Generation, Stability and Reactivity MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Generation, Stability and Reactivity - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

अवधारणा:

चक्रीय एसिटैलों का अम्लीय जलअपघटन

• चक्रीय एसिटैल एक कार्बोकैटायन मध्यवर्ती के निर्माण के माध्यम से अम्ल-उत्प्रेरित जलअपघटन से गुजरते हैं।
• जलअपघटन की दर अभिक्रिया के दौरान बनने वाले कार्बोकैटायन की स्थायित्व पर निर्भर करती है।
• कार्बोकैटायन स्थायित्व अनुनाद, अतिसंयुग्मन और वलय तनाव (विशेष रूप से ब्रिजहेड कार्बन) से प्रभावित होता है।

व्याख्या:

• यौगिक I: ऐरोमैटिक वलय के साथ अनुनाद द्वारा स्थिर एक बेंज़िलिक कार्बोकैटायन बनाता है। सबसे तेज जलअपघटन और +M द्वारा स्थायीकृत।
• यौगिक III: एक द्वितीयक कार्बोकैटायन बनाता है जो आसन्न ऐरोमैटिक वलय द्वारा कुछ हद तक स्थिर होता है। नाइट्रो समूह की उपस्थिति के कारण मध्यम जलअपघटन दर।
• यौगिक II: एक द्विचक्रीय प्रणाली में एक ब्रिजहेड स्थिति पर कार्बोकैटायन बनता है - ब्रेड्ट के नियम के कारण अत्यधिक अस्थिर। सबसे धीमा जलअपघटन।

कार्बोकैटायनों का स्थायित्व क्रम:

बेंज़िलिक (I) > द्वितीयक (III) >> ब्रिजहेड (II)

इसलिए, अम्लीय जलअपघटन दर का सही क्रम: I > III > II है।

अवधारणा:-

कार्बोकैटायन की स्थिरता:

• कार्बोकैटायन की स्थिरता अतिसंयुग्मन, अनुनाद और प्रेरण प्रभाव जैसे कई कारकों पर निर्भर करती है।
• इन कारकों में से, अनुनाद प्रभाव कार्बोकैटायन की स्थिरता के लिए सबसे महत्वपूर्ण कारक है।
• कार्बोकैटायन के लिए स्थिरता का प्रेक्षित क्रम इस प्रकार है:

तृतीयक> द्वितीयक> प्राथमिक> मिथाइल

स्पष्टीकरण:-

• कार्बोकैटायन I और III ब्रिजहेड कार्बोकैटायन हैं। कार्बोकैटायन sp² संकरित होता है। अतः, इसकी एक समतलीय ज्यामिति है।

​

• ब्रिजहेड कार्बोकैटायन की ब्रिजहेड स्थिति में C परमाणु समतलीय नहीं है। ऐसा इसलिए है क्योंकि sp2 संकरण के कारण C परमाणु ब्रिजहेड स्थिति में पर्याप्त कोण विकृति का अनुभव करता है। अतः, कार्बोकैटायन I और III अस्थिर कार्बोकैटायन हैं।
• ब्रिजहेड कार्बोकैटायन के बीच, वलय में C परमाणुओं की अधिक संख्या वाले कार्बोकैटायन में अन्य कार्बोकैटायन की तुलना में कम त्रिविमी विकृति होती है और इसलिए यह कुछ हद तक स्थिर रहते है।
• इस प्रकार, वलय में C परमाणुओं की अधिक संख्या वाला कार्बोकैटायन II, कार्बोकैटायन I की तुलना में अधिक स्थिर होता है।
• अब, कार्बोकैटायन II एक तृतीयक कार्बोकैटायन है।​ तृतीयक कार्बोकैटायन III तीनों कार्बोकैटायन की तुलना में सबसे स्थिर कार्बोकैटायन है क्योंकि यह एक तृतीयक कार्बोकैटायन है, जो प्रेरण और अतिसंयुग्मन प्रभाव दोनों द्वारा स्थिर होता है।
• इस प्रकार, इसका स्थिरता क्रम II>III>I होगा।

निष्कर्ष:-

• अतः, निम्नलिखित कार्बोकैटायन की स्थिरता का सही क्रम II>III>I है।

संकल्पना:

कार्बोधनायन स्थायित्व

• कार्बोधनायन एक धनात्मक आवेशित कार्बन परमाणु है जिसमें चार के बजाय तीन बंधन होते हैं।
• कार्बोधनायन का स्थायित्व कई कारकों से प्रभावित होता है जिनमें अतिसंयुग्मन, अनुनाद और प्रेरक प्रभाव शामिल हैं।
• सामान्य तौर पर, कार्बोधनायनों के स्थायित्व का क्रम इस प्रकार है:
  • तृतीयक (3°) > द्वितीयक (2°) > प्राथमिक (1°) > मेथिल (CH₃⁺)

व्याख्या:

इसलिए, सबसे स्थायी कार्बोधनायन विकल्प 1 (a) है।

संकल्पना:

एल्कोहॉल का निर्जलीकरण करके एल्कीन बनाना

• अम्ल (H⁺) और ऊष्मा (Δ) की उपस्थिति में, तृतीयक एल्कोहॉल E1 विलोपन क्रियाविधि के माध्यम से एल्कीन बनाने के लिए निर्जलीकरण से गुजरते हैं।
• क्रिया हाइड्रॉक्सिल समूह को प्रोटॉनित करके शुरू होती है, जिससे यह एक अच्छा अवशिष्ट समूह (जल) बन जाता है।
• जल के निकलने के बाद कार्बधनायन मध्यवर्ती का निर्माण होता है।
• यदि अधिक स्थायी कार्बधनायन बन सकता है, तो कार्बधनायन पुनर्विन्यास हो सकती है, जिससे सबसे प्रतिस्थापित (और स्थायी) एल्कीन मुख्य उत्पाद के रूप में बनता है।

व्याख्या:

• दिया गया एल्कोहॉल एक तृतीयक एल्कोहॉल है, इसलिए यह E1 विलोपन से गुजरेगा।
• चरण 1: हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH) का प्रोटॉनन एक अच्छा त्याग समूह (H₂O) बनाने की ओर ले जाता है, जो फिर निकल जाता है, जिससे कार्बधनायन उत्पन्न होता है।
• चरण 2: परिणामी कार्बधनायन कम स्थिर होता है और आगे पुनर्व्यवस्था की आवश्यकता होती है।
• चरण 3: आसन्न कार्बन से एक हाइड्रोजन परमाणु हटा दिया जाता है, जिससे द्विबंध का निर्माण होता है। बनने वाला उत्पाद सबसे प्रतिस्थापित एल्कीन (ज़ैत्सेव नियम) होगा, जो सबसे स्थिर रूप है।
• अभिक्रिया:

निष्कर्ष:

सही विकल्प है: विकल्प 3

अवधारणा:

ऐल्कोहल का निर्जलीकरण और वलय प्रसार

• जब ऐल्कोहल सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह आमतौर पर निर्जलीकरण से गुजरता है, जिससे कार्बोकेशन मध्यवर्ती बनता है।
• साइक्लोप्रोपिल जैसे तनावग्रस्त वलयों में, कार्बोकेशन वलय विकृति को दूर करने के लिए पुनर्व्यवस्था से गुजरता है, जिसके परिणामस्वरूप अधिक स्थिर कार्बोकेशन बनता है।
• अंतिम उत्पाद पुनर्व्यवस्थित कार्बोकेशन की स्थिरता से निर्धारित होता है, जो अक्सर वलय प्रसार और कीटोन जैसे कार्बोनिल यौगिकों के निर्माण की ओर ले जाता है।

क्रियाविधि:

• चरण 1: साइक्लोप्रोपिलमेथिल कार्बोकेशन का निर्माण
  • 
• चरण 3: साइक्लोब्यूटिल कार्बोकेशन में वलय प्रसार
  • अस्थिर कार्बोकेशन वलय प्रसार से गुजरता है, जहाँ तनावग्रस्त साइक्लोप्रोपिल वलय अधिक स्थिर चार-सदस्यीय साइक्लोब्यूटिल कार्बोकेशन बनाने के लिए खुलता है।
  • 
• चरण 4: साइक्लोब्यूटेनोन का निर्माण
  • पुनर्व्यवस्थित साइक्लोब्यूटिल कार्बोकेशन एक प्रोटॉन खो देता है, जिसके परिणामस्वरूप साइक्लोब्यूटेनोन का निर्माण होता है।
  • 

सही उत्पाद साइक्लोब्यूटेनोन (विकल्प 3) है।

अवधारणा:

अम्ल सामर्थ्य और एरोमैटिसिटी:

• एक पदार्थ जो विषमा में H⁺ आयन देता है और कुछ धातुओं के साथ संयोजन करके लवण बनाता है, उसे अम्ल कहते हैं। आरेनियस के अनुसार, अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो विलयन में एक H+ आयन मुक्त करता है और एक क्षार एक ऐसा पदार्थ है जो विलयन से एक H+ आयन ग्रहण करता है।
• pKa मान विलयन में एक अम्ल की सामर्थ्य को इंगित करता है। pKa का मान जितना कम होगा, अम्ल की सामर्थ्य उतनी ही अधिक होगी।
• एरोमैटिक यौगिक हकल के नियम का पालन करते हैं, जिसके अनुसार एक चक्रीय, समतलीय और संयुग्मित स्पीशीज जिसमें (4n+2)pi इलेक्ट्रॉन (n = 0,1,3...) होते हैं, एरोमैटिक होती है।
• एरोमैटिक यौगिक बहुत स्थिर होते हैं।
• जबकि, प्रति-एरोमैटिक यौगिक 4npi इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करते हैं। इसके अनुसार एक चक्रीय, समतलीय और संयुग्मित स्पीशीज जिसमें (4n+2)pi इलेक्ट्रॉन (n = 0,1,3...) होते हैं, एरोमैटिक होती है।
• प्रति-एरोमैटिक यौगिक बहुत अस्थिर होते हैं।

व्याख्या:

• यौगिक A द्वारा विप्रोटॉनन के बाद बना संयुग्म क्षार एक प्रति-एरोमैटिक यौगिक है जिसमें n=1 के लिए 4npi इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो अस्थिर है। इस प्रकार, यौगिक A में कम अम्ल सामर्थ्य और pKa का उच्च मान होता है।
• यौगिक C द्वारा विप्रोटॉनन के बाद बना संयुग्म क्षार एक प्रति-एरोमैटिक यौगिक है जिसमें n=2 के लिए 8npi इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो अस्थिर है। इस प्रकार, यौगिक B में भी कम अम्ल सामर्थ्य और pKa मान का उच्च मान होता है।
• यौगिक B द्वारा विप्रोटॉनन के बाद बना संयुग्म क्षार एक एरोमैटिक यौगिक है जिसमें n=1 के लिए 6npi इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो बहुत स्थिर है। इस प्रकार, यौगिक B में सबसे अधिक अम्ल सामर्थ्य और pKa का सबसे कम मान होता है।

निष्कर्ष:

• इस प्रकार, निम्नलिखित यौगिकों के pKa का सही क्रम A > C > B है।

अवधारणा:

• डाइइनोन फीनोल पुनर्व्यवस्थापन एक डाइइनोन का फीनोल में पुनर्व्यवस्थापन है। सबसे सामान्य उदाहरण 4,4 डाइसबसिट्यूटेड साइक्लोहेक्सैडाइइनोन का 3,4 डाइसबसिट्यूटेड फीनोल में रूपांतरण है।
• अभिक्रिया में बनने वाले कार्बोकैटायन की स्थिरता के आधार पर समूहों का दूसरे या चौथे स्थान से स्थानांतरण शामिल है।
• एक बाइसाइक्लिक डाइइनोन को टेट्राहाइड्रोनैफ्थोल प्रणाली में परिवर्तित किया जाता है।
• अभिक्रिया का पहला चरण प्रणाली के सबसे मूलभूत परमाणु, कार्बोनिल ऑक्सीजन परमाणु का प्रोटॉनन है।
• मध्यवर्ती कार्बोकैटायन तब अधिक स्थिर कार्बोकैटायन उत्पन्न करने के लिए एक ऐल्किल शिफ्ट से गुजरता है।
• चालक बल वलय का सुगंधीकरण है। सामान्य अभिक्रिया है:

• सामान्य क्रियाविधि नीचे दिखाई गई है:

व्याख्या:

• अणु निम्नलिखित तरीके से अभिक्रिया से गुजरता है।

​

​

इसलिए, बनने वाला उत्पाद है

अवधारणा:

• किसी भी विलायक में यौगिकों का विघटन और उनकी स्थिरता "समान घुलनशीलता का सिद्धांत" का पालन करती है।
• इस सिद्धांत के अनुसार, विलेय समान ध्रुवता वाले विलायक में घुल जाता है, अर्थात्, ध्रुवीय यौगिक ध्रुवीय विलायक में घुल जाते हैं और अध्रुवीय यौगिक अध्रुवीय विलायक में घुल जाते हैं।
• विलायक में परिवर्तन यौगिक की स्थिरता को प्रभावित करता है और इस प्रकार अभिक्रिया की दर को प्रभावित कर सकता है।

