Alcohols, Phenols And Ethers MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Alcohols, Phenols And Ethers - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

கருத்து:

ஆல்கஹால்:

10 ஆல்கஹால் _

• முதனிலை (1⁰) ஆல்கஹால் என்பது ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழு ஒரு அல்கைல் குழுவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஆல்கஹால் ஆகும்.
• உதாரணமாக, R-OH

2⁰ ஆல்கஹால் _

• இரண்டாம் நிலை (2⁰) ஆல்கஹால் என்பது இரு ஹைட்ராக்சில் குழு (ஒரே அல்லது வேறுபட்ட) அல்கைல் குழுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஆல்கஹால் ஆகும்.
• உதாரணமாக, R-CH(OH)-R

3⁰ ஆல்கஹால் _

• ஒரு மூன்றாம் நிலை (3 ⁰ ) ஆல்கஹால் என்பது ஹைட்ராக்சில் குழு மூன்று (ஒரே அல்லது வேறுபட்ட) அல்கைல் குழுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு ஆல்கஹால் ஆகும்.
• எடுத்துக்காட்டாக, RC(R)(OH)-R

விளக்கம்:

ஆக்சிஜனேற்ற முறை:

• ஆக்சிஜனேற்றத்தில் முதனிலை ஆல்கஹால் கார்பாக்சிலிக் அமிலமாக மாற்றப்படுகிறது.
  • எடுத்துக்காட்டாக, R-CH₂ OH ----- ^{H+ /KMnO₄} -----> RCOOH
• ஆக்சிஜனேற்றத்தில் இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால் கீட்டோன்களாக மாற்றப்படுகிறது.
  • எடுத்துக்காட்டாக, R₁ -CH(OH)-R₂ ---- ^H+/KMnO₄ ---->R₁
• ஆக்சிஜனேற்றத்தில் மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால் எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது.
  • எடுத்துக்காட்டாக, RC(R)(OH)-R------- ^H+/KMnO₄ -------> விளைவு இல்லை

லூகாஸ் சோதனை:

• ஒரு இரசாயன சோதனையில் லூகாஸ் வினைப்பொருள் அதாவது அடர். HCl மற்றும் நீரற்ற ZnCl₂ ஆகியவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• முதனிலை ஆல்கஹால் அறை வெப்பநிலையில் வெள்ளை வீழ்படிவுகளை கொடுக்காது.
• இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால் ஐந்து முதல் பத்து நிமிடங்களுக்குப் பிறகு வெள்ளை வீழ்படிவுகளை அளிக்கிறது.

மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால் உடனடியாக வெண்ணிறப் வீழ்படிவை அளிக்கிறது.

விக்டர் மேயர் முறை:

இந்தச் சோதனையில், ஆல்கஹால்கள் HI, AgNO₃ மற்றும் HNO₂ ஆகியவற்றுடன் அடுத்தடுத்து வினைக்குட்படுகிறது, பின்னர் கிடைக்கும் கரைசல் காரத்தன்மை கொண்டது.

1. முதனிலை ஆல்கஹால் இரத்த சிவப்பு நிறத்தை அளிக்கிறது.
2. இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால் நீல நிறத்தை அளிக்கிறது.
3. மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால் நிறமற்றதாகவே உள்ளது.

ஆக்ஸிஜனேற்ற முறை, லூகாஸ் சோதனை மற்றும் விக்டர் மேயர் முறை ஆகியவை முதனிலை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால் ஆகியவற்றை வேறுபடுத்துவதற்கான மூன்று வெவ்வேறு முறைகள் ஆகும்.

எனவே இவை அனைத்தும் சரியானவை.

