स्थिर दबाव पर एक एकपरमाणुक गैस की मोलर विशिष्ट ऊष्मा क्या होती है?

अवधारणा:

• किसी पदार्थ की मोलर ऊष्मा धारिता को ऊष्मा की उस मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जो 1ºC द्वारा पदार्थ के 1 मोल के तापमान को बढ़ाने के लिए आवश्यक है।

मोलर विशिष्ट ऊष्मा के दो प्रकार होते हैं-

• नियत आयतन पर गैस की मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता: इसे स्थिर आयतन पर गैस के 1 मोल के तापमान को 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।
• नियत दबाव पर गैस की मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता: इसे स्थिर दबाव पर गैस के 1 मोल के तापमान को 1 °C तक बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।
• यदि नियत दबाव (Cp) पर विशिष्ट ऊष्मा नियत आयतन (CV) पर विशिष्ट ऊष्मा से अधिक है तो गैस नियतांक इस प्रकार होगा CP - CV = R और इस संबंध को मेयर के सूत्र के रूप में जाना जाता है।

जहाँ, R = गैस स्थिरांक, n = पदार्थ का मोलर द्रव्यमान, Cp= नियत दबाव पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा, CV =नियत आयतन में मोलर विशिष्ट ऊष्मा।

स्पष्टीकरण :

जैसा कि हमारे पास मेयर का सूत्र निम्न है;

CP - CV = R; CP  = R + Cv....(i)

इसके अलावा Cv = f/2 R ... (जहां, f = स्वतंत्रता की कोटि = एकपरमाणुक गैसों के लिए 3)

इसलिए, समीकरण (i) बन जाता है,

CP = R + (3/2)R = (5/2)R

Key Points

• एकपरमाणुक गैस की स्वतंत्रता की कोटि 3 है
• द्विपरमाणुक गैस की स्वतंत्रता की कोटि 5 है
• परमाणुक गैस की स्वतंत्रता की कोटि 7 है