व्याख्या:

दिए गए अभिक्रिया तंत्र के लिए, माध्यम को अध्रुवीय से ध्रुवीय में बदला जा रहा है। इसलिए, ध्रुवीय माध्यम में स्थिर उत्पाद को प्राथमिकता दी जाएगी।

(i) दिए गए तंत्र में, उत्पाद और साथ ही अभिकारक ध्रुवीय हैं। माध्यम को बदलने से उत्पाद को विशेष रूप से प्राथमिकता नहीं मिलेगी और इस प्रकार दर में बहुत अधिक परिवर्तन नहीं होगा।

(ii)

अभिक्रियाशील घटक उत्पाद की तुलना में अधिक ध्रुवीय है और इस प्रकार ध्रुवीय माध्यम की उपस्थिति अभिकारकों को अधिक पसंद करती है। इस प्रकार, इस मामले में दर में कोई महत्वपूर्ण वृद्धि नहीं होगी।

(iii)

फिर से दिए गए मामले में, दिए गए अभिकारक और उत्पाद ध्रुवीय माध्यम में स्थिर नहीं हैं और इसलिए यह दर में बड़ी वृद्धि नहीं दिखाएगा।

(iv) उत्पाद आयनिक है और इस प्रकार अभिकारकों की तुलना में ध्रुवीय माध्यम में अधिक स्थिर है। इस प्रकार, दिए गए उत्पाद का निर्माण पसंद किया जाएगा और अभिक्रिया दर में महत्वपूर्ण वृद्धि दिखाएगी।

निष्कर्ष:

अध्रुवीय से ध्रुवीय माध्यम में परिवर्तन निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए दर में महत्वपूर्ण वृद्धि करेगा:

संकल्पना:

CCl₄ में प्रकाश के तहत NBS के साथ कार्बनिक यौगिकों की अभिक्रिया

• CCl₄ और प्रकाश (hv) की उपस्थिति में NBS (N-ब्रोमोसक्सीनमाइड) का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में एलिलिक या बेंजिलिक पदों पर ब्रोमिनेट करने के लिए किया जाता है।
• एक एलिलिक स्थिति एक कार्बन परमाणु है जो कार्बन-कार्बन द्विक् आबंध (C=C) के निकट होती है, और एक बेंजिलिक स्थिति एक कार्बन परमाणु है जो एक सुगंधित वलय (जैसे बेंजीन) के निकट होती है।
• अभिक्रिया होती है क्योंकि एलिलिक या बेंजिलिक हाइड्रोजन आसानी से अलग हो जाता है, जिससे एक स्थिर रेडिकल बनता है, जो तब NBS से उत्पन्न Br₂ के साथ अभिक्रिया करके ब्रोमिनेटेड उत्पाद बनाता है।

व्याख्या:

• यौगिक 1: कोई एलिलिक या बेंजिलिक हाइड्रोजन मौजूद नहीं है, इसलिए यह NBS के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
• यौगिक 2: फेनिल समूह के कारण एक बेंजिलिक हाइड्रोजन होता है, जो इसे NBS के साथ अभिक्रियाशील बनाता है।
• यौगिक 3: एक बेंजिलिक और एक एलिलिक हाइड्रोजन दोनों होते हैं, जो इसे NBS के साथ अत्यधिक अभिक्रियाशील बनाता है।
• यौगिक 4: एलिलिक या बेंजिलिक स्थिति नहीं है, इसलिए यह NBS के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।

सही उत्तर यौगिक 3 है, क्योंकि इसमें NBS | CCl₄ | hv के साथ ब्रोमिनेशन के लिए उपलब्ध बेंजिलिक और एलिलिक दोनों स्थिति हैं।

• विलायक अपघटन प्रतिस्थापन या विलोपन अभिक्रिया का एक प्रकार है जिसमें विलायक नाभिकरागी के रूप में कार्य करता है।
• एक नाभिकरागी कुछ भी हो सकता है जो एक रासायनिक अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन-युग्म दाता के रूप में कार्य कर सकता है और इलेक्ट्रोफाइल के साथ नए आबंधन बना सकता है, जो इलेक्ट्रॉन-युग्म ग्राही होते हैं।
•  

