Group 2 Elements (Alkaline Metals) MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Group 2 Elements (Alkaline Metals) - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर चाँदी है।

Key Points

• चाँदी एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Ag और परमाणु क्रमांक 47 है।
• यह एक मृदु, सफेद, चमकदार संक्रमण धातु है, जो अपनी उच्च विद्युत और तापीय चालकता के लिए जानी जाती है।
• चाँदी का व्यापक रूप से औद्योगिक अनुप्रयोगों, आभूषणों और सिक्कों और सोने के रूप में मुद्रा में उपयोग किया जाता है।
• इसका उपयोग फोटोग्राफी, दर्पणों और विभिन्न उत्पादों में रोगाणुरोधी कर्मक के रूप में भी किया जाता है।

Additional Information

• फ्लोरीन
  • फ्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक F और परमाणु क्रमांक 9 है।
  • यह कमरे के तापमान पर एक अत्यधिक अभिक्रियाशील, हल्के पीले रंग की गैस है और यह सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है।
  • फ्लोरीन का उपयोग फ्लोरोकार्बन, टूथपेस्ट और टेफ्लॉन के उत्पादन में किया जाता है।
• फास्फोरस
  • फास्फोरस एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक P और परमाणु क्रमांक 15 है।
  • यह कई रूपों में मौजूद है, जिसमें सफेद, लाल और काला फास्फोरस शामिल हैं।
  • फास्फोरस जीवन के लिए आवश्यक है और यह DNA, RNA, और ATP का एक प्रमुख घटक है।
• सल्फर
  • सल्फर एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक S और परमाणु क्रमांक 16 है।
  • यह एक पीला, अधात्विक तत्व है जो सभी जीवित जीवों के लिए आवश्यक है।
  • सल्फर का उपयोग उर्वरकों, रसायनों के उत्पादन और रबर के वल्कनीकरण में किया जाता है।

संकल्पना:

नाइट्रेटों का तापीय अपघटन

• क्षार धातुओं के नाइट्रेट (लिथियम नाइट्रेट को छोड़कर) सामान्यतः गर्म करने पर संगत नाइट्राइट और ऑक्सीजन देने के लिए अपघटित होते हैं।
• हालांकि, लिथियम नाइट्रेट अलग व्यवहार करता है और लिथियम ऑक्साइड (Li₂O), नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO₂), और ऑक्सीजन (O₂) देने के लिए अपघटित होता है।

व्याख्या:

• अधिकांश क्षार धातु नाइट्रेटों (जैसे, NaNO₃, KNO₃, RbNO₃) के लिए:

  2MNO₃ → 2MNO₂ + O₂

  • यहाँ, M क्षार धातु को दर्शाता है।
  • ये नाइट्रेट धातु नाइट्राइट और ऑक्सीजन गैस बनाने के लिए अपघटित होते हैं।
• लिथियम नाइट्रेट (LiNO₃) के लिए:

  4LiNO₃ → 2Li₂O + 4NO₂ + O₂

  • लिथियम नाइट्रेट लिथियम ऑक्साइड (Li₂O), नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO₂), और ऑक्सीजन (O₂) बनाने के लिए अपघटित होता है।
  • यह लिथियम आयन के छोटे आकार और उच्च आवेश घनत्व के कारण होता है, जो इसे अन्य क्षार धातुओं से अलग व्यवहार करने के लिए प्रेरित करता है।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 4: LiNO₃ है।

अवधारणा:

कैल्शियम कार्बाइड (CaC₂) की पानी के साथ अभिक्रिया से एसीटिलीन (C₂H₂) बनता है। जब एसीटिलीन को तनु सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) में मरक्यूरिक सल्फेट (HgSO₄) के साथ प्रवाहित किया जाता है, तो यह हाइड्रेशन से गुजरता है और एसीटैल्डिहाइड (CH₃CHO) बनता है।

व्याख्या:

चरण-दर-चरण अभिक्रिया तंत्र:

1. कैल्शियम कार्बाइड पानी के साथ अभिक्रिया करके एसीटिलीन गैस बनाता है:

   \(\text{CaC}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2 + \text{Ca(OH)}_2\)

