निम्नलिखित यौगिकों में से सबसे कम अम्लीय है:

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अवधारणा:

यौगिकों की अम्लता:

• यौगिकों की अम्लता विलयन में हाइड्रोजन आयन दान करने की उनकी क्षमता द्वारा निर्धारित की जाती है।
• हाइड्रोजन आयनों के दान या मुक्ति की जितनी अधिक आसानी होगी, अम्ल उतना ही प्रबल होगा।
• यौगिक का अम्लीय प्रोटॉन आम तौर पर एक ऋणात्मक विद्युत परमाणु से जुड़ा होता है।
• प्रतिस्थापकों या जुड़े समूहों द्वारा अम्लता की सामर्थ्य बहुत अधिक प्रभावित होती है।
• किसी अम्ल की सामर्थ्य को उसके pKa मान से मापा जाता है। pKa जितना कम होगा, अम्ल उतना ही प्रबल होगा।

अम्ल सामर्थ्य को प्रभावित करने वाले कारक-

• अकार्बनिक अम्ल कार्बनिक अम्लों की तुलना में बहुत अधिक प्रबल होते हैं।
• संयुग्मी क्षारक की स्थिरता-
  • यदि ऋणात्मक आवेश संयुग्मी क्षारक में अनुनाद द्वारा स्थिर है, तो यौगिक उस यौगिक की तुलना में अधिक अम्लीय होता है जिसके संयुग्मी क्षार में आवेश स्थानीयकृत होता है।
• ऋणात्मक विद्युत प्रतिस्थापी या समूह जैसे F, Cl, Br, I आगमनात्मक इलेक्ट्रॉन प्रत्याहरण (-I) के माध्यम से अम्लता को बढ़ाते हैं।
• इलेक्ट्रॉन दान करने वाले समूह जैसे - OR, -Me, आदि +R और +I प्रभाव के माध्यम से अम्लता को कम करते हैं।
• इलेक्ट्रॉन प्रत्याहरण समूह जैसे NO2,-CF3, -COOH, -CN -R प्रभाव के माध्यम से अम्लता को बढ़ाते हैं।
• sp2 कार्बन से जुड़ा हाइड्रोजन sp3 कार्बन से जुड़े हाइड्रोजन से अधिक अम्लीय है।
• अम्लता का क्रम sp> sp2>sp3 है।

व्याख्या:

• अम्लों के संयुग्मी क्षारक नीचे दिए गए हैं:

• ऊपर दी गई व्याख्या से, हम देखते हैं कि अणु N, O, P अनुनाद द्वारा स्थिर हैं, जबकि M नहीं है, इसलिए, M सबसे कम अम्लीय है।