Complexes MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Complexes - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

अवधारणा:

समपक्ष या विपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जो वर्ग समतली और अष्टफलकीय ज्यामिति में दो संलग्नी की व्यवस्था में भिन्न होते हैं।

समपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जहां केंद्रीय अणु के संबंध में दो संलग्नी एक दूसरे से 90 डिग्री अलग होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि समपक्ष समावयवी में दो समान परमाणुओं के बीच 90^o का बंधन कोण होता है।

विपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जहां दो संलग्नी एक अणु में विपरीत दिशा में होते हैं क्योंकि विपक्ष समावयवी में दो समान परमाणुओं के बीच 180^o का आबंध कोण होता है।

समपक्ष या विपक्ष समावयवी का नामकरण करते समय, नाम या तो समपक्ष या विपक्ष से शुरू होता है, जो भी लागू होता है, उसके बाद एक हाइफ़न और फिर एक अणु का नाम होता है।

[Pt(en)2Cl2]2+ के साथ समपक्ष या विपक्ष समावयवता संभव है

केवल वर्ग समतली और अष्टफलकीय ज्यामिति में समपक्ष या विपक्ष समावयवी हो सकते हैं।

(डाइक्लोरो(एथिलीनडाईऐमीन)प्लैटिनम (II)) केवल प्रकाशीय समावयवता दर्शाता है। अन्य संकुलों में त्रिविम समावयवता नहीं दिखता है।

त्रिविम समावयवता जिसे स्थानिक समरूपता भी कहा जाता है, समरूपता का एक रूप है जिसमें अणुओं का आण्विक सूत्र और आबंध परमाणुओं (संघटन) का अनुक्रम होता है, लेकिन अंतरिक्ष में उनके परमाणुओं के त्रि-आयामी अभिविन्यास में भिन्न होते हैं। यह संरचनात्मक समावयवी के विपरीत है जो समान आण्विक सूत्र साझा करते हैं, लेकिन आबंधन संयोजन या उनका क्रम भिन्न होता है।

संकल्पना:

π-बंधित कार्बधात्विक यौगिक

• π-बंधित कार्बधात्विक यौगिकों में धातु परमाणुओं का π-प्रणालियों (जैसे एल्कीन, ऐरोमैटिक वलय) के साथ उपसहसंयोजन शामिल होता है।
• एथीन (C₂H₄) एक साधारण π-प्रणाली है जिसमें द्विबंध होता है।
• π-उपसहसंयोजन में एथीन (एथेन नहीं, जो पूरी तरह से संतृप्त है और जिसमें कोई π-बंध नहीं है) युक्त एक यौगिक ज़ाइस लवण है।

व्याख्या:

• विकल्प 1: ज़ाइस लवण → इसमें π-बंधन के माध्यम से प्लेटिनम से उपसहसंयोजित एथीन होता है। सही उत्तर।
• 
• विकल्प 2: फेरोसीन → इसमें साइक्लोपेंटैडाइनाइल वलय होते हैं, एथीन नहीं।
• विकल्प 3: डाइबेन्ज़ीन क्रोमियम → इसमें बेंज़ीन वलय होते हैं, एथीन नहीं।
• 
• विकल्प 4: टेट्राएथिल टिन → σ-बंधित, एथीन के साथ कोई π-बंधन नहीं।
• 

इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 1 — ज़ाइस लवण

संकल्पना:

कार्बटिन यौगिकों के उपयोग

• कार्बटिन यौगिक टिन पर आधारित रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें हाइड्रोकार्बन प्रतिस्थापन होते हैं।
• अपने अनोखे रासायनिक गुणों के कारण इनका उपयोग विभिन्न प्रकार के औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है।

व्याख्या:

• कार्बटिन यौगिकों के कई व्यावहारिक अनुप्रयोग हैं:
  • कीटनाशक: कार्बटिन यौगिक प्रभावी जैविकनाशक होते हैं और इनका उपयोग कृषि क्षेत्रों में कीटों को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है।
  • लकड़ी का संरक्षण: इनका उपयोग लकड़ी को फंगल और कीट के आक्रमणों से बचाने के लिए किया जाता है, जिससे लकड़ी के ढाँचों का स्थायित्व बढ़ता है।
  • पॉलीयुरेथेन फोम: कार्बटिन यौगिक पॉलीयुरेथेन फोम के उत्पादन में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं, जिनका उपयोग फर्नीचर से लेकर विद्युतरोधन तक कई प्रकार के उत्पादों में किया जाता है।
• कुछ गलत धारणाओं के विपरीत, कार्बटिन यौगिक विषाक्त हो सकते हैं और स्वास्थ्य के लिए संभावित जोखिम पैदा कर सकते हैं। हालाँकि, उनका कार्सिनोजेनिकता विशिष्ट यौगिक और जोखिम के स्तर पर निर्भर कर सकता है। इसलिए, यह कथन कि वे कार्सिनोजेनिक नहीं हैं, सार्वभौमिक रूप से सटीक नहीं है और इसके लिए सावधानीपूर्वक विचार की आवश्यकता है।

इसलिए, कार्बटिन यौगिकों के नहीं  उपयोगों में शामिल हैं कैंसरकारी नहीं होते हैं।

संकल्पना: 

कार्बलिथियम यौगिक 

• कार्बलिथियम यौगिक कार्बन-लीथियम बंध वाले कार्बनिक धात्विक अभिकर्मक होते हैं।
• इनका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में प्रबल क्षार और नाभिकरागी के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।
• कार्बलिथियम यौगिकों में कार्बन-लीथियम बंध कार्बन और लिथियम के बीच विद्युतऋणात्मकता में महत्वपूर्ण अंतर के कारण अत्यधिक ध्रुवीकृत होता है।

व्याख्या:

• कथन विश्लेषण:
  • "C-Li बंध अत्यधिक ध्रुवीकृत होता है।" - यह कथन सही है क्योंकि कार्बन और लीथियम के बीच बड़े विद्युतऋणात्मकता अंतर के कारण एक अत्यधिक ध्रुवीकृत बंध बनता है।
  • "कार्बलिथियम अभिकर्मक प्रबल क्षारीय होते हैं।" - यह कथन सही है क्योंकि कार्बलिथियम यौगिक अपनी प्रबल क्षारकता और नाभिकरागिता के लिए जाने जाते हैं।
  • "कार्बलिथियम यौगिक अन्य कार्ब धात्विक यौगिकों के निर्माण के लिए प्रारंभिक पदार्थ होते हैं।" - यह कथन सही है क्योंकि कार्बलिथियम यौगिकों का उपयोग अक्सर अन्य कार्बधात्विक अभिकर्मकों के संश्लेषण के लिए किया जाता है।
  • "कार्बलिथियम यौगिकों में कार्बन अधिकांश इलेक्ट्रॉन आयनों को आकर्षित करता है और एक कार्बधनायन जैसा दिखता है।" - यह कथन गलत है। कार्बलिथियम यौगिकों में, अत्यधिक ध्रुवीकृत C-Li बंध के कारण कार्बन नाभिकरागी (कार्बधनायन की तरह इलेक्ट्रॉनरागी नहीं) होता है जहाँ कार्बन पर आंशिक ऋणात्मक आवेश होता है।

इसलिए, कार्बलिथियम यौगिकों के बारे में गलत कथन है: "कार्बलिथियम यौगिकों में कार्बन अधिकांश इलेक्ट्रॉन आयनों को आकर्षित करता है और एक कार्बधनायन जैसा दिखता है।"

संकल्पना:

साइक्लोपेंटैडाइईनायल आयरन संकुल (FeCp₂)

• साइक्लोपेंटैडाइईनायल आयरन संकुल (FeCp₂) एक मेटेलोसीन यौगिक है जहाँ आयरन दो साइक्लोपेंटैडाइईनायल (Cp) लिगैंड़ों के बीच सैंडविच किया जाता है।
• इसे फेरोसीन के रूप में भी जाना जाता है।
• FeCp₂ में आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है।

व्याख्या:

