Alcohols, Phenols And Ethers MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Alcohols, Phenols And Ethers - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

चक्रीय ईथर और समावयवता

• चक्रीय ईथर कार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें एक वलय संरचना के भीतर एक ऑक्सीजन परमाणु होता है।
• चक्रीय ईथरों के समावयवों में संरचनात्मक समावयव (परमाणुओं की भिन्न संयोजकता) और त्रिविम समावयव (समान संयोजकता लेकिन भिन्न स्थानिक व्यवस्था) दोनों शामिल हो सकते हैं।
• किसी दिए गए आणविक सूत्र के लिए, समावयवों की संख्या संभव वलय आकारों, प्रतिस्थापन प्रतिरूप और त्रिविम समावयवी विन्यासों पर निर्भर करती है।

व्याख्या:

• संभावित संरचनाएँ शामिल हैं:
  • चार-सदस्यीय वलय (ऑक्सेटेन) विभिन्न प्रतिस्थापन प्रतिरूप के साथ।
  • तीन-सदस्यीय वलय (ईपॉक्साइड) विभिन्न प्रतिस्थापन प्रतिरूप के साथ।
• त्रिविम समावयवता पर विचार करते हुए:
  • तीन-सदस्यीय वलय के समतलीय स्वभाव के कारण ईपॉक्साइड में समपक्ष और विपक्ष त्रिविम समावयव हो सकते हैं।
  • विभिन्न प्रतिस्थापन वाले ऑक्सेटेन भी त्रिविम समावयवता प्रदर्शित कर सकते हैं।
• सभी संभावित संरचनात्मक और त्रिविम समावयवों की गणना करने पर:
  • तीन-सदस्यीय वलय (ईपॉक्साइड): 6 समावयव (त्रिविम समावयव सहित)।
  • चार-सदस्यीय वलय (ऑक्सेटेन): 4 समावयव (त्रिविम समावयव सहित)।
• समावयवों की कुल संख्या = 6 (ईपॉक्साइड) + 4 (ऑक्सेटेन) = 10।

इसलिए, C₄H₈O आणविक सूत्र वाले चक्रीय ईथरों के संभावित समावयवों (संरचनात्मक और त्रिविम समावयव दोनों) की कुल संख्या 10 है।

संकल्पना:

एस्टर और कार्बोनिल के साथ ग्रिग्नार्ड अभिक्रिया

• ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक (R–MgX) कार्बोनिल यौगिकों के साथ अभिक्रिया करके एल्कोहॉल बनाते हैं।
• एस्टर के साथ: ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक दो चरणों में अभिक्रिया करते हैं:
  • पहला मोल: एस्टर को कीटोन मध्यवर्ती में परिवर्तित करता है।
  • दूसरा मोल: कीटोन के साथ अभिक्रिया करके तृतीयक एल्कोहॉल बनाता है।
• कीटोन या एल्डिहाइड के साथ: कार्बोनिल यौगिक के प्रति मोल केवल एक मोल ग्रिग्नार्ड की खपत होती है।

व्याख्या:

• दिया गया यौगिक एक फेनिल एस्टर (कार्बोक्सिलिक अम्ल का एथिल एस्टर) है।
• ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक CH₃MgBr आधिक्य में मिलाया जाता है।
• अभिक्रिया के चरण:
  1. CH₃MgBr का पहला मोल एस्टर पर आक्रमण करता है, जिससे एक कीटोन मध्यवर्ती बनता है।
  2. दूसरा मोल कीटोन पर आक्रमण करता है, जिससे एक तृतीयक एल्कोहॉल बनता है।
  3. तीसरा मोल बनने वाले एल्डिहाइड समूह (एस्टर के समानांतर) पर आक्रमण करता है, जिससे एक द्वितीयक एल्कोहॉल बनता है।
• कुल: 3 मोल ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक का उपयोग किया जाता है।

इसलिए, अभिक्रिया में CH₃MgBr के x = 3 मोल की खपत होती है।

व्याख्या:-

अम्लीय सामर्थ्य:-

• लुईस अम्ल इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकर्ता होते हैं जबकि कुछ अम्ल प्रोटॉन दाता होते हैं।
• HO^- जल का संयुग्मी क्षारक होता है, जहाँ H₃O⁺ संयुग्मी अम्ल होता है।
• कोई भी अणु, परमाणु या आयन जो संयुग्मी क्षारक को स्थिर करता है, अम्लता को हमेशा बढ़ाता है।
• अणु में नियमनिष्ठ आवेश में वृद्धि के साथ अम्लीय गुण बढ़ता है।
• अम्लता विद्युत ऋणात्मकता के सीधे आनुपातिक होती है।
• अनुनाद प्रभाव - एक अणु में ऋणात्मक आवेश के निरूपण से अम्लता बढ़ जाती है।
• प्रेरणिक प्रभाव​ में वृद्धि के कारण अम्लीय गुण बढ़ता है।
• s-गुण अधिक होने के कारण अम्लता बढ़ जाती है।

अवधारणा:

कोल्बे-श्मिट अभिक्रिया एक कार्बोक्सिलेशन अभिक्रिया है जिसमें सोडियम फेनॉक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके सोडियम सैलिसिलेट बनाता है, जिसे बाद में अम्लीकरण पर सैलिसिलिक अम्ल में परिवर्तित कर दिया जाता है। इस अभिक्रिया का उपयोग सैलिसिलिक अम्ल के औद्योगिक संश्लेषण में किया जाता है, जो एस्पिरिन का पूर्ववर्ती है।

• इलेक्ट्रोफाइल: इस अभिक्रिया में, इलेक्ट्रोफाइल कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) है, जो सोडियम फेनॉक्साइड के साथ अभिक्रिया करके सैलिसिलेट आयन बनाता है।

• अभिक्रिया की स्थिति: अभिक्रिया उच्च तापमान और दाब पर होती है ताकि कार्बोक्सिलेशन चरण को प्रेरित किया जा सके।

• उत्पाद: बनने वाला उत्पाद सोडियम सैलिसिलेट है, जिसे अम्ल (H⁺) के साथ उपचारित करने पर सैलिसिलिक अम्ल में परिवर्तित कर दिया जाता है।

• अभिक्रिया तंत्र:

व्याख्या:

• कथन 1 सही है: CO₂ अभिक्रिया में इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य करता है, सोडियम फेनॉक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है।

• कथन 2 सही है: बनने वाला उत्पाद सोडियम सैलिसिलेट है।

• कथन 3 सही है: फेनॉक्साइड के कार्बोक्सिलेशन को सुविधाजनक बनाने के लिए अभिक्रिया उच्च दाब में होती है।

• कथन 4 गलत है: सोडियम सैलिसिलेट को अभिक्रिया के बाद सीधे नहीं, बल्कि अम्लीकरण के बाद ही सैलिसिलिक अम्ल में परिवर्तित किया जाता है।

निष्कर्ष:

सही उत्तर है: ऊपर दी गई अभिक्रिया में बनने वाला उत्पाद 'B' अम्लीकरण पर सैलिसिलिक अम्ल है, अभिक्रिया के बाद सीधे नहीं।

संकल्पना:

अम्लता और इलेक्ट्रॉन-प्रत्याहारी समूह (EWG)

• यौगिकों की अम्लता ऐरोमैटिक वलय पर प्रतिस्थापकों की इलेक्ट्रॉन घनत्व को दान करने या वापस लेने की क्षमता से प्रभावित होती है।
• इलेक्ट्रॉन-अपकर्षी समूह (EWGs), जैसे -NO₂, -CN, -COOH, आदि, वलय पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करते हैं, जिससे हाइड्रोजन को प्रोटॉन (H⁺) के रूप में पृथक होने की अधिक संभावना होती है, जो यौगिक की अम्लता को बढ़ाता है।
• इसके विपरीत, इलेक्ट्रॉन-दाता समूह (EDGs), जैसे -CH₃, -OH, -OCH₃, वलय पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं, जिससे हाइड्रोजन के पृथक होने की संभावना कम हो जाती है, जिससे अम्लता कम हो जाती है।

व्याख्या:

• दिए गए यौगिकों में:

  विकल्पों में से -NO₂ (नाइट्रो समूह) वाला यौगिक सबसे प्रबल अम्ल है।

  • -NO₂ समूह एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-अपकर्षी समूह (EWG) है, जो वलय से इलेक्ट्रॉन घनत्व को दूर खींचता है, जिससे हाइड्रॉक्सिल समूह (OH) पर हाइड्रोजन अधिक अम्लीय हो जाता है।
  • -NO₂ की उपस्थिति में -OH समूह प्रोटॉन (H⁺) को मुक्त करने की अधिक संभावना रखता है, जिससे अम्लता बढ़ जाती है।
• -Cl (क्लोरीन) और -CH₃ (मेथिल) समूह कम इलेक्ट्रॉन-अपकर्षी हैं, और इस प्रकार, वे -NO₂ जितनी अम्लता को नहीं बढ़ाते हैं।
• -CH₃ जैसे इलेक्ट्रॉन-दाता समूह वाले बेंजीन वलय से जुड़ा -OH समूह वलय की प्रोटॉन खोने की क्षमता को कम करता है, जिससे अम्लता कम हो जाती है।

इसलिए, निम्नलिखित यौगिकों में से सबसे प्रबल अम्ल वह है जिसमें बेंजीन वलय से जुड़ा -NO₂ समूह है।

सही उत्तर द्वितीयक अल्कोहल है।

Key Points

• एक संतृप्त कार्बन परमाणु से जुड़े दो अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ जुड़े हाइड्रॉक्सी समूह (-OH) को द्वितीयक अल्कोहल के रूप में जाना जाता है।
• वहाँ दो एल्काइल समूह मौजूद हैं; उनकी संरचनाएँ भिन्न या समान हो सकती हैं।
• द्वितीयक अल्कोहल के उदाहरणों में 2 - प्रोपेनॉल और 2 - ब्यूटेनॉल शामिल हैं।

Additional Information

• प्राथमिक अल्कोहल में हाइड्रॉक्सी समूह एक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है और इसके साथ केवल एक अन्य कार्बन परमाणु जुड़ा होता है।
• तृतीयक अल्कोहल के मामले में, हाइड्रॉक्सी समूह एक संतृप्त कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है और इसके साथ तीन अन्य कार्बन परमाणु जुड़े होते हैं।
• एल्डिहाइड एक यौगिक है जिसमें कम से कम एक हाइड्रोजन परमाणु से जुड़ा कार्बोनिल समूह (-C=O) होता है।
  • यह समूह हमेशा कार्बन श्रृंखला के अंत में स्थित होता है।

सही उत्तर द्वितीयक ऐल्कोहॉल है। Key Points

• ब्यूटेन-2-ओल का रासायनिक सूत्र C 4 H 10 O है और यह एक प्रकार का ऐल्कोहॉल है।
• यह एक द्वितीयक ऐल्कोहॉल है क्योंकि हाइड्रॉक्सिल (-OH) समूह एक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है जो दो अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
• ब्यूटेन-2-ओल का उपयोग आमतौर पर विलायक के रूप में किया जाता है और इसका उपयोग ब्यूटाइल एसीटेट जैसे अन्य रसायनों के उत्पादन में भी किया जाता है।

Additional Information

• तृतीयक ऐल्कोहॉल में हाइड्रॉक्सिल समूह एक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है जो तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है, जबकि प्राथमिक ऐल्कोहॉल में हाइड्रॉक्सिल समूह एक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है जो केवल एक अन्य कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
  • तृतीयक ऐल्कोहॉल का क्वथनांक प्राथमिक और द्वितीयक ऐल्कोहॉल की तुलना में अधिक होता है क्योंकि उनकी आणविक संरचना अधिक जटिल होती है।
• कीटोन में कार्बन शृंखला के मध्य में एक कार्बोनिल समूह (C=O) होता है, जो ब्यूटेन-2-ओल में उपस्थित नहीं होता है।
  • कीटोन का उपयोग आमतौर पर विलायक के रूप में किया जाता है और इसका उपयोग बहुलक , औषध और अन्य रसायनों के उत्पादन में भी किया जाता है।
• प्राथमिक ऐल्कोहॉल को एल्डिहाइड बनाने के लिए ऑक्सीकृत किया जा सकता है और फिर कार्बोक्जिलिक अम्ल बनाने के लिए फिर से ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
• द्वितीयक ऐल्कोहॉल को कीटोन बनाने के लिए ऑक्सीकृत किया जा सकता है, लेकिन उन्हें कार्बोक्जिलिक अम्ल बनाने के लिए फिर से ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है।

व्याख्या:-

अम्लीय सामर्थ्य:-

• लुईस अम्ल इलेक्ट्रॉन-युग्म स्वीकर्ता होते हैं जबकि कुछ अम्ल प्रोटॉन दाता होते हैं।
• HO^- जल का संयुग्मी क्षारक होता है, जहाँ H₃O⁺ संयुग्मी अम्ल होता है।
• कोई भी अणु, परमाणु या आयन जो संयुग्मी क्षारक को स्थिर करता है, अम्लता को हमेशा बढ़ाता है।
• अणु में नियमनिष्ठ आवेश में वृद्धि के साथ अम्लीय गुण बढ़ता है।
• अम्लता विद्युत ऋणात्मकता के सीधे आनुपातिक होती है।
• अनुनाद प्रभाव - एक अणु में ऋणात्मक आवेश के निरूपण से अम्लता बढ़ जाती है।
• प्रेरणिक प्रभाव​ में वृद्धि के कारण अम्लीय गुण बढ़ता है।
• s-गुण अधिक होने के कारण अम्लता बढ़ जाती है।

सही उत्तर ईथर है।
Key Points

• ईथर:-
  • यह कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग है, जिसमें दो एल्काइल समूहों के बीच एक ऑक्सीजन परमाणु होता है।
  • ईथर का सामान्य सूत्र R-O-R' है, जहां R और R' एल्काइल समूह हैं। 
  • ईथर का उपयोग आमतौर पर फार्मास्यूटिकल्स, पेंट और कोटिंग्स सहित विभिन्न उद्योगों में विलायक के रूप में किया जाता है।
  • ईथर अल्कोहल, एल्डिहाइड और कीटोन की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील होते हैं, क्योंकि C-O बंधन अपेक्षाकृत स्थिर होता है।

Additional Information

• ऐल्कोहॉल​:-​
  • कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग जिसमें कार्बन परमाणु से जुड़ा एक हाइड्रॉक्सिल (-OH) समूह होता है।
  • इनका उपयोग आमतौर पर विलायक, कीटाणुनाशक और ईंधन के रूप में किया जाता है।
• एल्डिहाइड:-​
  • कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग जिसमें अणु के अंत में कार्बन परमाणु से जुड़ा कार्बोनिल समूह (-CHO) होता है।
  • इनका उपयोग आमतौर पर प्लास्टिक, रेजिन और रंगों के उत्पादन में किया जाता है
• कीटोन:-
  • कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग जिसमें अणु के मध्य में कार्बन परमाणु से जुड़ा कार्बोनिल समूह (-C=O) होता है।
  • इनका उपयोग आमतौर पर विलायक, पॉलिमर और फार्मास्यूटिकल्स के उत्पादन में किया जाता है।

व्याख्या:

• ऐल्कोहॉल सोडियम के साथ अभिक्रिया करता है जिससे हाइड्रोजन का विकास होता है।

उदाहरण, 2Na + 2CH3CH2OH 🡪 2CH3CH2O–Na (सोडियम एथॉक्साइड) + H2 (g)

• ऐल्कोहॉल की सोडियम धातु के साथ अभिक्रिया में O-H आबंध का आबंध विच्छेदन होता है।
• ऐल्कोहॉलों में O-H आबंध का आसानी से टूटना ऐल्कोहॉल की अम्लता का सूचक है।

हम जानते हैं कि इस आबंध के टूटने की आसानी प्राथमिक> द्वितीयक > तृतीयक क्रम का अनुसरण करती है।

इसलिए, सोडियम की अभिक्रियाशीलता की आसानी निम्न क्रम का अनुसरण करती है

Additional Informationऐल्कोहॉल की अम्लता:

• जिस प्रकार धातुएं अम्ल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन मुक्त करती हैं, उसी प्रकार ऐल्कोहॉल धातुओं के साथ अभिक्रिया करके अम्ल के रूप में कार्य करने वाले हाइड्रोजन को मुक्त करता है।
• एल्कोहॉल के एक प्रोटॉन मुक्त करने के बाद बनने वाला संयुग्मी क्षार ऐल्कॉक्साइड आयन R-O^- होता है।
• संयुग्मी क्षार की स्थिरता संलग्न ऐल्काइल समूह R के +I पर निर्भर करती है क्योंकि यह यहाँ अनुनाद स्थायीकृत नहीं है।
• जैसे-जैसे हम प्राथमिक से द्वितीयक से तृतीयक ऐल्कोहॉलों की ओर बढ़ते हैं, वैसे-वैसे ऋणात्मक आवेश की प्रबलता बढ़ती जाती है, क्योंकि ऐल्काइल समूहों की संख्या में वृद्धि होती है।
• ऑक्सीजन परमाणु पर ऋणात्मक आवेश में वृद्धि संयुग्मी क्षार को अस्थिर कर देती है।
• इस प्रकार ऐल्कोहॉलों की अम्लता प्राथमिक > द्वितीयक > तृतीयक क्रम का अनुसरण करती है।

अवधारणा:

ऐल्कोहल की निर्जलीकरण अभिक्रिया:

• ऐल्कोहल को सांद्र अम्ल की उपस्थिति में उच्च ताप पर गर्म करने पर उसमें निर्जलीकरण होता है।
• जल अणु की हानि होती है और ऐल्कीन बनाते हैं।
• अभिक्रिया एक कार्बोधनायन माध्यमिक से होती है।
• निर्जलीकरण क्रम तृतीयक> द्वितीयक> प्राथमिक का अनुसरण करती है।
• अभिक्रिया में कार्बोधनायन के पुनर्विन्यास के कारण अनपेक्षित उत्पाद बनते हैं।
• जब भी पुनर्विन्यास द्वारा अधिक स्थिर मध्यवर्ती बनने की संभावना होती है, तब कार्बोधनायन का पुनर्विन्यास होता है।
• अधिक स्थिर कार्बोधनायन उत्पाद के रूप में अधिक संतृप्त ऐल्कीन देता है।

स्पष्टीकरण:

• पहले चरण में, ऐल्कोहल के OH समूह के नाभिकरागी ऑक्सीजन अम्ल से एक प्रोटॉन लेता है।
• अगले चरण में जल अणु का निकारण होता है और कार्बोधनायन माध्यमिक देता है।
• तीसरे  चरण  में इस माध्यमिक का पुनर्विन्यास एक अधिक स्थिर कार्बोधनायन देता है।
• अंत में, प्रोटॉन के निकारण से अधिक प्रतिस्थापी ऐल्कीन प्राप्त होता हैं।
• क्रियाविधि:

अतः,  निर्जलीकरण पर

मेथनॉल अल्कोहल समूह का एक उदाहरण है।

• यह तरल अम्लीय, ज्वलनशील, रंगहीन होता है और इसमें इथेनॉल (शराब पीने) के करीब एक विशिष्ट सुगंध होती है।
• मेथनॉल, पानी की तुलना में थोड़ा अधिक अम्लीय होता है।
• पानी की तुलना में मेथनॉल एक बेहतर प्रोटॉन डोनर है, इसलिए पानी मेथनॉल की तुलना में कमजोर एसिड होते हैं
• जलीय घोल में अम्लता का क्रम इस प्रकार है:
• CH3OH > H2O > CH3CH2OH > (CH3)2 CHOH
• अम्ल के प्रबल होने के लिए उसका संयुग्मी क्षारक ऋणायन बहुत स्थिर होना चाहिए। तभी अम्ल तेजी से अलग होकर हाइड्रोनियम आयन देगा।

इसलिए हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि CH3OH अधिक अम्लीय है।

अवधारणा:

एल्कोहॉल की अम्लता:

• जिस प्रकार धातुएँ हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए अम्ल के साथ अभिक्रिया करती हैं, उसी तरह एल्कोहॉल, हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए अम्ल के रूप में कार्य करते हुए धातुओं से अभिक्रिया करता है।
• संयुग्मी क्षार ऐल्कॉक्साइड आयन तब निर्मित होता है, जब एल्कोहॉल एक प्रोटॉन को मुक्त करता है, जो R -O- होता है।
• संयुग्मी क्षार की स्थिरता, संलग्न समूह R के +I पर निर्भर करती है क्योंकि यह यहाँ अनुनाद स्थायी नहीं होता है।
• जैसे-जैसे हम प्राथमिक से द्वितीयक से तृतीयक एल्कोहॉल की ओर बढ़ते हैं, ऋणात्मक आवेश की प्रबलता बढ़ती जाती  है, क्योंकि एल्किल समूहों की संख्या बढ़ जाती है।
• ऑक्सीजन परमाणु पर ऋणात्मक आवेश में वृद्धि, संयुग्मी क्षार को अस्थायी कर देती है।
• इस प्रकार, एल्कोहॉल की अम्लता, प्राथमिक> द्वितीयक > तृतीयक क्रम का अनुसरण करती है।

अवधारणा:

• सोडियम धातु के साथ एल्कोहॉल की अभिक्रिया में, O-H बंध का विदलन होता है।
• एल्कोहॉल में O-H बंध के टूटने में आसानी, एल्कोहॉल की अम्लता का एक संकेत होता है।

हम जानते हैं कि इस बंध का टूटना, प्राथमिक > द्वितीयक > तृतीयक क्रम का अनुसरण करता है।

इसलिए, सोडियम की अभिक्रियाशीलता की सुगमता निम्नलिखित क्रम का अनुसरण करती है

अवधारणा:

नाभिकरागी​ प्रतिस्थापन अभिक्रियाएं-

प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ अभिक्रियाओं के प्रकार हैं जहाँ एक नाभिकरागी हमलावर अभिकर्मक होता है।

• प्रतिस्थापन की प्रकृति के आधार पर तीन प्रकार के अभिक्रिया अभिक्रियाएं हैं।
  • संतृप्त कार्बन में नाभिकरागी प्रतिस्थापन।
  • नाभिकरागी ऐसाइल प्रतिस्थापन
  • नाभिकरागी ऐरोमेटिक प्रतिस्थापन।
• SN1 - एकाण्विक नाभिकरागी प्रतिस्थापन:
  • प्रतिस्थापन की सांद्रता पर निर्भर करता है।
  • नाभिक की सांद्रता से स्वतंत्र है।
  • पहले क्रम के कैनेटीक्स का अनुसरण करता है।
• SN2  द्विआण्विक नाभिकरागी प्रतिस्थापन।
  •  दर अभिकारक और प्रतिस्थापन दोनों की सांद्रता पर निर्भर करती है।
  • यह दूसरे क्रम के कैनेटीक्स का अनुसरण करता है

निराकरण अभिक्रिया:

• बेंजीन और अन्य ऐरोमेटिक यौगिकों की विशेषता इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापनअभिक्रियाओं को दर्शाती है।
• इस अभिक्रिया में, ऐ​रोमेटिक वलय के हाइड्रोजन परमाणु को एक इलेक्ट्रॉनरागी द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
• प्रतिस्थापन इसके अलावा- उन्मूलन तंत्र द्वारा होता है।

क्रियाविधि​:

• पहले चरण में, बेंजीन की वलय इलेक्ट्रोफाइल में पाई इलेक्ट्रॉनों का दान करती है।
• कार्बन परमाणुओं में से एक इलेक्ट्रॉनरागी के साथ एक आबंध बनाता है।
• दूसरे चरण में, गठित जटिल एक क्षारक की मदद से संतृप्त कार्बन परमाणु से एक प्रोटॉन खो देता है।
• अंतिम चरण में ऐरोमेटिक वलय को फिर से बनाया जाता है।

स्पष्टीकरण:

चरण 1:

• पहले चरण में ऐल्काइल हैलाइड सोडियम फेनोक्साइड का निर्माण करते हैं।

चरण 2:

• फिनोक्साइड आयन तब इलेक्ट्रोफाइल प्रोटॉन लेता है और फिनोल के निर्माण में परिणाम होता है।

• अभिक्रिया NaOH के क्वथनांक तापमान पर लगभग 600⁰ C और 300 atm दाब पर होती है।
  
  अतः, निम्नलिखित रूपांतरण इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन है।

Mistake Points

• ऐरिल हेलाइड प्रत्यक्ष नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया से गुजरने में सक्षम नहीं हैं।
• इसका कारण यह है कि हेलाइड्स का +R कार्बन और हेलाइड समूह के बीच एक दोहरे आबंधन का कारण बनता है।
• इस प्रकार आबंध को आंशिक दोहरे-आबंध गुण मिलता है और इसे तोड़ना मुश्किल हो जाता है।
• इस प्रकार, वे प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं से गुजरने में सक्षम नहीं हैं।​

संकल्पना:

• यह एक प्रकार की अपचयन अभिक्रिया है।
• अपचयन एक रासायनिक अभिक्रिया है, जिसमें दो रसायनों के बीच अभिक्रिया में शामिल परमाणुओं में से एक द्वारा इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना शामिल होता है।
• ऑक्सीकरण, ऑक्सीजन की लाब्धि तथा अपचयन ऑक्सीजन की हानि है।

व्याख्या:

• जब जिंक धूल के साथ फिनॉल की अभिक्रिया होती है तो यह एक उपोत्पाद के रूप में जिंक ऑक्साइड के साथ बेंजीन बनाता है।
• ऐसा इसलिए होता है क्योंकि जिंक धूल एक प्रबल अपचायक होता है।
• जिंक स्वयं ऑक्सीकृत होकर ZnO बन जाता है और फिनॉल को बेंजीन में अपचित कर देता है।
• NaOH केवल एक क्षारक है और H2SO4 एक प्रबल ऑक्सीकारक और अम्ल है।

अतिरिक्त जानकारी

फिनॉल से C6H5COOH (बेंजोइक अम्ल):

फिनॉल से C6H5CHO (बेंजाल्डिहाइड)