Complexes MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Complexes - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संप्रत्यय:

समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज

• यदि दो स्पीशीज में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान हो, तो उन्हें समइलेक्ट्रॉनिक कहा जाता है।
• इसमें परमाणु या आयन शामिल हैं, चाहे उनकी रासायनिक प्रकृति कुछ भी हो।
• इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ज्ञात करने के लिए:

  कुल इलेक्ट्रॉन = परमाणु संख्या ± आवेश

व्याख्या:

• Sn₉⁴⁻:
  • Sn (कार्बन परिवार में) का परमाणु क्रमांक
  • आवेश = 4− → 4 इलेक्ट्रॉन जोड़ें
  • कुल इलेक्ट्रॉन = 9x4 + 4 = 40
• Bi₉⁵⁺:
  • Bi (नाइट्रोजन परिवार) का परमाणु क्रमांक
  • आवेश = 95+ → 5 इलेक्ट्रॉन निकालें
  • कुल इलेक्ट्रॉन = 9x5 - 5 = 40

इसलिए, समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज हैं Sn94-, Bi95+

संप्रत्यय:

धातु समूह

• धातु समूह ऐसे रासायनिक स्पीशीज हैं जिनमें दो या दो से अधिक धातु परमाणु सीधे एक दूसरे से जुड़े होते हैं।
• ये आमतौर पर संक्रमण धातुओं द्वारा बनते हैं जो:
  • आंशिक रूप से भरे हुए d कक्षक रखते हैं
  • बहु ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं
  • धातु-धातु बंधन के लिए उच्च प्रवृत्ति दिखाते हैं
• समूहों को लिगैंड जैसे CO, हैलाइड आदि द्वारा स्थिर किया जा सकता है।

व्याख्या:

• नायोबियम (Nb), मोलिब्डेनम (Mo), और टेक्नीशियम (Tc) d-ब्लॉक (समूह 5-7) के मध्य में आते हैं।
• इन तत्वों में स्थिर धातु-धातु बंधन बनाने की उच्च प्रवृत्ति होती है, विशेष रूप से उनके कार्बोनिल और हैलाइड कॉम्प्लेक्स में।
• उदाहरणों में शामिल हैं:
  • [Nb₆Cl₁₂]²⁻: एक ज्ञात नायोबियम समूह
  • [Mo₆Cl₁₄]²⁻: अष्टफलकीय Mo-Mo बंधन वाला मोलिब्डेनम समूह
  • Tc कार्बोनिल समूह: जैसे [Tc₂(CO)₁₀], [Tc₆(CO)₁₅]

इसलिए, धातु समूह बनाने की सबसे अधिक प्रवृत्ति वाली धातुएँ हैं:
Nb, Mo, Tc

सिद्धांत:

प्रभावी परमाणु संख्या (EAN) नियम

• प्रभावी परमाणु संख्या (EAN) नियम कहता है कि एक संकुल में धातु अपने संयोजक इलेक्ट्रॉनों और लिगैंड द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों को शामिल करके निकटतम उत्कृष्ट गैस के बराबर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखती है।
• EAN की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

  EAN = Z - O + d + 2n

  • Z = धातु परमाणु की परमाणु संख्या
  • O = धातु की ऑक्सीकरण अवस्था
  • d = d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या
  • n = लिगैंड की संख्या (प्रत्येक लिगैंड 2 इलेक्ट्रॉन योगदान करता है)

व्याख्या:

• Fe(CO)₅:
  • Z = 26 (Fe की परमाणु संख्या)
  • EAN = 26 + (2 x 5) = 26 + 10 = 36 (Kr का उत्कृष्ट गैस विन्यास)
• Mn(CO)₅:
  • Z = 25 (Mn की परमाणु संख्या)
  • EAN = 25 + (2 x 5) = 25 + 10 + 7 = 35
  • EAN निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास (36) से मेल नहीं खाता है, इसलिए यह EAN नियम का पालन नहीं करता है।
• Cr(CO)₆:
  • Z = 24 (Cr की परमाणु संख्या)
  • EAN = 24 + (2 x 6) = 24 + 12 = 36 (Kr का उत्कृष्ट गैस विन्यास)
• Ni(CO)₄:
  • Z = 28 (Ni की परमाणु संख्या)
  • EAN = 28 + (2 x 4) = 28 + 8 = 36 (Kr का उत्कृष्ट गैस विन्यास)