2. एसीटिलीन तनु सल्फ्यूरिक अम्ल में मरक्यूरिक सल्फेट के साथ अभिक्रिया करके एसीटैल्डिहाइड बनाता है:

   \(\text{C}_2\text{H}_2 + \text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4, \text{HgSO}_4} \text{CH}_3\text{CHO}\)

निष्कर्ष:

जब कैल्शियम कार्बाइड में पानी मिलाया जाता है और उत्पन्न गैस को तनु H₂SO₄ में HgSO₄ के साथ प्रवाहित किया जाता है, तो बनने वाला कार्बनिक यौगिक एसीटैल्डिहाइड (CH₃CHO) है। इसलिए, सही उत्तर विकल्प 2 (CH₃CHO) है।

सही उत्तर: 1)

अवधारणा:

• क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट जल में अघुलनशील होते हैं और इन धातुओं के घुलनशील लवण के विलयन में सोडियम या अमोनियम कार्बोनेट विलयन को मिलाने से ये अवक्षेपित हो सकते हैं।
• समूह में नीचे की ओर जाने पर कार्बोनेट की घुलनशीलता कम हो जाती है।
• गर्म करने पर सभी कार्बोनेट विघटित होकर कार्बन डाइऑक्साइड और ऑक्साइड बनाते हैं।
• बेरिलियम कार्बोनेट अस्थायी होता है और इसे केवल CO2 के वातावरण में ही रखा जा सकता है।
• समूह में नीचे की ओर जाने पर कार्बोनेट का तापीय स्थायित्व बढ़ जाता है।

व्याख्या:

• बेरिलियम कार्बोनेट, धनायन के छोटे आकार और ऋणायन के बड़े आकार के कारण अस्थायी होता है (क्योंकि छोटा धनायन क्रिस्टल जालक ऊर्जा के माध्यम से छोटे आयन को स्थायित्व प्रदान करता है) और इसे केवल CO₂ के वातावरण में रखा जा सकता है।
• धनायन का आकार बढ़ने के साथ-साथ इसका तापीय स्थायित्व भी बढ़ता है।
• BeCO3
• BeCO3 →BeO+CO2
• क्योंकि वियोजन अभिक्रिया उत्क्रमणीय होती है, इसलिए BeCO3 के स्थायित्व को बढ़ाने या उपरोक्त साम्यावस्था को उत्क्रमित करने के लिए,
• इसे, केवल CO₂ के वातावरण में ही रखा जाता है।
• बड़े ध्रुवणीय कार्बोनेट आयन पर छोटे Be²⁺ आयन के प्रबल ध्रुवण प्रभाव के कारण BeCO₃ अस्थायी होते हैं।
• इसके अतरिक्त, ऑक्साइड का अतिरिक्त स्थायित्व छोटे ऑक्साइड आयनों के साथ छोटे धनायनों को संकुलन करके जालक ऊर्जा के माध्यम से प्राप्त किया जाता है।
• बेरिलियम कार्बोनेट अस्थायी होता है और इसे केवल CO2 के वातावरण में ही रखा जा सकता है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, बेरिलियम कार्बोनेट अस्थायी होता है और इसे केवल CO2 के वातावरण में ही रखा जा सकता है।

सही उत्तर Na है।

Key Points

• क्षारीय पृथ्वी धातुएँ आवर्त सारणी के समूह 2 से संबंधित हैं, जिसमें उनके सबसे बाहरी आवरण में दो इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व शामिल हैं।
• Na (सोडियम) एक क्षारीय पृथ्वी धातु नहीं है; इसके बजाय, यह एक क्षार धातु है, जो आवर्त सारणी के समूह 1 से संबंधित है।
• Mg (मैग्नीशियम), Ca (कैल्शियम), और Be (बेरिलियम) सभी समूह 2 का हिस्सा हैं, जो उन्हें क्षारीय पृथ्वी धातु बनाते हैं।
• क्षारीय पृथ्वी धातुएँ अपनी प्रतिक्रियाशीलता के लिए जानी जाती हैं, हालाँकि वे क्षार धातुओं की तरह प्रतिक्रियाशील नहीं होती हैं, और जब वे जल के साथ अभिक्रिया करती हैं तो वे बुनियादी (क्षारीय) यौगिक बनाती हैं।

