Expressing Concentration of Solution MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Expressing Concentration of Solution - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

मोलरता (M)

• मोलरता किसी विलयन में विलेय की सांद्रता, या किसी दिए गए आयतन में पदार्थ की मात्रा के संदर्भ में किसी भी रासायनिक स्पीशीज की सांद्रता का एक माप है। इसे विलयन के लीटर में आयतन से विभाजित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
• मोलरता का सूत्र है:

  M = $\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन के लीटर}}$

व्याख्या:

• सबसे पहले, NaOH के मोलों की गणना करें:
  • NaOH का आणविक भार = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 g/mol
  • NaOH के मोल = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{आणविक भार}}$
  • = $\frac{10 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}}$
  • = 0.25 mol
• अब, विलयन के आयतन को मिलीलीटर से लीटर में बदलें:
  • आयतन = 200 ml = 200/1000 = 0.2 L
• अंत में, मोलरता की गणना करें:
  • M = $\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन के लीटर}}$
  • = $\frac{0.25 \text{ mol}}{0.2 \text{ L}}$
  • = 1.25 M

इसलिए, 200 ml पानी में 10 g NaOH की मोलरता 1.25 M है।

व्याख्या:

मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। दिए गए विलयन की मात्रा की गणना करने के लिए, हमें पहले विलयन में NaOH के मोलों की संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है।

किसी पदार्थ के मोलों की संख्या की गणना करने का सूत्र है:

मोल = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान

NaOH का मोलर द्रव्यमान 40 g/mol (सोडियम: 23 g/mol, ऑक्सीजन: 16 g/mol, हाइड्रोजन: 1 g/mol) है।

तो, विलयन में NaOH के मोलों की संख्या है:

मोल = 5 ग्राम / 40 ग्राम/मोल
मोल = 0.125 मोल

अगला, हमें विलयन के आयतन को मिलीलीटर (mL) से लीटर (L) में बदलने की आवश्यकता है। 1 लीटर में 1000 mL होता है, इसलिए:

आयतन = 450 mL / 1000 mL/L
आयतन = 0.45 L

अंत में, हम लीटर में विलयन के आयतन से NaOH के मोलों की संख्या को विभाजित करके विलयन की मात्रा की गणना कर सकते हैं:

मोलरता = मोल/आयतन 
मोलरता = 0.125 mol / 0.45 L
मोलरता = 0.278 M

या 

दिया गया है, W = 5g, NaOH का आणविक भार (W) = 40 ग्राम

मोलरता M = $\frac{\mathrm{W}\times 1000}{M\times V_{\mathrm{ml}}}$

$=\frac{5\times 1000}{40\times 450}$

= 0.278 M 

अवधारणा:

मोलरता (M)

• मोलरता (M) किसी विलयन में विलेय की सांद्रता, या विलयन के प्रति लीटर विलेय के मोलों की संख्या का एक माप है।
• मोलरता की गणना करने का सूत्र है:

  M = विलेय के मोल / विलयन के लीटर

व्याख्या:

• दिया गया डेटा:
  • NaOH का द्रव्यमान = 5 g
  • विलयन का आयतन = 450 mL = 0.450 L (चूँकि 1 L = 1000 mL)
• NaOH का आणविक भार:
  • Na = 23 g/mol
  • O = 16 g/mol
  • H = 1 g/mol
  • NaOH का आणविक भार = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
• NaOH के मोलों की संख्या:
  • NaOH के मोल = द्रव्यमान / आणविक भार
  • = 5 g / 40 g/mol
  • = 0.125 mol
• मोलरता की गणना करें:
  • M = विलेय के मोल / विलयन के लीटर
  • = 0.125 mol / 0.450 L
  • = 0.278 M

इसलिए, 450 mL विलयन में 5 g NaOH वाले विलयन की मोलरता 0.278 M है।

व्याख्या:

मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। दिए गए विलयन की मात्रा की गणना करने के लिए, हमें पहले विलयन में NaOH के मोलों की संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है।

किसी पदार्थ के मोलों की संख्या की गणना करने का सूत्र है:

मोल = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान

NaOH का मोलर द्रव्यमान 40 g/mol (सोडियम: 23 g/mol, ऑक्सीजन: 16 g/mol, हाइड्रोजन: 1 g/mol) है।

