P - Block MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for P - Block - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संप्रत्यय:

समूह-17 तत्वों (हैलोजन) में प्रवृत्तियाँ

• हैलोजन में फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br) और आयोडीन (I) शामिल हैं।
• सहसंयोजक त्रिज्या: नए कोशों के जुड़ने के कारण समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है (F
• आयनिक त्रिज्या: समूह में नीचे जाने पर भी बढ़ती है (F⁻ − − −)।
• प्रथम आयनन ऊर्जा: परमाणु आकार में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर घटती है (F > Cl > Br > I)।
• इलेक्ट्रॉन बंधुता: आमतौर पर समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है, लेकिन फ्लोरीन एक अनियमितता दिखाता है—छोटा होने के बावजूद इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता क्लोरीन से कम होती है।

व्याख्या:

समूह-17 के पहले चार तत्वों का क्रम इस प्रकार है।
F
Cl > F > Br > I (इलेक्ट्रॉन बंधुता)
F-
F > Cl > Br > I (प्रथम आयनन ऊर्जा)
इलेक्ट्रॉन बंधुता क्रम अनियमित है।

• इलेक्ट्रॉन बंधुता: अनियमितता इस कारण उत्पन्न होती है क्योंकि फ्लोरीन बहुत छोटा होता है, और एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ने से उच्च इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण होता है, जिससे मुक्त हुई ऊर्जा कम हो जाती है।
• अन्य सभी गुणधर्म—सहसंयोजक त्रिज्या, आयनिक त्रिज्या और प्रथम आयनन ऊर्जा—समूह में नीचे जाने पर बिना विचलन के नियमित प्रवृत्तियों का पालन करते हैं।

इसलिए, सही उत्तर है केवल A, C और D

अवधारणा:

अधातु हैलाइडों का जलअपघटन

• अनेक अधातु हैलाइड जैसे PCl₅, NCl₃, और SOCl₂ जल के साथ जलअपघटन करके संगत ऑक्सोअम्ल और अमोनिया बनाते हैं।
• उत्पाद की प्रकृति यौगिक की ऑक्सीकरण अवस्था और संरचना पर निर्भर करती है।

व्याख्या:

• PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl
  • फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड जलअपघटन पर फॉस्फोरिक अम्ल (H₃PO₄) बनाता है।
• NCl₃ + 3H₂O → NH₃ + 3HOCl
  • नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड अमोनिया (NH₃) और हाइपोक्लोरस अम्ल देता है।
• SOCl₂ + 2H₂O → H₂SO₃ + 2HCl
  • थायोनाइल क्लोराइड जलअपघटन करके सल्फ्यूरस अम्ल (H₂SO₃) देता है।

इसलिए, सही उत्तर: (B) H₃PO₄, NH₃, और H₂SO₃ है।

सिद्धांत:

जल के साथ कैल्शियम कार्बाइड की अभिक्रिया

• कैल्शियम कार्बाइड (CaC₂) जल के साथ प्रबलता से अभिक्रिया करके एसिटिलीन गैस (C₂H₂) और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂) उत्पन्न करता है।
• अभिक्रिया को निम्नलिखित रासायनिक समीकरण द्वारा दर्शाया गया है:

  CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

व्याख्या:

• जब कैल्शियम कार्बाइड जल के संपर्क में आता है, तो कार्बाइड आयन (C^2-) जल के अणुओं के साथ अभिक्रिया करके एसिटिलीन (C₂H₂) गैस बनाता है।
• एसिटिलीन एक एल्काइन (हाइड्रोकार्बन) है जो अपने दो कार्बन परमाणुओं के बीच एक त्रिबंध द्वारा विशेषता है। यह व्यापक रूप से ईंधन और रासायनिक संश्लेषण में एक अग्रदूत के रूप में उपयोग किया जाता है।
• अभिक्रिया का दूसरा उत्पाद, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂), एक ठोस है और अभिक्रिया मिश्रण में रहता है।
• यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है और प्रबलता से एसिटिलीन गैस उत्पन्न करती है, यही कारण है कि कैल्शियम कार्बाइड को सावधानीपूर्वक संभाला जाता है।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 3: एसिटिलीन है।

सिद्धांत:

ग्रेफाइट में संकरण

• संकरण परमाणु कक्षकों के मिश्रण को संदर्भित करता है ताकि नए संकर कक्षक बन सकें जो सहसंयोजक बंधन बना सकें।
• ग्रेफाइट कार्बन का एक क्रिस्टलीय रूप है जहाँ प्रत्येक कार्बन परमाणु एक समतलीय षट्कोणीय व्यवस्था में तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
• ग्रेफाइट में कार्बन परमाणुओं का संकरण sp² है।
• sp² संकरण में:
  • एक s कक्षक और दो p कक्षक मिलकर तीन sp² संकरित कक्षक बनाते हैं।
  • तीन संकरित कक्षक एक ही तल में 120&deg के कोण पर स्थित होते हैं, जो एक त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति बनाते हैं।
  • असंकरित p कक्षक तल के लंबवत होता है और विस्थानीकृत π बंधन बनाता है, जिससे ग्रेफाइट को उसकी विशिष्ट विद्युत चालकता मिलती है।

व्याख्या:

• ग्रेफाइट में:
  • प्रत्येक कार्बन परमाणु sp² संकरित कक्षकों का उपयोग करके पड़ोसी कार्बन परमाणुओं के साथ तीन सिग्मा (σ) बंध बनाता है।
  • प्रत्येक कार्बन परमाणु का असंकरित p कक्षक आसन्न कार्बन परमाणुओं के असंकरित p कक्षकों के साथ अतिव्यापी होता है, जिससे एक विस्थानीकृत π-इलेक्ट्रॉन प्रणाली बनती है।
  • यह विस्थानीकरण ग्रेफाइट की अच्छी विद्युत चालकता और इसकी स्तरित संरचना में योगदान देता है।
• sp³ संकरण (विकल्प 1) हीरे जैसी चतुष्फलकीय संरचनाओं में होता है, ग्रेफाइट में नहीं।
• sp संकरण (विकल्प 3) एसिटिलीन (C₂H₂) जैसे रैखिक अणुओं में पाया जाता है।
• sp³ और sp संकरण एक साथ (विकल्प 4) ग्रेफाइट में नहीं होते हैं।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 2: sp² संकरण है।

संप्रत्यय:

इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव

• परिरक्षण प्रभाव, जिसे स्क्रीनिंग प्रभाव के रूप में भी जाना जाता है, एक बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किए जाने वाले प्रभावी नाभिकीय आवेश में कमी को संदर्भित करता है जो अन्य इलेक्ट्रॉनों द्वारा प्रतिकर्षण के कारण होता है।
• आंतरिक कोशों में इलेक्ट्रॉन बाहरी कोशों में इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के पूर्ण आकर्षण बल से परिरक्षित करते हैं।
• परिरक्षण की सीमा उस कक्षक के प्रकार पर निर्भर करती है जिसमें इलेक्ट्रॉन रहता है (s, p, d, या f)। ऐसा इसलिए है क्योंकि कक्षकों का आकार और वेधन उनकी अन्य इलेक्ट्रॉनों को परिरक्षित करने की क्षमता को प्रभावित करते हैं।
• परिरक्षण प्रभावशीलता का क्रम नाभिक के सापेक्ष कक्षकों की निकटता और वेधन द्वारा निर्धारित किया जाता है।

व्याख्या:

• परिरक्षण प्रभाव निम्नलिखित क्रम का पालन करता है:
  • s > p > d > f
• इस क्रम के पीछे का तर्क:
  • s कक्षक: गोलाकार और नाभिक के सबसे निकट, इनमें सबसे अधिक वेधन होता है और ये परिरक्षण में सबसे प्रभावी होते हैं।
  • p कक्षक: s कक्षकों की तुलना में कम वेधन लेकिन फिर भी प्रभावी ढंग से परिरक्षण करते हैं।
  • d कक्षक: अधिक विसरित और नाभिक से दूर, इसलिए वे s और p कक्षकों की तुलना में परिरक्षण में कम प्रभावी होते हैं।
  • f कक्षक: सबसे अधिक विसरित और नाभिक से सबसे दूर स्थित, जिससे वे परिरक्षण में सबसे कम प्रभावी होते हैं।

इसलिए, इलेक्ट्रॉनों के परिरक्षण प्रभाव का सही घटता क्रम विकल्प 4: s > p > d > f है।