Additional Information

Important Points 

अवधारणा:

• अधातुएँ ठोस, द्रव और गैसीय अवस्था में उपस्थित होती हैं।
• वे सभी समूह संख्या 13 से 18 तक आवर्त सारणी के दाईं ओर p-ब्लॉक में रखे गए हैं।

व्याख्या:

• हैलोजन की बात करें तो उन्हें समूह 17 में रखा गया है।
• इस परिवार के सदस्यों में फ्लोरीन (F) क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), एस्टैटिन (At) और टेनेसीन (Ts) शामिल हैं।
• इनमें से केवल Br द्रव अवस्था में उपस्थित है और F, Cl, गैसीय अवस्था में उपस्थित हैं जबकि आयोडीन ठोस अवस्था में उपस्थित है।
• जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, आकर्षण बल बढ़ता जाता है।
• Br में, अंतरआण्विक बल इतने प्रबल होते हैं कि यह वाष्पित नहीं होता है।
• ब्रोमीन द्विपरमाणुक अणु बनाता है और वैन डेर वाल्स अंतःक्रियाएं पर्याप्त रूप से प्रबल होती हैं।
• साथ ही Br, आयोडीन से अधिक लेकिन Cl से कम क्रियाशील है।
• Br के बाद, जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं, आयोडीन ठोस के रूप में उत्पन्न होता है क्योंकि वैन डेर वाल्स बल Br से अधिक प्रबल हो जाते हैं और इसलिए भौतिक अवस्था सघन हो जाती है।
• हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि समूह में नीचे की ओर भौतिक अवस्था अधिक सघन हो जाती है। इसलिए हमने देखा कि F, Cl गैसें हैं, Br द्रव है और I ठोस है।
• अन्य अधातुओं में कार्बन, सल्फर, फॉस्फोरस आदि ठोस हैं जबकि ऑक्सीजन, नाइट्रोजन गैसें हैं।

​

सही उत्तर: 3)

संकल्पना:

• चूने का जल कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षारीय मृदा धातु) का एक हाइड्रॉक्साइड है।
• इस प्रकार, चूने का जल कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड है।
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का रासायनिक सूत्र Ca(OH)₂ है।
• यह जल में कम घुलनशील है। जल में बुझे हुए चूने के निलंबन को चूने का दूध कहा जाता है।
• चूने का दूध क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके हाइपोक्लोराइट बनाता है, जो ब्लीचिंग पाउडर का एक घटक है।
• इसका उपयोग टैनिंग उद्योग में, ब्लीचिंग पाउडर की तैयारी के लिए और चीनी के शुद्धिकरण के लिए किया जाता है।

व्याख्या:

• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड जला हुआ चूना (CaO में जल मिलाकर तैयार किया जाता है।
• CaO(s)+H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)
• यह एक सफेद अनाकार पाउडर है।
• यह जल में कम घुलनशील है।
• यह जल में बुझे हुए चूने का एक निलंबन बनाता है जिसे चूने का दूध कहा जाता है और निलंबन के जमने के बाद प्राप्त स्पष्ट घोल को चूने का पानी के रूप में जाना जाता है।
• जलीय विलयन को चूने के जल के रूप में जाना जाता है और जल में बुझे हुए चूने के निलंबन को चूने के दूध के रूप में जाना जाता है।
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड एक जलीय विलयन में वियोजित होता है, जिससे कैल्शियम धनायन और हाइड्रॉक्साइड ऋणायन मुक्त होते हैं।
• कैल्शियम ऑक्साइड रासायनिक यौगिक है जिसे जला हुआ चूना के रूप में जाना जाता है। चूने के दूध जल में बुझे हुए चूने के निलंबन का वर्णन करने के लिए उपयोग किया जाने वाला शब्द है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, जल में बुझे हुए चूने के निलंबन को चूने के दूध के रूप में जाना जाता है।

Additional Information 

सही उत्तर चाँदी है।

Key Points

• चाँदी एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Ag और परमाणु क्रमांक 47 है।
• यह एक मृदु, सफेद, चमकदार संक्रमण धातु है, जो अपनी उच्च विद्युत और तापीय चालकता के लिए जानी जाती है।
• चाँदी का व्यापक रूप से औद्योगिक अनुप्रयोगों, आभूषणों और सिक्कों और सोने के रूप में मुद्रा में उपयोग किया जाता है।
• इसका उपयोग फोटोग्राफी, दर्पणों और विभिन्न उत्पादों में रोगाणुरोधी कर्मक के रूप में भी किया जाता है।