சரியான விடை ஈஸ்ட் செல்களில் நிகழும் காற்றில்லா சுவாசம்Key Points 

• ஈஸ்ட் செல்களில் நிகழும் காற்றில்லா சுவாசத்தின் போது எத்தனால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது
• காற்றில்லா சுவாசம் என்பது ஆக்ஸிஜன் கிடைக்காதபோது நிகழும் ஒரு செயல்முறையாகும், இது எத்தனால் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை துணை விளைபொருள்களாக உற்பத்தி செய்கிறது.
• இந்த செயல்முறை மதுவாகுதல் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
• ஈஸ்டில், எத்தனால் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உற்பத்தி செய்ய குளுக்கோஸ் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• இதற்கு மாறாக, தினசரி செயல்பாடுகள் மற்றும் லேசான உடற்பயிற்சியின் போது தசை இழைகளில் காற்றோட்ட சுவாசம் நிகழ்கிறது.
• தசை சுருக்கங்களுக்கு ATP ஐ உருவாக்க உணவு ஆற்றலை உடைக்க காற்றோட்ட சுவாசத்திற்கு ஆக்ஸிஜன் தேவை.

Additional Information 

• தசைகளில் காற்றோட்ட சுவாசம்:
  • ஈஸ்ட் போலவே, தசைகளும் ஆக்ஸிஜன் இருப்பில் காற்றோட்ட சுவாசத்திற்கு உட்படலாம்.
  • இந்த செயல்முறை கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீரை உற்பத்தி செய்ய குளுக்கோஸை உடைக்கிறது.
  • இது மிதமான செயல்பாட்டின் போது தசைகளுக்கு முதன்மை ஆற்றல் மூலமாகும்.
• தசைகளில் காற்றில்லா சுவாசம்:
  • தீவிர உடற்பயிற்சியின் போது போன்ற ஆக்ஸிஜன் வழங்கல் குறைவாக இருக்கும் போது இந்த செயல்முறை தசைகளில் நிகழ்கிறது.
  • ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில், தசைகள் லாக்டிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்ய குளுக்கோஸை உடைக்கின்றன.
  • லாக்டிக் அமிலம் குவிவதால் தசை சோர்வு மற்றும் வலி ஏற்படலாம்

விளக்கம்:-

அமில வலிமை:-

• லூயிஸ் அமிலங்கள் எலக்ட்ரான்-ஜோடி ஏற்பிகள், சில அமிலங்கள் புரோட்டான் நன்கொடையாளர்கள்.
• HO^- என்பது நீரின் இணைந்த அடிப்படையாகும், இங்கு H₃O⁺ என்பது இணைந்த அமிலமாகும்.
• எந்த மூலக்கூறு, அணு அல்லது அயனி இணைந்த தளத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது, அது எப்போதும் அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கும்.
• மூலக்கூறில் முறையான மின்னூட்டம் அதிகரிப்பதன் மூலம் அமிலத் தன்மை அதிகரிக்கிறது.
• அமிலத்தன்மை எலக்ட்ரான் இழுதிறனுக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.
• அதிர்வு விளைவு - ஒரு மூலக்கூறில் எதிர்மறை மின்னூட்டத்தை நீக்குவது அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கிறது.
• தூண்டல் விளைவின் அதிகரிப்பு காரணமாக அமில தன்மை அதிகரிக்கிறது.
• அதிக s-எழுத்து காரணமாக அமிலத்தன்மை அதிகரிக்கிறது. 

விளக்கம்:

• ஆல்கஹால் சோடியத்துடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜனின் பரிணாமத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

எ.கா. 2Na + 2CH3CH2OH 🡪 2CH3CH2O–Na (சோடியம் எத்தாக்சைடு) + H₂ (g)

• சோடியம் உலோகத்துடன் ஆல்கஹால்களின் வினையில், O - H பிணைப்பின் பிணைப்பு பிளவு நடைபெறுகிறது.
• ஆல்கஹாலில் உள்ள O-H பிணைப்பை எளிதில் உடைப்பது, ஆல்கஹால்களின் அமிலத்தன்மையைக் குறிக்கிறது.

இந்த எளிமையான பிணைப்பு முறிவு  முதன்மை > இரண்டாம்நிலை > மூன்றாம் நிலை வரிசையைப் பின்பற்றுகிறது என்பதை நாம் அறிவோம்.

