Alkanes MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Alkanes - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

उत्तर 1,2- डाइब्रोमो साइक्लोप्रोपेनिक अम्ल है

अवधारणा:-

प्रकाशिक समावयवता: प्रकाशिक समावयवता एक प्रकार का स्टीरियोइसोमेरिज्म है जिसमें समान आणविक सूत्र और परमाणुओं की कनेक्टिविटी होती है लेकिन अलग-अलग स्थानिक व्यवस्था होती है।

ज्यामितीय समावयवता: ज्यामितीय समावयवता भी स्टीरियोइसोमेरिज्म का प्रकार है जिसमें एक ही पदार्थ कार्बन-कार्बन दोहरे बंध से अलग-अलग तरीके से जुड़ा होता है।

स्पष्टीकरण:-

मैलिक अम्ल केवल ज्यामितीय समावयवता दिखा सकता है

टार्टरिक अम्ल दो काईरल केंद्रों वाला एक यौगिक है, जो इसे प्रकाशिक सक्रिय बनाता है।  लेकिन नहीं ज्यामितीय समावयवता की संभावना है।

प्रोपीलीन डाइब्रोमाइड में दोहरे बंध के कारण प्रकाशिक समावयवता की संभावना होती है, लेकिन इसमें चिरल केंद्रों का अभाव होता है और यह प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित नहीं कर सकता है।
टार्टरिक अम्ल में समावयवता के तल का अभाव होता है, जो इसे चिरल बनाता है और प्रकाशिक समावयवी के अस्तित्व को सक्षम बनाता है।

1,2-डाईब्रोमो साइक्लोप्रोपेन ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित कर सकता है, सीआईएस ट्रांस के रूप में।

साथ ही ऑप्टिकल आइसोमर्स का प्रदर्शन भी किया जा रहा है

निष्कर्ष:-

इसलिए, वह यौगिक जो ज्यामितीय समावयवता और प्रकाशिक समावयवता दोनों दिखा सकता है, 1,2- डाइब्रोमो साइक्लोप्रोपेनिक अम्ल है

अवधारणा:

त्रिविम समावयवों की गणना

\(\text{Number of stereoisomers} = 2^n\)

• त्रिविम समावयव ऐसे अणु होते हैं जिनका आणविक सूत्र समान होता है, लेकिन परमाणुओं की त्रिविमीय व्यवस्था भिन्न होती है।
• संभावित त्रिविम समावयवों की संख्या इस सूत्र का उपयोग करके निर्धारित की जाती है:
• जहाँ n त्रिविम केंद्रों (काइरल केंद्रों और/या ज्यामितीय समावयवों) की संख्या है।

व्याख्या:

n (त्रिविम इकाई) = 2, 22 = 4 त्रिविम समावयव संभव हैं। 

• 5-फेनिलपेंट-4-ईन-2-ऑल के लिए, हम त्रिविम इकाइयों का विश्लेषण करते हैं:
  • C2 पर एक काइरल केंद्र (जिसमें -OH, एल्किल और दो अन्य भिन्न समूह हैं)।
  • C4=C5 पर एक C=C द्विबंध, जो सिस-ट्रांस (E/Z) समावयवता को जन्म देता है।
• इस प्रकार, त्रिविम इकाइयों की कुल संख्या n = 2 है।
• सूत्र का उपयोग करके: 2² = 4 त्रिविम समावयव संभव हैं।

इसलिए, सही उत्तर 4 त्रिविम समावयव है।

अवधारणा :

हाइड्रोकार्बन में मोनोब्रोमो व्युत्पन्न और π इलेक्ट्रॉन

• दिया गया आणविक सूत्र C6H6 है, जो बेंजीन या संयुग्मित बंधों वाले समान यौगिक के अनुरूप है।
• यौगिक केवल एक मोनोब्रोमो व्युत्पन्न बनाता है और पूर्ण हाइड्रोजनीकरण के लिए चार मोल हाइड्रोजन प्रति मोल लेता है। यह दर्शाता है कि यौगिक असंतृप्त है और संभवतः इसमें बेंजीन वलय (या समान संयुग्मित प्रणाली) है।
• ऐसी प्रणाली में π इलेक्ट्रॉनों (π इलेक्ट्रॉनों) की संख्या इसकी अभिक्रियाशीलता और विशेषताओं को निर्धारित करती है। उदाहरण के लिए, बेंजीन में इसके संयुग्मित प्रणाली में 6 π इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो ब्रोमीनीकरण जैसी अभिक्रियाओं के लिए महत्वपूर्ण है।