इसलिए, Mn(CO)₅ (विकल्प 2) EAN नियम का पालन नहीं करता है क्योंकि इसका कुल EAN 35 है, जो उत्कृष्ट गैस विन्यास से मेल नहीं खाता है।

अवधारणा:

समपक्ष या विपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जो वर्ग समतली और अष्टफलकीय ज्यामिति में दो संलग्नी की व्यवस्था में भिन्न होते हैं।

समपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जहां केंद्रीय अणु के संबंध में दो संलग्नी एक दूसरे से 90 डिग्री अलग होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि समपक्ष समावयवी में दो समान परमाणुओं के बीच 90^o का बंधन कोण होता है।

विपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जहां दो संलग्नी एक अणु में विपरीत दिशा में होते हैं क्योंकि विपक्ष समावयवी में दो समान परमाणुओं के बीच 180^o का आबंध कोण होता है।

समपक्ष या विपक्ष समावयवी का नामकरण करते समय, नाम या तो समपक्ष या विपक्ष से शुरू होता है, जो भी लागू होता है, उसके बाद एक हाइफ़न और फिर एक अणु का नाम होता है।

[Pt(en)2Cl2]2+ के साथ समपक्ष या विपक्ष समावयवता संभव है

केवल वर्ग समतली और अष्टफलकीय ज्यामिति में समपक्ष या विपक्ष समावयवी हो सकते हैं।

(डाइक्लोरो(एथिलीनडाईऐमीन)प्लैटिनम (II)) केवल प्रकाशीय समावयवता दर्शाता है। अन्य संकुलों में त्रिविम समावयवता नहीं दिखता है।

त्रिविम समावयवता जिसे स्थानिक समरूपता भी कहा जाता है, समरूपता का एक रूप है जिसमें अणुओं का आण्विक सूत्र और आबंध परमाणुओं (संघटन) का अनुक्रम होता है, लेकिन अंतरिक्ष में उनके परमाणुओं के त्रि-आयामी अभिविन्यास में भिन्न होते हैं। यह संरचनात्मक समावयवी के विपरीत है जो समान आण्विक सूत्र साझा करते हैं, लेकिन आबंधन संयोजन या उनका क्रम भिन्न होता है।

संकल्पना:

π-बंधित कार्बधात्विक यौगिक

• π-बंधित कार्बधात्विक यौगिकों में धातु परमाणुओं का π-प्रणालियों (जैसे एल्कीन, ऐरोमैटिक वलय) के साथ उपसहसंयोजन शामिल होता है।
• एथीन (C₂H₄) एक साधारण π-प्रणाली है जिसमें द्विबंध होता है।
• π-उपसहसंयोजन में एथीन (एथेन नहीं, जो पूरी तरह से संतृप्त है और जिसमें कोई π-बंध नहीं है) युक्त एक यौगिक ज़ाइस लवण है।

व्याख्या:

• विकल्प 1: ज़ाइस लवण → इसमें π-बंधन के माध्यम से प्लेटिनम से उपसहसंयोजित एथीन होता है। सही उत्तर।
• विकल्प 2: फेरोसीन → इसमें साइक्लोपेंटैडाइनाइल वलय होते हैं, एथीन नहीं।
• विकल्प 3: डाइबेन्ज़ीन क्रोमियम → इसमें बेंज़ीन वलय होते हैं, एथीन नहीं।
• विकल्प 4: टेट्राएथिल टिन → σ-बंधित, एथीन के साथ कोई π-बंधन नहीं।

इसलिए, सही उत्तर है: विकल्प 1 — ज़ाइस लवण

अवधारणा:

समपक्ष या विपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जो वर्ग समतली और अष्टफलकीय ज्यामिति में दो संलग्नी की व्यवस्था में भिन्न होते हैं।

समपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जहां केंद्रीय अणु के संबंध में दो संलग्नी एक दूसरे से 90 डिग्री अलग होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि समपक्ष समावयवी में दो समान परमाणुओं के बीच 90^o का बंधन कोण होता है।

विपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जहां दो संलग्नी एक अणु में विपरीत दिशा में होते हैं क्योंकि विपक्ष समावयवी में दो समान परमाणुओं के बीच 180^o का आबंध कोण होता है।

समपक्ष या विपक्ष समावयवी का नामकरण करते समय, नाम या तो समपक्ष या विपक्ष से शुरू होता है, जो भी लागू होता है, उसके बाद एक हाइफ़न और फिर एक अणु का नाम होता है।

[Pt(en)2Cl2]2+ के साथ समपक्ष या विपक्ष समावयवता संभव है

केवल वर्ग समतली और अष्टफलकीय ज्यामिति में समपक्ष या विपक्ष समावयवी हो सकते हैं।

(डाइक्लोरो(एथिलीनडाईऐमीन)प्लैटिनम (II)) केवल प्रकाशीय समावयवता दर्शाता है। अन्य संकुलों में त्रिविम समावयवता नहीं दिखता है।

त्रिविम समावयवता जिसे स्थानिक समरूपता भी कहा जाता है, समरूपता का एक रूप है जिसमें अणुओं का आण्विक सूत्र और आबंध परमाणुओं (संघटन) का अनुक्रम होता है, लेकिन अंतरिक्ष में उनके परमाणुओं के त्रि-आयामी अभिविन्यास में भिन्न होते हैं। यह संरचनात्मक समावयवी के विपरीत है जो समान आण्विक सूत्र साझा करते हैं, लेकिन आबंधन संयोजन या उनका क्रम भिन्न होता है।

सही उत्तर विकल्प 1 अर्थात सोडियम पेंटासायनोनिट्रोसिल-फेरेट(III) है।

संकल्पना:

• IUPAC (अंतर्राष्ट्रीय शुद्ध और व्यावहारिक रसायन संघ) नामकरण के अनुसार, रासायनिक सोडियम नाइट्रोप्रासाइड डाइहाइड्रेट को सही तरीके मे सोडियम पेंटासायनोनिट्रोसिल-फेरेट (III) के रूप में जाना जाता है।
• यह नाम यौगिक की संरचना और बनावट का सटीक वर्णन करता है।

व्याख्या:

• "सोडियम": यह यौगिक में सोडियम आयनों (Na⁺) के अस्तित्व को दर्शाता है।
• "पेंटासायनो": उपसर्ग "पेंटा-" पाँच को निरूपित करता है, जबकि प्रत्यय "सायनो" साइनाइड (CN-) समूहों के लिए है।
• "पेंटासायनो" पाँच साइनाइड आयनों के लिए सामूहिक शब्द को संदर्भित करता है, जो मुख्य धातु परमाणु से जुड़े होते हैं।
• शब्द "नाइट्रोसिल" नाइट्रोसिल समूह (NO) को संदर्भित करता है। ऋणावेशित आयन (NO^-) के रूप में, नाइट्रोसिल समूह एक इलेक्ट्रॉन का योगदान कर सकते हैं।​
• धनावेशित आयन (NO⁺) के रूप में, वे एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर सकते हैं। यह इस स्थिति में NO⁺ के रूप में कार्य करता है।
• "फेरेट" लैटिन शब्द "फेरम" से व्युत्पन्न हुआ है, जो लोहे का नाम है। "फेरेट" नामक यौगिक में मुख्य तत्व के रूप में लोहा (Fe) होता है।
• "(III)": यह दर्शाता है कि संयोजन में लोहा +III ऑक्सीकरण अवस्था में है।

अवधारणा:

EAN नियम:

• EAN नियम सिडविक द्वारा दिया गया है।
• EAN नियम के अनुसार, धातु का EAN धातु पर इलेक्ट्रॉनों और लिगैंड द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों के योग के बराबर होता है और EAN अगली उत्कृष्ट गैस के परमाणु क्रमांक के बराबर होता है।
• EAN नियम ऑर्गेनोमेटेलिक कॉम्प्लेक्स पर लागू होता है। यह नियम 18 इलेक्ट्रॉन नियम के समान है।
• इस नियम के अनुसार, संक्रमण धातुओं या धातु आयनों के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का योग 18 के बराबर होता है।
• जिन कॉम्प्लेक्स में EAN नियम का पालन किया जाता है, उन्हें स्थिर माना जाता है।
• संक्रमण धातु के पहले पंक्ति कार्बोनिल ज्यादातर 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करते हैं।
• कई कॉम्प्लेक्स हैं जो 18 इलेक्ट्रॉन नियम का पालन नहीं करते हैं।
• ये आवर्त सारणी के बाईं ओर स्थित संक्रमण धातुओं द्वारा निर्मित कॉम्प्लेक्स हैं।

व्याख्या:

​

• 18 इलेक्ट्रॉन नियम के अनुसार यौगिक में कुल इलेक्ट्रॉन हैं:

8 + 5 +2 + 1 = 16 इलेक्ट्रॉन +2 इलेक्ट्रॉन = 18 इलेक्ट्रॉन।

इसलिए, 18 इलेक्ट्रॉन नियम को पूरा करने के लिए 2 इलेक्ट्रॉन दाता की आवश्यकता है।

• H-, NO- : यह 2e^- दाता नहीं है।
• MeCH2-, NO- : यह 2 इलेक्ट्रॉन दाता नहीं है।
• MeCH2-, CO: यह दो-इलेक्ट्रॉन दाता समूह है।
• H-, CO: यह भी दो-इलेक्ट्रॉन दाता समूह नहीं है।

इसलिए, L1 और L2 क्रमशः MeCH2-, CO हैं।

अवधारणा:

समपक्ष या विपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जो वर्ग समतली और अष्टफलकीय ज्यामिति में दो संलग्नी की व्यवस्था में भिन्न होते हैं।

समपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जहां केंद्रीय अणु के संबंध में दो संलग्नी एक दूसरे से 90 डिग्री अलग होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि समपक्ष समावयवी में दो समान परमाणुओं के बीच 90^o का बंधन कोण होता है।

विपक्ष समावयवी, वह समावयवी होते हैं जहां दो संलग्नी एक अणु में विपरीत दिशा में होते हैं क्योंकि विपक्ष समावयवी में दो समान परमाणुओं के बीच 180^o का आबंध कोण होता है।

समपक्ष या विपक्ष समावयवी का नामकरण करते समय, नाम या तो समपक्ष या विपक्ष से शुरू होता है, जो भी लागू होता है, उसके बाद एक हाइफ़न और फिर एक अणु का नाम होता है।

[Pt(en)2Cl2]2+ के साथ समपक्ष या विपक्ष समावयवता संभव है

केवल वर्ग समतली और अष्टफलकीय ज्यामिति में समपक्ष या विपक्ष समावयवी हो सकते हैं।

(डाइक्लोरो(एथिलीनडाईऐमीन)प्लैटिनम (II)) केवल प्रकाशीय समावयवता दर्शाता है। अन्य संकुलों में त्रिविम समावयवता नहीं दिखता है।

त्रिविम समावयवता जिसे स्थानिक समरूपता भी कहा जाता है, समरूपता का एक रूप है जिसमें अणुओं का आण्विक सूत्र और आबंध परमाणुओं (संघटन) का अनुक्रम होता है, लेकिन अंतरिक्ष में उनके परमाणुओं के त्रि-आयामी अभिविन्यास में भिन्न होते हैं। यह संरचनात्मक समावयवी के विपरीत है जो समान आण्विक सूत्र साझा करते हैं, लेकिन आबंधन संयोजन या उनका क्रम भिन्न होता है।

