Heat and Transfer MCQ Quiz in मल्याळम - Objective Question with Answer for Heat and Transfer - സൗജന്യ PDF ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക

ആശയം:

• സെൽഷ്യസ് (°C) എന്നത് ഒരു SI (അന്താരാഷ്ട്ര ഏകക വ്യവസ്ഥ) വ്യുൽപ്പന്ന താപനില യൂണിറ്റാണ്.
• മാനക അന്തരീക്ഷത്തിലും സമുദ്രനിരപ്പിലെ മർദ്ദത്തിലും ഖരണാങ്കത്തിന് 0°യും ജലത്തിന്റെ തിളനിലയ്ക്ക് 100°യും അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് സ്കെയിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്.
• ഫാരൻഹീറ്റ് (°F) എന്നത് മെട്രിക്കേഷന് മുമ്പ് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിച്ചിരുന്ന താപനിലയുടെ ഒരു യൂണിറ്റാണ്.
• രണ്ട് പോയിന്റുകൾ അതിനെ വിവരിക്കുന്നു, ജലം 32°F-ൽ ഉറയുന്നു, സമുദ്രനിരപ്പിൽ ജലത്തിന്റെ തിളനില 212°F ആണ്, സാധാരണ അന്തരീക്ഷ മർദ്ദം
• \(\frac C5 = \frac {F - 32}9 = \frac{K - 273}5\)
• C = സെൽഷ്യസ്, F = ഫാരൻഹീറ്റ്, K = കെൽ‌വിൻ 

കണക്കുകൂട്ടൽ:

നൽകിയത്, F = 95°F

1 ആം സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന്,

\(\frac C5 = \frac {F - 32}9\)

\(\Rightarrow C = 5 \times \frac {95 - 32}9\)

C = 35 °C

ആശയം:

താപനില:

• ശരീരത്തിന്റെ ചൂട് അല്ലെങ്കിൽ തണുപ്പിന്റെ അളവാണ് ഇത് നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നത്.
• ഒരു വസ്തുവിലെ കണികകളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജത്തിന്റെ അളവാണ് താപനില.
• താപനില കൂടുമ്പോൾ ഈ കണങ്ങളുടെ ചലനവും വർദ്ധിക്കും.
• ഒരു തെർമോമീറ്റർ അല്ലെങ്കിൽ ഒരു കലോറിമീറ്റർ ഉപയോഗിച്ചാണ് ഇത് അളക്കുന്നത്. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, ഒരു നിശ്ചിത സിസ്റ്റത്തിനുള്ളിലെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തെ താപനില നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

താപവും താപ പ്രവാഹവും:

• ഊഷ്മളമായ ഒരു സംവേദനം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുകയും രണ്ട് ബോഡികൾ തമ്മിൽ താപനില വ്യത്യാസം ഉണ്ടാകുമ്പോൾ ഒഴുകുകയും ചെയ്യുന്ന ഊർജ്ജത്തിന്റെ ഒരു രൂപമാണിത്.
• താപ ഊർജ്ജത്തെ ഗതികോർജ്ജം, മെക്കാനിക്കൽ ഊർജ്ജം മുതലായവ പോലെയുള്ള ഊർജ്ജത്തിന്റെ മറ്റ് രൂപങ്ങളിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ കഴിയും
• ശരീരത്തിലുടനീളം താപനില വിതരണം ഒരേപോലെയാകുന്നതുവരെ ഉയർന്ന താപനിലയുള്ള മേഖലയിൽ നിന്ന് താഴ്ന്ന താപനിലയുള്ള പ്രദേശത്തേക്ക് ചൂട് ഒഴുകും.
• അല്ലെങ്കിൽ, ഒരു വസ്തുവിൽ ഉടനീളം ഒരു താപനില ഗ്രേഡിയന്റ് ഉണ്ടായിരിക്കാം. ഒബ്ജക്റ്റിലുടനീളമുള്ള താപനിലയെ തുല്യമാക്കുന്നതിന് താപം ഒഴുകും.