Additional Information

• फ्लोरीन
  • फ्लोरीन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक F और परमाणु क्रमांक 9 है।
  • यह कमरे के तापमान पर एक अत्यधिक अभिक्रियाशील, हल्के पीले रंग की गैस है और यह सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है।
  • फ्लोरीन का उपयोग फ्लोरोकार्बन, टूथपेस्ट और टेफ्लॉन के उत्पादन में किया जाता है।
• फास्फोरस
  • फास्फोरस एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक P और परमाणु क्रमांक 15 है।
  • यह कई रूपों में मौजूद है, जिसमें सफेद, लाल और काला फास्फोरस शामिल हैं।
  • फास्फोरस जीवन के लिए आवश्यक है और यह DNA, RNA, और ATP का एक प्रमुख घटक है।
• सल्फर
  • सल्फर एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक S और परमाणु क्रमांक 16 है।
  • यह एक पीला, अधात्विक तत्व है जो सभी जीवित जीवों के लिए आवश्यक है।
  • सल्फर का उपयोग उर्वरकों, रसायनों के उत्पादन और रबर के वल्कनीकरण में किया जाता है।

सही उत्तर: 4)

संकल्पना:

• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड को त्वरित चूने, CaO में जल मिलाकर तैयार किया जाता है।
• CaO + H₂O → Ca(OH)₂ .
• जलीय विलयन को चूने का जल के रूप में जाना जाता है।
• इसका उपयोग मोर्टार, एक निर्माण सामग्री के निर्माण में किया जाता है।
• इसका उपयोग सफेदी करने में किया जाता है।
• इसका उपयोग कांच बनाने में किया जाता है।
• इसका उपयोग टैनिंग उद्योग में, ब्लीचिंग पाउडर की तैयारी के लिए और चीनी के शुद्धिकरण के लिए किया जाता है।

व्याख्या:

• Ca(OH)₂ रासायनिक यौगिक A है जिसका उपयोग धावन सोडा Na₂CO₃ के निर्माण में अमोनिया को पुनः प्राप्त करने के लिए किया जाता है।
• Ca(OH)₂ का उपयोग सोल्वे प्रक्रिया अर्थात धावन सोडा (Na₂​CO₃​.10H₂​O) के निर्माण में NH₃ को पुनः प्राप्त करने के लिए किया जाता है।
• 2NH₄​CI+Ca(OH)₂→2NH₃​+CaCl₂​+H₂​O
• यह एक अभिक्रिया है जो सोल्वे प्रक्रिया के दौरान होती है, जिसका उपयोग सोडियम कार्बोनेट बनाने के लिए किया जाता है।
• Ca(OH)₂​+CO₂​→CaCO₃​↓+H₂​O
• एक दूधियापन Ca(OH)₂ का उपयोग इसके कीटाणुनाशक प्रकृति के कारण सफेदी करने में किया जाता है।
• अमोनिया की पुनर्प्राप्ति के लिए, Ca(OH)₂ का उपयोग धावन सोडा के निर्माण के दौरान किया जाताका उपयोग धावन सोडा के निर्माण के दौरान किया जाता है।" id="MathJax-Element-15-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">का उपयोग धावन सोडा के निर्माण के दौरान किया जाता है। का उपयोग धावन सोडा के निर्माण के दौरान किया जाता है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, A का रासायनिक सूत्र है Ca(OH)₂

Additional Information 

सही उत्तर: 1)

संकल्पना:

• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH)₂.
• यह जल को त्वरित चूने, CaO में मिलाकर तैयार किया जाता है।
• CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
• जलीय विलयन को चूने का जल कहा जाता है।
• जब चूने के जल में कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित की जाती है तो कैल्शियम कार्बोनेट के निर्माण के कारण यह दूधिया हो जाता है।
• Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
• कार्बन डाइऑक्साइड के अधिक प्रवाह पर, अवक्षेप घुलकर कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट बनाता है।
• CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂
• यह जल में कम घुलनशील है। बुझे हुए चूने का जल में निलंबन चूने का दूध कहलाता है।