सही उत्‍तर नाइट्रिक अम्ल है।

• नाइट्रिक अम्ल का उपयोग सोने और चांदी के शुद्धिकरण में किया जाता है।

Key Points

• सोने के शुद्धिकरण में नाइट्रिक अम्ल का प्रयोग किया जाता है। अम्ल मिश्रण एक्वा रेजिया, या शाही पानी, सोने को घोलता है और सोने से युक्त स्क्रैप मिश्र धातु को शुद्ध करने के लिए उपयोग किया जाता है।
  • एक्वा रेजिया 3:1 के अनुपात में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और नाइट्रिक अम्ल का मिश्रण है।
  • नाइट्रिक अम्ल सूत्र HNO₃ एक नाइट्रोजन ऑक्सोएसिड है जिसमें नाइट्रोजन परमाणु एक हाइड्रॉक्सी समूह से और शेष दो ऑक्सीजन परमाणुओं के समतुल्य आबंधो द्वारा बंधा होता है।

Important Points

सही उत्तर है- हीरा के बाद, ग्रैफाइट दूसरा कठोरतम ज्ञात पदार्थ है।

Key Points

• कार्बन के अपररूप:
  • कार्बन के अपररूप कार्बन-शुद्ध पदार्थों की विभिन्न निर्धारित संरचनाओं को संदर्भित करते हैं, जिसमें कार्बन परमाणु विशिष्ट तरीकों से बंधे होते हैं।
  • कार्बन हीरा, ग्रेफाइट, फुलरीन जैसे अपररूप दर्शाता है।
    • ग्रेफाइट:
      • ग्रेफाइट ऊष्मा और विद्युत का सुचालक होता है।
      • यह बहुत नरम और चिकना होता है और इसी कारण ग्रेफाइट का उपयोग उच्च ताप पर चलने वाली मशीनों में स्नेहक के रूप में किया जाता है, जहाँ तेल का उपयोग स्नेहक के रूप में नहीं किया जा सकता है।
      • ग्रेफाइट में प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से इस तरह बंधा होता है कि एक स्तरित षट्कोणीय संरचना बनती है।
    • हीरा:
      • अपनी त्रि-आयामी विशाल संरचना के कारण हीरे का उच्च घनत्व 3.51 ग्राम होता है।
      • यह विद्युत का कुचालक होता है।
      • हीरा पृथ्वी पर सबसे कठोर पदार्थ है।
      • इसका उपयोग कठोर औजारों को धारदार करने के लिए अपघर्षक के रूप में किया जाता है।
    • फुलरीन का उपयोग चालक के रूप में किया जाता है।
      • इसका उपयोग गैसों के अवशोषक के रूप में किया जा सकता है।
      • फुलरीन का उपयोग स्नेहक के रूप में किया जाता है।
      • फुलरीन के कुछ रूपों का उपयोग सौंदर्य प्रसाधनों से संबंधित सामग्री बनाने में किया जाता है।

Key Points

• अपरूप: एक ही रासायनिक यौगिक की अलग संरचना को अपरूप कहा जाता है।
• बकमिनिस्टर फुलरीन 60 कार्बन परमाणुओं की एक स्थिर संरचना है।
• इसे बकायबॉल या सिर्फ C60 के नाम से भी जाना जाता है।
• संरचना में 12 पंचकोण वलय और 20 षट्भुज वलय हैं।
• संरचना बहुत मजबूत और स्थिर है।

Additional Information

कार्बन के अन्य अपरूप निम्न प्रकार हैं

• यह कार्बन का एक कठोर, सुंदर, क्रिस्टलीय अपरूप है ।
• एक परमाणु में प्रत्येक कार्बन परमाणु चार पड़ोसी कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
• इनमें टेट्राहेड्रल त्रि-आयामी समरूपता है।
• हीरे में मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। इसलिए, यह विद्युत का एक गैर-चालक है।
• हीरा एक कीमती पत्थर है जिसका उपयोग आभूषण में किया जाता है।

ग्रेफाइट-

• यह एक नरम ग्रेश काला क्रिस्टलीय पदार्थ है ।
• इसकी खोज 1795 में वैज्ञानिक 'निकोलस जैक्स कॉन्टे' ने की थी।
• इसका घनत्व 1.9 से 2.3 g/cm3 है।
• प्रत्येक कार्बन परमाणु तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है जो 'षट्कोणीय सतह संरचना' का निर्माण करता है।
• मुक्त इलेक्ट्रॉन ग्रेफाइट की परतों के माध्यम से चलते हैं, इसलिए ग्रेफाइट विद्युत का अच्छा चालक है।

