HSAB Principle MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for HSAB Principle - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

स्वतः-प्रकाश-अपघटन स्थिरांक और समतलीकरण प्रभाव

• एक विलायक का स्वतः-प्रकाश-अपघटन स्थिरांक (K_auto) उसकी स्व-आयनन करने की क्षमता को निर्धारित करता है और विभिन्न सामर्थ्यों के अम्लों और क्षारों के बीच भेद करने की उसकी क्षमता को प्रभावित करता है।
• एक बड़े K_auto वाले विलायक सामर्थ्यों की एक विस्तृत श्रृंखला पर अम्लों और क्षारों के बीच अंतर कर सकता है।
• समतलीकरण प्रभाव उस घटना को संदर्भित करता है जहाँ एक विलायक प्रबल अम्लों या क्षारों के सामर्थ्य को सीमित करता है, उन्हें विलायक के संगत विशिष्ट अम्ल या क्षार में परिवर्तित करके।
  • जल में, सभी प्रबल अम्ल H₃O⁺ और सभी प्रबल क्षार OH^- में समतल हो जाते हैं, इस प्रकार उनके स्पष्ट सामर्थ्य को सीमित कर देते हैं।

व्याख्या:

• कथन I: एक बड़े स्वतः-प्रकाश-अपघटन स्थिरांक वाला विलायक अम्ल और क्षार के सामर्थ्य की एक विस्तृत श्रृंखला के बीच भेद करने के लिए उपयोग किया जा सकता है।
  • यह सत्य है क्योंकि बड़े K_auto मान वाले विलायक एक व्यापक pH परास प्रदान करते हैं, जिससे अम्ल और क्षार सामर्थ्यों के बेहतर विभेदन की अनुमति मिलती है।
• कथन II: जल में एक समतलीकरण प्रभाव होता है जो सभी प्रबल अम्लों को H₃O⁺ की अम्लता तक कम कर देता है।
  • यह सत्य है क्योंकि जल में, H₃O⁺ से अधिक प्रबल कोई भी अम्ल जल के साथ अभिक्रिया करके H₃O⁺ बनाता है, जिससे वे सामर्थ्य में अप्रभेद्य हो जाते हैं।

इसलिए, कथन I और कथन II दोनों सत्य हैं।

संकल्पना:

दृढ़ और मृदु अम्ल और क्षार (HSAB) सिद्धांत

• HSAB सिद्धांत अम्लों और क्षारों को उनके आवेश घनत्व, ध्रुवीकरण और इलेक्ट्रॉन बंधुता के आधार पर "दृढ़" या "मृदु" के रूप में वर्गीकृत करता है।
• दृढ़ अम्ल: छोटे, उच्च आवेशित और कम ध्रुवीकरण योग्य स्पीशीज। वे दृढ़ क्षारों के साथ बंधना पसंद करते हैं, जो छोटे और कम ध्रुवीकरण योग्य भी होते हैं।
• मृदु अम्ल: बड़े, कम आवेशित और अधिक ध्रुवीकरण योग्य स्पीशीज। वे मृदु क्षारों के साथ स्थिर संकुल बनाते हैं, जो अधिक ध्रुवीकरण योग्य भी होते हैं।
• संकुलों का स्थायित्व मिलान सिद्धांत का पालन करता है:
  • दृढ़ अम्ल + दृढ़ क्षार → स्थिर संकुल
  • मृदु अम्ल + मृदु क्षार → स्थिर संकुल

व्याख्या:

• कथन I: "दृढ़ अम्ल स्थायित्व के क्रम में संकुल बनाते हैं: I^- < Br^- < Cl^- < F^-."
  • यह सही है क्योंकि F^- एक दृढ़ क्षार है, जबकि I^- एक मृदु क्षार है। दृढ़ अम्ल दृढ़ क्षारों को पसंद करते हैं, इसलिए I^- से F^- तक स्थायित्व बढ़ता है।
• कथन II: "मृदु अम्ल स्थायित्व के क्रम में संकुल बनाते हैं: F^- < Cl^- < Br^- < I^-."
  • यह सही है क्योंकि I^- एक मृदु क्षार है, जबकि F^- एक दृढ़ क्षार है। मृदु अम्ल मृदु क्षारों को पसंद करते हैं, इसलिए F^- से I^- तक स्थायित्व बढ़ता है।

इसलिए, कथन I और कथन II दोनों सही हैं।

संकल्पना:

स्वतः-प्रकाश-अपघटन स्थिरांक और समतलीकरण प्रभाव

• एक विलायक का स्वतः-प्रकाश-अपघटन स्थिरांक (K_auto) उसकी स्व-आयनन करने की क्षमता को निर्धारित करता है और विभिन्न सामर्थ्यों के अम्लों और क्षारों के बीच भेद करने की उसकी क्षमता को प्रभावित करता है।
• एक बड़े K_auto वाले विलायक सामर्थ्यों की एक विस्तृत श्रृंखला पर अम्लों और क्षारों के बीच अंतर कर सकता है।
• समतलीकरण प्रभाव उस घटना को संदर्भित करता है जहाँ एक विलायक प्रबल अम्लों या क्षारों के सामर्थ्य को सीमित करता है, उन्हें विलायक के संगत विशिष्ट अम्ल या क्षार में परिवर्तित करके।
  • जल में, सभी प्रबल अम्ल H₃O⁺ और सभी प्रबल क्षार OH^- में समतल हो जाते हैं, इस प्रकार उनके स्पष्ट सामर्थ्य को सीमित कर देते हैं।

व्याख्या:

• कथन I: एक बड़े स्वतः-प्रकाश-अपघटन स्थिरांक वाला विलायक अम्ल और क्षार के सामर्थ्य की एक विस्तृत श्रृंखला के बीच भेद करने के लिए उपयोग किया जा सकता है।
  • यह सत्य है क्योंकि बड़े K_auto मान वाले विलायक एक व्यापक pH परास प्रदान करते हैं, जिससे अम्ल और क्षार सामर्थ्यों के बेहतर विभेदन की अनुमति मिलती है।
• कथन II: जल में एक समतलीकरण प्रभाव होता है जो सभी प्रबल अम्लों को H₃O⁺ की अम्लता तक कम कर देता है।
  • यह सत्य है क्योंकि जल में, H₃O⁺ से अधिक प्रबल कोई भी अम्ल जल के साथ अभिक्रिया करके H₃O⁺ बनाता है, जिससे वे सामर्थ्य में अप्रभेद्य हो जाते हैं।

इसलिए, कथन I और कथन II दोनों सत्य हैं।

संकल्पना:

दृढ़ और मृदु अम्ल और क्षार (HSAB) सिद्धांत

• HSAB सिद्धांत अम्लों और क्षारों को उनके आवेश घनत्व, ध्रुवीकरण और इलेक्ट्रॉन बंधुता के आधार पर "दृढ़" या "मृदु" के रूप में वर्गीकृत करता है।
• दृढ़ अम्ल: छोटे, उच्च आवेशित और कम ध्रुवीकरण योग्य स्पीशीज। वे दृढ़ क्षारों के साथ बंधना पसंद करते हैं, जो छोटे और कम ध्रुवीकरण योग्य भी होते हैं।
• मृदु अम्ल: बड़े, कम आवेशित और अधिक ध्रुवीकरण योग्य स्पीशीज। वे मृदु क्षारों के साथ स्थिर संकुल बनाते हैं, जो अधिक ध्रुवीकरण योग्य भी होते हैं।
• संकुलों का स्थायित्व मिलान सिद्धांत का पालन करता है:
  • दृढ़ अम्ल + दृढ़ क्षार → स्थिर संकुल
  • मृदु अम्ल + मृदु क्षार → स्थिर संकुल

व्याख्या:

• कथन I: "दृढ़ अम्ल स्थायित्व के क्रम में संकुल बनाते हैं: I^- < Br^- < Cl^- < F^-."
  • यह सही है क्योंकि F^- एक दृढ़ क्षार है, जबकि I^- एक मृदु क्षार है। दृढ़ अम्ल दृढ़ क्षारों को पसंद करते हैं, इसलिए I^- से F^- तक स्थायित्व बढ़ता है।
• कथन II: "मृदु अम्ल स्थायित्व के क्रम में संकुल बनाते हैं: F^- < Cl^- < Br^- < I^-."
  • यह सही है क्योंकि I^- एक मृदु क्षार है, जबकि F^- एक दृढ़ क्षार है। मृदु अम्ल मृदु क्षारों को पसंद करते हैं, इसलिए F^- से I^- तक स्थायित्व बढ़ता है।

इसलिए, कथन I और कथन II दोनों सही हैं।