व्याख्या:

• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (पारंपरिक रूप से बुझा हुआ चूना कहा जाता है) एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र Ca(OH)₂ है।
• यह एक रंगहीन क्रिस्टल या सफेद पाउडर है और यह तब प्राप्त होता है जब कैल्शियम ऑक्साइड (जिसे चूना या त्वरित चूना कहा जाता है) को जल के साथ मिलाया जाता है, या बुझाया जाता है।
• क्लोरीन गैस और शुष्क बुझा हुआ चूना विरंजक चूर्ण बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है।
• चूने का दूध क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके हाइपोक्लोराइट बनाता है, जो विरंजक चूर्ण का एक घटक है।
• 2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + 2H₂O
• Ca(OCl)₂ विरंजक चूर्ण है।
• बुझा हुआ चूना त्वरित चूने और जल को मिलाकर पेस्ट बनाने से बनता है।
• चूँकि त्वरित चूने का उपयोग सीमेंट के निर्माण में किया जा सकता है, इसलिए बुझा हुआ चूना भी सीमेंट के निर्माण में प्रयोग किया जा सकता है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, Ca(OH)₂ का उपयोग विरंजक चूर्ण के निर्माण में किया जाता है।

Additional Information 

सही उत्तर: 2)

संकल्पना:

• क्षारीय मृदा धातुएँ, सामान्यतः, चाँदी के सफ़ेद, चमकदार और मुलायम होती हैं, लेकिन क्षार धातुओं से कठोर होती हैं।
• Be और Mg भूरे रंग के दिखाई देते हैं।
• छोटे आकार के कारण क्षार मृदा धातुओं के गलनांक और क्वथनांक संगत क्षार धातुओं की तुलना में अधिक होते हैं।
• बेरेलियम और मैग्नीशियम में इलेक्ट्रॉन ज्वाला द्वारा उत्तेजित होने के लिए बहुत मजबूती से बंधे होते हैं और ज्वाला को कोई रंग नहीं देते हैं।

व्याख्या:

• क्षार धातु यौगिक और क्षारीय मृदा धातु यौगिक ज्वाला को उसका रंग देते हैं।
• ज्वाला में, कैल्शियम ईंट लाल रंग का हो जाता है, स्ट्रोंटियम ईंट-जैसा लाल हो जाता है, बेरियम हरा सेब का रंग का हो जाता है, और रेडियम लाल रंग का हो जाता है।
• इसलिए, कैल्शियम नाइट्रेट गर्म करने पर कैल्शियम ऑक्साइड में विघटित हो जाता है, NO₂ और O₂ के मिश्रण के विकास के साथ।
• 2Ca(NO₃)₂→2CaO+ NO₂+ O₂
• जब क्षारीय मृदा धातुओं या उनके यौगिकों को गर्म किया जाता है, तो इलेक्ट्रॉन ऊर्जा अवशोषित करते हैं और अधिक उत्तेजित हो जाते हैं। जब वे अपनी प्राकृतिक अवस्था में वापस आते हैं, तो अवशोषित ऊर्जा दृश्य प्रकाश के रूप में उत्सर्जित होती है।
• कैल्शियम संयोजन ईंट-जैसी लाल ज्वाला उत्पन्न करता है।
• इसलिए, कैल्शियम नाइट्रेट।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, वह पदार्थ जो ईंट लाल रंग की ज्वाला देता है और गर्म करने पर ऑक्सीजन और एक भूरी गैस देने के लिए टूट जाता है, वह कैल्शियम नाइट्रेट है।

Additional Information 

सही उत्तर: 1)

संकल्पना:

• बेरेलियम मैग्नीशियम और समूह के बाकी सदस्यों की तुलना में असामान्य व्यवहार दर्शाता है।
• बेरेलियम का परमाणु और आयनिक आकार छोटा होता है और इस प्रकार यह समूह के अन्य सदस्यों के साथ अच्छी तरह से तुलना नहीं करता है।
• उच्च आयनन एन्थैल्पी और छोटे आकार के कारण यह ऐसे यौगिक बनाता है जो काफी सहसंयोजक होते हैं और आसानी से जलअपघटित हो जाते हैं।
• बेरेलियम चार से अधिक उपसहसंयोजन संख्या प्रदर्शित नहीं करता है क्योंकि इसके संयोजकता कोश में केवल चार कक्षक होते हैं।
• समूह के शेष सदस्य d-कक्षकों का उपयोग करके छह की उपसहसंयोजन संख्या रख सकते हैं।
• बेरेलियम के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड, समूह के अन्य तत्वों के हाइड्रॉक्साइड के विपरीत, उभयधर्मी प्रकृति के होते हैं।

व्याख्या:

• बेरेलियम को छोड़कर सभी तत्व H2 के साथ सीधे गर्म करने पर अपने हाइड्राइड, MH₂​ बनाने के लिए हाइड्रोजन के साथ संयोजित होते हैं।
• बेरेलियम के हाइड्राइड अप्रत्यक्ष रूप से बेरेलियम क्लोराइड को लिथियम एल्यूमिनियम हाइड्राइड से अपचयित करके तैयार किए जाते हैं।
• 2BeCl₂ +Li[AlH₄]2BeH₂ +LiCl +AlCl₃
• बेरेलियम सीधे गर्म करने पर हाइड्राइड नहीं बनाता है।
• इसलिए, सबसे कम अभिक्रियाशील होने के कारण, Be डाइहाइड्रोजन के साथ सीधे गर्म करने पर हाइड्राइड नहीं बनाता है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, Be तत्व डाइहाइड्रोजन के साथ सीधे गर्म करने पर हाइड्राइड नहीं बनाता है।

Additional Information

सही उत्तर: 1)

संकल्पना:

• पेरिस प्लास्टर (CaSO4 ·½ H₂O) कैल्शियम सल्फेट का एक हेमीहाइड्रेट है।
• प्लास्टर आम तौर पर कैल्शियम सल्फेट से बना होता है जिसका उपयोग मुख्य रूप से बर्तन, चाक और अन्य सजावटी सामान बनाने में किया जाता है, इसके अलावा प्लास्टर का मुख्य उपयोग चिकित्सा में है अर्थात फ्रैक्चर वाली हड्डियों को ठीक करने में।

व्याख्या:

• पेरिस प्लास्टर प्राप्त होता है जब जिप्सम, CaSO₄ ·2H₂O, को 393 K तक गर्म किया जाता है।
• 2CaSO₄ ·2H₂O → 2(CaSO₄)·H₂O + 3H₂O।
• 393 K से ऊपर, क्रिस्टलीकरण का कोई जल नहीं बचता है और निर्जल कैल्शियम सल्फेट, CaSO4 बनता है, जिसे एनहाइड्राइट के नाम से जाना जाता है।
• इसे मृत जला हुआ कहा जाता है क्योंकि यह पानी से गीला होने पर पेरिस प्लास्टर की तरह सेट नहीं होता है।
• मृत जला हुआ प्लास्टर उत्पन्न होता है जिसे एनहाइड्राइट या निर्जल कैल्शियम सल्फेट के रूप में जाना जाता है, आमतौर पर जिप्सम उत्पाद को शुरू करना पड़ता है जिसे रासायनिक सूत्र CaSO₄ द्वारा दर्शाया जाता है।
• इसमें जल के साथ सेट होने का एक उल्लेखनीय गुण है।
• पर्याप्त मात्रा में जल के साथ मिलाने पर यह एक प्लास्टिक द्रव्यमान बनाता है जो 5 से 15 मिनट में एक कठोर ठोस में बदल जाता है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, मृत जला हुआ प्लास्टर CaSO4

Additional Information 

सही उत्तर: 2)

संकल्पना:

• जिप्सम एक खनिज है और रासायनिक रूप से जलयोजित कैल्शियम सल्फेट है।
• जिप्सम सीमेंट के सख्त होने की दर को नियंत्रित करने में बहुत महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
• सीमेंट निर्माण प्रक्रिया के दौरान, क्लिंकर के ठंडा होने पर, अंतिम पीसने की प्रक्रिया के दौरान थोड़ी मात्रा में जिप्सम मिलाया जाता है।
• इसका रंग सफेद, घूसर, पीला, लाल और भूरा होता है।
• जिप्सम का एक महत्वपूर्ण गुण यह है कि यह स्वाभाविक रूप से आग प्रतिरोधी है।