तो, विलयन में NaOH के मोलों की संख्या है:

मोल = 5 ग्राम / 40 ग्राम/मोल
मोल = 0.125 मोल

अगला, हमें विलयन के आयतन को मिलीलीटर (mL) से लीटर (L) में बदलने की आवश्यकता है। 1 लीटर में 1000 mL होता है, इसलिए:

आयतन = 450 mL / 1000 mL/L
आयतन = 0.45 L

अंत में, हम लीटर में विलयन के आयतन से NaOH के मोलों की संख्या को विभाजित करके विलयन की मात्रा की गणना कर सकते हैं:

मोलरता = मोल/आयतन 
मोलरता = 0.125 mol / 0.45 L
मोलरता = 0.278 M

या 

दिया गया है, W = 5g, NaOH का आणविक भार (W) = 40 ग्राम

मोलरता M = $\frac{\mathrm{W}\times 1000}{M\times V_{\mathrm{ml}}}$

$=\frac{5\times 1000}{40\times 450}$

= 0.278 M 

व्याख्या:

नार्मलता:

• इसे प्रति लीटर विलयन के बराबर ग्राम की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
• तुल्यांक सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
• नार्मलता= ग्राम तुल्यांकी की संख्या / [लीटर में विलयन की मात्रा]

$\mathrm{N}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{m}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{y}=\frac{\mathrm{G}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{m}\mathrm{e}\mathrm{q}\mathrm{u}\mathrm{i}\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{s}}{\mathrm{v}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{u}\mathrm{m}\mathrm{e}\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{s}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{u}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{l}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{r}}$

$\mathrm{N}\mathrm{o}.\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{g}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{m}\mathrm{e}\mathrm{q}\mathrm{u}\mathrm{i}\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{s}=\frac{\mathrm{G}\mathrm{i}\mathrm{v}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{w}\mathrm{e}\mathrm{i}\mathrm{g}\mathrm{h}\mathrm{t}}{\mathrm{E}\mathrm{q}\mathrm{u}\mathrm{i}\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{w}\mathrm{e}\mathrm{i}\mathrm{g}\mathrm{h}\mathrm{t}}$

$\mathrm{A}\mathrm{n}\mathrm{d}\mathrm{e}\mathrm{q}\mathrm{u}\mathrm{i}\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{w}\mathrm{e}\mathrm{i}\mathrm{g}\mathrm{h}\mathrm{t}=\frac{\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{c}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{a}\mathrm{r}\mathrm{w}\mathrm{e}\mathrm{i}\mathrm{g}\mathrm{h}\mathrm{t}}{\mathrm{V}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{c}\mathrm{y}}$

• नार्मलता तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
• नार्मलता की इकाई ग्राम. तुल्यांकी लीटर-1 है।

मोललता:

• इसे विलायक के प्रति किलोग्राम विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
• मोललता की इकाई मोल. किलोग्राम-1 है। 

मोलरता:

• इसे एक विलयन के प्रति लीटर विलयन के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है।
• इसे विलयन की मोलर सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
• मोलरता की इकाई मोल. लीटर-1 है। 
• मोलरता आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
• मोलरता तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

अतः, मोलरता का मात्रक ग्राम. तुल्यांकी लीटर-1 है। 

Additional Information 

• मोललता तापमान पर निर्भर नहीं होती है।

मोल अंश:

• यह विलेय और विलायक के कुल मोल के साथ एक घटक के मोल का अनुपात है।

द्रव्यमान%:

• यह विलेय या विलायक के कुल द्रव्यमान के विलयन के द्रव्यमान का प्रतिशत है।

C₂H₂O₄⋅2H₂O में ऑक्सैलिक अम्ल का तुल्यांकी भार 63 है।

• ऑक्सैलिक अम्ल (C2H204) का अणुभार 90 है।
• लेकिन चूंकि ऑक्सैलिक अम्ल पानी के 2 अणुओं के साथ मौजूद है, इसलिए ऑक्सैलिक अम्ल का आणविक भार (C₂H₂O₄⋅2H₂O) = 126
• अब, तुल्यांकी भार = अणु भार/क्षारकता
• अतः, तुल्यांकी भार = 126/2 = 63 (चूंकि 2 क्षारकता है)
• यहां क्षारकता का अर्थ है ऑक्सैलिक अम्ल का 2 H+ आयन निर्मुक्त करना।

