आधुनिक आवर्त सारणी MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Modern Periodic Table - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर ज़ीनॉन है।

मुख्य बिंदु

• ज़ीनॉन एक उत्कृष्ट गैस है, जो आमतौर पर प्रकृति में एकपरमाण्विक गैस के रूप में पाई जाती है।
• ज़ीनॉन रासायनिक रूप से निष्क्रिय है और अन्य तत्वों के साथ आसानी से यौगिक नहीं बनाता है।
• यह पृथ्वी के वायुमंडल में पाई जाने वाली दुर्लभ गैसों में से एक है, जिसकी मात्रा लगभग 0.0000087% है।
• एकपरमाण्विक होने का अर्थ है कि ज़ीनॉन अणुओं के बजाय एकल परमाणुओं के रूप में मौजूद है।

अतिरिक्त जानकारी

• उत्कृष्ट गैसें
  • उत्कृष्ट गैसों में हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टॉन (Kr), ज़ीनॉन (Xe), और रेडॉन (Rn) शामिल हैं।
  • ये गैसें पूर्ण संयोजकता इलेक्ट्रॉन कोशों के कारण अपनी रासायनिक निष्क्रियता के लिए जानी जाती हैं।
• एकपरमाण्विक गैसें
  • एकपरमाण्विक गैसों में एकल परमाणु होते हैं जो एक-दूसरे से बंधे नहीं होते हैं।
  • उदाहरणों में ज़ीनॉन के अलावा हीलियम, नियॉन और आर्गन जैसी उत्कृष्ट गैसें शामिल हैं।
• ज़ीनॉन के उपयोग
  • ज़ीनॉन का उपयोग फ्लैश लैंप, आर्क लैंप और सामान्य संवेदनाहारी के रूप में किया जाता है।
  • इसका उपयोग अंतरिक्ष यान के लिए आयन प्रणोदन प्रणालियों में भी किया जाता है।
• रासायनिक निष्क्रियता
  • उत्कृष्ट गैसों की निष्क्रियता उन्हें उन परिस्थितियों में उपयोग के लिए आदर्श बनाती है जहाँ अभिक्रियाएँ अवांछनीय हैं।
  • यह गुण उनके भरे हुए बाहरी इलेक्ट्रॉन कोशों के कारण है, जो उन्हें स्थिर और निष्क्रिय बनाते हैं।

सही उत्तर विकल्प 2: a - ii, b - iv, c - i, d - iii है।

Key Points 

• ऑक्सीजन की संयोजकता 2 होती है, क्योंकि यह आम तौर पर अपने अष्टक को पूरा करने के लिए दो सहसंयोजक बंध (जैसे, H₂O) बनाता है। 
• कार्बन की संयोजकता 4 होती है, क्योंकि यह अपने अष्टक को पूरा करने के लिए चार सहसंयोजक बंध (जैसे, CH₄) बनाता है।
• क्लोरीन की संयोजकता 1 होती है, क्योंकि यह आमतौर पर एक सहसंयोजक बंध (जैसे, HCl) बनाता है।
• नाइट्रोजन की संयोजकता 3 होती है, क्योंकि यह आमतौर पर तीन सहसंयोजक बंध (जैसे, NH₃) बनाता है।
• संयोजकता उस सहसंयोजक बंधों की संख्या को संदर्भित करती है जो एक परमाणु एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए बना सकता है।

Additional Information

• संयोजकता: एक परमाणु की संयोजकता उस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है जिसे वह एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (आमतौर पर अपने अष्टक को पूरा करना) प्राप्त करने के लिए साझा कर सकता है।
• अष्टक नियम: परमाणु तब तक बंध बनाते हैं जब तक कि उनके संयोजी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन न हो जाएँ, जो उन्हें स्थिर बनाता है।
• उदाहरण:
  • ऑक्सीजन पानी (H₂O) में दो बंध बनाता है।
  • कार्बन मीथेन (CH₄) में चार बंध बनाता है।
  • क्लोरीन हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) में एक बंध बनाता है।
  • नाइट्रोजन अमोनिया (NH₃) में तीन बंध बनाता है।
• अपवाद: कुछ तत्व उनके द्वारा बनने वाले यौगिकों के आधार पर परिवर्तनशील संयोजकता (जैसे, फास्फोरस, सल्फर) प्रदर्शित कर सकते हैं।
• आवर्त सारणी के रुझान: संयोजकता संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या और आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति से प्रभावित होती है।