व्याख्या:

• जिप्सम को सीमेंट के “जमने” को नियंत्रित करने के लिए मिलाया जाता है।
• यदि इसे नहीं मिलाया जाता है, तो सीमेंट जल के साथ मिलने के तुरंत बाद जम जाएगा जिससे कंक्रीट डालने का समय नहीं मिलेगा।
• सीमेंट में जिप्सम मिलाने का मुख्य उद्देश्य जल के साथ मिलने के बाद सीमेंट की जलयोजन प्रक्रिया को धीमा करना है।
• सीमेंट के कच्चे माल-चूना पत्थर, मिट्टी और जिप्सम।
• सीमेंट एक गंदा भूरा भारी पाउडर है जिसमें कैल्शियम एल्यूमिनेट और सिलिकेट होते हैं।
• जिप्सम ((CaSO₄.5H₂O) को सीमेंट के जमने के समय को बढ़ाने के लिए घटकों में मिलाया जाता है ताकि यह पर्याप्त रूप से सख्त हो जाए।
• सीमेंट का जमना एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है और इसमें कैल्शियम एल्यूमिनेट और सिलिकेट का जलयोजन शामिल है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, सीमेंट में जिप्सम मिलाने से, सीमेंट का जमने का समय बढ़ जाता है।

Additional Information 

सही उत्तर: 1)

संकल्पना:

• सोडियम कार्बोनेट एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस है जो Na₂CO₃ ·10H₂O के रूप में मौजूद होता है।
• इसे धावन सोडा भी कहा जाता है। यह जल में घुलनशील है।
• 373K पर गर्म करने पर Na₂CO₃ ·10H₂O अपने क्रिस्टलीकरण का जल खो देता है और मोनोहाइड्रेट बनाता है।
• 373K से ऊपर, मोनोहाइड्रेट पूरी तरह से निर्जल हो जाता है और सोडा ऐश नामक सफेद पाउडर में बदल जाता है।
• इसका उपयोग जल को मृदु बनाने, कपड़े धोने और सफाई में किया जाता है।
• सोडियम कार्बोनेट का उपयोग कांच, साबुन, बोरेक्स और कास्टिक सोडा के निर्माण में किया जाता है।
• सोडियम कार्बोनेट एक महत्वपूर्ण प्रयोगशाला अभिकर्मक है जो गुणात्मक और मात्रात्मक विश्लेषण दोनों में उपयोग किया जाता है।

व्याख्या:

• सोडियम कार्बोनेट का संश्लेषण सोल्वे अमोनिया सोडा प्रक्रिया द्वारा किया जाता है।
• इस प्रक्रिया में निम्नलिखित अभिक्रियाएँ शामिल हैं:
• NH₃+H₂O+CO₂⟶NH₄HCO₃
• NaCl+NH₄HCO₃⟶NaHCO₃↓+NH₄Cl
• सोडियम बाइकार्बोनेट को गर्म करने पर, हमें सोडियम कार्बोनेट जल के साथ मिलता है, और कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनती है।
• 2NaHCO₃→Na₂CO₃ + H₂O+ CO₂
• फिर अमोनियम कार्बोनेट को गर्म करने पर, अमोनिया गैस निकलती है।
• NH₄HCO₃→NH₃+H₂O + CO₂
• सोल्वे प्रक्रिया में उप-उत्पाद NH₄Cl को बुझे हुए चूने Ca(OH)₂ के साथ अभिक्रिया करके पुनर्जीवित अमोनिया।
• 2NH₄Cl+Ca(OH)₂⟶2NH₃+ CaCl₂ + 2H₂O
• यहाँ, CaCl₂ उप-उत्पाद है।

निष्कर्ष:

सोडियम कार्बोनेट के संश्लेषण में, अमोनिया की पुनर्प्राप्ति NH₄Cl को Ca(OH)₂ के साथ उपचारित करके की जाती है। इस प्रक्रिया में प्राप्त उप-उत्पाद CaCl₂ है।

Additional Information