व्याख्या:

मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। दिए गए विलयन की मात्रा की गणना करने के लिए, हमें पहले विलयन में NaOH के मोलों की संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है।

किसी पदार्थ के मोलों की संख्या की गणना करने का सूत्र है:

मोल = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान

NaOH का मोलर द्रव्यमान 40 g/mol (सोडियम: 23 g/mol, ऑक्सीजन: 16 g/mol, हाइड्रोजन: 1 g/mol) है।

तो, विलयन में NaOH के मोलों की संख्या है:

मोल = 5 ग्राम / 40 ग्राम/मोल
मोल = 0.125 मोल

अगला, हमें विलयन के आयतन को मिलीलीटर (mL) से लीटर (L) में बदलने की आवश्यकता है। 1 लीटर में 1000 mL होता है, इसलिए:

आयतन = 450 mL / 1000 mL/L
आयतन = 0.45 L

अंत में, हम लीटर में विलयन के आयतन से NaOH के मोलों की संख्या को विभाजित करके विलयन की मात्रा की गणना कर सकते हैं:

मोलरता = मोल/आयतन 
मोलरता = 0.125 mol / 0.45 L
मोलरता = 0.278 M

या 

दिया गया है, W = 5g, NaOH का आणविक भार (W) = 40 ग्राम

मोलरता M = $\frac{\mathrm{W}\times 1000}{M\times V_{\mathrm{ml}}}$

$=\frac{5\times 1000}{40\times 450}$

= 0.278 M 

संकल्पना:

मोलरता (M)

• मोलरता किसी विलयन में विलेय की सांद्रता, या किसी दिए गए आयतन में पदार्थ की मात्रा के संदर्भ में किसी भी रासायनिक स्पीशीज की सांद्रता का एक माप है। इसे विलयन के लीटर में आयतन से विभाजित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
• मोलरता का सूत्र है:

  M = $\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन के लीटर}}$

व्याख्या:

• सबसे पहले, NaOH के मोलों की गणना करें:
  • NaOH का आणविक भार = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 g/mol
  • NaOH के मोल = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{आणविक भार}}$
  • = $\frac{10 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}}$
  • = 0.25 mol
• अब, विलयन के आयतन को मिलीलीटर से लीटर में बदलें:
  • आयतन = 200 ml = 200/1000 = 0.2 L
• अंत में, मोलरता की गणना करें:
  • M = $\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन के लीटर}}$
  • = $\frac{0.25 \text{ mol}}{0.2 \text{ L}}$
  • = 1.25 M

इसलिए, 200 ml पानी में 10 g NaOH की मोलरता 1.25 M है।

C₂H₂O₄⋅2H₂O में ऑक्सैलिक अम्ल का तुल्यांकी भार 63 है।

• ऑक्सैलिक अम्ल (C2H204) का अणुभार 90 है।
• लेकिन चूंकि ऑक्सैलिक अम्ल पानी के 2 अणुओं के साथ मौजूद है, इसलिए ऑक्सैलिक अम्ल का आणविक भार (C₂H₂O₄⋅2H₂O) = 126
• अब, तुल्यांकी भार = अणु भार/क्षारकता
• अतः, तुल्यांकी भार = 126/2 = 63 (चूंकि 2 क्षारकता है)
• यहां क्षारकता का अर्थ है ऑक्सैलिक अम्ल का 2 H+ आयन निर्मुक्त करना।

व्याख्या:

नार्मलता:

• इसे प्रति लीटर विलयन के बराबर ग्राम की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
• तुल्यांक सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
• नार्मलता= ग्राम तुल्यांकी की संख्या / [लीटर में विलयन की मात्रा]

$\mathrm{N}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{m}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{y}=\frac{\mathrm{G}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{m}\mathrm{e}\mathrm{q}\mathrm{u}\mathrm{i}\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{s}}{\mathrm{v}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{u}\mathrm{m}\mathrm{e}\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{s}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{u}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{i}\mathrm{n}\mathrm{l}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{r}}$

$\mathrm{N}\mathrm{o}.\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{g}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{m}\mathrm{e}\mathrm{q}\mathrm{u}\mathrm{i}\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{s}=\frac{\mathrm{G}\mathrm{i}\mathrm{v}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{w}\mathrm{e}\mathrm{i}\mathrm{g}\mathrm{h}\mathrm{t}}{\mathrm{E}\mathrm{q}\mathrm{u}\mathrm{i}\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{w}\mathrm{e}\mathrm{i}\mathrm{g}\mathrm{h}\mathrm{t}}$

$\mathrm{A}\mathrm{n}\mathrm{d}\mathrm{e}\mathrm{q}\mathrm{u}\mathrm{i}\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{w}\mathrm{e}\mathrm{i}\mathrm{g}\mathrm{h}\mathrm{t}=\frac{\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{c}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{a}\mathrm{r}\mathrm{w}\mathrm{e}\mathrm{i}\mathrm{g}\mathrm{h}\mathrm{t}}{\mathrm{V}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{c}\mathrm{y}}$

• नार्मलता तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
• नार्मलता की इकाई ग्राम. तुल्यांकी लीटर-1 है।

मोललता:

• इसे विलायक के प्रति किलोग्राम विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
• मोललता की इकाई मोल. किलोग्राम-1 है। 

मोलरता:

• इसे एक विलयन के प्रति लीटर विलयन के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है।
• इसे विलयन की मोलर सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
• मोलरता की इकाई मोल. लीटर-1 है। 
• मोलरता आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
• मोलरता तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

अतः, मोलरता का मात्रक ग्राम. तुल्यांकी लीटर-1 है। 

Additional Information 

• मोललता तापमान पर निर्भर नहीं होती है।

मोल अंश:

• यह विलेय और विलायक के कुल मोल के साथ एक घटक के मोल का अनुपात है।

द्रव्यमान%:

• यह विलेय या विलायक के कुल द्रव्यमान के विलयन के द्रव्यमान का प्रतिशत है।

व्याख्या:

मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। दिए गए विलयन की मात्रा की गणना करने के लिए, हमें पहले विलयन में NaOH के मोलों की संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है।

किसी पदार्थ के मोलों की संख्या की गणना करने का सूत्र है:

मोल = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान

NaOH का मोलर द्रव्यमान 40 g/mol (सोडियम: 23 g/mol, ऑक्सीजन: 16 g/mol, हाइड्रोजन: 1 g/mol) है।

तो, विलयन में NaOH के मोलों की संख्या है:

मोल = 5 ग्राम / 40 ग्राम/मोल
मोल = 0.125 मोल

अगला, हमें विलयन के आयतन को मिलीलीटर (mL) से लीटर (L) में बदलने की आवश्यकता है। 1 लीटर में 1000 mL होता है, इसलिए:

आयतन = 450 mL / 1000 mL/L
आयतन = 0.45 L

अंत में, हम लीटर में विलयन के आयतन से NaOH के मोलों की संख्या को विभाजित करके विलयन की मात्रा की गणना कर सकते हैं:

मोलरता = मोल/आयतन 
मोलरता = 0.125 mol / 0.45 L
मोलरता = 0.278 M

या 

दिया गया है, W = 5g, NaOH का आणविक भार (W) = 40 ग्राम

मोलरता M = $\frac{\mathrm{W}\times 1000}{M\times V_{\mathrm{ml}}}$

$=\frac{5\times 1000}{40\times 450}$

= 0.278 M 

संकल्पना:

मोलरता (M)

• मोलरता किसी विलयन में विलेय की सांद्रता, या किसी दिए गए आयतन में पदार्थ की मात्रा के संदर्भ में किसी भी रासायनिक स्पीशीज की सांद्रता का एक माप है। इसे विलयन के लीटर में आयतन से विभाजित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
• मोलरता का सूत्र है:

  M = $\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन के लीटर}}$

व्याख्या:

• सबसे पहले, NaOH के मोलों की गणना करें:
  • NaOH का आणविक भार = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 g/mol
  • NaOH के मोल = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{आणविक भार}}$
  • = $\frac{10 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}}$
  • = 0.25 mol
• अब, विलयन के आयतन को मिलीलीटर से लीटर में बदलें:
  • आयतन = 200 ml = 200/1000 = 0.2 L
• अंत में, मोलरता की गणना करें:
  • M = $\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन के लीटर}}$
  • = $\frac{0.25 \text{ mol}}{0.2 \text{ L}}$
  • = 1.25 M