വിശദീകരണം:

• രണ്ട് ബോഡികൾ താപ സമ്പർക്കത്തിലായിരിക്കുമ്പോൾ, താപനിലയിൽ വ്യത്യാസമുണ്ടെങ്കിൽ അവയ്ക്കിടയിൽ താപപ്രവാഹം സംഭവിക്കും.
• ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ നിന്ന് താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിലേക്ക് ചൂട് ഒഴുകും.

അധിക വിവരങ്ങൾ
പിണ്ഡം:

• ഇത് ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിലെ അടിസ്ഥാന അളവുകളിലൊന്നാണ്, ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും അടിസ്ഥാന കാര്യം.
• ബോഡിയിലെ ദ്രവ്യത്തിന്റെ അളവിന്റെ അളവുകോലായി ഇതിന് പിണ്ഡത്തെ നിർവചിക്കാം.
• പിണ്ഡത്തിന്റെ SI യൂണിറ്റ് കിലോഗ്രാം (കിലോ) ആണ്.
• ബോഡിയുടെ പിണ്ഡം ഒരു സമയത്തും മാറില്ല.
• ഒരു വലിയ അളവിൽ ഊർജ്ജം നൽകുമ്പോഴോ ബോഡിയിൽ നിന്ന് എടുക്കുമ്പോഴോ ചില പ്രത്യേക സന്ദർഭങ്ങളിൽ മാത്രം. ഉദാഹരണത്തിന്: ഒരു ന്യൂക്ലിയർ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ, ചെറിയ അളവിലുള്ള ദ്രവ്യം വലിയ അളവിൽ ഊർജ്ജമായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, ഇത് പദാർത്ഥത്തിന്റെ പിണ്ഡം കുറയ്ക്കുന്നു.

സാന്ദ്രത:

• യൂണിറ്റ് വോള്യത്തിന് പിണ്ഡം എന്നാണ് ഇത് നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നത്.
• ഇത് വോളിയത്തിന് വിപരീത അനുപാതത്തിലാണ്.
• സൂത്രവാക്യം, സാന്ദ്രത = പിണ്ഡം/ വോളിയം
• സാന്ദ്രതയുടെ SI യൂണിറ്റ് kg/m3 ആണ്.

വിശദീകരണം:

പ്രത്യേക താപ ശേഷി:

• ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു യൂണിറ്റ് പിണ്ഡത്തിന്റെ താപനില ഒരു ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവാണിത്.
• പ്രത്യേക താപ ശേഷി (c) ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ താപം (Q), താപനില (T) എന്നിവയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു
• ΔQ = mc ΔT........(1)
• പ്രത്യേക താപ ശേഷിയുടെ SI യൂണിറ്റ് J kg-1 K-1 ആണ്

മോളാർ നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് അല്ലെങ്കിൽ മോളാർ താപ ശേഷി

• ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റി എന്നത് പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു ഗ്രാം മോളിന്റെ താപനില ഒരു ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവാണ്.
• ഇതിന്റെ യൂണിറ്റ് cal.mol-1°C-1 അല്ലെങ്കിൽ J.mol-1K-1 ആണ്
• ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളാർ-നിർദ്ദിഷ്ട താപത്തെ സാധാരണയായി പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത് സി.
• ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപം c ഉം അതിന്റെ ഗ്രാം മോളാർ പിണ്ഡം M ഉം ആണെങ്കിൽ
• C = Mc.....(2)
• സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് 1, 2
• \(Δ Q=\frac{C}{M}m Δ T\)
• ΔQ = μCΔT  
• ഇവിടെ, μ = m/M
• \(C=\frac{1}{µ} \frac{ΔQ}{ΔT}\)

• ഇവിടെ, µ എന്നത് മോളുകളുടെ എണ്ണമാണ്.

