একটি সিস্টেমের জন্য অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তন হল + 20 ক্যালরি এবং কৃতকার্য হল - 200 ক্যালরি। সিস্টেম এবং পার্শ্ববর্তী মধ্যে তাপ বিনিময় নির্ণয় করুন।

ধারণা :

• তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র হল শক্তির সংরক্ষণের সূত্রের পুনঃবিবৃতি। এটি বলে যে বিচ্ছিন্ন ব্যবস্থায় শক্তি তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না; শক্তি শুধুমাত্র এক রূপ থেকে অন্য রূপে স্থানান্তর বা পরিবর্তন করা যেতে পারে।
• যখন তাপ শক্তি একটি তাপগতিবিদ্যা পদ্ধতিতে বা কোন মেশিনে সরবরাহ করা হয়: দুটি জিনিস ঘটতে পারে:
  • সিস্টেম বা মেশিনের অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তিত হতে পারে।
  • সিস্টেম কিছু বাহ্যিক কাজ করতে পারে.

তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুসারে:

ΔQ = ΔW + ΔU

যেখানে ΔQ = সিস্টেমে তাপ সরবরাহ করা হয়, ΔW = সিস্টেম দ্বারা কৃতকার্য এবং ΔU = সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন

ব্যাখ্যা :

প্রদত্ত:

ΔW = - 200 ক্যালরি এবং ΔU = + 20 ক্যালরি

তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুসারে:

তাপ বিনিময় (ΔQ) = ΔW + ΔU = - 200 + 20 = - 180 ক্যালরি