• एक हीरे में, कार्बन परमाणुओं को टेट्राहेड्रल रूप से व्यवस्थित किया जाता है ।
• 98Each कार्बन परमाणु 109.5 डिग्री के CCC बांड कोण के साथ 1.544 x 10-10 मीटर दूर चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा हुआ है।
• संरचना इस प्रकार दी गई है:
• यह एक मजबूत, कठोर त्रि-आयामी संरचना है जिसके परिणामस्वरूप परमाणुओं का अनंत नेटवर्क मिलता है।
• यह हीरे की कठोरता, असाधारण शक्ति और स्थायित्व के लिए जिम्मेदार है और हीरे को ग्रेफाइट (3.514 ग्राम प्रति घनमीटर) से अधिक घनत्व देता है। अपनी टेट्राहेड्रल संरचना के कारण, हीरा संपीड़न के लिए बहुत प्रतिरोध दिखाता है।

सही उत्‍तर हीरा है।

Key Points

• हीरा, पृथ्वी पर सबसे कठोर पदार्थ है।
• इसमें चार सहसंयोजक आबंधो के साथ कार्बन परमाणु होते हैं (चार संयोजी इलेक्ट्रॉन चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़े होते हैं)।
• हीरा कार्बन का सबसे शुद्ध रूप है।
• यह एक अधातु होता है जो प्रकाश को परावर्तित करता है।
• यह ऊष्मा और विद्युत का एक अच्छा संवाहक/विद्युतरोधी (खराब चालक) होता है।
• इसका उपयोग चट्टानों को ड्रिल करने और कांच काटने के लिए किया जाता है।
• हीरे का उच्च घनत्व और उच्च अपवर्तनांक 2.415 होता है।

Important Points

अपररूप

समान रासायनिक गुणों वाले लेकिन विभिन्न भौतिक गुणों वाले पदार्थ अपररूप कहलाते हैं।

कार्बन के कुछ अपररूप निम्न हैं

•  हीरा
• ग्रैफाइट
• बकमिनस्टर फुलरीन
• चारकोल

   Additional Information

बकमिनस्टर फुलरीन

• यह कार्बन का क्रिस्टलीय रूप है।
• इसका नाम एक अमेरिकी वास्तुकार बकमिन्स्टर फुलर के नाम पर रखा गया था।
• इसमें एक सॉकर बॉल के समान गोलाकार अणु बनाने के लिए 60 कार्बन परमाणु शामिल होते हैं।
• बकमिनस्टरफुलरीन' का सूत्र C60 होता है।

ग्रैफाइट

• यह हीरे की तुलना में रासायनिक रूप से अधिक क्रियाशील है।
• यह ऊष्मा और विद्युत का एक अच्छा कुचालक (खराब संवाहक/विद्युतरोधी) है।
• ग्रेफाइट में एक षट्कोणीय संरचना होती है जो दुर्बल​ वान्डर वाल बल द्वारा धारण की जाती है।

उपयोग:

• इसका उपयोग भट्टियों में इलेक्ट्रोड के रूप में किया जाता है।
• परमाणु रिएक्टर में, ग्रेफाइट का उपयोग मॉडरेटर/मंदक के रूप में किया जाता है।
• यह इस्पात निर्माण उद्योग में एक अपचायक कारक​ के रूप में मदद करता है।

लोहा

• लोहा/आयरन आवर्त सारणी के समूह 8 में मौजूद धातु है।
• लोहा निकल और क्रोमियम के साथ मिलकर स्टेनलेस स्टील बनाता है।
• पिटवाँ लोहा लोहे के शुद्धतम रूप के रूप में जाना जाता है।
• 2021 में, कर्नाटक, भारत में लौह अयस्क का सबसे बड़ा उत्पादक बन गया है।​