• വാതകത്തിന്റെ മോളാർ-നിർദ്ദിഷ്ട താപം രണ്ട് തരത്തിലാണ്. കാരണം, ഒരു വാതകത്തിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ താപനില ഉയർത്താൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവ് വ്യത്യസ്തമാണ്:

1. സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ Cp താപം വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുമ്പോൾ  ഒപ്പം
2. സ്ഥിരമായ വോളിയം Cv-ൽ ചൂട് നൽകുമ്പോൾ

(a) സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ Cp ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ നിർദ്ദിഷ്ട താപം

• ഒരു വാതകത്തിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ താപനില 1 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് സ്ഥിരമായ മർദ്ദം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ താപ ഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവ് സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ വാതകത്തിന്റെ മോളാർ നിർദ്ദിഷ്ട താപം എന്ന് വിളിക്കുന്നു:

(b) സ്ഥിരമായ വോളിയത്തിൽ Cv ഒരു വാതകത്തിന്റെ മോളാർ നിർദ്ദിഷ്ട താപം

• സ്ഥിരമായ വോള്യത്തിൽ ഒരു വാതകത്തിന്റെ ഒരു മോളിന്റെ താപനില 1 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ ആവശ്യമായ താപ ഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവ് സ്ഥിരമായ അളവിൽ വാതകത്തിന്റെ മോളാർ നിർദ്ദിഷ്ട താപം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

വിശദീകരണം:

താപ ചാലകത (k):

• താപ ചാലകത, (k), താപം കടത്തിവിടാനുള്ള കഴിവ് സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഗുണമാണിത്.
• \(Q= -\frac{{kA\Delta T}}{b }\)  (K= താപ ചാലകതയുടെ ഗുണകം)
• ഇവിടെ Q = കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെടുന്ന താപം, b എന്നത് ദൂരവും A എന്നത് ഉപരിതലത്തിന്റെ വിസ്തീർണ്ണവുമാണ്, \(\Delta T \)എന്നത്  താപനിലയിലെ മാറ്റമാണ്.
• താപ ചാലകതയ്ക്കുള്ള ഫ്യൂറിയറുടെ നിയമത്തിൽ ഇത് പ്രാഥമികമായി കാണപ്പെടുന്നു.
• ലോഹദണ്ഡിന്റെ ഒരറ്റം ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ചൂടുള്ള അറ്റത്ത് നിന്ന് തണുത്ത അറ്റത്തേക്ക് ചാലനത്തിലൂടെ താപം ഒഴുകുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയിൽ, ദണ്ഡിന്റെ ഓരോ ഛേദതല പരപ്പളവും അടുത്തുള്ള ഛേദതലത്തിൽ നിന്ന് ചൂടുള്ള അറ്റത്തേക്ക് കുറച്ച് താപം സ്വീകരിക്കുന്നു.
• തന്മാത്രാന്തര ഇടം വളരെ വലുതാണ്, അതുപോലെ തന്മാത്രകളുടെ ചലനം ഖരാവസ്ഥയേക്കാൾ ദ്രാവകത്തിലും വാതകാവസ്ഥയിലും ക്രമരഹിതമാണ്.
• ഖരാവസ്ഥയിൽ, തന്മാത്രാന്തര ഇടങ്ങൾ പരസ്പരം വളരെ അടുത്താണ്, അവയിൽ കൂടുതൽ ഗതികോർജ്ജം ഉണ്ട്.
• അതിനാൽ ദ്രാവകത്തിലും വാതകത്തിലും ഉള്ള താപ ഊർജ്ജ സംവഹനം ഖരാവസ്ഥയേക്കാൾ കുറവാണ്.
• ഖരത്തിന് കൂടുതൽ താപ ചാലകത ഉണ്ടെന്ന് ഒടുവിൽ ഒരു നിഗമനത്തിലെത്തുന്നു.
• ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപചാലകതയുടെ മൂല്യം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് അത് കൂടുതൽ വേഗത്തിൽ താപം വഹിക്കുന്നു. 