सही उत्तर विकल्प 2: केवल I, II और IV है।

 Key Points

• कथन I: यह गलत है क्योंकि सभी अधातुएँ कमरे के तापमान पर ठोस नहीं होती हैं। उदाहरण के लिए, ब्रोमीन एक द्रव है, और ऑक्सीजन और नाइट्रोजन कमरे के तापमान पर गैसें हैं।
• कथन II: यह गलत है क्योंकि ग्रेफाइट सबसे कठोर अधातु नहीं है; हीरा, कार्बन का एक अपरूप, सबसे कठोर ज्ञात पदार्थ है।
• कथन IV: यह गलत है क्योंकि अधिकांश अधातुएँ चमकदार नहीं होती हैं। हालाँकि, आयोडीन एक अपवाद है क्योंकि यह एक चमकदार उपस्थिति प्रदर्शित करता है।
• कथन III: यह सही है क्योंकि अधातुएँ ध्वानिक नहीं होती हैं; जब इन पर प्रहार किया जाता है तो वे बजने वाली ध्वनि उत्पन्न नहीं करती हैं।

Additional Information

• अधातुएँ:
  • अधातुएँ ऐसे तत्व हैं जिनमें चालकता, आघातवर्धनीयता और तन्यता जैसे धात्विक गुणों का अभाव होता है।
  • वे आम तौर पर ऊष्मा और विद्युत के कुचालक होते हैं और ठोस रूप में भंगुर होते हैं।
  • उदाहरणों में ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन और फास्फोरस शामिल हैं।
• ग्रेफाइट बनाम हीरा:
  • ग्रेफाइट और हीरा दोनों कार्बन के अपरूप हैं लेकिन संरचना और गुणों में भिन्न हैं।
  • ग्रेफाइट मुलायम, नाजुक और विद्युत का अच्छा चालक है, जबकि हीरा अत्यंत कठोर और एक उत्कृष्ट कुचालक है।
• ध्वानिक पदार्थ:
  • ध्वानिक पदार्थ प्रहार करने पर बजने वाली ध्वनि उत्पन्न करते हैं। यह गुण धातुओं की विशेषता है, अधातुओं की नहीं।
  • ध्वानिक धातुओं के उदाहरणों में तांबा, लोहा और चांदी शामिल हैं।
• चमकदार अधातुएँ:
  • अधिकांश अधातुएँ सुस्त होती हैं, लेकिन आयोडीन और ग्रेफाइट जैसे अपवाद चमकदार उपस्थिति प्रदर्शित करते हैं।
  • अधातुओं में चमक आमतौर पर उनकी आणविक संरचना और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण होती है।

सही उत्तर उपधातुएँ है।

Key Points

• उपधातुएँ ऐसे तत्व हैं जो धातुओं और अधातुओं दोनों के गुणों को प्रदर्शित करते हैं।
• बोरॉन (B), सिलिकॉन (Si), और जर्मेनियम (Ge) को आमतौर पर उनकी मध्यवर्ती विशेषताओं के कारण उपधातुओं के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
• उपधातुएँ आमतौर पर आवर्त सारणी की उस "सीढ़ीनुमा" रेखा के साथ पाई जाती हैं जो धातुओं और अधातुओं को अलग करती है।
• वे अर्धचालक हैं, जिसका अर्थ है कि वे कुछ शर्तों के तहत बिजली का संचालन करते हैं, जिससे वे इलेक्ट्रॉनिक्स में मूल्यवान हो जाते हैं।
• उपधातुएँ अक्सर सहसंयोजक बंध बनाती हैं और उनके पास परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं, जो उनके अनोखे रासायनिक व्यवहार में योगदान करती हैं।