सही उत्तर कार्बोनिक अम्ल है। 

• जब कार्बन डाइऑक्साइड जल में घुल जाती है तो यह कार्बोनिक अम्ल देती है। 

Key Points

• जब कार्बन डाइऑक्साइड जल में घुल जाती है तो यह कार्बोनिक अम्ल देती है जो बाद में बाइकार्बोनेट बन सकता है।
• इस प्रकार वायवीय श्वसन के दौरान कार्बोनिक अम्ल शरीर के चारों ओर घूमता है।
• कार्बोनिक अम्ल, (H2CO3), हाइड्रोजन, कार्बन और ऑक्सीजन तत्वों का एक यौगिक है।
  • यह कम मात्रा में बनता है जब इसका एनहाइड्राइड, कार्बन डाइऑक्साइड (CO2), जल में घुल जाता है।
  • कार्बोनिक अम्ल गुफाओं और गुफा संरचनाओं जैसे स्टैलेक्टाइट्स और स्टैलेग्माइट्स के संयोजन में एक भूमिका निभाता है।
  • कार्बोनिक अम्ल का व्यापक रूप से शीतल पेय, कृत्रिम रूप से कार्बनीकृत स्पार्कलिंग वाइन और अन्य चुलबुले पेय के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।
  • कार्बोनिक अम्ल लवण को बाइकार्बोनेट (या हाइड्रोजन के कार्बोनेट), और कार्बोनेट कहा जाता है।

Additional Information

• सिट्रिक अम्ल, एक कार्बनिक यौगिक है, जिसका रासायनिक सूत्र HOC(CO2H)(CH2CO2H)2 होता है।
  • आमतौर पर एक सफेद ठोस के रूप में पाया जाता है, यह एक दुर्बल कार्बनिक अम्ल है। यह प्राकृतिक रूप से खट्टे फलों में उपस्थित होता है। जैव रसायन में, यह सिट्रिक अम्ल चक्र में एक मध्यवर्ती है, जो सभी वायवीय जीवों के उपापचय में होता है।
• सल्फ्यूरिक अम्ल, जिसे विट्रिओल के तेल के रूप में भी जाना जाता है, यह सल्फर, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन तत्वों से बना एक खनिज अम्ल है जिसका अणु सूत्र H₂SO₄ है।  
  • यह एक रंगहीन, गंधहीन और श्यान द्रव है जो जल के साथ मिश्रणीय है।
• एसिटिक अम्ल, जिसे व्यवस्थित रूप से एथेनोइक अम्ल नाम दिया गया है, एक अम्लीय, रंगहीन द्रव और कार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र CH₃COOH है।
  • सिरका आयतन के अनुसार से 4% से कम एसिटिक अम्ल नहीं है, एसिटिक अम्ल को जल को छोड़कर सिरका का मुख्य घटक बनाता है।
  • एसिटिक अम्ल दूसरा सरलतम कार्बोक्जिलिक अम्ल है।

Key Points

• समूह 15 तत्वों के सभी तत्व सामान्य सूत्र M₂O₃ या M₂O₅ वाले ट्राई आक्साइड और पेंटॉक्साइड बनाते हैं।
• नाइट्रोजन, फास्फोरस और आर्सेनिक के ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।
• एंटीमनी Sb₂O₃ का ट्राईऑक्साइड एमफोटेरिक है जबकि बिस्मथ Bi₂O₃ क्षारीय है।
• As₂O₃ प्रकृति में अम्लीय है।
• इन सभी तत्वों के पैंटॉक्साइड अम्लीय होते हैं, लेकिन अम्लीय लक्षण समूह में घट जाते हैं।
• इस प्रकार, P₂O₅ सबसे मजबूत अम्लीय ऑक्साइड है, जबकि Bi₂O₃ सबसे कमजोर अम्लीय ऑक्साइड है।
• ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ एक ही तत्व की अम्लीय विशेषता बढ़ती है।

अतः, निम्नलिखित में से सबसे अधिक अम्लीय ऑक्साइड P₂O₅ है।

​Important Points

P₂O₅ के बारे में तथ्य:

• इसे P₄O₁₀ के रूप में भी लिखा जाता है और इसे फॉस्फोरस पेंटोक्साइड कहा जाता है।
• यह वायु या ऑक्सीजन की अधिक मात्रा में फास्फोरस को जलाकर तैयार किया जाता है। यह एक सफेद ठोस है जो गर्म करने पर जलमग्न हो जाता है।
• यह एक प्रबल निर्जलकारक घटक है और नाइट्रिक अम्ल के साथ-साथ सल्फ्यूरिक अम्ल को भी निर्जलित करता है।
• संरचना है:

​

Additional Information

• N₂O₅ तत्वों के समूह 15 का सबसे अम्लीय है।

सही उत्तर CO + N2 है।

• प्रोड्यूसर गैस CO + N2 का मिश्रण है।

Key Points

• प्रोड्युसर  गैस:
  • कोक से प्राप्त प्रोड्युसर गैस में आयतन के अनुसार 27% कार्बन मोनोऑक्साइड, 12% हाइड्रोजन, 0.5% मीथेन, 5% कार्बन डाइऑक्साइड और 55% नाइट्रोजन होता है।
  • प्रोड्यूसर गैस ईंधन गैस है जो कोयले जैसी सामग्री से बनाई जाती है।
  • नाइट्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड और हाइड्रोजन का एक दहनशील मिश्रण उत्पादक गैस देता है।
  • यह सबसे सस्ता गैसीय ईंधन है; हालाँकि, इसका कैलोरी मान बहुत अधिक नहीं है क्योंकि इसमें नाइट्रोजन का एक बड़ा अनुपात है।
  • यह वायु और भाप के वातावरण में, आमतौर पर कोयले के कार्बन दहन के आंशिक दहन द्वारा बनाया जाता है।

Additional Information

• कोयला गैस  H2, CH4, CO और गैसों का मिश्रण है जैसे N2, C2, H4, O2 आदि।
• तेल गैस H2, CH4, C2H4, CO गैसों का मिश्रण और अन्य गैसें जैसे CO2 है।
• सिनगैस या संश्लेषण गैस, एक ईंधन गैस मिश्रण है जिसमें मुख्य रूप से हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड और अक्सर कुछ कार्बन डाइऑक्साइड होता है।

सही उत्तर समुद्र है।

Key Points

• विकल्पों में से, हैलोजन का सबसे बड़ा स्रोत समुद्र है।
• हैलोजन आवर्त सारणी में तत्वों का एक समूह है जिसमें फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I) और एस्टैटिन (At) शामिल हैं।
• ये तत्व बहुत अभिक्रियाशील होते हैं और अक्सर प्रकृति में अपने शुद्ध रूप में नहीं पाए जाते हैं।
• इसके बजाय, वे आम तौर पर अन्य तत्वों के साथ संयुक्त रूप से पाए जाते हैं, मुख्य रूप से समुद्री जल में घुले हुए लवण के रूप में।
• समुद्री जल: इसमें सोडियम क्लोराइड (NaCl), मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl₂), और पोटेशियम क्लोराइड (KCl) सहित बड़ी मात्रा में घुले हुए लवण होते हैं।
  • जल में घुलने पर ये लवण क्लोराइड (Cl) और कुछ हद तक ब्रोमाइड (Br) और आयोडीन (I) छोड़ते हैं।

Additional Information

• झील का जल: हालाँकि इसमें घुले हुए लवण भी होते हैं, झीलों में हैलोजन की सांद्रता आम तौर पर समुद्री जल की तुलना में बहुत कम होती है।
• ऑटोमोबाइल से उत्सर्जन: हालाँकि कार के निकास में दहन या ब्रेक पैड से क्लोरीन जैसे कुछ हैलोजन की थोड़ी मात्रा हो सकती है, लेकिन समुद्री जल के विशाल भंडार की तुलना में यह एक महत्वपूर्ण स्रोत नहीं है।
• हैलोजन के बारे में तथ्य:
  • वे मनुष्यों में थायरॉइड प्रकार्य जैसी विभिन्न जैविक प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
  • कुछ हैलोजन में औद्योगिक अनुप्रयोग होते हैं, जैसे जल कीटाणुरहित करने में क्लोरीन और ज्वाला मंदक में ब्रोमीन।
  • अपनी उच्च अभिक्रियाशीलता के कारण, हैलोजन भी हानिकारक हो सकते हैं यदि ठीक से संभाला न जाए।

अवधारणा:

हीरे में कार्बन-कार्बन आबंध की लंबाई अधिकतम होती है क्योंकि हीरे में विशुद्ध रूप से एकल आबंध होता है।

कार्बन परमाणु प्रबल सहसंयोजक आबंधों द्वारा जुड़े होते हैं और एक त्रिविमीय चतुष्फलकीय संरचना में व्यवस्थित होते हैं। जिसके कारण हीरा कठोर होता है। सभी C-C आबंध समान लंबाई के होते हैं, जो 1.54 nm है। इस दृढ़ जालक में, कोई भी कार्बन परमाणु गति नहीं कर सकता है। यह इस तथ्य के लिए जिम्मेदार है कि हीरे इतने कठोर होते हैं और उनका गलनांक इतना उच्च होता है।

जबकि ग्रेफाइट, C₇₀ (फुलरीन), और C₆₀ (बकमिन्स्टरफुलरीन) में एकल और आंशिक द्विआबंध होते हैं।