ആശയം:

ദ്രവീകരണ ലീന താപം:

• ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ അവസ്ഥയെ ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റാൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവായാണ് ഇത് നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നത്.
• ഇതിന്റെ യൂണിറ്റ് Jkg-1 അല്ലെങ്കിൽ Jg-1 ആണ്.

​\(L=\frac{Q}{m}\)

ഇവിടെ, L = വിശിഷ്ട താപ ധാരിത, Q = അവസ്ഥയെ പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ ആവശ്യമായ താപം, m = പദാർത്ഥത്തിന്റെ മാസ് 

ഖരണാങ്ക താപനില: ദ്രാവകം ഖരാവസ്ഥയിലാകുന്ന താപനിലയെ ഖരണാങ്ക താപനില എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

കണക്കുകൂട്ടൽ:

നൽകിയത്:

ദ്രവീകരണ ലീന താപം, L = 23 Jg^-1

താപ നഷ്ടം, Q = 2116 J

അപ്പോൾ, \(Q = mL\)

\(m = \frac{Q}{L}=\frac{2116}{23}\)

m = 92 g

അതിനാൽ, ഓപ്ഷൻ (2) ആണ് ശരിയായ ഉത്തരം.

ശരിയായ ഉത്തരം എലമെന്റ് ആണ്.

• ഒരു ഇലക്ട്രിക് റൂം ഹീറ്ററിന്റെ കോയിലിനെ ഒരു എലമെന്റ്  എന്ന് നിർവചിക്കാം.
  • ഇലക്ട്രിക് റൂം ഹീറ്ററിന്റെ താപീകരണ കോയിൽ വൈദ്യുതോർജ്ജത്തെ താപോർജ്ജത്തിലേക്ക് മാറ്റുന്നു.
  • ഇലക്ട്രിക് ഹീറ്ററിന്റെ കോയിൽ നിക്രോം ഉപയോഗിച്ചാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്.
  • നിക്രോമിൽ 80% നിക്കൽ, 20% ക്രോമിയം എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
• ഒരു ഇൻകാന്റസെന്റ്‌ ബൾബിൽ, ഒരു ലോഹ ഫിലമെന്റിലൂടെയാണ് ഒരു വൈദ്യുത പ്രവാഹം കടന്നുപോകുന്നത്.

വിശദീകരണം:

ഒരിടത്ത് നിന്ന് മറ്റൊരിടത്തേക്ക് ഊർജം സഞ്ചരിക്കുന്നതിനെ ഊർജ്ജ കൈമാറ്റം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. താപ കൈമാറ്റം പ്രധാനമായും താപനിലയിലെ വ്യത്യാസങ്ങൾ മൂലമാണ് നടക്കുന്നത്.

താപ കൈമാറ്റത്തിന് മൂന്ന് രീതികളുണ്ട്.

ചാലനം:

• ഇടത്തരം കണങ്ങളുടെ ചലനമില്ലാതെ താപ കൈമാറ്റം നടക്കുന്ന ഖരപദാർഥങ്ങളിലെ താപ കൈമാറ്റ രീതിയെ ചാലനം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ലോഹദണ്ഡിന്റെ ഒരറ്റം ചൂടാക്കിയാൽ മറ്റേ അറ്റത്ത് താപം അനുഭവപ്പെടും.

സംവഹനം:

• മാധ്യമത്തിന്റെ കണികകളുടെ ചലനം മൂലം താപ കൈമാറ്റം നടക്കുന്ന ദ്രാവകങ്ങളിലെ താപ കൈമാറ്റ രീതിയെ സംവഹനം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു പാത്രത്തിൽ വെള്ളം ചൂടാക്കൽ.

വികിരണം:

• ഇടത്തരം കണങ്ങളെ ബാധിക്കാതെ താപം ഒരിടത്ത് നിന്ന് മറ്റൊരിടത്തേക്ക് മാറ്റുന്ന താപ കൈമാറ്റ രീതിയെ വികിരണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• തന്നിരിക്കുന്ന ചിത്രം താപ കൈമാറ്റത്തിന്റെ മൂന്ന് രീതികളും പ്രവർത്തിക്കുന്ന രീതി കാണിക്കുന്നു.