यह सबसे कम स्थिर है।

इसलिए, विलायक अपघटन का क्रम T > R > Q > S > P है।

अवधारणा:

अम्ल सामर्थ्य और एरोमैटिसिटी:

• एक पदार्थ जो विषमा में H⁺ आयन देता है और कुछ धातुओं के साथ संयोजन करके लवण बनाता है, उसे अम्ल कहते हैं। आरेनियस के अनुसार, अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो विलयन में एक H+ आयन मुक्त करता है और एक क्षार एक ऐसा पदार्थ है जो विलयन से एक H+ आयन ग्रहण करता है।
• pKa मान विलयन में एक अम्ल की सामर्थ्य को इंगित करता है। pKa का मान जितना कम होगा, अम्ल की सामर्थ्य उतनी ही अधिक होगी।
• एरोमैटिक यौगिक हकल के नियम का पालन करते हैं, जिसके अनुसार एक चक्रीय, समतलीय और संयुग्मित स्पीशीज जिसमें (4n+2)pi इलेक्ट्रॉन (n = 0,1,3...) होते हैं, एरोमैटिक होती है।
• एरोमैटिक यौगिक बहुत स्थिर होते हैं।
• जबकि, प्रति-एरोमैटिक यौगिक 4npi इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करते हैं। इसके अनुसार एक चक्रीय, समतलीय और संयुग्मित स्पीशीज जिसमें (4n+2)pi इलेक्ट्रॉन (n = 0,1,3...) होते हैं, एरोमैटिक होती है।
• प्रति-एरोमैटिक यौगिक बहुत अस्थिर होते हैं।

व्याख्या:

• यौगिक A द्वारा विप्रोटॉनन के बाद बना संयुग्म क्षार एक प्रति-एरोमैटिक यौगिक है जिसमें n=1 के लिए 4npi इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो अस्थिर है। इस प्रकार, यौगिक A में कम अम्ल सामर्थ्य और pKa का उच्च मान होता है।
• यौगिक C द्वारा विप्रोटॉनन के बाद बना संयुग्म क्षार एक प्रति-एरोमैटिक यौगिक है जिसमें n=2 के लिए 8npi इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो अस्थिर है। इस प्रकार, यौगिक B में भी कम अम्ल सामर्थ्य और pKa मान का उच्च मान होता है।
• यौगिक B द्वारा विप्रोटॉनन के बाद बना संयुग्म क्षार एक एरोमैटिक यौगिक है जिसमें n=1 के लिए 6npi इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो बहुत स्थिर है। इस प्रकार, यौगिक B में सबसे अधिक अम्ल सामर्थ्य और pKa का सबसे कम मान होता है।

निष्कर्ष:

• इस प्रकार, निम्नलिखित यौगिकों के pKa का सही क्रम A > C > B है।

अवधारणा:-

कार्बोकैटायन की स्थिरता:

• कार्बोकैटायन की स्थिरता अतिसंयुग्मन, अनुनाद और प्रेरण प्रभाव जैसे कई कारकों पर निर्भर करती है।
• इन कारकों में से, अनुनाद प्रभाव कार्बोकैटायन की स्थिरता के लिए सबसे महत्वपूर्ण कारक है।
• कार्बोकैटायन के लिए स्थिरता का प्रेक्षित क्रम इस प्रकार है:

तृतीयक> द्वितीयक> प्राथमिक> मिथाइल

स्पष्टीकरण:-

• कार्बोकैटायन I और III ब्रिजहेड कार्बोकैटायन हैं। कार्बोकैटायन sp² संकरित होता है। अतः, इसकी एक समतलीय ज्यामिति है।

​

• ब्रिजहेड कार्बोकैटायन की ब्रिजहेड स्थिति में C परमाणु समतलीय नहीं है। ऐसा इसलिए है क्योंकि sp2 संकरण के कारण C परमाणु ब्रिजहेड स्थिति में पर्याप्त कोण विकृति का अनुभव करता है। अतः, कार्बोकैटायन I और III अस्थिर कार्बोकैटायन हैं।
• ब्रिजहेड कार्बोकैटायन के बीच, वलय में C परमाणुओं की अधिक संख्या वाले कार्बोकैटायन में अन्य कार्बोकैटायन की तुलना में कम त्रिविमी विकृति होती है और इसलिए यह कुछ हद तक स्थिर रहते है।
• इस प्रकार, वलय में C परमाणुओं की अधिक संख्या वाला कार्बोकैटायन II, कार्बोकैटायन I की तुलना में अधिक स्थिर होता है।
• अब, कार्बोकैटायन II एक तृतीयक कार्बोकैटायन है।​ तृतीयक कार्बोकैटायन III तीनों कार्बोकैटायन की तुलना में सबसे स्थिर कार्बोकैटायन है क्योंकि यह एक तृतीयक कार्बोकैटायन है, जो प्रेरण और अतिसंयुग्मन प्रभाव दोनों द्वारा स्थिर होता है।
• इस प्रकार, इसका स्थिरता क्रम II>III>I होगा।