इनमें धातु-धातु बंधन होते हैं तथा इनमें अद्वितीय इलेक्ट्रॉनिक गुण हो सकते हैं।

Key Points

• धातु क्लस्टर यौगिक:
  • धातु क्लस्टर यौगिक रासायनिक यौगिक होते हैं जो दो या दो से अधिक धातु परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं जो एक दूसरे से परस्पर जुड़े होते हैं।
  • ये यौगिक धातु-धातु आबंधों की उपस्थिति के कारण अद्वितीय इलेक्ट्रॉनिक गुण प्रदर्शित कर सकते हैं।
  • इनमें अक्सर दिलचस्प चुंबकीय, उत्प्रेरक और इलेक्ट्रॉनिक व्यवहार होते हैं, जो उन्हें पदार्थ विज्ञान और उत्प्रेरक सहित विभिन्न अनुप्रयोगों में महत्वपूर्ण बनाते हैं।

Additional Information

• पृथक धातु परमाणु:
  • पृथक धातु परमाणु धातु समूह यौगिक नहीं बनाते हैं क्योंकि ये यौगिक धातु-धातु आबंधों की उपस्थिति से परिभाषित होते हैं।
  • पृथक परमाणुओं में समूहों में पाए जाने वाले सहयोगी इलेक्ट्रॉनिक गुणों का अभाव होता है।
• इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी:
  • यद्यपि कुछ धातु समूह यौगिक विद्युत का संचालन कर सकते हैं, परंतु यह कथन कि वे विद्युत का संचालन नहीं कर सकते, गलत है।
  • चालकता क्लस्टर की विशिष्ट संरचना और संरचना पर निर्भर करती है।
• सहसंयोजक संबंध:
  • धातु समूह यौगिकों में सहसंयोजक बंधन शामिल होता है, विशेष रूप से धातु परमाणुओं के बीच।
  • इस प्रकार, यह कथन कि इनमें कोई सहसंयोजक आबंध शामिल नहीं है, गलत है।

अवधारणा:

समन्वय संकुलों में ज्यामितीय समावयवता

• संकरण और ज्यामिति
  • संकुल MABXL" id="MathJax-Element-15-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">MABXLMABXL $MABXL$ में sp3" id="MathJax-Element-16-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">sp3sp3 $sp^3$ संकरण होता है, जो धातु-लिगैंड व्यवस्था के लिए एक चतुष्फलकीय ज्यामिति को इंगित करता है।
• चतुष्फलकीय संकुलों में ज्यामितीय समावयवता
  • चार अलग-अलग एकदंत लिगैंड वाले चतुष्फलकीय संकुल ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित कर सकते हैं, लेकिन जटिलता अन्य ज्यामितियों जैसे वर्ग समतलीय या अष्टफलकीय की तुलना में बहुत कम है।
• समावयवों की संख्या
  • चार अलग-अलग लिगैंड (A, B, X, L) वाले चतुष्फलकीय संकुल के लिए, कई ज्यामितीय समावयवों के लिए कोई अलग स्थिति नहीं होती है। केवल एक व्यवस्था होती है।

व्याख्या:

चतुष्फलकीय संकुल ज्यामितीय समावयवता नहीं दर्शाता है।

• चतुष्फलकीय ज्यामिति
  • एक चतुष्फलकीय संकुल में धातु केंद्र के परितः सभी चार लिगैंड सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं।
• कोई ज्यामितीय समावयवता नहीं
  • एक चतुष्फलकीय संकुल में, लिगैंड की सभी स्थानिक व्यवस्थाएँ समतुल्य होती हैं, जिसका अर्थ है कि वे अलग-अलग ज्यामितीय समावयव नहीं बना सकते हैं।

सही उत्तर विकल्प 2 अर्थात 0 है।

अवधारणा:

प्रकाशिक समावयवता उन संकुलों में होती है जब संकुल में सममितीय तल का अभाव होता है, जिसका अर्थ है कि उसके दर्पण प्रतिबिंबों को अध्यारोपित नहीं किया जा सकता है। यह अक्सर अष्टफलकीय संकुलों में द्विदंती लिगैंडों के साथ पाया जाता है, जैसे कि एथिलीनडाइएमीन (en), जो संरचना के भीतर काइरलता का निर्माण करते हैं।