ശരിയായ ഉത്തരം വെളുത്ത ഉപരിതലം താപോർജ്ജത്തെ കൂടുതൽ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുകയും, താപോർജ്ജത്തെ കുറഞ്ഞ തോതിൽ ആഗിരണം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു എന്നതാണ്.

• ഒരു വെളുത്ത ഉപരിതലത്തിൽ കൂടുതൽ താപോർജ്ജം പ്രതിഫലിക്കുകയും കുറഞ്ഞ താപോർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു.
• വെളുത്ത നിറം താപത്തിൻ്റെ ദുർബലമായ ഉത്സ൪ജകമാണ്.
• അതിനാൽ, വേനൽക്കാലത്ത് വെളുത്ത നിറമുള്ള വസ്ത്രങ്ങളാണ് അഭികാമ്യം.

• കറുത്ത നിറം ഒരു നല്ല ആഗിരണകവും താപം നന്നായി ഉത്സർജനം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്ന ഒന്നാണ്.
• അതിനാൽ, സൌരോർജ്ജ കുക്കറിൻ്റെ ആന്തരിക വശം കറുത്ത ചായം പൂശിയിരിക്കുന്നു
• ചാലകം, സംവഹനം, വികിരണം എന്നിങ്ങനെ മൂന്ന് തരത്തിലാണ് ഇതിൻ്റെ കൈമാറ്റം നടക്കുന്നത് .

ശരിയായ ഉത്തരം 12.5 J/s ആണ്.

ആശയം:

• ഫോറിയറുടെ നിയമമനുസരിച്ച്, ഒരു ഏകാത്മക  ഖരത്തിലൂടെയുള്ള താപപ്രവാഹത്തിന്റെ നിരക്ക്, താപപ്രവാഹത്തിന്റെ ദിശയിലേക്കുള്ള മട്ടകോണിലുള്ള തലത്തിന്റെ വിസ്തീർണ്ണം A, താപ പ്രവാഹത്തിന്റെ  പാതയിലൂടെയുള്ള താപനില വ്യത്യാസം dT എന്നിവയ്ക്ക് നേർ അനുപാതത്തിൽ ആണ്.

Q = - KA dT/dX

നൽകിയത്:

• താപനഷ്ടത്തിന്റെ നിരക്ക് = K = 0.15
• താപനില വ്യത്യാസം = dT = 25 - 5 = 20 C
• dX = 24 cm = 0.24 m
• വിസ്തീർണ്ണം (ഒരു ചതുരശ്ര മീറ്ററിന് ആവശ്യപ്പെട്ടത്) = 1 m²

വിശദീകരണം:-

• Q = - KA dT/dX
• = 0.15 x 1 x 20 / 0.24
• = 12.5 J/s

ശരിയായ ഉത്തരമാണ് ലീന താപം.

• ലീന താപം- താപനിലയിൽ മാറ്റമില്ലാതെ ഒരു ഖരത്തെ ദ്രാവകമോ നീരാവിയോ അല്ലെങ്കിൽ ദ്രാവകത്തെ നീരാവിയോ ആക്കി മാറ്റുന്നതിന് ആവശ്യമായ താപമാണിത്.
• ഇംഗ്ലീഷ് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ജോസഫ് ബ്ലാക്ക് ആണ് ലീന താപത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ആശയം അവതരിപ്പിച്ചത്.

• താപനില ഒരു ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് ഉയർത്താൻ ആവശ്യമായ യൂണിറ്റ് പിണ്ഡത്തിലുള്ള താപത്തിന്റെ അളവാണ് വിശിഷ്ട താപം.
• ജലത്തിന്റെ വിശിഷ്ട താപം 1 കലോറി / ഗ്രാം ° C = 4.186 ജൂൾ /ഗ്രാം °C ആണ്, ഇത് മറ്റ് പല സാധാരണ വസ്തുക്കളേക്കാളും കൂടുതലാണ്.