எனவே, சோடியத்தின் வினைத்திறன் எளிமை வரிசையைப் பின்பற்றுகிறது

 Additional Informationஆல்கஹால் அமிலத்தன்மை:

• ஹைட்ரஜனை விடுவிக்க உலோகங்கள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிவது போல, அமிலமாக செயல்படும் ஹைட்ரஜனை விடுவிக்க ஆல்கஹால்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரிகின்றன.
• ஆல்கஹால் ஒரு புரோட்டானை வெளியிட்ட பிறகு உருவாகுவது ஒன்று விட்டு ஒன்றாக இரட்டைப் பிணைப்பின் தளத்தைக் கொண்டுள்ள  அல்காக்சைடு அயனி R -O - ஆகும்.
• ஒன்று விட்டு ஒன்றாக இரட்டைப் பிணைப்பின் தளத்தின்  நிலைப்புத்தன்மை R இன் அல்கைல் குழுவின் +I ஐப் பொறுத்தது, ஏனெனில் அதில்  இங்கே நிலைப்படுத்தப்பட்ட உடனிசைவு இல்லை.
• ஆல்கைல் குழுக்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால், நாம் முதன்மையிலிருந்து இரண்டாம் நிலையிலிருந்து மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்களுக்கு நகரும்போது எதிர்மறை மின்னூட்டத்தின் வலிமை அதிகரிக்கிறது.
• ஆக்சிஜன் அணுவின் மீது எதிர்மறை மின்னூட்டம் அதிகரிப்பது ஒன்று விட்டு ஒன்றாக இரட்டைப் பிணைப்பின் தளத்தை சீர்குலைக்கிறது.
• எனவே, ஆல்கஹால்களின் அமிலத்தன்மை முதன்மை> இரண்டாம் நிலை> மூன்றாம் நிலை வரிசையைப் பின்பற்றுகிறது.

கருத்து:

• இது ஒடுக்க வினை வகையைச் சேர்ந்தது.
• ஒடுக்கம் என்பது இரு வேதிப்பொருட்களுக்கிடையேயான வினையில் ஈடுபட்டுள்ள அணுக்களில் ஒன்று எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதை உள்ளடக்கிய ஒரு வேதியியல் வினையாகும்.
• ஆக்ஸிஜனைப் பெறுவது ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஆகும், மேலும் ஆக்ஸிஜனை இழப்பது ஒடுக்கம் ஆகும்.​

விளக்கம்:

• ஃபீனால் துத்தநாக தூளுடன் வினைபுரியும் போது, இது துத்தநாக ஆக்ஸைடை துணைப் பொருளாகக் கொண்ட பென்சீனை உருவாக்குகிறது.
• ஏனென்றால், துத்தநாக தூள் ஒரு வலுவான ஒடுக்கும் காரணி ஆகும்.
• துத்தநாகம் தன்னை ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்து ZnO ஆகிறது மற்றும் ஃபீனாலினை பென்சீனாக ஒடுக்குகிறது.
• NaOH ஒரு காரம் மட்டுமே மற்றும் H2SO4 ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றும் காரணி மற்றும் அமிலம்.

​Additional Information 

ஃபீனாலில் இருந்து C6H5COOH (பென்சாயிக் அமிலம்):

ஃபீனாலில் இருந்து C6H5CHO (பென்சால்டிஹைடு)

விளக்கம்:-

அமில வலிமை:-

• லூயிஸ் அமிலங்கள் எலக்ட்ரான்-ஜோடி ஏற்பிகள், சில அமிலங்கள் புரோட்டான் நன்கொடையாளர்கள்.
• HO^- என்பது நீரின் இணைந்த அடிப்படையாகும், இங்கு H₃O⁺ என்பது இணைந்த அமிலமாகும்.
• எந்த மூலக்கூறு, அணு அல்லது அயனி இணைந்த தளத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது, அது எப்போதும் அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கும்.
• மூலக்கூறில் முறையான மின்னூட்டம் அதிகரிப்பதன் மூலம் அமிலத் தன்மை அதிகரிக்கிறது.
• அமிலத்தன்மை எலக்ட்ரான் இழுதிறனுக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.
• அதிர்வு விளைவு - ஒரு மூலக்கூறில் எதிர்மறை மின்னூட்டத்தை நீக்குவது அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கிறது.
• தூண்டல் விளைவின் அதிகரிப்பு காரணமாக அமில தன்மை அதிகரிக்கிறது.
• அதிக s-எழுத்து காரணமாக அமிலத்தன்மை அதிகரிக்கிறது. 