निष्कर्ष:-

• अतः, निम्नलिखित कार्बोकैटायन की स्थिरता का सही क्रम II>III>I है।

संकल्पना:

→ ओजोनीकरण एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें ओजोन (O₃) को अभिकर्मक के रूप में उपयोग करके कार्बन-कार्बन द्विबंधों का विदलन शामिल होता है।

→ यह अभिक्रिया एक मध्यवर्ती के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती है जिसे मोलोज़ोनाइड कहा जाता है, जो बाद में कार्बोनिल यौगिकों, एल्डिहाइड और कीटोनों के मिश्रण को उत्पन्न करने के लिए पुनर्व्यवस्थित होता है।

व्याख्या:

• ओजोन के प्रति ओलेफिन की अभिक्रियाशीलता उस मध्यवर्ती की स्थिरता से निर्धारित होती है जो बनती है जब ओजोन अणु द्विबंध में जुड़ता है। मध्यवर्ती जितना अधिक स्थिर होगा, ओलेफिन उतना ही अधिक अभिक्रियाशील होगा।

जब ओजोन एक द्विबंध में जुड़ता है तो बनने वाला मध्यवर्ती एक ओजोनाइड है। ओजोनाइड की स्थिरता निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करती है:

• द्विबंध से जुड़े एल्किल समूहों की संख्या। द्विबंध से जुड़े अधिक एल्काइल समूह, ओजोनाइड अधिक स्थिर।
• द्विबंध का ज्यामितीय विन्यास। विपक्ष समावयव cis समावयव से अधिक स्थिर है।
• ऊपर सूचीबद्ध ओलेफिन के स्थिति में, विपक्ष समावयव cis समावयव से अधिक स्थिर है क्योंकि इसमें उच्च समरूपता है। विपक्ष समावयव में cis समावयव की तुलना में द्विबंध से जुड़े अधिक एल्किल समूह भी हैं। इसलिए, विपक्ष समावयव ओजोन के प्रति सबसे अधिक अभिक्रियाशील ओलेफिन है।
• ओजोन के प्रति ओलेफिन की अभिक्रियाशीलता द्विबंध से जुड़े इलेक्ट्रॉन-दाता समूहों (EDGs) और इलेक्ट्रॉन-अपकर्षी समूहों (EWGs) की उपस्थिति से प्रभावित होती है।
• EDGs उस मध्यवर्ती को स्थिर करते हैं जो बनता है जब ओजोन द्विबंध में जुड़ता है, जिससे ओलेफिन अधिक अभिक्रियाशील हो जाता है। EWGs मध्यवर्ती को अस्थिर करते हैं, जिससे ओलेफिन कम अभिक्रियाशील हो जाता है।

ओलेफिन की EDGs और EWGs के प्रभाव को ओजोन के प्रति अभिक्रियाशीलता को निम्नलिखित कारकों द्वारा समझाया जा सकता है:

• EDGs द्विबंध को इलेक्ट्रॉन दान करते हैं, जिससे यह अधिक इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हो जाता है। यह द्विबंध को ओजोन द्वारा आक्रमण के लिए अधिक संवेदनशील बनाता है।
• EWGs द्विबंध से इलेक्ट्रॉनों को वापस लेते हैं, जिससे यह कम इलेक्ट्रॉन-समृद्ध हो जाता है। यह द्विबंध को ओजोन द्वारा आक्रमण के लिए कम संवेदनशील बनाता है।

निष्कर्ष:-

इसलिए, ओजोन के प्रति निम्नलिखित ओलेफिन की अभिक्रियाशीलता का सही क्रम A > C > B > D है