ആശയം:

താപ ധാരിത:

• ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള ദ്രവ്യത്തിന്റെ താപനില 1oC വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ ആവശ്യമായ താപ ഊർജ്ജത്തിന്റെ അളവായി ഇത് നിർവചിക്കപ്പെടുന്നു.
• ഇതിന്റെ യൂണിറ്റ് JK^-1 ആണ്.

നൽകിയത്:

ലെഡിന്റെ വിശിഷ്ട താപ ധാരിത (C_L) = 125 Jkg^-1K^-1

Δ T= 10^oC, Q = 5 kJ

അപ്പോൾ, \(Q=mc Δ T \)

ഇവിടെ, \((mc)\) = താപ ധാരിത (JK^-1)

\(mc = \frac{Q}{Δ T}=\frac{5\times 1000}{10}\) = 500 JK^-1.

അതിനാൽ, ഓപ്ഷൻ (4) ശരിയായ ഉത്തരമാണ്.

ശ്രദ്ധിക്കുക: ഈ ചോദ്യത്തിൽ, വിശിഷ്ട താപ ധാരിതയും  ലെഡിന്റെ പിണ്ഡവും നൽകിയിരിക്കുന്നു. എന്നാൽ താപനിലയിലെ വർദ്ധനവിന് ശേഷം കണക്കുകൂട്ടാൻ ലെഡിന്റെ താപ ധാരിത ആവശ്യമാണ്.

ആശയം :

• താപനില: ഇത് ശരീരത്തിന്റെ ചൂടിന്റെയും തണുപ്പിന്റെയും ഡിഗ്രിയുടെ അളവാണ്.
• കെൽ‌വിൻ (K) ആണ് താപനിലയുടെ SI യൂണിറ്റ്.

ഫാരൻഹീറ്റും സെൽഷ്യസും താപനിലയുടെ അളവുകളാണ്, അവ താഴെ തന്നിരിക്കുന്ന പ്രകാരം പരസ്പരം ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു:

C = (F - 32) × \(\frac{5}{9}\)

ഇവിടെ C എന്നത് സെൽഷ്യസിലെ താപനിലയും F എന്നത് ഫാരൻഹീറ്റിലെ താപനിലയുമാണ്.

വിശദീകരണം :

നമുക്ക് ഫാരൻഹീറ്റിലും സെൽഷ്യസിലും തുല്യമാകുന്ന താപനില ആവശ്യമുള്ളതിനാൽ:

ഇപ്പോൾ, C = F = x ആണെന്നിരിക്കട്ടെ.

അതിനാൽ,

x = (x - 32) × \(\frac{5}{9}\)

അല്ലെങ്കിൽ, 9x = 5x - 160

അല്ലെങ്കിൽ, 4x = -160

അല്ലെങ്കിൽ, x = -40

ബാഷ്പീകരണം ആണ് ശരിയായ ഉത്തരം.

Important Points

• ബാഷ്പീകരണം 
  • മുറിയുടെ താപനിലയിൽ ഒരു ദ്രാവകത്തെ അതിന്റെ ബാഷ്പമാക്കി മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയെ ബാഷ്പീകരണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
  • ജലം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടാൻ തുടങ്ങുന്ന താപനിലയെ ബാഷ്പീകരണ ലീന താപം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ഉത്പതനം 
  • ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ ദ്രാവകമാകാതെ നേരിട്ട് വാതകമായി മാറുന്ന പ്രക്രിയയാണിത്.
  • അയഡിൻ, കർപ്പൂരം മുതലായവയാണ് ഉത്പതനത്തിന് ഉദാഹരണങ്ങൾ.
• സാന്ദ്രീകരണം 
  • വാതകാവസ്ഥയെ ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റുന്ന  പ്രക്രിയയാണിത്.
  • താപം നഷ്ടപ്പെടുന്നത് മൂലമാണ് സാന്ദ്രീകരണം സംഭവിക്കുന്നത്.

