ക്കുന്നത്.

നിഗമനം :

D, E  എന്നീ പ്രസ്താവനകൾ ശരിയല്ല.

ശരിയായ ഉത്തരം D, E മാത്രം ആണ്.

ആശയം :

ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിലെ ഊർജ്ജ നിലകൾ

• ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൽ, ഒരു ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഊർജ്ജം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അതിന്റെ പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n) അനുസരിച്ചാണ്.
• ഒരേ പ്രിൻസിപ്പൽ ക്വാണ്ടം സംഖ്യയുള്ള ഓർബിറ്റലുകളിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക്, അവയുടെ കോണീയ ആക്കം ക്വാണ്ടം സംഖ്യ (l) പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ ഒരേ ഊർജ്ജമായിരിക്കും.

വിശദീകരണം :

• ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേ ഉള്ളൂ എന്നതും ഇലക്ട്രോൺ-ഇലക്ട്രോൺ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഇല്ല എന്നതുമാണ് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ പ്രത്യേകത.
• ഇത് അതിന്റെ ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഊർജ്ജം പ്രധാന ക്വാണ്ടം സംഖ്യയെ (n) മാത്രം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
• n=3 ന്, 3s, 3p, 3d എന്നീ ഓർബിറ്റലുകൾക്കെല്ലാം ഒരേ ഊർജ്ജമാണ്, കാരണം അവയെല്ലാം ഒരേ മുഖ്യ ക്വാണ്ടം നമ്പർ (n=3) പങ്കിടുന്നു.

അതിനാൽ, ശരിയായ പ്രസ്താവന ഇതാണ്: 3s, 3p, 3d ഓർബിറ്റലുകൾക്കെല്ലാം ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിൽ ഒരേ ഊർജ്ജമാണുള്ളത്.