स्पष्टीकरण :

• पूर्ण हाइड्रोजनीकरण के बाद, यौगिक प्रति मोल चार मोल हाइड्रोजन ग्रहण करता है। यह दो घात असंतृप्ति वाली संरचना का सुझाव देता है (जो बेंजीन जैसे संयुग्मित प्रणाली की विशेषता है)।
• मोनोब्रोमो व्युत्पन्न यह दर्शाता है कि संयुग्मित प्रणाली में केवल एक ही स्थान पर ब्रोमीनीकरण हो सकता है, जो बेंजीन या इसके व्युत्पन्न जैसे सममित अणु की ओर संकेत करता है।
• ऐसी संरचना के लिए π इलेक्ट्रॉन गणना इसकी अभिक्रियाशीलता को समझने में महत्वपूर्ण है, क्योंकि बेंजीन में कुल 6 π इलेक्ट्रॉन होते हैं।

सही विकल्प: सही उत्तर 8 और 6 दोनों है।

संकल्पना:

बेंजीन का निर्माण

• बेंजीन (C₆H₆) कई अभिक्रियाओं के माध्यम से बन सकता है, मुख्य रूप से ऐरोमैटिक यौगिकों या व्युत्पन्नों से संबंधित।
• बेंजीन के संश्लेषण के सामान्य तरीकों में विकार्बोक्सिलीकरण, फीनॉल का अपचयन और अन्य विशिष्ट कार्बनिक अभिक्रियाएँ शामिल हैं।

व्याख्या:

• 1) C₆H₅COONa + सोडालाइम → C₆H₆
  • यह एक विकार्बोक्सिलीकरण अभिक्रिया है जहाँ सोडियम बेंजोएट सोडालाइम के साथ अभिक्रिया करके बेंजीन बनाता है।
  • 
  • 2)C₆H₅N₂⁺Cl^- + H₃PO₂ + H₂O → C₆H₆
    • यह एक डाइएजोनियम लवण का अपचयन है, जो बेंजीन उत्पन्न करता है।
    • 
  • 3) C₆H₅OH + Zn → C₆H₆
    • इस अभिक्रिया में जिंक धूल का उपयोग करके फीनॉल के अपचयन से बेंजीन बनता है।
    • 
  • 4) C₆H₅OH + H₂CrO₄ → [O]
    • यह अभिक्रिया फीनॉल का ऑक्सीकरण है, जो आमतौर पर क्विनोन या अन्य ऑक्सीकृत उत्पादों का निर्माण करती है, न कि बेंजीन।
    • 

इसलिए, वह अभिक्रिया जो बेंजीन उत्पन्न नहीं करती है, वह विकल्प 4 है: क्रोमिक अम्ल (H₂CrO₄) के साथ फीनॉल का ऑक्सीकरण।

संकल्पना:

एल्कीन और एल्काइन का IUPAC नामकरण

• IUPAC नामकरण प्रणाली रासायनिक यौगिकों के नामकरण का एक मानकीकृत तरीका प्रदान करती है।
• एल्कीन और एल्काइन के लिए, द्विबंध या त्रिबंध युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला को मूल श्रृंखला के रूप में चुना जाता है।
• श्रृंखला को उस सिरे से गिना जाता है जो द्विबंध या त्रिबंध के सबसे निकट होता है ताकि द्वि/त्रिबंधों को सबसे छोटी संभव संख्याएँ मिल सकें।
• (E) और (Z) संकेतों का उपयोग द्विबंध के चारों ओर ज्यामिति को दर्शाने के लिए किया जाता है:
  • (E) विपक्ष विन्यास को दर्शाता है जहाँ द्विबंध के प्रत्येक कार्बन पर उच्चतम प्राथमिकता वाले प्रतिस्थापी विपरीत दिशाओं में होते हैं।
  • (Z) सिस विन्यास को दर्शाता है जहाँ द्विबंध के प्रत्येक कार्बन पर उच्चतम प्राथमिकता वाले प्रतिस्थापी एक ही तरफ होते हैं।

व्याख्या:

•  
• 
• 
• विकल्पों का विश्लेषण करने के बाद, दिए गए यौगिक का सही IUPAC नाम है:
  • (E)-2-हेप्टेन-4-आइन जो विकल्प 1 है।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 1 है: (E)-2-हेप्टेन-4-आइन।

