तत्वों का वर्गीकरण और गुणधर्म में आवर्ती MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Classification of Elements and Periodicity in Properties - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर बोरॉन, सिलिकॉन, एंटीमनी है।

 Key Points

• उपधातु :-
  • ये ऐसे तत्व हैं जिनके गुण धातु और अधातु दोनों के समान हैं। वे अपने कुछ गुणों में धातुओं से और कुछ में अधातुओं से समानता दर्शाते हैं।
  • इसलिए इन्हें धातुओं और अधातुओं के बीच में रखा जाता है।
  • उपधातुओं को अर्धधातु भी कहा जा सकता है।
  • वे p-ब्लॉक के समूह 13, 14, 15, 16 और 17 में पाए जाते हैं।
  • उपधातु में बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी, टेल्यूरियम और पोलोनियम शामिल हैं।
  • कुल तत्व 118 हैं जिनमें से 91 धातु , 7 उपधातु और 20 अधातु हैं ।
  • आधुनिक आवर्त सारणी में उपधातु आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित हैं।

सही उत्तर विकल्प 2 है।
Key Points

• पोटेशियम (K) सोडियम (Na), कैल्शियम (Ca), और आयरन (Fe) से अधिक अभिक्रियाशील है। इसलिए, विकल्प 2 सही है।
• क्षार धातुओं (आवर्त सारणी के समूह 1) में नीचे जाने पर अभिक्रियाशीलता बढ़ती है।
• अभिक्रियाशीलता का क्रम: पोटेशियम > सोडियम > कैल्शियम > आयरन
• पोटेशियम पानी के साथ हिंसक रूप से अभिक्रिया करता है, जिससे पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनती है, अक्सर आग या विस्फोट के साथ।

सही उत्तर ज़ीनॉन है।

मुख्य बिंदु

• ज़ीनॉन एक उत्कृष्ट गैस है, जो आमतौर पर प्रकृति में एकपरमाण्विक गैस के रूप में पाई जाती है।
• ज़ीनॉन रासायनिक रूप से निष्क्रिय है और अन्य तत्वों के साथ आसानी से यौगिक नहीं बनाता है।
• यह पृथ्वी के वायुमंडल में पाई जाने वाली दुर्लभ गैसों में से एक है, जिसकी मात्रा लगभग 0.0000087% है।
• एकपरमाण्विक होने का अर्थ है कि ज़ीनॉन अणुओं के बजाय एकल परमाणुओं के रूप में मौजूद है।

अतिरिक्त जानकारी

• उत्कृष्ट गैसें
  • उत्कृष्ट गैसों में हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टॉन (Kr), ज़ीनॉन (Xe), और रेडॉन (Rn) शामिल हैं।
  • ये गैसें पूर्ण संयोजकता इलेक्ट्रॉन कोशों के कारण अपनी रासायनिक निष्क्रियता के लिए जानी जाती हैं।
• एकपरमाण्विक गैसें
  • एकपरमाण्विक गैसों में एकल परमाणु होते हैं जो एक-दूसरे से बंधे नहीं होते हैं।
  • उदाहरणों में ज़ीनॉन के अलावा हीलियम, नियॉन और आर्गन जैसी उत्कृष्ट गैसें शामिल हैं।
• ज़ीनॉन के उपयोग
  • ज़ीनॉन का उपयोग फ्लैश लैंप, आर्क लैंप और सामान्य संवेदनाहारी के रूप में किया जाता है।
  • इसका उपयोग अंतरिक्ष यान के लिए आयन प्रणोदन प्रणालियों में भी किया जाता है।
• रासायनिक निष्क्रियता
  • उत्कृष्ट गैसों की निष्क्रियता उन्हें उन परिस्थितियों में उपयोग के लिए आदर्श बनाती है जहाँ अभिक्रियाएँ अवांछनीय हैं।
  • यह गुण उनके भरे हुए बाहरी इलेक्ट्रॉन कोशों के कारण है, जो उन्हें स्थिर और निष्क्रिय बनाते हैं।