Key Points

• വേനൽക്കാലത്ത് ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു മൺപാത്രം അതിന്റെ സുഷിരങ്ങളുള്ള ഉപരിതലത്തിൽ നിന്ന്, ജലത്തെ ബാഷ്പീകരിക്കുന്നതിലൂടെ അതിലെ ജലത്തെ തണുപ്പിക്കുന്നു.
• ഒരു മൺപാത്രത്തിന്റെ ഭിത്തികൾ സുഷിരങ്ങളുള്ളതാണ്, ഇത് ജലം ഒഴുകുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുകയും മൺപാത്രത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ നിന്ന് ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ബാഷ്പീകരണത്തിന് ആവശ്യമായ താപം മൺ പാത്രത്തിനുള്ളിലെ ജലത്തിൽ നിന്ന് എടുക്കുന്നു, അങ്ങനെ ഉള്ളിൽ സംഭരിച്ചിരിക്കുന്ന ജലത്തെ തണുപ്പിക്കുന്നു. കൊടുംവേനലിലും മൺപാത്രത്തിൽ ജലം തണുത്തുറയാൻ കാരണം ഇതാണ്

വിശദീകരണം:​

സെൻസിബിൾ താപം:​

• പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘട്ടം മാറ്റാതെ തന്നെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ താപനില മാറ്റാൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെയോ ഊർജ്ജത്തിന്റെയോ അളവാണ് സെൻസിബിൾ താപം എന്ന് നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നത്.
• ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി, ഇത് ഇങ്ങനെ പ്രതിനിധീകരിക്കാം:

Q = m × c × ΔT

Q = താപ നേട്ടം അല്ലെങ്കിൽ നഷ്ടം, m = പിണ്ഡം, c = നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട്, ΔT = താപനിലയിലെ മാറ്റം

ലീനതാപം​:

• പരിവർത്തനം ഘട്ടമായി കാണിക്കുന്ന ഒരു ഘടനയായി ഇതിനെ നിർവചിക്കാം. 
• ഘടനയിലെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിൽ സംഭവിക്കുന്ന മാറ്റങ്ങളെ ഇത് വിവരിക്കുന്നു.
• സ്ഥിരമായ ഊഷ്മാവിൽ, പരിവർത്തന ഘട്ട സമയത്ത്, ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന അല്ലെങ്കിൽ പുറത്തുവിടുന്ന താപത്തിന്റെ അളവിനെ ലീനതാപം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി, ഇത് ഇങ്ങനെ പ്രതിനിധീകരിക്കാം:

Q = m × L_H 

 m = പിണ്ഡം, LH = പ്രത്യേക ലീനതാപം

കണക്കുകൂട്ടൽ​:

തന്നിരിക്കുന്നത്:

പ്രത്യേക ലീനതാപം, LH = 100 Jg-1, പിണ്ഡം, m = 2.25 gm

Q = m × LH 

⇒ Q = 2.25 × 100 = 225 J

ആശയം:

• കലോറിമീറ്റർ: ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെയോ ഭൗതിക മാറ്റത്തിന്റെയോ താപപ്രവാഹം അളക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഉപകരണമാണ് കലോറിമീറ്റർ.
• താപം അളക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
  • ഈ താപം അളക്കുന്ന പ്രക്രിയയെ കലോറിമെട്രി എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
  • താപമാറ്റം അളക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു ഇൻസുലേറ്റഡ് കണ്ടെയ്‌നറാണ് കലോറിമീറ്റർ.
  • കലോറിമെട്രി പരീക്ഷണത്തിൽ വിശകലനം ചെയ്യാൻ കഴിയുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഭൂരിഭാഗവും ദ്രാവകങ്ങളോ ജലീയ ലായനികളോ ആണ്.

വിശദീകരണം:

• താപം അളക്കാൻ കലോറിമീറ്റർ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അതിനാൽ ഓപ്ഷൻ 4 ശരിയാണ്.