Additional Information

• आवर्त सारणी वर्गीकरण:
  • आवर्त सारणी को उनके भौतिक और रासायनिक गुणों के आधार पर धातुओं, अधातुओं और उपधातुओं में विभाजित किया गया है।
  • उपधातुएँ धातुओं और अधातुओं के बीच विभाजन रेखा (ज़िगज़ैग पैटर्न) पर स्थित होती हैं, जिसमें बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी और टेल्यूरियम जैसे तत्व शामिल हैं।
• अर्धचालक:
  • सिलिकॉन और जर्मेनियम जैसे उपधातुओं का व्यापक रूप से ट्रांजिस्टर और एकीकृत सर्किट जैसे इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में अर्धचालकों के रूप में उपयोग किया जाता है।
  • अर्धचालकों की चालकता चालकों (धातुओं) और इन्सुलेटरों (अधातुओं) की चालकता के बीच होती है।
• अनुप्रयोग:
  • बोरॉन का उपयोग बोरोसिलिकेट ग्लास के उत्पादन में और अर्धचालकों में एक डोपिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।
  • सिलिकॉन इलेक्ट्रॉनिक्स उद्योग में एक प्रमुख सामग्री है और इसका उपयोग सौर पैनलों और कंप्यूटर चिप्स में किया जाता है।
  • जर्मेनियम का उपयोग अवरक्त प्रकाशिकी, फाइबर-ऑप्टिक सिस्टम और अर्धचालक सामग्री के रूप में किया जाता है।
• उपधातुओं की विशेषताएँ:
  • उनमें अक्सर धात्विक दिखावट होती है लेकिन वे अधातुओं की तरह भंगुर होते हैं।
  • उपधातुएँ जिन पदार्थों के साथ वे परस्पर क्रिया करते हैं, उनके आधार पर अलग-अलग प्रतिक्रिया कर सकते हैं, धात्विक या अधात्विक रासायनिक व्यवहार दिखाते हैं।

संकल्पना:

ऋणायनों की संयोजकता

• संयोजकता किसी तत्व या आयन की संयोजन क्षमता को संदर्भित करती है। यह उस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है जिसे कोई परमाणु पूर्ण बाह्य कोश प्राप्त करने के लिए त्याग सकता है, प्राप्त कर सकता है या साझा कर सकता है।
• ऋणायन ऋणात्मक आवेशित आयन होते हैं जो परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने पर बनते हैं। किसी ऋणायन की संयोजकता उस परमाणु द्वारा प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।

व्याख्या:

• यह निर्धारित करने के लिए कि किस ऋणायन की संयोजकता -3 है, हमें सामान्य ऋणायनों और उनके आवेशों को देखना होगा:
  • नाइट्राइड (N^3-): नाइट्रोजन पूर्ण बाह्य कोश प्राप्त करने के लिए 3 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, जिसके परिणामस्वरूप -3 की संयोजकता होती है।
  • नाइट्रेट (NO₃^-): नाइट्रेट आयन की संयोजकता -1 होती है।
  • सल्फाइड (S^2-): सल्फर सल्फाइड आयन बनाने के लिए 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, जिससे इसकी संयोजकता -2 होती है।
  • सल्फेट (SO₄^2-): सल्फेट आयन की संयोजकता -2 होती है।

इसलिए, -3 की संयोजकता वाला ऋणायन नाइट्राइड (N^3-) है।

सही उत्तर 17वां है।

• हैलोजन तत्व आवर्त सारणी में समूह 17 से संबंधित तत्व हैं।

• एक आवर्त सारणी तत्वों की उनके परमाणु संख्या और रासायनिक गुणों के आधार पर एक व्यवस्था है।
• इसे 18 समूहों और 7 आवर्तों क्रमशः लंबवत और क्षैतिज रूप में विभाजित किया गया है।
• आवर्त सारणी में धातु, अधातु और उपधातुओं का असतत संयोजन होता है।
• आवर्त सारणी में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में क्षैतिज रूप से व्यवस्थित किया जाता है जिसे आवर्त कहा जाता है।
• समान रासायनिक गुणों वाले तत्वों को लंबवत रूप से समूह के रूप में जाना जाता है।
• 18 समूहों को स्तंभ के रूप में भी जाना जाता है और 7 आवर्त को पंक्तियों के रूप में भी जाना जाता है।