सही उत्तर विकल्प 2: a - ii, b - iv, c - i, d - iii है।

Key Points 

• ऑक्सीजन की संयोजकता 2 होती है, क्योंकि यह आम तौर पर अपने अष्टक को पूरा करने के लिए दो सहसंयोजक बंध (जैसे, H₂O) बनाता है। 
• कार्बन की संयोजकता 4 होती है, क्योंकि यह अपने अष्टक को पूरा करने के लिए चार सहसंयोजक बंध (जैसे, CH₄) बनाता है।
• क्लोरीन की संयोजकता 1 होती है, क्योंकि यह आमतौर पर एक सहसंयोजक बंध (जैसे, HCl) बनाता है।
• नाइट्रोजन की संयोजकता 3 होती है, क्योंकि यह आमतौर पर तीन सहसंयोजक बंध (जैसे, NH₃) बनाता है।
• संयोजकता उस सहसंयोजक बंधों की संख्या को संदर्भित करती है जो एक परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए बना सकता है।

Additional Information

• संयोजकता: एक परमाणु की संयोजकता उस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है जिसे वह एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (आमतौर पर अपने अष्टक को पूरा करना) प्राप्त करने के लिए साझा कर सकता है।
• अष्टक नियम: परमाणु तब तक बंध बनाते हैं जब तक कि उनके संयोजी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन न हो जाएँ, जो उन्हें स्थिर बनाता है।
• उदाहरण:
  • ऑक्सीजन पानी (H₂O) में दो बंध बनाता है।
  • कार्बन मीथेन (CH₄) में चार बंध बनाता है।
  • क्लोरीन हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) में एक बंध बनाता है।
  • नाइट्रोजन अमोनिया (NH₃) में तीन बंध बनाता है।
• अपवाद: कुछ तत्व उनके द्वारा बनने वाले यौगिकों के आधार पर परिवर्तनशील संयोजकता (जैसे, फास्फोरस, सल्फर) प्रदर्शित कर सकते हैं।
• आवर्त सारणी के रुझान: संयोजकता संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या और आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति से प्रभावित होती है।

सही उत्तर विकल्प 2: केवल I, II और IV है।

 Key Points

• कथन I: यह गलत है क्योंकि सभी अधातुएँ कमरे के तापमान पर ठोस नहीं होती हैं। उदाहरण के लिए, ब्रोमीन एक द्रव है, और ऑक्सीजन और नाइट्रोजन कमरे के तापमान पर गैसें हैं।
• कथन II: यह गलत है क्योंकि ग्रेफाइट सबसे कठोर अधातु नहीं है; हीरा, कार्बन का एक अपरूप, सबसे कठोर ज्ञात पदार्थ है।
• कथन IV: यह गलत है क्योंकि अधिकांश अधातुएँ चमकदार नहीं होती हैं। हालाँकि, आयोडीन एक अपवाद है क्योंकि यह एक चमकदार उपस्थिति प्रदर्शित करता है।
• कथन III: यह सही है क्योंकि अधातुएँ ध्वानिक नहीं होती हैं; जब इन पर प्रहार किया जाता है तो वे बजने वाली ध्वनि उत्पन्न नहीं करती हैं।

Additional Information

• अधातुएँ:
  • अधातुएँ ऐसे तत्व हैं जिनमें चालकता, आघातवर्धनीयता और तन्यता जैसे धात्विक गुणों का अभाव होता है।
  • वे आम तौर पर ऊष्मा और विद्युत के कुचालक होते हैं और ठोस रूप में भंगुर होते हैं।
  • उदाहरणों में ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन और फास्फोरस शामिल हैं।
• ग्रेफाइट बनाम हीरा:
  • ग्रेफाइट और हीरा दोनों कार्बन के अपरूप हैं लेकिन संरचना और गुणों में भिन्न हैं।
  • ग्रेफाइट मुलायम, नाजुक और विद्युत का अच्छा चालक है, जबकि हीरा अत्यंत कठोर और एक उत्कृष्ट कुचालक है।
• ध्वानिक पदार्थ:
  • ध्वानिक पदार्थ प्रहार करने पर बजने वाली ध्वनि उत्पन्न करते हैं। यह गुण धातुओं की विशेषता है, अधातुओं की नहीं।
  • ध्वानिक धातुओं के उदाहरणों में तांबा, लोहा और चांदी शामिल हैं।
• चमकदार अधातुएँ:
  • अधिकांश अधातुएँ सुस्त होती हैं, लेकिन आयोडीन और ग्रेफाइट जैसे अपवाद चमकदार उपस्थिति प्रदर्शित करते हैं।
  • अधातुओं में चमक आमतौर पर उनकी आणविक संरचना और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण होती है।