इसलिए, 200 ml पानी में 10 g NaOH की मोलरता 1.25 M है।

व्याख्या:

मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। दिए गए विलयन की मात्रा की गणना करने के लिए, हमें पहले विलयन में NaOH के मोलों की संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है।

किसी पदार्थ के मोलों की संख्या की गणना करने का सूत्र है:

मोल = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान

NaOH का मोलर द्रव्यमान 40 g/mol (सोडियम: 23 g/mol, ऑक्सीजन: 16 g/mol, हाइड्रोजन: 1 g/mol) है।

तो, विलयन में NaOH के मोलों की संख्या है:

मोल = 5 ग्राम / 40 ग्राम/मोल
मोल = 0.125 मोल

अगला, हमें विलयन के आयतन को मिलीलीटर (mL) से लीटर (L) में बदलने की आवश्यकता है। 1 लीटर में 1000 mL होता है, इसलिए:

आयतन = 450 mL / 1000 mL/L
आयतन = 0.45 L

अंत में, हम लीटर में विलयन के आयतन से NaOH के मोलों की संख्या को विभाजित करके विलयन की मात्रा की गणना कर सकते हैं:

मोलरता = मोल/आयतन 
मोलरता = 0.125 mol / 0.45 L
मोलरता = 0.278 M

या 

दिया गया है, W = 5g, NaOH का आणविक भार (W) = 40 ग्राम

मोलरता M = $\frac{\mathrm{W}\times 1000}{M\times V_{\mathrm{ml}}}$

$=\frac{5\times 1000}{40\times 450}$

= 0.278 M 

अवधारणा:

मोलरता (M)

• मोलरता (M) किसी विलयन में विलेय की सांद्रता, या विलयन के प्रति लीटर विलेय के मोलों की संख्या का एक माप है।
• मोलरता की गणना करने का सूत्र है:

  M = विलेय के मोल / विलयन के लीटर

व्याख्या:

• दिया गया डेटा:
  • NaOH का द्रव्यमान = 5 g
  • विलयन का आयतन = 450 mL = 0.450 L (चूँकि 1 L = 1000 mL)
• NaOH का आणविक भार:
  • Na = 23 g/mol
  • O = 16 g/mol
  • H = 1 g/mol
  • NaOH का आणविक भार = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
• NaOH के मोलों की संख्या:
  • NaOH के मोल = द्रव्यमान / आणविक भार
  • = 5 g / 40 g/mol
  • = 0.125 mol
• मोलरता की गणना करें:
  • M = विलेय के मोल / विलयन के लीटर
  • = 0.125 mol / 0.450 L
  • = 0.278 M

इसलिए, 450 mL विलयन में 5 g NaOH वाले विलयन की मोलरता 0.278 M है।

व्याख्या:

मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। दिए गए विलयन की मात्रा की गणना करने के लिए, हमें पहले विलयन में NaOH के मोलों की संख्या निर्धारित करने की आवश्यकता है।

किसी पदार्थ के मोलों की संख्या की गणना करने का सूत्र है:

मोल = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान

NaOH का मोलर द्रव्यमान 40 g/mol (सोडियम: 23 g/mol, ऑक्सीजन: 16 g/mol, हाइड्रोजन: 1 g/mol) है।

तो, विलयन में NaOH के मोलों की संख्या है:

मोल = 5 ग्राम / 40 ग्राम/मोल
मोल = 0.125 मोल

अगला, हमें विलयन के आयतन को मिलीलीटर (mL) से लीटर (L) में बदलने की आवश्यकता है। 1 लीटर में 1000 mL होता है, इसलिए:

आयतन = 450 mL / 1000 mL/L
आयतन = 0.45 L

अंत में, हम लीटर में विलयन के आयतन से NaOH के मोलों की संख्या को विभाजित करके विलयन की मात्रा की गणना कर सकते हैं:

मोलरता = मोल/आयतन 
मोलरता = 0.125 mol / 0.45 L
मोलरता = 0.278 M

या 

दिया गया है, W = 5g, NaOH का आणविक भार (W) = 40 ग्राम

मोलरता M = $\frac{\mathrm{W}\times 1000}{M\times V_{\mathrm{ml}}}$

$=\frac{5\times 1000}{40\times 450}$

= 0.278 M