விளக்கம்:

• ஆல்கஹால் சோடியத்துடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜனின் பரிணாமத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

எ.கா. 2Na + 2CH3CH2OH 🡪 2CH3CH2O–Na (சோடியம் எத்தாக்சைடு) + H₂ (g)

• சோடியம் உலோகத்துடன் ஆல்கஹால்களின் வினையில், O - H பிணைப்பின் பிணைப்பு பிளவு நடைபெறுகிறது.
• ஆல்கஹாலில் உள்ள O-H பிணைப்பை எளிதில் உடைப்பது, ஆல்கஹால்களின் அமிலத்தன்மையைக் குறிக்கிறது.

இந்த எளிமையான பிணைப்பு முறிவு  முதன்மை > இரண்டாம்நிலை > மூன்றாம் நிலை வரிசையைப் பின்பற்றுகிறது என்பதை நாம் அறிவோம்.

எனவே, சோடியத்தின் வினைத்திறன் எளிமை வரிசையைப் பின்பற்றுகிறது

 Additional Informationஆல்கஹால் அமிலத்தன்மை:

• ஹைட்ரஜனை விடுவிக்க உலோகங்கள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிவது போல, அமிலமாக செயல்படும் ஹைட்ரஜனை விடுவிக்க ஆல்கஹால்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரிகின்றன.
• ஆல்கஹால் ஒரு புரோட்டானை வெளியிட்ட பிறகு உருவாகுவது ஒன்று விட்டு ஒன்றாக இரட்டைப் பிணைப்பின் தளத்தைக் கொண்டுள்ள  அல்காக்சைடு அயனி R -O - ஆகும்.
• ஒன்று விட்டு ஒன்றாக இரட்டைப் பிணைப்பின் தளத்தின்  நிலைப்புத்தன்மை R இன் அல்கைல் குழுவின் +I ஐப் பொறுத்தது, ஏனெனில் அதில்  இங்கே நிலைப்படுத்தப்பட்ட உடனிசைவு இல்லை.
• ஆல்கைல் குழுக்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால், நாம் முதன்மையிலிருந்து இரண்டாம் நிலையிலிருந்து மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்களுக்கு நகரும்போது எதிர்மறை மின்னூட்டத்தின் வலிமை அதிகரிக்கிறது.
• ஆக்சிஜன் அணுவின் மீது எதிர்மறை மின்னூட்டம் அதிகரிப்பது ஒன்று விட்டு ஒன்றாக இரட்டைப் பிணைப்பின் தளத்தை சீர்குலைக்கிறது.
• எனவே, ஆல்கஹால்களின் அமிலத்தன்மை முதன்மை> இரண்டாம் நிலை> மூன்றாம் நிலை வரிசையைப் பின்பற்றுகிறது.

கோட்பாடு:

ஆல்கஹால்களின் நீரகற்ற வினை:

• அடர் அமிலங்களின் முன்னிலையில் அதிக வெப்பநிலையில் ஆல்கஹாலைச் சூடாக்கும் போது, ​​நீரகற்றத்திற்கு உள்ளாகும்.
• அவை நீர் மூலக்கூறை இழந்து அல்கீன்களை உருவாக்குகின்றன.
• இந்த வினை ஒரு கார்போ எதிர்மின்னணு இடைநிலை வழியாக தொடர்கிறது.
• நீரகற்றத்தின் இலகுத்தன்மையானது மூன்றாம் நிலை > இரண்டாம் நிலை> முதல்நிலை என்ற வரிசையைப் பின்பற்றுகிறது.
• எதிர்பாராத விளைபொருட்களின் உருவாக்கம் உள்ளது, ஏனெனில் கார்போ எதிர்மின்னணுக்களின் மறுசீரமைப்பு இவ்வினையில் நடைபெறுகிறது.
• மறுசீரமைப்பு மூலம் மிகவும் நிலையான இடைநிலை உருவாகும் சாத்தியம் இருக்கும் போதெல்லாம் கார்போ எதிர்மின்னணு மறுசீரமைப்பு நடைபெறுகிறது.
• அதிக உறுதியான கார்பனேற்றம் அதிக நிறைவுற்ற அல்கீனை விளைபொருளாக அளிக்கிறது.