• द्विदंती लिगैंडों: एथिलीनडाइएमीन (en) जैसे लिगैंड धातु आयन से दो बंधन बनाते हैं, अक्सर अष्टफलकीय ज्यामिति में काइरल संकुलों के परिणामस्वरूप होते हैं।

• प्रकाशिक सक्रियता: एक संकुल जो दो अनअध्यारोपणीय दर्पण प्रतिबिंबों में उपस्थित हो सकता है, उसे प्रकाशिक रूप से सक्रिय माना जाता है और प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।

व्याख्या:

• संकुल [Cr(en)₃]³⁺ प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है क्योंकि इसमें तीन द्विदंती लिगैंड (एथिलीनडाइएमीन) हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक काइरल व्यवस्था होती है। संकुल दो अनअध्यारोपणीय दर्पण प्रतिबिंब बना सकता है, जिससे यह प्रकाशिक रूप से सक्रिय हो जाता है।

• [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl, [Ni(CN)₄]^2-, और [Cu(NH₃)₄]²⁺ जैसे संकुल प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित नहीं करते हैं। उनमें या तो काइरलता का अभाव होता है या समरूपता होती है जो अनअध्यारोपणीय दर्पण प्रतिबिंबों के निर्माण को रोकती है।

निष्कर्ष:

सही उत्तर है: (3) [Cr(en)₃]³⁺, जो द्विदंती लिगैंडों की उपस्थिति और इसकी काइरल ज्यामिति के कारण प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।

उत्तर 'प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है।' है। 

स्पष्टीकरण:-

• स्विस वैज्ञानिक अल्फ्रेड वर्नर ने उपसहसंयोजन यौगिक की संरचना, बंधन और उपसहसंयोजन संख्या को समझाने के लिए 'प्राथमिक संयोजकता' और 'द्वितीयक संयोजकता' की धारणाओं को प्रतिपादित किया।
• प्राथमिक संयोजकता: इन्हें प्रमुख संयोजकता या आयननीय संयोजकता भी कहा जाता है। वे केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होते हैं और सामान्य रूप से आयननीय होते हैं। वे दिशात्मक भी होते हैं और संकुल की विद्युत उदासीनता के मानदंडों को पूरा करते हैं।
• उदाहरण के लिए, उपसंहसयोजन संकुल [Co(NH₃)₆]Cl₃ में, कोबाल्ट की प्राथमिक संयोजकता 3 है, जिसे 3 क्लोराइड आयनों द्वारा संतुलित किया जाता है।
• द्वितीयक संयोजकता: इन्हें अन-आयननीय संयोजकता या सहायक संयोजकता भी कहा जाता है और ये केंद्रीय परमाणु की उपसहसंयोजन संख्या के अनुरूप होती हैं। वे एक धातु के लिए स्थिर होते हैं और अन-आयननीय रहते हैं। ये उदासीन अणुओं या ऋणात्मक आयनों द्वारा संतुष्ट होते हैं, जो समन्वय मंडल का हिस्सा बन जाते हैं। उपरोक्त उदाहरण में, कोबाल्ट की द्वितीयक संयोजकता 6 है, जो 6 NH3 समूहों द्वारा संतुष्ट होती है।
• प्राथमिक संयोजकता की गणना स्पीशीज पर आवेश के समान होती है, जबकि द्वितीयक संयोजकता की गणना यौगिक के लिए उपसहसंयोजन संख्या देती है।
• वर्नर की अवधारणा ने एक संकुल में परमाणुओं की व्यवस्था और यौगिक में उनके विशिष्ट व्यवहार के पीछे के कारण को स्पष्ट किया, उनकी संरचना, समावयवता और प्रकाशीय गुणों को समझाया।

Additional Information

• द्वितीयक संयोजकता अन-आयननीय होती है। वर्नर ने केंद्रीय धातु परमाणु से सीधे जुड़े समूहों की वास्तविक संख्या को समझाने के लिए इस धारणाओं को प्रतिपादित किया, जिसके परिणामस्वरूप जटिल आयन की ज्यामिति का निर्माण हुआ।
• प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकताएँ दोनों आयननीय नहीं होती हैं। केवल प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है। द्वितीयक संयोजकता जटिल आयन के आवेश में योगदान नहीं करती है अपितु केंद्रीय परमाणु के चारों ओर लिगेन्ड की व्यवस्था को निर्धारित करती है।
• प्राथमिक तथा द्वितीयक दोनों संयोजकताएँ अन-आयननीय होती हैं। यह विकल्प गलत है क्योंकि, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है, जो जटिल आयन के शुद्ध विद्युत आवेश को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है।

निष्कर्ष:-

अतः वर्नर के उपसहसंयोजन यौगिक के सिद्धांत के अनुसार, प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है।

उत्तर 'प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है।' है। 

स्पष्टीकरण:-

• स्विस वैज्ञानिक अल्फ्रेड वर्नर ने उपसहसंयोजन यौगिक की संरचना, बंधन और उपसहसंयोजन संख्या को समझाने के लिए 'प्राथमिक संयोजकता' और 'द्वितीयक संयोजकता' की धारणाओं को प्रतिपादित किया।
• प्राथमिक संयोजकता: इन्हें प्रमुख संयोजकता या आयननीय संयोजकता भी कहा जाता है। वे केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होते हैं और सामान्य रूप से आयननीय होते हैं। वे दिशात्मक भी होते हैं और संकुल की विद्युत उदासीनता के मानदंडों को पूरा करते हैं।
• उदाहरण के लिए, उपसंहसयोजन संकुल [Co(NH₃)₆]Cl₃ में, कोबाल्ट की प्राथमिक संयोजकता 3 है, जिसे 3 क्लोराइड आयनों द्वारा संतुलित किया जाता है।
• द्वितीयक संयोजकता: इन्हें अन-आयननीय संयोजकता या सहायक संयोजकता भी कहा जाता है और ये केंद्रीय परमाणु की उपसहसंयोजन संख्या के अनुरूप होती हैं। वे एक धातु के लिए स्थिर होते हैं और अन-आयननीय रहते हैं। ये उदासीन अणुओं या ऋणात्मक आयनों द्वारा संतुष्ट होते हैं, जो समन्वय मंडल का हिस्सा बन जाते हैं। उपरोक्त उदाहरण में, कोबाल्ट की द्वितीयक संयोजकता 6 है, जो 6 NH3 समूहों द्वारा संतुष्ट होती है।
• प्राथमिक संयोजकता की गणना स्पीशीज पर आवेश के समान होती है, जबकि द्वितीयक संयोजकता की गणना यौगिक के लिए उपसहसंयोजन संख्या देती है।
• वर्नर की अवधारणा ने एक संकुल में परमाणुओं की व्यवस्था और यौगिक में उनके विशिष्ट व्यवहार के पीछे के कारण को स्पष्ट किया, उनकी संरचना, समावयवता और प्रकाशीय गुणों को समझाया।

Additional Information

• द्वितीयक संयोजकता अन-आयननीय होती है। वर्नर ने केंद्रीय धातु परमाणु से सीधे जुड़े समूहों की वास्तविक संख्या को समझाने के लिए इस धारणाओं को प्रतिपादित किया, जिसके परिणामस्वरूप जटिल आयन की ज्यामिति का निर्माण हुआ।
• प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकताएँ दोनों आयननीय नहीं होती हैं। केवल प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है। द्वितीयक संयोजकता जटिल आयन के आवेश में योगदान नहीं करती है अपितु केंद्रीय परमाणु के चारों ओर लिगेन्ड की व्यवस्था को निर्धारित करती है।
• प्राथमिक तथा द्वितीयक दोनों संयोजकताएँ अन-आयननीय होती हैं। यह विकल्प गलत है क्योंकि, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है, जो जटिल आयन के शुद्ध विद्युत आवेश को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है।

निष्कर्ष:-

अतः वर्नर के उपसहसंयोजन यौगिक के सिद्धांत के अनुसार, प्राथमिक संयोजकता आयननीय होती है।

अवधारणा:

Fe(η⁵-Cp)(CO)₂(CH₃) का गतिज स्थायित्व

• संकुल Fe(η⁵-Cp)(CO)₂(CH₃) में एक केंद्रीय आयरन परमाणु होता है जो एक साइक्लोपेंटैडाइनाइल (Cp) लिगैंड, दो कार्बोनिल (CO) लिगैंड और एक मिथाइल (CH₃) समूह से समन्वित होता है।
• ऑर्गेनोमेटेलिक संकुल अक्सर β-हाइड्राइड निष्कासन नामक प्रक्रिया के माध्यम से अपघटन से गुजरते हैं।
• इस संकुल का उच्च गतिज स्थायित्व संरचना में β-हाइड्राइड निष्कासन की अनुपस्थिति से उत्पन्न होता है।

व्याख्या

उदाहरण तंत्र:

एक सामान्य धातु संकुल ML_n-CH₂-CH₃ के लिए:

• β-हाइड्राइड निष्कासन: इस प्रक्रिया में β-कार्बन (धातु-आबंधित कार्बन से सटे कार्बन) पर एक हाइड्रोजन परमाणु (β-हाइड्रोजन) का धातु केंद्र में स्थानांतरण शामिल है।
• यह अभिक्रिया आमतौर पर धातु-ऐल्किल संकुल को धातु-हाइड्राइड संकुल और एक ऐल्किल में परिवर्तित करती है। तंत्र में निम्नलिखित चरण शामिल हैं:
  • धातु (Fe) ऐल्किल समूह में C-H आबंध को कमजोर करते हुए, β-हाइड्रोजन के साथ एक आबंध बनाता है।
  • β-हाइड्रोजन को धातु केंद्र में स्थानांतरित किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप धातु-हाइड्राइड और एक ऐल्कीन का निर्माण होता है।
  • प्रारंभिक संकुल: ML_n-CH₂-CH₃ → β-हाइड्राइड स्थानांतरण ML_n-H और CH₂=CH₂ बनाने के लिए
• Fe(η⁵-Cp)(CO)₂(CH₃) में β-हाइड्राइड की अनुपस्थिति:
  • Fe(η⁵-Cp)(CO)₂(CH₃) में, आयरन से जुड़ा ऐल्किल समूह एक मिथाइल समूह (CH₃) है।
  • मिथाइल समूह में β-हाइड्रोजन नहीं होता है क्योंकि α-कार्बन (धातु से सीधे बंधे कार्बन) से जुड़े कोई कार्बन परमाणु नहीं हैं जिनमें हाइड्रोजन होते हैं।
  • β-हाइड्रोजन की यह अनुपस्थिति का अर्थ है कि इस संकुल में β-हाइड्राइड निष्कासन मार्ग पूरी तरह से अवरुद्ध है।

अतिरिक्त जानकारी:

• β-हाइड्राइड निष्कासन महत्वपूर्ण क्यों है?
  • β-हाइड्राइड निष्कासन धातु-ऐल्किल संकुल में एक सामान्य अपघटन मार्ग है और अक्सर उनकी स्थिरता को निर्धारित करता है।
  • यदि β-हाइड्राइड निष्कासन संभव है, तो संकुल आसानी से विघटित हो सकता है, धातु-हाइड्राइड जातियां और असंतृप्त हाइड्रोकार्बन (ऐल्कीन) बना सकता है।
• Fe(η⁵-Cp)(CO)₂(CH₃) का गतिज स्थायित्व:
  • चूँकि β-हाइड्रोजन की अनुपस्थिति के कारण इस संकुल में β-हाइड्राइड निष्कासन नहीं हो सकता है, इसलिए संकुल अपघटन के प्रति अत्यधिक स्थिर है।
  • Fe-C आबंध सामर्थ्य या रिक्त समन्वय स्थलों की अनुपस्थिति जैसे अन्य कारक स्थिरता में योगदान करते हैं, लेकिन मुख्य कारक β-हाइड्राइड निष्कासन की अनुपस्थिति है।

निष्कर्ष:

• इसलिए, सही उत्तर β-हाइड्राइड निष्कासन की अनुपस्थिति, विकल्प 1 है।