संकल्पना:-

• हैलोफॉर्म अभिक्रिया या हैलोफॉर्म परीक्षण एक रासायनिक अभिक्रिया है जो एक हैलोफॉर्म (CHX₃, जहाँ X एक हैलोजन है) और एक मेथिल कीटोन या समान विशेषताओं वाले एल्कोहॉल के बीच होती है। यह परीक्षण मेथिल कीटोन (RCOCH₃), द्वितीयक एल्कोहॉल (R₂CHOH), और उन पदार्थों की पहचान करने में मदद करता है जिनमें ये क्रियात्मक समूह होते हैं।
• 
• टॉलेन परीक्षण, जिसे सिल्वर दर्पण परीक्षण के रूप में भी जाना जाता है, कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक क्लासिक परीक्षण है जिसका नाम इसके खोजकर्ता, बर्नहार्ड टॉलेन के नाम पर रखा गया है। इसका उपयोग एल्डिहाइड की पहचान करने के लिए किया जाता है। टॉलेन अभिकर्मक, सिल्वर नाइट्रेट, अमोनिया और कुछ सोडियम हाइड्रॉक्साइड का एक घोल, एल्डिहाइड को कार्बोक्सिलिक अम्ल में ऑक्सीकृत करता है, और इस प्रक्रिया में, सिल्वर (I) सिल्वर धातु में अपचयित हो जाता है, जो परखनली के अंदर एक विशिष्ट 'सिल्वर दर्पण' के रूप में दिखाई देता है।
• 

व्याख्या:-

• टॉलेन परीक्षण आम तौर पर एल्डिहाइड समूह वाले यौगिकों, एल्डीहाइड, अल्फा-हाइड्रॉक्सी कीटोन द्वारा दिया जाता है जो केवल विकल्प 1,2,3 में मौजूद है।

• हैलोफॉर्म अभिक्रिया का उपयोग मेथिल कीटोन और उन पदार्थों की पहचान करने के लिए एक परीक्षण के रूप में किया जाता है जिन्हें मेथिल कीटोन देने के लिए ऑक्सीकृत किया जा सकता है। यहाँ उन यौगिकों के प्रकार दिए गए हैं जो धनात्मक हैलोफॉर्म परीक्षण दे सकते हैं:

  मेथिल कीटोन (R-CO-CH₃): सूत्र में R एक एल्किल या एरिल समूह का प्रतिनिधित्व करता है। क्लासिक उदाहरण एसीटोन है, R एक अच्छा अवशिष्ट समूह नहीं होना चाहिए। और द्वितीयक एल्कोहॉल जिन्हें मेथिल कीटोन प्राप्त करने के लिए ऑक्सीकृत किया जा सकता है, जैसे आइसोप्रोपेनॉल

• यह परीक्षण 2 और 3 द्वारा दिया जाता है
  लेकिन 2 केवल एक साथ दोनों परीक्षण दे सकता है

• 3 में टॉलेन परीक्षण के लिए एक एल्डिहाइड समूह और हैलोफॉर्म परीक्षण के लिए द्वितीयक एल्कोहॉल है

निष्कर्ष:-

इसलिए विकल्प 3 दोनों परीक्षण दे सकता है

अवधारणा:

• डाइइनोन फीनोल पुनर्व्यवस्थापन एक डाइइनोन का फीनोल में पुनर्व्यवस्थापन है। सबसे सामान्य उदाहरण 4,4 डाइसबसिट्यूटेड साइक्लोहेक्सैडाइइनोन का 3,4 डाइसबसिट्यूटेड फीनोल में रूपांतरण है।
• अभिक्रिया में बनने वाले कार्बोकैटायन की स्थिरता के आधार पर समूहों का दूसरे या चौथे स्थान से स्थानांतरण शामिल है।
• एक बाइसाइक्लिक डाइइनोन को टेट्राहाइड्रोनैफ्थोल प्रणाली में परिवर्तित किया जाता है।
• अभिक्रिया का पहला चरण प्रणाली के सबसे मूलभूत परमाणु, कार्बोनिल ऑक्सीजन परमाणु का प्रोटॉनन है।
• मध्यवर्ती कार्बोकैटायन तब अधिक स्थिर कार्बोकैटायन उत्पन्न करने के लिए एक ऐल्किल शिफ्ट से गुजरता है।
• चालक बल वलय का सुगंधीकरण है। सामान्य अभिक्रिया है:

• सामान्य क्रियाविधि नीचे दिखाई गई है:

व्याख्या:

• अणु निम्नलिखित तरीके से अभिक्रिया से गुजरता है।

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इसलिए, बनने वाला उत्पाद है