सही उत्तर Si है।Key Points

• शृंखलन एक तत्व की उसी तत्व के अन्य परमाणुओं के साथ बंध बनाने की क्षमता को संदर्भित करता है, जिसके परिणामस्वरूप लंबी शृंखलाएं या रिंग बनती हैं।
• कार्बन अपने शृंखलन गुण के लिए प्रसिद्ध है, यही कारण है कि यह बड़ी संख्या में कार्बनिक यौगिक बना सकता है।
• सिलिकॉन (Si), कार्बन की तरह शृंखलन गुण दर्शाता है।
• ऐसा इसलिए है क्योंकि सिलिकॉन में कार्बन की तरह चार संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं, और अन्य सिलिकॉन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंध बना सकते हैं।​

Additional Information

• नियॉन (Ne) शृंखलन गुण नहीं दर्शाता क्योंकि यह एक उत्कृष्ट गैस है और अन्य परमाणुओं के साथ आसानी से बंध नहीं बनाता है।
• ऑक्सीजन (O) तत्व ​सीमित शृंखलन गुण दर्शाता है, लेकिन कार्बन या सिलिकॉन जितना नहीं।
  • ऐसा इसलिए है क्योंकि ऑक्सीजन में केवल दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और अन्य ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ केवल दो सहसंयोजक बंध बना सकते हैं।
• पोटेशियम (K) एक धातु है और शृंखलन गुण नहीं दर्शाता है क्योंकि धातुएं सामान्यतः धनात्मक आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन दान कर देती हैं और उसी तत्व के अन्य परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंध नहीं बनाती हैं।

विकल्प 4 सही नहीं है। 

Key Points

• एलपीजी द्रवित पेट्रोलियम गैस है और सीएनजी संपीडित प्राकृतिक गैस है।
• सीएनजी में मेथेन गैस होती है और एलपीजी में मुख्य रूप से प्रोपेन और ब्यूटेन होती हैं।
• ये दोनों ऐल्केन हैं।
  • ऐल्केन यौगिकों की एक श्रृंखला से युक्त होते हैं जिनमें एकल सहसंयोजक बंधों वाले कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
  • यौगिकों के इस समूह में एकल सहसंयोजक बंधों के साथ कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
  • इसके अतिरिक्त, इसमें CnH2n+2 के अणु सूत्र वाली एक सजातीय श्रृंखला सम्मिलित होती है।
• एलपीजी का उष्मीय मान 90 से 95 MJ/मीटर3 होता है और सीएनजी का उष्मीय मान 35 से 40 MJ/मीटर3 होता है। इसलिए, विकल्प 4 सही नहीं है।
• एलपीजी का उपयोग घरेलू और उद्योगों में किया जाता है।
• सीएनजी का उपयोग ऑटोमोबाइल में वैकल्पिक ईंधन के रूप में किया जाता है। 

अवधारणा:

समावयव​:

• ये ऐसे यौगिक हैं जिनके आण्विक सूत्र समान होते हैं लेकिन विभिन्न संरचनाएं या त्रिविम रसायन (स्टीरियोकेमिस्ट्री) होती हैं।
• कार्बनिक अणुओं का उनकी संरचना के आधार पर वर्गीकरण की एक विस्तृत श्रृंखला है।

वलय-श्रृंखला समावयव:

• वलय श्रृंखला समावयवता एक प्रकार की संरचनात्मक समावयवता है।
• यह उन यौगिकों द्वारा दिखाई जाती है जो स्थिर वलय यौगिक बनाने में सक्षम हैं। वलय श्रृंखला समावयवता दिखाने के लिए मौजूद कार्बन की न्यूनतम संख्या तीन है।
• खुली-श्रृंखला के साथ-साथ वलय श्रृंखला में मौजूद एक यौगिक की घटना को वलय श्रृंखला समावयवता कहा जाता है।
• 3,4,5,6 कार्बन परमाणुओं के वलय से बनने वाले चक्रीय यौगिकों को क्रमशः प्रोपेन, ब्यूटेन, पेंटेन, हेक्सेन कहा जाता है।

व्याख्या:

• n-हेक्सेन का सूत्र C₆H₁₄ है, इसमें 6 कार्बन परमाणु होते हैं।
• हेक्सेन खुली श्रृंखला के साथ-साथ बंद या चक्रीय यौगिक भी बना सकता है।
• श्रृंखला के रूप में n-Hexane के 5 संभावित समावयव हैं जो श्रृंखला के साथ कार्बन परमाणुओं की विभिन्न व्यवस्था से बनते हैं।
• वे नीचे दिए गए हैं:

​

अत:, n-हेक्सेन के 5 श्रृंखला समावयव हैं।

• n-हेक्सेन के छह चक्रीय समावयव हैं।

Additional Information

समावयवों और कार्बन परमाणुओं की संख्या नीचे दी गई है:

अवधारणा:

• एक 6-सदस्यीय हेट्रोसाइक्लिक प्रणाली में, इलेक्ट्रोनगेटिव समूह, हेटेरो-परमाणु के आसन्न कार्बन के साथ जुड़ा हुआ है, कम स्टेरिक इक्वेटोरियल स्थिति पर अधिक स्टेरिक रूप से बाधा वाले अक्षीय विन्यास को पसंद करता है।
• इसके पीछे का कारण एनोमेरिक प्रभाव है जैसा कि नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है:

• जैसा कि हम अक्षीय संरूपण में देख सकते हैं कि निकटवर्ती समूह का प्रतिआबंधी कक्षक ऑक्सीजन के अबंधी कक्षकों के समान्तर होता है। एकाकी युग्मों को प्रतिबंधन कक्षीय में साझा किया जा सकता है , जिससे उन्हें अतिरिक्त स्थिरता मिलती है। इसे एनोमेरिक प्रभाव कहा जाता है।
• विषुवतीय विन्यास में ऐसा कोई प्रभाव नहीं देखा जा सकता है।

व्याख्या:

दी गई संरचना है:

जैसा कि हम देख सकते हैं कि O के बायीं या दायीं ओर दो क्लोरीन समूह एक दूसरे के लिए ट्रांस हैं। इसलिए, विकल्प (2) और (3) गलत हैं।

अब, संभावित विन्यास हैं :

और

सीएल और एनोमेरिक प्रभाव की व्यवस्था पर विचार करते हुए सही और अधिक स्थिर विन्यास अक्षीय सी-सीएल बांड के साथ होगा, जो है:

निष्कर्ष:

अतः सही विकल्प (4) है।

व्याख्या:

• सबसे लंबी श्रृंखला में छह कार्बन परमाणु होते हैं।
• इसलिए यौगिक का मूल नाम हेक्स है।
• यौगिक में तीन कार्यात्मक समूह उपस्थित होते हैं: ऐल्डिहाइड, कीटोन और ऐल्कीन​।
• कार्यात्मक समूह की मुख्य प्राथमिकता ऐल्डिहाइड है और कीटोन और ऐल्कीन प्रतिस्थापक होते हैं।
• आईयूपीएसी नामपद्धति के अनुसार, ऐल्डिहाइड का प्रत्यय नाम -al है, स्थानापन्न कीटोन का नाम -कीटो है, और ऐल्कीन का नाम -en है।

• कार्बन नंबर -2 से जुड़ा एक मेथिल समूह होता है।
• अतः, यौगिक का आईयूपीएसी नाम 3-कीटो-2-मेथिलहेक्स-4-ऐनेल है।​

अवधारणा:

मार्कोनीकॉफ नियम कहता है कि एक असममित एल्कीन में एक प्रोटिक अम्ल HX के योग के साथ, अम्ल हाइड्रोजन (H) अधिक हाइड्रोजन प्रतिस्थापकों वाले कार्बन से जुड़ जाता है, और हैलाइड (X) समूह अधिक एल्किल प्रतिस्थापकों वाले कार्बन से जुड़ जाता है। वैकल्पिक रूप से, नियम को इस प्रकार कहा जा सकता है कि हाइड्रोजन परमाणु को सबसे अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं वाले कार्बन में जोड़ा जाता है जबकि X घटक को सबसे कम हाइड्रोजन परमाणुओं वाले कार्बन में जोड़ा जाता है।

दोनों योग मार्कोनीकॉफ नियम का पालन करते हैं।

यहाँ, DCl में, क्लोरीन कम हाइड्रोजन युक्त प्रतिस्थापकों से जुड़ जाता है जबकि अम्ल हाइड्रोजन (D) अधिक हाइड्रोजन प्रतिस्थापकों वाले कार्बन से जुड़ जाता है। इस तरह, DI भी यौगिक से जुड़ जाता है।