व्याख्या:

आवर्त:

• तत्व आवर्त में तत्वों की परमाणु संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित हैं।
• जब हम आवर्त में बायें से दायें चलते हैं तो सबसे बाहरी कोश में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन जुड़ जाता है।
• जब इलेक्ट्रॉन एक कोश या कक्षा में जुड़ता है और इस प्रकार बंध बनाने के लिए मौजूद इलेक्ट्रॉनों में एक इकाई की वृद्धि होती है।
• इस प्रकार, कोश संख्या समान रहती है लेकिन आवर्त में आबंधन के लिए उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि होती है।

समूह (वर्ग):

• समान बाह्य इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों को आवर्त सारणी के एक ही समूह में रखा जाता है।
• जब हम किसी समूह में नीचे जाते हैं, तो तत्वों में नए कोश जुड़ जाते हैं।
• सबसे बाहरी कोश में बंधन के लिए इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं।
• यद्यपि समूह में नीचे जाने पर कोशों की संख्या बढ़ती है, बाह्यतम कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान रहती है।
• उदाहरण के लिए, हैलोजन F, Cl, Br, I, At समूह 17 से संबंधित हैं और हैं और सबसे बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन हैं।
• इसी प्रकार, समूह 16 के तत्वों में सबसे बाहरी कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, समूह 15 के सबसे बाहरी कोश में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इत्यादि।

इसलिए, समूह 17 को हैलोजन कहा जाता है।

सही उत्तर 118 है ।

Key Points

• आधुनिक आवर्त सारणी में 18 वर्ग और 7 आवर्त हैं।
• इसमें 118 तत्त्व हैं।
• आवर्त सारणी आम तौर पर केवल तत्व का प्रतीक प्रदर्शित करती है, न कि उसका पूरा नाम।
• प्रत्येक तालिका में एक लंबवत पंक्ति होती है जिसे वर्ग कहा जाता है।
• वर्गों में तत्वों के रासायनिक और भौतिक गुण समान होते हैं क्योंकि उनमें बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
• प्रत्येक तालिका में क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं जिन्हें आवर्त कहा जाता है। एक आवर्त के , रासायनिक गुणों में एक तत्व से दूसरे तत्व में क्रमिक परिवर्तन होता है।
• यह दिमित्री मेंडेलीव द्वारा दिया गया था।
• आधुनिक आवर्त सारणी का उपयोग सभी ज्ञात तत्वों को व्यवस्थित करने के लिए किया जाता है।

सही उत्तर हीलियम है।

Key Points

• नोबल गैस तत्वों की संयोजकता शून्य होती है।
• किसी तत्व की संयोजकता उसके बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन से संबंधित है।
• हीलियम (He) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 0 है।
  • अतः, हीलियम तत्व की संयोजकता 0 है।
• नियॉन, रेडॉन और आर्गन की संयोजकता शून्य होती है क्योंकि उनका बाहरी कोश पूरी तरह से भरा होता है और रासायनिक रूप से अक्रिय गैस होती हैं।

Additional Information

• एक परमाणु की संयोजन क्षमता उसकी संयोजकता कहलाती है।
  • एक परमाणु द्वारा एक यौगिक के भाग के रूप में बनाने वाले बंधों की संख्या को तत्व की संयोजकता के रूप में व्यक्त किया जाता है।
  • संयोजी इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो परमाणु के सबसे बाहरी कक्ष में मौजूद होते हैं।
  • इन इलेक्ट्रॉनों में परमाणु नाभिक के प्रति एक कमजोर आकर्षण होता है; इस प्रकार, परमाणु इन इलेक्ट्रॉनों को आसानी से हटा या अन्य परमाणुओं के साथ साझा कर सकते हैं।
  • इलेक्ट्रॉनों को साझा करने, प्राप्त करने या दान करने से परमाणुओं के बीच रासायनिक बंध बनते हैं
• लिथियम की संयोजकता एक होती है।
• बेरिलियम की संयोजकता दो होती है।
• फ्लोरीन की संयोजकता एक होती है।