விளக்கம்:

• முதல் கட்டத்தில், ஆல்கஹாலின் நியூக்ளியோபிலிக்(அணுக்கரு கவர்பொருள்) OHஇல் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அமிலத்திலிருந்து ஒரு புரோட்டானை எடுத்துக்கொள்கிறது.
• அடுத்த கட்டத்தில், நீர் மூலக்கூறின் நீக்கம் நடைபெறுகிறது மற்றும் கார்போ எதிர்மின்னணு இடைநிலையை அளிக்கிறது.
• மூன்றாவது கட்டத்தில், இந்த இடைநிலையின் மறுசீரமைப்பு மிகவும் நிலையான கார்போ எதிர்மின்னணுவைக் கொடுக்கிறது.
• இறுதியாக, புரோட்டானின் நீக்கம் அதிக மாற்று அல்கீன்களைக் கொடுக்கும்.
• இயக்க முறைமையானது:

எனவே,  நீரகற்றத்திற்கு உட்பட்டு  ஐத் தருகிறது.

கருத்து:

• இது ஒடுக்க வினை வகையைச் சேர்ந்தது.
• ஒடுக்கம் என்பது இரு வேதிப்பொருட்களுக்கிடையேயான வினையில் ஈடுபட்டுள்ள அணுக்களில் ஒன்று எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதை உள்ளடக்கிய ஒரு வேதியியல் வினையாகும்.
• ஆக்ஸிஜனைப் பெறுவது ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஆகும், மேலும் ஆக்ஸிஜனை இழப்பது ஒடுக்கம் ஆகும்.​

விளக்கம்:

• ஃபீனால் துத்தநாக தூளுடன் வினைபுரியும் போது, இது துத்தநாக ஆக்ஸைடை துணைப் பொருளாகக் கொண்ட பென்சீனை உருவாக்குகிறது.
• ஏனென்றால், துத்தநாக தூள் ஒரு வலுவான ஒடுக்கும் காரணி ஆகும்.
• துத்தநாகம் தன்னை ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்து ZnO ஆகிறது மற்றும் ஃபீனாலினை பென்சீனாக ஒடுக்குகிறது.
• NaOH ஒரு காரம் மட்டுமே மற்றும் H2SO4 ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றும் காரணி மற்றும் அமிலம்.

​Additional Information 

ஃபீனாலில் இருந்து C6H5COOH (பென்சாயிக் அமிலம்):

ஃபீனாலில் இருந்து C6H5CHO (பென்சால்டிஹைடு)

விளக்கம்:-

அமில வலிமை:-

• லூயிஸ் அமிலங்கள் எலக்ட்ரான்-ஜோடி ஏற்பிகள், சில அமிலங்கள் புரோட்டான் நன்கொடையாளர்கள்.
• HO^- என்பது நீரின் இணைந்த அடிப்படையாகும், இங்கு H₃O⁺ என்பது இணைந்த அமிலமாகும்.
• எந்த மூலக்கூறு, அணு அல்லது அயனி இணைந்த தளத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது, அது எப்போதும் அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கும்.
• மூலக்கூறில் முறையான மின்னூட்டம் அதிகரிப்பதன் மூலம் அமிலத் தன்மை அதிகரிக்கிறது.
• அமிலத்தன்மை எலக்ட்ரான் இழுதிறனுக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.
• அதிர்வு விளைவு - ஒரு மூலக்கூறில் எதிர்மறை மின்னூட்டத்தை நீக்குவது அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கிறது.
• தூண்டல் விளைவின் அதிகரிப்பு காரணமாக அமில தன்மை அதிகரிக்கிறது.
• அதிக s-எழுத்து காரணமாக அமிலத்தன்மை அதிகரிக்கிறது. 

விளக்கம்:

• ஆல்கஹால் சோடியத்துடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜனின் பரிணாமத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

எ.கா. 2Na + 2CH3CH2OH 🡪 2CH3CH2O–Na (சோடியம் எத்தாக்சைடு) + H₂ (g)

• சோடியம் உலோகத்துடன் ஆல்கஹால்களின் வினையில், O - H பிணைப்பின் பிணைப்பு பிளவு நடைபெறுகிறது.
• ஆல்கஹாலில் உள்ள O-H பிணைப்பை எளிதில் உடைப்பது, ஆல்கஹால்களின் அமிலத்தன்மையைக் குறிக்கிறது.

இந்த எளிமையான பிணைப்பு முறிவு  முதன்மை > இரண்டாம்நிலை > மூன்றாம் நிலை வரிசையைப் பின்பற்றுகிறது என்பதை நாம் அறிவோம்.

எனவே, சோடியத்தின் வினைத்திறன் எளிமை வரிசையைப் பின்பற்றுகிறது

 Additional Informationஆல்கஹால் அமிலத்தன்மை:

• ஹைட்ரஜனை விடுவிக்க உலோகங்கள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிவது போல, அமிலமாக செயல்படும் ஹைட்ரஜனை விடுவிக்க ஆல்கஹால்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரிகின்றன.
• ஆல்கஹால் ஒரு புரோட்டானை வெளியிட்ட பிறகு உருவாகுவது ஒன்று விட்டு ஒன்றாக இரட்டைப் பிணைப்பின் தளத்தைக் கொண்டுள்ள  அல்காக்சைடு அயனி R -O - ஆகும்.
• ஒன்று விட்டு ஒன்றாக இரட்டைப் பிணைப்பின் தளத்தின்  நிலைப்புத்தன்மை R இன் அல்கைல் குழுவின் +I ஐப் பொறுத்தது, ஏனெனில் அதில்  இங்கே நிலைப்படுத்தப்பட்ட உடனிசைவு இல்லை.
• ஆல்கைல் குழுக்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால், நாம் முதன்மையிலிருந்து இரண்டாம் நிலையிலிருந்து மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால்களுக்கு நகரும்போது எதிர்மறை மின்னூட்டத்தின் வலிமை அதிகரிக்கிறது.
• ஆக்சிஜன் அணுவின் மீது எதிர்மறை மின்னூட்டம் அதிகரிப்பது ஒன்று விட்டு ஒன்றாக இரட்டைப் பிணைப்பின் தளத்தை சீர்குலைக்கிறது.
• எனவே, ஆல்கஹால்களின் அமிலத்தன்மை முதன்மை> இரண்டாம் நிலை> மூன்றாம் நிலை வரிசையைப் பின்பற்றுகிறது.

கருத்து:

ஆல்கஹால்:

10 ஆல்கஹால் _

• முதனிலை (1⁰) ஆல்கஹால் என்பது ஒரு ஹைட்ராக்சில் குழு ஒரு அல்கைல் குழுவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஆல்கஹால் ஆகும்.
• உதாரணமாக, R-OH

2⁰ ஆல்கஹால் _

• இரண்டாம் நிலை (2⁰) ஆல்கஹால் என்பது இரு ஹைட்ராக்சில் குழு (ஒரே அல்லது வேறுபட்ட) அல்கைல் குழுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஆல்கஹால் ஆகும்.
• உதாரணமாக, R-CH(OH)-R

3⁰ ஆல்கஹால் _

• ஒரு மூன்றாம் நிலை (3 ⁰ ) ஆல்கஹால் என்பது ஹைட்ராக்சில் குழு மூன்று (ஒரே அல்லது வேறுபட்ட) அல்கைல் குழுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு ஆல்கஹால் ஆகும்.
• எடுத்துக்காட்டாக, RC(R)(OH)-R

விளக்கம்:

ஆக்சிஜனேற்ற முறை:

• ஆக்சிஜனேற்றத்தில் முதனிலை ஆல்கஹால் கார்பாக்சிலிக் அமிலமாக மாற்றப்படுகிறது.
  • எடுத்துக்காட்டாக, R-CH₂ OH ----- ^{H+ /KMnO₄} -----> RCOOH
• ஆக்சிஜனேற்றத்தில் இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால் கீட்டோன்களாக மாற்றப்படுகிறது.
  • எடுத்துக்காட்டாக, R₁ -CH(OH)-R₂ ---- ^H+/KMnO₄ ---->R₁
• ஆக்சிஜனேற்றத்தில் மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால் எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது.
  • எடுத்துக்காட்டாக, RC(R)(OH)-R------- ^H+/KMnO₄ -------> விளைவு இல்லை

லூகாஸ் சோதனை:

• ஒரு இரசாயன சோதனையில் லூகாஸ் வினைப்பொருள் அதாவது அடர். HCl மற்றும் நீரற்ற ZnCl₂ ஆகியவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• முதனிலை ஆல்கஹால் அறை வெப்பநிலையில் வெள்ளை வீழ்படிவுகளை கொடுக்காது.
• இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால் ஐந்து முதல் பத்து நிமிடங்களுக்குப் பிறகு வெள்ளை வீழ்படிவுகளை அளிக்கிறது.

மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால் உடனடியாக வெண்ணிறப் வீழ்படிவை அளிக்கிறது.

விக்டர் மேயர் முறை:

இந்தச் சோதனையில், ஆல்கஹால்கள் HI, AgNO₃ மற்றும் HNO₂ ஆகியவற்றுடன் அடுத்தடுத்து வினைக்குட்படுகிறது, பின்னர் கிடைக்கும் கரைசல் காரத்தன்மை கொண்டது.

1. முதனிலை ஆல்கஹால் இரத்த சிவப்பு நிறத்தை அளிக்கிறது.
2. இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால் நீல நிறத்தை அளிக்கிறது.
3. மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால் நிறமற்றதாகவே உள்ளது.

ஆக்ஸிஜனேற்ற முறை, லூகாஸ் சோதனை மற்றும் விக்டர் மேயர் முறை ஆகியவை முதனிலை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை ஆல்கஹால் ஆகியவற்றை வேறுபடுத்துவதற்கான மூன்று வெவ்வேறு முறைகள் ஆகும்.

எனவே இவை அனைத்தும் சரியானவை.

கோட்பாடு:

ஆல்கஹால்களின் நீரகற்ற வினை:

• அடர் அமிலங்களின் முன்னிலையில் அதிக வெப்பநிலையில் ஆல்கஹாலைச் சூடாக்கும் போது, ​​நீரகற்றத்திற்கு உள்ளாகும்.
• அவை நீர் மூலக்கூறை இழந்து அல்கீன்களை உருவாக்குகின்றன.
• இந்த வினை ஒரு கார்போ எதிர்மின்னணு இடைநிலை வழியாக தொடர்கிறது.
• நீரகற்றத்தின் இலகுத்தன்மையானது மூன்றாம் நிலை > இரண்டாம் நிலை> முதல்நிலை என்ற வரிசையைப் பின்பற்றுகிறது.
• எதிர்பாராத விளைபொருட்களின் உருவாக்கம் உள்ளது, ஏனெனில் கார்போ எதிர்மின்னணுக்களின் மறுசீரமைப்பு இவ்வினையில் நடைபெறுகிறது.
• மறுசீரமைப்பு மூலம் மிகவும் நிலையான இடைநிலை உருவாகும் சாத்தியம் இருக்கும் போதெல்லாம் கார்போ எதிர்மின்னணு மறுசீரமைப்பு நடைபெறுகிறது.
• அதிக உறுதியான கார்பனேற்றம் அதிக நிறைவுற்ற அல்கீனை விளைபொருளாக அளிக்கிறது.

விளக்கம்:

• முதல் கட்டத்தில், ஆல்கஹாலின் நியூக்ளியோபிலிக்(அணுக்கரு கவர்பொருள்) OHஇல் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அமிலத்திலிருந்து ஒரு புரோட்டானை எடுத்துக்கொள்கிறது.
• அடுத்த கட்டத்தில், நீர் மூலக்கூறின் நீக்கம் நடைபெறுகிறது மற்றும் கார்போ எதிர்மின்னணு இடைநிலையை அளிக்கிறது.
• மூன்றாவது கட்டத்தில், இந்த இடைநிலையின் மறுசீரமைப்பு மிகவும் நிலையான கார்போ எதிர்மின்னணுவைக் கொடுக்கிறது.
• இறுதியாக, புரோட்டானின் நீக்கம் அதிக மாற்று அல்கீன்களைக் கொடுக்கும்.
• இயக்க முறைமையானது:

எனவே,  நீரகற்றத்திற்கு உட்பட்டு  ஐத் தருகிறது.

கருத்து:

• இது ஒடுக்க வினை வகையைச் சேர்ந்தது.
• ஒடுக்கம் என்பது இரு வேதிப்பொருட்களுக்கிடையேயான வினையில் ஈடுபட்டுள்ள அணுக்களில் ஒன்று எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதை உள்ளடக்கிய ஒரு வேதியியல் வினையாகும்.
• ஆக்ஸிஜனைப் பெறுவது ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஆகும், மேலும் ஆக்ஸிஜனை இழப்பது ஒடுக்கம் ஆகும்.​

விளக்கம்:

• ஃபீனால் துத்தநாக தூளுடன் வினைபுரியும் போது, இது துத்தநாக ஆக்ஸைடை துணைப் பொருளாகக் கொண்ட பென்சீனை உருவாக்குகிறது.
• ஏனென்றால், துத்தநாக தூள் ஒரு வலுவான ஒடுக்கும் காரணி ஆகும்.
• துத்தநாகம் தன்னை ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்து ZnO ஆகிறது மற்றும் ஃபீனாலினை பென்சீனாக ஒடுக்குகிறது.
• NaOH ஒரு காரம் மட்டுமே மற்றும் H2SO4 ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றும் காரணி மற்றும் அமிலம்.

​Additional Information 

ஃபீனாலில் இருந்து C6H5COOH (பென்சாயிக் அமிலம்):

ஃபீனாலில் இருந்து C6H5CHO (பென்சால்டிஹைடு)

சரியான விடை ஈஸ்ட் செல்களில் நிகழும் காற்றில்லா சுவாசம்Key Points 

• ஈஸ்ட் செல்களில் நிகழும் காற்றில்லா சுவாசத்தின் போது எத்தனால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது
• காற்றில்லா சுவாசம் என்பது ஆக்ஸிஜன் கிடைக்காதபோது நிகழும் ஒரு செயல்முறையாகும், இது எத்தனால் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை துணை விளைபொருள்களாக உற்பத்தி செய்கிறது.
• இந்த செயல்முறை மதுவாகுதல் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
• ஈஸ்டில், எத்தனால் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உற்பத்தி செய்ய குளுக்கோஸ் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• இதற்கு மாறாக, தினசரி செயல்பாடுகள் மற்றும் லேசான உடற்பயிற்சியின் போது தசை இழைகளில் காற்றோட்ட சுவாசம் நிகழ்கிறது.
• தசை சுருக்கங்களுக்கு ATP ஐ உருவாக்க உணவு ஆற்றலை உடைக்க காற்றோட்ட சுவாசத்திற்கு ஆக்ஸிஜன் தேவை.

Additional Information 

• தசைகளில் காற்றோட்ட சுவாசம்:
  • ஈஸ்ட் போலவே, தசைகளும் ஆக்ஸிஜன் இருப்பில் காற்றோட்ட சுவாசத்திற்கு உட்படலாம்.
  • இந்த செயல்முறை கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீரை உற்பத்தி செய்ய குளுக்கோஸை உடைக்கிறது.
  • இது மிதமான செயல்பாட்டின் போது தசைகளுக்கு முதன்மை ஆற்றல் மூலமாகும்.
• தசைகளில் காற்றில்லா சுவாசம்:
  • தீவிர உடற்பயிற்சியின் போது போன்ற ஆக்ஸிஜன் வழங்கல் குறைவாக இருக்கும் போது இந்த செயல்முறை தசைகளில் நிகழ்கிறது.
  • ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில், தசைகள் லாக்டிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்ய குளுக்கோஸை உடைக்கின்றன.
  • லாக்டிக் அமிலம் குவிவதால் தசை சோர்வு மற்றும் வலி ஏற்படலாம்