सही उत्तर विकल्प 1 यानी C2H6 है।

अवधारणा:

लवण:

• लवण आम तौर पर प्रबल विद्युतअपघट्य होते हैं और इस प्रकार पानी में लगभग पूरी तरह से आयनित होते हैं।
• इनका निर्माण मुख्यतः उदासीनीकरण अभिक्रिया से होता है।

उनकी प्रकृति के अम्ल पर, लवणों को इस प्रकार वर्गीकृत किया जा सकता है:

• अम्लीय लवण:
  • ये लवण प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के संयोग से बनते हैं।
  • ये वे लवण हैं जो अम्लों से H+ आयन प्राप्त कर सकते हैं जिन्हें अभी भी प्रतिस्थापित किया जा सकता है।
  • अम्ल लवण उन अम्लों से तैयार किए जाते हैं जिनमें एक से अधिक प्रतिस्थापन योग्य H+ आयन होते हैं उदाहरण के लिए H2SO4 ।
  • इस प्रकार के लवणों के उदाहरण NaHCO3, NaHSO4, NH4Cl आदि हैं।
• मूल लवण:
  • ये लवण प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल के संयोग से बनते हैं।
  • इन लवणों में हाइड्रॉक्सिल आयन OH- हो सकते हैं जिन्हें अभी भी बदला जा सकता है।
  • इस प्रकार के लवणों के उदाहरण CH3COONa, Zn(OH)Cl आदि हैं।
• उदासीन लवण:
  • इस प्रकार के लवण या तो दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के संयोजन से या प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के संयोजन से बनते हैं।
  • उदाहरण CH3COONH4, NaCl आदि हैं।

स्पष्टीकरण:

• पोटेशियम एसीटेट के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस करने पर एथेन प्राप्त होता है। एथेन एक कार्बनिक यौगिक है। एथेन का आणविक सूत्र ( C2H6) है। पोटेशियम एसीटेट को इलेक्ट्रोलाइज्ड करने पर एथेन प्राप्त होता है। यह प्रक्रिया कोल्ब इलेक्ट्रोलिसिस का एक उदाहरण है।

सही उत्तर: 4)

संकल्पना:

• विलोपन अभिक्रियाएँ ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ हैं जो उच्च तापमान (>50℃) पर होती हैं।
• संतृप्त एल्किल हैलाइड और एल्कोहॉल विलोपन अभिक्रियाओं द्वारा असंतृप्त एल्कीन देते हैं।
• विलोपन अभिक्रियाओं में, नाभिकरागी प्रतिस्थापन और विलोपन के बीच प्रतिस्पर्धा होती है।
• विलोपन अभिक्रियाओं का उपयोग एल्किल हैलाइड और एल्कोहॉल द्वारा एल्कीन के निर्माण में किया जाता है।
• निर्जलीकरण विधि में, ज्यादातर एल्कोहॉल जैसे यौगिकों से जल के अणु का विलोपन होता है।
• कभी-कभी, इस विधि को β विलोपन अभिक्रिया भी कहा जाता है जहाँ क्रियात्मक समूह और H निकटवर्ती कार्बन परमाणुओं पर स्थित होते हैं।
• दूसरी ओर, निर्जलन में, एक हाइड्रोजन परमाणु और एक हैलोजन परमाणु का निष्कासन होता है।

व्याख्या:

• एल्कोहॉलिक पोटाश के साथ गर्म करने पर एल्किल हैलाइड हैलोजन अम्ल का एक अणु विलोपित करके एल्कीन बनाते हैं।
• हाइड्रोजन β-कार्बन परमाणु से विलोपित होता है।
• एल्किल समूह की प्रकृति अभिक्रिया की दर को निर्धारित करती है अर्थात, 3^o> 2^o>1^o।
• β-प्रतिस्थापकों (एल्किल समूहों) की संख्या जितनी अधिक होगी, उतना ही अधिक स्थायी एल्कीन β-विलोपन पर बनेगा और उतनी ही अधिक अभिक्रियाशीलता होगी।

• इसलिए, एल्कोहॉलिक KOH के साथ β-विलोपन अभिक्रिया की दर का घटता क्रम है →A > C > B

निष्कर्ष:

इसलिए, एल्कोहॉलिक KOH के साथ β-विलोपन अभिक्रिया की दर का घटता क्रम →A > C > B है

Additional Information 

सही उत्तर: 1)