​

आधुनिक आवर्त सारणी में 18 कॉलम हैं।

इसलिए यह कथन, आधुनिक आवर्त सारणी में 15 कॉलम हैं, सही नहीं है।

Key Points

पहली आवर्त सारणी:

• 1860 के दशक में, दिमित्री मेंडेलीव नाम के एक वैज्ञानिक ने तत्वों को व्यवस्थित करने की आवश्यकता को देखा।
• उन्होंने एक सारणी बनाई जिसमें उन्होंने प्रत्येक पंक्ति में बाएं से दाएं तक बढ़ते परमाणु भारो के अनुसार सभी तत्वों को व्यवस्थित किया।
• जब उन्होंने प्रत्येक पंक्ति में आठ तत्वों को रखा और फिर अगली पंक्ति में फिर से शुरू किया, तो सारणी के प्रत्येक वर्ग में समान गुणों वाले तत्व थे। उन्होंने उसे तत्वों के समूहों का वर्ग कहा।
• मेंडेलीव की सारणी को आवर्त सारणी कहा जाता है और पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सारणी पंक्ति से पंक्ति में गुणों को दोहराती रहती है, और आवर्त का अर्थ "दोहराना" है।

आधुनिक आवर्त सारणी:

• आधुनिक आवर्त सारणी का उपयोग सभी ज्ञात तत्वों को व्यवस्थित करने के लिए किया जाता है। तत्वों को परमाणु क्रमांकों के बढ़ते क्रम में सारणी में व्यवस्थित किया जाता है।
• आधुनिक आवर्त सारणी में, प्रत्येक तत्व को उसके रासायनिक प्रतीक द्वारा दर्शाया गया है। प्रत्येक प्रतीक के ऊपर की संख्या उसका परमाणु क्रमांक है। परमाणु क्रमांक सारणी में बाएं से दाएं और ऊपर से नीचे तक बढ़ता हैं।
• आवर्त सारणी की पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है। एक आवर्त में बाएं से दाएं, प्रत्येक तत्व के पहले तत्व की तुलना में एक प्रोटॉन अधिक होता है।
• आवर्त सारणी के स्तंभों को समूह या वर्ग कहा जाता है। एक ही वर्ग के तत्वों में समान गुण होते हैं।
• सभी तत्वों को तीन वर्गों धातु, उपधातु, या अधातु में से एक में वर्गीकृत किया जा सकता है। प्रत्येक वर्ग के तत्व कुछ बुनियादी गुणों को साझा करते हैं। आवर्त सारणी के प्रत्येक आवर्त में बाएं से दाएं, धातु से उपधातु और उपधातु से अधातु तक तत्व बदलते हैं।

स्पष्टीकरण:

• मोस्ले ने आवर्त सारणी का आधुनिक लंबा रूप दिया जहाँ वर्गीकरण का आधार परमाणु संख्या थी।   
• मोस्ले के आवर्ती नियम के अनुसार, तत्वों की भौतिक और रासायनिक गुणों को अपने परमाणु संख्या में से समय-समय पर कार्य हैं।   

• लंबी-रूप की आवर्त सारणी में, क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है और ऊर्ध्वाधर पंक्तियों को वर्ग कहा जाता है।
• आवर्त सारणी के दूसरे और तीसरे आवर्त (पहले 20 तत्वों) में तिरछे आसन्न तत्वों के कुछ जोड़े के बीच एक विकर्ण संबंध मौजूद है।    
• ये युग्म हैं (लिथियम (Li) और मैग्नीशियम (Mg), बेरिलियम (Be) और एल्यूमीनियम (Al), बोरॉन (B) और सिलिकॉन (Si)         