• फेरोसीन (FeCp₂) मेटेलोसीन का एक जाना-माना उदाहरण है, जहाँ आयरन परमाणु शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
• FeCp₂ संकुल में:
  • प्रत्येक साइक्लोपेंटैडाइईनायल लिगैंड (Cp) एक एकऋणायनिक लिगैंड (C₅H₅^-) है, जो -1 आवेश का योगदान देता है।
  • दो Cp लिगैंड हैं, इस प्रकार कुल -2 आवेश का योगदान करते हैं।
  • संकुल के उदासीन होने के लिए, आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होनी चाहिए, हालाँकि, इस अद्वितीय संरचना में, आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य मानी जाती है।
• विकल्पों में से गलत कथन है: FeCp₂ में आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था 2+ है।

इसलिए, साइक्लोपेंटैडाइईनायल आयरन संकुल FeCp₂ के बारे में गलत कथन यह है कि FeCp₂ में आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था 2+ है।

अवधारणा:

समपक्ष या विपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जो वर्ग समतली और अष्टफलकीय ज्यामिति में दो संलग्नी की व्यवस्था में भिन्न होते हैं।

समपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जहां केंद्रीय अणु के संबंध में दो संलग्नी एक दूसरे से 90 डिग्री अलग होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि समपक्ष समावयवी में दो समान परमाणुओं के बीच 90^o का बंधन कोण होता है।

विपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जहां दो संलग्नी एक अणु में विपरीत दिशा में होते हैं क्योंकि विपक्ष समावयवी में दो समान परमाणुओं के बीच 180^o का आबंध कोण होता है।

समपक्ष या विपक्ष समावयवी का नामकरण करते समय, नाम या तो समपक्ष या विपक्ष से शुरू होता है, जो भी लागू होता है, उसके बाद एक हाइफ़न और फिर एक अणु का नाम होता है।

[Pt(en)2Cl2]2+ के साथ समपक्ष या विपक्ष समावयवता संभव है

केवल वर्ग समतली और अष्टफलकीय ज्यामिति में समपक्ष या विपक्ष समावयवी हो सकते हैं।

(डाइक्लोरो(एथिलीनडाईऐमीन)प्लैटिनम (II)) केवल प्रकाशीय समावयवता दर्शाता है। अन्य संकुलों में त्रिविम समावयवता नहीं दिखता है।

त्रिविम समावयवता जिसे स्थानिक समरूपता भी कहा जाता है, समरूपता का एक रूप है जिसमें अणुओं का आण्विक सूत्र और आबंध परमाणुओं (संघटन) का अनुक्रम होता है, लेकिन अंतरिक्ष में उनके परमाणुओं के त्रि-आयामी अभिविन्यास में भिन्न होते हैं। यह संरचनात्मक समावयवी के विपरीत है जो समान आण्विक सूत्र साझा करते हैं, लेकिन आबंधन संयोजन या उनका क्रम भिन्न होता है।

सही उत्तर विकल्प 1 अर्थात सोडियम पेंटासायनोनिट्रोसिल-फेरेट(III) है।

संकल्पना:

• IUPAC (अंतर्राष्ट्रीय शुद्ध और व्यावहारिक रसायन संघ) नामकरण के अनुसार, रासायनिक सोडियम नाइट्रोप्रासाइड डाइहाइड्रेट को सही तरीके मे सोडियम पेंटासायनोनिट्रोसिल-फेरेट (III) के रूप में जाना जाता है।
• यह नाम यौगिक की संरचना और बनावट का सटीक वर्णन करता है।

व्याख्या:

• "सोडियम": यह यौगिक में सोडियम आयनों (Na⁺) के अस्तित्व को दर्शाता है।
• "पेंटासायनो": उपसर्ग "पेंटा-" पाँच को निरूपित करता है, जबकि प्रत्यय "सायनो" साइनाइड (CN-) समूहों के लिए है।
• "पेंटासायनो" पाँच साइनाइड आयनों के लिए सामूहिक शब्द को संदर्भित करता है, जो मुख्य धातु परमाणु से जुड़े होते हैं।
• शब्द "नाइट्रोसिल" नाइट्रोसिल समूह (NO) को संदर्भित करता है। ऋणावेशित आयन (NO^-) के रूप में, नाइट्रोसिल समूह एक इलेक्ट्रॉन का योगदान कर सकते हैं।​
• धनावेशित आयन (NO⁺) के रूप में, वे एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर सकते हैं। यह इस स्थिति में NO⁺ के रूप में कार्य करता है।
• "फेरेट" लैटिन शब्द "फेरम" से व्युत्पन्न हुआ है, जो लोहे का नाम है। "फेरेट" नामक यौगिक में मुख्य तत्व के रूप में लोहा (Fe) होता है।
• "(III)": यह दर्शाता है कि संयोजन में लोहा +III ऑक्सीकरण अवस्था में है।

अवधारणा:

समपक्ष या विपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जो वर्ग समतली और अष्टफलकीय ज्यामिति में दो संलग्नी की व्यवस्था में भिन्न होते हैं।

समपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जहां केंद्रीय अणु के संबंध में दो संलग्नी एक दूसरे से 90 डिग्री अलग होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि समपक्ष समावयवी में दो समान परमाणुओं के बीच 90^o का बंधन कोण होता है।

विपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जहां दो संलग्नी एक अणु में विपरीत दिशा में होते हैं क्योंकि विपक्ष समावयवी में दो समान परमाणुओं के बीच 180^o का आबंध कोण होता है।

समपक्ष या विपक्ष समावयवी का नामकरण करते समय, नाम या तो समपक्ष या विपक्ष से शुरू होता है, जो भी लागू होता है, उसके बाद एक हाइफ़न और फिर एक अणु का नाम होता है।

[Pt(en)2Cl2]2+ के साथ समपक्ष या विपक्ष समावयवता संभव है

केवल वर्ग समतली और अष्टफलकीय ज्यामिति में समपक्ष या विपक्ष समावयवी हो सकते हैं।

(डाइक्लोरो(एथिलीनडाईऐमीन)प्लैटिनम (II)) केवल प्रकाशीय समावयवता दर्शाता है। अन्य संकुलों में त्रिविम समावयवता नहीं दिखता है।

त्रिविम समावयवता जिसे स्थानिक समरूपता भी कहा जाता है, समरूपता का एक रूप है जिसमें अणुओं का आण्विक सूत्र और आबंध परमाणुओं (संघटन) का अनुक्रम होता है, लेकिन अंतरिक्ष में उनके परमाणुओं के त्रि-आयामी अभिविन्यास में भिन्न होते हैं। यह संरचनात्मक समावयवी के विपरीत है जो समान आण्विक सूत्र साझा करते हैं, लेकिन आबंधन संयोजन या उनका क्रम भिन्न होता है।

इनमें धातु-धातु बंधन होते हैं तथा इनमें अद्वितीय इलेक्ट्रॉनिक गुण हो सकते हैं।

Key Points

• धातु क्लस्टर यौगिक:
  • धातु क्लस्टर यौगिक रासायनिक यौगिक होते हैं जो दो या दो से अधिक धातु परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं जो एक दूसरे से परस्पर जुड़े होते हैं।
  • ये यौगिक धातु-धातु आबंधों की उपस्थिति के कारण अद्वितीय इलेक्ट्रॉनिक गुण प्रदर्शित कर सकते हैं।
  • इनमें अक्सर दिलचस्प चुंबकीय, उत्प्रेरक और इलेक्ट्रॉनिक व्यवहार होते हैं, जो उन्हें पदार्थ विज्ञान और उत्प्रेरक सहित विभिन्न अनुप्रयोगों में महत्वपूर्ण बनाते हैं।