संकल्पना:

• मार्कोनीकॉफ नियम:
  • पहला नियम: जब असममित असंतृप्त हाइड्रोकार्बन पर HX के अणु जुड़ते हैं, तो हैलोजन परमाणु उस असंतृप्त कार्बन परमाणु पर जाता है जिसमें हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या कम होती है।
  • मार्कोनीकॉफ नियम को इस प्रकार भी कहा जा सकता है: असममित एल्कीन में इलेक्ट्राॅनस्नेही योग हमेशा अधिक स्थायी कार्बधनायन मध्यवर्ती के निर्माण के माध्यम से होता है।
  • दूसरा नियम: विनाइल हैलाइड और अनुरूप यौगिकों में HX के योग में, हैलोजन उस कार्बन परमाणु से जुड़ जाता है, जिस पर हैलोजन परमाणु पहले से ही मौजूद होता है।

व्याख्या:

• HBr मार्कोनीकॉफ योग के माध्यम से एल्कीन में चयनात्मक रूप से जुड़ता है।
• मार्कोनीकॉफ के नियम के अनुसार, मुख्य उत्पाद 2-ब्रोमोब्यूटेन है, और लघु उत्पाद I-ब्रोमोब्यूटेन है। ब्यूटेन-1 असममित है।
• 2-ब्रोमोब्यूटेन में काइरल कार्बन होता है और इसलिए यह दो प्रतिबिम्ब समावयवी में मौजूद होता है।
• इस प्रकार, यह स्पष्ट है कि मुख्य उत्पाद A और B हैं जबकि गौण उत्पाद C है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, मिश्रण में A और B मुख्य उत्पाद के रूप में और C लघु उत्पाद के रूप में होते हैं।

Additional Information 

सही उत्तर: 3)

संकल्पना:

• दहन अभिक्रिया एक ऐसी अभिक्रिया है जिसमें कोई पदार्थ ऑक्सीजन गैस के साथ अभिक्रिया करता है, प्रकाश और ऊष्मा के रूप में ऊर्जा मुक्त करता है।
• दहन अभिक्रियाओं में O₂ एक अभिकारक के रूप में अवश्य होना चाहिए।
• कई दहन अभिक्रियाएँ हाइड्रोकार्बन के साथ होती हैं, जो केवल कार्बन और हाइड्रोजन से बना एक यौगिक है।
• हाइड्रोकार्बन के दहन के उत्पाद कार्बन डाइऑक्साइड और जल हैं।
• कई हाइड्रोकार्बन ईंधन के रूप में उपयोग किए जाते हैं क्योंकि उनके दहन से बहुत अधिक मात्रा में ऊष्मा ऊर्जा निकलती है।
• अपूर्ण दहन एक प्रकार का दहन है जिसमें दहनशील पदार्थ ऑक्सीजन के साथ आंशिक रूप से अभिक्रिया करते हैं।
• यह अभिक्रिया तब होती है जब ऑक्सीजन की आपूर्ति अपर्याप्त होती है और मुक्त होने वाली ऊर्जा की मात्रा कम होती है।

व्याख्या:

• अपूर्ण दहन तब होता है जब ऑक्सीजन की मात्रा अपर्याप्त होती है।
• पूर्ण दहन में, मेथेन CO₂ और H₂O मुक्त करता है।
• इसलिए, अभिक्रिया CH₄ + O₂ → C(s) + 2H₂O (l) अपूर्ण दहन अभिक्रिया है।
• अपूर्ण दहन के दौरान एल्केन्स की ऑक्सीजन या डाइऑक्सीजन की अपर्याप्त मात्रा के साथ कार्बन ब्लैक बनता है जिसका उपयोग स्याही, प्रिंटर स्याही, काले रंगद्रव्य और फिल्टर के निर्माण में किया जाता है।
• ऑक्सीजन की कमी के कारण, ईंधन (यहाँ मेथेन) पूरी तरह से प्रतिक्रिया नहीं करेगा।
• यह बदले में, कार्बन डाइऑक्साइड के बजाय कार्बन मोनोऑक्साइड या कालिख पैदा करता है।
• एक उदाहरण कागज का जलना है।
• यह उप-उत्पाद के रूप में राख (कालिख का एक रूप) छोड़ जाता है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, अभिक्रिया, CH4 + O2 → C(s) + 2H2O (l) मेथेन का अपूर्ण दहन है।

Additional Information