• उदाहरण के लिए, लिथियम और मैग्नीशियम समान गुणधर्म दिखा रहे हैं, इसलिए दूसरे आवर्त के तत्वों को सेतु तत्वों के रूप में जाना जाता है। 
• सेतु तत्व एक तरफ क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (वर्ग 1 और 2) और दूसरी तरफ धातुरूप / अधातु (वर्ग 13 - 18) के बीच का अंतर हैं।  
• तीसरे आवर्त तत्वों (Na, Mg, Al,Si,P,S,Cl) को विशिष्ट तत्व कहा जाता है। उन्हें इसलिए ऐसा कहा जाता है क्योंकि वे अपने स्वयं के समूह के गुणों का प्रतिनिधित्व करते हैं।  
• संक्रमण तत्व आवर्त सारणी में d- ब्लॉक के तत्वों को संदर्भित करते हैं क्योंकि उनकी संयोजकता संक्रमण दिखाती है।   
• आवर्त सारणी में s- और p- ब्लॉक से संबंधित तत्वों को सामान्य तत्व या मुख्य समूह तत्व कहा जाता है।  

अतः, दूसरे आवर्त के तत्वों को सेतु तत्व के रूप में जाना जाता है।   

सही उत्तर H, Li, Na, K है।Key Points

• H, Li, Na और K जैसे तत्व क्षार धातु समूह से संबंधित हैं।
• क्षार धातुओं में रासायनिक तत्व लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs) और फ्रैंशियम (Fr) शामिल हैं।
• हाइड्रोजन के साथ, वे वर्ग 1 का गठन करते हैं, जो आवर्त सारणी के s-ब्लॉक में स्थित है।
• समूह 1 तत्वों को क्षार धातु कहा जाता है।
• सभी समूह 1 तत्व बहुत अभिक्रियाशील हैं।
• वायु और पानी को दूर रखने के लिए उन्हें तेल के नीचे संग्रहीत किया जाना चाहिए।
• समूह 1 तत्व क्षारीय विलयन बनाते हैं जब वे पानी के साथ अभिक्रिया करते हैं, यही कारण है कि उन्हें क्षार धातु कहा जाता है।

Additional Information

• वर्ग और आवर्त को दर्शाने वाली आधुनिक आवर्त सारणी:

• एक परमाणु या तत्व की प्रवृत्ति जो इलेक्ट्रॉनों के एक साझा यु्ग्म को अपनी ओर आकर्षित करती है।
• आमतौर पर χr द्वारा दर्शाए जाने वाले 0.8 से 3. 98 तक के सापेक्ष पैमाने पर पॉलिंग पैमाने द्वारा मापा जाता है।
• नाभिक से इलेक्ट्रॉनों की दूरी के साथ-साथ विद्युत ऋणात्मकता भी परमाणु संख्या से प्रभावित होती है।
• विद्युत ऋणात्मकता अकेले परमाणु का गुण नहीं है, बल्कि एक अणु में एक परमाणु का गुण है।

• नाभिक पर आवेशों की संख्या बढ़ने के कारण आवर्त में एक ओर से दूसरी ओर जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती जाती है। यह इलेक्ट्रॉनों की आबंधित युग्म को और अधिक दृढ़ता से आकर्षित करता है। जैसे-जैसे वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ती है, वैद्युतीयधनात्मकता कम होती जाती है।
• नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉन कोश के बीच की दूरी में वृद्धि के कारण, एक समूह में नीचे जाने पर विद्युत ऋणात्मकता कम होती जाती है। जैसे-जैसे वैद्युतीयऋणात्मकता घटती है, वैद्युतीयधनात्मकता बढ़ती जाती है।

स्पष्टीकरण:

• F, Cl, Br, I सभी हैलोजन के समान समूह में मौजूद हैं।
• F शीर्ष पर है और I समूह में सबसे नीचे है।
• जैसे-जैसे हम एक समूह में नीचे जाते हैं, वैद्युतीयधनात्मकता बढ़ जाती है, और इसलिए आयोडीन (I) सबसे अधिक वैद्युतीयधनात्मक तत्व बन जाता है। क्योंकि यह सबसे कम वैद्युतीयऋणात्मक है, यह सबसे अधिक वैद्युतीयधनात्मक है।
• आयोडीन सबसे कम अभिक्रियाशील होने के साथ-साथ सबसे अधिक विद्युत्धानात्मक हैलोजन है।
• आयोडीन में इलेक्ट्रॉनों को खोने और रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान धनात्मक आयनों को बनाने की प्रवृत्ति होती है।
• यह सबसे भारी और स्थिर हलोजनों में सबसे कम मात्रा में पाया जाता है।
• आयोडीन की विद्युतऋणात्मकता 2.5 होती है।

विद्युत्धानात्मकता का क्रम:

I > Br > Cl > F

इसलिए, आयोडीन हलोजनों में सबसे अधिक विद्युत्धानात्मक तत्व है।

Mistake Points

• आवर्त सारणी में फ्लोरीन (F) सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है, इसलिए यह सबसे कम विद्युत्धानात्मक तत्व है।

संकल्पना:

• उपधातु ऐसे तत्व होते हैं जिनमें धातु और अधातु दोनों के समरूप गुण होते हैं। उनके कुछ गुणों में, वे धातुओं के साथ और दूसरों में अधातुओं के साथ समानता दिखाते हैं।
• इसलिए उन्हें धातुओं और अधातुओं के बीच रखा जाता है।
• उपधातुओं को अर्धधातु भी कहा जा सकता है।
• वे p-ब्लॉक के समूहों 13, 14, 15, 16 और 17 में पाए जाते हैं।

स्पष्टीकरण:

• उपधातुओं में बोरोन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी, टेल्यूरियम और पोलोनियम शामिल हैं ।
• कुल तत्व 118 हैं, जिनमें से 91 धातु हैं, 7 उपधातु हैं, और 20 गैर-धातु हैं।

आधुनिक आवर्त सारणी में, उपधातु आवर्त सारणी के दायीं ओर होते हैं।

स्पष्टीकरण:

• मोस्ले  ने आवर्त सारणी का आधुनिक लंबा रूप दिया जहाँ वर्गीकरण का आधार परमाणु संख्या थी।
• मोस्ले के आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार, तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु संख्या के आवर्त फलन हैं।

• लंबी-फार्म की आवर्त सारणी में, क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है और ऊर्ध्वाधर पंक्तियों को वर्ग कहा जाता है।
• लंबी अवधि की आवर्त सारणी में, आवर्त 1 में दो तत्व हाइड्रोजन (H) और हीलियम (He) हैं।
• आवर्त सारणी में सात आवर्त हैं और आवर्त 1 में दो तत्व हैं, 2 और 3 में 8 तत्व हैं, चौथे और पांचवें में 18 तत्व हैं और छठे और सातवें में 32 तत्व हैं।
• छठे और सांतवें आवर्त में लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स समूह को अलग-अलग रखा गया है।

अतः, मोस्ले द्वारा आधुनिक आवर्त नियम दिया गया था।

• मेंडलीफ के आवर्त नियम के अनुसार, तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु भार के आवर्त फलन हैं।

सही उत्तर '14' है।

Key Points

• अधातु तत्व उच्च आयनीकरण ऊर्जा, उच्च विद्युत-ऋणात्मकता और छोटे आकार वाले तत्व हैं।
• सहसंयोजक बंधन बनाने वाले अन्य यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करके वे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं।
• इन सभी गुणों के कारण अधातुओं को समूह- 14,15,16 और 17 में रखा गया है।
• लेकिन समूह 14 में केवल एक अधातु मौजूद है जो कार्बन है।

Additional Information

• समूह 15 में अधातुओं की संख्या - दो
• समूह 16 में अधातुओं की संख्या - तीन
• समूह 17 में अधातुओं की संख्या - चार