सही उत्तर Zn है।

Key Points

• पौधे के विकास और उपापचय के लिए केवल कुछ तत्व ही आवश्यक पाए गए हैं।
• इन तत्वों को उनकी मात्रात्मक आवश्यकताओं के आधार पर आगे दो व्यापक श्रेणियों: (i) मैक्रोन्यूट्रिएंट्स और (ii) माइक्रोन्यूट्रिएंट्स में विभाजित किया गया है।
• मैक्रोन्यूट्रिएंट्स आमतौर पर बड़ी मात्रा में पौधे के ऊतकों में मौजूद होते हैं।
  • मैक्रोन्यूट्रिएंट्स में कार्बन (C), हाइड्रोजन (H), ऑक्सीजन (O), नाइट्रोजन (N), फॉस्फोरस (P), सल्फर (S), पोटैशियम (K), कैल्शियम (Ca) और मैग्नीशियम (Mg) शामिल हैं।
  • इनमें से, कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन मुख्य रूप से CO₂ और H₂O से प्राप्त किए जाते हैं, जबकि अन्य मिट्टी से खनिज पोषण के रूप में अवशोषित होते हैं।
• माइक्रोन्यूट्रिएंट्स या ट्रेस तत्वों की बहुत कम मात्रा में आवश्यकता होती है।
  • इनमें लोहा, मैंगनीज (Mn), काॅपर (Cu), मोलिब्डेनम (Mo), जिंक (Zn), बोरान (B), क्लोरीन (Cl) और निकल (Ni) शामिल हैं।

Additional Information

• उपरोक्त 17 आवश्यक तत्वों के अतिरिक्त, कुछ लाभकारी तत्व जैसे सोडियम (Na), सिलिकॉन (Si), कोबाल्ट (Co) और सेलेनियम (Se) हैं। वे उच्च पौधों द्वारा आवश्यक हैं

सही उत्तर 17वां है।

• हैलोजन तत्व आवर्त सारणी में समूह 17 से संबंधित तत्व हैं।

• एक आवर्त सारणी तत्वों की उनके परमाणु संख्या और रासायनिक गुणों के आधार पर एक व्यवस्था है।
• इसे 18 समूहों और 7 आवर्तों क्रमशः लंबवत और क्षैतिज रूप में विभाजित किया गया है।
• आवर्त सारणी में धातु, अधातु और उपधातुओं का असतत संयोजन होता है।
• आवर्त सारणी में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में क्षैतिज रूप से व्यवस्थित किया जाता है जिसे आवर्त कहा जाता है।
• समान रासायनिक गुणों वाले तत्वों को लंबवत रूप से समूह के रूप में जाना जाता है।
• 18 समूहों को स्तंभ के रूप में भी जाना जाता है और 7 आवर्त को पंक्तियों के रूप में भी जाना जाता है।

व्याख्या:

आवर्त:

• तत्व आवर्त में तत्वों की परमाणु संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित हैं।
• जब हम आवर्त में बायें से दायें चलते हैं तो सबसे बाहरी कोश में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जुड़ जाता है।
• जब इलेक्ट्रॉन एक कोश या कक्षा में जुड़ता है और इस प्रकार बंध बनाने के लिए मौजूद इलेक्ट्रॉनों में एक इकाई की वृद्धि होती है।
• इस प्रकार, कोश संख्या समान रहती है लेकिन आवर्त में आबंधन के लिए उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि होती है।

समूह (वर्ग):

• समान बाह्य इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों को आवर्त सारणी के एक ही समूह में रखा जाता है।
• जब हम किसी समूह में नीचे जाते हैं, तो तत्वों में नए कोश जुड़ जाते हैं।
• सबसे बाहरी कोश में बंधन के लिए इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं।
• यद्यपि समूह में नीचे जाने पर कोशों की संख्या बढ़ती है, बाह्यतम कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान रहती है।
• उदाहरण के लिए, हैलोजन F, Cl, Br, I, At समूह 17 से संबंधित हैं और हैं और सबसे बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन हैं।
• इसी प्रकार, समूह 16 के तत्वों में सबसे बाहरी कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, समूह 15 के सबसे बाहरी कोश में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इत्यादि।

इसलिए, समूह 17 को हैलोजन कहा जाता है।

सही उत्तर यह है कि परमाणु आकार बढ़ता जाता है।

Key Points

• जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में किसी वर्ग में नीचे जाते हैं, परमाणु आकार बढ़ता जाता है।
• यह वृद्धि नए इलेक्ट्रॉन कोशों या ऊर्जा स्तरों के जुड़ने के कारण है।
• जैसे-जैसे अधिक इलेक्ट्रॉन कोश जुड़ते हैं, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होते जाते हैं।
• आंतरिक इलेक्ट्रॉनों से बढ़ा हुआ परिरक्षण प्रभाव भी बड़े परमाणु आकार में योगदान देता है।
• एक समूह में नीचे की ओर परमाणु आकार बढ़ने की यह प्रवृत्ति आवर्त सारणी के सभी तत्वों में देखी जाती है।