Additional Information

• पृथक धातु परमाणु:
  • पृथक धातु परमाणु धातु समूह यौगिक नहीं बनाते हैं क्योंकि ये यौगिक धातु-धातु आबंधों की उपस्थिति से परिभाषित होते हैं।
  • पृथक परमाणुओं में समूहों में पाए जाने वाले सहयोगी इलेक्ट्रॉनिक गुणों का अभाव होता है।
• इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी:
  • यद्यपि कुछ धातु समूह यौगिक विद्युत का संचालन कर सकते हैं, परंतु यह कथन कि वे विद्युत का संचालन नहीं कर सकते, गलत है।
  • चालकता क्लस्टर की विशिष्ट संरचना और संरचना पर निर्भर करती है।
• सहसंयोजक संबंध:
  • धातु समूह यौगिकों में सहसंयोजक बंधन शामिल होता है, विशेष रूप से धातु परमाणुओं के बीच।
  • इस प्रकार, यह कथन कि इनमें कोई सहसंयोजक आबंध शामिल नहीं है, गलत है।

अवधारणा:

समन्वय संकुलों में ज्यामितीय समावयवता

• संकरण और ज्यामिति
  • संकुल MABXL" id="MathJax-Element-15-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">MABXLMABXL $MABXL$ में sp3" id="MathJax-Element-16-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">sp3sp3 $sp^3$ संकरण होता है, जो धातु-लिगैंड व्यवस्था के लिए एक चतुष्फलकीय ज्यामिति को इंगित करता है।
• चतुष्फलकीय संकुलों में ज्यामितीय समावयवता
  • चार अलग-अलग एकदंत लिगैंड वाले चतुष्फलकीय संकुल ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित कर सकते हैं, लेकिन जटिलता अन्य ज्यामितियों जैसे वर्ग समतलीय या अष्टफलकीय की तुलना में बहुत कम है।
• समावयवों की संख्या
  • चार अलग-अलग लिगैंड (A, B, X, L) वाले चतुष्फलकीय संकुल के लिए, कई ज्यामितीय समावयवों के लिए कोई अलग स्थिति नहीं होती है। केवल एक व्यवस्था होती है।

व्याख्या:

चतुष्फलकीय संकुल ज्यामितीय समावयवता नहीं दर्शाता है।

• चतुष्फलकीय ज्यामिति
  • एक चतुष्फलकीय संकुल में धातु केंद्र के परितः सभी चार लिगैंड सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं।
• कोई ज्यामितीय समावयवता नहीं
  • एक चतुष्फलकीय संकुल में, लिगैंड की सभी स्थानिक व्यवस्थाएँ समतुल्य होती हैं, जिसका अर्थ है कि वे अलग-अलग ज्यामितीय समावयव नहीं बना सकते हैं।

सही उत्तर विकल्प 2 अर्थात 0 है।

अवधारणा:

प्रकाशिक समावयवता उन संकुलों में होती है जब संकुल में सममितीय तल का अभाव होता है, जिसका अर्थ है कि उसके दर्पण प्रतिबिंबों को अध्यारोपित नहीं किया जा सकता है। यह अक्सर अष्टफलकीय संकुलों में द्विदंती लिगैंडों के साथ पाया जाता है, जैसे कि एथिलीनडाइएमीन (en), जो संरचना के भीतर काइरलता का निर्माण करते हैं।

• द्विदंती लिगैंडों: एथिलीनडाइएमीन (en) जैसे लिगैंड धातु आयन से दो बंधन बनाते हैं, अक्सर अष्टफलकीय ज्यामिति में काइरल संकुलों के परिणामस्वरूप होते हैं।

• प्रकाशिक सक्रियता: एक संकुल जो दो अनअध्यारोपणीय दर्पण प्रतिबिंबों में उपस्थित हो सकता है, उसे प्रकाशिक रूप से सक्रिय माना जाता है और प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।

व्याख्या:

• संकुल [Cr(en)₃]³⁺ प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है क्योंकि इसमें तीन द्विदंती लिगैंड (एथिलीनडाइएमीन) हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक काइरल व्यवस्था होती है। संकुल दो अनअध्यारोपणीय दर्पण प्रतिबिंब बना सकता है, जिससे यह प्रकाशिक रूप से सक्रिय हो जाता है।

• [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl, [Ni(CN)₄]^2-, और [Cu(NH₃)₄]²⁺ जैसे संकुल प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित नहीं करते हैं। उनमें या तो काइरलता का अभाव होता है या समरूपता होती है जो अनअध्यारोपणीय दर्पण प्रतिबिंबों के निर्माण को रोकती है।

निष्कर्ष:

सही उत्तर है: (3) [Cr(en)₃]³⁺, जो द्विदंती लिगैंडों की उपस्थिति और इसकी काइरल ज्यामिति के कारण प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।

उत्तर 'प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है।' है। 

स्पष्टीकरण:-

• स्विस वैज्ञानिक अल्फ्रेड वर्नर ने उपसहसंयोजन यौगिक की संरचना, बंधन और उपसहसंयोजन संख्या को समझाने के लिए 'प्राथमिक संयोजकता' और 'द्वितीयक संयोजकता' की धारणाओं को प्रतिपादित किया।
• प्राथमिक संयोजकता: इन्हें प्रमुख संयोजकता या आयननीय संयोजकता भी कहा जाता है। वे केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होते हैं और सामान्य रूप से आयननीय होते हैं। वे दिशात्मक भी होते हैं और संकुल की विद्युत उदासीनता के मानदंडों को पूरा करते हैं।
• उदाहरण के लिए, उपसंहसयोजन संकुल [Co(NH₃)₆]Cl₃ में, कोबाल्ट की प्राथमिक संयोजकता 3 है, जिसे 3 क्लोराइड आयनों द्वारा संतुलित किया जाता है।
• द्वितीयक संयोजकता: इन्हें अन-आयननीय संयोजकता या सहायक संयोजकता भी कहा जाता है और ये केंद्रीय परमाणु की उपसहसंयोजन संख्या के अनुरूप होती हैं। वे एक धातु के लिए स्थिर होते हैं और अन-आयननीय रहते हैं। ये उदासीन अणुओं या ऋणात्मक आयनों द्वारा संतुष्ट होते हैं, जो समन्वय मंडल का हिस्सा बन जाते हैं। उपरोक्त उदाहरण में, कोबाल्ट की द्वितीयक संयोजकता 6 है, जो 6 NH3 समूहों द्वारा संतुष्ट होती है।
• प्राथमिक संयोजकता की गणना स्पीशीज पर आवेश के समान होती है, जबकि द्वितीयक संयोजकता की गणना यौगिक के लिए उपसहसंयोजन संख्या देती है।
• वर्नर की अवधारणा ने एक संकुल में परमाणुओं की व्यवस्था और यौगिक में उनके विशिष्ट व्यवहार के पीछे के कारण को स्पष्ट किया, उनकी संरचना, समावयवता और प्रकाशीय गुणों को समझाया।

Additional Information

• द्वितीयक संयोजकता अन-आयननीय होती है। वर्नर ने केंद्रीय धातु परमाणु से सीधे जुड़े समूहों की वास्तविक संख्या को समझाने के लिए इस धारणाओं को प्रतिपादित किया, जिसके परिणामस्वरूप जटिल आयन की ज्यामिति का निर्माण हुआ।
• प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकताएँ दोनों आयननीय नहीं होती हैं। केवल प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है। द्वितीयक संयोजकता जटिल आयन के आवेश में योगदान नहीं करती है अपितु केंद्रीय परमाणु के चारों ओर लिगेन्ड की व्यवस्था को निर्धारित करती है।
• प्राथमिक तथा द्वितीयक दोनों संयोजकताएँ अन-आयननीय होती हैं। यह विकल्प गलत है क्योंकि, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है, जो जटिल आयन के शुद्ध विद्युत आवेश को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है।

निष्कर्ष:-

अतः वर्नर के उपसहसंयोजन यौगिक के सिद्धांत के अनुसार, प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है।

उत्तर 'प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है।' है। 

स्पष्टीकरण:-

• स्विस वैज्ञानिक अल्फ्रेड वर्नर ने उपसहसंयोजन यौगिक की संरचना, बंधन और उपसहसंयोजन संख्या को समझाने के लिए 'प्राथमिक संयोजकता' और 'द्वितीयक संयोजकता' की धारणाओं को प्रतिपादित किया।
• प्राथमिक संयोजकता: इन्हें प्रमुख संयोजकता या आयननीय संयोजकता भी कहा जाता है। वे केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होते हैं और सामान्य रूप से आयननीय होते हैं। वे दिशात्मक भी होते हैं और संकुल की विद्युत उदासीनता के मानदंडों को पूरा करते हैं।
• उदाहरण के लिए, उपसंहसयोजन संकुल [Co(NH₃)₆]Cl₃ में, कोबाल्ट की प्राथमिक संयोजकता 3 है, जिसे 3 क्लोराइड आयनों द्वारा संतुलित किया जाता है।
• द्वितीयक संयोजकता: इन्हें अन-आयननीय संयोजकता या सहायक संयोजकता भी कहा जाता है और ये केंद्रीय परमाणु की उपसहसंयोजन संख्या के अनुरूप होती हैं। वे एक धातु के लिए स्थिर होते हैं और अन-आयननीय रहते हैं। ये उदासीन अणुओं या ऋणात्मक आयनों द्वारा संतुष्ट होते हैं, जो समन्वय मंडल का हिस्सा बन जाते हैं। उपरोक्त उदाहरण में, कोबाल्ट की द्वितीयक संयोजकता 6 है, जो 6 NH3 समूहों द्वारा संतुष्ट होती है।
• प्राथमिक संयोजकता की गणना स्पीशीज पर आवेश के समान होती है, जबकि द्वितीयक संयोजकता की गणना यौगिक के लिए उपसहसंयोजन संख्या देती है।
• वर्नर की अवधारणा ने एक संकुल में परमाणुओं की व्यवस्था और यौगिक में उनके विशिष्ट व्यवहार के पीछे के कारण को स्पष्ट किया, उनकी संरचना, समावयवता और प्रकाशीय गुणों को समझाया।

Additional Information

• द्वितीयक संयोजकता अन-आयननीय होती है। वर्नर ने केंद्रीय धातु परमाणु से सीधे जुड़े समूहों की वास्तविक संख्या को समझाने के लिए इस धारणाओं को प्रतिपादित किया, जिसके परिणामस्वरूप जटिल आयन की ज्यामिति का निर्माण हुआ।
• प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकताएँ दोनों आयननीय नहीं होती हैं। केवल प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है। द्वितीयक संयोजकता जटिल आयन के आवेश में योगदान नहीं करती है अपितु केंद्रीय परमाणु के चारों ओर लिगेन्ड की व्यवस्था को निर्धारित करती है।
• प्राथमिक तथा द्वितीयक दोनों संयोजकताएँ अन-आयननीय होती हैं। यह विकल्प गलत है क्योंकि, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है, जो जटिल आयन के शुद्ध विद्युत आवेश को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है।

निष्कर्ष:-

अतः वर्नर के उपसहसंयोजन यौगिक के सिद्धांत के अनुसार, प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है।

अवधारणा:

1. परमाणु संख्या और इलेक्ट्रॉन गणना: परमाणु संख्या धातु की उदासीन अवस्था में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताती है।
2. संलग्नी दान: संलग्नी द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना करें (CO संलग्नी के लिए, प्रत्येक 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है)।
3. कुल इलेक्ट्रॉन गणना: EAN प्राप्त करने के लिए धातु और संलग्नी के इलेक्ट्रॉनों की संख्या जोड़ें।
4. उत्कृष्ट गैस विन्यास: यह निर्धारित करने के लिए कि क्या यह नियम का पालन करता है, EAN की तुलना निकटतम उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास (आमतौर पर 36, 54, या 86) से करें।

प्रभावी परमाणु संख्या (EAN) नियम

• प्रभावी परमाणु संख्या (EAN) नियम के अनुसार धातु संकुल सबसे अधिक स्थिर तब होते हैं जब धातु केंद्र के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास के बराबर होती है। कई संक्रमण धातुओं के लिए, यह आमतौर पर 36, 54 या 86 इलेक्ट्रॉन होता है।
• EAN की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:
  • \(\text{EAN} = \text{Number of electrons from the metal} + \text{Number of electrons donated by ligands}\)

स्पष्टीकरण:

1. Ni(CO)4
   • निकेल (Ni) की परमाणु संख्या 28 है।
   • शून्य-ऑक्सीकरण अवस्था में, Ni में 28 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
   • प्रत्येक CO संलग्नी 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है।
   • CO संलग्नी से कुल इलेक्ट्रॉन: 4 × 2 = 8
   • {EAN} = 28 + 8 = 36 (EAN नियम का अनुसरण करता है)
2. Cr(CO)6
   • क्रोमियम (Cr) की परमाणु संख्या 24 है।
   • शून्य-ऑक्सीकरण अवस्था में Cr में 24 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
   • प्रत्येक CO संलग्नी 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है।
   • CO संलग्नी से कुल इलेक्ट्रॉन: 6 × 2 = 12
   • {EAN} = 24 + 12 = 36 (EAN नियम का अनुसरण करता है)
3. Fe(CO)5
   • लोहे (Fe) की परमाणु संख्या 26 है।
   • शून्य-ऑक्सीकरण अवस्था में Fe में 26 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
   • प्रत्येक CO संलग्नी 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है।
   • CO संलग्नी से कुल इलेक्ट्रॉन: 5 × 2 = 10
   • {EAN} = 26 + 10 = 36 (EAN नियम का अनुसरण करता है)
4. Mn(CO)5
   • मैंगनीज़ (Mn) की परमाणु संख्या 25 है।
   • शून्य-ऑक्सीकरण अवस्था में, Mn में 25 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
   • प्रत्येक CO संलग्नी 2 इलेक्ट्रॉन दान करता है।
   • CO संलग्नी से कुल इलेक्ट्रॉन: 5 × 2 = 10
   • {EAN} = 25 + 10 = 35 (EAN नियम का पालन नहीं करता है)

निष्कर्ष:-

दिए गए धातु कार्बोनिल्स में से:

• Ni(CO)4: EAN = 36 (नियम का अनुसरण करता है)
• Cr(CO)6: EAN = 36 (नियम का अनुसरण करता है)
• Fe(CO)5: EAN = 36 (नियम का अनुसरण करता है)
• Mn(CO)5: EAN = 35 (नियम का पालन नहीं करता)

वह धातु कार्बोनिल जो EAN नियम प्रदर्शित नहीं करता है, Mn(CO)₅ है।

अवधारणा:

धातु कार्बोनिलों में ब्रिजिंग कार्बोनिल संलग्नी

• धातु कार्बोनिल संकुलों में, कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) संलग्नी इस प्रकार कार्य कर सकते हैं:
  • टर्मिनल संलग्नी, जहाँ वे केवल एक धातु परमाणु से आबंधे होते हैं।
  • ब्रिजिंग संलग्नी, जहाँ वे दो या अधिक धातु परमाणुओं के बीच एक सेतु बनाते हैं।
• ब्रिजिंग CO संलग्नी की उपस्थिति धातु कार्बोनिल संकुल के भीतर संरचना और आबंधन द्वारा निर्धारित की जाती है।

व्याख्या:

• विकल्प 1: [Co₂(CO)₈]
  • इस अणु में दो कोबाल्ट परमाणु होते हैं, और दो CO संलग्नी कोबाल्ट परमाणुओं के बीच सेतु बनाते हैं।
  • संरचना ब्रिजिंग CO संलग्नी की उपस्थिति की पुष्टि करती है।
• विकल्प 2: [Mn₂(CO)₁₀]
  • इस अणु में सभी CO संलग्नी टर्मिनल हैं, और कोई भी CO मैंगनीज परमाणुओं के बीच सेतु नहीं बनाता है।
• विकल्प 3: [Os₃(CO)₁₂]
  • सभी CO संलग्नी टर्मिनल हैं, और कोई भी CO ओस्मियम परमाणुओं को जोड़ता नहीं है।
• विकल्प 4: [Ru₂(CO)₁₂]
  • सभी CO संलग्नी टर्मिनल हैं, और कोई भी CO रूथेनियम परमाणुओं को जोड़ता नहीं है।

सही उत्तर: 1) [Co₂(CO)₈] है।