सही उत्तर 118 है ।

Key Points

• आधुनिक आवर्त सारणी में 18 वर्ग और 7 आवर्त हैं।
• इसमें 118 तत्त्व हैं।
• आवर्त सारणी आम तौर पर केवल तत्व का प्रतीक प्रदर्शित करती है, न कि उसका पूरा नाम।
• प्रत्येक तालिका में एक लंबवत पंक्ति होती है जिसे वर्ग कहा जाता है।
• वर्गों में तत्वों के रासायनिक और भौतिक गुण समान होते हैं क्योंकि उनमें बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
• प्रत्येक तालिका में क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं जिन्हें आवर्त कहा जाता है। एक आवर्त के , रासायनिक गुणों में एक तत्व से दूसरे तत्व में क्रमिक परिवर्तन होता है।
• यह दिमित्री मेंडेलीव द्वारा दिया गया था।
• आधुनिक आवर्त सारणी का उपयोग सभी ज्ञात तत्वों को व्यवस्थित करने के लिए किया जाता है।

सही उत्तर हीलियम है।

Key Points

• नोबल गैस तत्वों की संयोजकता शून्य होती है।
• किसी तत्व की संयोजकता उसके बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन से संबंधित है।
• हीलियम (He) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 0 है।
  • अतः, हीलियम तत्व की संयोजकता 0 है।
• नियॉन, रेडॉन और आर्गन की संयोजकता शून्य होती है क्योंकि उनका बाहरी कोश पूरी तरह से भरा होता है और रासायनिक रूप से अक्रिय गैस होती हैं।

Additional Information

• एक परमाणु की संयोजन क्षमता उसकी संयोजकता कहलाती है।
  • एक परमाणु द्वारा एक यौगिक के भाग के रूप में बनाने वाले बंधों की संख्या को तत्व की संयोजकता के रूप में व्यक्त किया जाता है।
  • संयोजी इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो परमाणु के सबसे बाहरी कक्ष में मौजूद होते हैं।
  • इन इलेक्ट्रॉनों में परमाणु नाभिक के प्रति एक कमजोर आकर्षण होता है; इस प्रकार, परमाणु इन इलेक्ट्रॉनों को आसानी से हटा या अन्य परमाणुओं के साथ साझा कर सकते हैं।
  • इलेक्ट्रॉनों को साझा करने, प्राप्त करने या दान करने से परमाणुओं के बीच रासायनिक बंध बनते हैं
• लिथियम की संयोजकता एक होती है।
• बेरिलियम की संयोजकता दो होती है।
• फ्लोरीन की संयोजकता एक होती है।

​

आधुनिक आवर्त सारणी में 18 कॉलम हैं।

इसलिए यह कथन, आधुनिक आवर्त सारणी में 15 कॉलम हैं, सही नहीं है।

Key Points

पहली आवर्त सारणी:

• 1860 के दशक में, दिमित्री मेंडेलीव नाम के एक वैज्ञानिक ने तत्वों को व्यवस्थित करने की आवश्यकता को देखा।
• उन्होंने एक सारणी बनाई जिसमें उन्होंने प्रत्येक पंक्ति में बाएं से दाएं तक बढ़ते परमाणु भारो के अनुसार सभी तत्वों को व्यवस्थित किया।
• जब उन्होंने प्रत्येक पंक्ति में आठ तत्वों को रखा और फिर अगली पंक्ति में फिर से शुरू किया, तो सारणी के प्रत्येक वर्ग में समान गुणों वाले तत्व थे। उन्होंने उसे तत्वों के समूहों का वर्ग कहा।
• मेंडेलीव की सारणी को आवर्त सारणी कहा जाता है और पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सारणी पंक्ति से पंक्ति में गुणों को दोहराती रहती है, और आवर्त का अर्थ "दोहराना" है।

आधुनिक आवर्त सारणी:

• आधुनिक आवर्त सारणी का उपयोग सभी ज्ञात तत्वों को व्यवस्थित करने के लिए किया जाता है। तत्वों को परमाणु क्रमांकों के बढ़ते क्रम में सारणी में व्यवस्थित किया जाता है।
• आधुनिक आवर्त सारणी में, प्रत्येक तत्व को उसके रासायनिक प्रतीक द्वारा दर्शाया गया है। प्रत्येक प्रतीक के ऊपर की संख्या उसका परमाणु क्रमांक है। परमाणु क्रमांक सारणी में बाएं से दाएं और ऊपर से नीचे तक बढ़ता हैं।
• आवर्त सारणी की पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है। एक आवर्त में बाएं से दाएं, प्रत्येक तत्व के पहले तत्व की तुलना में एक प्रोटॉन अधिक होता है।
• आवर्त सारणी के स्तंभों को समूह या वर्ग कहा जाता है। एक ही वर्ग के तत्वों में समान गुण होते हैं।
• सभी तत्वों को तीन वर्गों धातु, उपधातु, या अधातु में से एक में वर्गीकृत किया जा सकता है। प्रत्येक वर्ग के तत्व कुछ बुनियादी गुणों को साझा करते हैं। आवर्त सारणी के प्रत्येक आवर्त में बाएं से दाएं, धातु से उपधातु और उपधातु से अधातु तक तत्व बदलते हैं।

सही उत्तर टिन है।

Important Points

• सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक उपधातु हैं।
• टिन एक धातु है।

Key Points

धातु, अधातु और उपधातु के बीच मूलभूत अंतर।

सही उत्तर 68 है।

Key Points

• मेंडेलीव की आवर्त सारणी
  • मेंडेलीव ने 1869 में आवर्त सारणी प्रकाशित की, लेकिन उस समय तक सभी तत्वों की खोज नहीं हुई थी, इसलिए उन्होंने एल्यूमीनियम और सिलिकॉन के तहत कुछ स्थान छोड़ दिए।
  • उन्होंने परमाणु द्रव्यमान और तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों के बीच संबंधों की जांच की।
  • आवर्त सारणी तैयार करते समय कुछ ऐसे उदाहरण थे जहाँ उन्हें थोड़े कम परमाणु द्रव्यमान वाले तत्व से पहले थोड़े अधिक परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों को रखना पड़ा क्योंकि वे समान रासायनिक गुणों वाले तत्वों को एक साथ रखना चाहते थे।
  • आवर्त नियम कहता है कि "तत्वों के गुण उनके परमाणु भार के आवर्ती फलन होते हैं।​

Additional Information

• उनके समय तक केवल 63 तत्वों की खोज हुई थी।
• मेंडेलीव ने साहसपूर्वक कुछ ऐसे तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी की जो उस समय खोजे नहीं गए थे।
• उन्होंने उन्हें एका-बोरॉन, एका-एल्युमिनियम और एका-सिलिकॉन नाम दिया क्योंकि उनके गुण बोरॉन, एल्युमिनियम और सिलिकॉन के समान हैं।
• बाद में, इन नामों को निम्नानुसार बदल दिया गया:
• एका-बोरॉन = स्कैंडियम
• एका-एल्युमिनियम = गैलियम
• एका- सिलिकॉन = जर्मेनियम
• इसके अलावा, यह देखा गया कि एका-बोरॉन (स्कैंडियम), एका-एल्युमिनियम (गैलियम), और एका-सिलिकॉन (जर्मेनियम) के अनुमानित परमाणु भार 44, 68, 72 हैं, और गणना किए गए भार क्रमशः 43.8, 70 और 72.6 हैं।
• एका एक संस्कृत शब्द है जिसका अर्थ एक है।

सही उत्तर H, Li, Na, K है।Key Points

• H, Li, Na और K जैसे तत्व क्षार धातु समूह से संबंधित हैं।
• क्षार धातुओं में रासायनिक तत्व लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs) और फ्रैंशियम (Fr) शामिल हैं।
• हाइड्रोजन के साथ, वे वर्ग 1 का गठन करते हैं, जो आवर्त सारणी के s-ब्लॉक में स्थित है।
• समूह 1 तत्वों को क्षार धातु कहा जाता है।
• सभी समूह 1 तत्व बहुत अभिक्रियाशील हैं।
• वायु और पानी को दूर रखने के लिए उन्हें तेल के नीचे संग्रहीत किया जाना चाहिए।
• समूह 1 तत्व क्षारीय विलयन बनाते हैं जब वे पानी के साथ अभिक्रिया करते हैं, यही कारण है कि उन्हें क्षार धातु कहा जाता है।

Additional Information

• वर्ग और आवर्त को दर्शाने वाली आधुनिक आवर्त सारणी: